重庆一中高2014级高一上第一次月考化学试卷
2011年重庆一中高2014级高一上期第一次月考
化学试题卷2011·10
化学试题共7页，满分150分，时间100分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 S 32 Cl 35.5 Cu 64
Ⅰ卷（选择题，共68分）
一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列仪器：①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤烧瓶，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是
A．②④B．①⑤C．③④D．①③
2．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是
A B C D
3．在地球上空10~50km的大气层中，集结着大量的臭氧分子（O3），形成臭氧层，吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免遭过量紫外线辐射的危害。但空调和冰箱中的制冷剂“氟里昂”（以M代表其化学式），逸散到大气中可破坏臭氧层，其反应过程可简示为：M + O3MO + O2，
MO + OM + O2，据此判断“氟里昂”在破坏臭氧层的反应中是
A．催化剂B．还原剂C．氧化剂D．稳定剂
4．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是A．称取3 g左右的干海带——托盘天平
B．灼烧干海带至完全变成灰烬——烧杯
C．过滤煮沸后的海带灰的水混合液——漏斗
D．用四氯化碳从海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
5．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液
6．下图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是
7．实验室采用如图装置制备气体，下列有关说法不正确的是
A．实验前必须检查装置的气密性
B．为了防止固体颗粒堵塞导气管，常在试管口放一团棉花
C．该装置可以用于制备氢气、氧气
D．若用该装置制备氧气，并用排水法收集，实验结束时要先将导
管撤出水槽，再停止加热
8．下列关于某些离子的检验说法中正确的是
A．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Cl－和SO42—
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42—
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中不一定含有Cl－D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ca2+
9．下列叙述正确的是
A．l mol O2的质量为32g/mol
B．NO3-的摩尔质量为62g/mol
C．H2SO4的相对分子质量为98g
D．lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
10．下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积主要由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4L
B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
D．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A
12．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量比是8：5
B．17 g OH-与19 g H3O+所含电子数相等
C．标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2N A
D．标准状况下11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等
13．设阿佛加德罗常数的值为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是
A．22.4nb/mN A B．22.4mb/nN A C．22.4nN A/mb D．nbN A/22.4m
14．为预防手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）对生活用品消毒。有关NaClO的说法错误的是
A．NaClO中氯元素的化合价为－1价
B．NaClO是一种钠盐
C．NaClO由三种元素组成
D．NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1:1:1
15．右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温
度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加
到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和
溶液中的溶质是
A．甲B．乙C．丙D．丁
16．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
试判断该密闭容器中发生反应属于：
A．化合反应B．置换反应C．复解反应D．分解反应
二、选择题（本题包括5个小题。每小题有1~2个选项符合题意。每小题4分，共20分。多选、错选均不得分，有两个选项符合题意者只选一个且正确得2分。）17．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2气体中混有的HCl气体：用NaOH溶液洗气后干燥
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤、晒干
C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4：加入过量铁粉，过滤
D．除去KClO3固体中混有的KCl：加水溶解，过滤
18．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观质量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg12C所含有的碳原子的物质的量为1mol
19．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是
A．水的沸点；蒸发水所需热量
B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH
C．水的体积；水的质量
D．水的物质的量；水的摩尔质量
20．意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列关于O4的说法正确的是
A．一个O4分子由两个O2分子构成
B．O4是一种单质
C．等质量的O4和O2含有相同数目的原子
D．O4是一种化合物
21．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S
④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④
C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数②＞③＞①＞④
Ⅱ卷（共6个题，共82分）
22．(14分)
化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
A B C D E
图1 图2 （1）写出图中带标号仪器的名称：①②。（2）若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。你想制取的气体是，选择的发生装置是(填序号，下同)，选择的收集装置是，选择此收集装置的理由是。
（3）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取(填
序号)取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。
（4）安全教育是化学实验教育的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是（填写序号）。
①在加油站内拨打手机
②在煤矿巷道内用明火照明
③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验
⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌
23．（16分）
（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以
看出，该同学在操作时的一个错误是_____________________________，烧杯的
实际质量为______________g．
（2）某课外活动小组的同学用下列装置探究CO2的实验室制法。
①甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应该选用的发生装置是，收集装置是发生反应的化学方程式为；
②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是。
他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是。
24．(13分)
为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）上述实验中第⑤步操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。（2）判断BaCl2已过量的方法是。
（3）第④步中所有相关的化学方程式是。
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。
25．（11分）
模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。
（1）E的化学式为：。
（2）反应①的化学方程式为：。
（3）反应④的化学方程式为：。
（4）反应⑥的化学方程式为：。
26．（11分）
（1）氨气的摩尔质量为；
（2）34g 氨气中约含有个分子、含有mol质子，在标准状况下所占的体积约为L
（3）所含原子数相等的氨气和甲烷的质量比为。
27．（17分）
实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数。
（一）甲同学用“盐酸与锌反应生成的氢气还原氧化铜，再称取所得铜的总质量”的实验方法进行测定。部分实验装置如下：
请回答：
（1）对硬质玻璃管加热前如何检验空气是否已经排尽
。
（2）写出氢气还原氧化铜的化学方程式。
（3）若m g样品经充分反应至固体质量不再减轻为止后，冷却、称量所得固体物质的质量为n g。则样品中氧化铜的质量分数为。（用含m 、n的字母表达）
（二）乙同学利用下列实验仪器及试剂，设计出两种方法测定样品中氧化铜的质量分数。请你填写表格中的有关内容。
实验可能用到的主要仪器：①托盘天平、②玻璃棒、③漏斗、④泥三角、⑤烧杯、⑥坩埚、⑦酒精灯、⑧三脚架
实验可能用到的试剂：a．稀硝酸b．稀硫酸c．蒸馏水d．浓硫酸
2011年重庆一中高2014级高一第一次月考
化学试题答案2011.10
22（14分）
(1) ①酒精灯（1分）②长颈漏斗（1分）
(2)O2；（2分）A或B（2分）；C或D（2分）；氧气密度比空气大(或氧气不易溶于水)（2分）(其他合理答案也可以，比如：H2；B ；D；氢气难溶于水)
(3)Ⅲ（2分）（4）③⑤（2分）
23（16分）
（1）砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了) （2分）; 27.4（3分）
（2）①B（2分）、D（2分）
CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑（3分）
②A（2分）碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体，
从而制得的CO2不纯。（2分）
24（13分）
（1）玻璃棒；漏斗（2分）
（2）向②步后的上层清液中再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（3分）
（3）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+ 2 NaCl ；（3分）
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓+ 2 NaCl（3分）
（4）在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度。（2分）
25（11分）
(1)H2SO3（2分）(2)S + O2 点燃SO2（3分）
(3)SO3+ H2O === H2SO4 （3分）
(4)BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+ 2HCl（3分）
26．（11分）
（1）17 g/mol（2分）；
（2）1.204×1024（2分），20（2分），44.8（2分）；
（3）85：64（3分）
27（17分）
（一）
（1）检验通过硬质玻璃管的氢气纯度,装置出来的氢气纯则说明空气已排净（2分）
△
（2）H2+CuO Cu + H2O（3分）
（3）5（m - n）/m （3分）
（二）
）
）
2Cu+O22CuO（3分）