SolidWorks_2012最全方程式应用

SolidWorks_2012最全方程式应用
SolidWorks_2012最全方程式应用

SolidWorks 2012方程式应用简介

2012-02-19 18:03:19| 分类:CAD | 标签:|字号大中小订阅

SolidWorks 2012中的方程式做了较大浮动的更新,重新设计了对话框,能够用比较简单和有效的进行方程式的设置和管理;但是以前的一些操作习惯可能不再适合,下面就新的方程式的应用做简要的应用说明(一个矩形体,长为宽的2倍,高为宽的3倍,长、宽设置方程式):

1:如何添加方程式?

以前的通过工具栏和菜单的方式仍然可以,但是双击尺寸点下拉框的方式就不再存在了,改成了和EXCEL一样的通过“=”的方式激活方程式,比以前更快捷了。

方式1:

方式2:单击工具> 方程式

方式3:直接在长度尺寸输入栏输入“=”,即会出现下图所示的函数和文件属性快捷键,如果不需要,则直接点击宽度参数,下图所示,此矩形长度数值为矩形宽度的2倍

想比较老版本的选择下拉框中的编辑方程式,弹出对话框的方式,此方法比以前的操作更灵活简便;

注意(不过此方法经过测试仅适用于草图尺寸,对于特征尺寸就不能依次操作了,如矩形体的高度数值就不能直接点“=”号设置)

方式4:通过属性栏的方程式文件夹,点右键,管理方程式:

如此矩形体高度等于草图中矩形宽度的3倍,则可以直接在上图的方程式下方的添加方程式中空白处单击左键

操作完成后,如下图所示:

以上的4种方式,第1、2、4都可以适用于全部的方程式编辑,第三种仅适用于草图尺寸添加;

2:如何添加以前的“共享数值或叫链接值”

在SolidWorks 2011(含)之前的版本中,如果零件中有多个尺寸或者特征值相同并同步变更就可以使用“共享链接数值”,链接同到一个名称的数值,只要变更其中的一个,其他的同步自动变更,以下面的例子为例,介绍SolidWorks 2012的操作方法;(一个圆柱,高度和圆的直径想等,更改任何一个,另一个也自动变更)

在草图中画一个圆,然后标注直径,在弹出的对话框中,输入直径名称,点回车,即可弹出新建整体变量的对话框;

到方程式管理中,我们发现,其实就是增加一个全局变量;

添加整体变量也可以用1中的添加方程式的方法,即直接在“管理方程式”中添加;双击编辑直径尺寸,然后输入”=”号,选择全局变量“直径”

建立拉伸特征,双击编辑拉伸特征,然后输入”=” 选择全局变量直径

管理方程式:在方程式上点右键,管理方程式;现在共享数值已经作为方程式显示了;

现在可以方便的对全局变量、以及已经某个变量的数值进行整体的管理和识别,比起以前的方式更容易管理;

3:方程式的管理和显示

3.1: 方程式视图:显示所有变量及特征尺寸方程式

3.2:尺寸视图:显示零件中的所有的尺寸,可以集中设置方程式

3.3:排序视图:以排序的方式仅显示设置的方程式

4压缩特征

此为新增功能,如果只是没有任何附件条件的压缩,和普通的特征压缩没啥区别,所以我个人感觉如果没有附加条件还是使用普通的点右键压缩功能,但是如果是再有附件条件的压缩时,就非用其不可了;

4.1 直接压缩(无附加条件)

可以使用方程式控制特征的压缩或解除压缩;

4.2 有附件条件的压缩

如下图所示,此孔如果在边长小于于40时,阵列特征压缩,否则不压缩,阵列特征也附件方程式,边长每增加20mm,孔的数目增加一个;这个功能很实用,以前就不能解决此类问题;(当边长尺寸小于40时,按照下图设置,阵列特征压缩;)

5:其他新增或改进功能

5.1 方程式的过滤

A 不过滤,显示2个方程式B:过滤条件D2,显示一个方程式

5.2 自动求解和自动排序

自动决定方程式的妥当求解顺序,以避免循环参考并减少方程式疑难解答。

自动求解先前要求多次重建的情形

有一自动重建选项,以图形显示对方程式的每次变更的影响

5.3 支持多实体零件中不同实体的方程式的建立和识别

支持实例数以对装配体中的零部件提供毫不含糊的参考引用

5.4 支持测量尺寸作为方程式的输入值

当我们的方程式的结果为某两个面之间的距离,而这2个面在不同的特征上,没有一个草图或者特征值能够直接表述,再以前这个问题不能解决,只能通过其他的手段解决,现在而可以增加一个测量的注解尺寸作为方程式的结果,非常方便;

小结:

SolidWorks 2012方程式的变化还是相当的受肯定的,操作简便、管理方便、具备一定的智能化特点,而且增加一些很实用的功能,用现在流行语,相当的“给力”。

初中化学方程式大全(反应现象及应用)

初中化学方程式大全(反应现象及应用) 化学方程式反应现象应用 2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体 4Al+3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 ! C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 ] 2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 》 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

