化学实验装置图

无机化学实验装置图

实验室制取蒸馏水的装置铁粉与水蒸气反应

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨铝热反应的实验装置

有机化学实验装置图

甲烷与氯气的反应石蜡油分解实验生成乙酸乙酯的反应乙醇的消去反应

高中化学实验装置

（四）高中化学的实验装置中学化学的实验装置大部分与气体有关。常见装置（组件）按其用途分大体有供气装置、安全装置、气体净化装置、气体性质验证反应或其它反应装置、量气装置、尾气处理装置等。一、供气装置的理解和设计 1．气源类型及装置实验时，气体的流向通常是从左到右。所以供气装置一般在最左端。常见的供气形式有制气（气体发生装置）、贮气释放（贮气装置）和鼓入空气（鼓气及缓冲装置）。（1）气体发生装置。根据制气反应的反应物状态和反应要否加热，基本的气体发生装置有三类：①固体加热类如图2-4-1；②固-液（或液-液）常温类如图2-4-2；③固-液（或液-液）加热类如图2-4-4。对比装置：（）启普发生器原理及类似反应器图2-4-3装置是图2-4-2装置的变形，分液漏斗用长颈漏斗替代，当广口瓶中不能形成液层时（如电石与水反应，需缓慢加水，控制反应速率）加小试管，加液时试管中首先充满液体，起“液封”作用，防止气体从漏斗逸出。图2-4-5是启普发生器。启普发生器属于固-液常温类发生装置。它的优点是能随时控制反应的发生或停止，使用的范围除了“固液、常温”外，还有附加条件如固体必须是块状且不易溶于水，生成的气体溶解度不大，反应放热不能过快，生成物要易溶。（2）贮气装置实验所需气体事先制取好，存于贮气装置中，在实验时用适当的方法使气体按一定的流速释放出来。贮气装置的形式有多种，图2-4-6是实验室常用的贮气瓶，使用时由漏斗进水把气体压出。图2-4-7所示贮气装置的优点是贮气量大，使用时只要打开活塞，在“钟罩”自重的作用下，气体可自动流出。通常适用于贮气装置的气体应是难溶于水的气体。 3）鼓空气装置图2-4-8中左边是用于鼓气的橡皮囊，广口瓶起缓冲气流的作用。 2．供气目的制取或通入气体的目的常见有三种（1）制取一种气体并试验其性质；（2）制取或导入一种气体，以此为一种反应物与另外一种物质反应来制取其它物质；（3）利用这种气体的气流把装置中的空气或其它气体排出或者防止气体倒流。常见情况有： ①实验开始阶段气源提供的气体，如果不能发生（或因温度等条件不够暂时不能发生）反应，则提供此气体的目的一般是排尽装置中的空气。如氢气还原氧化铜，在加热前要先通一会儿氢气。 ②在整个实验过程中持续提供一种非反应必需的气体，则往往是为了利用它的气流把装置中反应生成的气体“赶”入后面的仪器中与吸收剂反应。 ③主要反应停止后继续通入或产生气体，一般是为了防止在冷却过程中空气或溶液被倒吸进入装置。例：磷化氢是一种无色剧毒的气体（沸点为o C）。PH3可由碘化磷（PH4I）与强碱反应来制取，其原理类似于实验室制取氨气，用图2-4-9所示装置进行PH3的制取和性质实验。实验开始时先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶中加入适量乙醚[乙醚为无色液体，沸点是o C，微溶于水，与Fe2(SO4)3溶液不反应]，微热数分钟后，再从分液漏斗往烧瓶中加入一定量浓烧碱溶液，继续加热。在B处用电加热器控制硬质玻璃管温度在300 o C左右。实验中可观察到：①冷凝管C中有白色蜡状固体生成；②D 试管中Fe2(SO4)3溶液由黄褐色变成淡绿，同时也有白色蜡状固体生成；③E处点燃气体，火焰呈淡蓝色。图2-4-1 图2-4-2图2-4-3 图2-4-4 图图图图2-4-8 图2-4-10图2-4-11图2-4-12图2-4-13

高中化学书本中-实验装置图(详细!)

