高中化学有机物除杂问题
高中化学有机物除杂鉴别问题
1.溴苯中混有苯
共同点：都不溶于水。不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水
除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可
2.乙烷中混有乙烯.
共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃
不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使高锰酸钾褪色，能与溴水反应
除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯
3.乙烷中混有硫化氢.
共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水
不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。
除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气
4.乙烷中混入二氧化硫
共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃
不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，二氧化硫有还原性，与溴水和酸性高锰酸钾反应
除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯
（二氧化硫以1：40溶于水）
5.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子
已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀
除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质）
▲常见鉴别方法
使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）
酸性KMnO2（H+）法（苯与其同系物的鉴别）
新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO）
显色法（鉴别酚-OH）如：碘遇淀粉显蓝色;三价铁离子与硫氰根离子反应,使溶液显红色,三价铁离子遇苯酚显紫色;等.
1、乙酸和乙醇加足量NaOH后蒸馏得蒸出物乙醇，再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏得到乙酸
2、乙酸乙酯和乙酸加足量饱和碳酸钠，充分震荡，静置分液，倒出上层液体，得到乙酸乙酯，放出下层液体，再加足量硫酸，蒸馏
得乙酸（同实验室制取乙酸乙酯）
▲除掉括号内的杂质：
1、乙酸（乙醇）加足量NaOH后充分蒸馏，再加足量硫酸，再蒸馏得到乙酸
2二氧化硫和乙烯分别通过品红溶液，二氧化硫可使品红退色乙烯不行。
3、乙烷（乙烯）将混合气体通过溴水即可
4、乙醇（水）加入CaO进行蒸馏蒸出物为乙醇（可用无水硫酸铜检验是否除尽）
混合物（杂质）试剂分离方法主要仪器
甲烷（乙烯）溴水或酸性高锰酸钾溶液，洗气
苯（溴） ... NaOH水溶液，蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管
苯(苯甲酸）NaOH溶液分液分液漏斗
苯（苯酚）NaOH溶液分液分液漏斗
乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗
溴苯（溴）NaOH溶液分液分液漏斗
硝基苯（混酸）H2O、NaOH溶液分液分液漏斗
苯（乙苯）酸性KMnO4、NaOH 分液分液漏斗
乙醇（水）CaO 蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管
乙醛（乙酸）NaOH溶液蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管
苯酚（苯甲酸）NaHCO3溶液过滤漏斗、烧杯
肥皂（甘油）NaCl溶液盐析漏斗、烧杯
淀粉（纯碱）H2O溶液渗析半透膜、烧杯
乙烷（乙烯）溴水洗气洗气瓶
▲.鉴别下列物质
1、苯和甲苯加酸性KMnO4溶液，褪色的为甲苯
2、乙烷和乙烯通入酸性KMnO4或溴水，褪色的为乙烯
3、植物油和矿物油原理：植物油是酯类，矿物油是烃加热碱液，变澄清的为植物油
4、蚕丝和人造丝燃烧，有烧焦羽毛气味的为蚕丝
5、淀粉和葡萄糖加I2（碘）液，变蓝的为淀粉
6、二氧化硫和乙烯扇闻，有刺激性气味的为SO2，或者通入品红溶液，褪色的为SO2
7、苯和四氯化碳加Br2水震荡分层，有机层在上的为苯
8、乙酸和乙醇加紫色石蕊试液，变红的为乙酸
9、蔗糖和麦芽糖新制Cu（OH）2共热煮沸，生成砖红色沉淀的为麦芽糖
10、溴苯（溴）如果杂质是溴单质，加入铁，苯，分液。-产生溴化铁不溶于溴苯且与苯反应又有部分生成溴苯的呀为反应的不溶于溴苯用分液
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除杂问题专题 除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。 气体的除杂方法： 试剂除去的气体杂质有关方程式 水易溶于水的气体，如：HCl、NH3/ 强碱溶液（NaOH）酸性气体，如：CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 灼热的铜网O22Cu+O2====2CuO 灼热的氧化铜H2、CO CuO+H2===Cu+H2O CuO+CO====Cu+CO2 注意的问题： 需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。 （2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。 （3）除杂装置与气体干燥相同。 典型例题 实验内容选用试剂或方法反应的化学方程式或结论 鉴别H2和CO2 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。 （1）H2、CO2的化学性质。 （2）SO42-的特性。 评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。 如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。 CuO+H2Cu+H2O 或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。 或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。
