2014北京中考化学及答案
2014 年北京市高级中等学校招生测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65
一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意.共25 个小题,每小题 1 分,共25 分)1.空气成分中,体积分数最大的是
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
2.下列金属活动性最强的是
A.Mg B.Ag C.Cu D.Zn
3.下列食物富含蛋白质的是
A.米饭B.黄瓜C.牛肉D.苹果
4.下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是
A.木炭B.甲烷C.蜡烛D.红磷
5.决定元素种类的是
A.电子数B.质子数C.中子数D.最外层电子数
6.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是
A.塑料瓶B.纯棉衣服C.玻璃杯D.羊毛围巾
7.氢氧化钙可用于改良酸性土壤,其俗称是
A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱
8.为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是
A.钙B.铁C.锌D.碘
9.下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是
A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色D.将燃着的木条伸入集气瓶中
10.下列数据是一些物质的 pH,其中呈碱性的是
A.液体肥皂
B.西瓜汁
C.酱油
D.柠檬
11.能闻到花香的原因是
A .分子的质量变小
B .分子间有间隔
C .分子在不断运动
D .分子由原子构成 12.下列措施中,不.能.
防止铁制品锈蚀的是 A .喷漆 B .镀一层耐腐蚀的金属 C .制成不锈钢 D .存放在潮湿的空气中 13.下列物质放入水中,能形成溶液的是 A .面粉 B .牛奶 C .食盐 D .植物油 14.下列物质必须密封保存的是 A .木炭
B .浓盐酸
C .石灰石
D .氯化钠
15.下列实验操作正确的是
A .稀释浓硫酸
B .倾倒液体
C .称量固体
D .过滤
16.下列符号能表示 2 个氧分子的是
A . O 2
B .2O
C .2 O 2
D . 2O 2-17.下列不.属.于.
新能源的是 A .潮汐能
B .太阳能
C .风能
D .石油
18.下列化学方程式书写正确的是
A.2P + 5O 2 P 2O 5
B.2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
C.2CO + O 2 = 2CO 2
D.H 2SO 4 + NaOH = NaSO 4 + H 2O 19.下列物质的用途中,利用其物理性质的是
A .干冰用作冷冻剂
B .硫酸用于处理碱性废液
C .氧气用于气焊
D .生石灰用作干燥剂 20.用下列装置进行实验,不.能.
达到实验目的的是 A .干燥 CO 2
B .收集 O 2
C .验证 CO 2 性质
D .监控气体流速
点燃
△
△
△
21.金属钛(Ti )抗腐蚀性能好,露置于空气中数年,仍光亮如初.以金红石(主要成分是
TiO 2)为原料生产金属钛的步骤主要有:①在高温下,向金红石和焦炭的混合物中通入 氯气(Cl 2),得到 TiCl 4 和一种可燃性气体;②在稀有气体环境和加热条件下,用 Mg 和TiCl 4 反应得到 Ti 和 MgCl 2.下列说法不.正.确.的是A.
①中的反应 TiO 2
+ C + 2Cl 2
TiCl 4 + CO
2
B .②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C .②中发生的反应为置换反应
D .金属钛在常温下不和 O 2 反应 22.下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的
实验操作
A 验证 NaCl 溶液中混有盐酸 取少量溶液,滴加无色酚酞溶液
B 比较 Fe 、Cu 、Al 的金属活动性 铁丝浸入 CuSO 4 溶液,铜丝浸入 AgNO 3 溶液
C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 D
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发
23.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁.结合微观示意图分析,下列结论正确的是
A .丙的相对分子质量为 24
B .生成的丙和丁的分子个数比为 2∶1
C .反应前后分子总数不变
D .发生反应的甲和乙的质量比为 22∶3
24.a 、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示.下列说法不.正.确.
的是 A .15℃时,a 、b 的溶解度均为 20g
B .加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液
C .将 30℃时 a 的饱和溶液降温至 15℃,溶质的质量分数不变
D .分别向 100g 水中加入 20ga 和 b ,升温至 30℃,所得溶液均 为饱和溶液
25.已知:Ca(HCO 3 )2 CaCO 3 + CO 2 ↑+H 2O .下列图象表示一定质量的 Ca(HCO 3)2 受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程的 CaCO 3 不分解),其中不正确的是
A B C D
高 温
二、填空题(共 5 个小题,共 30 分) 26.(6 分)铝元素和人类关系密切.
(1)铝是地壳中含量最高的 元素.
( 2 ) 元 素周 期 表中 铝 元素 的 信 息如 右 图所 示 ,其 原 子 的核
外 电子数为 .
(3)铝元素在自然界中主要以 Al 2 O 3 存在, Al 2 O 3 属于
(填字母序号).
A .单质
B .氧化物
C .碱
D .盐
(4)工业用电解熔融 Al 2 O 3 的方法冶炼铝,化学方程式为 2Al 2 O 3 反应属于基本反应类型中的 反应. (5)铝可制成蒸锅,主要利用铝的延展性和 性.
通电
冰晶石 4Al+3O 2↑,该
(6)药品“氢氧化铝[ Al(OH)3
]”片剂能和胃酸(主要成分为盐酸)发生中和反应,治疗胃酸过多症,该反应的化学方程式为
.
