2020-2021备战高考化学综合题专练∶化水溶液中的离子平衡附答案解析

一、水溶液中的离子平衡

1．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

（配制KMnO4标准溶液）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。

（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将__________(填“偏大”或“偏小”)。

（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用

0.020mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。（3）已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn x++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=__________。

（4）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为__________mg·cm-3。

【来源】山东省章丘四中2020届高三10月月考化学试题

【答案】②⑤偏小2 1.2

【解析】

【分析】

(1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误；

(2)根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断；

(3)根据电荷守恒进行分析；

(4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。

【详解】

(1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；

(2)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；

(3)根据电荷守恒，(-1×2)+(+1×6)=+x×2，解得，x=2，草酸跟KMnO 4反应的离子方程式为：2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ；

(4)血样20.00mL 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol ，根据反应方程式2MnO 4-

+5H 2C 2O 4+6H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ，及草酸钙的化学式CaC 2O 4，可知：

n(Ca 2+)=n(H 2C 2O 4)=52n(MnO 4-)=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol ，Ca 2+的质量为：40g/mol×6×10-

4mol=0.024g=24mg ，钙离子的浓度为：324mg 20cm

=1.2mg/cm 3。【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=n V

分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n 偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V 偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。

2．以环己醇为原料制取己二酸[HOOC(CH 2)4COO H]的实验流程如下：

其中“氧化”的实验过程：在250mL 四颈烧瓶中加入50 mL 水和3.18g 碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060 mol)高锰酸钾，按图示搭好装置：

打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2 mL(约 0.031 mol) 环己醇，发生的主要反应为：

KMnO/OH

????→ KOOC(CH2)4COOK ?H＜0

＜50℃

(1)“氧化”过程应采用____________加热

(2)“氧化”过程为保证产品纯度需要控制环己醇滴速的原因是：_______________。

(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到___________则表明反应已经完成。

(4)“趁热抽滤”后，用___________进行洗涤(填“热水”或“冷水")。

(5)室温下，相关物质溶解度如表：

化学式己二酸NaCl KCl

溶解度g/100g水 1.4435.133.3

“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_________(填标号)

A．5mL B．10mL C．15mL D．20mL

(6)称取己二酸(Mr-=146 g/mol)样品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 的平均体积为 19.70 mL。NaOH 溶液应装于____________(填仪器名称)，己二酸样品的纯度为________。

【来源】四川省成都七中2020届高三理科综合二诊模拟考试化学试题

【答案】水浴为保证反应温度的稳定性(小于50℃)或控制反应温度在50℃以下未出现紫红色热水 C 碱式滴定管 98.5%

【解析】

【分析】

由题意可知，三颈烧瓶中加入3.18克碳酸钠和50mL水，低温搅拌使其溶解，然后加入9.48g高锰酸钾，小心预热溶液到35℃，缓慢滴加3.2mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使MnO2沉淀凝聚，加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾，趁热过滤得到MnO2沉淀和含有己二酸钾的滤液，用热水洗涤MnO2沉淀，将洗涤液合并入滤液，热浓缩使滤液体积减少至

10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节pH＝1～2)，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体；

(1)氧化过程需要使反应温度维持在35℃左右；

(2)因为滴速对溶液的温度有影响，为保证产品纯度，需要控制反应温度；

(3)为证明“氧化”反应已结束，就是检验无高锰酸钾即可；

(4)根据减少物质的损失，结合物质溶解度与温度的关系分析；

(5)室温下，根据相关物质溶解度，“蒸发浓缩”过程中，要保证产品纯度及产量，就是生成的杂质要依然溶解在溶液中，据此计算应浓缩溶液体积；

(6)①根据仪器的特点和溶液的性质选取仪器；

②称取已二酸(Mr＝146g/mol)样品0.2920g，用新煮沸的50mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平

均体积为19.70mL ；设己二酸样品的纯度为ω，根据HOOC(CH 2)4COOH ～2NaOH 计算。

【详解】

(1)氧化过程需要使反应温度维持在35℃左右，要用35℃的热水浴；

(2)因为滴速对溶液的温度有影响，为保证反应温度的稳定性(小于50℃)或控制反应温度在50℃以下，需要控制环己醇滴速；

(3)为证明“氧化”反应已结束，就是检验无高锰酸钾即可，所以在滤纸上点1滴混合物，若观察到未出现紫红色，即表明反应完全；

(4)根据步骤中分析可知要使生成的MnO 2沉淀并充分分离MnO 2沉淀和滤液，应趁热过滤；为减少MnO 2沉淀的损失，洗涤时也要用热水洗涤；

(5)据题意，高锰酸钾约0.060mol ，碳酸钠3.18g ，0.030mol ，根据元素守恒，得最后NaCl 、KCl 最多为0.060mol ，质量分别为3.51g ，4.47g ，所需体积最少要10mL 、13.4mL ，为确保产品纯度及产量，所以应浓缩溶液体积至15mL ；

