九年级化学上册期末复习资料.doc
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然
科学。
化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随
发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥
发性、导电性、吸附性等。
化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒
性等。
一、物质的组成与结构
原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
分子是保持物质化学性质的一种粒子（原子、离子也能保持物质的化学性
质）。
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原
子的三种粒子是：质子正电、中子不带电、电子带负电。一般的氢原子无中子。
原子中：核电荷数（带正电） =质子数 =核外电子数
相对原子质量﹌质子数 +中子数
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显
电性（即电中性）。
纯净物由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子
构成的。（还可能由原子构成）
单质由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单
质，也可能是混合物，例如金刚石和石墨 ; 氧气和臭氧但一定不可能是化合物。）化合物由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物
质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种
类不同。
氧化物由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物
一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
二、水
水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4 ，人体含水约占人体质量的 2/3 。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的 1%，而且分布很不均匀。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为
1∶2，质量比为 8∶1
三、物质构成的奥秘
考点 1原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子：一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核
电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。考点 2 相对原
子质量
⒈相对原子质量的标准：碳 -12 原子质量的 1/12 。⒉表达式：相对原子质量
= 该原子的实际质量 / （碳 -12 的质量× 1/12 ）相对原子质量是一个比值，
不是原子的实际质量。⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质
子数＋中子数考点 3 元素
⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的
元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
考点 4元素符号
⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如： H、O、S、C、P 等。⑵由两个字
母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二
小”），如： Ca、Na、Mg、 Zn 等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：
①表示氢元素
H
②表示一个氢原子
注意：元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。
考点 5物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由离子直接构成的：含有金属元素（或铵根NH 4）的化合物 . 例 NaCl NH4Cl 等由分子直接构成的：（除了由原子和离子构成的）剩下的物质
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是
由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点 6元素周期表简介
⒈元素周期表的结构
8 O
原子序数————————元素符号
氧
（核电荷数）————元素名称
16．00
————相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7 个周期。同一周期，电子层数相同
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16 个族（ 8、9、10 三个纵行共同组成一个
族）。同一族，最外层电子数相同
）。
考点 7核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：第一层不超过 2 个；第二层不超过 8 个；最外层不超
过 8 个。
⒉原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
原子核
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
质子数
2019-2020 年最外层电子数得失电子趋势化学性
电子层
九年级化学质
上册期末复
习资料
元素的分类
稀有气体元8 个（氦为 2 个）相对稳定，不易得失电子稳定
素
金属元素一般少于 4 个易失去最外层电子不稳定
非金属元素一般多于 4 个易得到电子不稳定
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为 2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
①原子：质子数＝核外电子数
②阴离子：质子数＜核外电子数
③阳离子：质子数＞核外电子数
考点 8离子
2-
硫酸根离子2-
碳酸根离子
-
硝酸根离子
SO4 CO 3 NO3
- 氢氧根离子+ 铵根离子
OH 4
NH
考点 9 化学式
⒈化学式的写法
A．单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气—— O2，氮气—— N2，氯气——Cl 2
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
B．化合物的化学式：正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为
零。
⒉几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）
表示一种物质：表示二氧化碳。
⑴宏观上
表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上
表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原
子构成。
考点 10化合价
⒈元素化合价的表示方法：化合价用 +1、+2、+3、-1 、-2 表示，标在元素符号的正上
+1-1+2-2
方，如： Na、 Cl 、 Mg 、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离
子所带电荷符号用+、2+、 - 、 2- 表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl -2+
、Mg 、
+2
试区别 Ca 与Ca2+，S与S2-中数字的含义。
+2 -2
Ca 表示化合物中钙元素显 +2 价（或钙元素的化合价为+2 价）；S 表示化合物中硫元素显 -2 价。
Ca2+表示一个钙离子带 2 个单位的正电荷；S 2-表示 1 个硫离子带 2 个单位
的负电荷。
⒉元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1 价，氧元素的化合价显 -2 价。