化学方程式的书写与应用

化学方程式的书写与应用 【学习目标】 1.掌握化学方程式的书写原则和步骤及常见配平方法;能熟记并能书写常见反应的化学方程式。 2.掌握有关反应物、生成物质量的计算;掌握解计算题的基本格式。 【要点梳理】 要点一、化学方程式的书写原则和步骤 1.书写化学方程式时应遵循两条原则: (1)必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。(2)要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平,使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤(以高锰酸钾受热分解为例) (1)“写”:根据实验事实,短线左边写反应物的化学式,右边写生成物的化学式,不止一种物质的用加号连接。 KMnO 4─K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 (2)“配”:调整化学式前边的化学计量数,使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO 4─K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 (3)“注”:注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体,气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。 (4)“改”:配平后必须把短线改为等号。 2KMnO 4K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ (5)“查”:一查化学式;二查配平(等号两边各种原子的总数是否相等);三查条件;四查生成物的状态。 【要点诠释】 化学方程式的书写歌诀:左写反应物、右写生成物;写准化学式,系数要配平;中间连等号,条件要注清;生成气沉淀,箭头(↑↓)来标明。 要点二、化学方程式的配平 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律,在化学式前面配上适当的化学计量数,使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种:1.最小公倍数法:配平时找出方程式左右两边各出现一次,且原子数相应较大的元素,并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数,所得

热化学方程式(巩固练习题)

第2课 热化学方程式 【巩固与应用】 〖基础知识巩固〗 1.下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物的状态 B.生成物的状态 C.反应物的多少 D.表示反应热的单位 2. 下列说法中正确的是( ) A.反应热指的是反应过程中放出的热量 B.热化学方程式的系数可表示分子的个数 C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态 D.所有的化学反应都伴随能量变化 3.关于热化学方程式:2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(液) △H =-571.6kJ/mol ,下列有关叙述错误的是( ) A.2molH 2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ 的热 B.1molH 2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ 的热 C.2个氢分子完全燃烧生成液态水放出571.6kJ 的热 D.上述热化学方程式可以表示为: H 2(气)+1 2 O 2(气)=H 2O(液);△H =-285.8kJ/mol 4.下列热化学方程式书写正确的是( ) A.2SO 2+O 3 △H = -196.6 kJ/mol B.H 2(g)+ 2 1 O 2(g) ==== H 2O(1)△H = -285.8 kJ/mol C.2H 2(g)+O 2(g) ==== 2H 2O(1)△H = +571.6 kJ/mol D.C(s)+O 2(g)==== CO 2(g)△H = +393.5 kJ/mol 5. 已知在1×105Pa ,298K 条件下,1gH 2燃烧生成液态水放出142.9KJ 的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( ) A. 2H 2(g )+O 2(g )=2H 2O (l )ΔH =–142.9kJ ·mol - 1 B. 2H 2(g )+O 2(g )=2H 2O (l )ΔH =–571.6kJ ·mol - 1 C. 2H 2+O 2=2H 2O ΔH =-571.6kJ ·mol - 1 D. H 2(g )+12 O 2(g )=H 2O (g )ΔH = –285.8kJ ·mol - 1 6. 已知:C (石墨,固) △H = -1.4kJ/mol C (金刚石,固)+ O 2(气)=CO 2(气) △H 1 C (石墨,固)+ O 2(气)=CO 2(气) △H 2 根据已述反应事实所得出的结论正确的是( ) A. △H 1=△H 2 B. △H 1>△H 2 C.△H 1<△H 2 D.金刚石比石墨稳定 7. 下列变化式中,化学计量数只有一种含义的是( ) A.2H 2 + O 2 = 2H 2O B.NH 3 +H 2O =NH 4+ + OH - C.Zn +H 2SO 4(稀)= ZnSO 4 + H 2↑

知识讲解_热化学方程式和反应热计算(基础)

高考总复习热化学方程式和反应热的计算 【考试目标】 1.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。 2.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 【考点梳理】 要点一、热化学方程式 1.定义:表示参加反应物质的量与反应热关系的化学方程式,叫做热化学方程式。 要点诠释:热化学方程式既体现化学反应的物质变化,同时又体现反应的能量变化,还体现了参加反应的反应物的物质的量与反应热关系。如: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ;ΔH1=-241.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g);ΔH2=-483.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ;ΔH3=-285.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);ΔH4=-571.6kJ/mol 2.书写热化学方程式的注意事项: (1)需注明反应的温度和压强;因反应的温度和压强不同时,其△H不同。不注明的指101kPa 和25℃时的数据。 (2) 要注明反应物和生成物的状态(不同状态,物质中贮存的能量不同)。 如:H2 (g)+1 2 O2 (g)==H2O (g) ΔH=-241.8 kJ/mol H2 (g)+1 2 O2 (g)==H2O (1) ΔH=-285.8 kJ/mol (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,表示物质的量,它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其ΔH成比例变化。 如:H2 (g)+Cl2 (g)==2HCl (g) ΔH=-184.6 kJ/mol 1 2H 2 (g)+ 1 2 Cl2 (g)==HCl (g) ΔH=-92.3 kJ/mol (4)△H的单位kJ/mol,表示每mol反应所吸放热量,△H和相应的计量数要对应。 (5)比较△H大小时要带着“﹢”、“﹣”进行比较。 (6)表示反应已完成的热量,可逆反应N2(g) +3H2(g) 2NH3 (g);△H=- 92.4kJ/mol,是 指当1molN2(g)和3molH2(g)完全反应,生成2 mol NH3(g)时放出的热量92.4kJ;2 mol NH3(g)分解生成1molN2(g)和3molH2(g)时吸收热量92.4kJ,即逆反应的△H=+92.4kJ/mol。 3.热化学方程式与化学方程式的比较: 化学方程式热化学方程式 相似点都能表明化学反应的物质变化,都遵循质量守恒定律。

