重庆市重庆一中高一化学4月月考

2014年重庆一中高2016级高一下期定时练习

化 学 试 题 卷

化学试卷共 6 页，满分 120 分，考试时间 100 分钟。 注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64

Ⅰ卷 选择题 （共54分） 一、选择题。（本大题共18小题，每小题3分，共计54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。多选、不选、错选均不得分。） 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A ．二氧化硫可用于漂白纸浆

B ．向燃煤中添加石灰石可减少SO2的排放

C ．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D ．氮是生命体内不可缺少的元素，但多数生物不能直接从空气中吸收氮气 2．（原创）某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一 个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内流程的主要目的不是富集的是

A ．金沙(Au)

Au B ．沙子(SiO2)

C 液溴

D Mg

3．（原创）原子弹是一种主要利用235U 或239Pu 等重原子核的裂变制成的武器，

Pu 为94号元素，则239Pu 核内的中子数为

A ．51

B ．94

C ．141

D ．145 4．有序排列是学习化学的重要方法，下列排序不正确的是 A ．非金属性：F ＞O ＞S B ．金属性：Rb ＞K ＞Li

C ．稳定性：PH3＞H2S ＞HCl

D ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

5．元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质之间存在着密切的关系。下 列说法正确的是

电解

蒸馏

C

A ．第三周期主族元素的最高正价均等于其族序数

B ．短周期元素的简单离子，最外层电子均达到8电子稳定结构

C ．第ⅠA 族元素也称碱金属元素，其原子最外层电子数均为1

D ．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

6．下图是元素周期表短周期的一部分。其中F 原子的电子层数为n ，最外 层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1。下列说法不正确的是 A ．D 的单质是常见的半导体材料

B ．B 与E 形成的化合物不只一种

C ．C 与F 的原子序数之差一定为8

D ．C 属于卤族元素，对应的单质能与水反应生成两种酸

7．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转 化关系中不完全是通过一步反应完成的是

A ．

B

．

C ．

D ．8．（原创）物质的类别和核心元素的化合价，是研究物质化学性质的两个重要角 度。下列应用中既能体现NH3属于碱性气体，又能体现NH3具有还原性的是 A ．用NH3制硝酸 B ．用浓盐酸检验NH3是否收集满

C ．用湿润的pH 试纸检验NH3是否存在

D ．用浓氨水检验输送Cl2的管道是否泄漏 9．（原创）在浓硫酸参与的下列反应中，它既表现氧化性，又表现酸性的是 A ．氧化S B ．氧化FeO

C ．吸收NH3生成铵盐

D ．与NaNO3固体反应制HNO3 10．SO2和CO2在化学性质上既有相同点也有不同点。下列溶液：

①BaCl2溶液； ②H2S 溶液； ③澄清石灰水； ④酸化的Ba(NO3)2溶液； ⑤品红溶液； ⑥Na2SiO3溶液； ⑦酸性KMnO4溶液； ⑧紫色石蕊溶液 不能用于鉴别SO2和CO2气体的是

A ．①③⑥⑧

B ．①③④⑥

C ．②③⑥⑧

D ．①④⑥⑧ 11．（原创）下列现象或事实可用同一原理解释的是 A ．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色

B ．亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质

C ．稀硝酸和三氯化铁溶液使KI-淀粉试纸变蓝

D ．浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小 12．（原创）下列有关NH3的尾气处理装置正确的是

13．（原创）下列关于离子检验的说法正确的是

A．可以用NaOH溶液来检验FeCl3溶液中混有的Fe2+

B．受NH4+检验方法的启发，可以通过将NO3—转化成NO的方式来检验

C．取待测液于试管中，先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则待测液中一定有SO42-

D．取待测液于试管中，加入足量的稀盐酸，若产生使澄清石灰水变混浊的无色无味气体，则待测液中一定有大量CO32-

14．（原创）下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．H2S在过量的O2中燃烧：2H2S＋O2 2H2O＋2S

B．向稀HNO3中加入过量的铁：Fe+ 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑+2H2O

C．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH) 3↓+3NH4+

D．向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4＋＋OH－=NH3·H2O

选项操作现象结论

A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸有吸水性

B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应

C 将NH3通过灼热的氧化铜固体固体变红氨气具有还原性

D 过量的SO2通入到含有少量NaOH的

酚酞溶液中

溶液红色逐渐

褪去

SO2具有漂白性

NF3＋H2O NO＋HNO3＋HF(未配平)。下列有关该反应的说法正确的是A．NF3中N的化合价为-3

B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1

D．NF3泄漏在潮湿的空气中会产生红棕色气体

17．NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成物中有N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积之比可能是

A．2：4：1 B．1：1：1

C．2：1：2 D．1：4：3

18．用如右图所示的装置做喷泉实验，该实验

条件下的气体摩尔体积为a L/mol，且不考虑

2NO2N2O4。最终液体充满了烧瓶，则烧瓶

内溶液的物质的量浓度约是

A ．a 1mol/L

B ．a 43

mol/L C ．a 54

mol/L D ．无法计算

Ⅱ 卷 (共5题，共66分） 19．（原创）（14分）按要求回答下列问题：

（1）已知还原性I —>Fe2+>Br —，请写出向FeI2溶液中滴加过量溴水的离子方程式： 。

（2）实验室可用向CaO 固体中滴加浓氨水的方法来制取NH3，请写出所涉及反应的化学方程式 、 ，生成的NH3可用 进行干燥。

（3）实验室可用加热铜和浓硫酸的方法来制备SO2，该反应的化学方程式为：

，0.1mol Cu 和含有0.2mol H2SO4的浓硫酸混合共热生成SO2的体积 （填“>”、“<”或“=”)2.24L（标准状况下测定），要证明上述结论，可向反应后的溶液中加入适量的 （填字母)。 a. 银粉 b. 铁粉 c. Na2CO3溶液 d. BaCl2溶液 20．（原创）（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

⑧

请回答：

（1）②所代表元素的名称为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中的位置为 。

（2）八种元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性

最强的是 (填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是 (填元素符号)。

（3）⑦和⑧的原子序数相差 ，请写出一个能证明非金属性⑦>⑧的离子方程式： 。

（4）②、④、⑥所对应元素中原子半径最小的是 (填元素符号)，简单离子半径最大的是 (填离子符号)。 21．（14分）已知X 、Y 、Z 都是有刺激性气味的气体，M 是一种金属单质，D 是一种盐。有以下转化关系，部分产物未标出。

③ D

C 的溶液

Z

红褐色沉淀

M

试回答：

（1）写出下列物质的化学式

X________、Y________、Z________、M________、D___ ___。

（2）写出下列反应的离子方程式

①____________________________________ __，

②_______________________________________，

③ _______________________________________。

22．（17分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示。

（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。则制取氮气的装置为_______（从上图A、B、C中选择，下同），制取氢气的装置为_______。（2）甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有①______________________、

②_________________________。

（3）乙装置发生反应的化学方程式为_________________________。其中催化剂为Fe粉，它能否用Fe2O3代替？说明理由。____________________________

____________________________________。

（4）丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：___________________；__________________________，

_________________________________。

23．（7分）把33.6g铁粉完全溶解于200mL某浓度的硝酸中，如果反应后只收集到0.45 mol NO2和0.3mol NO，则反应后的溶液中含有Fe2+：_________mol，

Fe3+：_____________mol，消耗HNO3的总物质的量为：______________mol，硝酸___________（填“已”或“未”）消耗完。