1、过滤一贴二低三靠。仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 2、蒸发仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯操作要领：（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. （2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。（3）当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。（4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。（5）坩埚钳用于夹持蒸发皿。 3、蒸馏仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，锥形瓶，橡胶塞操作要领：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

4、分液和萃取仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯操作要领：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。 5、一定物质的量浓度溶液的配制仪器：托盘天平、××mL容量瓶、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管操作步骤：容量瓶检漏：向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出液体。若不漏，将瓶塞旋转1800，再按刚才操作检查是否漏出液体。若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。用NaOH固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液为例 ⑴计算：所需NaOH的质量为：1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g ⑵称量：用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0 g NaOH固体 ⑶溶解：取适量蒸馏水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，冷却至室温 ⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶 ⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶 ⑹定容：继续加蒸馏水至离刻度线2～3 cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切 ⑺塞紧瓶塞，摇匀，装瓶，贴好标签。

初中化学常见实验装置

初中化学实验中常见气体制备装置归纳一．气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置气体固体、固体?→ ? +? 1 () () 。在试管口处放一团棉花应注意事项：粉末状固体反应容器：试管 2 1 () () ()64 3 2 1 2 、注意事项：见图分液漏斗；加液容器：长颈漏斗、锥形瓶；、广口瓶反应容器：试管、烧瓶气体液体、固体?→ ? + 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。 ()启普发生器及改良 4 二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择、排空气法 1 、排水法 2 三、气密性的检查 1．受热法：如图1所示装置，要检查装置是否漏气，应先把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中，用手紧握试管或用手掌紧贴烧瓶的外壁。如果装置不漏气，试管或烧瓶里的空气受热膨胀，导管口就有气泡冒出。然后把手移开，过一会儿，待试管或烧瓶冷却后，水就从烧杯或水槽中升到导气管里，形成一段水柱，则表明装置不漏气。

图2 方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。 2．压水法：如启普发生器气密性检查图A 图B 图C 方法：如图所示。关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没于水中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约1/2处，做好水位记号静置几分钟，水位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气。图3装置的气密性检查与启普发生器的气密性检查类似。首先，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加入一定量的水，到高度长颈漏斗球体约1/2处一会儿，长颈漏斗中液面不下降，表明装置不漏气。 3．推拉注射器活塞的方法：检查图4、图5中装置的气密性。向长颈漏斗中加入一定量的水，浸没长颈漏斗下端管口，当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到长颈漏斗下端口产生气泡。当缓慢推活塞时，如果装置气密性良好，可观察到长颈漏斗有液面上升，形成一段水柱。四、常见气体的制备 1．氧气的实验室制法 ⑴药品及反应原理

高中化学实验装置图汇总(带图示)

人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章第一节：化学实验基本方法过滤固体与液体混合物的分离仪器：漏斗、烧杯、玻璃板、铁架台（带铁圈）、滤纸药品：固液混合物操作要点：“一贴二低三靠” 蒸发分离溶剂中的溶质仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台药品：食盐水溶液注意：蒸发过程中要不断搅拌，在加热至有大量固体析出时要用余温加热蒸馏混合物中各组分的沸点不同仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶药品：液体混合物加热前一定要检验装置的气密性萃取物质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈) 进行分液操作之前一定要进行检漏第一章第二节：化学计量在实配制一定量浓度的溶液 C=n/V 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平药品：氯化钠固体、蒸馏水容量瓶在使用之前一定要检漏

验中的应用第二章第一节：物质的分类丁达尔效应当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路” 仪器：激光笔、烧杯药品：某种胶体第三章第一节：金属的化学性质加热金属钠钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，过氧化钠仪器：小刀、铁架台（带铁圈）、酒精灯药品：金属钠注意安全金属钠和水的反应活泼金属和水的剧烈反应仪器：小刀、烧杯药品：蒸馏水、金属钠、酚酞注意观察实验现象铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应铝是两性金属，既能和酸反应又能和碱反应仪器：试管、架子药品：盐酸溶液、氢氧化钠溶液注意检查生成的气体第三章第二节：几种重要的金属化合物过氧化钠和水的反应过氧化钠可以与水反应生成氧气仪器：试管、火柴药品：过氧化钠、蒸馏水、注意检验生成的气体

高中化学实验装置图汇总

人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章第一节：化学实验基本方法过滤固体与液体混合物的分离仪器：漏斗、烧杯、玻璃板、铁架台（带铁圈）、滤纸药品：固液混合物操作要点：“一贴二低三靠”蒸发分离溶剂中的溶质仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台药品：食盐水溶液注意：蒸发过程中要不断搅拌，在加热至有大量固体析出时要用余温加热蒸馏混合物中各组分的沸点不同仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶药品：液体混合物加热前一定要检验装置的气密性萃取物质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈) 进行分液操作之前一定要进行检漏