(6)①氢氧化钠溶液呈碱性，需要的仪器是碱式滴定管；

②称取已二酸(Mr ＝146g/mol)样品0.2920g ，用新煮沸的50mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000mol/L NaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH 的平均体积为19.70mL ；设己二酸样品的纯度为ω，则：

24-3HOOC(CH )COOH 2NaOH 146g

2mol 0.2920g 0.2000mol/L 19.7010L

ω???: 0.292146g

0g ω?＝32mol 0.2000mol/L 19.7010L

-?? 解得ω＝98.5%.

【点睛】

本题明确实验原理是解题的关键，注意该反应对温度要求非常严格，解题时要按照题意进行解答，注意题目信息与相关基础知识的联合分析。

3．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g ，在空气存在下进行煅烧，生成Cu 、Fe 3O 4和SO 2气体，实验后取d 中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L 标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL ，终读数如图所示。请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。

（2）装置a的作用是________。

a．有利于空气中氧气充分反应 b．除去空气中的水蒸气

c．有利于气体混合 d．有利于观察空气流速

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。判断滴定已达终点的现象是

_______。通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____。（填编号）

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有____________________。

【来源】2010届江苏启东中学高三考前辅导训练化学试题

【答案】电子天平使原料充分反应、加快反应速率 b、d 使反应生成的SO2全部进入d 装置中，使结果精确 20.10mL 溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色 80.4% ②空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4

【解析】

【分析】

(1)根据称量黄铜矿样品1.150g，选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；

(2)浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；

(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；

(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS2～2SO2～2I2，再根据题中数据进行计算；

(5)图2中的②中通入二氧化硫，反应生成了硫酸钡沉淀，可以根据硫酸钡的质量计算二氧化硫的量；

(6)Ba(OH)2溶液能吸收空气的CO2，另外BaSO3易被空气中氧气氧化，这些原因均能引起测定误差。

【详解】

(1)由于称量黄铜矿样品1.150g，精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应；(2)装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，故答案为bd；

(3)黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确；

(4)根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.10mL，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝；根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.10mL 时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.0201L=0.00105mol，所以黄铜矿的质量是：

0.5×0.00105mol×184g/mol×10=0.9246g，所以其纯度是：0.9246g

1.15g

×100%=80.4%；

(5)由于图2中，②硝酸钡溶液中通入二氧化硫能够生成硫酸钡沉淀，过滤干燥后，根据硫酸钡的质量计算出二氧化硫的质量，故答案为②；

(6)将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，在实验操作均正确的前提下，引起误差的可能原因主要有空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4。

4．辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为SO42－)，滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I－=2CuI+I2；

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－

+I2=S4O62－+2I－)。

回答下列问题：

(1)写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：___________；

(2)配制0.1000mol· L－1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是___________，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有___________；

(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是___________；

(4)⑤中滴定至终点时的现象为___________；

(5)混合样品中Cu2S和CuS的含量分别为_________%、_________%(结果均保留1位小数)。【来源】山东省济南市2019届高三模拟考试理科综合试题2019.3.29（化学部分)

【答案】Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O 除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧

化胶头滴管（酸式）滴定管（或移液管）溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 61.5 36.9

【解析】

【分析】

由配制溶液的过程确定所需仪器，据滴定实验原理判断终点现象，运用关系式计算混合物的组成。

【详解】

(1)据题意，样品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分别氧化成Cu2+、SO42-，则Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O。

(2)配制0.1000mol·L－1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化；配制过程中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

(3)步骤③中取25.00mL待测溶液（有未反应的酸性KMnO4溶液），所用仪器的精度应为0.01mL，故选酸式滴定管或移液管。

(4)步骤⑤用标准Na2S2O3溶液滴定反应生成的I2，使用淀粉作指示剂，终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。

(5)设2.6g样品中，Cu2S和CuS的物质的量分别为x、y，

据5Fe2+~MnO4-（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O），样品反应后

剩余n(MnO4-)=0.1000mol·L－1×20.00×10-3L×1

250

25.00

=4.000×10-3mol

样品消耗n(MnO4-)=0.2000mo·L－1×200.0×10-3L－4.000×10-3mol=36.00×10-3mol

由Cu2S~2MnO4-和5CuS~8MnO4-（5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O），得

