河北省石家庄市2020届高三综合训练(一)化学试题 Word版含解析
石家庄市 2020 届高中毕业班综合训练(一)
理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 P31 Al27 Cu64 I127
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A. “胡粉[(PbCO3?Pb(OH2) ]投火中，色坏还为铅(Pb)”，利用受热分解反应原理，故A错误；
B. “有硇水者，剪银塊(Ag) 投之，则旋而为水”，硝酸溶解银单质，发生氧化还原反应，故B正确；
C. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”，铁置换出铜单质，故C正确；
D. “铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)，生成汞和硫单质，汞变为汞蒸气，平衡正向移动，故D正确。
综上所述，答案为A。
2.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 13 g13 C含有的中子数目为6 N A
B. 常温下，I LpH =4的醋酸溶液所含离子总数为2 ×10-4N A
C. 100 g质量分数为98% 的磷酸中所含氧原子总数为4 N A
D. 0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为0.3 N A
【答案】B
【解析】
【详解】A. 13C 中子数为7，13 g13C物质的量为1mol，13 g13C含有的中子数目为7 N A，故A错误；
B. 常温下，I L pH =4的醋酸溶液中氢离子物质的量为n(H+)=1×10?4 mol·L?1×1 L=1×10?4 mol，醋酸电离出氢离子和醋酸根，两者浓度相等，因此所含离子总数为2 ×10-4N A，故B正确；
C. 100 g质量分数为98% 的磷酸中磷酸质量为100g×98% =98g，物质的量为n=
98g
98g/mol
=1mol，磷酸中
含氧原子总数为4 N A，但由于还有2g水，水中也含有氧，因此溶液中氧原子总数大于4 N A，故C错误；
D. 0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，铁可能变为硝酸铁，也可能变为硝酸亚铁，因此转移的电子数目不一定为
0.3 N A，故D错误。
答案为B。
3.螺环化合物M()是合成某功能材料的单体，下列关于M的说法错误的是
A. 分子式为C19H24O4
B. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应
C. 一氯代物有7 种(不含立体异构)
D. 所有氧原子可能处于同一平面上
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. 根据结构简式得到分子式为C19H24O4，故A正确；
B. 含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，光照条件与氯气发生取代反应，故B正确；
C. 具有对称性，其一氯代物有7 种，如图，故C正确；
D. 四个氧原子中间为碳原子，相当于甲烷中的四个氢被四个氧原子取代，因此所有氧原子不可能处于同一平面上，故D错误。
综上所述，答案为D。
4.蔥醌(AQDS)是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子，蔥醌／碘化铵液流可充电电池(如图)以其环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用。充电时，AQDS转化为AQDS (NH4)2。下列说法错误的是
A. 放电时，b极电势低于a极
B. 充电时，a极的电极反应式为：3I--2e-= I3-
C. 充电时，电路中每转移1 mole-，膜两侧电解液的质量变化差为36 g
D. 该装置中的阳膜也可以用阴膜代替
【答案】D
【解析】
【分析】
充电时，AQDS转化为AQDS(NH4)2，说明b极为阴极，a极为阳极，则放电时a极为正极，b极为负极。【详解】A. 根据分析，放电时，b极为负极，因此b极电势低于a极，故A正确；
B. 充电时，a极为阳极，电极反应式为：3I－－2e－= I3－，故B正确；
C. 充电时，电路中每转移1 mole－，左侧1molNH4+移动到右侧，因此膜左侧质量减少18g，右侧质量增加18g，因此膜两侧电解液的质量变化差为36 g，故C正确；
D. 该装置中的阳膜不能用阴膜代替，如果用阴膜代替，铵根离子不能穿过则不能生成AQDS(NH4)2，故D 错误。
答案为D。
5.实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨气收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K。下列说法错误的是
A. 反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管
B. 反应过程中，反应管中产生白烟
C. 打开K后，水会倒吸入反应管
D. 上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏
【答案】C
【解析】
【分析】
NH3与Cl2混合后，发生反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，40mLNH3与15mLCl2刚好完全反应，此时气体由55mL变为5mL，反应管内气体的压强减小，必然导致薄膜保鲜袋进入反应管，最终使反应管内气体的压强等于大气压强。
【详解】A．由上面分析可知，反应开始后，反应管内气体压强减小，保鲜袋逐渐被吸入反应管，A正确；B．反应过程中，反应管中生成NH4Cl固体，悬浮于气体中，从而产生白烟，B正确；
C．打开K后，因反应管内气体的压强等于大气压强，所以水不会倒吸入反应管，C错误；
D．利用上述反应原理，可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑漏气的部位，从而根据有无白烟产生，判断管道是否泄漏，D正确；
故选C。
6.化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是
A. 非金属性：X B. Q与W形成化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点 C. 化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构 D. 0.1 mol?L-1最高价氧化物对应水化物的酸性：Y> Z 【答案】B 【解析】 【分析】 由“Q、X、Z分列于三个不同周期”，可推出Q为H元素，X为第二周期元素，Z为第三周期元素；从甲的结构图中可以看出，X形成4个共价键，W形成2个共价键，Z形成2个共价键，则X最外层电子数为4，W最外层电子数为6，Z最外层电子数为6；从而得出X为C元素，W为O元素，Z为S元素。 【详解】由以上分析可知，Q、W、X、Y、Z分别为H、O、C、Cl、S。 A．因为酸性H2CO3 B．H与O形成化合物可能为H2O或H2O2，沸点可能低于H与C形成化合物(如高聚物)的沸点，B错误；C．化合物甲中含有H、C、O、S元素，除H外，其它原子均满足8电子稳定结构，C正确； D．0.1 mol?L-1最高价氧化物对应水化物的酸性：Cl> S，D正确； 故选B。 7.常温下，用NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液，混合溶液相对导电能力变化曲线如图所示，已知：K b(NH3? H2O) =10-5，下列叙述正确的是 A. X→Y 过程中发生反应的离子方程式为：+ 4NH +OH -= NH 3? H 2O B. Y 点满足：c (+4NH ) +c (Na +) =2c (2- 4SO ) C. 水的电离程度：X>Y>Z D. 若Z 点溶液pH=1l ，则此时溶液中氨水浓度约0.1 mol?L -1 【答案】D 【解析】 【分析】 从图中可知，Z 点时溶液的导电能力最弱，表明此时NH 4HSO 4与NaOH 刚好完全反应，生成Na 2SO 4和NH 3? H 2O ；则X→Y 过程中只发生H ++OH －=H 2O ，溶质为NaNH 4SO 4。 【详解】A ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，H +与OH -先发生反应，+ 4NH 与OH -后发生反应，X→Y 过 程中发生反应的离子方程式为：H ++OH － =H 2O ，A 不正确； B ．Y 点时，溶质为NaNH 4SO 4，pH<7，满足电荷守恒：c (+4NH ) +c (Na +) + c (H +) =2c (2- 4SO )+c (OH -)，由于c (H +)> c (OH -)，所以c (+ 4NH ) +c (Na +)<2c (2- 4SO )，B 不正确； C ．X 点溶质为NH 4HSO 4溶液，硫酸氢铵电离出的H +将抑制水的电离，Y 点溶质为NaNH 4SO 4，因+ 4NH 水解促进水的电离，Z 点溶质为Na 2SO 4和NH 3? H 2O ，水的电离受到抑制，但比X 点对水的抑制作用弱，所以水的电离程度：Y>Z >X ，C 不正确； D ．若Z 点溶液pH=1l ，则此时溶液中发生一水合氨的电离：NH 3·H 2O +4NH +OH -，则 K b =432(NH )(OH )(NH H O)c c c +-??，即 33 321010(NH H O) c --??=10-5，氨水浓度约为0.1 mol?L -1，D 正确； 故选D 。 二、非选择题 (一)必考题 8.乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与溴单质的反应类型为加成反应。 I．乙烯的制备 欲利用下图所给装置制备乙烯。反应原理为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，反应过程中观察到蒸 馏烧瓶中溶液逐渐变黑。 (1)欲收集一瓶乙烯，选择上图中的装置，其连接顺序为_____(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)C中盛放的试剂为______，其作用为_____。 (3)在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加___；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为____。 (4)尾气吸收可采用________(填选项字母)。 A．KMnO4酸性溶液B．浓硫酸C．饱和Na2CO3溶液D．NaOH溶液 II．验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。 实验小组同学将I中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。 方 案 操作现象 一将纯净的乙烯通入溴水中溴水褪色 二 向充满纯净乙烯的塑料瓶中注入适量溴的CC14溶 液，振荡①溴的CCl4溶液褪色② (5)乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为_________。 (6)方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为_________。 (7)方案二中现象②应为______，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充的实验为：继续向方案二塑料瓶中加入少量______，振荡后，若_____，证明发生了加成反应。 【答案】(1). bdcefi(2). NaOH 溶液(3). 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体(4). 乙醇(5). 冷却后补加(6). A(7). CH2 = CH2+ Br2→CH2BrCH2Br(8). 发生取代反应同样可以使溴水褪 色, 溴水中含有HBr 和 HBrO 等成分，不一定是 Br 2发生加成反应 (9). 塑料瓶变瘪 (10). 石蕊溶液 (11). 溶液不变红（或硝酸酸化的硝酸银溶液，无淡黄色沉淀生成） 【解析】 【分析】 用乙醇与浓硫酸作用制乙烯，需将浓硫酸加入乙醇中(相当于浓硫酸稀释)，然后往混合液中加入碎瓷片(或沸石)，以防暴沸；用温度计控制溶液温度在170℃左右，然后用酒精灯加热；由于浓硫酸会将乙醇氧化，生成CO 2、SO 2等气体，所以气体应先通过盛有碱液的洗气瓶，再用排水法收集，尾气用KMnO 4酸性溶液处理。证明乙烯与溴发生的反应类型是加成反应还是取代反应，关键是证明产物中是否含有HBr 。 【详解】(1)欲收集一瓶乙烯，需使用B 、C 、D 、F 装置，其连接顺序为bdcefi 。答案为：bdcefi ； (2)C 装置的作用是吸收乙烯中CO 2、SO 2等气体，盛放的试剂为NaOH 溶液，其作用为除去乙烯中混有的SO 2、CO 2等酸性气体。答案为：NaOH 溶液；除去乙烯中混有的SO 2、CO 2等酸性气体； (3)由以上分析知，在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加乙醇；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为冷却后补加。答案为：乙醇；冷却后补加； (4)因为浓硫酸、饱和Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液均不能吸收尾气，所以尾气吸收可采用KMnO 4酸性溶液，故选A 。答案为：A ； (5)乙烯与溴单质发生加成反应，生成BrCH 2CH 2Br ，化学方程式为CH 2= CH 2+ Br 2→BrCH 2CH 2Br 。答案为：CH 2= CH 2+ Br 2→BrCH 2CH 2Br ； (6)方案一中，不管是否发生加成反应，产物都为无色，所以不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为发生取代反应同样可以使溴水褪色，溴水中含有HBr 和 HBrO 等成分，不一定是Br 2发生加成反应。答案为：发生取代反应同样可以使溴水褪色, 溴水中含有HBr 和 HBrO 等成分，不一定是Br 2发生加成反应； (7)方案二中，由于塑料瓶内气体体积减小，瓶的 体积也应减小，所以现象②应为塑料瓶变瘪，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充证明产物中不含有HBr 的实验为：继续向方案二塑料瓶中加入少量石蕊溶液，振荡后，若溶液不变红（或硝酸酸化的硝酸银溶液，无淡黄色沉淀生成），证明发生了加成反应。答案为：塑料瓶变瘪；石蕊溶液；溶液不变红（或硝酸酸化的硝酸银溶液，无淡黄色沉淀生成）。 【点睛】乙烯的相对分子质量为28，与空气的平均相对分子质量29只相差1，所以收集乙烯不能使用排空气法，也就是不能使用装置E 。 9.铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有Cr 2O 7、Al 2O 3及少量Fe 2O 3，从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答： I ．酸法。矿渣经硫酸浸取后，浸取液通过电沉积得到单质Cr ；向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)3。 (1)为提高矿渣的浸取率，可采取的措施有_____(写出两点)。 (2)电沉积时，阴极的电极反应式为______________。 II. 碱法。工艺流程如下： 已知：①“焙烧”后固体成分为Na 2CrO 4、NaAlO 2、NaFeO 2。 ②- 2AlO 、Zn 2+均可与EDTA1：1结合成络离子；Zn 2+可与PAN1：1结合成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA 。 (3)浸渣的主要成分为Fe(OH)3。则“浸取”时发生反应的离子方程式为_________。 (4)“浸取”后所得溶液中Al 的含量可用EDTA 滴定法测定： ①取20.00mL 浸取液于锥形瓶中，加入c 1mol?L -1EDTA 标准液V 1mL(稍过量)； ②依次用盐酸、醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性，加热后滴入PAN 指示剂； ③用c 2mol?L -1ZnSO 4标准液滴定至溶液恰好呈紫红色，消耗标准液V 2mL 。则“浸取”后所得溶液中Al 的含量为_________g?L -1(填计算式即可)。 (5)“碳分”时通入CO 2后，通过_____ (填操作名称)，即可得到纯净的Al 2O 3。 (6)“还原”时发生主要反应的离子方程式为__________。 (7)“沉淀”时，当c (Cr 3+)≤10-5mol?L -1时，应调节溶液的pH 至少为_________。（K sp [Cr(OH)3]=1.0×10-32） 【答案】 (1). 适当增加硫酸浓度、升高反应温度、减小矿渣粒径、增加浸取时间、搅拌(任意两点) (2). Cr 3++3e - = Cr (3). -2FeO +2H 2O= Fe(OH)3↓+OH - (4). () 112227c V -c V 20 (5). 过滤、洗涤、加热 (6). 82-4CrO +32-23S O +34H +=62- 4SO +8Cr 3++17H 2O 或42-27Cr O +32-23S O +26H +=62- 4SO +8Cr 3++13H 2O (7). 5 【解析】 【分析】 Ⅰ.结合浸取速率的影响因素分析，根据电解池原理分析解答； Ⅱ.由题干信息，根据工艺流程分析可知，矿渣中加入纯碱在空气中焙烧生成Na 2CrO 4、NaAlO 2、NaFeO 2，再加水浸取，发生反应- 2FeO +2H 2O=Fe(OH)3↓+OH -，浸渣 Fe(OH)3，向浸取液中通入CO 2，发生反应 2H 2O+NaAlO 2+CO 2=NaHCO 3+Al(OH)3↓，过滤后滤液中含有Na 2CrO 4，再向滤液中加入Na 2S 2O 3和稀硫酸，Na 2CrO 4被还原为Cr 3+，再加入氨水沉淀可得到Cr(OH)3，据此分析解答。 【详解】Ⅰ.(1)酸浸时，可采用适当增加硫酸浓度、升高反应温度、减小矿渣粒径、增加浸取时间、搅拌 等方法提高矿渣的浸取率，故答案为：适当增加硫酸浓度、升高反应温度、减小矿渣粒径、增加浸取时间、搅拌(任意两点)； (2)电沉积时，C 3+在阴极得到电子生成Cr ，电极反应式为Cr 3++3e - =Cr ，故答案为：Cr 3++3e - =Cr ； Ⅱ.(3)根据上述分析可知，加水浸取，发生反应- 2FeO +2H 2O=Fe(OH)3↓+OH -，浸渣为Fe(OH)3，故答案为： -2FeO +2H 2O=Fe(OH)3↓+OH -； (4)已知- 2AlO 、Zn 2+均可与EDTA 以1：1结合成络离子；Zn 2+可与PAN1：1结合成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA ，则-2AlO 消耗的EDTA 的物质的量为(c 1V 1-c 2V 2)× 10-3mol ，则Al 的物质的量为(c 1V 1-c 2V 2)×10-3mol ，其质量为27g/mol×(c 1V 1-c 2V 2)×10-3mol=27(c 1V 1-c 2V 2)×10-3g ，则溶液中Al 的含量为()()-1 -3-31122112227g 27=g L 2010L c V -c V 10c V -c V 20 ??，故答案为：()112227c V -c V 20； (5)“碳分”时，向浸取液中通入CO 2，发生反应2H 2O+NaAlO 2+CO 2=NaHCO 3+Al(OH)3↓，过滤得到Al(OH)3沉淀，将沉淀洗涤后加热可直接分解得到纯净的Al 2O 3，故答案为：过滤、洗涤、加热； (6)过滤后滤液中含有Na 2CrO 4，再向滤液中加入Na 2S 2O 3和稀硫酸，Na 2CrO 4被还原为Cr 3+，根据氧化还 原反应得失电子守恒规律可得，反应的离子方程式为82-4CrO +32-23S O +34H +=62- 4SO +8Cr 3+ +17H 2O 或42-27Cr O +32-23S O +26H +=62-4SO +8Cr 3++13H 2O ，故答案为：82-4CrO +32-23S O +34H +=62-4SO +8Cr 3+ +17H 2O 或42-27Cr O +32-23 S O +26H +=62-4SO +8Cr 3++13H 2O ； (7)根据沉淀溶解平衡Cr(OH)3Cr 3++3OH -可得，K sp [Cr(OH)3]=c(Cr 3+)·c 3(OH -)，则当c (Cr 3+)=10-5mol?L -1 时，( ) ()() -32 - -9-133 -5 sp 33+[] 1.0C 10c OH ===10r OH mol L 10 c Cr K ?，则pOH=-lg[c(OH -)]=9，pH=14-pOH=5，所以应调节溶液的pH 至少为5，故答案为：5。 10.为了解决能源的可再生及将CO 2变废为宝等问题，科学家借鉴自然界的光合作用原理，通过“人工” 光合作用合成了甲醇等液态燃料，因此甲醇又被称为液态太阳燃料。液态太阳燃料的合成及应用如下图所示。 请回答： (1) 联系自然界的光合作用原理，并结合上述图示， 写出“人工”光合作用的化学方程式；______；在图示转化过程中，太阳能除了储存在甲醇中，还储存在_____中(填化学式)。 (2)图中热催化过程的反应原理为CO 2(g ) + 3H 2(g ) = CH 3OH (g ) + H 2O (g )△H 。 已知：2H 2(g )+O 2(g )=2H 2O (g )△H 1= -483.6 kJ ?mo1-1； 2CH 3OH (g )+3O 2(g )=2CO 2(g )+4H 2O (g )△H 2=-1352.86 kJ ?mol -1 △H =_____________。 (3)实验室对热催化反应进行模拟探究：一定温度下，向容积均为2 L 的恒容密闭容器中分别通入1.0 mol CO 2(g )和3.0 mol H 2(g )， 在不同催化剂X 、Y 的催化下发生反应。测得5 min 时，CO 2转化率与温度的变化关系如图所示。 ①该反应适宜选用的催化剂为__________(填“X '”或 “Y ”)。 ②T 1K 时，a 点对应容器在0～5 min 内的平均反应速率v (H 2)=______；b 、c 点对应状态下反应物的有效碰撞几率b ______c (填“＞”“＜”或“=”)，原因为___________。 ③T 2K 时，若反应前容器内的压强为p ， 则该温度下反应的平衡常数K P =_________。 (K P 为用分压表示的平衡常数)。 (4)我国化学家结合实验和计算机模拟结果，研究得出热催化反应的一种可能历程如图所示，其中自由基用“?”标出，过渡态用TS 表示。 四个过渡态中对反应速率影响最大的是____，理由为____；该步骤的化学方程式为____。 【答案】 (1). 2CO 2+4H 2O ???→太阳能 2CH 3OH +3O 2或 2H 2O ???→太阳能 2H 2+O 2、 CO 2+3H 2?????→催化剂 CH 3OH +H 2O (2). H 2 (3). -48.97 kJ · mo1-1 (4). X (5). 0.12 mol -1?min -1 (6). ＞ (7). b 点比c 点对应状态下反应物浓度大，体系温度高 (8). 2 25 3p (9). TS 1 (10). 该步反应的活化能（或能垒或需要吸收的能量）最大 (11). CO 2+6H ?=HOCO ?+5H ?或CO 2+H ?=HOCO ? 【解析】 【分析】 根据液态太阳燃料的合成示意图分析反应过程；根据盖斯定律计算热催化过程的ΔH ，结合转化率图像选择合适的催化剂，并根据公式c v=t ??计算反应速率，根据三段式计算压强平衡常数，根据图像分析写出化学方程式。 【详解】(1)由液态太阳燃料的合成示意图分析可知，排放在空气中的CO 2与H 2O 电解产生的H 2在太阳能 的条件下发生反应生成CH 3OH ，反应的化学方程式为2CO 2+4H 2O ???→太阳能 2CH 3OH +3O 2或2H 2O ???→太阳能2H 2+O 2、CO 2+3H 2?????→催化剂CH 3OH +H 2O ，则太阳能出来储存在甲醇中，还储存在H 2中，故答案为：2CO 2+4H 2O ???→太阳能2CH 3OH +3O 2或2H 2O ???→太阳能 2H 2+O 2、 CO 2+3H 2?????→催化剂 CH 3OH +H 2O ；H 2； (2)根据题干信息， 1 2 (3×反应1-反应2)可得反应CO 2(g )+3H 2(g )=CH 3OH (g )+H 2O (g )，根据盖斯定律可得()() -11-1-123-483.6kJ mol --1352.86kJ mol ()=-48.97kJ mol 2 3H H H ?=?-??=，故答案为： -48.97； (3)①根据图像可知，相同温度时选用催化剂X 时，CO 2的转化率较高，故答案为：X ； ②由图像，T 1K 时，a 点对应容器在0～5 min 内CO 2的转化率为40%，则Δn (CO 2)=1.0mol ×40%=0.4mol ，根据方程式CO 2(g )+3H 2(g )=CH 3OH (g )+H 2O (g )可知，Δn (H 2)=3Δn (CO 2)=1.2mol ，则平均反应速率 ()()2-1-1 2 1.2mol Δc H 2L v H ===0.12mol L min Δt 5min ，由于b 点比c 点对应状态下反应物浓度大，体系温度高， 所以b 点对应状态下反应物的有效碰撞几率b ＞c ，故答案为：0.12 mol -1?min -1；＞；b 点比c 点对应状态下反应物浓度大，体系温度高； ③由图像可知，T 2K 时CO 2的转化率为60%，即Δn (CO 2)=1.0mol ×60%=0.6mol ，则可列三段式： ()() ()()()()() 2232mol 1300mol 0.6 1.80.60.6mol 0.4 1.2 0CO g +3.6 0.H g CH OH g +H O g 6 起始 转化平衡 由阿伏加德罗定律PV =nRT 可知，恒温恒容时，压强与物质的量成正比，因此反应后的总压强为0.7p ，则 该温度下反应的平衡常数p 3 20.60.60.7p 0.7p 252.8 2.8==3p 1.20.40.7p 0.7p 2.8 2.8K ??????? ? ? ????? ?????? ? ? ??? ?，故答案为：2253p ； (4)由热催化反应的历程图分析可知，TS 1步反应的活化能（或能垒或需要吸收的能量）最大，对反应速率的影响最大，反应方程式为CO 2+6H ?=HOCO ?+5H ?或CO 2+H ?=HOCO ?，故答案为：TS 1；该步反应的活化能（或能垒或需要吸收的能量）最大；CO 2+6H ?=HOCO ?+5H ?或CO 2+H ?=HOCO ?。 【点睛】(3)③为易错点，计算压强平衡常数K p 时，需注意题干条件的p 是反应前的总压强，需根据阿伏加德罗定律得出反应后的总压强为0.7p ，再计算各组分的分压，从而计算平衡常数。 (二)选考题 11.青铜是人类历史上一项重大发明，它是铜(Cu)、锡(Sn) 和铅(Pb) 的合金，也是金属冶铸史上最早的合金 。 请回答 ： (1)基态Cu 原子通过失去_____轨道电子转化为Cu +；Sn 的原子序数为50，基态Sn 原子的价层电子排布式为______。 (2)红氨酸( ) 可用于鉴别 Cu 2+。红氨酸分子中C 原子的价层电子对数目为___； N 原子的杂化方式为___； N 原子与 H 原子形成共价键的电子云对称形式为___ 。 (3)CuCl 的盐酸溶液能吸收CO ， 该反应可用于测定气体混合物中CO 的含量，生成物M 的结构如下图所示。 ①与CO 互为等电子体的离子为 _________(任写一种即可)。 ②M 中所有元素的电负性由大到小的顺序为 ____________。 ③画图表示出M 中Cu 原子形成的所有配位键_________。 (4)金属钙和铜的晶体结构相似，但铜的熔点比钙高，试分析其原因为___________。 (5)铜晶体中，Cu 原子之间会形成不同类型的空隙，比如下图铜晶胞中铜原子a1、a2、a3、a4围成一个正四面体空隙，a2、a3、a4、a5、a6、a7围成一个正八面体空隙。 ①铜晶体中，铜原子数：正四面体空隙数：正八面体空隙数＝____。 ②若a2 与a3 的核间距离为d pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则铜晶体的密度为___g?cm-3( 列出计算表达式)。 【答案】(1). 4s(2). 5s25p2(3). 3(4). sp3(5). 轴对称(6). CN-或2-2C(7). O> Cl> C> H> Cu(8). (9). 铜原子的半径小、价电子数多，晶体中金属键强，熔点高 (10). 1: 2: 1(11). ()3-10 A 644 N2d10 ? ?? 【解析】 【详解】（1）Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，基态Cu原子通过失去4s轨道电子转化为Cu+；Sn的原子序数为50，位于ⅣA族，基态Sn原子的价层电子排布式为5s25p2。故答案为：4s；5s25p2；（2）红氨酸() 分子中C 原子的价层电子对数目为 42111 3 2 -?-- +=3；N原子的价层电子对数目为 5211 3 2 -?- +=4，N原子的杂化方式为sp3；N原子的2p与H原子的1s轨道形成杂化轨道，N原子与H原子形成共价键的电子云对称形式为轴对称。故答案为：3；sp3；轴对称；2 （3）①由电子-电荷互换法可得：与CO互为等电子体的离子为CN-或2- 2 C(任写一种即可)。故答案为： CN-或2- 2 C； ②同周期从左到右元素的电负性变大，同主族从上到下电负性变小，结合电负性的值：O-3.5，Cl-3.0， C-2.5,H-2.1,Cu-1.9,M中所有元素的电负性由大到小的顺序为O> Cl> C> H> Cu。故答案为：O> Cl> C> H> Cu； ③铜提供空轨道，配位体的配原子C 、Cl 、O 提供孤电子对，M 中Cu 原子形成的所有配位键如图 。故答案为： ； （4）金属钙和铜的晶体结构相似，但铜的熔点比钙高，其原因为铜原子的半径小、价电子数多， 晶体中金属键强， 熔点高。故答案为：铜原子的半径小、价电子数多， 晶体中金属键强， 熔点高； （5）①晶体铜的晶胞属于面心立方最密堆积，每个晶胞中平均占有4个铜原子；晶胞的每一个顶点与邻近的3个面心可以构成一个正四面体，共形成8个正四面体空隙；6个面心构成一个正八面体，每一条棱的中心都处于正八面体的中心，共有12条棱，属于该晶胞的正八面体的空隙共有1+12? 1 4 =4。综上所述，铜原子数、正四面体空隙数和正八面体空隙数之比为4:8:4=1：2：1；故答案为：1: 2: 1； ②若a 2 与a 3 的核间距离为d pm ，晶胞边长为2 dpm ，晶胞中铜原子个数为：8×18 +6× 1 2 =4，阿伏加德罗常数的值为N A ，则铜晶体的密度为 ( ) 3 -10 A 644 N 2d 10 ?? ?g?cm -3(列出计算表达式)。故答案为： ( ) 3 -10 A 644N 2d 10 ?? ?。 12.阿比朵尔可用于合成一种治疗新型冠状病毒肺炎的试用药物，实验室以芳香化合物A 为原料合成阿比朵尔的一种合成路线如下： 已知： 请回答： (1)A 的化学名称为_________； B 的结构简式为_________。 (2)阿比朵尔中含氧官能团的名称为________；由E 生成F 的反应类型为_______。 (3)由C 生成D 的化学方程式为___________。 (4)C 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器为 ___(填选项字 母)。 A. 质谱仪 B. 红外光谱仪 C. 元素分析仪 D. 核磁共振仪 同时满足下列条件的C的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。 ①苯环上连有-NH2②能发生水解反应和银镜反应 (5)参照上述合成路线，设计以苯和丁酮( ) 为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：________________________________。 【答案】(1). 对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）(2). (3). 酯基、（酚）羟基(4). 取代反应(5). +H2O(6). C(7). 13(8). 【解析】 【分析】 A为，A与发生取代反应生成B，B的结构简式为，B在Zn/HCl条件下，将硝基还原成氨基，由C生成D的化学方程式为+H2O。D在一定条件下生成E，E为，E的N原子上H被甲基取代，发生取代反应得到F，F溴代生成G，与巯基苯发生取代反应得到产品。 【详解】（1）A为，化学名称为对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）；A与发生取代反应生成B，B 的结构简式为。故答案为：对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）；；（2）阿比朵尔中含氧官能团-OH、-COOR,名称为酯基、（酚）羟基；E的N原子上H被甲 基取代，由E生成F的反应类型为取代反应。故答案为：酯基、（酚）羟基；取代反应； （3）由C生成D的化学方程式为 +H2O。故答案为： +H2O； （4）C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器为：A．质谱仪各种粒子的质荷比不同，故A不选；B．红外光谱仪测到的化学键不同，故B不选；C.元素分析仪分析到的组成元素相同，故C选；D. 核磁共振仪测到的氢的种类和个数比不同，故D不选；故答案为：C； 用打碎残基法，将除苯环以外的原子团拆开，同时满足下列条件的C的同分异构体有①苯环上连有-NH2②能发生水解反应和银镜反应，含有-OOCH，氨基甲苯有三种，然后将-OOCH连上去，有如图所示、、共13种(不考虑立体异构)。 故答案为：13； （5）参照上述合成路线，以苯和丁酮( ) 为原料制备，合成路线(无机试剂任选)，先制取硝基苯，还原成苯氨，与作用得产品： 。 故答案为：。 【点睛】本题考查有机物推断，侧重考查分析推断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质关系、物质之间转化关系是解本题关键，难点（4）是同分异构体种类判断，要考虑官能团位置异构，注意官能团在苯环和侧链上的位置异构。 2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯， 故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。 2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合 题目要求的。 7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属其流程如下 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br?/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是 10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NA D 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷 是最简单的一种。下列关于 该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10W 与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下X的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物 C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与Y具有相同的最高化合价 13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图 如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应 为 ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时下列叙述错误的是 近五年高考真题化学大题 （2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性 环己醇1000.9618161微溶于水 环己烯820.810283难溶于水 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开 始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。 （2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。 （5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C （2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸 异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下： 1 / 5 物质的分类-2物质的俗称 (2018北京)7.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 （2018常州）5．下列物质的俗名与化学式一致的是 A.食盐：CaCl 2B．苛性钠：NaOH C．纯碱：NaHCO 3D．生石灰：Ca(OH) 2（2018重庆升学）12.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾（KMnO 4）B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO 4）D.烧碱（Na 2CO 3）(11泸州)7．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（B）A．干冰CO 2B．生石灰Ca(OH) 2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl （2018聊城）13.为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰 （2018玉溪）11．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是（B） A．NaOH、氢氧化钠、纯碱 2 / 5 C．CCl 4、甲烷、沼气B．NaCl、氯化钠、食盐 D．Na 2CO 3、碳酸钠、火碱 (2018湘潭)9.下列物质的俗名与其化学式不相符的—项是：A.干冰CO 2B.酒精C 2H 50H C.纯碱Na0H D.石灰石CaC18 （2018株洲毕业）9．下列物质的俗名和类别全部正确的是 选项 化学 式 俗名烧碱酒精熟石灰小苏打 酸 类别盐氧化物碱 （2018岳阳）4.下列物质的俗名与化学式不一致的是 A.烧碱——NaOH 3 / 5 C.干冰——H 2OB.小苏打——NaHCO 3 D.生石灰——CaO A Na 2CO 3B C 2H 5OHC Ca(OH) 2D NaHCO 3 （2018泰安毕业）16.物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O 2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br/CCl4色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13. 26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 ,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分） 全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总 一、化学反应原理 1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验： 已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。 （1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。 （2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是 ____________________________________________________。 （3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大 2- 27 2- 4 c(Cr O) c(CrO) _____（选填“增大”， “减小”，“不变”）； （4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。 （5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。 实验ⅰⅱⅲⅳ 是否加入 Fe2(SO4)3 否否加入5g否 是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL 电极材料阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴极为石墨， 阳极为铁 Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点 2020年全国I高考化学试题点评 点评一： 广西南宁三中化学老师蓝宇认为，今年高考理综化学试题，大部分连续了历年的特点，总分依旧占108 分，题量没有多大变化，题目难度比去年略低，深浅层次明显。其中与去年不太一样的是，运算量有所增加，而且有关氧化还原的运算题替换成了电化学原理及运算。 主观题题号也由原先的26?29题改为27?30题。 今年高考化学试题给人的整体感受是坚持学科内综合为主的原那么，注重考查化学学科主干知识、考查学科内各知识板块的综合应用能力、考查内容源于课本但又高于课本。 蓝宇认为，试题中能力的考查是以知识为载体，通过灵活的解决咨询题的方法来实现。假如平常学生不注重基础、训练表达能力，就觉得不易下手。他从每个题型分析了今年化学考试的特点。 今年的化学题型包括选择题、实验题、无机和有机推断题、电化学原理及运算。选择题的命题是以考查化学差不多概念、差不多理论为主。强调化学概念、理论、元素化合物、有机基础等知识点的综合，要紧考察传统题型，这些题型差不多上烂熟于心的，难度并不大。然而8道选择题里有第7题、第9题、第11题和第13题4道题目涉及运算。运算能力不是专门突出的同学在选择题上会用比较多时刻。 27 题实验题要紧以考查综合实验设计能力为主。要求把握常见物质检验方法，具有规 范的实验操作能力、能依照实验目的进行实验设计。此题比较新颖，有一定的开放性。不仅需要自己设计流程、选择装置，还要选药品，而且还需要大量的文字描述。 28 题电化学原理咨询题一直是化学中的难点，但近几年涉及到的知识点主观题考得少，而今年以大题的形式显现，难度尽管不大，但专门多学生把握得不是专门扎实，会在运算和文字表述上失分。它要紧考查了电解原理及有关运算，能够较好地区分学生的水平，涉及的知识点有正负极判定、电极反应书写、电极产物运算等。 29 题无机推断题，要紧以结合元素周期表并以元素化合物知识为载体，考查学生多方面的综合能力。此题涉及三大强酸、晶体结构、熔沸点及生疏反应的书写等知识点的考查，有专门好的选拔功能。 30 题有机推题，以框图的形式出现，考查有机化学基础的综合能力为主。命题时适当 给出新的信息即一个新的反应条件。以考查学生应用信息、解决咨询题的能力。设咨询时，将结合运算等内容，考查有机分子式的推断，化学方程式、结构简式的书写以及有机反应的差不多类型，同分异构体书写等，此题对学生的推理能力要求较高，第⑵咨询给B和C命 名时专门容易失分。 总体上分析，蓝宇老师认为今年高考化学科试题稳中有变，变的是更加突出对学科能力的考查，加大了知识的覆盖面，加大了试题的思维容量，重点考查学生的思维过程以及解决实际咨询题的能力。 考生印象：绝大部分的考生讲，关于像27 题如此的题型来讲，他们并可不能感到生疏，但大量文字的描述让他们觉得无从下手，看起来如何讲都沾边，但又如何讲都讲不清晰。且，在答题时，每道题目都考查了好几个知识点，有时想起了那个点，就不记得了那个点，做起来不如何顺手。 高考化学专题分类汇总 溶液的酸碱性和PH 试题 （2011天津毕业）６．生活中一些物质的pH 如下表所示， 其中显酸性的是（ ） 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水 pH 4 7 9 10 A ．番茄汁 B ．糖水 C ．牙膏 D ．肥皂水 （2011清远）8．根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 A ．酸性变弱 B ．碱性变弱 C ．酸性变强 D ．酸性不变 (2011青岛)14.不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH 的情况判断，下列说法中正确的是 物质 盐酸 硫酸镁溶液 氯化钠溶液 蒸馏水 碳酸钾溶液 氢氧化钙溶液 pH 小于7 小于7 等于7 等于7 大于7 大于7 A.pH 小于7的一定是酸溶液 B.pH 大于7的一定是碱溶液 C.pH 等于7的一定是水 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 （2011娄底毕业）14．家庭生活中一些常见物质的pH 如下： 物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A ．食醋 B ．牛奶 C ．食盐水 D ．牙膏或肥皂水 （2011聊城）19.下列人体体液中酸性最强的是 A B C D 体液 唾液 血液 胆汁 胃液 pH 范围 6.6~ 7.1 7.35~7.45 6.8~7.4 0.8~1.5 (2011北京)11.小刚测定了下列4种日用品的pH 值，其中呈酸性的是 日用品 A.洁厕灵 B.洗涤灵 C.洗发水 D.消毒液 pH 1 7 9 12 (2011重庆江津区)6．生活中一些食品或用品的近似pH 如下表，以下说法正确的是 食品或用品 食 醋 泡 菜 牙 膏 草木灰 pH 2～3 3～4 8～9 10～11 A. 牙膏是酸性物质 B. 胃酸过多的人不宜吃泡菜 C. 草木灰可以降低土壤碱性 D. 食醋能使石蕊试液变蓝 （2011厦门）6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～ 6.6 >6.7 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A．B． C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） 2019 年高考试题—理综化学（山东卷）解析版 注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！ 无论是单选、多选还是论述题， 最重要的就是看清题意。 在论述题中， 问题大多具有委 婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。 考生要 认真阅读题目中提供的有限材料， 明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息， 建议 考生答题时用笔将重点勾画出来， 方便反复细读。 只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图， 积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。 7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是 A 、化合反应均为氧化还原反应 B 、金属氧化物均为碱性氧化物 C 、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D 、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应， A 项错误； Mn 2O 7 为酸性氧化物， Al O 为两性氧化物， B 项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到 2 3 平衡的时间， C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物， D 项错误。 答案： C 8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 A 、 HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B 、向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl 3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 C 、 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D 、电解 NaCl 溶液得到 22.4LH 2 ( 标准状况 ) ，理论上需要转移 N 个电子 (N 表示阿伏加德 A A 罗常数 ) 【解析】 NaClO 属于盐， 为强电解质， A 项错误； 向沸水中滴加饱和 FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体， B 项正确； HCl 属于共价化合物， C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H ＋ +2e -2 =H ↑， 产生标准状况下 22.4LH 2，转移 2N A 个电子， D 项错误。 答案： B 9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是 A 、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B 、 IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D 、Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解析】 NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键， A 项错误；同周期元素从 左到右金属性逐渐减弱，各周期中Ⅰ A 族元素的金属性最强， B 项正确；同种元素的原子的 质子数相同，但中子数不同， C 项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性 越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱， D 项错误。 答案： B 10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是 A 、苯、油脂均不能使酸性 KMnO,溶液褪色 B 、甲烷和 Cl 2 的反应与乙烯和 Br 2 的反应属于同一类型的反应 C 、葡萄糖、果糖的分子式均为 C 6H 12O 6，二者互为同分异构休 D 、乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2，二者分子中官能团相同 2011年高考试题按专题分类汇总化学与环境-5综合 （2011广安升学）20、下列行为与“绿色环保”理念不相符的是 A、分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B、推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C、开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 D、使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染 （2011山东东营）3．下列因果关系不正确的是 （2011泰安毕业）1.空气的成分中，能导致温室效应的气体是 A.氮气 B.氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 （2011永州）16.人类只有一个地球，保护环境，人人有责。下列说法能达到相应目的是 A.推广使用无氟冰箱有利于防止“臭氧空洞” B.工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C.使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D.及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” （2011营口）2. “低碳生活，保护环境”已成为社会发展的主题，下述不符合此主题的是( )。 A. 使用可降解塑料袋 B. 发展快速公交，减少私车出行 C. 积极开发和利用新能源 D. 大量使用化肥提高粮食产量 （2011义乌毕业）1. 保护地球是每个公民应尽的义务，下列做法对人类的生存环境会造成危害的是 A．回收处理废旧电池 B．使用无磷洗衣粉 C．冰箱、空调使用含氯氟烃的制冷剂 D．工业废水经处理达标后再排放（2011徐州升学）11．.2011年，我市“创模”工作取得重大突破，国家环保部授予徐州市“国家环境保护模范城市城市”称号。为巩固成果，下列措施不可行 ．．．的是（） A．将麦秸大面积露天焚烧 B．多植树造林来防止扬尘污染 C．工业废水达标处理再排放 D．减少使用一次性的塑料制品 (2011芜湖)7．爱护环境，关注自己和他人健康，是每个公民的义务。下列做法正确的是（） A．室内公共场所禁止吸烟，其他场所可以任意吸烟 B．核能不安全，禁止使用核能 C．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类生活质量 D．限制或禁止燃放烟花爆竹 (2011无锡)6．2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，气候变化问题进一步成为人类关注的热点．下列认识不正确的是( ) 2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不 影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 2018年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 1．（2018全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．（2018全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 3．（2018全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的 一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 4．（2018全国大纲卷）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 5．（2018全国大纲卷）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 6．（2018全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7．（2018全国大纲卷）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4D．V2>V3 >V1 >V4 8．（2018全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470． 4L氧气（标准状况） D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴 2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含 详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： （1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的 转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。 【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】2019全国一卷高考理综化学试题解析
2018年高考全国化学试卷包含答案.doc
近五年高考真题化学大题
2018年高考化学专题分类汇总物质的分类 2物质的俗称试题
高考化学历年(2018)真题及答案
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总
2018年高考化学试卷(全国卷1)
2020年全国Ⅰ高考化学试题点评
高考化学专题分类汇总 溶液的酸碱性和PH试题
高考全国1卷理综化学试题[解析版]
2018年全国统一高考化学试卷(全国二卷)
(完整版)2019年高考试题—理综化学(山东卷)解析版.doc
年高考化学专题分类汇总 化学与环境-5综合试题
新课标高考化学试题及答案解析版
2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)
历年化学高考试题.doc
2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含详细答案