2020年08月27日热化学方程式的应用题型-教师用卷

2020年08月27日热化学方程式的应用题型 一、单选题(本大题共10小题,共50.0分) 1.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知: ①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1 ②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2 Sn(s,灰) ③ 下列说法正确的是() A. ΔH1=ΔH2 B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏 【答案】D 【解析】 【分析】 本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系,可以根据所学知识进行回答,难度不大。 【解答】 A.根据③:Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol?1,则②?①=③,所以△H2?△H1=△H3>0,所以△H1<△H2,故A错误; B.根据③:Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol?1,则锡在常温下以白锡状态存在,故B错误; C.根据③:Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol?1,焓变大于0,所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应,故C错误; D.根据③:Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol?1,当锡制器皿长期处在温度低于13.2℃的环境时,会自行毁坏,故D正确。 故选D。 2.在同温同压下,下列各组反应均为放热反应,其中△H2>△H1的是() A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1 ;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2 B. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1 ;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2 O2(g)=CO(g)△H1 ;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2 C. C(s)+1 2 D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1 ;2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H2 【答案】B

化学备考核心素养提升18 盖斯定律在比较、计算及热化学方程式书写中的应用

素养说明:高考主要以生产、生活、科学技术和能源问题等社会热点为背景,将热化学方程式的书写和盖斯定律的计算融合在一起,较好地考查学生对知识的灵活应用和运算能力,正确做答的关键是理解盖斯定律的含义,把握利用盖斯定律计算反应热的关键是合理设计反应途径,正确加减热化学方程式。 1.定义: 化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 2.图示:盖斯定律的理解 热化学方程式焓变之间的关系 a A===BΔH1 A===1 a BΔH2 ΔH2= 1 aΔH1或ΔH1=aΔH2 a A===BΔH1 B===a AΔH2 ΔH1=-ΔH2 ΔH=ΔH1+ΔH2 3.解题模型 [题型专练]

1.(2014·课标全国Ⅱ,13)室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2,CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是()A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3 解析 1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,为吸热反应,故ΔH1>0,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,为放热过程,故ΔH2<0;1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程,先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水,然后1 mol CuSO4(s)再溶于水。CuSO4·5H2O的分解为吸热反应,即ΔH3>0,根据盖斯定律得到关系式ΔH1=ΔH2+ΔH3,分析得到答案ΔH1<ΔH3。 答案 B 2.[2017·课标全国Ⅲ,28(3)]已知:As(s)+3 2H2(g)+2O2(g)===H3AsO4 (s)ΔH1 H2(g)+1 2O2(g)===H2O(l)ΔH2 2As(s)+5 2O2(g)===As2O5(s)ΔH3 则反应As2O5(s)+3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH=。解析由盖斯定律可知①×2-②×3-③可得所求反应,故ΔH=2ΔH1-3ΔH2-ΔH3。 答案2ΔH1-3ΔH2-ΔH3 【反思归纳】 确定反应热关系的三大注意点

如何正确书写化学方程式教案完整版

如何正确书写化学方程 式教案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

《课题2如何正确书写化学方程式》教案 高村中学教师李娜 一、教学目标 1.知识与技能 (1)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (2)能正确书写简单的化学方程式。 2.过程与方法 (1)采用讲练结合的方法,调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法,对配平化学方程式的方法加以总结。 3.情感态度与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论,对学生进行尊重客观事实,遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 二、教学重点 正确书写化学方程式 三、教学难点 化学方程式的配平方法。 四、教学方法 复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。 五、课时安排 1课时 六、教学过程 (一)导入新课: 【复习回顾】(幻灯片2) 1、所有的化学反应必须遵守定律?

为什么质量会守恒呢? 2、化学方程式是用来表示的式子。 (选择→入题)以下三个表达式哪个是木炭和氧气反应的化学方程式(出示幻灯片3)判断下列哪个是化学方程式 (1)碳+氧气二氧化碳 (2)C+O 2CO 2 (3)C+O 2CO 2 (出示幻灯片4) Fe+O2Fe3O4 H2+O2H2O 【引入】:这样的式子能不能称之为化学方程式呢?(不能) 【过渡】仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式,这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢?本节课我们就来学习这方面的知识。 【板书】课题2如何正确书写化学方程式(幻灯片5) (二)授新: 【引入】:国有国法,家有家规,校有校纪校规。当然,书写化学方程式也要遵循一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢?首先我们探讨这个问题。 【归纳总结】请同学们阅读课本P99,找出化学方程式的书写原则。 (幻灯片5)[学生阅读并回答] 【过渡】我们知道,木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为:(幻灯片6) C+O 2=CO 2 [提问]这个方程式中,等号两边各原子的种类与数目相等吗?