第一章第二节：化学计量在实验中的应用配制一定量浓度的溶液 C=n/V 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平药品：氯化钠固体、蒸馏水容量瓶在使用之前一定要检漏第二章第一节：物质的分类丁达尔效应当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路” 仪器：激光笔、烧杯药品：某种胶体第三章第一节：金属的化学性质加热金属钠钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，过氧化钠仪器：小刀、铁架台（带铁圈）、酒精灯药品：金属钠注意安全金属钠和水的反应活泼金属和水的剧烈反应仪器：小刀、烧杯药品：蒸馏水、金属钠、酚酞注意观察实验现象铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应铝是两性金属，既能和酸反应又能和碱反应仪器：试管、架子药品：盐酸溶液、氢氧化钠溶液注意检查生成的气体第三章第二节：几种重要的金属化合物过氧化钠和水的反应过氧化钠可以与水反应生成氧气仪器：试管、火柴药品：过氧化钠、蒸馏水、注意检验生成的气体

人教版高中化学实验装置图汇总表

人教版高中化学实验装置图汇总班级：12级师范4班小组：第5组和第7组完成人：吴柏廷、李秀若、周丹、田浩、王艺霖赵昊、罗珏、胡巧雅、潘琪琪章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注必修一 1-1化学实验基本方法过滤利用固体不能穿过滤纸而液体可以仪器：烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台药品：浑浊的盐水注意：一贴二低三靠蒸发利用各物质的沸点不同仪器：蒸发皿，铁架台，酒精灯，玻璃棒药品：盐水请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！

蒸馏利用各物质沸点不同仪器：酒精灯，铁架台，原地烧瓶，蒸馏头，单孔橡皮塞，温度计，冷凝管，尾接管，锥形瓶，铁架台，橡胶管药品：乙醇水溶液萃取利用不溶物质的密度不同仪器：分液漏斗，铁架台，烧杯药品：溴水，四氯化碳必修一 3-2几种重要的金属化合物鉴别碳酸钠和碳酸氢钠利用碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同仪器：酒精灯，铁架台，升降台，试管，单孔木塞，导管药品：碳酸钠，碳酸氢钠必修一 4-4硫酸、硝酸和氨加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨 2NH4Cl+Ca（OH）2 ﹦ CaCl2+2NH3↑+2H2O 仪器：酒精灯，铁架台，试管，导管，单孔活塞药品：氯化铵、氢氧化钙请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！

必修一氨溶于水的喷泉实验氨气易溶于水仪器：烧杯，铁架台，橡胶管，止水夹，双孔活塞，导管，胶头滴管，铁圈，原地烧瓶药品：氨气，水，酚酞必修一第3章第一节金属的化学性质试管- 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！

初中常见化学实验装置图归类

中学化学实验中常见气体制备装置归纳一、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置气体固体、固体?→?+? 1 ()()。在试管口处放一团棉花应注意事项：粉末状固体反应容器：试管 21 ()()()6 43212、注意事项：见图分液漏斗；加液容器：长颈漏斗、锥形瓶；、广口瓶反应容器：试管、烧瓶气体液体、固体?→?+ 图2 图3 图4 图5 图6 ()启普发生器及改良4 图7 图8 图9 图10 图11 图12 ()()()17 163213、注意事项：见图加液容器：分液漏斗反应容器：试管、烧瓶气体” 液体气体”或“液体液体、“固体?→?+?→?+?? 图 1

图13 图14 图15 图16 图17 二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择、排空气法1 图18 图19 图20 图21 图22 图23 、排水法2 、贮气瓶 3 三、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择气体、在水中溶解性不大的1 图27 、燃烧或袋装法2 (图28、图29) 气体：防倒吸。、在水中溶解性很大的.3 图26 图24 图 25 图28 图 29

图30 图31 图32 图33 图34 图35 图36 图37 图38 四、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择图39 图40 图41 图42 五、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择、常温反应装置1 、加热反应装置2 、冷却反应装置3 六、排水量气装置：测量气体的体积相平。中左短水位与右端水位中水相平，图中量器内的水位与水槽注意事项：图5250 图43 图 44 图45 图46 图 47 图48 图 49 图50 图51 图52 图 53

初中化学常见气体的制取专题复习

初中常见气体的制取专题复习专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。【知识总结】一、实验原理的确定确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法二、气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热）反应不需要加热时可用下图装置：例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进除此以外，该装置还常常用于洗气长管进短管出四、初中常见几种气体制取实验原理（一）氧气