②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。 在混合物中加入BaC l2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HC l，没有引入新的离子。 答案： 2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( ) A CO中混有少量CO2(澄清石灰水) B CO2中混有少量氯化氢气体(NaOH溶液) C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜) D N2中混有少量O2(白磷) 分析: A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的. B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的. C O2和H2混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的. D 白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的. 回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。 答案: A D 3．实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。 提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。 答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用PH试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。 分析：为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一方案是利用NH4HCO3受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化钠晶体除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同时除掉两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。 具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。 检验Ba(OH)2是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴Na2SO4或稀H2SO4，如产生白色浑浊或沉淀，则表示Ba(OH)2已过量。
高中有机物的鉴别及检验(精改)
1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下： 2．卤代烃中卤素的检验 取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化 ．．．．．．．，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。 3．烯醛中碳碳双键的检验 （1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。 （2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应 后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化 ．．．．．．．，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。 ★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O →—COOH + 2HBr 而使溴水褪色。 4．二糖或多糖水解产物的检验 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。 5．如何检验溶解在苯中的苯酚？ 取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再 滴入几滴FeCl3溶液（或过量 ．．．．），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明 ．．饱和溴水 有苯酚。 ★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+
进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。 ★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。 6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？ 将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽） （检验CO2） 溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。 六、混合物的分离或提纯（除杂）
(完整版)高中化学有机推断题解题策略及常见题型归纳
有机推断题解题策略及常见题型归纳 有机化学推断题是根据有机物间的衍变关系而设计的。这类试题通常以新药、新的染料中间体、新型有机材科的合成作为载体，通过引入新的信息，组合多个化合物的反应合成具有指定结构的产物，从中引出相关的各类问题，如推断各有机物的结构特点和所含官能团、判断反应类型、考查化学方程式的书写、书写同分异构体等。 一、解题策略 解有机推断题的一般方法是： 1、找已知条件最多的，信息量最大的。这些信息可以是化学反应、有机物性质（包括物理性质）、反应条件、实验现象、官能团的结构特征、变化前后的碳链或官能团间的差异、数据上的变化等等。 2、寻找特殊的或唯一的。包括具有特殊性质的物质（如常温下处于气态的含氧衍生物——甲醛）、特殊的分子式（这种分子式只能有一种结构）、特殊的反应、特殊的颜色等等。 3、根据数据进行推断。数据往往起突破口的作用，常用来确定某种官能团的数目。 4、根据加成所需22Br H 、的量，确定分子中不饱和键的类型及数目；由加成产物的结构，结合碳的四价确定不饱和键的位置。 5、如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜测可能，再验证可能，看是否完全符合题意，从而得出正确答案。 二、常见题型归纳 1、给出合成路线的推断题（即框图题） 此类题是最为常见的有机推断题。除题干给出新化学方程式、计算数据、实验现象和分子式或结构式外，大部分信息均集中在框图中。 解答这类题时，要紧紧抓住箭头上下给出的反应条件，结合题给信息，分析每个代号前后原子数、碳干和官能团变化情况，找准突破口。 例1 已知：烷基苯在酸性高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，如： 化合物A~E 的转化关系如图a 所示，已知：A 是芳香化合物，只能生成3 种一溴化合物；B 有酸性；C 是常用增塑剂；D 是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D 也可由其他原料催化氧化得到）；E 是一种常用的指示剂酚酞，结构如图b 。