高考化学 最后冲刺15天 7.盖斯定律及其在热化学方程式中的应用

盖斯定律及其在热化学方程式中的应用 一:盖斯定律要点 1840年,瑞士化学家盖斯(G 。H 。Hess,1802—1850)通过大量实验证明,不管化学反 应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。换句话说,化学反应的反应热只与反应体 系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。 例如: 可以通过两种途径来完成。如上图表:已知: H 2(g )+21 O 2(g )= H 2O (g );△H 1=-241.8kJ/mol H 2O (g )=H 2O (l );△H 2=-44.0kJ/mol 根据盖斯定律,则 △ H=△H 1+△H 2=-241.8kJ/mol+(-44.0kJ/mol )=-285.8kJ/mol 盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。因此,热化学方程式 之间可以进行代数变换等数学处理。该定律使用时应注意: 热效应与参与反应的各物质的 本性、聚集状态、完成反应的物质数量,反应进行的方式、温度、压力等因素均有关,这就 要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。 二:盖斯定律在热化学方程式计算中的应用 盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测 定的反应热,可以利用已知的反应热计算未知的反应热。,它在热化学方程式中的主要应用 在于求未知反应的反应热,物质蒸发时所需能量的计算 ,不完全燃烧时损失热量的计算, 判断热化学方程式是否正确,涉及的反应可能是同素异形体的转变,也可能与物质三态变化 有关。其主要考察方向如下: 1.已知一定量的物质参加反应放出的热量,写出其热化学反应方程式。 例1、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和 液态水,放出649.5kJ 热量,该反应的热化学方程式为_____________。又已知:H 2O (g ) =H 2O (l );△H 2=-44.0kJ/mol ,则11.2L (标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出 的热量是_____________kJ 。 解析:0.3mol 乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ 热量,则1mol 乙硼烷完全燃烧 放出的热量为: 因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为: 。由于1mol 水汽化

热化学方程式应热知识归纳.doc

反应热热化学方程式考点知识归纳 一、热化学方程式 1.热化学方程式的定义:表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。 2.化学方程式与化学方程式的比较 项目化学方程式热化学方程式 是否要符合客 要相符、需要配平要相符、需要配平观事实、配平 注明的条件 反应发生的条件。如加热、光照、测定反应热的条件。如 25℃、 高压、催化剂等101kPa 等。中学可不注明 化学计量数意 可表示微粒数,为整数不表示分子个数,表示物质的量。 义和数值可以为整数或分数 书 沉淀、气体符号根据具体反应,在生成物中标明不需标明 写 物质的聚集状反应物、生成物都要注明,用 g、l、 不需标明 态s 标在化学式后面,并用小括号 是否注明反应 只写反应式反应式(状态)、“;”、反应热热 实例点燃H2( g)+Cl 2(g)==2HCl( g);△H= — 184.6 kJ /mol H 2+Cl 2===2HCl 物质的变化什么反应物生成什么产物多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物 意量的变化多少(微粒个数、质量、体积、多少(物质的量)反应物变成多少物质的量)反应物生成多少产物(物质的量)产物 义 能表示反应进程中的能量变化多能量的变化不能表明少。 H 为“—” 表示放热,为“ +” 表示吸热 二、燃烧热和中和热 1.反应热的分类:中和热、燃烧热等。 2.燃烧热 .定义:在 101kPa 时, 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫该物 质的燃烧热。 例: C(s) +O 2(g) =CO 2( g);△ H = — 393.5 kJ /mol H2( g) +? O2( g) ==H 2O( l );△ H = — 285.8 kJ /mol 3.燃烧热 .与反应热比较异同 A.反应特点:专指可燃物燃烧 B.可燃物的量规定为 1 mol,配平方程式也以其为基准 C.产物为完全燃烧时的稳定生成物 D.反应热都属放热,△H 为“—” E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同 F.燃烧热是一种特殊的反应热 4.中和热定义:在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时的反应热。

陌生化学方程式书写专题训练

实用文档 陌生化学方程式的书写专题训练 典型例题: 1.(14年课标卷Ⅱ)PbO与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为: 2。 2. 将SO气体通入BaCl溶液中无明显现象,再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离22子方程式为:。 3. (2012全国课标卷Ⅰ)高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl342和KClO在强碱性条件下反应可制取KFeO,其反应的离子方程式42 为:。 4. (2016全国新课标Ⅱ)联氨(又称肼,NH,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。42实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式 为:。 (2016全国卷II ) 28.(5)丁组同学向盛有HO溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl溶液,溶液变成棕222黄色,发生反应的离子方程式为___________________________; (2016全国卷II ) 36. (5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO溶液测定,该反应的离子方程式为4_______, 5. (2013全国卷II )氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质)的流程如下: 提示:在本实验条件下,Ni(II)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO。2回答下列问题:(1)反应②中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式 为。 6. (15年全国课标卷Ⅱ)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料