2x+8

y=36.00×10-3mol

又据2Cu2+~I2~2S2O32－，得2x+y=0.1000mo1·L－1×30.00×10-3L×

250

25.00

=30.00×10-3mol

解方程组得x=y=0.01mol

故w(Cu2S)=0.01mol160g/mol

100%

2.6g

?=61.5%，

w(CuS)=0.01mol96g/mol

100%

2.6g

?=36.9%。

【点睛】

混合物的计算常利用方程组解决，多步反应用关系式使计算简化。注意溶液体积的倍数关系，如本题中配制250mL溶液，只取出25.00mL用于测定实验。

5．亚硝酰硫酸()

NOSO H是染料、医药等工业的重要原料；溶于浓硫酸，可在浓硫酸存

在时用

SO和浓硝酸反应制得。测定产品的纯度：准确称取1.5g产品放入锥形瓶中，加入0.1000mol/L、100.00mL的4

KMnO溶液和足量稀硫酸，摇匀充分反应。然后用

0.5000mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为30.00mL。

已知：4422443242KMnO 5NOSO H 2H O K SO 2MnSO 5HNO 2H SO ++=+++ ①草酸钠与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_________。

②滴定终点的现象为____________。

③亚硝酰硫酸的纯度=________。[保留三位有效数字，M(NOSO 4H)=127g/mol]

【来源】专题5.3化学计算（疑难突破)——巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升

【答案】2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 滴入最后一滴224Na C O 溶液后，溶液由浅紫色变为无色且半分钟颜色不恢复 84.67%

【解析】

【分析】

①高锰酸钾溶液在酸性溶液中氧化草酸钠生成二氧化碳，根据元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式；

②用0.2500mol?L ?1草酸钠标准溶液滴定过量的高锰酸钾溶液，溶液颜色变化是紫红色变为无色且半分钟不变说明反应达到终点；

③减缓滴定过程中草酸消耗高锰酸钾物质的量，得到2KMnO 4＋5NOSO 4H ＋2H 2O ＝K 2SO 4＋2MnSO 4＋5HNO 3＋2H 2SO 4，反应消耗高锰酸钾物质的量计算得到亚硝酰硫酸物质的量，据此计算纯度。

【详解】

①酸溶液中高锰酸钾和草酸钠发生氧化还原反应，生成二氧化碳，锰元素化合价＋7价降低到＋2价，电子转移5e ?，碳元素化合价＋3价变化为＋4价，根据电子转移，电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式：2MnO 4-+5C 2O 42-

+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ，

故答案为：2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ；

②用0.2500mol?L ?1草酸钠标准溶液滴定过量的高锰酸钾溶液，溶液颜色变化是紫红色变为无色且半分钟不变说明反应达到终点，故答案为：滴入最后一滴224Na C O 溶液后，溶液由浅紫色变为无色且半分钟颜色不恢复；

③-2-+2+424222MnO +

5C O +16H =2Mn +10CO +8H O 0.5mol/L 0.0305L 2

n ↑?

解得n ＝0.006mol ，

则与NOSO 4H 反应的高锰酸钾物质的量＝0.1000mol?L ?1×0.100L?0.006mol ＝0.004mol ， 442244324

250.004mol 0.01m 2KMnO 5NOSO H 2H O K SO 2MnSO 5HNO 2H SO ol

＋＋＝＋＋＋，亚硝酰硫酸的纯度＝0.01mol 127g/mol 1.5g

?×100%＝84.67%，故答案为：84.67%.

【点睛】

滴定终点时，溶液的颜色变化是我们解题时的易错点。在书写颜色变化时，我们可考虑暂

NOSO H，先定位过量KMnO4本身的颜色，这样就可避免错误的发生。

不加入4

6．实验室需配制0.2000mol?L﹣1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO 溶液进行标定．

（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是

_________（填字母），还缺少的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。

（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是_________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_________（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol?L﹣1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_________0.2000mol?L﹣1。

（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol?L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：

（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）

测定次序第一次第二次第三次第四次

V（Na2S2O3）/mL21.9018.8022.1022.00

①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为_________。

②NaClO溶液的物质的量浓度是_________。

【来源】2016届湖南省邵阳市邵东三中高三上学期第五次月考化学试卷（带解析)