⑵在化合物中，金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
⒊牢记常见元素的化合价
+1 钾、钠、氢、银+2 钡、镁、钙、锌
+3 铝-1 氯、氟
-2 氧+2、+3 铁
⒋常见根（原子团）的化合价
根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根
离子符号+ - - 2- 2-
NH OH NO SO CO
4 3 4 3
化合价+1 -1 -1 -2 -2
常见元素及原子团的化合价表（必背）
正价表
名钾钠氢银钙镁铜钡锌铁铝
称
符K Na H Ag Ca Mg Cu Ba Zn Fe Al
号
化+1 +1 +1 +1 +2 +2 +1 +2 +2 +2 +3
合亚亚
价铜铁
+2 +3
负价表
名称氟氯氧硫
符号 F Cl O S
化合-1 -1 -2 -2
价
原子团表
名称硫酸碳酸硝酸氢氧铵根
根根根根
仪器名称使用范围注意事项
符号SO 4 CO 3 NO 3 OH NH 4
化合-2 -2 -1 -1 +1
价
⒌化合价的应用
⑴检验化学式的正误；
⑵根据化学式判断元素的化合价；
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
考点 11有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量 =各元素的相对原子质量×原子个数之和⒉
计算物质组成元素的质量比 =各元素的相对原子质量×原子个数之比⒊
计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相
对分子质量× 100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量 =化合物的质量×化合物中该元素的质量分数变形：
化合物的质量 =某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数⒌已知化合物
中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比 =各元素的质量 / 各元素的相对原子质量之比
三、化学实验
未征得教师同意，不能擅自动手实验；不能在实验室内嬉戏打闹、大声说话；禁止在实验室里吃喝食物。严格遵守操作规则，保护自己和他人安全。
常见意外的处理：
烫伤：立即用水冲洗烫伤处，再涂上烧伤膏；
酸、碱灼伤：应先用大量的水冲洗灼伤处。若溅入眼睛内，千万不要用手揉眼睛；实验台上起火：称开可燃物，用湿布或沙子覆盖。
3、初中化学常用仪器（见下表）
A、加热物质 ( 直接加1、用作反应器时液体体积不超过 1/2 ，加热时
热) 不超过 1/3 。
试管
B、作反应容器2、试管应用试管夹或铁夹，自试管底部往上套，夹在试
C、作小型气体发生器管中上部。
D、收集少量气体3、振荡试管时，用手指捏住试管，用手腕甩动。
4、加热时不能骤冷，防止炸裂。
试管夹用于夹持试管1、防止烧损和腐蚀。
2、应握住长柄，不可按住短柄。
玻璃棒
用于蘸取、搅拌、过1、当用于蘸取溶液时，取完一样要洗涤，然后取另一样。
滤转移液体时的引流2、搅拌不可碰到仪器外壁
1、使用前检查灯芯，用外焰加热。
酒精灯
用于加热2、绝对禁止对火或向燃着的酒精灯添加酒精。
3、要用灯帽盖灭酒精灯，不可用嘴吹。
4、灯内酒精的体积 V 必须 1/4 胶头滴管用于吸取或1、胶头滴管用过后应立即洗净。再去吸其它药品。 滴加少量液体。2、取液后的滴管应保持橡胶乳头朝上，不要平 胶头滴管 滴瓶用于盛放液体药放或倒置，防止药液倒流，腐蚀橡胶胶头。 品。3、不可把滴管放在实验桌上，以免沾污滴管。 滴瓶 4、胶头滴管应悬空在容器口上方。 3、滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，用后插回原 瓶即可。 用于固定或支持各种铁制品，防止生锈，腐蚀。 铁架台仪器，常用于过滤加 热等操作。 1、不能加热，不能作反应容器。 量筒 量度液体的仪器2、量取液体时，应选一次性量取的最小容积 的量筒。 用于收集和贮存少量不能加热，但可作反应容器。 集气瓶 气体 A、加热（间接加热，1、加热前把外壁擦干净，并垫石棉网。 要垫石棉网）、溶解2、溶解物质时用玻璃棒搅拌，但不可敲打烧杯烧杯物质。壁或底。 B、接收滤液 C用于较多量的液体 或固体反应器 五、基本的实验技能： 1、取用药品： 取用原则：①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。 ②注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体（ 1～ 2）毫升，固体只需盖满试管底部。③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 (1)固体药品的取用 固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品 或金属颗粒可用镊子夹取。 往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜， 把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药 品全部落到底部。把块状的药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横 放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部。 (2)液体药品的取用 液体药品通常盛在细口瓶里。取用细口瓶里的药液时，瓶塞应倒放在桌上。然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，标签向手心，使液体缓缓地倒入试管。倒完 液体后，要立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 2、物质的加热 ⑴酒精灯的使用 ①用火柴点燃，②用外焰加热；③灯内酒精的体积 V 必须 1/3 使用时要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。⑵给物质加热 ①给试管里的固体加热，应该先进行预热，预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。用试管给固体加热时，管口应略下向倾斜。②给试管里的液体加热，用试管夹夹持在试管的中上部，液体体积不超过试管容 积的 1／3。加热前，试管外壁要擦干，加热时，先预热，使试管与桌面成 45°角。加热过程中要不时地移动试管。试管口朝着没有人的方向。 3、托盘天平的使用 托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1g 。 (1)称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡； (2)称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取。称量未知物品的质量时，加砝码的质量由大到小，称量定量的物品时，可先放砝码； (3)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。 方法导引：①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的相同质 量的纸片，然后把药品放在纸上称量。 ②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。 4、量筒的使用：量筒一般能精确到0.1mL 。 量液时 , 量筒必须放平稳 , 倒入液体到接近要求的刻度, 再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读取液体体积数。 俯视 ⑴对量筒内液体读数：俯视时，读数大于真实值； 仰视时，读数小于真实值。 平视 ⑵用量筒量取液体：俯视时，真实值小于规定值； 仰视 仰视时，真实值大于规定值。 5、洗涤仪器 玻璃仪器洗涤： ⑴ 倒净废液→用自来水振荡冲洗→ 试管刷转动或上下移动洗→ 放在指 定位置。 ⑵特殊物质洗涤 若试管里附有不易用水洗净的物质，如油脂、一些难溶的氧化物或盐时，用热的纯碱溶液或洗衣粉，可以洗去油脂；用稀盐酸可以溶解难溶氧化物或盐，洗后都要用清水洗净。 ⑶洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 6、检查装置的气密性 ⑴仪器的连接 玻璃管上套上胶皮管→把玻璃管插入橡皮塞→在容器口塞橡皮塞 ⑵先把导管的一端浸入水里，然后两手紧贴容器的外壁。如果装置不漏气， 导管口会有气泡冒出。