27.(6 分)水是生命之源.
(1)活性炭常用于净水,其作用是 、过滤水中的杂质.
(2)生活中常用
来区分硬水和软水.
(3)电解水实验如右图所示,和直流电源正极相连的玻璃管
中生 成的气体是 ,反应的化学方程式为 .
(4)配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液,需葡萄
糖和 水的质量分别为 , 主 要 步 骤 有 称 量 、 量 取、 .
28.(6 分)二氧化碳不仅能产生温室效应,还能作化工原料.
(1)化石燃料燃烧会产生大量的 CO 2 .天然气充分燃烧的化学方程式为
.
(2)膜分离是一种常用的分离技术.二氧化硅( SiO 2 )能用于制造 CO 2 分离
膜.CO 2 通 过此膜后被氨水吸收(如右图所示),转化为可作氮肥的
NH 4 HCO 3 .
① SiO 2 中硅元素的化合价为
.
② NH 4 HCO 3 固体中氮元素的质量分数为
%
(计算结果精确到 0.1% ).
(3) CO 2 形成的超临界 CO 2 流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素( C 8 H 8O 3 ).
① 香兰素由 3 种元素组成.
② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中,发生的是 变化.
③ 以上提取香兰素的过程中,可循环使用的物质有
.
29.(6 分)合金是重要的金属材料.
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是
(填字母序号,下同).
A .青花瓷瓶
B .橡胶充气艇
C .不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金,生铁属于
(填“纯净物”或“混
合物”).
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如右图所示),
纯铜片上留下明显的划痕,说明
.
(4)黄铜渣中约含 Zn 7% 、 ZnO 31% 、 Cu 50% 、 CuO 5% ,其余为杂质.处理黄铜渣
可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参和反应):
已知: ZnO + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2O ; CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ① II 中反应的化学方程式为 .
② 下列说法正确的是
.
a .I 、II 中的操作均包含过滤
b .溶液 A 中 ZnSO 4 的质量大于 CuSO 4
c .溶液 A 的质量小于溶液 B
d .溶液 C 中溶质的质量分数小于溶液 B
30.(6 分)下列字母 A ~ H 表示初中化学常见的物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁
中的 2-3 种元素组成.
(1)A 有强烈的腐蚀性,易潮解,无色酚酞溶液遇 A 的
稀溶液变红,A 的俗称是 .
(2)红色粉末 B 和气体 C 反应得到黑色粉末,化学方程 式为
.
(3)D 和 E 均含两种元素.如右图所示,将 D 的溶液滴
入锥形瓶中,溶液变黄,有气泡产生;烧杯中聚集的 肥皂泡能被点燃.E 中含有的元素是 ,锥
形瓶中发生反应的化学方程式为 .
(4)F 、G 、H 分别和 D 的溶液反应,均有水生成.将 F 的溶液和 G 的溶液混合,生成
白色沉淀 H .F 和 G 反应的化学方程式为
.
三、实验题(共 3 个小题,共 19 分) 31.(6 分)根据下图回答问题。
(1)仪器 a 的名称是 。
(2)实验室制取氧气时,选用的收集装置是 (填字母序号,下同)。如
图 E 所 示,铁丝和氧气反应的化学方程式为 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ,选用的发生
装置 是 。如图 F 所示,将二氧化碳倒入烧杯中,观察到燃烧的蜡烛自下而上 依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是 。
32.(6 分)用右图所示装置,在常温下,分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。 已
内容 步骤 【实验 1】研究燃烧条件 【实验 2】研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有 80℃的热水, 分别在燃烧匙和烧杯中导 管口放置一小块白磷,塞 紧瓶塞 烧杯中盛有 NaOH 溶液, 燃烧匙中放入木炭 点燃木炭后,迅速将燃烧 匙伸入瓶中,塞紧瓶塞 Ⅱ
推入适量 H 2 O 2 溶液
推入适量 H 2 O 2 溶液
( 2 2 稀溶液和 2 接触时发生反应的化学方程式为
。
(2)实验 1 中,推入H 2O 2 溶液前,燃烧匙和水中的白磷均不燃烧,原因分别
是 ; 推入 H 2O 2溶液后,观察到烧杯中的现象
是 。
(3)实验 2 中,推入 H 2 O 2 溶液后,观察到木炭燃烧得更剧烈,由此得出氧气的性
质 是 ;木炭熄灭后冷却一段时间,烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中,集气瓶内压强的变化过程是 。
△ 33.(7 分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的化学性质。 【查阅资料】
① Na 2CO 3 + CaCO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl ② 2NaHCO 3 Na 2CO 3 +CO 2↑+ H 2O ③ Ca(HCO 3 )2 易溶于水。
④ CaCl 2 溶液分别和 NaHCO 3、Na 2CO 3 溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数):
NaHCO 3 Na 2CO 3 0.1%
1% 5% 0.1% CaCl 2