【答案】AB 烧杯、玻璃棒 15.8 = ＞ ClO﹣+2I﹣+2H+═Cl﹣+I2+H2O 0.1100 mol/L 【解析】

【分析】

【详解】

（1）用Na2S2O3固体来配制标准溶液，不需要圆底烧瓶、分液漏斗；溶解Na2S2O3固体，还需要烧杯、玻璃棒；

故答案为AB；烧杯、玻璃棒；

（2）配制0.2000mol?L﹣1Na2S2O3标准溶液450mL，实验室没有450mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶，需要Na2S2O3固体，n=0.2000mol/L×0.5L=1.000mol，

m=1.000mol×158g/mol=15.8g；

定容时，还需要向容量瓶中加入蒸馏水，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不会产生误差；未等溶液冷却就定容了，冷却后，溶液体积减小，所得溶液浓度偏大；

故答案为15.8；=；＞；

（3）①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生氧化还原反应，其离子方程式为ClO﹣+2I﹣+2H+═Cl﹣+I2+H2O；

②第二次数据明显偏小，不能采用，其余3次平行实验测定的平均体积为：V（Na2S2O3）

21.9022.1022.00

mL mL mL

=22.00mL，

设NaClO溶液的浓度是x，根据反应ClO﹣+2I﹣+2H+═Cl﹣+I2+H2O、

I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

可得关系式：NaClO～2Na2S4O6

1 2

20mL×c 0.2000mol/L×22.00mL

解得：c=0.1100mol/L，

故答案为ClO﹣+2I﹣+2H+═Cl﹣+I2+H2O；0.1100mol/L。

7．草酸224

H C O

（）溶液与酸性

KMnO溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：

（查阅资料）4

KMnO溶液氧化

224

H C O的反应历程为：

（提出假设）假设1：该反应为放热

假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用

假设3：K+对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是______。

（设计、完成实验）

（）称取______g草酸晶体2242

H C O2H O

（），配置500mL0.10mol/L

224

H C O溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和______。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填下列选项的字母序号）。

A称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B定容时俯视刻度线

C将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（）完成探究，记录数据

实

验

编

号

烧杯中所加试剂及用量mL

（）

控制条件

溶液褪

色时间

（）

0.10mol/L

224

H C O溶

液

等浓度

KMnO

溶液

H O0.50mol/L

稀硫酸

130********

则x =______，假设______成立。

3（）

由于4KMnO 能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的4KMnO 溶液，其浓度需标定．取10.00mL 0.10mol /L 224H C O 溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol /L 稀硫酸，用2（）

中4KMnO 溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗4KMnO 溶液40.00mL ，则草酸溶液与酸性4KMnO 溶液反应的离子方程式为：______，上述实验中4KMnO 溶液的物质的量浓度为______。

【来源】三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——“假设猜想型”探究分析题

【答案】随反应物浓度降低，反应速率减慢 6.3 500mL 容量瓶 AD 25mL 2

22244225H C O 2MnO 6H 10CO 2Mn 8H O -++++=++↑ 0.010mol /L

【解析】

【详解】

随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，故浓度对反应速率的影响是会导致反应速率减慢，而根据题意可知，反应速率是先慢后快，故不可能是浓度导致的反应速率的变化，故答案为：随反应物浓度降低，反应速率减慢；

【设计完成实验】（1）配制500mL 0.10mol /L 224H C O 溶液，所需的草酸的物质的量

n cV 0.5L 0.10mol /L 0.05mol ==?=，即需要的草酸晶体

2242H C O 2H O ?（）的物质的量为0.05mol ，质量m nM 0.05mol 126g /mol 6.3g ==?=，故答案为：6.3；

①配制过程中用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，其中用到的2种定量仪器是托盘天平和500mL 容量瓶，故答案为：500mL 容量瓶； ②A 、称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘此时m m m =-砝物游，会导致所称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，故A 选；

B 、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故B 不选；

C 、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C 不选；

D 、摇匀后，发现溶液液面低于刻度线是正常的，立即用胶头滴管加水，会导致溶液的浓度偏低，故D 选；

AD 正确，故答案为：AD ；

（2）若要探究K +对该反应有无催化作用，必须保持其他的影响因素如224H C O 的浓度、4KMnO 的浓度以及稀硫酸的浓度与实验1是相同的，而224H C O 、4KMnO 以及稀硫酸的加入的物质的量相同，故若使浓度相同，则必须使溶液体积与实验1相同，故加入的水的体积x 25mL =，根据溶液褪色的时间可以看出，2Mn +对该反应有催化作用，导致反应速率加快，溶液褪色的时间缩短，故假设2是成立的，故答案为：25mL ；2；（3）根据题干信息可知：4KMnO 溶液与224H C O 发生氧化还原反应，4KMnO 被还原为2Mn +，224H C O 被氧化为2CO ，故离子方程式为：