中学化学常见的物质除杂总结
中学化学常见的物质除杂总结 序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法 1N2O2灼热的铜丝网洗气2Cu+O2=2CuO 2CO2H2S硫酸铜溶液洗气NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑ 3CO2CO氧化铜洗气CuO+CO=Cu+CO 2 4CO2HCl饱和小苏打溶液洗气NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 5H2S HCl饱和NaHS溶液洗气NaHS+HCl=NaCl+H2S 6SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑ 7Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2 不溶 8CO2SO2饱和小苏打溶液二氧化硫沸点-10℃，二氧化碳-78℃， 所以降温到-10℃到-78℃之间，二氧化 硫液化，两种物质就分离了。 9碳粉MnO2浓盐酸加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑ +2H2O 10MnO2碳粉----------- 1.加热后过滤将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2 2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑ (条件:高温) 3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe 11碳粉CuO盐酸或硫酸过滤加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 12Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体 13Fe2O3Al2O3NaOH溶液因为氧化铝是两性氢氧化物，所以可以 和氢氧化钠溶液反应 14Al2O3SiO2盐酸 NH3·H2O过滤、加热固体 15SiO2ZnO盐酸过滤 16CuO ZnO NaOH溶液过滤ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O 17BaSO4BaCO3稀硫酸过滤BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 18NaOH Na2CO3Ba（OH）2溶液（适量）过滤 19NaHCO3Na2CO3通入过量CO2------ 20Na2CO3NaHCO3-------加热2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 21NaCl NaHCO3盐酸蒸发结晶 22NH4Cl(NH4)2SO4Ba Cl2溶液（适量）过滤 23FeCl3FeCl2通入过量Cl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 24FeCl3CuCl2铁粉、Cl2过滤 25FeCl2FeCl3铁粉过滤Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2 FeCl3（半透膜）渗析 26Fe(OH)3 胶体
高中化学常见有机物的分离除杂和提纯
有机物的分离除杂和提纯 1．下列分离或除杂的方法不正确的是( ) A ．用分液法分离水和酒精 B ．用蒸馏法分离苯和溴苯 C ．用重结晶方法提纯苯甲酸 D ．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体 答案：A 2．将CH 3CHO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和CH 3COOH 分离的正确方法是( ) A ．加热蒸馏 B ．加入Na 2CO 3后，通过萃取的方法分离 C ．加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓硫酸，蒸出乙酸 D ．和Na 反应后进行分离 解析：尽管乙醛沸点仅为20.8℃，而乙酸沸点为117.9℃，但考虑到两者均易挥发，因此C 选项的方法分离效果更好。答案：C 3．下列实验方案不合理的是( ) A ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等 B ．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法 C ．可用苯将溴从溴苯中萃取出来 D ．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳 解析：因乙酸乙酯在饱和Na 2CO 3溶液中的溶解度很小，且乙酸易溶于饱和Na 2CO 3溶液，因此可用饱和Na 2CO 3溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质；苯与硝基苯的沸点相差较大，可用蒸馏法将两者分离开来；溴易溶于溴苯，也易溶于苯，因此不能用苯作萃取剂将溴从溴苯中除去；苯不溶于水，加入水时，液体分为两层，上层为苯(油状液体)，下层为水，乙醇与水混合时不分层，四氯化碳不溶于水，加水混合时，液体也分为两层，上层为水，下层为四氯化碳(油状液体)，因此可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳。答案：C 4．化学工作者从下面的有机反应RH ＋Cl 2(g)――→光 RCl(l)＋HCl(g)受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品的设想已成为现实，试指出由上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( ) A ．水洗分液法 B ．蒸馏法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 解析：本题关键是选最佳方法。因HCl 极易溶于水，有机物一般不溶于水，故用水洗分液法分离得到盐酸最简便。答案：A 5．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液 解析：利用各组两物质的不同性质进行分离：①二者互不相溶，直接分液即可；②二者互溶，可用蒸馏；③溴
(完整版)高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法