初中化学方程式及其应用

初中化学方程式及其应用 1.下列化学方程式中,完全正确的( ) A.2Fe +6HCl =2FeCl 3+3H 2 B.H 2O =H 2↑+O 2↑ C.Mg 2+O 2 =2MgO D.3Fe +2O 2 =Fe 3O 4 2.将铜粉放入稀硫酸中,并通入空气,溶液的颜色变成蓝色。这一反应的化学方程式是 。 3.胃酸[主要成分是盐酸(HCl)]过多的病人服用含氢氧化铝或小苏打(NaHCO3)的药物治疗。请用化学方程式解释 。 4.:现测得一块赤铁矿中含有Fe2O3160g ,如果用CO 还原该矿石,完全反应,能生成含铁97%的生铁多少克? 分析:①涉及化学方程式:___________________________________ ②已知量: _______有_______克; 求:______的质量 ③已知物质质量能否直接代入方程式? __________________________ 未知量能否直接由方程式求出? __________________________. 5.过氧化氢不稳定会自然分解,久置的过氧化氢溶液,其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行实验。测得相关数据如图所示: 过氧化氢溶液34 .0 g + 二氧化锰 0 .5 g 至质量不再减轻 > 剩余的混合物33.7g (1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为 。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数 。. 6.实验室常用加热二氧化锰和氯酸钾(KClO3)来制取氧气。现取二氧化锰和氯酸钾的混合物32.8g 加热制取氧气。待反应完全后,称得剩余固体物质的质量为31.2g 。试计算反应后生成了氧气多少克?原混合物中二氧化锰的质量为多少克? 7.今有氢气与氧气的混合气共20克,在密闭的容器中点燃,生成水18克,则下列分析正确的是( ) (A)氢气10克,氧气10克 (B)氢气2克,氧气18克 (C)氢气4克,氧气16克 (D)氢气1克,氧气19克 姓名: 班级:

化学方程式书写与简单应用

《正确书写化学方程式》教学设计

此方式能否用于国际交流? 有没有更好的表达方式呢? 下面哪个是化学方程式?(1)C+O2→ CO2(2)3Fe+2O2Fe3O4(3)P+ O2P2O5 填一填【过渡】 今天我们就来学习最美化学用语--------- 化学方程式 看教材思 考、讨论并 填写导学 案自学部 分 提高学生阅 读能力,并为 化学方程式 的配平做知 识准备。 说一说抽小组起来汇报填写结果,并点评展示、补充检测学生自学、讨论效果 书写原则小结一、书写化学方程式的原则 1、符合客观事实; 2、遵守质量守恒定律。 思考 小结 书写原则 书写步骤【问题】如何正确书写化学方程式呢? 【过渡】要让化学方程式体现出化学反 应必然会遵循质量守恒定律,必须进行 化学方程式的配平。下面我们以磷在空 气中燃烧生成五氧化二磷为例,全过程 来了解书写化学方程式的具体步骤: 填写导学 案,总结书 写化学方 程式的具 体步骤 初步了解书 写化学方程 式的步骤 书写步骤小结二、书写化学方程式的步骤 1、写 2、配 3、注 4、等 思考 小结书写步 骤 疑难点拨:配平化学方程式【过渡】要让化学方程式体现出化学反 应必然会遵循质量守恒定律,必须进行 化学方程式的配平。 三、配平方法 1、最小公倍数法 下面我们以配平“P + O2─ P2O5”为例: (1)、找元素:找出式子两边出现一次 且分子里的原子个数最多的元素。我们 找O。 (2)、找最小公倍数,求出所找元素在式 通过范例, 学习配平 化学方程 式的方法 通过教师传 授配平方法, 使学生初步 了解配平方 法 点燃

子两边的原子个数的最小公倍数:(2和5 最小公倍数为10) (3)、求分子个数:最小公倍数÷分子 中的原子个数 配平后的化学方程式: 4P+O22P2O5 【练习】完成下列化学方程式: KClO3——KCl + O2 2、奇偶法 (1)找元素:找出式子两边一奇一偶的元素,选择原子个数最多的元素。(2)奇变偶:在奇数个原子的化学式前面乘以偶数(先乘以2,不行再乘以比2 大的偶数)。 (3)后配平:在其他物质前添上恰当的数字,使左右两边各原子个数相等。 【练习】完成下列化学方程式: 3、观察法(定“1”法)【学生自学】 在最复杂的物质的化学式前添1,再配平其他物质。(若出现分数,则式子两边同乘以分母,将分数化为整数) 赛一赛指导学生小组竞赛完成导学案中 【课堂检测】部分。 1、完成下列化学方程式: CH4+O2—— CO2+H2O 2、写出下列方程式 “神舟六号”升空体现了我国航天技术 的飞速发展,其中火箭的燃式是肼 (N2H4),试写出它与氧气反应生氮气和 水的化学方程式。 小组竞赛 完成导学 案 【课堂检 测】 检验学习效 果,根据学生 练习情况有 针对性地讲 解和补充Na2O2+CO2 - Na2CO3+ O2 C2H2+ O2CO2+ H2O