初三化学实验装置图汇总

实验装置图汇总１．发生装置 2. 净化装置除杂质气体(洗气瓶）除水蒸气 (干燥管) 除水蒸气除CＯ、H2等与金属氧化物反应的气体 3. 收集装置 4．尾气处理装置 5.测量气体体积装置 6．气密性的检查 1、将装置的导管口一端浸没于水中，再用双手握住容器（试管可用一

7．总体思想装置连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→气体制取例．甲酸（H ＣOOH)通常是一种无色易挥发的液体,它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为: HCO Ｏ H 浓硫酸CO ↑+Ｈ2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO,并还原红棕色的氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择： (1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO ，应选（填序号)装置;如果要除去CO 中混有少量甲酸气体，最好选择上图中（填序号）进行洗气。（2）用上述方法制取的CO 还原氧化铁,并检验气体产物,则各仪器的接口连接顺序为: (填字母）。 (3)在对氧化铁粉末加热前,为安全起见,应进行的一项重要操作是。 (4)从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为 , 反应方程式为。（5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：。 (６)在该制取CO 的反应中，浓硫酸所起的是作用。 2、如左图，关闭止水夹后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气。

②,③; B接Ｄ、C接 G(或H）、H（或Ｇ)接F；加热前要先通CＯ排出空气；由红棕色变为黑色；略; 将尾气点燃(或气球、塑料袋收集尾气)；催化。

化学实验仪器和装置图的画法

化学实验仪器和装置图的画法绘制化学实验仪器装置图是中师化学实验教学的一个重要内容，是中师生应该具备的基本技能之一。在中师教学中，板书和仪器装置图的绘制往往不被重视。笔者就如何绘制化学实验装置图这一问题谈点粗浅的看法。一、绘制仪器装置图应该达到的标准和基本要求化学实验仪器图，不论是单件实验仪器图，还是整套实验仪器装置图，均应做到： 1．仪器规范，图形正确。仪器规范是指要显示出仪器的特征。图形正确是指：仪器的放置，各件仪器的连接和布局，单件仪器间的距离等都应确切无误。 2．示意合理、线条清晰。示意合理指：反应器皿中各种物质的量多少等要合乎情理、恰当。线条清晰指：线条要平直、清晰、粗细均匀，实线和虚线的使用要恰当。 3．布局合理，图形完整。即一幅实验装置图应表明化学原理、反应条件，同时整个画面要显得端正、平稳、不能歪斜。 4．比例适当，画法统一。比例适当要求单件仪器各部分和整套装置中各单件仪器大小要协调适当、符合比例。画法统一要求同一个装置图的画面里不能出现两种或以上的投影画法。 5．画面整洁、没有污痕。即整套装置图要整齐、清洁、美观清爽。二、化学实验仪器的形状特征化学实验仪器的造型多是由简单的几何图形组成的，而且大都是轴对称的“旋转体”如试管由空心圆柱和空心半球体组成；圆底烧瓶、平底烧瓶、干燥管、蒸馏烧瓶和三口烧瓶等由空心圆柱和空心球体组成；漏斗、锥形瓶等由空心圆柱体和空心圆锥体组成的。三、单件仪器的绘制方法和步骤绘制单件仪器的方法和步骤是根据其几何特征，先用虚线确定其对称轴和轮廓，画法上一般采用正视图。具体来说，应掌握以下技巧。 1．先轮廓后细部。如画圆底烧瓶，应先用虚线画一个高宽比例为2∶1的长方框，并且虚线确定其对称轴，然后用实线在对称轴两侧各画一条直线，其长度是长方框的一半，作为烧瓶的瓶颈，最后画出球体，步骤如下图所示： 2．先左后右，如画集气瓶，先画一条竖直方向的虚直线，作为对称轴，用实线在对称轴的左侧画两条长分别为1个单位和3.5个单位（与整个瓶高相比较）的直线，分别作为瓶颈和瓶身，步骤如下图所示：

高中化学实验装置总结

高中化学实验常见仪器的使用方法一、反应发生装置 1、试管（1）少量试剂的反应：（固+液→气；固+固→气；液+液→气）（2）可直接加热注意：①加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底； ②加热液体时液体量不超过容积的1／3； ③装溶液时不超过试管容积的1／2。（3）实例 ①制H2②制O2③制NH3 ④制乙酸乙酯 2、具支试管（相对于试管多一个出入口）实例： ①实验室制H2（简易的启普发生器）②浓硫酸的氧化性 ③碳酸氢铵受热分解