22244225H C O 2MnO 6H 10CO 2Mn 8H O -++++=++↑；设4KMnO 溶液的物质的量浓

度为ymol /L ，根据反应：

+2+224422 5H C O + 2MnO + 6H = 10CO +2Mn +8H O

5 2

0.01L 0.10mol/L ymo l /0L

L 0.4??↑ 可得：5

20.0010.04y =解得y 0.010=，故答案为：0.010mol /L 。

8．过碳酸钠（2Na 2CO 3?3H 2O 2）俗称固体双氧水。实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备，具体流程如下：

已知：①相关反应的方程式如下：2Na 2CO 3+3H 2O 2＝2Na 2CO 3?3H 2O 2△H ＜0

②工业上常以产品活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝

×100%]来衡量产品的优

劣，13.00%以上为优等品。

请回答：

表1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响反应温度/℃

产品收率/% 活性氧质量分数/% 5

65.3 12.71 10

73.2 13.24 15

85.0 13.55 20 83.2 13.30

表2加料时间对产品收率及活性氧含量的影响

（1）分析表1，一般选择的反应温度为_____。

（2）分析表2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是_____。

（3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_____。

（4）下列关于抽滤操作，正确的是_____。

A．准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔

B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀

C．洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2～3次

D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中

（5）使用图2所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_____。

（6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol?L﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量_____，用0.1000mol?L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定，若该产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_____mL。[已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI]

【来源】浙江省丽水、湖州、衢州市2019届高三上学期期末考试化学试题

【答案】15℃该反应为放热反应，加料太快会导致温度显著升高，双氧水分解降低产品溶解度，便于产品析出 B 先打开活塞，再关闭水龙头淀粉溶液 17.00

【解析】

【详解】

（1）由表可知，15℃时，产品收率和活性氧的质量分数高；故答案为：15℃；

（2）由已知：①，该反应为放热反应，加料太快会导致温度显著升高，双氧水分解，不利于反应的进行；故答案为：该反应为放热反应，加料太快会导致温度显著升高，双氧水分解；

（3）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于产品析出；故答案为：降低产品溶解度，便于产品析出；

（4）A ．准备略小于漏斗内径的滤纸，盖住布氏漏斗瓷板上的小孔，A 错误；

B ．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀，B 正确；

C ．洗涤沉淀时，加入少量水，关小水龙头，减小流速，重复操作2～3次，C 错误；

D ．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，过碳酸钠不稳定，应避光保存，D 错误；故答案为：B ；

（5）使用图2所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，为防止自来水倒吸，最佳操作为先打开活塞，再关闭水龙头；故答案为：先打开活塞，再关闭水龙头；

（6）已知：活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝×100%]，则n （H 2O 2）＝

，产品溶于水由H 2O 2与KI 的酸性溶液反应，H 2O 2+2H ++2I ﹣＝

2H 2O+I 2，故用淀粉溶液做指示剂；用0.1000mol?L ﹣1的Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的碘单质：2Na 2S 2O 3+I 2＝Na 2S 4O 6+2NaI ，则H 2O 2～2Na 2S 2O 3，n （Na 2S 2O 3）＝2n （H 2O 2），则消耗的标准液的体积为＝(0.136×0.1000g) ×2÷16÷0.1000mol/L＝0.0170L ＝17.00mL ；故答案为：淀粉溶液；17.00。

【点睛】

工艺流程实验题要分析流程，所有设计都是为了实现流程的目标，在分析问题时要把握住这一基本原则，就能防止跑偏方向。

9．某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物()x 242y Fe C O zH O ?????，并用滴定法测定其组成。已知224H C O 在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下：步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步骤二：称取黄色产物0.844g n 于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至7085n ℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定步骤二所得的溶液；

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN 溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn 粉，并用稀硫酸洗涤Zn 粉，将洗涤液与滤液合并，用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00mL n 。

(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。

(2)步骤二中水浴加热并控制温度7085n ℃的理由是________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是________。

(3)步骤三盛装4KMnO 标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗4KMnO 标准液的体积为________，该滴定管为________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。若不合并洗涤液，则消耗4KMnO 标准液的体积将________(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。