有机物燃烧计算常见题型及解题方法 题型1 比较耗氧量大小 此类题可分成两种情况。 1 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小 方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，2 4z y x -+ 值越大，耗氧量越多。 [例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） （A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 解析 耗氧量分别为 （A ）4443=+ (mol) (B) 32 1462=-+ (mol) (C) 5.121441=-+ (mol) (D) 5.34 62=+ (mol) 答案应为(C) 方法2 改写分子式 改写分子式的原则是：若是烃则1molC 与4molH 耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O 、C 、H 写成“CO 2”或“H 2O ”形式，再比较剩余的C 、H 耗氧量即可。 [例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ） （A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 2 解析 观察分子式可推知耗氧量 C 2H 6＞C 2H 2 C 2H 4O ＞C 2H 4O 2 ∵C 2H 4O 分子式可改写成C 2H 2·H 2O ∴耗氧量C 2H 2与C 2H 4O 相等 ∴正确答案为（C ）＞（A ）=（B ）＞（D ） 比较以上两种解题方法，[方法2]解题更简捷，更可取。 2 比较等质量烃燃烧耗氧量大小 思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol 即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C ∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。 因此，该类题型的解题方法为： 把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
高中化学除杂总结大全
除杂问题专题 除杂题除杂选择试剂得原则就是：不增、不减、不繁。 气体得除杂（净化)： 1．气体除杂得原则: （1）不引入新得杂质 （2）不减少被净化气体得量 注意得问题： （1）需净化得气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体,如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去. (2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用ＮaOH不用Cａ（OH）2溶液，因为Ca（OＨ）2就是微溶物，石灰水中Ca（OH）２浓度小,吸收ＣO2不易完全。 (3)除杂装置与气体干燥相同。 典型例题 １、填写实验报告 ?２2?（２）SＯ42－得特性。? 评析:①利用H2、CO2得性质不同，加以鉴别。 ?如Ｈ2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热得CｕO加以鉴别。?CuO+H2Cu+H2O ??或利用H２有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧,将气体分别点燃加以鉴别。??或利用ＣＯ2得水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CＯ 使紫色石蕊试液变红而Ｈ2不能。??② ２
属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应,且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉;(2)在除杂质过程中原物质得质量不减少;（3)不能引入新杂质。 在混合物中加入ＢaCｌ2,与H2SO4生成白色沉淀,过滤后将其除去，同时生成物就是HC l,没有引入新得离子。 ?答案 2） A CO中混有少量CO２（澄清石灰水) B CO２中混有少量氯化氢气体（ＮａOH溶液) C O２中混有少量Ｈ２（灼热氧化铜） ＤN ２ 中混有少量Ｏ2（白磷） 分析： A 澄清石灰水能吸收ＣO2,不能吸收CO ,可到达目得、 BＣO2与HCl都与NａOH反应，故不能达到目得、 CＯ２与Ｈ2混合二者体积比不知道,通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目得、 D 白磷自燃且生成物为固体，除去Ｏ2，能达到目得、 回答除杂问题,一定要全面分析，既要除去杂质,又要使主要成分（被净化得气体)不变质。 答案： A Ｄ 3。实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠与碳酸氢铵，设计一组实验,配制不含杂质得氯化钠溶液。 提示：本题为除杂问题得实验设计，这样得问题一般要遵循“甲中有乙,加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”得原则。 答案：将不纯得氯化钠晶体溶于适量得蒸馏水中，滴加稍过量得Bａ(OH)2 溶液，使SO42－及CO32-（原HCO ３ —与OH－反应后生成)完全沉淀。再续加稍过 量得Na ２ ＣO3溶液，以除去过量得Ba2＋.过滤,保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性(用ＰH试纸控制），得不含杂质得氯化钠溶液。 分析:为了除去杂质NＨ ４ ＨＣＯ3与Na2SO4,一般可提出两个实验方案:第一 方案就是利用NH ４HCＯ ３ 受热(3５℃以上)易分解成气态物质得特性,先加热氯化 钠晶体除掉NH ４HCO ３ ，再加Ba２+除掉SO42-;第二方案就是用Ba(OH)2同时除掉 两种杂质,这种方法简便,“一举两得”，故优先选用。 具体操作步骤如下:①将不纯得氯化钠晶体溶于适量得蒸馏水中，滴加稍过量得Ｂａ（OH）2溶液，使 SO4２－及ＣO32－(原HＣO3—与ＯＨ-反应后生成)完全沉淀。 检验Bａ（OH)2就是否过量得方法：取少量滤液，滴几滴Nａ2ＳO4或稀Ｈ２ SO4,如产生白色浑浊或沉淀,则表示Ba(OＨ）2已过量. ②再续加稍过量得Na2CO3溶液，以除去过量得Ｂa2＋离子.过滤，保留滤液。 检验Na2CO３就是否过量得方法，取少量滤液,滴加几滴HCl，如产生气泡则表示Na2CO3已过量。 ③在②之滤液中，滴加稀HＣｌ至溶液呈中性(用PＨ试纸控制),就可得纯氯
高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．，沸点为 ．．．HCHO ．．．．-．21℃ ．．．）． ．．．．．CH ．．．．．）．甲醛（ ．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．-．24.2℃ （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色
高考化学 常见题型解题技巧
