2019年高中学业水平考试模拟考试化学试卷

2019年高中学业水平模拟考试

化学试卷

本试卷共8页，65小题，满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应位置上。

2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl

一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一

项最符合题意。

1．向盛有蒸馏水的烧杯中滴入少许蓝墨水，一段时间后溶液变蓝。这表明()

A．分子可再分B．分子不可再分

C．分子静止不动D．分子在不停运动

2．18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法错误的是()

A．质子数为8 B．核外电子数为8

C．中子数为8 D．与16O互为同位素

3．乳制品富含钙，紫菜富含铁。这里的“钙”和“铁”指的是()

A．元素B．分子C．单质D．氧化物

4．化合物UF6在原子能工业有重要作用，其中元素U的化合价是()

A．+2 B．+3 C．+6 D．-6

5．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的()

A．K2CO3和K2O都属于氧化物B．H2SO4和HNO3都属于酸

C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于盐

6．下列化学用语正确的是()

A．钠离子：Na B．氯原子：Cl2

C．S原子的结构示意图：D．乙醇的结构式：

7．实验室检验溶液中是否存在SO42―，可选用的化学试剂依次为()

A．KCl(aq)，HCl(aq) B．HCl(aq)，BaCl2(aq)

C．HNO3(aq)，KNO3(aq) D．NaNO3(aq)，HNO3(aq)

8．优质空气利于身心健康。均会造成空气污染的一组物质是()

A．O2和N2B．水蒸气和O2

C．SO2和NO2D．水蒸气和N2

9．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是()

A．NaCl B．CH3CH2OH C．Na2CO3D．CO

10．下列反应中，水作为还原剂的是()

A．Na2O + H2O===2NaOH B．2F2+ 2H2O===4HF + O2

C．Cl2 + H2O=== HCl + HClO D．3Fe + 4H2O 高温Fe3O4 + 4H2

11．具有11个质子和10个电子的微粒是()

A．Na＋B．F—C．O2―D．Ne

12．下列单质氧化性最强的是()

A．F2B．Cl2C．Br2 D．I2

13．实验室制备NH3时，其尾气吸收装置正确的是()

14．某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说确的是()

A．该反应为氧化还原反应B．该过程中化学能转化为热能

C．热能也可由NH4NO3溶于水来提供D．该反应生成物总能量高于反应物总能量15．下列反应的离子方程式不正确的是()

A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+=== Zn2+ + Cu

B．氢氧化钠与盐酸反应：OH— + H+=== H2O

C．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+=== 2Fe3+ + 3H2↑

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42—=== BaSO4↓

16．井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发生的反应：FeS2+H2O=Q+S+H2S↑(已配平)，则物质Q是()

A．FeO B．Fe2O3C．Fe(OH)2D．Fe(OH)3

17．下列物质的检验，分离或提纯方法，不正确的是()

A．用分液漏斗分离CCl4与H2O B．用酸性KMnO4溶液区别甲烷与乙烯

C．用AgNO3溶液检验盐酸中的Cl－D．用碱石灰除去H2中混有的少量NH3

18．糖类、油脂和蛋白质的共同特点是()

A．均是高分子化合物B．均是生命活动必不可少的物质

C．均只含有C、H、O三种元素D．常温下，遇碘水均会显蓝色

19．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是() A．13C与14C B．甲烷与丙烷

C．CH3COOCH3与CH3CH2COOH D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH2CH3

20．下列有关化合物的说确的是()

A．干冰的主要成分是H2O B．小苏打的主要成份是Na2CO3

C．SO2可大量用于漂白食品D．吸入CO可导致人体中毒

21．关于2 mol氯气，下列说确的是()

A．含有×个Cl2分子B．质量为142 g

C．标准状况下的体积为L D．溶于1 L水后，溶液中Cl-的浓度为2

22．某温度下，化学反应A = B + C中反应物A的浓度在5s从molL—1减少到L—1，在这段时间，用A的浓度变化表示的平均反应速率为()

A．molL—1B．molL—1 C．molL—1s—1D．molL—1s—1

23．右图为番茄电池的示意图，下列说法错误的是()

A．电流由铜通过导线流向锌

B．负极反应为Zn—2e-＝Zn2+

C．一段时间后，铜片质量会减少

D．一段时间后，锌片质量会减少

24．下列实验操作或事故处理方确的是()

A．金属钠着火，立即用水扑灭

B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

D．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

25．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()

A．OH—、Fe3+、NO3—B．Ba2+、NO3—、SO42—

C．Na+、H+、SO42—D．Al3+、H+、CO32—

26．胶体分散系在日常生活中很常见。下列说确的是()