化学方程式的书写与应用

化学方程式的书写与应用复习 一、化学方程式的意义:⑴质的方面:表明反应物、生成物和反应条件。 ⑵量的方面:①各物质间反应时的质量比;②各物质间反应时的微粒个数比。例题: C+O2点燃CO2 的含义: ①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳; ②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳; ③一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反应,生成一个二氧化碳分子。 二、化学方程式的书写: ⑴书写原则:1、以事实为依据,2、遵守质量守恒定律。 ⑵书写步骤:①写出符号表达式;②配平化学方程式;③补“==”、反应条件↑或↓。 注意:a、常见的反应条件:点燃、加热(符号△)、催化剂(MnO2)、通电、高温。 b、反应物没有气体,生成物中有气体,在生成物气体化学式后面标注↑。 c、溶液中的反应如果生成物是固体,在生成物固体化学式后面标注↓。 配平方法:“最、奇、观、系、分、…” 初中的万能配平方法------系数定一法:先找出复杂化学式并将其系数试定为1,然后根据式中各元素开始配平,有些化学式的系数可能出现分数,最后各化学式的系数同乘以分母的最小公倍数。 如: C2H5OH+ O2—— CO2+ H2O 先将复杂化学式C2H5OH的系数试定为1,然后依据式中C、H元素,将CO2和H2O的系数分别试配为2和3,再依据O原子守恒确定O2的系数为(2×2﹢3﹣1)÷2=3 [练] C2H2+ O2—— CO2+ H2O 三、化学方程式计算的步骤及解题格式: ⑴例题:实验室若需要制备二氧化碳8.8 g,至少需要碳酸钙多少克? 解:设需碳酸钙的质量为x。……………………………① CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2↑…………………② 100 44 ……………………③ x 8.8g …………………④ 100/x=44/8.8g …………………………………………⑤ x=20g ……………………………………………⑥ 答:至少需要碳酸钙20g。……………………………⑦ ⑵解题步骤及注意事项: ①解、设未知量(注意:设的格式为,某物质的质量为x,x后不加单位g); ②正确书写化学方程式; ③计算相关物质的相对质量(注意:相对质量=相对分子质量×它化学式前的系数,前面有系数的 别忘了乘以系数); ④标出已知量、未知量(注意:已知量一定要带单位); ⑤列出比例式(注意:上比下等于上比下,比例式中的已知量也要带单位); ⑥求解(注意:结果也一定要带单位);⑦简明地写出答。 练习: 一、请写出:2H2+O2点燃 2H2O的意义: ①; ②; ③。 二、配平下列方程式: ① Fe+ O2→ Fe3O4② H2O→ H2+ O 2 ③ Al+ Fe3O4→ Fe+ Al2O3 第 1 页共 4 页

化学方程式配平的常规方法及应用(含答案)

学会配平化学方程式 为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能,现就常见化学方程式的配平方法归纳如下:一、最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。 具体步骤:(1)找出两边各出现一次的元素,选择同种原子的个数最多的原子,求最小公倍数,得分子个数(化学计量数) (2)使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数;(3)一般先从氧原子入手,再配平其他原子。 例1:KClO3→KCl+ O2↑ 在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为:2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl 前应配系数2,短线改为等号,标明条件即:2KClO32KCl+3O2↑ 例2:配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3 第一步:配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4 Al2O3 第二步:配平铁和铝原子8Al + 3 Fe3O4→9Fe + 4 Al2O3 第三步:配平的化学方程式: 8Al + 3Fe3O4= 9Fe + 4 Al2O3 二、观察法 具体步骤:(1)从化学式较复杂的一种生成物(反应物)推求有关反应物(生成物)化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的相应计量数,这样即可配平。 例:Fe2O3+ CO——Fe + CO2观察: 所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2。即 Fe2O3+3 CO——Fe + 3CO2 再观察上式:左边有2个Fe(Fe2O3),所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3+3 CO——2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了,注意将“——”线变成“==”号。即 Fe2O3+3 CO2Fe + 3CO2 例:配平H2 O + Fe →Fe3O4+ H2 第一步:配平氧原子4H2 O + Fe →Fe3O4+ H2 第二步:配平氢原子、铁原子4H2 O + 3Fe →Fe3O4+4 H2 第三步:配平后的化学方程式: 4H2 O + 3Fe =高温= Fe3O4+4 H2

化学方程式的书写原则

一.化学方程式的书写原则 1.必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反 应。 2.遵守质量守恒定律,使等号两边原子的种类和数目必须相等。 二.化学方程式的书写步骤 书写化学方程式要按一定步骤进行,避免出现一些不必要的错误,如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为:“一写,二配,三注” (以高锰酸钾受热分解为例) 1.写:根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反、右生),并在反 应物和生成物之间画一条短线。 2.配:配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等,遵 守质量守恒定律,配平后要加以检查。 3.注:注明化学反应发生的条件(点燃、加热等),标出生成物状态(气 体,沉淀等),把短线改成等号。 三.书写化学方程式时的注意事项 1.化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”(常用“△”表示)“高 温”,“催化剂”等,写在等号上方; 2.如果反应物没有气体而生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要 注“↑”; 3.溶液中的反应如果生成物是固体,在固体物质化学式右边注“↓”。 四.书写化学方程式的口诀 左写反应物,右写生成物; 写准化学式,系数(化学计量数)要配平; 中间连等号,条件要注明; 生成气体和沉淀,要用“↑”“↓”来标明。 五.配平化学方程式的常用方法

配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法及待定系数法。 使用最小公倍数法配平化学方程式 先找出两边同一原子的个数,求出最小公倍数。用即为化学式前面应添的化学计量数,然后再配平其他元素的原子。 例如: 使用观察法配平化学方程式 先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式,令该化学式的化学计量数为1,然后依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(可为分数),最后在方程式两边各乘以某数,使各化学计量数变为最简整数。 例如: 使用奇数配偶法配平化学方程式 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。 例如:CH4+O2→H2O+CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2,将氧原子个数由奇数变为偶数:CH4+O2→2H2O+CO2,再配平其他元素的原子:CH4+2O2=2H2O+CO2。 使用待定系数法配平化学方程式

初三化学化学方程式应用汇总

初三化学化学方程式汇总 一、化合反应(13个) 碳在氧气中充分燃烧C+O 2CO2 碳在氧气中不充分燃烧2C+O 2 2CO 硫在氧气中燃烧S+O 2 SO2 红磷(白磷)在氧气(空气)中燃烧;烟雾弹;用红磷 测定空气中氧气的含量※4P+5O2 2P2O5 铁丝在氧气中燃烧※3Fe+2O 2 Fe3O4 镁带在氧气(空气)中燃烧 2Mg+O 2 2MgO 铝在空气中缓慢氧化※4Al+3O2==2Al2O3 灼热的铜与氧气反应2Cu+O 22CuO 氢气在氧气(空气)中燃烧(爆炸)※2H 2+O2 2H2O 一氧化碳在氧气(空气)中燃烧(爆炸)2CO+O 22CO2 生石灰与水反应(放热)CaO+ H2O Ca(OH)2 二氧化碳与水反应CO2+H2O H2CO3 二氧化碳与碳反应(吸热)CO 2+C 2CO 二、分解反应(7个) 实验室加热高锰酸钾制氧气※2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰做催化剂)制取氧气※2KClO 32KCl+3O2↑ 实验室分解双氧水制氧气※2H 2O22H2O+O2↑ 水在直流电的作用下分解(电解水)※2H 2O2H2↑+O2↑ 高温煅烧石灰石※CaCO 3CaO+CO2↑ 碳酸不稳定而分解H 2CO3 H2O+ CO2↑ 氧化汞受热分解2HgO2Hg+O 2↑ 三、置换反应(14个) 氢气还原氧化铜 H2+CuO Cu+H2O 木炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO 2↑ 焦炭还原氧化铁3C+2Fe 2O34Fe+3CO2↑ 锌和稀硫酸反应(实验室制取氢气)※Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

锌和稀盐酸反应Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 镁和稀盐酸反应Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 铁和稀盐酸反应Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑ 铝和稀盐酸反应 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 铁和硫酸铜溶液反应(“湿法冶金”原理) ※Fe+CuSO4Cu + FeSO4 铜跟硝酸银溶液反应※Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 铝和硫酸铜溶液反应※2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu 四、复分解反应(14个) 氧化铁和稀盐酸反应(用盐酸除锈)※Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 氧化铁和稀硫酸反应(用硫酸除锈)※Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4CuSO4+H2O 盐酸和氢氧化钠(烧碱)反应※NaOH+HCl NaCl+H2O 硫酸和氢氧化钠(烧碱)反应2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多※Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 用氢氧化钙中和稀硫酸※Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O 大理石与稀盐酸反应(实验室制取二氧化碳)※CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应(水基型灭火器原理)※Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 氢氧化钙与碳酸钠反应(制取氢氧化钠原理)※Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 氯化钙与碳酸钠反应(用氯化钙消除碳酸钠的碱性)※CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 硫酸铜与氯化钡反应CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓ 五、不属于基本反应类型的其他反应(10个) 一氧化碳还原氧化铜 CuO+CO Cu+CO2 一氧化碳还原氧化铁(炼铁原理)※Fe 2O3+3CO2Fe+3CO2 一氧化碳还原四氧化三铁※Fe 3O4+4CO3Fe+4CO2 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(检验二氧化碳;用 ※Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 石灰砂浆砌砖抹墙原理) 苛性钠吸收二氧化硫气体※2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 氢氧化钠与二氧化碳反应(在空气中变质)※2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 苛性钠吸收三氧化硫2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 甲烷(沼气)燃烧(爆炸)※CH 4+2O2CO2+2H2O 酒精燃烧C 2H5OH+ 3O22CO2+3H2O 酶 葡萄糖缓慢氧化C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O

(完整word版)工艺流程中化学方程式的书写

工业流程——反应方程式的书写 在高中新课程改革实施后,高考越来越注重与生产、生活实际相结合。高考化学卷将根据物质的化学性质编写的无机框图推断题改为与生产、生活实际相结合的化学工业流程题。以前考的无机框图推断题多为人为设计,问题的设置较单一,逻辑推理气氛浓厚,与真实的化学情境相差较远。化学工业流程题结合生活生产实际,关注资源的综合利用和循环经济,根据物质实际的制备、分离和提纯,设计问题考查元素化合物知识、实验基本操作、化学反应原理、绿色化学观点、安全生产等知识。 命制题目:确立考查点→遴选素材库→打磨问题链→推敲分布点 (预测题目困难,但考查点可预测) 主线主产品,分支副产品,回头为循环

考查点:①化学基本概念、化学基本理论、元素化合物、化学实验、化学计算等知识的理解和应用 ②对图形图表的观察和进行初步加工、吸收、有序存储的能力 ③对试题中提供的新信息、准确提取并与已有的知识块整合重组及表达能力

核心化学反应——陌生方程式的书写 化学工业流程题中考查的化学方程式的书写,教材上一般没有出现过这样的化学方程式,对于学生来说是陌生的,但是不会超出学生的能力范围。只要学生能根据所学的元素化合物知识,利用化学反应中物质转化的原理,就能顺利由反应物推导出生成物,并结合配平的原则与技巧,最后能正确写出陌生的化学方程式。对于书写教材中没有出现过的化学反应方程式,可以沿着以下的思路进行解决: 首先判断反应类型 一、氧还反应——化合价 运用氧还规律 ①判断产物形式 氧化剂还原产物,还原剂氧化产物 产物能否在给定溶液的酸碱性存在 ②配平 关注箭头指向 箭头指入:反应物 箭头指出:生成物 关注写离子方程式还是化学方程式

2015年九年级化学上学期期末考试复习二 《化学方程式及其应用》测试卷(学生版)

期末复习化学方程式及其应用的测试卷 姓名______________成绩______________ 一、填空: 1、磷燃烧:(填写化学方程式,下同) (1)红磷在空气中燃烧的现象是。该实验中要在中进行,且在瓶底要放,目的是。(2)红磷燃烧时产生的白烟是(填化学式),它是一种色的(固、液、气)体。 (3)红磷和白磷比较:都是由一种元素即元素组成,但是磷原子排列方式不同,它们(是、不是)同一种物质。它们燃烧时的现象、产物及化学方程式(相同、不同)。 (4)用于测定空气里的,实验中为什么要用红磷作燃烧物?能否用木炭或铁丝代替?为什么? 。 测定实验成功的关键是什么?一是:,二是:,三是: ,四是:;实验测定结果小于1/5 的原因是什么?; 实验测定结果大于1/5的原因是什么?。(5)用于验证质量守恒定律的实验中,为什么要设计封闭的反应装置?。(6)用于燃烧条件的探究实验中,可得出燃烧是与发生的一种、的剧烈的反应,且必须满足哪三个条件?。(7)为什么在白炽灯内涂少量的红磷能延长灯泡的使用时间?。(8)灭火的原理有哪些?A是,B是,C是;例如:教材P.129 ①炒菜时油锅中的油不慎着火,灭火的方法是或,灭火的原理是 或(选填A、B、C,下同); ②堆放杂物的纸箱着火时,灭火的方法是,灭火的原理是; ③油罐着火时,灭火的方法是,灭火的原理是; ④扑灭森林火灾的方法是,灭火的原理是; ⑤做实验时不慎碰倒酒精灯,酒精在桌面燃烧起来,灭火的方法是,灭火的原理是; ⑥由于吸烟,不慎引燃被褥,灭火的方法是,灭火的原理是; ⑦由于电线老化短路而起火,灭火的方法是,灭火的原理是; ⑧图书馆内图书起火,灭火的方法是,灭火的原理是; ⑨精密仪器或电器着火,灭火的方法是,灭火的原理是; 另外,着火时,如果火势较大或有蔓延的趋势和可能,应立即拨打电话,并采取必要的自救措施,如用,或等。 (9)写出灭火器原理的化学方程式为:。 (10)可燃物在内地燃烧,就会在短时间内聚积,使气体的体积迅速膨胀而引起(教材上册P132); ①可燃性气体在空气或氧气中,在任何含量范围内,都会发生爆炸吗?; ②除了可燃性气体可能发生爆炸外,面粉、煤粉等粉尘也能发生爆炸吗?; ③加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内,都标有字样或图标,因为这些地方的空 气中常混有或,它们遇到明火,就有发生爆炸的危险。 (11)用化学知识解释下列成语: ①釜底抽薪:; ②钻木取火:; ③火上浇油:; ④杯水车薪:; ⑤百炼成钢:。 2、硫燃烧: (1)现象:硫在空气中燃烧时发出色的火焰,在氧气中燃烧时发出色的火焰,放热,产生有 味的气体。 (2)硫是一种色的固体,也叫硫磺,煤中含有少量的硫,所以煤燃烧时会产生(填化学式),它是一种大气污染物,会产生酸雨。 (3)生成的这种气体是色的有气味的有毒气体。所以,该实验中也要在中进行。 在做硫燃烧实验时,你用什么措施吸收产生的二氧化硫呢?。(4)比较硫在空气和氧气中燃烧的现象不同,说明了什么?。

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