（1）常用规格：（50、100、250、500、1000ml等）（2）加热时垫石棉网注意：①加热液体量不超过容积的1／2； ②不可蒸干；③反应时液体不超过2/3； ③反应时液体不超过2/3； 4、圆底烧瓶（1）较多液体参加的反应容器（固+液→气；液+液→气）（2）可加热（垫石棉网，或水浴加热）；注意：液体量不超过容积的1／2。（3）实例 ①海水蒸馏②制Cl2 ③喷泉实验 5、平底烧瓶（1）较多液体参加的反应容器，特别是不需加热的（固+液→气；固+固→气；液+液→气）（2）不能直接加热，加热时要垫石棉网。不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。（3）实例：制乙炔

（1）作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器。（2）加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水银球宜在支管口处。（3）实例石油分馏 7、三颈圆底烧瓶（1）它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加冷凝管或是连接其他玻璃仪器。（2）它的窄口是用来防止溶液溅出或是减少溶液的蒸发。（3）通常用玻棒轻触瓶口以防止溶液沿外壁流下。注意：①可垫石棉网加热。 ②注入的液体不超过其容积的2/3。（4）实例制溴苯 8、启普发生器（1）便于控制反应（2）实例制H2 9、锥形瓶（1）可垫石棉网加热（2）实例 ①过氧化氢制氧气②中和滴定 10、硬质玻璃管：一般用于有气体、固体参与的化学反应，可直接由酒精灯或酒精喷灯加热

快速绘制常见化学实验装置图

快速绘制常见化学实验装置图一、化学实验装置图绘制的基本要求 1．仪器造型科学规范，比例合适常用仪器造型要科学，画法要形象、规范。整个化学实验装置图中所绘制的各种仪器大小比例要合适，同一仪器各部分的大小比例亦要合适。 2．组合正确，画面整洁在绘制化学实验装置图时，要能体现所有的各种仪器和连接部件组装正确，布局合理，使用科学。在同一图形中，各种仪器的绘制线条粗细应一致，画面要洁净，并能清楚地反映出各种仪器的特征形象。二、图形的基本画法 1．常用仪器图的画法 (1)标准画法。实验室中所用的仪器种类众多，大小各异，但平面直视每单个仪器，它们都具有比较统一的比例形体。如果要获得比较标准满意的图形，就必须掌握各种仪器的体形比例，防止绘画过程中的高矮胖瘦现象。在绘制时往往要借助直尺、圆规等绘图工具。图1几种常见玻璃仪器的绘制比例 (2)习惯画法。习惯画法的要点是“画中线、点两边、校比例、再连线”。很多仪器是对称结构，因此，首先画出一条辅助中线，然后根据仪器的体形在中线的两边点出图形的隐视轮廓，再轻笔连接轮廓点，正视图形，校正比例，直至令人满意，再用实线修饰描成，最后擦去多余的部分。图2仪器的习惯画法举例方法要点画中线点两边校比例再连线仪器广口瓶锥形瓶

(3)简笔画法。简笔画法的要点是“直线画、曲线点、成草图、描实线”。即把正视仪器的直线部分直接画出，曲线部分用点“点”的方法画出，轻笔勾画出图形的草图后再用实线修饰描成，最后擦去多余的部分。图3仪器的简笔画法举例方法要点直线画曲线点成草图描实线仪器圆底烧瓶分液漏斗 2 许多实验都是由多种仪器组装串连而成的，这类图形较单仪器绘制难度大，但只要掌握了绘制方法程序，画起来还是得心应手的。实验装置图绘制的方法程序是“一定位置二绘图，三画连接四修补”。 (1)整体图形的布局。在画图之前，必须对实验装置实物造型心中有数，绘制时，以水平线为基准，画出确定上下左右仪器位置的辅助线。仪器位置直接影响着图形的美观，各仪器离得太远，图形显得松散，离得太近又显得拥挤，所以定位置是绘制的关键。 (2)绘分仪器图。采取上述任意一种画法，画出各仪器的图形，绘制时应注意同一图面上各仪器间的大小配套与协调统一。 (3)画连接部分。最基本的连接仪器有带导管的塞子、玻璃导管、乳胶管等，通过连接使整个装置图浑然一体。 (4)修饰补正。草图框架轮廓成形后，进行药品填充，现象标明，线条描实等细节绘制，使整个图形尽量达到完美无缺。 3．实验装置图的画法举例——氯气的实验室制法