高考化学常见题型解题技巧 ——计算题 1、守恒法 多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。 （1）质量守恒法 例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？ 解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为y Fe + CuCl2 = Cu+FeCl2Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2 xmol xmol xmol y/2mol ymol 反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。按此等量关系用代数法求解。 56(x+y/2)=64x ∴x:y=2:7 (2)摩尔守恒法 这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。 例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（） A、1.0×10—3mol B、1.6×10—3mol C、2.2×10—3mol D、2.4×10—3mol 解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有： nHNO3＝nCu(NO3)2 + nNO2+nNO ＝nCu×2 + n总气体
高中化学常见物质除杂方法归纳
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法 1 N 2O 2 灼热的铜丝网洗气 2 CO 2H 2 S硫酸铜溶液洗气 3 CO CO 2 石灰水或烧碱液洗气 4 CO 2 HCl饱和小苏打溶液洗气 5 H 2 SHCl饱和NaHS溶液洗气 6 SO 2HCl 饱和NaHSO 3 溶液洗气 7 Cl 2 HCl饱和NaCl溶液洗气 8 CO 2 SO 2 饱和小苏打溶液洗气 9 碳粉 MnO 2 浓盐酸加热后过滤 10 MnO 2 碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉CuO盐酸或硫酸过滤 12 Al 2O 3 Fe 2 O 3 NaOH溶液（过量），再通CO 2 过滤、加热固体 13 Fe 2O 3 Al 2 O 3 NaOH溶液过滤 14 Al 2O 3 SiO 2 盐酸 NH 3 ?H 2 O 过滤、加热固体 15 SiO 2 ZnO盐酸过滤 16 CuOZnONaOH溶液过滤 17 BaSO 4BaCO 3 稀硫酸过滤 18 NaOH Na 2CO 3 Ba（OH） 2 溶液（适量）过滤 19 NaHCO 3Na 2 CO 3 通入过量CO 2 ------ 20 Na 2CO 3 NaHCO 3 ------- 加热 21 NaClNaHCO3 盐酸蒸发结晶 22 NH 4Cl (NH 4 ) 2 SO 4 Ba Cl 2 溶液（适量）过滤 23 FeCl 3 FeCl 2 通入过量Cl 2 ----- 24 FeCl 3 CuCl 2 铁粉、Cl 2 过滤 25 FeCl 2FeCl 3 铁粉过滤 26 Fe(OH) 3胶体 FeCl 3 （半透膜）渗析 27 CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤 28 I 2 NaCl------ 升华 29 NaCl NH 4 Cl ------- 加热 30 KNO 3 NaCl蒸馏水重结晶 31 乙烯 SO 2、H 2 O 碱石灰洗气 32 乙烷乙烯溴水洗气
高中化学除杂归纳(精华版)
高考化学实验热点――除杂问题小结 除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。此类习题的考察一直是高考实验的最爱。解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异 与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。 一．常见的物理分离和提纯方法 1.基本类型 类型方法目的实例仪器 固—固加热将易分解的和易升华的物质除去 或将溶解度随温度变化大的物质 以结晶方法分离出来 SiO2（H2SiO3） NaCl(KNO3) NaCl (I2) NaCl (NH4Cl) 坩埚、酒精 灯等 固—液过滤分离不溶性固体和液体AgCl和NaCl 漏斗 液—液萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度 不同，把溶质分离出来 从溴水中提取Br2分液漏斗分液分离互不相溶的液体 乙酸乙酯和饱和碳 酸钠溶液 分液漏斗蒸馏分离沸点不同的混合液体乙醇和水蒸馏烧瓶渗析分离胶体和混在其中的分子离子淀粉和NaCl 半透膜盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降 低而析出 蛋白质溶液烧杯 2.典型装置 过滤分液蒸发
蒸馏 二．化学分离提纯法 （1）基本原则 ①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质 与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。 ②除杂后的物质成分不变 ③实验过程和操作方法简单易行 （2）基本方法 ①吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适 当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶 或干燥管（U形管）。 ②气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。 ③沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。如硝酸钾 中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。 ④热解法：适用于热稳定性差异较大的固体混合物。如一般正盐的热稳定性强于对应的酸 式盐，加热下可将酸式盐转化为正盐。实例可采用加热法除去纯碱(NaCO3)中的小苏打（NaHCO3）。 ⑤综合法：综合运用物理和化学方法将物质加以分离提纯。 三．试题演练 1.下列除去杂质的试验方法正确的是： A除去CO中的少量O2：通过灼热的铜网后收集气体 B除去K2CO3固体中少量的NaHCO3：置于坩埚中加热 C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水后过滤 D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 ［解析］CO和O2混合气通过灼热的铜网发生反应，O2和铜反应生成氧化铜，同时CO和生成的氧化铜反应生成C，使CO中混有CO2，A错。由于NaHCO3分解产生NaCO3，使得K2CO3中混有NaCO3，B错。C中生成的三溴苯酚会溶于苯，无法分离。 ［点评］不引入新杂质是除杂提纯的一个基本原则。双氧水因其还原产物是水而被称为“绿色氧化剂”,D的原理2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 2.下列除杂方法正确的是：