【来源】2020届高三化学二轮冲刺新题专练——物质性质的探究式实验

【答案】过滤加快固体溶解，防止草酸分解证明溶液中无2Fe +存在，防止2Fe +干扰草酸的测定 25.00mL 酸式 232425Fe MnO 8H 5Fe

Mn 4H O +-+++++=++ 减小 ()4242Fe C O 5?10H O

【解析】

【详解】

(1)固液分离的方法为过滤，故答案为：过滤；

(2)水浴加热可加快固体溶解，控制温度7085?C n ～可防止草酸分解；

()x 242Fe C O y?zH O ????中的铁元素可能含有2Fe +，2Fe +与4KMnO 反应，高锰酸钾滴定

草酸时，需要排除2Fe +的干扰，故答案为：加快固体溶解，防止草酸分解；证明溶液中无2Fe +存在，防止2Fe +干扰草酸的测定；

(3)滴定前读数为0.80mL n ，滴定后读数为25.80mL n ，则消耗4KMnO 溶液的体积为25.00mL n ；4KMnO 具有强氧化性，应用酸式滴定管，故答案为：25.00mL n ；酸式；

(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为23225Fe 8H 5Fe Mn 4H O +++++=++，洗涤液中含有2Fe +，若不合并，消耗4KMnO 标准液的体积减小；根据方程式可知，

()()

234n Fe 5n MnO 50.0800mol /L 10mL 10+-

-==???n n 3L /mL 410-=? mol ，()()33224455n H C O n MnO 0.0800mol /L 25mL 10L /mL 51022---=

=???=?n n mol ，()332g 0.844g 410mol 56510mol 88g /mol mol n H O 0.01mol 18g /mol

---??-??==n n n n ，

则()n Fe ：()224n C O -：()2

n H O 4=：5：10，黄色化合物的化学式为()4242Fe C O 5?10H O ，故答案为：232425Fe MnO 8H 5Fe

Mn 4H O +-

+++++=++；减小；()4242Fe C O 5?

10H O 。【点睛】

亚铁离子和草酸均能与酸性高锰酸钾溶液反应，实验时防止亚铁离子干扰草酸的测定是解答关键。

10．（1）葡萄酒中SO 2最大使用量为0.25 g·

L －1，取300.00 mL 葡萄酒，通过适当的方法使所含SO 2全部逸出并用H 2O 2将其全部氧化为H 2SO 4，然后用0.090 0 mol·

L －1NaOH 标准溶液进行滴定。

①写出上述氧化还原反应的化学方程式：___________________

②若用50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填序号)。

A ．＝10 mL

B ．＝40 mL

C ．＜10 mL

D ．＞40 mL 。

③若滴定终点时PH=8.8，可选择_______为指示剂

④滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）某学生用0.100mol?L -1的KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为： A ．移取20mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B ．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C ．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D ．取标准KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

E ．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F ．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH 溶液滴定至终点并记下刻度。

①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）__________________________

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________（保留两位有效数字）

【来源】黑龙江省宾县一中2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题

【答案】SO 2+H 2O 2=H 2SO 4 D 酚酞偏低 B 、D 、C 、E 、A 、F 0.11mol/L

【解析】

【分析】

(1)①二氧化硫具有还原性，能够与实验室反应生成硫酸，据此写出反应的方程式；

②根据滴定管的构造判断滴定管中溶液的体积；

③根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂；

④读取滴定管终点读数时，俯视刻度线，读数偏小；

(2)①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；

②先分析数据的有效性，求出消耗碱的平均体积，然后根据c(酸)=

()()

()

c V

碱碱

酸

计算。

【详解】

(1)①双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：

SO2+H2O2=H2SO4；

②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，故答案为D；

③滴定终点时溶液由酸性变碱性，应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是8.2～10.0)；

④读取滴定管终点读数时，俯视刻度线，读数偏小，导致标准液的体积偏小，由c(待

测)=

()()

()

c NaOH V NaOH

2V待测可知，测定浓度偏低，则测量结果比实际值偏低；

(2)①操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数。再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F；

②三次数据均有效，平均消耗V(KOH溶液)=22.6222.7222.80

=22.71mL，所以

c(酸)=

()()

()

c V

碱碱

酸

0.1mol/L22.7110L

20.0010L

≈1.1mol/L。

水溶液中的离子平衡知识点(1)

【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲 1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。（2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）（2）电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。

