2018年济南中考化学试题及答案
2018年山东省济南市中考化学试卷
参考答案与试题解析
1．（3分）物质世界是不断运动和变化的。下列各变化过程中，只发生了物理变化的是（）A．瓷器破碎B．葡萄酿酒
C．铁锅生锈D．木炭燃烧
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解析】解：A、瓷器破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、葡萄酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、铁锅生锈过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、木炭燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：A。
【命题分析】本题难度不大，解析时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（3分）2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（）
A．保护绿水青山，建设生态文明
B．分类处理垃圾，回收利用资源
C．骑行共享单车，倡导绿色出行
D．随意排放污水，降低生产成本
【分析】A、根据保护绿水青山可以防止空气污染解析；
B、根据分类处理垃圾，回收利用资源，可以防止污染，节约能源解析；
C、根据骑行共享单车，可以节约能源解析；
D、根据随意排放污水，易造成水污染解析；
【解析】解：A、保护绿水青山可以防止空气污染，利于生态环境保护；
B、分类处理垃圾，回收利用资源，可以防止污染，节约能源，利于生物圈的保护；
C、骑行共享单车，倡导绿色出行，可以节约能源，利于生态环境保护
D、随意排放污水，降低生产成本，易造成水污染，不利于生态环境保护
故选：D。
【命题分析】本题主要考查爱护环境与保护自然资源的做法，理解析题即可。
3．（3分）化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（）A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜
B．拌凉菜时加少许食醋调味
C．种植蔬菜时喷酒剧毒农药杀虫
D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐
【分析】根据甲醛有毒进行分析判断；
食醋具有酸味，据此分析判断；
根据剧毒农药对人体和环境的影响进行分析判断；
根据亚硝酸钠有毒判断。
【解析】解：A．甲醛有毒，不能用来浸泡海产品，故错误；
B．拌凉菜时加少许食醋，可用作调味，故正确；
C．喷洒剧毒农药杀虫容易导致农产品中农药残留，生态环境受到污染，残留农药会损害人体神经系统、内分泌系统、消化系统、肝脏等重要器官和组织；该做法对人体有害，故错误；
D．亚硝酸钠有毒，不能食用，故错误。
故选：B。
【命题分析】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
4．（3分）化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是（）
A．点燃酒精灯B．倾倒液体
C．量取液体读数D．闻气体气味
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧
挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子
凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
故选：C。
【命题分析】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解析此类试题的关键。
5．（3分）了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是（）A．家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
B．乘坐公交车时，携带酒精、汽油等易燃易爆物品
C．炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭
D．为防止煤气中毒，室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通
【分析】A、根据家中天然气泄漏时注意事项分析；
B、根据公交车上禁止携带易燃易爆物品进行解析；
C、根据灭火原理分析；
D、根据碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳分析。
【解析】解：A、发现天然气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗通风，故此选项做法正确；
B、乘坐公交车时，禁止携带酒精、汽油等易燃易爆物品，故此选项做法错误；
C、立即用锅盖盖灭，隔绝了氧气，从而达到灭火的目的，故此选项做法正确；
D、由于碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳，一氧化碳有毒。所以，在冬天，寒风冽冽，室
内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒，故此选项做法正确。
故选：B。
【命题分析】本题结合生活常识考查了常见物质的物理化学性质，同学们要能够从物质的性质分析其用途，使化学知识应用与生活。
6．（3分）某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，不正确的是（）
A．原子核内有11个质子
B．该粒子属于金属元素
C．该粒子是阴离子
D．在发生化学变化时易失去电子
【分析】因为粒子种类与粒子结构间的关系是：阳离子的核内质子数＞核外电子数；阴离子的核内质子数＜核外电子数；原子的核内质子数=核外电子数，所以可知该粒子为原子；
金属元素的原子的最外层电子一般少于4个，在化学变化中容易失去电子，达到8电子（或2电子）稳定结构；
【解析】解：A、从图示可以看出，该元素核内质子数为11，故说法正确；
B、该元素的核内存在11个质子，属于钠元素，钠元素属于金属元素，故说法正确。
C、该粒子核内质子数等于核外电子数，都为11，为钠原子，故说法错误；
该元素的原子最外层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子达到稳定结构，故说法正确；
故选：C。
【命题分析】本题主要考查原子结构示意图的意义、掌握核内质子数和核外电子数的关系，学会区别阳离子、阴离子、原子的微粒的电子层排布特点是解题的关键。
7．（3分）人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几
种体液的正常pH范围如表所示，其中，酸性最强的是（）
A．胃液B．血液C．唾液D．胆汁
【分析】根据已有的知识进行分析解析即可，碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，据此解析。
【解析】解：A、胃液0.9～1.5，pH小于7，呈酸性，正确；
B、血液7.35～7.45，pH大于7，呈碱性，错误；
C、唾液6.6～7.1，pH大于7，呈酸性、中性或碱性，错误；
D、胆汁7.1～7.3，pH大于7，呈碱性，错误；
故选：A。
【命题分析】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。8．（3分）分类是化学学习常用的方法。下列化学反应属于分解反应类型的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．H2CO3=H2O+CO2↑
C．CO2+2Mg C+2MgO D．MgO+2HCl=MgC12+H2O
【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；
据此进行分析判断。