选修五高中化学有机物的鉴别与提纯(带答案)
有机物的鉴别与提纯 1. 选用恰当的试剂和方法除去杂质。 溴乙烷中混有乙醇（水）（分液）乙醇中混有乙酸（）（蒸馏） 2. 下面两种有机物，选用一种试剂鉴别 甲苯与己烷（酸性）苯与（水） 3. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（C） A. 溴和溶液 B. 苯和溴苯 C. 水和硝基苯 D. 苯和汽油 1．若要检验酒精中是否含有少量的水，可选用的试剂是（d ） A.金属钠 B.生石灰 C.熟石灰 D.无水硫酸铜 2．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）C A.溴乙烷和乙醇 B.丙醇和乙二醇 C.溴苯和水 D.甘油和水 3．下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是（c ） A.苯和甲苯 B.1-己烯和二甲苯 C.苯和1-己烯 D.已烷和苯 4．实验室里鉴别庚烷、庚烯和甲苯，所采用的试剂可以是下列中的（c ） A.溴水和石蕊溶液 B.氢氧化钠溶液和溴水 C.溴水和高锰酸钾溶液 D.高锰酸钾溶液和硫酸 5．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（c ）D A.苯、酒精、硝基苯 B.食盐、烧碱、硝酸铵 C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭 6．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（a ） A.己烯、苯、四氯化碳 B.苯、己炔、己烯 C.己烷、苯、环己烷 D.甲苯、己烷、己烯 7．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（ c ） A.二甲苯 B.三溴乙烷 C.二氯甲烷 D.己烯 8．下列物质的混合物，可用分液漏斗进行分离的是（）A ①硝基苯和水②四氯化碳和苯③苯和环己烷④苯和水 A.①④ B.②③ C.①② D.③④ 9．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④用10%的NaOH溶液洗。正确的操作顺序是（）C A.①②③④ B.④②③① C.②④③① D.④①②③ 10．现有3组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液，②乙醇和丁醇，③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）C A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
高中化学常见题型解法归纳
化学常见题型的一般处理方法 1、有关N A 的计算 （1）涉及22.4 的换算应注意“标况”“气体”两个条件，不涉及22.4 的气体问题的可在 任意条件下进行换算，标况下有些物质不是气态（水，溴，SO3，碳4 以上的有机物等）；（2）关于原子数、质子数、中子数、电子数、共价键数（共用电子对数）的求算注意对 象的转化要正确，出现18O、13C 之类的同位素对质量数和中子数均有影响，NaHSO 4 晶体中阴阳离子为1：1 ，NaHSO 4 溶液，Na2O2 中阴阳离子为1：2，；氧化还原反应转 移电子数的求算注意与涉及物质的系数对应； （3）涉及存在可逆反应、弱电解质电离、水解、胶体微粒物质的量的计算，其数值无法 求算，要比算得值小； （4）混合物的问题，可将其作为单一物质算两次，若数值相同，则可求；若两次数值不 同，则无法求算。 2、离子方程式常见错误 （1）原子不守恒或电荷不守恒；（2）该拆的没拆（例HI 、浓硝酸、浓盐酸）或相反； －－（3）忽略氧化还原反应的发生（氧化性离子：MnO 4 、NO 3 、ClO － 3＋等，还原性、Fe 2－2－ 离子：S 、SO3、I 2＋ － 、Fe 等）或漏掉多个反应中的一个（NH 4HCO 3 与NaOH 等）； （4）少量、过量问题（一定涉及两个离子反应。若同步进行，注意少量物质定为1；若又先后顺序，注意强者优先）。 3、离子共存问题 （1）注意题干的说法，如：无色溶液、由水电离出的H —12 ＋ 为10 、与Al 反应放氢气（若— 为酸性不能存在NO 3 ）、酸性（碱性）溶液、一定（可能）共存的是； （2）离子不共存的条件：离子间反应生产沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原、络合 3＋与SCN— 反应（Fe ）及双水解（Al 3＋、Fe3＋2—、HCO 与CO 3 —2— 、[Al(OH) 、S 3 — 4 ] ）； （3）多数阳离子在酸性条件下共存，多数阴离子在碱性条件下共存，即离子反应多发生于阴阳离子间，同电性离子一般共存。
高中化学有机物除杂问题
高中化学有机物除杂鉴别问题 1.溴苯中混有苯 共同点：都不溶于水。不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水 除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可 2.乙烷中混有乙烯. 共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃 不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使高锰酸钾褪色，能与溴水反应 除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯 3.乙烷中混有硫化氢. 共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水 不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。 除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气 4.乙烷中混入二氧化硫 共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃 不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，二氧化硫有还原性，与溴水和酸性高锰酸钾反应 除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯 （二氧化硫以1：40溶于水） 5.