化学实验装置图

常用实验装置 zz 1．气体吸收装置气体吸收装置用于吸收反应过程中生成的有刺激性和水溶性的气体（如HCl 、SO 2等)。在烧杯或吸滤瓶中装入一些气体吸收液（如酸液或碱液）以吸收反应过程中产生的碱性或酸性气体。防止气体吸收液倒吸的办法是保持玻璃漏斗或玻璃管悬在近离吸收液的液面上，使反应体系与大气相通，消除负压。 2. 回流（滴加）装置很多有机化学反应需要在反应体系的溶剂或液体反应物的沸点附近进行，这时就要用回流装置。图(a)是普通加热回流装置，图(b)是防潮加热回流装置，图(c)是带有吸收反应中生成气体的回流装置，图(d)为回流时可以同时滴加液体的装置；图(e)为回流时可以同时滴加液体并测量反应温度的装置。在回流装置中，一般多采用球形冷凝管。因为蒸气与冷凝管接触面积较大，冷凝效果较好，尤其适合于低沸点溶剂的回流操作。如果回流温度较高，也可采用直形冷凝管。当回流温度高于150℃时就要选用空气冷凝管。回流加热前，应先放入沸石。根据瓶内液体的沸腾温度，可选用电热套、水浴、油浴或石棉网直接加热等方式，在条件允许下，一般不采用隔石棉网直接用明火加热的方式。回流的速率应控制在液体蒸气浸润不超过两个球为宜。 3．搅拌回流装置当反应在均相溶液中进行时一般可以不要搅拌，因为加热时溶液存在一定程度的对流，从而保持液体各部分均匀地受热。如果是非均相间反应或反应物之一是逐渐滴加时，为了尽可能使其迅速均匀地混合，以避免因局部过浓过热而导致其它副反应发生或有机物的分解；有时反应产物是固体，如不搅拌将影响反应顺利进行；在这些情况下均需进行搅拌操作。在许多合成实验中若使用搅拌装置，不但可以较好地控制反应温度，同时也能缩短反应时间和提高产率。

九年级化学仪器装置图大全

化学仪器装置图大全一、成套装置 (2) 1．制氯气： (2) 2．实验室制乙烯： (2) 3．蒸馏、分馏 (3) 4．氢气还原氧化铜： (4) 5．制SO3 (4) 6．喷泉 (4) 7．酯化 (4) 8．制Fe(OH)2 (5) 9．合成无水三氯化铁: (5) 10．合成无水四氯化锡: (5) 11．其它 (6) 12．原电池、电解池 (6) 二、组合装置 (8) 1．两通管加热 (8) 2．固～固加热，制气 (8) 3．固～液、液～液加热，制气 (9) 4．固～液不加热，制气 (9) 5．启普发生器 (9) 6．水浴加热 (10) 7．洗气瓶 (11) 8．干燥装置 (11) 9．集气装置 (11) 10．量气装置 (12) 11．尾气吸收 (12) 三、容器 (12) 1．试管 (12) 2．烧杯 (13) 3．烧瓶、蒸馏瓶 (13) 4．锥形瓶 (13) 5．试剂瓶 (13) 6．U形管 (14) 7．干燥类 (14) 8．冷凝管、牛角管 (14) 9．漏斗 (14) 10.水槽 (15) 11．计量类 (15) 12．加热类 (16) 13．导管 (17) 14．橡管、塞、活塞、接口 (17) 15．其它 (17)

一、成套装置1．制氯气： 2．实验室制乙烯：

3．蒸馏、分馏

4．氢气还原氧化铜： 5．制SO 3 6．喷泉 7．酯化 3 3

8．制Fe(OH)2 9．合成无水三氯化铁: 10．合成无水四氯化锡: NaOH H 2SO 4

11．其它气球 12．原电池、电解池 2 4A B C D 水准管溶液颗粒 3 NaOH 溶液 4溶液 A B H 2SO 4 C H 2SO 4 A H 2SO 4 2

人教版高中化学实验装置图汇总表55493

人教版高中化学实验装置图汇总章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注必修一1-1 化学实验基本方法过滤利用固体不能穿过滤纸而液体可以仪器：烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台药品：浑浊的盐水注意：一贴二低三靠蒸发利用各物质的沸点不同仪器：蒸发皿，铁架台，酒精灯，玻璃棒药品：盐水蒸馏利用各物质沸点不同仪器：酒精灯，铁架台，原地烧瓶，蒸馏头，单孔橡皮塞，温度计，冷凝管，尾接