【解析】解：A、CO2+H2O=H2CO3，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，
故选项正确。
C、CO2+2Mg C+2MgO，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种
化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、MgO+2HCl=MgC12+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属
于复分解反应，故选项错误。
故选：B。
【命题分析】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）并能灵活运用是正确解析本题的关键。
9．（3分）玫瑰花开，满园飘香。在远处就能闻到玫瑰花香，从分子角度解释，主要原因是
A．分子之间有间隔B．分子的质量很小
C．分子的体积很小D．分子在不断地运动
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解析】解：我们在远处就能闻到玫瑰花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
故选：D。
【命题分析】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解析此类题的关键。
10．（3分）下列叙述中，不正确的是（）
A．化学变化的过程也会伴随能量的变化
B．钢铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C．在农业生产中，铵态氮肥与熟石灰混合使用会提高肥效
D．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义
【分析】根据化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒分析；
铁在与水和氧气并存时易生锈，据此分析；
熟石灰与铵态氮肥混合会发生反应生成氨气；
根据二氧化碳是植物光合作用的原料之一，人呼吸所需的氧气源于植物的光合作用分析解析。
【解析】解：A、因化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒，在化学反应时常会伴随着能量变化，故正确；
B、在潮湿的空气中，钢铁制品与水和氧气同时接触容易生锈，故正确；
C、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟
石灰混合使用，故错误；
D、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有
重要意义，故正确；
故选：C。
【命题分析】本题综合性较强，掌握化学反应中能量的变化、金属生锈知识即可解决，难度
五、单项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，只
有一个选项最符合题目的要求）
11．（4分）构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是
（）
A．物质丙的化学式为H2
B．x的数值为2
C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
D．反应前后氧元素的化合价发生了改变
【分析】A、根据微粒的构成写出化学式；
B、根据质量守恒定律分析X的值；
C、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；
D、根据有单质生成的反应一定有化合价的变化分析。
【解析】解：A、由微粒的构成可知，物质丙的化学式为H2，故A正确；
B、由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，x的数值为2，故B正确；
C、由微粒的变化可知，该反应中分子的种类发生了改变、原子的种类没有变化，故C不正
确；
D、该反应由单质氧气生成，反应前后氧元素的化合价发生了改变，故D正确。
故选：C。
【命题分析】本题的难度不大，解题时要抓住有单质生成或有单质参加反应的反应一定有化合价的变化。
12．（4分）无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液，产生的现象如表。则X是下列选项中的（）
A．Na2CO3溶液B．稀硫酸C．NaOH溶液D．NaCl溶液
【分析】根据题意，无色液体X与稀盐酸反应有气泡冒出，与石灰水反应产生白色沉淀，遇酚酞试液变红色，进行分析解析。
【解析】解：A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液显碱性，遇酚酞试液变红色，故选项正确。
B、稀硫酸与稀盐酸不反应，故选项错误。
C、NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化，故选项错误。
D、NaCl溶液与稀盐酸不反应，故选项错误。
故选：A。
【命题分析】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、反应的现象并能灵活运用是正确解析本题的关键。
13．（4分）室温下，向含有ZnCl2，FeCl2、CuC12的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡置出，则下列判断中，正确的是（）
A．滤液是无色溶液
B．滤液中一定含有Cu2+、Fe2+、Zn2+
C．加入铁粉的质量一定大于a克
D．滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物
【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析解析，位于前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来。
【解析】解：由金属的活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞铜，室温下，向含有ZnCl2，FeCl2、CuC12的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁不能与ZnCl2，FeCl2反应，能与CuC12的反应生成了FeCl2和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡置出，
说明了铁粉有剩余，滤液中不含有CuC12，滤渣为铜和铁的混合物。
A、由于溶液中含有FeCl2，滤液是浅绿色的，故A说法错误；
B、由于铁有剩余，溶液中不含有氯化铜，滤液中一定不含有Cu2+，故B说法错误；
C、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，参加反应铁的质量小于生成的铜的质量，
故C说法错误；
D、由上述分析可知，滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物，故D说法正确。
故选：D。
【命题分析】本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行。所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用。
14．（4分）除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解析】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，
故选项所采取的方法正确。
C、铁粉能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合
除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、H2SO4溶液、Na2SO4溶液均能与适量BaCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除