A．Fe(OH)3易溶于水形成胶体B．Fe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象

C．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象D．胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1000 nm之间27．金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是()

选项温度金属酸

A25 ℃Zn粒mol·L－1 HCl

B25 ℃Zn粉mol·L－1 H2SO4

C50 ℃Zn粒mol·L－1 HCl

D50 ℃Zn粉mol·L－1 H2SO4

28．乙烯可通过石油裂解获得。下列有关乙烯性质的说法错误的是()

A．在常温常压下为气体B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．可自身加成形成聚乙烯D．能使溴的CCl4溶液褪色

29．港珠澳大桥的建造使用了大量钢材。对钢铁采取的防腐措施合理的是()

A．表面镶铜B．增加钢铁中的碳含量

C．用水清洗D．表面喷涂油漆

30．合金在生活与生产中具有广泛的应用，属于合金的是()

A．水泥B．氧化铝C．石墨D．不锈钢

二、单项选择题Ⅱ：本大题共25小题，每小题2分；其中46～55题为选做题，分为A、B两组，考生

只选择其中一组题作答，并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

31．水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理。水玻璃为() A．CaSiO3固体B．Na2SiO3水溶液C．SiO2D．H2SiO3

32．用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏低的是() A．称量时砝码生锈

B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线

C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出

D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水

33．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于()

A．用浓硝酸和Cu制取NO2 B．用H2O2溶液和MnO2制取O2

C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2 D．用NH4C1溶液和Ca(OH)2制取NH3

34．下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是()

A．FeCl2溶液与过量Zn粉B．FeCl3溶液与过量铜片

C．FeCl3溶液与过量铁粉D．铁锈与过量稀盐酸

35．往下列溶液中加入少量NaOH，充分反应后，一定不会出现沉淀的是() A．MgCl2溶液B．CuCl2溶液

C．BaCl2溶液D．FeCl3溶液

36．下列物质属于硅酸盐材料的是()

A．碳纤维B．金刚石C．青花瓷D．石

37．环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是()

38．下列实验操作与必选仪器相符的是()

A．溶解物质：量筒B．萃取：分液漏斗

C．加热溶液：容量瓶D．蒸发结晶：坩埚

39．标准状况下，CO2气体中()

A．CO2分子数约为×1023B．CO2的物质的量为1mol

C．含有1mol的O2分子D．碳元素的质量为6g

40．早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。火箭发射过程中，推进剂的燃烧是将() A．化学能转化为热能B．动能转化为热能

C．化学能转化为电能D．热能转化为化学能

41．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是()

A．氨水、氯水B．烧碱、纯碱

C．H2SO4、盐酸D．明矾、胆矾

42．位于元素周期表中第三周期第ⅤA族的元素是()

A．P B．S C．B D．Si

43．下列物质能导电的是()

A ．无水硫酸铜

B ．硫酸铜溶液

C ．二氧化碳

D ．固体氯化钠

44．下列反应中，属于加成反应的是( )

A ．CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O

B ．CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂CH 3—CH 3

C ．＋HO —NO 2――→浓硫酸△ ＋H 2O

D ．CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl

45．鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种固体，不可以采用的方法是（ ）

A ．溶于水，加石灰水

B ．加热，将产生的气体通入澄清石灰水

C ．配成同浓度的溶液，测pH 值

D ．配成同浓度溶液，滴加同浓度的盐酸

选做题A 组(化学与生活)

46．某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说确的是( )

A ．该糕点不含糖类物质

B ．淀粉与葡萄糖互为同分异构体

C ．淀粉、油脂和蛋白质都能水解

D ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

47．下列物质中，不能作为食品添加剂的是( )

A ．白醋

B ．白酒

C ．食盐

D ．甲醇

48．人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。抗酸药(又称抑酸剂)可以减少胃过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是( )

A ．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]

B ．胃得乐(主要成分：MgCO 3)

C ．阿司匹林

D ．碳酸氢钠片(主要成分：NaHCO 3)

49．某人在检查身体时，发现尿液呈微酸性，医生建议他少吃下列食物中的( )

A ．苹果、梨等水果

B ．菠菜、芹菜等蔬菜

C ．苹果汁、柠檬汁等果汁

D ．含蛋白质、脂肪多的肉类

50．在垃圾分类处理和利用的标志中，如图属于( )

A ．厨余垃圾标志

B ．危险废物标志

C ．可回收物标志

D ．其他垃圾标志

选做题B 组(化学与技术)

51．石油有“工业血液”之称。通过石油分馏可以得到的物质是( )