管，锥形瓶，铁架台，橡胶管药品：乙醇水溶液萃取利用不溶物质的密度不同仪器：分液漏斗，铁架台，烧杯药品：溴水，四氯化碳必修一第3章第一节金属的化学性质试管-

必修一第3章第一节钠与水反应 2Na＋2H2O=2NaOH＋ H2↑ 烧杯玻璃棒必修一第3章第一节铝与盐酸氢氧化钠反应 2Al＋6HCl=3H2↑+2AlCl3 2Al＋2H2O＋ 2NaOH=2NaAlO2＋ 3H2↑ 试剂瓶-

必修一第3章第1 节铁粉与水蒸气反应 3Fe＋4H2O=Fe3O4＋ 4H2↑ 酒精灯铁架台导管坩埚钳 - 必修一第3章第2 节几种重要的金属化合物鉴别碳酸钠和碳酸氢钠利用碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同仪器：酒精灯，铁架台，升降台，试管，单孔木塞，导管药品：碳酸钠，碳酸氢钠必修一第3章第2 节氢氧化铁和氢氧化亚铁的生成试管 -

必修一第3章第2 节氯化铁中加入硫氰酸钾试管- 必修一第3章第2 节３价铁与２价铁被还原试管必修一第3章第2 节过氧化钠与水反应 2Na2O2＋2H2O=4NaOH ＋O2↑ i 试管必修一第四章第一节氢气在氯气中燃烧H2＋Cl2=2HCl 集气瓶-

人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳

九上常见化学实验 1.蜡烛燃烧 ①火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） ②生成的产物：水（H20）和二氧化碳（CO2） ③实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 ④实验结论：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧方程式：【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水 ⑤为什么要放上下两层？为了检验二氧化碳的密度 ⑥确定水的生成：蜡烛上方罩一个干冷的烧杯（有水雾生成） 2.红磷燃烧 ①目的：为了测定空气中氧气的体积分数 ②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。 ③注意事项：红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一） ④进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是红磷量不足；气密性不好，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。方程式： ⑤实验结论：氧气占空气体积的五分之一 3.硫在氧气中的燃烧 ①实验现象：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。方程式： ②注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染 4.铁在氧气中的燃烧 ①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。方程式： ②注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧；实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂

5.过氧化氢分解制氧气 ①发生装置类型：固液常温型方程式： ②二氧化锰的作用：加快反应速率【催化剂的作用】加快或减慢反应速率，缩短或延长反应时间，但并不改变反应物的消耗和生成物的生成，以及催化剂自身的质量和性质 ③收集装置：排水法和向上排空气法向上排空气法：收集密度比空气大的气体向下排空气法：收集密度比空气小的气体排水集气法：收集不易溶于水的气体 ④检验方法：将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明瓶中气体已满 6.高锰酸钾分解制氧气方程式： ①发生装置：固体加热型 ②注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管；试管口塞一块棉花，防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管 ③收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气收集装置发生装置 7．氯酸钾分解制氧气 ①发生装置类型：固体加热型方程式： ③注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管 ④收集装置：排水法和向上排空气法

九年级化学常见仪器和装置的用途(2)

控制变量实验设计一个问题常常受多方面的因素制约，为了研究每一个因素对问题的影响程度．常常采取控制变量法逐个检验，每一个现象只说明一个问题，换一个条件再检验其他因素的影响。综合各个因素对问题的影响作出综合性的判断，如课本上燃烧条件实验设计和铁的生锈条条件设计是控制变量实验设计。解答实验设计题的方法技巧： (2)实验方案设计题的解答思路与方法 ①明确实验目的——明确实验的目的和要求，弄清题给的新信息。 ②选择仪器、药品——选择合理的化学仪器和药品。 ③设计装置、步骤一一设计出合理的实验装置和实验操作步骤 ④记录现象、数据一一一全面、及时而准确地记录实验过程中的数据和现象。 ⑤分析得出结论一根据实验的观象和记录的数据，通过分析、计算、列图表、推理等处理，得出正确的结论。 “万能瓶”是最普通但很重要的一种仪器，它在化学实验中有广泛的应用。如果我们知道了，它的诸多功能，解答试题时就会得心麻手，事半功倍。 “万能瓶”在化学实验中有以下一些功能： 1．洗气(长进短出) 当制得的气体不纯时，或者要埘气体进行除杂时，都要想办法去掉杂质气体，这就是所谓的“洗气”，洗气瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长端进、短端出(即长进短山或深入浅出)。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应先通过NaOH 溶液，再通过浓硫酸。混合气体从A端进，两次洗气后CO从B端出(如图)。