去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【命题分析】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。15．（4分）室温时，往盛有10.6g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到108.4g该温度下的不饱和溶液，则下列判断不正确的是（）
A．生成CO2为2.2g
B．原固体混合物中钙元素为6g
C．所得溶液中溶质的质量为15g
D．所加稀盐酸的溶质质量分数为10.95%
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，以及HCl 的质量，进而求算氧化钙的质量和HCl的质量，然后求算盐酸溶液溶质的质量分数。【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为10.6g+100g﹣108.4g=2.2g 设碳酸钙的质量为x，消耗的HCl的质量为y，生成的氯化钙的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 2.2g
===
x=5g
y=3.65g
z=5.55g
则氧化钙的质量为10.6g﹣5g=5.6g
设消耗的HCl的质量为a，生成氯化钙的质量为b
CaO+2HCl═CaCl2+H2O
56 73 111
5.6g a b
==
a=7.3g
b=11.1g
原固体混合物中钙元素为5g×+5.6g×=6g
所得溶液中溶质的质量为5.55g+11.1g=16.65g
所加稀盐酸的溶质质量分数为×100%=10.95%
故选：C。
【命题分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
六、非选择题（本大题共4小题，共30分）
16．（4分）物质的性质决定其用途。按要求从二氧化碳、氧气、铁、盐酸、氯化钠、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种金属单质Fe ；
②能供给呼吸的气体O2；
③可用来灭火的气体CO2；
④一种易挥发的酸HCl 。
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解析】解：①提供的物质中，铁是一种金属单质；故填：Fe；
②氧气能够供给呼吸；故填：O2；
③二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，可用来灭火；故填：CO2；
④盐酸具有挥发性；故填：HCl。
【命题分析】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解析此类题的关键所在。
17．（6分）2018年2月9日，歼﹣20开始列装空军作战部队。它是一款具备高隐身性、高态势感知、高机动性的隐形第五代战斗机。其隐身材料是目前最新的纳米高分子复合材料。芳纶是种可做此材料的新型高科技特种纤维，可由间苯二甲酰氯和间苯二胺缩聚而成。其中，间苯二胺的化学式是C6H8N2，试回答：
①间苯二胺属于有机物（填写“无机物”有机物”之一）
②间苯二胺由三种元素组成。
③间苯二胺分子中，H、N两种原子的个数之比为4：1 （最简整数比）。
④间苯二胺中，碳元素和氢元素的质量之比为9：1 （最简整数比）。
⑤间苯二胺中，所含元素质量分数最小的元素是H （写元素符号）。
【分析】①根据无机物和无机物的区别来分析；
②根据分子式来分析；
③根据物质的化学式来分析解析；
④根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
⑤根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解析】解：①由对苯二胺的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物；
故填：有机物；
②间苯二胺的化学式是C6H8N2，由C、H、O三种元素组成。
故填：三；
③根据对苯二胺的化学式C6H8N2可以看出，每个对苯二胺分子中氢、氮两种原子个数比为8：
2=4：1，
故填：4：1；
④由对苯二胺的化学式可知，对苯二胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，其中碳、氢两元素
的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1；
故填：9：1；
⑤对苯二胺中碳、氢、氮三元素的质量比是（12×6）：（1×8）：（14×2）=9：1：3，可知其
中氢元素的质量分数最小，
故填：H。
【命题分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
18．（4分）央视网消息：世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速，已于2018年3月28日正式通车。这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技，引发脸书（ Face Book）推特（ Twitter）等境外社交平台上众多海外网友的关注，光伏电池的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得。试回答：
①在SiO2中，硅元素的化合价为+4 。
②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式
SiO2+2C Si+2CO↑。
【分析】化合物中元素化合价代数和为零；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解析】解：①在SiO2中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4。
故填：+4。
②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：
SiO2+2C Si+2CO↑。
故填：SiO2+2C Si+2CO↑。
【命题分析】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。19．（6分）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐（NaC1）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵（NH4Cl），NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
①根据图2所示，t2℃时，NH4C1的溶解度是50 g。
②通过NaCl的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用蒸发结晶的方法从海水中得到
NaCl（填写“蒸发结晶”“降温结晶”之一）
③t1℃时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，NH4Cl溶液
的溶质质量分数等于NaCl溶液的溶质质量分数（填写“大于“等于”小于”“无法判断”之一）。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解析】解：①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，NH4C1的溶解度是50g；
②通过NaCl的溶解度曲线，受温度变化影响较小，所以可判断出海水“晒盐”是用蒸发结
晶的方法从海水中得到NaCl；
③t1℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，饱和溶液的质量分数相等，所以将不同质量的
NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数等于NaCl溶液的溶质质量分数。
故答案为：①50；
②蒸发结晶；
③等于。