A ．汽油

B ．水煤气

C ．焦炭

D ．煤焦油

52．作为基本化学工业之一的氯碱工业，是通过电解饱和食盐水得到NaOH 、Cl 2和H 2。有关电解产物

的说确的是( )

A．H2不能在C12中燃烧B．在阳极得到H2

C．NaOH是弱碱D．Cl2可用于制造漂白粉

53．下列污水处理过程，不涉及化学变化的是()

A．加入明矾净水B．过滤水中的不溶物

C．调节水的pH D．沉淀水中的Cu2＋离子

54．下列关于农药和肥料的说确的是()

A．氮肥只能通过人工合成而得到B．含磷化合物都可以作为磷肥直接使用C．草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用D．农药都对人体无害，可以大量使用农药55．新型柴油发动机的受热面由耐高温且不易传热的材料制造。这种材料最可能是() A．陶瓷B．不锈钢C．纯铁D．铝合金

三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，有2～3个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。

56．下列做法不能体现环境保护理念的有()

A．将废旧电池扔入垃圾桶B．将实验室废液集中进行无害化处理

C．将造纸厂的污水直接排放D．夏季将空调温度设置在26℃以上

57．下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有()

A．H B．Na C．Al D．Si

58．下列玻璃仪器中，不能用于加热的有()

A．烧杯B．容量瓶C．量筒D．蒸馏烧瓶

59．下列物质中，属于电解质的有()

A．H2O B．乙醇C．油脂D．NaCl

60．下列反应能用离子方程式CO32－＋Ba2＋= BaCO3↓表示的有()

A．BaCl2与K2CO3溶液反应B．CO2与Ba(OH)2溶液反应

C．Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应D．Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应

61．煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说确的有()

A．SO2是形成酸雨的主要气体

B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染

C．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放

D．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放

62．在一定条件下，N 2和O2于密闭容器中发生如下反应：2N2(g)+O2(g) 2N2O(g)。下列说法能说

明该反应达到化学平衡状态的有()

A．反应不再进行B．反应体系中的c(N2)不再发生变化

C．N2O的分解速率与生成速率相等D．c(N2O) = c(N2)

63．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是()

选项表述Ⅰ表述Ⅱ

A常温下铝在浓硫酸中发生钝化可用铝槽车密封运送浓硫酸

B SO2有漂白性SO2通入品红溶液中，溶液褪色

C热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3同浓度溶液碱性：Na3CO3＞NaHCO3

D非金属性：F＞Cl氢化物的稳定性：HF＞HCl

64．氢气还原氧化铜：CuO + H2Cu + H2O ，在该反应中()

A．H2作还原剂B．Cu为还原产物C．铜元素化合价降低D．铜元素化合价升高65．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说确的是()

A．甲、丁、戊的单质都是金属B．乙和辛元素的原子序数相差10

C．非金属性：丙< 庚< 辛D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

化学参考答案

1. 答案：D

2. C 【解析】C. 18O的中子数＝18-8＝10，C错误；核外电子数＝质子数＝8，A、B正确；D. 18O与16O 的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确。

点睛：掌握原子的组成以及组成微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

3.答案：A

4. C 【解析】F的化合价是-1价，则根据化合物中化合价代数和为0可知，在化合物UF6中U的化合价是+6价，答案选C。

5. B 【解析】A．K2CO3属于盐，K2O属于碱性氧化物，A错误；B．H2SO4和HNO3都属于酸，B正确；

C．KOH属于碱，Na2CO3属于碳酸盐，C错误；D．Na2O属于氧化物，Na2SiO3硅酸盐，不是氧化物，D 错误，答案选B。

6．D 【解析】A. 镁离子带2个正电荷，化学式为Mg2+，A错误；B. 氯原子的符号为Cl，B错误；C. S原子的结构示意图为，C错误；D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为

，D正确。

7．B 【解析】要检验硫酸根离子，则需要排除银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，由于硝酸具有强氧化性，因此具有硫酸根的试剂是盐酸和氯化钡，答案选B.