（3）电离常数 ①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。 ② ③意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。 ④电离常数的影响因素 a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响 b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。即：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。（3）电解质的电离方程式 ①强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离，水溶液中只存在水合阴、阳离子，不存在电离平衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用“” ②弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴、阳离子又有水合分子，存在电离平衡，书写电离方程式时应该用“”。（4）影响电离平衡的因素 ①内因：电解质本身的性质，是决定性因素。 ②外因 a.温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。 b.浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。 c.外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。本节知识树弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，应用化学平衡的知识来理解电离平衡的实质和影响因素，并注意电离常数的定义。二、水的电离和溶液的酸碱性课标要求 1、熟练掌握水的电离平衡，外加物质对水的电离平衡的影响 2、熟练掌握溶液的计算

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高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

水溶液中的离子平衡典型练习试题和答案及解析

水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（） A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小 C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

高中化学选修四水溶液中的离子平衡

考点一弱电解质的电离 (一)强、弱电解质 1．概念 [注意]①六大强酸：HCl、H SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。②四大强碱：NaOH、 2 KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。 2．电离方程式书写 (1)弱电解质 ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式： H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 ②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。 ②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 (二)弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 2．电离平衡的特征

(三)影响弱电解质电离平衡的因素 1．影响电离平衡的内因弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 2．外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。 (1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。 (3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。 (4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。 (四)溶液的导电能力电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。 [说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。 ②AB段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体积增大，离子浓度变小，导电能力减弱。

高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题

高考化学必考知识点总结------离子方程式、离子共存问题化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等; 5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：

Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+和SCN-等离子方程式正误判断常见错误原因 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际： (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共

2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO - 、Na +B ．由水电离的( )141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3 NO - 、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO - 、SCN - 例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D . () Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23 SiO - 、3NO - 2、离子反应方程式书写问题所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括：（1）氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应 ⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同

高考化学复习离子反应离子方程式习题含解析

高考化学复习离子反应离子方程式 1．下表中关于物质分类的组合完全正确的是( ) 3错误；C 项中的H 2O 为弱电解质，错误；D 项中的CH 3COONH 4为强电解质，错误。答案：A 2．(2019·茂名质检)下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋浓度为0.5 mol·L －1 ④强酸溶液中的H ＋浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L －1 ，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H ＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H ＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。答案：C 3．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl － =====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH － ===BaSO 4↓＋H 2O C ．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu ＋2NO － 3＋4H ＋ ===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋解析：用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△ Mn 2＋

《水溶液中的离子平衡》单元测试题

《第三章水溶液中的离子平衡》单元测试题满分：100分时间90分钟 1．下列电离方程式书写正确的是() A．H2S2H＋＋S2－B．H2S＋H2O H3O＋＋HS－ C．NH3＋H2O===NH＋4＋OH－D．HClO===H＋＋ClO－ 2．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是() A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是() A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有Ag2S也有AgCl C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D．只有AgCl白色沉淀 4．用0.1mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是() A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) 5．25℃，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为() A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1 6. 25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O H+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，K w不变 B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，K w不变 C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低，K w不变 D.将溶液加热到90℃，K w增大，溶液仍呈中性，pH不变 7．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 8．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是 A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 10．常温下，以下4种溶液pH最小的是()