0.1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊 有浑浊 1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊,有微小气泡 有沉淀 5%
无明显现象
有浑浊
有浑浊,有大量气泡
有沉淀 【进行实验】
序号 实验装置
主要实验步骤 实验现象
实验 1
向 2 支试管中分别加入少 量Na 2CO 3 和NaHCO 3 溶液,再分别滴加盐酸
2 支试管中均有气泡产生
实验 2
向Ⅱ中加入试剂 a ,向Ⅰ中 加入少量Na 2CO 3 或 NaHCO 3 固体,分别加热一 段时间
Na 2CO 3 受热时Ⅱ中无明
显现象 NaHCO 3 受热时Ⅱ中出现 浑浊
实验 3
向Ⅱ中加入试剂 a ,向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO 3 溶 液,再滴加 5%的 CaCl 2 溶 液
Ⅰ中出现浑浊,有气泡产 生Ⅱ中出现浑浊 【解释和结论】
(1)实验 1 中, NaHCO 3 和盐酸反应的化学方程式为 。
(2)实验 2 中,试剂 a 为
。
(3)实验 3 中, NaHCO 3 和 CaCl 2 反应的化学方程式为:
2NaHCO 3 + CaCl 2
【反思和评价】
+ +
H 2 O 。
(1)实验 2 中,加热 NaHCO 3 后,试管Ⅰ中残留固体成分可能为
(所有)。
(2)资料④中,NaHCO 3 溶液和 CaCl 2 溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察 到气泡,原因可能是 。
(3)用 2 种不同的方法鉴别 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 固体,实验方案分别为: ① 。
②
。
四、计算题(共 2 个小题,共 6 分)
34.(3 分)利用化学反应 2Na + H 2
收氢气的质量。 △
3
通电 2NaH 可实现氢气的存储,
计算 230 g 金属钠最多可吸35.(3 分)某厂烟气中 SO 2 的平均含量为 0.032 g/L ,用 780 g 硫化钠( Na 2S )溶液恰好能吸收 2000 L 该厂烟气中的 SO 2 ,反应的化学方程式为:
2Na 2S + 5SO 2 + 2H 2O
4NaHSO 3 + 3S ↓。
求理论上得到 NaHSO 溶液的质量(假设烟气中其他成分不能被吸收)。 2014年北京市高级中等学校招生化学卷答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D B A B A D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C B C C
D
B
A
B
题号 21 22 23 24 25 答案
A
B
D
D
C
26.(1)金属 (2)13 (3)B
(4)分解 (5)导热
(6) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O
27.(1)吸附
(2)肥皂水
(3)氧气; 2H 2O 2H 2 ↑+ O 2 ↑ (4)50g ,450g ;溶解
28.(1) CH 4 +2O 2 2H 2O + CO 2(2)①+4;②17.7% (3)①C ,H ,O ;②物理;③ CO 2 ,无水乙醇
29.(1)C
(2)混合物
(3)黄铜的硬度比纯铜的硬度大 (4)① H 2SO 4 +Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑
CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu ②a ,b ,c
30.(1)火碱(烧碱,苛性钠)
(2) Fe 2O 3 +3CO 2Fe + 3CO 2
(3) Fe ,O ; Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑, Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O (4) Ca(OH)2 + Na 2CO 3 31.(1)酒精灯
= CaCO 3↓+ 2NaOH
点燃
高 温
32.(1) 2H O
2
2H O O ↑ (2)C ; 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4
(3)B , CaCO 3 + 2HCl
CaCl 2 + H 2O +CO 2 ↑
二氧化碳的密度比空气的密度大,二氧化碳不可燃且不助燃
MnO 2 2
2 2
(2)燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点,烧杯中白磷未燃烧是因为没有和O 2 接触 导管口有气泡冒出,白磷燃烧 (3)助燃性;先变大,一段时间后变小 33.(1) NaHCO 3 + HCl = NaCl +
H 2O + CO 2 ↑
(2) Ca(OH)2 溶液(3) 2NaHCO 3 + CaCl 2【反思和评价】
= CaCO 3↓+2NaCl + CO 2 ↑+ H 2O
(1) Na 2CO 3 ; Na 2CO 3 , NaHCO 3
(2)CaCl 2 溶液的溶质质量分数较小,生成的 CO 2 量较少,CO 2 溶于水,因此没有气泡
(3)①各取少量 0.1% 的 NaHCO 3 和 Na 2CO 3 加入等质量的 5%的 CaCl 2 溶液,若无明 显现象,则为 NaHCO 3,若观察到浑浊则为 Na 2CO 3
②各取少量 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 固体于实验 2 装置中,若观察到澄清石灰水变浑浊,固体为 NaHCO 3 ,若观察到无明显现象,固体为 Na 2CO 3
34.解:设可吸收 H 2 质量为 x
2Na + H 2 46
2 230g x
2NaH
46:2= 230g :x
x = 10g
答:可吸收 H 2 质量为10g
35.解:设生成 S 的质量为 x
2Na 2S + 5SO 2 + 2H 2O ==4NaHSO 3 + 3S ↓
320
96
64g
x
320 :96 = 64g :x
x = 19.2g
溶液质量 64g +780g -19.2g = 824.8g . 答:得到 NaHSO 3 溶液的质量为 824.8g
点燃
△