8. C 解析：SO2和NO2是常见污染物，也是形成酸雨的气体。

9. C 【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则C．碳酸钠是离子化合物，存在离子键，同时碳氧之间也存在共价键，C正确；B．乙醇分子中只有共价键，B错误；A．氯化钠中只有离子键，A错误；D．一氧化碳分子中只有共价键，D错误，答案选C。

10. B

11．A 【解析】A．Na＋的质子数是11，电子数11-1=10，A正确；B．F—的质子数是9，电子数9+1=10，B错误；C．O2―的质子数是8，电子数8+2=10，C错误；D．Ne的质子数是10，电子数是10，D错误；答案选择A。

12. A 【解析】氟是最活泼的非金属元素，则单质氧化性最强的是单质氟，答案选A。

13.B 解析：NH3极易溶于水，要防倒吸。

14．B 【解析】A. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应中元素的化合价均不变，该反应为非氧化还原反应，A错误；B. 该反应是放热反应，该过程中化学能转化为热能，B正确；C. 硝酸铵溶于水吸热，因此热能不能由NH4NO3溶于水来提供，C错误；D. 该反应是放热反应，该反应生成物总能量低于反应物总能量，D错误。答案选B。

15.【答案】C

16. A 【解析】根据原子守恒可知Q中含有一个氧原子和一个铁原子，则Q是氧化亚铁，答案选A。

17. D 解析：NH3是碱性气体，不能被碱石灰吸收。

18.【答案】B

19.【答案】C

20. D 【解析】A．干冰的主要成分是CO2，A错误；B．小苏打的主要成份是NaHCO3，B错误；C．SO2有毒，不能用于漂白食品，C错误；D．吸入CO可导致人体中毒，D正确；答案选D。

【解析】B．2mol氯气的质量是＝2mol×17g/mol＝34g，B正确；A．含有×1023个NH3分子是1mol，2mol氨气发生含有的分子个数是2××1023个，A错误；C．标准状况下的体积＝2mol×mol＝L，C错

误；D．溶于1 L水后，部分氯气与水反应，则溶液中NH4＋的浓度不是2 mol/L，D错误，答案选B。

22.【答案】C

23. C 【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极。A．电流由铜通过导线流向锌，A正确；B．负极反应为Zn—2e-＝Zn2+，B正确；C．一段时间后，锌片质量会减少，铜片质量不变，C错误；D．一段时间后，锌片质量会减少，D正确，答案选C。

24.【答案】C

25.【答案】C

26.【答案】B

【解析】A．Fe(OH)3是铁离子水解形成胶体，A错误；B．Fe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象，B正确；C．CuSO4溶液不是胶体，不能观察到丁达尔现象，C错误；D．胶体分散系中只有胶粒的直径在1～100nm之间，D错误，答案选B。

27.D 解析：温度越高、金属表面积越大、H＋浓度越大的反应速率越大。

28. B 【解析】A．在常温常压下乙烯为气体，A正确；B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C．可自身加聚形成聚乙烯，C正确；D．与溴水发生加成反应，能使溴的CCl4溶液褪色，D正确，答案选A。

29. D 解析：A项，表面镶铜后，因为铁比铜活泼，加快钢铁腐蚀；B项，增加钢铁中碳含量，形成的微型原电池增加，促进钢铁电化学腐蚀；C项，用水洗后，钢铁在潮湿的环境中更易被腐蚀。

30. D 【解析】分析：合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答。详解：A. 水泥属于硅酸盐，不是合金，A错误；B. 氧化铝是金属氧化物，属于纯净物，不是合金，B错误；C. 石墨是非金属单质，属于纯净物，不是合金，C错误；D. 不锈钢是铁合金，D

正确。

31. B 【解析】水玻璃是硅酸钠的水溶液，答案选B。

32. C 【解析】A．用粗盐代替NaCl固体，则溶质的物质的量增多，浓度偏高，A错误；B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线，则溶液体积减少，浓度偏高，B错误；C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出，则溶质的物质的量减少，浓度偏低，C正确；D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水不会影响结果，D错误，答案选C。

33. B 【解析】A．NO2不能用排水法收集，A错误；B．用H2O2溶液和MnO2制取O2不需要加热，可以用排水法收集氧气，B正确；C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2需要加热，C错误；D．用NH4C1溶液和Ca(OH)2制取NH3需要加热，且氨气不能用排水法收集，D错误，答案选B。

34.【答案】D

35.【答案】C

36. C 解析：碳纤维、金刚石组成元素都是碳，石主要成分是碳酸钙。

37.A 【解析】A、CO2引起温室效应，A正确；B、臭氧不能引起酸雨，B错误；C、三氧化硫不能引起臭氧层破坏，C错误；D、氮气不会引起光化学烟雾，氮的氧化物能引起，D错误，答案选A。