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑

水溶液中的离子平衡知识点

水溶液中的离子平衡知识点 Revised on November 25, 2020

高考化学专题二几种涉及量的离子方程式的书写方法精准培优专练

培优点二几种涉及量的离子方程式的书写方法 1．过量型离子方程式书写典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO 3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO 3与Ca(OH)2反应。【解析】①本题涉及OH －+HCO －3===CO 2－3+H 2O 和CO 2－3+Ca 2+===CaCO 3↓两次反应。当NaHCO 3少量时,定其系数为1mol,1mol HCO －3只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH －生成1mol CO 2－3和1mol H 2O,1mol CO 2－3和1mol Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓。所以,离子方程式为Ca 2++OH －+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O 。②当NaHCO 3过量时,Ca(OH)2为少量,可定Ca(OH)2为1mol,完全中和1mol Ca(OH)2中的OH －,需要2mol HCO －3,生成2mol 的CO 2－3和H 2O,其中1mol CO 2－3和Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓,另1mol CO 2－3则以Na 2CO 3形式存在于溶液中。因此,离子方程式为Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3。【答案】①Ca 2++OH ―+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O ；②Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3 2．目标型离子方程式书写典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。①当Al 3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO 2－4完全沉淀时的离子方程式。【解析】本题中涉及三种离子反应：Al 3++3OH －===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH －===AlO －2+2H 2O,Ba 2++SO 2－4===BaSO 4↓；①当Al 3+完全沉淀时,SO 2－4没有完全反应,1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,1mol Al 3+完全沉淀需要3mol OH －,即需要32mol Ba(OH)2,而32mol Ba(OH)2则电离产生32mol Ba 2+,沉淀完32mol Ba 2+只需要32 mol 的SO 2－4,于是反应的离子方程式为Al 3++32SO 2－4+32Ba 2++3OH －===Al(OH)3↓+32 BaSO 4↓,两边乘以2把系数化为整数即为2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓。②1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,当SO 2－4 完全沉淀时,需要2mol Ba(OH)2,电离产生的4mol OH －与Al 3+恰好完全反应生成AlO －2,因此,反应的离子方程式为Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO － 2+2H 2O+2BaSO 4↓。【答案】①2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓； ②Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO －2+2H 2O+2BaSO 4↓ 3．定量型离子方程式书写典例3．将x mol Cl 2通入a mol FeBr 2溶液中。 ①当x≤0.5a mol 时,反应的离子方程式是____________________________________。 ②当x≥1.5a mol 时,反应的离子方程式是_____________________________________。 ③当x ＝a mol 时,反应的离子方程式是_________________________________________。【解析】Fe 2+的还原性大于Br －,通入Cl 2时,先发生反应Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+,当溶液中的Fe 2+被完全氧化后,再发生反应Cl 2+2Br －===2Cl －+Br 2。因此,①当x≤0.5a mol 时,离子方程式为Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+。②x≥1.5a mol 时,Cl 2过量,离子方程式为3Cl 2+2Fe 2++4Br －===6Cl －+2Fe 3++2Br 2。③当x=a mol 时,n(Cl 2)∶n(FeBr 2)=1∶1。因为1mol 的Cl 2得到2mol 电子,而1mol 的Fe 2+只能失1mol 电子,则另1mol 电子只能由Br －一．几种涉及量的离子方程式的书写方法

(完整版)《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案)

（人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题（考试时间：90分钟满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列说法中正确的是(D) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(D) A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误； B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误； C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误； D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；故选D． 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(C) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4 解析：NH4Cl和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故选C。 4．下列各电离方程式中，书写正确的是(D) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO－4 A．氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2S H＋＋HS—，故A错误； B．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4==K++H++SO42-，故B错误； C．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3？==？Al3++3OH-，故C错误； D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4═=Na++H2PO4-，故D正确；故选D． 5．下列过程或现象与盐类水解无关的是( B C) A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境中生锈 C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D．浓硫化钠溶液有臭味 A、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O？==？NaHCO3+NaOH，而 NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，A与水解有关，故A不选； B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故B选； C、FeCl3和NaOH反应能生成Fe（OH）3沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，与盐类水解

水溶液中的离子平衡知识点总结

第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成电解质分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B 、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。 D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO 3 、CO 2 、C 6H 12O 6 、CH 2 =CH 2 强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO 、NH 3 ·H 2 O 、Cu(OH)2 、混和物纯净物

考点04 离子方程式-2019年高考化学必刷题(解析版)

考点四离子方程式 1．（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32?+CaSO 4 CaCO 3+SO 42? B. 酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I ? +IO 3?+6H + I 2+3H 2O C. KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO ?+2Fe(OH)3 2FeO 42?+3Cl ?+4H ++H 2O D. 电解饱和食盐水：2Cl ?+2H + Cl 2↑+ H 2↑ 【答案】A 2．（2017海南）能正确表达下列反应的离子方程式为 A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS=H 2S↑+ Fe 2+ C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++323CO -=Al 2(CO 3)3↓ D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH=3NO -+2NO -+ H 2O 【答案】D 【解析】A 项，醋酸是弱酸不能拆，错误；B 项，浓硫酸不能拆，同时浓硫酸有强氧化性，H 2S 、Fe 2+有还原性，错误；C 项，溶液中不存在Al 2(CO 3)3沉淀，是Al 3+和23CO -发生双水解，错误；D 项，符合原子守恒和电荷守恒，正确。学科&网 3．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．钠与水反应: Na +2H 2O Na ++2OH – + H 2↑ B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl –+2H 2O H 2↑+ Cl 2↑+2OH – C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2++OH – + H + + 24 SO -BaSO 4↓+H 2O

高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结

水溶液中的离子平衡 §1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质下列说法中正确的是（ BC ） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ B ） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值；（4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH