氯化氢
氯化氢
一、素质教育目标
（一）知识教学点
1．初步掌握氯化氢和盐酸的性质。
2．初步掌握氯化氢的实验室制法，认识反应条件对化学反应的影响。
3．掌握氯离子的检验方法。
4．学会有一种反应物过量的化学方程式的计算。
5．了解盐酸和食盐的重要用途。
（二）能力训练点
1．培养学生认真仔细地观察实验现象，理解实验原理，善于发现问题和提出问题的能力。2．培养学生用对比的方法去认识事物和研究事物的能力。
3．培养学生结合实验现象，分析、推断反应产物、正确书写化学方程式的能力。
4．培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。
5．培养学生化学计算的技能、技巧。
（三）德育渗透点
1．培养学生热爱化学的情感，激发学生学习化学的兴趣。
2．培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优良品质。
3．培养学生会用辩证的观点去认识问题和处理问题的能力。
4．结合我国丰富的食盐资源，对学生进行爱国主义教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
1．重点
（1）氯化氢的性质。
（2）氯化氢的实验室制法。
2．难点
（1）实验室制取氯化氢的化学反应原理。
（2）有一种反应物过量的化学方程式计算。
3．疑点
（1）制取氯气、氯化氢的实验中，分液漏斗为什么要加盖玻璃塞？
（2）实验室制取氯气和氯化氢的尾气吸收装置为什么不同？
（3）只有易溶于水的气体才能作喷泉实验，这种说法妥当吗？
（4）在检验Cl-时，为什么在加入AgNO3溶液之后，还要加稀HNO3酸化呢？
4．解决办法
（1）重点的解决办法。
①从学习氢气与氯气的反应入手，指出氯化氢是氯的一种重要化合物，它的水溶液是盐酸。
②学习氯化氢的物理性质时，应预先展示收集在干燥容器里的氯化氢，要求学生认真观察它的颜色、状态。在认识氯化氢的溶解性时，应演示为喷泉实验，实验中注意引导学生积极思考，对学生提出观察要求，最后，教师启发学生得出结论：氯化氢极易溶于水，它的水溶液呈酸性。
③从类别、组成、性质等方面对比氯化氢和盐酸，使学生认识到虽然氯化氢与盐酸存在特殊关系，但不能将二者等同，既要掌握它们之间的联系，又要抓住它们之间区别。
④对于氯化氢的实验室制法，可设置一些问题，并组织学生讨论，再结合演示，由学生归纳出制取氯化氢的实验步骤和方法。
（2）难点的解决办法。
①对于制取氯化氢的反应原理，应强调条件不同，产物不同。当不加热或稍微加热时，氯化钠跟浓硫酸只生成氯化氢和硫酸氢钠；当加强热时生成氯化氢和硫酸钠。
②一个化学反应，无论投料配比如何，总是按方程式中的比例关系反应，当题目给出了两种反应物各自的量时，就要考虑，如果不是恰好按方程式比例反应，则必然有一种物质过量，另一种物质不足量。反应时不足量的物质可以反应完全，而过量物质有剩余，所以要用不足量的物质为基准来计算生成物的量。因此找出不足量物质是“过量计算”的关键。
（3）疑点的解决办法。
①实验室制取Cl2、HCl时要加盖玻璃塞，这是因为制取Cl2是通过MnO2与浓盐酸反应实现的，分液漏斗中存放浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，为了防止浓盐酸中的HCl挥发，在分液漏斗上必须加盖玻璃塞；实验室利用浓H2SO4与固体NaCl反应制取HCl，在分液漏斗中放浓H2SO4。浓H2SO4具有很强吸水性，能吸收空气中的水份而使硫酸的浓度降低，因此分液漏斗也必须加盖玻璃塞。
②因Cl2、HCl在水中的溶解性不同，从而决定它们尾气吸收装置不同。Cl2在水中的溶解度较小，常温时，1体积水只能溶解2体积Cl2，如果用水吸收，不能完全，因此要将导出尾气的导管伸入NaOH溶液中用以吸收实验中多余的Cl2。HCl极易添于水，0℃时，1体积水大约能溶解500体积的HCl。如将导管直接伸入水中，易发生倒吸，为避免这一现象发生，在导管末端接一倒扣的漏斗，并将漏斗口紧贴水面，当液体被吸收时，液面上升到漏斗中，因漏斗面积大，导致烧杯中的液面明显下降，使漏斗口脱离液面，因重力作用，漏斗中液体又回落到烧杯中，从而防止倒吸。
③只有易溶于水的气体才可做喷泉实验，这种说法不妥当。像HCl、NH3这种极易溶于水的气体，当被少量水完全吸收后，因容器内部造成负压而形成喷泉。因此，对于那些溶解性不大的气体，只要选择合适的吸收剂，同样可以做喷泉实验。如烧瓶中充满CO2气体时，用NaOH作吸收剂也能形成喷泉。
④检验Cl-，通常是在未知液中加入AgNO3溶液后，再加稀HNO3，若能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则证明未知液中含有Cl-，反之则
但这些沉淀均可溶于稀HNO3，如：Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋H2O＋CO2↑，所以通过加入稀HNO3可排除其它阴离子的干扰，所以在检验Cl-时，要用稀HNO3酸化。
三、课时安排
2课时。
四、教具准备
石蕊、蒸馏水、氯化氢气体、固体氯化钠、硫酸、蓝色石蕊试纸、浓氨水、硝酸银溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、氯化钾溶液、烧瓶、烧杯、带有导气管和胶头滴管的双孔塞、止水夹、铁架台、铁夹、双顶丝、分液漏斗、酒精灯、火柴、玻璃捧、导气管、集气瓶、玻璃片、教鞭、投影仪。
五、学生活动设计
1．研究氯化氢物理性质时，指导学生认真观察氯化氢的颜色、状态，示范闻气味的方法。演示喷泉实验时，要求学生仔细观察实验现象，引导学生发现问题，提出问题、解决问题，得出实验结论，并由学生对物理性质进行归纳总结。
2．学习盐酸化学性质时，要求学生回忆初中所学知识，让学生独立写出盐酸与金属、与碱、与碱性氧化物、与盐反应的化学方程式，并得出结论盐酸具有酸的通性。
3．关于氯化氢的实验室制法，可启发学生，对制取氯化氢的反应原理和实验装置进行讨论，在讨论问题的基础上，书写化学方程式，归纳、总结制取氯化氢的实验步骤和方法。
4．指导学生阅读课本第13～14页有关过量计算的内容。组织学生讨论，找出“过量计算”的关键所在及解题步骤。
六、教学步骤
第一课时
（一）明确目标
1．知识目标
（1）初步掌握氯化氢和盐酸的性质。
（2）初步掌握氯化氢的实验室制法，认识反应条件对化学反应的影响。
2．能力目标
（1）培养学生认真观察实验现象、理解实验原理，善于发现问题和提出问题的能力。（2）培养学生结合实验现象，分析、推断反应产物，正确书写化学方程式的能力。
（3）培养学生用对比的方法去认识事物和研究事物的能力。
（4）培养学生总结、概括知识的能力和形成规律性认识的能力。
3．德育目标
（1）培养学生热爱化学的情感，激发学生的学习兴趣。
（2）通过实验和问题讨论，激发学生的好奇心和探索新知识的强烈欲望。
（3）对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。
（4）结合我国丰富的食盐资源，对学生进行爱国主义教育。
（二）重点、难点的学习与目标完成过程
氯的一种重要的化合物，它的水溶液就是盐酸。今天我们就来学习有关HCl的知识。
[板书]第二节氯化氢
[过渡]物质的结构决定着物质的性质，首先我们来研究HCl的结构。
[提问]氯化氢气体是由什么微粒组成的？
[回答]是由氯化氢分子构成的。
[设问]在氯化氢分子中，H原子和氯原子之间是怎样结合的呢？
[分析]氢气与氯气的反应中，一定条件下，氢分子和氯分子首先破裂成氢原子和氯原子，氢原子最外层有一个电子，氯原子最外层有7个电子，二者都希望从对方获得一个电子而达到稳定结构，但由于二者争夺电子能力相当，都未能从对方争夺到电子，因此H原子和Cl原子只好各拿出一个电子在它们之间形成一对共用电子对，且偏向Cl原子，所以在氯化氢中，Cl显-1价，H显+1价。
[板书]一、氯化氢的结构
[结论]氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物。
[过渡]接下来学习氯化氢的性质。首先研究物理性质。
[板书]二、氯化氢的性质
1．物理性质
[展示]一瓶氯化氢气体。指导学生观察氯化氢的颜色、状态。
[提问]氯化氢有什么样的颜色状态？
[回答]HCl气体在常温下是无色的气体。
[提问]它有没有什么气味呢？怎样去闻气体的气味？
[回答并示范]用手轻轻扇动，使少量氯化氢气体飘入鼻孔。氯化氢是一种有刺激性气味的气体。
[提问]与空气相比氯化氢的密度如何？判断依据是什么？
[回答]因氯化氢的分子量（36.5）比空气的平均分子量（29）大，所以氯化氢气体比空气重。[过渡]氯化氢的溶解性怎样？下面通过实验来研究它的溶解性。
[演示]采用课本第12页图1－12的装置。充满HCl气体的烧瓶用橡皮塞塞好。临实验时，迅速换成带有玻璃管、橡胶管（事先用止水夹夹紧，以免气体损失）和胶头滴管（滴管里预先吸入水）的塞子。倒置烧瓶，将玻璃导管放进盛有石蕊溶液的烧杯里。
[投影]操作步骤及观察要求：
（1）打开橡胶管上的止水夹有何变化？
（2）从胶头滴管向烧瓶中挤入几滴水后有什么现象发生？
（3）石蕊溶液的颜色有什么变化？
[提问]观察到的现象是什么？
[回答]打开橡胶管上的止水夹，无明显变化。当从胶头滴管向烧瓶中挤入几滴水后，烧杯中的石蕊溶液立即喷入烧瓶中，同时紫色石蕊试液变红，形成美丽的喷泉。喷入的液体几乎充满整个烧瓶的空间。
[讨论]为什么石蕊试液会喷入烧瓶，并几乎充满整个烧瓶的空面？从中得出什么结论？
[回答]石蕊液上喷并几乎充满整个烧瓶，说明烧瓶内压强迅速减少，大气压把烧杯中的石蕊液压入烧瓶，说明HCl在水中的溶解度很大。
[讨论]石蕊试液为何由紫色变成红色？从中得出什么结论？
[回答]说明实验中有酸性物质生成，HCl溶于水生成了盐酸。
[结论]氯化氢极易溶于水且溶于水后生成盐酸。
学生归纳总结氯化氢的物理性质，教师板书。
[板书]氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，比空气重，极易溶于水（1∶500）
[思考]哪些气体可以做喷泉实验？
[回答]易溶于水的气体都可以做喷泉实验？
[讨论]是否只有易溶于水的气体才能做喷泉实验呢？
[分析]像HCl、NH3这种极易溶于水的气体，当被少量水完全吸收后，因容器内外压强相差很大而形成喷泉。因此对于那些溶解性不大的气体，只要选择合适的吸收剂，同样可以做喷泉实验。如烧瓶中充满CO2气体时，用NaOH溶液做吸收剂也能形成喷泉。
[过渡] 事实上，在实验中以及工农业生产中，我们很少直接使用HCl气体，一般都是用它的水溶液。HCl的水溶液叫氢氯酸，俗名为盐酸，下面我们主要讨论盐酸的化学性质。2．盐酸的化学性质
[提问]盐酸中存在哪些微粒？
[回答]氯化氢在水中发生电离，盐酸中存在H+和Cl-。
[板书]HCl=H+＋Cl-
[提问]初中学过盐酸的性质，举例说明盐酸有哪些化学性质？
[回答]盐酸能与指示剂反应，与金属反应，与碱反应，与碱性氧化物反应，与盐反应。[投影]将同学的发言做总结：
酸+碱→盐+水
如：HCl+NaOH==NaCl＋H2O
酸+碱性氧化物→盐+水
如：2HCl＋CuO==CuCl2＋H2O
酸+金属→盐+氢气
如：2HCl＋2n==CuCl2＋H2↑
酸+盐→新酸+新盐
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
2HCl＋Ca（ClO）2＝CaCl2＋2HClO
酸+指示剂反应
[讨论]盐酸为什么具有这些性质？
[回答]氯化氢在水溶中电离出H+和Cl-，上述性质都是由H+表现出来的，所以盐酸具有酸的通性。
[板书]（1）酸的通性（H+）
[设问]盐酸除了具有酸的通性以外，有没有特性呢？举例说明。
[回答]浓盐酸能与二氧化锰反应制取氯气。
[板书]（2）盐酸的特性（Cl-）
2KMnO4＋16HCl浓==2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
[讨论]氯化氢与盐酸有什么不同？
[投影]氯化氢与盐酸的比较
[板书]三、盐酸的用途
[讲述]盐酸在工农业生产上有很重要的用途，它可以与金属反应制氯化物，与金属氧化物反应去铁锈。怎样制得盐酸呢？下面我们来讨论氯化氢气体的实验室制法。
[板书]四、氯化氢的实验室制法
[讨论]实验室制取氯化氢时，从什么原料可方便地取得氯元素和氢元素？[回答]从食盐中取得氯元素，从硫酸中取得氢元素。
[板书]1．药品：固体NaCl、浓硫酸。
[提问]氯化钠固体与浓硫酸发生什么类型的反应？预测该反应的产物是什么？
[回答]二者发生的是复分解反应，产物为硫酸钠和氯化氢气体。
[讲述]是不是在任何情况下都能生成硫酸钠和氯化氢呢？事实上，在不加热或微热的条件下，固体NaCl与浓H2SO4只能生成NaHSO4和HCl。
[讲述]加热至500～600℃时，NaHSO4和NaCl会继续反应生成Na2SO4和HCl。
[分析]上述反应的产物是受温度影响的，不加热或微热生成NaHSO4和HCl；若将反应加热到500～600℃则生成Na2SO4和HCl，可见反应条件不同产物不同。
[过渡]盐酸是一种挥发性酸，我们利用它的这个性质，可选用难挥发性酸来制取它。
[板书]2．原理：高沸点（难挥发性）酸制低沸点（易挥发性）酸。
[讨论]1．实验室制取HCl，为何使用浓H2SO4？能否用稀H2SO4？为什么？
[回答]因HCl气体极易溶于水，若用稀H2SO4，不利于HCl气体的逸出。
[讨论]2．能否用HNO3代替浓H2SO4？为什么？
[回答]不能。因HNO3是易挥发的低沸点酸，且加热时可分解，所以不能用HNO3代替浓H2SO4。
[讨论]3．对于NaHSO4与NaCl的反应，为什么盐和盐反应得到了酸？
[回答]因为NaHSO4是强酸的酸式盐，存在以下电离方式：
[总结]酸和盐反应的三条规律：
1．强酸制弱酸
利用较强的酸与较弱酸的盐反应生成弱酸。
如：Ca（ClO）2＋2HCl=CaCl2＋2HClO
2．稳定酸制不稳定酸
利用稳定酸与不稳定酸的盐反应生成不稳定酸。
如：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
3．高沸点酸制低沸点酸
利用高沸点酸和低沸点酸盐反应生成低沸点酸。
[设问]确定反应原理后，如何选择装置？
[回答]根据反应物的特点和反应条件来选择装置。
[追问]选用什么样的装置？用到哪些仪器？
[回答]这个反应是固体和液体在加热条件下的反应，选用和制氯气相同的装置。用到铁架、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗。
[设问]怎样收集？依据什么来判断？
[回答]用向上排空气法收集。依据密度判断。
[追问]能否用排水法收集？为什么？
[回答]因HCl极易溶于水，所以不能用排水法收集HCl。
[板书]4．收集：向上排空气法。
[设问]怎样检验HCl的存在？
[回答]用湿润的蓝色石蕊试纸或AgNO3溶液来检验HCl。
[过渡]除以上两种方法以外，还可以用浓氨水检验HCl。
[演示]将蘸有浓氨水的玻璃捧靠近HCl气体。
[提问]有何现象发生？
[回答]浓氨水与HCl气体相遇，产生大量白烟。
[追问]为什么会产生大量白烟？
[回答]浓氨水挥发出的NH3与HCl气体结合成NH4Cl的固体小颗粒而呈现白烟。
[板书]5．检验：
①使湿的蓝色石蕊试纸变红
HCl==H++Cl-
②通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀
HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3
③遇蘸有浓氨水的玻璃捧产生大量白烟
NH3＋HCl==NH4Cl
[设问]收集HCl后，多余的HCl能否直接排放到空气中去？
[回答]因HCl气体对大气有害，所以不能直接排放。
[追问]用什么来吸收尾气呢？
[回答]因HCl极易溶于水且能与碱发生中和反应，所以可用水或NaOH溶液吸收多余的HCl 气体。
[板书]6．尾气吸收：用水或NaOH溶液吸收。
[讨论]能否选用与氯气相同的尾气吸收装置？
[回答]不能。当玻璃导管插入水中时，因HCl在水里的溶解度很大，烧瓶和集气瓶里的压强会迅速减少，发生倒吸，影响实验的进行。
[设问]怎样才能避免倒吸？
[回答]让玻璃管口刚刚与水面接触。
[评价]讲的很好。但玻璃管的横截面太小，这样HCl和水的接触面也太小，以至于HCl吸收不完全。通常在导管的末端接一个倒置的漏斗，并让漏斗边缘紧贴本面，可以防止水的倒吸。其原因是：当液体被吸收时，液面上升到漏斗中，由于漏斗容积大，导致烧杯内液面明显下降，使漏斗口脱离液面，因为重力作用，漏斗中液体又回流到烧杯中，从而防止倒吸。[演示]实验室制取氯化氢。
[讨论]能否用浓H2SO4、固体NaCl、MnO2制取Cl2？如能，试写出有关的化学方程式。[回答]能。反应可分两步进行，第一步是食盐与浓H2SO4反应制出HCl气体，第二步是生成的HCl与MnO2作用产生Cl2。
[小结]本节课学习了HCl的性质和实验室制法，应重点掌握HCl的溶解性和实验室制取HCl 的反应原理。注意区分Cl2和HCl的尾气吸收装置。
[投影]课堂练习：
1．下列各组气体中，溶解性由小到大的排列正确的是[] A．HCl、O2、CO2、Cl2B．Cl2、HCl、CO2、O2
C．HCl、Cl2、CO2、O2D．O2、CO2、Cl2、HCl
2．实验室制取下列气体，其气体发生装置相同的是[]
A．O2和H2B．Cl2和HCl
C．Cl2和O2D．H2和CO2
3．实验室用固体NaCl和浓H2SO4共热制HCl气体，主要是因为浓H2SO4具有[]
A．强酸性B．难挥发性
C．强吸水性D．强脱水性
4．将氯酸钾与二氧化锰的混合物充分加热后，在剩余的固体混合物中加入浓硫酸加热，实验现象是_____，化学反应方程式是______。
5．实验室用向上排空气收集氯化氢气体在集气瓶口出现的现象是____，这是因为_____，在检验集气瓶中是否收集满氯化氢气体时，常用湿润的蓝色石蕊试纸，这是因为____。（三）总结与扩展
1．
2．化学现象中烟和雾的区别
（1）烟：固体小颗粒大量分散在气体中的现象。如：钠在氯气中燃烧产生白色的烟；铁、铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟；浓盐酸与浓氨水相遇产生白色的烟；含碳量高的有机物燃烧时可看到浓浓黑烟，黑烟中含有的是没有完全燃烧的碳的固体小颗粒。
（2）雾：液体的小液滴大量分散在气体中的现象。如：打开浓盐酸的瓶盖会看到大量的白雾，这是因为浓盐酸是低沸点酸，挥发出的氯化氢气体吸收空气中的小蒸气形成盐酸小液滴从而呈现雾状。
{ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !221028T1.bmp}
（3）烟雾：大量细小固体颗粒与大量细小液滴同时分散在气体中的现象。如：磷在氯气中燃烧会看到大量白色烟雾，这是因为磷在氯气中燃烧往往得到的是PCl3与PCl5的混合物，PCl3常温下呈液态，PCl5常温下呈固态，所以燃烧时就出现烟、雾并存的情况，看到的是白色烟雾。
可见，烟和雾之间是有区别的，不可混为一谈。
（四）板书设计
第二节氯化氢
一、氯化氢的结构
二、氯化氢的性质
1．氯化氢的物理性质
氯化氢是一种无色有刺激激性气味的气体，比空气重，极易溶于水（1∶500）。
2．盐酸的化学性质
HCl==H+＋Cl-
（1）酸的通性（H+）
（2）盐酸的特性（Cl-）
2KMnO4＋16HCl（浓）==2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O
三、盐酸的用途
四、氯化氢的实验室制法
1．药品：固体NaCl、浓H2SO4。
2．原理：高沸点（难挥发性）酸；制低沸点（易挥发性）酸。
NaCl（固）＋H2SO4（浓）==NaHSO4＋HCl↑
4．收集：向上排空气法。
5．检验：
①使湿的蓝色石蕊试纸变红
HCl==H+＋Cl-
②通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀
HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3
③遇蘸有浓氨水的玻璃捧产生大量白烟
NH3＋HCl==NH4Cl
6．尾气吸收：用水或NaOH溶液吸收。
附：课堂练习答案
1．D2．B、D3．B
5．出现白雾，氯化氢跟空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，形成的盐酸使蓝色石蕊试纸变红。第二课时
（一）明确目标
1．知识目标
（1）掌握氯离子的检验方法。
（2）了解食盐的重要用途。
（3）学会有一种反应物过量的化学方程式计算。
2．能力目标
（1）培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。
（2）培养学生化学计算的技能和技巧。
3．德育目标
（1）结合我国丰富的食盐资源，对学生进行爱国主义教育。
（2）通过问题讨论，激发学生的好奇心和探索新知识的强烈欲望。
（二）重点、难点的学习与目标完成过程
[引入]金属氯化物在自然界里分布很广，也广泛地应用于日常生活中和工农业生产上。重要的金属氯化物有氯化钠、氯化钙、氯化钾、氯化镁等。
[板书]五、金属氯化物
1．氯化钠（NaCl）
（1）俗名：食盐
[提问]食盐有哪些用途？
[回答]食盐是重要的化工原料。制金属钠、Cl2、NaOH、纯碱等都要用到食盐。医疗上要用到含NaCl0.9％的生理盐水，食盐对人和动物是不可缺少的。生活中用NaCl调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋类。除此之外食盐还有许多妙用，如煮鸡蛋放盐不易爆，煮饺子放盐不沾锅。但吃过多食盐也是对健康不利的。
[板书]（2）用途：①重要化工原料
②重要的生理作用
[讲述]食盐的存在非常广泛，有海盐、湖盐、井盐、池盐、岩盐，以海盐产量最大，全世界海洋中含食盐相当于19×106km3岩盐，可做成1km见方的棱柱，长度是地球到月球的47倍。我国食盐资源极为丰富，西南出产井盐，内陆干旱地区，如宁夏吉蓝泰、青海的可可、茶卡等盐池盛产池盐。新疆、湖南、江西等蕴藏丰富的矿盐。
[提问]工业上怎样获得食盐？
[回答]工业上由蒸发海水、盐湖水、盐井水等使食盐溶液饱和后，继续蒸发，就析出粗盐，经过再结晶就得到精盐。
[板书]（3）工业制法：蒸发溶剂
2．氯化钙（CaCl2）
用途：干燥剂
[讲述]氯化钙固体是一种中性干燥剂，除NH3以外几乎能干燥所有的气体。
[过渡]用加入AgNO3溶液和稀HNO3的方法可检验HCl，能否用同样的方法来检验可溶性氯化物？
[板书]六、氯离子的检验
[演示]在分别装有稀盐酸、氯化钠、氯化钾溶液的试管里，各滴入几滴硝酸银溶液，观察发生什么现象。再滴入几滴稀硝酸，有什么变化？
[提问]观察到的现象是什么？
[回答]三支试管中均产生了不溶于硝酸的白色沉淀。
[板书]HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3
KCl＋AgNO3==AgCl↓＋KCO3
[结论]用加AgNO3溶液和稀HNO3的方法来检验可溶性氯化物。
[讨论]在检验Cl-时，为什么在加入AgNO3溶液之后，还要加稀HNO3酸化呢？
色沉淀，但这些沉淀均可溶于稀HNO3，所以通过加入稀HNO3可排除其它阴离子的干扰，所以在检验Cl-时要用稀HNO3酸化。
[板书]Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋H2O＋CO2↑
七、反应物中有一种过量时的计算
[指导阅读]课本第13～15页。
[讨论]对于反应物中有一种过量时的计算，第一步该怎么办？
[回答]首先应该判断所给反应物中哪一个是过量的。
[追问]怎样判断过量？
[回答]反应物间的质量比必须符合化学方程式的要求。可根据其中一个反应物求算出实际需要的另一个反应物，再与题目给出的这一反应物的质量进行比较，就可知道哪一个反应物不足，哪一个反应物过量。
[讲述]在化学反应中，反应物之间是按化学方程式所确定的质量比进行反应的，当题目给出两种反应物各自的量时，或恰好反应，或某物质过量。一般来说，不足量的物质应该全部反应转化为生成物，而过量的物质有剩余，所以要用不足量的物质为基准计算生成物的量。因此判断何种物质过量，便是解这类题的关键。
[投影]例：将含CaCO340％的石灰石10g与含HCl 3.65g的盐酸充分反应后，可生成多少克二氧化碳？何种反应物剩余？剩多少克？
解：判断过量方法一（常规方法）
m（CaCO3）＝10g×40％＝4g
设：4gCaCO3全部反应时，需HCl质量为x
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O
100g2×36.5g
4g x
∵2.92g＜3.65g （已知量），
∴HCl过量，剩余：3.65g-2.92g＝0.73g。
∴应用不足量的CaCO3进行计算。
设：4g CaCO3与盐酸反应可生成CO2的质量为y
CaCO3—CO2
100g44g
4g y
判断过量方法二（十字相乘法）
CaCO3＋2HCl==CaCl＋CO2↑＋H2O
∵73×4＜100×3.65
∴HCl过量。应用不足量的CaCO3进行计算。
设：4g CaCO3完全反应时，需HCl质量为x，同时产生CO2的质量为y。
CaCO3—2HCl—CO2
100g73g44g
4g x y
剩余HCl：3.65g-2.92g＝0.73g
答：可生成CO2 1.76g，盐酸过量，剩余HCl0.73g。
[投影]课堂练习
1．将11.7g NaCl与15.0g 98％H2SO4微热，使反应完全，所得气体全部通入45.00g水中，求所得盐酸的溶质的质量分数。
[讨论]如何求算溶液中溶质的质量分数？
[讨论]盐酸中的溶质为HCl，怎样求算HCl的质量？
[回答]题目中给出了NaCl和H2SO2两种反应物质量首先应判断哪一个是过量的，再根据不足量的物质求算HCl质量。
[讨论]怎样求算盐酸质量？
[回答]盐酸质量应是HCl和水的质量之和。
[板演]解：设11.7g NaCl完全反应需H2SO4的质量为x
58.5g98g
11.7g x
现有H2SO4：15.0×98％＝14.7g
∵19.6g＞14.7g
∴NaCl过量，应以不足量的H2SO4进行计算设14.7gH2SO4全部反应生成HCl的质量为y H2SO4—HCl
98g36.5g
14.7g y
答：所得盐酸的质量分数为10.89。
[投影]课堂练习
2．11.7g NaCl与10g浓度为98％的H2SO4反应，微热时生成多少克HCl？继续加热到600℃时，又生成多少克的HCl？
[板演]解：m（H2SO4）＝10g×98％＝9.8g
（1）设9.8gH2SO4全部反应需NaCl的质量为x，
58.5g98g
x9.8g
∵5.85g＜11.7g，
∴NaCl过量。应用不足量的H2SO4计算。
设9.8gH2SO4微热时全部反应生成HCl和NaHSO4的质量分别为y，g。
H2SO4—HCl—NaHSO4
98g36.5g120g
9.8g y g
（2）加热到600℃时，NaHSO4会和剩余的NaCl反应，继续产生HCl。设12gNaHSO4完全反应需NaCl质量为x′
NaHSO4＋NaCl=Na2SO4＋HCl↑
120g58.5g
12g x′
∵5.85g＝11.7g-5.85g（剩余）
∴NaHSO4与剩余的NaCl恰好完全反应，可按任一量计算。
设继续加热到600℃时，生成HCl的质量为y′
NaHSO4＋NaCl—HCl
120g36.5g
12g y′
答：微热时生成3.65g HCl，继续加热到600℃时又放出3.65g HCl。
（三）总结与扩展
[例1] 氢气和氧气混和气体为ag，点燃发生反应，测得生成水为bg，求原混和气中氧气
和氢气质量各是多少？
[分析]氢气与氧气反应可能有三种情况：①二者恰好反应；②氢气过量；③氯气过量。按上述三种情况进行讨论求解。
[解]（1）如O2过量，设混气中H2质量为x，则O2质量为ag-x
4g36g
x bg
（2）如H2过量，设混气中O2质量为x，则H2质量为ag-x
32g36g
x bg
（3）当H2与O2恰好反应时，设混气中H2质量为x，O2质量为y
4g32g36g
x y6g
[例2]在含37gCa（OH）2的石灰水中通入CO2，共得到40gCaCO3沉淀，试计算参加反应的CO2的质量。
[分析]依据题意，CO2与Ca（OH）2反应生成40g CaCO3，有两种情况：①CO2不足，按下式反应：CO2＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋H2O，由CaCO3质量可直接求算出参加反应的CO2的质量；②CO2过量，生成的CaCO3继续和CO2反应：CaCO3＋CO2＋H2O==Ca （HCO3）2，因此参加反应的CO2应是上述两步反应之和。对上述两种情况进行讨论求解。[解]（1）CO2不足，设参加反应的CO2的质量为x
CO2＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋H2O
44g100g
x40g
（2）CO2过量，设37g Ca（OH）2完全反应，需CO2质量为x，生成CaCO3质量为y Ca（OH）2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
74g44g100g
37g x y
∴与CO2反应的CaCO3：50g-40g＝10g
设与10gCaCO3反应，用去CO2的质量为g
CaCO3＋CO2＋H2O==Ca（HCO3）2
100g44g
10g g
∴参加反应的O2：22g＋4.4g＝26.4g
（四）板书设计
五、金属氯化物
1．氯化钠（NaCl）
（1）俗名：食盐
（2）用途：①重要的化工原料
②重要的生理作用
（3）工业制法：蒸发溶剂
2．氯化钙（CaCl2）
用途：干燥剂
六、氯离子检验
HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3
KCl＋AgNO3==AgCl↓＋KNO3
Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋H2O＋CO2↑
结论：用加AgNO3溶液和稀HNO3的方法来检验可溶性氯化物。
七、反应物中有一种过量时的计算
七、布置作业
课本第15～16页，第1、2、3题做在书上，第4、5题做在作业本上。
八、参考资料
《高一化学》（北京名师教你学）大连理工大学出版社
氯化氢
盐酸 百科名片 盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。 【基本信息】 【理化特性】 【化学反应】 【工业制法】 【实验室制法】 【主要用途】 【危险概述】 【操作防护】 【基本信息】 【理化特性】 【化学反应】 【工业制法】 【实验室制法】 【主要用途】 【危险概述】 【操作防护】 ?【应急处理】 ?【相关法规】 ?【储存与运输】 【基本信息】
盐酸 化学品中文名称:盐酸 化学品英文名称:hydrochloric acid 英文名称2:chlorohydric acid hydrogen chloride acide chlorhydrique 技术说明书编码：995 CAS No.:7647-01-0 分子量:36.46 【理化特性】 20℃时101.3 kPa下的数据 主要成分：HCl 含量: 工业级36％。 外观与性状：无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。 一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1 一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性） 熔点(℃)：-114.8(纯HCl) 沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液) 相对密度(水=1)： 1.20 相对蒸气密度(空气=1)： 1.26 饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃) 溶解性：与水混溶，溶于碱液。 禁配物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。 【化学反应】 其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与PH试纸变红色，无色酚酞不变色。
(完美版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结 一、烃 1.甲烷 烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应 一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应 乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2（2）加成反应 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 点燃 光 光 光 光 浓硫酸 170℃ 高温 催化剂 △ 图1 乙烯的制取
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2 3.乙炔 乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH B r CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2 与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n CH n 4.苯 苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应 苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 CH 2－CH 2 点燃 图2 乙炔的制取 催化剂 △ Br CH 2—CH Cl CH=CH 点燃
氯化氢的性质
氯化氢的性质 无色有刺激性气味的气体。标准状态下密度为1.00045克/升，熔点-114.80℃，沸点-85℃。在空气中发白雾，溶于乙醇、乙醚，极易溶于水。实验室中用水吸收时不得把导管口伸入水下，而要在导管口连接倒放的漏斗，使其边缘紧贴水面以利吸收并防止倒吸。因HCl的沸点低，不易液化，若混入少量氯气可用活性炭吸附掉易液化的C12。若Cl2中混入HCl则可用少量水或饱和食盐水洗气以除去溶解度甚大的HCl。干燥HCl气不活泼，对锌、铁均无反应。其水溶液叫盐酸，常用的浓盐酸密度为l.18～l.19克/厘米3(含HCl36～38％的溶液)相当于12摩/升左右。浓盐酸是挥发性强酸，加热蒸发时则HCl逸出得比水多，致使浓度下降，至20％即不再下降，成为“恒沸点溶液”。盐酸具有酸的通性，其酸根Cl-无氧化性，为非氧化性酸 1．氢的构成及热物理性质 氢有三种同位素：原子量为1的氕（符号H）；原子量为2的氘（符号D）和原子量为3的氚（符号T）。氕（通称氢）和氘（亦称重氢）是稳定的同位素；氚则是一种放射性同位素，半衰期为12.26年。氚放出b射线后转变成。氚是极稀有的，在1018个氢原子中只含有0.4~67个氚原子，所以自然氢中几乎全部是氕（H）和氘（D），它们的含量比约为6400：1。不论是那种方法获得的氢，其中氕的含量高达99.987%，氘（D）含量的范围在（0.013~0.016）%之间。事实上，因为氢是双原子气体，所以绝大多数的氘原子都是和氕原子结合在一起形成氘化氢（HD）。分子状态的氘-D2在自然氢中几乎不存在。因此，普通的氢实际上是H2和HD的混合物，HD在混合物里的数量在（0.026~0.032）%之间。 在通常状况下，氢是无色、无味无嗅的气体，极难溶解于水。氢是所有气体中最轻的，标准状态下的密度为0.0899，只有空气密度的/14.38。在所有的气体中，氢的比热容最大、热导率最高、粘度最低。氢分子以超过任何其它分子的速度运动，所以氢具有最高的扩散能力；不仅能穿过极小的空隙，甚至能透过一些金属，如钯（Pd）从240开始便可以被氢渗透。 氢的转化温度比室温低得很多，其最高转化温度约为204K。因此，必须把氢预冷到此温度以下再节流方能产生冷效应。 众所周知，氢是一种易燃易爆物质。氢气在氧或空气中燃烧时产生几乎无色的火焰（若氢中不含杂质）,其传播速度很快，达2.7m/s；着火能很低，为0.2mJ。在大气压力及293K 时氢气与空气混合物的燃烧体积分数范围是（4~75）%（以体积计）；当混合物中氢的体积分数为（18~65）%时特别容易引起爆炸。因此进行液氢操作时需要特别小心。而且应对液氢纯度进行严格的控制与检测。 氢不仅在低温技术中可以用作工质，或者液化之后可作为低温冷却剂，而且氢还是比较理想的清洁能源。在火箭技术中氢被作为推进剂，同时利用氢为原料还可以产生重氢，以满足核动力的需要。 二、氢的正仲转化 由双原子构成的氢分子H2内，由于两个氢原子核自旋方向的不同，故存在着正、仲两种形状。正氢（o－H2）的原子核自旋方向相同，仲氢（p－H2）的原子核自旋方向相反。
氯化氢教案改
氯化氢教学设计 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1．重点 （1）氯化氢的性质。 （2）氯化氢的实验室制法。 2．难点 （1）实验室制取氯化氢的化学反应原理。 （2）有一种反应物过量的化学方程式计算。 三、课时安排 2课时。 四、教具准备 石蕊、蒸馏水、氯化氢气体、固体氯化钠、硫酸、蓝色石蕊试纸、浓氨水、硝酸银溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、氯 化钾溶液、烧瓶、烧杯、带有导气管和胶头滴管的双孔塞、止水夹、铁架台、铁夹、双顶丝、分液漏斗、酒精灯、 火柴、玻璃捧、导气管、集气瓶、玻璃片、教鞭、投影仪。 六、教学步骤 第一课时 （一）明确目标 1．知识目标 （1）初步掌握氯化氢和盐酸的性质。 （2）初步掌握氯化氢的实验室制法，认识反应条件对化学反应的影响。 2．能力目标 （1）培养学生认真观察实验现象、理解实验原理，善于发现问题和提出问题的能力。 （2）培养学生结合实验现象，分析、推断反应产物，正确书写化学方程式的能力。 （3）培养学生用对比的方法去认识事物和研究事物的能力。 （4）培养学生总结、概括知识的能力和形成规律性认识的能力。 3．德育目标 （1）培养学生热爱化学的情感，激发学生的学习兴趣。 （2）通过实验和问题讨论，激发学生的好奇心和探索新知识的强烈欲望。 （3）对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。 （4）结合我国丰富的食盐资源，对学生进行爱国主义教育。 （二）重点、难点的学习与目标完成过程 氯的一种重要的化合物，它的水溶液就是盐酸。今天我们就来学习有关HCl的知识。 [板书]第二节氯化氢 [过渡]物质的结构决定着物质的性质，首先我们来研究HCl的结构。 [提问]氯化氢气体是由什么微粒组成的？ [回答]是由氯化氢分子构成的。 [设问]在氯化氢分子中，H原子和氯原子之间是怎样结合的呢？ [分析]氢气与氯气的反应中，一定条件下，氢分子和氯分子首先破裂成氢原子和氯原子，氢原子最外层有一个电子， 氯原子最外层有7个电子，二者都希望从对方获得一个电子而达到稳定结构，但由于二者争夺电子能力相当，都未
实验室制备氯化氢气体
实验室制备氯化氢气体 松江四中李婉 【教学目标】 知识与技能 1. 能说出氯化氢的实验室制法 2. 能设计实验室制取氯化氢的装置，收集方法及尾气的吸收。 过程与方法 1.通过回顾和总结常见气体的制取方法，体验寻找规律，分析总结的过程。 2. 通过探索实验室制取氯化氢的药品和实验装置，让学生初步了解实验设计的基本过程。情感态度与价值观 1.通过动手搭建实验装置程，使学生获取成就感，增强学习化学的自信心。 2.通过设计、讨论并改进实验装置，使学生获得自主探究合作的学习态度。 【学生已有知识】 在以往的化学课程（初三）中，学生已经学习了几种气体的实验室制取方法，包括氧气、氢气和二氧化碳，对于气体的制法与收集较为熟悉，懂得气体的收集方法与物理性质有关。但是，学生基础较差，迁移能力和设计能力较弱，在他们的知识体系中，尚不了解实验室制取气体的一般思路，制取一瓶纯净的干燥的气体，需要气体发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。另外，学生动手搭建实验装置的经历不多，让学生自主设计并动手搭建实验装置，他们的能力尚且较弱，需要教师的引导和辅助。 【教材内容要求】 从教材内容整体看，本课是在学生学习了氯化氢的性质的基础上，要求学生能够掌握氯化氢的实验室制法并设计出实验室制取装置。教学内容首先需要对实验室制取氯化氢的原理进行介绍，并依据反应原理和反应条件，要求学生根据反应物的性质和反应条件、气体的性质，自主选择合适的装置，设计出实验室氯化氢的装置，从而更深入地巩固和掌握氯化氢的物理化学性质。 从能力培养上看，教材通过对氯化氢的制取和性质实验，不仅要培养学生的规律总结能力、观察能力和分析能力，而且还能让学生在探究过程中学习化学实验基本操作，培养相互合作交流能力和实事求是能力。 【教学思维结构】 本节课以让学生回忆初中化学中所学过的气体H2、O2、CO2制取装置为起点，，归纳出几种常见的发生装置和收集装置，并引出制取气体的发生装置选择的依据。然后，介绍实验室制取氯化氢气体的药品，让学生讨论“上述制取气体的发生装置能否作为制取氯化氢气体的发生装置”。在学生对上述两套装置进行否定后，要求学生改装上述两套装置，使其成为可制取氯化氢气体的发生装置。在这一过程中，学生进一步体会了选择气体发生装置的原理，同时对不同原理的反应所需的发生装置进行了比较。 接着提出问题“我想收集一瓶纯净干燥的 ．．．．．氯化氢气体，请大家考虑我还需哪些配套装置？”学生还自然想到还需“干燥装”和“收集装置”。这时教师先肯定学生的设计思路好，但同时给他们一个悬念“在氯化氢气体制取过程中我们可以忽略干燥装置，直接连接收集装置，为什么？”经片刻的思考和小组的讨论，学生很快就领悟了不需要干燥装置的原因。课
第十章 各类化合物的重要反应 第五节
第十章各类化合物的重要反应 第五节醛、酮的反应 醛、酮的结构醛、酮的物理性质 醛和酮都含有羰基官能团；由于氧的强电负性，使羰基碳氧双键的电子云分布不均匀，易流动的π电子偏向于氧原子，致使羰基碳原子带部分正电荷，氧原子带部分负电荷。所以羰基碳氧双键是一个极性较强的不饱和键，易发生加成和多种化学反应。 一、羰基的加成反应 由于醛、酮的羰基碳原子电子云密度较低，带部分正电荷，易受富电子（带电子对或负电荷）亲核试剂进攻，发生亲核加成反应。羰基碳原子的电子云密度越低，所连基团空间位阻越小，越有利于羰基的加成反应。相反，增加羰基碳原子的电子云密度，与羰基相连基团空间位阻较大时，将不利于反应的进行。下列醛、酮化合物发生加成反应时的活性顺序为： 1．与氢氰酸的加成反应 醛或甲基酮与氢氰酸加成生成α—羟基腈（氰醇）。（醛、酮与氢氰酸的加成活性主要受到分子结构的空间位阻影响，醛容易反应，位阻大的酮难以反应。醛、脂肪族甲基酮和8个碳原子以下的环酮可与HCN发生亲核加成反应。） α—羟基腈在酸性溶液中水解生成α—羟基酸。反应产物比原来的醛或酮增加了一个碳原子，因而成为有机合成上增长碳链的方法之一。
2．与亚硫酸氢钠的加成反应 醛、脂肪族甲基酮和8个碳原子以下的环酮与过量的亚硫酸氢钠饱和溶液作用，生成α—羟基磺酸钠。 α—羟基磺酸钠不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，以白色结晶析出，若与稀酸或稀碱共热，则又分解生成原来的醛或酮。 此反应可用以从混合物中分离提纯醛或甲基酮，也可以鉴别醛和甲基酮。由于非甲基酮不能与亚硫酸氢钠作用，利用此反应可判断酮的结构。 3．与水的加成反应 醛或酮与水生成胞二醇等水合物。胞二醇很不稳定，易脱水变为原来的醛、酮。但甲醛的羰基活性较大，在水中主要以胞二醇形式存在，只是不能把它分离出来。
氯化氢合成与吸收工艺设计及运行总结
氯化氢合成与吸收工艺设计及运行总结 王真贝，黄建成 （江苏扬农化工集团，江苏扬州225000） [关键词]：氯化氢合成石墨二合一氯化氢吸收设备选型运行情况 [摘要]：对扬农化工集团产能扩建项目中盐酸合成工艺的设计过程进行了简要的概述。对于设备选型以及后期运行情况进行了分析，并对生产过程出现的异常现象以及处理办法进行了描述。 Hydrogen chloride synthesis and absorption of process design and operation summary Wang Zhenbei*，Huang Jiancheng （Jiangsu Yangnong Chemical Industry Co.,Ltd., Jiangsu Yangzhou 225000，China) [key words]: hydrogen chloride synthetic graphite hydrochloric acid absorption type equipment operation [Abstract]: the design process of the synthesis of hydrochloric acid production capacity expansion project Yangnong Chemical Industry Co.,Ltd., in brief. For equipment selection and post operation are analyzed, the abnormal phenomenon and appeared on the production process and processing method are described. 1、前言 盐酸是氯碱化工的主要产品之一，目前盐酸合成工艺多数采用合成和吸收两大操作单元组成。合成炉是制造氯化氢气体或盐酸的主要设备。过去工艺上应用比较广泛的是钢制合成炉，而近期均以石墨合成炉为主。由于石墨材料具有耐腐蚀、耐高温、传热效率高等优点，其应用越发广泛。配合夹套冷却的合成炉可以降低炉内氯化氢温度，提高生产能力，甚至可以利用反应热副产蒸汽。[1] 扬农化工集团氯碱分厂离子膜以及隔膜电解工艺碱产能为12万吨/年，配套产生氯气3.5万吨/年，盐酸工段作为氯气平衡的工段之一，采用氢气和氯气反应生成氯化氢，再用吸收水吸收产生32%盐酸作为产品出售。原来盐酸工段有φ700的合成炉2台，单套产能为1.5万吨/年，为满足集团产能扩大的发展需求，新增1台φ1200的石墨二合一氯化氢合成炉，炉体采用内衬石墨，外体钢制的合成炉，配套吸收系统。此类合成工艺具有以下特点：1、炉体温度低 (530±30)℃；2、设备寿命长，平均使用寿命约2年；3、制造及安装方便；4、吸收效率高；5、操作弹性较大；6、系统三废产生量少。 2、工艺设计要求 合成炉选用石墨合成炉。本次设计是在扬农集团多年积累的设计经验、运行的基础上，设计出工艺合理、设备优选、产能以及质量满足要求的φ1200石墨二合一氯化氢合成炉。 3、工艺参数计算 本合成工艺设计按照年产2.5万吨32%盐酸，年生产天数330天计算。合成炉系统工艺由合成炉本体、空冷管道（配马槽通冷水冷却）、石墨冷却器、三级吸收塔、水流泵等部分组成。具体工艺流程见图1。
有机化学必背方程式
第1部分甲烷烷烃 1、甲烷燃烧 2、甲烷和氯气光照反应，第1步 3、甲烷和氯气光照反应，第2步 4、甲烷和氯气光照反应，第3步 5、甲烷和氯气光照反应，第4步 6、甲烷和氯气光照反应，4步合并的总反应（生成的有机物物质的量均为1） 7、乙烷和氯气光照反应，第1步 8、丙烷和氯气光照反应，第1步（写两个方程式） 第2部分乙烯 1、乙烯的实验室制取反应 2、乙烯使溴水褪色反应 3、乙烯和氢气加成 4、乙烯和氯化氢加成 5、乙烯和水加成 6、乙烯加聚反应 7、乙烯燃烧 第3部分烯烃 1、丙烯使溴水褪色反应 2、丙烯和氢气加成反应 3、丙烯和氯化氢加成反应（写两个方程式） 4、丙烯和水加成反应（写两个方程式） 5、丙烯加聚反应 6、1,3丁二烯使溴水褪色（写两个方程式） 7、1,3丁二烯制取顺式聚1,3丁二烯（顺丁橡胶） 第4部分乙炔 1、乙炔的实验室制法 2、乙炔燃烧 3、乙炔使溴水褪色（1:1加成）反应 4、乙炔使溴水褪色（1:2加成）反应 5、乙炔和氯化氢加成（1:1）反应 6、乙炔和水加成 第5部分苯苯的同系物 1、苯的溴代反应 2、苯的硝化反应 3、苯和氢气加成反应 4、甲苯的硝化反应 5、甲苯和氢气加成反应 6、苯和氯气的取代反应 第6部分卤代烃 1、溴乙烷水解反应 2、溴乙烷消去反应 3、制取聚氯乙烯的反应 4、1-氯丙烷水解反应 5、2-氯丙烷消去反应 6、氯苯的水解反应第7部分乙醇 1、乙醇和金属钠反应 2、乙醇和氢溴酸的反应 3、乙醇的消去反应 4、乙醇的分子间脱水反应 5、乙醇的催化氧化 6、乙醇的酯化反应 7、乙醇的燃烧 第8部分苯酚 1、苯酚和浓溴水的反应 2、苯酚的电离方程式 3、苯酚和氢氧化钠反应 4、苯酚和金属钠反应 5、苯酚和碳酸钠反应 6、苯酚钠和盐酸反应 7、苯酚钠溶液里通二氧化碳反应 第9部分醛 1、乙醛和氢气加成反应 2、乙醛和银氨溶液反应 3、乙醛和新制氢氧化铜反应 4、乙醛的催化氧化 5、银氨溶液的配制反应（2个方程式） 6、甲醛和苯酚反应（酸性条件） 第10部分乙酸酯 1、乙酸和乙醇的酯化反应 2、乙酸和碳酸氢钠反应 3、乙酸和氢氧化铜反应 4、乙酸和碳酸钙反应 5、乙酸和碳酸钠反应 6、乙酸乙酯的酸性水解 7、乙酸乙酯的碱性水解 第11部分油脂 1、硬脂酸甘油酯的碱性水解 2、油酸甘油酯的氢化反应 第12部分合成高分子 1、制取聚乙烯的反应 2、制取聚氯乙烯的反应 3、制取聚苯乙烯的反应 4、制取聚己二酸乙二醇酯的反应 5、制取聚-6-羟基己酸酯的反应 6、制取酚醛树脂的反应 7、制取涤纶（聚对苯二甲酸乙二醇酯）的反应 8、制取顺丁橡胶的反应
氯化氢
第一节：氯化氢合成工艺技术 1 生产能力 1.1 设计能力 1.1.1 十万吨系统设计能力：6.7万吨HCl/年 1.1.2 五万吨系统设计能力：4.7万吨HCl/年 1.2 实际生产能力 1.2.1十万吨系统有三台石墨合成炉及其配套设备，满负荷运行日产氯化氢气体198.67吨，单台炉产能66.22吨/日。 1.2.2 五万吨系统共有5台钢制合成炉及其配套设备，正常生产时运行4台合成炉，运行负荷日产氯化氢气体156吨，单台炉产能39吨/日。 12.3 五万吨系统通过改造，新增两台二合一副产蒸汽石墨合成炉及其配套设备，日常开一备一，满负荷运行日产氯化氢气体150吨，单台炉产能150吨/天。系统在满负荷运行状态下，可副产压力在0.8-1.0 MPa饱和蒸汽4.375吨/h，装置年开工率按8000h计，年产蒸汽3.5万吨。 1.2.4因原料气含有一定量的水份，故生产系统在正常运行时产生一定量的冷凝酸（盐酸），其产量约为：十万吨系统5吨/日，氯化氢气体损耗量约为日产总量的0.78%；五万吨系统 3.5吨/日，氯化氢气体损耗量约为日产总量的 0.52%。 1.2.5 如后工序生产出现异常，本装置生产的氯化氢气体将部分或全部倒入吸收系统制取盐酸，五万吨系统满负荷运行每小时生产氯化氢气体约3800m3 /h，用水吸收制取浓度31%盐酸可生产20.08T/h；十万吨系统满负荷运行每小时生产氯化氢气体约5500 m3 /h，用水吸收制取浓度31%盐酸可生产28.02 T/h。
1.2.6根据实际生产情况，五万吨合成系统仍有一定的生产余量，但吸收装置受设备自身因素影响已满负荷运行，如全部降量制取盐酸，前系统必须降电流；十万吨系统合成系统已趋于满负荷，无法对现有装置进行提量，如全部降量制取盐酸，三套吸收装置无法全部吸收，前系统必须降电流，将氯化氢产量降至3200 m3 /h。 2 产品及副产品 2.1 本装置的产品：氯化氢气体，副产品：盐酸（合成酸、高纯酸）、蒸汽 产品名称：氯化氢气体；分子式：HCL ；分子量36.568 2.2 氯化氢的性质 2.2.1 物理性质 2.2.1.1 氯化氢是一种有毒、有害、有强烈刺激性气味的气体。气态氯化氢在标准状况下密度为1.63kg/m3，恒沸点：108.65℃，这是氯化氢水溶液（盐酸）所具有的特性，浓盐酸在加热蒸馏时，其馏出物是含有少量水分的氯化氢气体，在0.1MPa情况下，到此温度后一直持续到浓度降低到20.24%，温度上升至108.65℃为止，到此温度后不再上升，因此称之为恒沸点。而稀盐酸在加热蒸馏时，其馏出物是含有少量氯化氢的水份，在0.1MPa情况下，这种蒸馏也持续到酸浓度增加到20.24%，温度为108.65℃时为止，因此决不可能借助于加热煮沸来完全除去溶液中的氯化氢。 2.2.2.2 气态氯化氢极易溶于水，在20℃，0.1MPa情况下，1体积水能溶解442体积的氯化氢气体，在标准状态（0℃，760mmHg）下，1升水可吸收525.2升的氯化氢气体，但氯化氢在水中的溶解度受温度影响很大，一般地，气态氯化氢在水中的溶解度是随温度升高而逐渐下降的。用水吸收氯化氢气体是一个大量放热的过程，1克分子氯化氢溶解于水时产生5.375千卡的热量。
完美版高中有机化学方程式总结
完美版高中有机化学方 程式总结 文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
高中有机化学方程式总 结 一、烃 1.甲烷 烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应 一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应 乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 点燃 光 光 光 光 浓硫170℃ 高温 催化△ 图1 乙烯的制
与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n 3.乙炔 乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH B r CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2 —CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2 与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n CH n 4.苯 苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应 苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 2－CH 2 点燃 图2 乙炔的 催化 △ Br CH —CH C CH=CH 点燃
氯化氢合成
氯化氢合成、冷冻工艺介绍 第一章氯化氢合成岗位任务 1.氯化氢合成的任务 调节氢气与氯气配比，通过燃烧合成合格的氯化氢气体，供转化工序使用，或用水吸收制成合格的盐酸。 2.罐区岗位任务 将转化回收酸及二合一工业酸回收至罐区贮槽，然后利用二合一工业酸将回收酸配制成浓度≥28%的盐酸送盐酸解析。 第二章氯化氢合成岗位工作原理 1.反应方程式 H2+Cl2 2HCl↑+44.126J 2H2+O2 2H2O+Q 3Cl2+2Fe 2FeCl3+Q 2.氢气的纯度对合成反应的影响 如果氢气纯度低，氢气中必定含有较多的空气和水分。当氢气中含氧达到5%以上时则形成氢气与氧气的爆炸混合物，不利于安全生产。氢气中含少量水分，虽然可以促进氢气与氯气的合成反应，但含水分过高则会造成合成炉等设备的腐蚀。此外，更重要的是，氢气纯度(主要含氮气、氧气)将影响到合成和干燥后产品氯化氢的纯度，降低石墨换热器的传热系数，最终影响到氯乙烯合成和精馏系统的收率。造成精馏尾气放空惰性气体量和含氯乙烯与乙炔浓度的增加。 3.氯气的纯度对合成反应的影响 若氯气纯度低，氯气中必定含有较多的氢气与水分，当氯气中含氢量达到5%以上时，则形成氢气与氯气的爆炸混合物，不利于安全生产。含水分和纯度对氯乙烯生产的影响如2所述4.氢气与氯气的配比对合成反应的影响 根据氢气与氯气反应方程式，两者理论是按照1﹕1分子比合成的，但工业上都是控制氢气过量的。一般在氯化氢合成中控制分子比为氢气﹕氯气=（1.05～1.1）﹕1。在合成盐酸的合成炉中，氢气过量还多些。氢气过量最多不能超过10%，不然会造成产品氯化氢纯度下降，乃至影响氯乙烯收率。而氢气过量超过20%则有可能形成爆炸混合物，不利于安全生产。 但如果氯气过量，则游离氯易与炉壁以及冷却管等反应生成黄色结晶氯化铁而腐蚀设备。游离氯还将在降膜式吸收塔中与水反应生成次氯酸，对不透性石墨起缓慢的局部氧化作用。即使少量的游离氯，也将在氯乙烯合成的混合器中与乙炔发生气相反应，生成极易爆炸的氯乙炔，造成氯乙烯合成系统的爆炸。因此，为杜绝氯化氢中产生游离氯，合成反应中严格控制氢气过量并控制在5—10%，并随时注意氯、氢流量和视镜中燃烧火焰的颜色变化。 第三章工艺流程 1.氯化氢合成工艺流程 来自氯氢处理工序的氯气、氢气，经氯气、氢气缓冲罐、氢气阻火器进入二合一合成炉内燃烧，生成氯化氢气体自炉顶排出，经空气冷却管、氯化氢缓冲罐进入石墨冷却器，冷却后的氯化氢送至转化工序。 流程方框图 电解----氢气缓冲罐-----阻火器---(电解---氯气缓冲罐)合成炉----空冷管----氯化氢缓冲罐---石墨冷---转化&降膜吸收 2.制酸的工艺流程 合成的氯化氢气体从石墨冷却器出口经降膜吸收系统，大部分氯化氢被稀酸吸收，生成盐酸
氯化氢合成工段操作规程
第一章产品及原料概述 一原料氯气 1、分子式：Cl2 2、分子量：35.5 3、物理性质： 氯气在常温、常压下为黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味，对肺和呼吸道粘膜有损害作用。略重于空气，微溶于水，氯气的水溶液叫氯水，氯水具有氧化性，氯气与水在低于9.6℃时形成黄色水合物（Cl·8H2O）。 4、化学性质： 氯气化学性质活泼，具有较强的氧化性，能与许多单质及化合物起反应，因此，具有强烈的腐蚀性。 二、原料氢气 1、分子式：H2 2、分子量：2 3、性质：氢气是一种无色、无味、易燃的气体，具有还原性，在水中及其它溶液中溶解度极小。液态氢具有超导性质。氢是最轻的物质，在空气中体积含量为4—74%时，即形成爆炸性混合气体。 三、产品氯化氢： 1、分子式：HCl 2、分子量：36.46 3、物理性质： 密度：气态氯化氢在标准状况下的密度为1.63Kg/m3，相对密度（与空气密度之比）为1.2679。 溶解度：气态氯化氢极易溶解于水，在20℃，101.325Kpa下，1体积水能溶解442体积的氯化氢气体，但氯化氢在水中的溶解度随温度的升高而逐渐下降。 表1—1 在不同的温度和压力下（101.325KP）下氯化氢在水中的溶解度
4、化学性质： （1）、氯化氢为共价极性分子，化学性质活泼，具有强烈的腐蚀性，但在较高温度特别是在最高露点108.65℃以上时，几乎对碳钢无显著腐蚀作用，若温度保持在108.65—250℃之间，氯化氢对碳钢的腐蚀速度可保持在适度的范围之内。另外，石英、石棉、酚醛树脂、耐酸陶瓷、耐酸人造树脂、塑料以及一些金属合金比较耐氯化氢气体的腐蚀。 （2）、加聚反应 氯化氢气体再有机合成中的一类主要反应为加成反应 ═CHCL→ CH—CHCL n CH≡CH+HCL→nCH 2 此反应为工业制PVC的基本反应，氯化氢工段合成氯化氢的目的也在于此。 四、产品盐酸 氯化氢的水溶液，即盐酸，是一种重要的工业原料和化学试剂，用于制造各种氯化物，常用的浓盐酸的质量百分数为37% ，密度1.1g.cm-1，浓度12mol.l-1.工业上生产的盐酸质量浓度为31% ，可广泛用于冶金工业中金属清洗，电力工业中锅炉除垢。采矿工业中矿产品精加工；石油工业中油井酸化；电子工业中集成块及印刷线路板去杂质，食品工业中调味品生产；纺织工业中织物漂白分解促进剂；印染工业中偶氮染料之胺化。 五、产品：高纯盐酸 1、区别： 普通盐酸和高纯盐酸的物理化学性质都相同，它们的区别仅仅在于：高纯盐酸是用高纯水吸收制得的盐酸，而普通盐酸是用普通水吸收制得的盐酸。高纯盐酸所含的杂质比普通盐酸少得多。 2、用途：高纯盐酸是离子膜制碱工艺不可缺少的化学品之一，它主要用于调整离子膜电解槽二次精盐水的PH值，鳌合树脂塔中树脂的再生和脱氯淡盐水的酸化。除用于离子膜制碱工艺外，还可以稍加处理制成试剂级盐酸。由于它的纯度高，在制造高品味的调味粉，酱油等食品工业及电子业中有这广泛的意义。 3、物化性质： （1）、高纯盐酸是无色、透明、有刺激性气味的液体。 （2）恒沸点——此乃盐酸的特性，浓盐酸在加热蒸馏时，其馏出物是含有少量水份的氯化氢气体，（此乃盐酸脱吸制氯化氢气体的依据。）在0.1Mpa情况下，这种蒸馏一直持续到浓度降低为20.24%，温度上升至108.65℃为止，达此温度之后不再上升，故称恒沸点。横沸溶液之比重仅为1.101。因此，决不可能借助于加热煮沸来完全除去溶液中的氯化氢。 第二章工艺原理
氯化氢及盐酸理化性质及危害特性表
氯化氢及盐酸理化性质及危害特性表 标识 中文名 氯化氢及盐酸 英文名称 hydrogen chloride and hydrochloric acid 其他中文名 称 氢氯酸，焊锡药水，盐镪 水 CAS 号 7647-01-0 分子式 HCl 相对分子质量 36.47 理化性质 外观与性状 无色或微黄色发烟液体，在空气中呈白色的烟雾，有刺算的酸味 熔点：℃ -114.8（纯） 沸点：℃ 108.6（20%） 饱和蒸汽压 30.66kPa （21℃） 相对密度 （水=1）1.2 溶解性 与水混溶，溶于碱液 危险 特性 燃烧性 不燃 闪点（℃） 无意义 危险特性 能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有强腐蚀性。 毒理学简介 职业接触限 值 MAC ：7.5mg/m3 侵入途径 主要经呼吸道吸入，也可经皮肤及消化道进入人体 急性毒性 LD 50：900mg/kg （兔经口） LC 50：3124ppm ，1h （小鼠吸入） IDLH 50ppm 中毒机理 氯化氢气体或盐酸烟雾刺激性强，能严重刺激眼睛和呼吸道黏膜，引起炎性水肿、充血和坏死。在高浓度氯化氢作用下，动物尸检可发现的水肿及出血。与皮肤接触，能引起腐蚀性的灼伤。长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎及牙齿酸蚀症等。 盐酸属强酸，可使蛋自质凝固，造成凝固性坏死。其病理变化是局部组织充血、水肿、坏死和溃疡。严重时可引起受损器官的穿孔、瘢痕形成、狭窄及畸形 。 临床表现 接触盐酸蒸气或烟雾可引起急性中毒。 轻症者出现眼结膜炎、鼻及口腔黏膜有烧灼感、鼻衂、牙龈出血、气管炎及支气管炎等症状和体征。 重症者出现呼吸及脉搏加快、咳嗽胸闷加重、肺部可闻及干湿啰音等肺水肿征象。较高浓度吸入时，可引起喉痉挛或喉水肿，甚至导致窒息。 误服盐酸后，口腔、咽部、胸骨后和腹部发生剧烈的灼热性疼痛和灼伤。重症者可发生胃穿孔、腹膜炎、声嘶和吞咽困难以及便秘、腹泻等。皮肤受氯化氢气体或盐酸烟雾污染后，可发生皮炎,若接触盐酸液体，可造成化学性皮肤灼伤。
氯化氢
氯化氢 简介 氯化氢气体对呼吸系统有刺激作用，并能使牙齿患病。空气中可允许的氯化氢最高浓度为0.01毫克／升。氯化氢的水溶液称盐酸，最高浓度可达43.4％；实验室常用浓盐酸的浓度为38％，相对密度1.19。含氯化氢20.24％的水溶液在110℃沸腾时组成不变，是共沸混合物。盐酸是强酸，具有酸的通性，还具有还原性：MnO2+4HCl─→MnCl2+Cl2+2H2O盐酸在工业上是除硫酸以外的最重要的酸，用于制造金属氯化物、染料和多种化学药品；并用于镀锌、镀锡和搪瓷工业中；盐酸还是一种重要的化学试剂 强酸性，和碱反应生成氯化物和水，例如： HCl + NaOH = NaCl + H2O 能与碳酸盐反应，生成二氧化碳， K2CO3 + 2HCl = 2K Cl+ CO2↑ + H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 能与活泼金属单质反应,生成氢气(实验室常用Zn与HCl（或H2SO4）反应制取H2，不用金属活动顺序中Zn之前的是因为反应过于剧烈且放大量热。） 『金属活动顺序（由强到弱）：Cs（铯）K（钾）Ca（钙）Na（钠）Mg（镁）Al （铝）Zn（锌）Fe（铁）Sn（锡）Pb（铅）(H) Cu（铜） Hg（汞） Ag（银）Pt（铂）Au（金）』 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+ 2HCl =ZnCl2+ H2↑ 能与金属氧化物反应,生成盐和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法 CaCO3（石灰石或大理石最好）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快） 能用来制取弱酸 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 也是人类胃酸的主要成分（浓度很低）。 理化特性 主要成分：纯品 外观与性状：无色有刺激性气味的气体。 熔点(℃)： -114.2 沸点(℃)： -85.0 相对密度(水=1)： 1.19 相对蒸气密度(空气=1)： 1.27 饱和蒸气压(kPa)：4225.6(20℃) 燃烧热(kJ/mol)：无意义 临界温度(℃)： 51.4 临界压力(MPa)： 8.26 闪点(℃)：无意义 引燃温度(℃)：无意义 爆炸上限%(V/V)：无意义 爆炸下限%(V/V)：无意义 溶解性：极易溶于水（在常温、常压下，1体积的水可以溶解约500体积的HCl 气体） 主要用途：制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。 毒理学资料 急性毒性： LD50： LC50：4600mg/m3，1小时(大鼠吸入) 亚急性和慢性毒性： 刺激性： 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 危险性概述
(工艺技术)氯化氢工段工艺规程
氯化氢工段工艺规程 1、范围 本标准介绍了无色盐酸的物理化学性质和生产原理；规定了无色盐酸生产过程的实际生产条件和安全注意事项。 2、产品说明 2.1、产品名称： 本产品名称为五色盐酸，分子式为HCL，分子量为36.568。 2.2、氯化氢及盐酸的物理性质 2.2.1、氯化氢 a）氯化氢是一种无色有刺激性臭味、易溶于水的气体，在标准状态下重度为1.639㎏/m3;在0.1MPa压力下溶点为-144℃，沸点-85℃； b）氯化氢气体对动、植物有害，对人体也有害，它能刺激并破坏粘膜及呼吸系统，如眼、鼻、咽喉、气管等。 C）氯化氢在水中的溶解度很大，在潮湿的空气中能形成酸雾。在压力为0.1MPa，温度为0℃时，1体积水能溶解507体积氯化氢；在18℃时能溶解402体积氯化氢； d) 氯化氢溶于水，放出大量的热。 2.2.2、无色盐酸 a) 采用石墨设备及工艺管道生产出来的氯化氢水溶液是无色透明的，故称为无色盐酸。而一般工艺盐酸中常含有铁、氯及有机杂质，故多显淡黄色； b）盐酸对人体皮肤有灼伤性； c) 盐酸的沸点随浓度而变化，成品盐酸（31%）在0.1MPa下，沸点为83.1℃，比重为1.157（15℃），随温度升高比重减少，随浓度增加比重增大； d) 盐酸与水组成恒沸混合物，当压力为0.1MPa时，恒沸点为110℃，混合物含氯化氢20.24%（重量）； c) 盐酸在加热时，分解逸出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水分结合成盐酸，浓盐酸在空气中发白烟，故称为发烟验算。 2.3 氯化氢及无色盐酸的化学性质 2.3.1 氯化氢 a) 干燥的氯化氢气体几乎不与金属起作用，而潮湿的氯化氢气体对金属有严重的腐蚀作用； b) 氯化氢与有机化合物的烯、炔类在触煤的存在下起加成反应； CH≡CH+HCl CH 2 =CHCl CH 2=CH 2 +HCl CH 3 -CH 2 Cl
氯化氢气体
氯化氢安全技术说明书 第二部分成分/组成信息 纯品混合物 化学品名称：氯化氢有害物成分：氯化氢浓度：100% CAS号：7647-01-0 第三部分危险性概述 危险性类别：第2.2类，不燃气体。 侵入途经：吸入 健康危害：本品对眼和呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。急性中毒时，轻者出现头痛、头昏、恶心、眼痛、咳嗽、痰中带血、声音嘶哑、呼吸困难、胸闷、胸痛等症状，重者发生肺炎、肺水肿、肺不张，眼角膜可见溃疡或混浊。皮肤直接接触可出现大量粟粒样红色小丘疹而呈潮红痛热。慢性影响是长期较高浓度接触，可引起慢性支气管炎、胃肠功能障碍及牙齿酸蚀症。 环境危害：该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。 燃爆危险：氯化氢为不燃气体，但与活性金属粉末接触，会发生反应，生成氢气和氯化物。由于氢气的产生，就潜伏着爆炸和着火的危险。装氯化氢的钢瓶，遇明火或高温，内压增高，有爆裂危险。 第四部分急救措施 皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗，至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道畅通。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：无意义。 第五部分消防措施 危险特性：氯化氢无腐蚀性，但遇水时有强腐蚀性。氯化氢为不燃气体，但与一些活性金属粉末接触，发生反应，放出氢气，潜伏着爆炸和着火的危险。遇氰化物能产生剧毒氰化氢气体。 有害燃烧产物：无意义。 灭火方法：火小时，用干粉、二氧化碳灭火；火大时，用水或常规泡沫灭火。 灭火注意事项及措施：大火时，消防人员须穿戴全身防护服，关闭火场中钢瓶阀门，减弱火势，并用水喷淋保护去关闭阀门的人员；喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。钢瓶变色，立即撤离。
HCl理化性质
氯化氢HCl 1.别名?英文名 无水盐酸；Hydrogen chloride、Hydrochloride． 2.用途 电池、药品、染料、化肥、玻璃加工、金属清洗、有机合成、腐蚀照像、陶器制造、食品处理、无机氯化物制造、橡胶、催化剂、电子气、标准气、外延、扩散、氧化、蚀刻、化学气相淀积、发光二极管。 3.制法 (1)食盐电解。 NaCl+H20—→NaOH+HCl (2)氢气和氯气直接合成。 (3)在加热的情况下浓硫酸与食盐反应。 2NaCl+H2SO4—→2HCl+Na2SO4 4.理化性质 分子量： 36.461 熔点： -114.2℃ 沸点(101.325kPa)： -85.0℃ 液体密度(-85.1℃，101.325kPa)： 1191kg/m3 气体密度(25℃，101.325kPa)， 1.500kg/m3 相对密度(气体，空气=1，25℃，101.325kPa):1.267 比容(21.1℃，101.325kPa)： 0.66t7m3/kg 气液容积比(15℃，100kPa)： 772L/L 临界温度： 51.4℃ 临界压力：8258kPa 临界密度：420kg/m3 压缩系数： 熔化热(-114.24℃，14.0kPa)： 54.64kJ/kg 气化热(-85.1℃，101.325kPa)：443.38J/kg 比热容(气体，15℃，101.325kPa)：Cp=811.17J/(kg?K) Cv=575.30J/(kg?K) 比热比(气体，15℃，101.325kPa)： Cp/Cv=1.41 蒸气压(-20℃)： 1469kPa (0℃)： 2584kPa (20℃)： 4215kPa 粘度(101.325kPa，0℃)：0.0132mPa?s 表面张力(-92.9℃)： 24.718mN/m 导热系数(101.325kPa，0C)：0.01541w/(m?K) 折射率(气体，15℃，100kPa)： 1.0004456 (气体，25℃，101.325kPa)： 1.000408 毒性级别： 3 易燃性级别： 0
有机化学方程式总结
有机部分化学方程式小结1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应 CH 4(g)+2O 2 (g)? ?→ ?点燃 CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应： C 2H 4 +3O 2 ? ?→ ?点燃 2CO2+2H2O （2）加成反应 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH 2=CH 2 + H 2 CH 3 CH 3 CH 2=CH 2 +HCl CH 3 CH 2 Cl（一氯乙烷） CH 2=CH 2 +H 2 O CH 3 CH 2 OH（乙醇） （3）聚合反应： 3、乙炔的主要化学性质（1）乙炔的实验室制取（2）加成反应
（氯乙烯） （ 聚氯乙烯） 4、苯的主要化学性质 （1） 氧化反应 2C 6H 6+15O 2 ??→?点燃 12CO 2+6H 2O （2） 取代反应 + Br 2 ???3 FeBr + HBr 苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。 + HO-NO 2 浓硫酸 △ + H 2O （ TNT 三硝基甲苯） （3） 加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H 2 ?? →?催化剂 5、苯酚的主要化学性质
（1）苯酚的弱酸性 （2）苯酚的取代反应（鉴别苯酚） （鉴别苯酚：滴加FeCl 3 溶液，溶液呈紫色）6、卤代烃的主要化学性质 （1）取代反应 （2）消去反应 7、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应： 2CH 3CH 2 OH+2Na2CH 3 CH 2 ONa+H 2 ↑ （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 CH 3CH 2 OH+3O 2 ? ?→ ?点燃 2CO 2 +3H 2 O ②乙醇的催化氧化反 2CH 3CH 2 OH+O 2 ? ?→ ?Ag Cu或 2CH 3 CHO+2H 2 O ③乙醇在常温下的氧化反应 CH 3CH 2 OH? ? ? ? ? ? ? ?→ ?或酸性重铬酸钾溶液 酸性4 KMnO CH 3 COOH （3）乙醇的消去反应：（4）乙醇的取代反应：