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子 已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀 除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质） ▲常见鉴别方法 使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别） 酸性KMnO2（H+）法（苯与其同系物的鉴别） 新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO） 显色法（鉴别酚-OH）如：碘遇淀粉显蓝色;三价铁离子与硫氰根离子反应,使溶液显红色,三价铁离子遇苯酚显紫色;等. 1、乙酸和乙醇加足量NaOH后蒸馏得蒸出物乙醇，再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏得到乙酸 2、乙酸乙酯和乙酸加足量饱和碳酸钠，充分震荡，静置分液，倒出上层液体，得到乙酸乙酯，放出下层液体，再加足量硫酸，蒸馏 得乙酸（同实验室制取乙酸乙酯） ▲除掉括号内的杂质： 1、乙酸（乙醇）加足量NaOH后充分蒸馏，再加足量硫酸，再蒸馏得到乙酸 2二氧化硫和乙烯分别通过品红溶液，二氧化硫可使品红退色乙烯不行。 3、乙烷（乙烯）将混合气体通过溴水即可 4、乙醇（水）加入CaO进行蒸馏蒸出物为乙醇（可用无水硫酸铜检验是否除尽） 混合物（杂质）试剂分离方法主要仪器 甲烷（乙烯）溴水或酸性高锰酸钾溶液，洗气 苯（溴） ... NaOH水溶液，蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管 苯(苯甲酸）NaOH溶液分液分液漏斗 苯（苯酚）NaOH溶液分液分液漏斗 乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗 溴苯（溴）NaOH溶液分液分液漏斗
高中化学工艺流程题目解题技巧
化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。 要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。 一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。 有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl 。如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3,母液中是NaCl 和少量KNO3。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到KNO3固体了。如果NaCl溶液中含少量KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。 二、对于目的为制备某一物质的流程题，要求学生注意以下几个方面： 1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。 只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2 ( SO4 ) 3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al (OH) 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：
高中化学除杂总结大全
除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。 需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。 （2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。（3）除杂装置与气体干燥相同。 典型例题 （1）H2、CO2的化学性质。 （2）SO42-的特性。 评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。 如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。 CuO+H2Cu+H2O 或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。 或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。 ②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的
质量不减少；（3）不能引入新杂质。 在混合物中加入BaC l2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HC l，没有引入新的离子。 答案： 2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( ) A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水) B CO2中混有少量氯化氢气体 (NaOH溶液) C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜) D N2中混有少量O2 (白磷) 分析: A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的. B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的. C O2和H2混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的. D 白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的. 回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。 答案: A D 3．实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。 提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。 答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用PH 试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。 分析：为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一方案是利用NH4HCO3受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化钠晶体除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同时除掉两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。 具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。 检验Ba(OH)2是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴Na2SO4或稀H2SO4，如产生白色浑浊或沉淀，则表示Ba(OH)2已过量。 ②再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋离子。过滤，保留滤液。 检验Na2CO3是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴HCl，如产生气泡则表示Na2CO3已过量。