38. B 【解析】分析：根据实验操作的特点结合常见仪器的用途解答。

详解：A. 溶解物质一般在烧杯中完成，量筒一般量取一定条件的液体，A错误；

B. 分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，分液需要分液漏斗，B正确；

C. 加热溶液可以在烧杯和蒸发皿进行，容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热溶液，C 错误；

D. 蒸发结晶需要蒸发皿，固体加热需要坩埚，D错误。答案选B。

39. B 【解析】分析：首先计算二氧化碳的物质的量，然后结合二氧化碳的组成分析计算。

详解：标准状况下，CO2气体的物质的量是÷mol＝1mol。则

A. 二氧化碳中不存在氧气分子，A错误；

B. CO2的物质的量为1mol，B正确；

C. CO2分子数约为×1023，C错误；

D. 碳元素的质量为1mol×12g/mol＝12g，D错误。

40. A 解析：燃烧放热，燃烧是将化学能转化为热能。

41. C 解析：C中H2SO4是纯净物，盐酸是混合物；B中烧碱、纯碱都是纯净物；A中氨水、氯水都是混合物；D中明矾、胆矾都是纯净物。

42. A 解析：A位于元素周期表中第三周期第ⅤA族，答案为A。

43.【答案】B

44. B 解析：A为氧化反应；C、D为取代反应；B为加成反应；故答案为B。

解析：A．石灰水与水反应生成Ca(OH)2，与Na2CO3和NaHCO3都生成沉淀，不能鉴别，故A错误；B．NaHCO3具有不稳定性，加热分解生成CO2，将产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3难以分解，故B正确；C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液pH大，可用PH试纸测定，可鉴别，故C正确；D．NaHCO3与盐酸剧烈反应生成CO2，而Na2CO3溶液中滴加盐酸，先生成NaHCO3，没有气体，当完全生成NaHCO3之后，最后有CO2气体生成，可鉴别，故D正确．

46.【答案】C

47.【答案】D

48.【答案】C

49.【答案】D

50.【答案】C

51.【答案】A

52. D 【解析】A、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，A错误；B、惰性电极电解饱和食盐水阳极得到氯气，氢离子在阴极放电产生氢气，B错误；C、氢氧化钠是强碱，C错误；D、氯气与石灰乳反应生成漂白粉，D正确，答案选D。

53. B 【解析】A．加入明矾净水利用的是氢氧化铝是胶体，胶体具有吸附性而净水，属于化学变化，

A错误；B．过滤水中的不溶物属于物理变化，B正确；C．调节水的pH需要消耗氢离子，属于化学变化，C错误；D．沉淀水中的Cu2＋离子属于复分解反应，是化学变化，D错误，答案选B。

54. C 【解析】A．氮肥不一定只能通过人工合成而得到，例如自然固氮等，A错误；B．含磷化合物不一定都可以作为磷肥直接使用，B错误；C．草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用，C正确；D．农药都对人体有害，不可以大量使用农药，D错误，答案选C。

55. A 【解析】陶瓷耐高温，因此可用于新型柴油发动机，答案选A。

56. AC 【解析】A．将废旧电池扔入垃圾桶容易形成环境污染，应该分类处理，A正确；B．将实验室废液集中进行无害化处理体现环境保护理念，B错误；C．将造纸厂的污水直接排放容易造成环境污染，C正确；D．夏季将空调温度设置在26℃以上节约能源，体现环境保护理念，D错误，答案选AC。57. AC 【解析】A．H原子最外层电子数与其电子层数相同，都是1，A正确；B．Na原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是1和3，B错误；C．Al原子最外层电子数与其电子层数相同，均是3，C正确；D．Si原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是4和3，D错误，答案选AC。

58.【答案】BC

59.【答案】AD

60. AD 【解析】A．BaCl2与K2CO3溶液反应生成碳酸钠和氯化钾，离子方程式为，A正确；B．CO2与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡和水，离子方程式为，B错误；D．Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡和硝酸钠，离子方程式为，D正确；C．Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡和水或者生成碳酸钡、氢氧化钠和水，不能用离子方程式来表示，C错误，答案为AD。

61. ABC 【解析】A．SO2是形成酸雨的主要气体，A正确；B．SO2是酸性氧化物，可用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染，B正确；C．往燃煤中混入生石灰，与SO2反应最终转化为硫酸钙，可减少SO2排放，C正确；D．S不溶于水，不能用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放，D错误，答案选ABC。

62.【答案】BC

解析：溶液的碱性只与溶液中OH－浓度有关，与其热稳定性无关。

【解析】A．氢元素的化合价升高，得到电子，H2作还原剂，A正确；B．铜元素的化合价降低，得到电子，CuO作氧化剂，Cu是还原产物，B正确；C．铜元素化合价从＋2价降低到0价，C正确；D．铜元素化合价降低，D错误，答案选BC。

65.【答案】BD