2．集气(贮气) ①排空气法收集气体(如图所示)：排空气法收集密度比空气大的气体(如O2或CO2等)，气体从a端通入，空气从b端导出。排空气法收集密度比空气小的气体(如H2等)，气体从b端通入，空气从a端导出 ②排水法收集气体(如图所示) 瓶中盛满水，气体从b端进，水从a 端出。 3．量气(短入长出。如图所示) 瓶内先装满水，气体从a端进入，b 端接一个量筒，通过测量量筒内水的体积从而测得生成气体的体积。若气体能与氧气反应，可在瓶内水面上加一层油。 4．验气(检验或证明某气体，如图所示) 瓶内装有验证某气体所需试剂，检验时必须要有现象。气体流向是：长进短出，即a进b出。如检验CO中是否混有CO2，应通过Ca (OH)2溶液．观察有无白色沉淀生成。

初中化学常见气体制取实验总结.docx

初中常见气体的制取专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。【知识总结】一、实验原理的确定确定实验原理： 1. 反应应容易控制； 2. 反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）； 3. 成本低。例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓） ==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的 CaSO 4微溶，附着在 CaCO 3 表面，阻止了反应的进一步发生现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡高温 CaCO 3====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法二、气体发生装置确定确定发生装置依据： 1. 反应物状态； 2. 反应条件（是否需要加热）反应不需要加热时可用下图装置：例如： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 上图装置可控制反应的发生 MnO 2 2H 2O 2====2HO+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： MnO 2KClO 2 3 ====2KCl+3O ↑ 2KMnO △ 4 ====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。三、气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C

初中化学实验探究题专题训练

初中化学实验探究题专题训练一．实验探究题（共13小题） 1．实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：药品：①过氧化氢溶液②氯酸钾③二氧化锰装置：（1）装置中仪器a的名称为．（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为（填序号）；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到，观察木条是否复燃．（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从口进（填“b”或“c”）．2．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．（1）检查装置气密性的方法是．（2）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的气体发生装置是（填字母），二氧化锰在反应中起作用，其反应方程式是．实验结束后，欲从残渣中分离二氧化锰，可采用的操作步骤为：溶解、、洗涤、干燥．（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，氢气密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择（填字母，一种即可）． 3．科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白．【提出问题】小森同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生，小森联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl3溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究：【猜想与假设】FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂． 32 猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl﹣ 你认为最不可能的是猜想，理由是．小森同学又对余下的两种猜想进行了实验探究．（1）向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，无明显现象，则猜想不成立；（2）向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的，然后把带火星的木条伸入试管中，观察到，则猜想成立． 4．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：（1）实验仪器①的名称是．（2）实验室用双氧水制取氧气应选择的发生装置是（填选项字母），反应时加入MnO2的作用是．（3）选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有（填序号）． ①颜色②密度③溶解性④可燃性（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从（填“a”或“b”）导管通入瓶内．若用装置E收集一瓶干燥较纯净的氧气时，气体从（填“a”或“b”）导管通入瓶内．（5）若选A装置作为用高锰酸钾制取氧气的发生装置，还须补充的一种用品是，该物品的作用是． 5．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：．某化学兴趣小组发现：氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】：除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂．．（1）实验4中x的值应为，由实验与实验4对比，证明猜想合理（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是．【反思】若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和不变．【继续探究】小组同学完成上述实验后，又深一步进行“氧化铜用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应（3）据上表可知氧化铜用量过多，产生氧气的速率（填“变快”、“变慢”或“不变”），氧化铜与氯酸钾的质量比为时，反应速率最快．【结论1】在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）越多越好．

初中化学常见实验装置

2 、排水法三、气密性的检查 1．受热法：如图1所示装置，要检查装置是否漏气，应先把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中，用手紧握试管或用手掌紧贴烧瓶的外壁。如果装置不漏气，试管或烧瓶里的空气受热膨胀，导管口就有气泡冒出。然后把手移开，过一会儿，待试管或烧瓶冷却后，水就从烧杯或水槽中升到导气管里，形成一段水柱，则表明装置不漏气。

图3装置的气密性检查与启普发生器的气密性检查类似。首先，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加入一定量的水，到高度长颈漏斗球体约1/2处一会儿，长颈漏斗中液面不下降，表明装置不漏气。 3．推拉注射器活塞的方法：检查图4、图5中装置的气密性。向长颈漏斗中加入一定量的水，浸没长颈漏斗下端管口，当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到长颈漏斗下端口产生气泡。当缓慢推活塞时，如果装置气密性良好，可观察到长颈漏斗内有液面上升，形成一段水柱。