高中化学之常用除杂方法及有机物除杂知识点
高中化学之常用除杂方法及有机物除杂知识点 一、物理方法 1、过滤法 原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。 如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。 2、结晶法 原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。 如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。 二、化学方法
原理 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2、反应后不能带入新的杂质。 3、反应后恢复原物状态。 4、操作方法简便易行。 5、有时题目中有特殊要求（不外加指示剂。为了控制除杂液体加入的量，必须有明显现象） 具体方法 1、沉淀法 原理：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 2、化气法 原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。 3、置换法 原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液
高中化学除杂总结.
化学除杂 一：除杂的原则 1．不引入新的杂质 2．不能让被净化的的物质大量流失 @如某易溶于水难溶于有机物的物质混有杂质需要洗涤就可以用酒精洗涤。 @so有时候就会这样问，使用酒精洗涤的目的是什么，完整答案一般是：答：①洗去杂质（这个是洗涤的目的）②防止产品流失（这个是用酒精的目的）这个答案也体现化学大题要求完整，如果只答防止产品流失可能扣一半的分。 3．加入的试剂一定是过量，不能想着可以恰好加多少。 二：化学除杂两类问题 1.使用什么药品 2.如何操作（一般选择题会出一道，下列操作错误的题，大题会让你填一些加热浓缩冷 却结晶什么的，，，） （一）药品。 原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法 1 N 2 O2灼热的铜丝网洗气 2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气 再制取乙烯的时候也会用到这个方法出去硫化氢 3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气 4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气 5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气 6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气 7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气 8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气 这几个是一个套路，就是饱和的盐溶液，一定是饱和啊 9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤 10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧 11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤 14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体
15 SiO2 ZnO 盐酸过滤 16 CuO ZnO NaOH溶液过滤 17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤 18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤 19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------ 20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热 21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤 23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 ----- 24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤 25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤 26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析 27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤 (原理：CuS不溶于酸，FeS溶于酸，@@@@@扩展：CuCl2与硫化氢反应生成沉淀但FeCl2与硫化氢反应就不生成沉淀） 28 I2 NaCl ------ 升华（利用物理性质） 29 NaCl NH4Cl ------- 加热 30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶 31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气 32 乙烷乙烯溴水洗气 33 溴苯溴稀NaOH溶液分液 34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液 35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液 36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏 37 乙醇水新制生石灰蒸馏 38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液 39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液 40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液 41 肥皂甘油食盐过滤 42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析 这个实在是太多了，红色的重点看看