828高分子化学与物理化学学院考试大纲
828高分子化学与物理(化学学院)考试大纲
一、考试目的
本考试是为我校招收化学类和化学工程类的硕士研究生而设置的入学考试科目。
二、考试的性质与范围
本考试是测试考生高分子化学和高分子物理水平的尺度参照性水平考试。考试范围包括本大纲规定的内容。
三、考试基本要求
1. 要求考生具备高分子化学与高分子物理相应的背景知识。
2. 掌握高分子相关的基本原理，并能应用这些原理和思想方法处理、解决化学中的实际问题。
四、考试形式
本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生运用高分子知识基本原理解决问题的能力。
试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。
五、考试内容
一、高分子物理部分
第一章高分子链的结构
1.1 组成和构造
结构单元的化学组成
高分子链的构造
分子构型
共聚物的序列结构
1.2 构象
高分子链的内旋转现象
高分子链的柔顺性
高分子链的构象统计
第二章高分子的聚集态结构
2.1 分子间作用力
2.2 高聚物结晶的形态和结构
2.3 高聚物的聚集态结构模型
2.4 高聚物的结晶过程
结晶能力及影响因素
结晶速率
结晶动力学——Avrami方程 影响结晶过程的因素
2.5 结晶对高聚物性能的影响
2.6 结晶热力学
结晶高聚物的熔融和熔点
影响高聚物熔点的因素
2.7 取向结构
2.8共混物的织态结构
第三章高分子溶液
3.1 聚合物的溶解
溶解过程特点
溶剂的选择
3.2 高分子溶液的热力学性质
理想溶液的热力学性质
高分子溶液与理想溶液的差别高分子溶液理论
3.3 聚合物的浓溶液
高聚物的增塑
聚合物溶液纺丝
凝胶和冻胶
第四、五章分子量与分子量分布4.1 聚合物分子量的统计意义
多分散性
平均分子量种类
多分散系数
分布宽度指数
4.2 聚合物分子量的测定
端基分析
溶液依数性法
光散射法
粘度法
凝胶渗透色谱(GPC)
4.3 聚合物分子量分布的测定
分子量分布的表示方法
聚合物的分级方法
第六章高聚物的分子运动
6.1 高聚物分子运动的特点
6.2 高聚物的力学状态
三态两区的特点
分子运动的方式
6.3 高聚物的玻璃化转变
玻璃化现象和玻璃化温度的测定 玻璃化现象的机理
影响玻璃化温度的因素
6.4 高聚物向粘流态的转变
粘性流动的特点
影响Tf的因素
熔体粘度
第七章高聚物的力学性能
7.1 概述
力学性能分类
表征力学性能的基本物理量
7.2 高聚物的应力-应变行为
玻璃态与结晶态的应力-应变曲线
强迫高弹形变
应力－应变曲线类型
剪切带与银纹
7.3 高聚物的断裂与强度
材料的断裂模式
格里菲思(Griffith)断裂理论
影响强度的因素
7.4 高聚物的高弹性
高弹性的特点
高弹性的热力学分析
高弹性的统计理论
影响橡胶高弹性的结构因素
7.5 高聚物的粘弹性
高聚物的力学松弛
粘弹性的数学描述
时温等效原理
波尔兹曼叠加原理
粘弹性的研究方法
动态力学谱研究聚合物的分子结构和分子运动
二、高分子化学部分
总体要求：掌握理解基本知识点，并灵活应用，能解决所遇实际或设计的、综合性的问题。
第一章绪论（基本知识）
高分子的基本概念、分类、命名，化学方程式书写，聚合反应类型，单体，分子量及意义和表征方法，与小分子的区别
例如：高分子何以能具有应用价值？
第二章自由基聚合
特点、机理、基元反应、引发剂、阻聚剂、自加速现象、链转移及应用、终止反应的特点、副反应
例如：何以获得高分子量的聚合物？
第三章聚合反应实施方法
自由基聚合和缩合聚合为主
本体（熔融）、溶液、悬浮、乳液聚合、界面聚合、固相聚合
反应场所、优缺点、各种实施方法的特点及注意要点
例如：乳液聚合时，反应场所的自由基数目平均值是多少个？
第四章离子型聚合
特点、机理、基元反应、引发剂、阻聚剂、溶剂的影响、终止反应的特殊性、聚合反应的苛刻性和可操作性
例如：离子型聚合为何要在无水无氧无杂质的“三无”条件下进行？又如：真正实施阴离子聚合时，为何不能用聚苯乙烯阴离子活性链直接引发甲基丙烯酸甲酯单体的聚合以顺序加料法合成聚苯乙烯-聚甲基丙烯酸甲酯嵌段共聚物？
第五章共聚合
共聚物类型、竞聚率、共聚物组成曲线及分类、Q-e概念、控制共聚物组成的方法
例如：从Q-e概念或理论说明交替共聚物的单体对的极性为何相差甚远。
第七章缩合聚合反应
线性缩聚：机理、特征、开放和封闭体系对缩聚物的影响
体形缩聚：特征、官能度和平均官能度、凝胶点
种类、合成反应、应用
例如：缩聚中的凝胶化现象与自由基聚合中的凝胶化现象有何异同，原因为何？
第八章聚合物反应
侧基官能团的反应：特点、与传统有机化学反应的异同和原因、设计方面的应用
聚合物主链的反应：增长和断裂，新型结构的高分子设计和高分子的降解聚合物的老化和抗老化
例如：聚合物主链的断裂，即降解反应，有何种类？有何潜在应用价值？
其他
正确理解高分子中的基本知识，并正确书写涉及的高分子化学反应方程式。如环型高分子和含环状结构的高分子
了解学习内容所涉及的聚合相关的实验现象，学会判定和解释现象产生的原因。
学习过的“活性”/可控聚合反应有：
“活性”/可控自由基聚合（TEMPO、RAFT、ATRP）、活性阳离子聚合、活性阴离子聚合、基团转移聚合、“活性”/可控缩合聚合[链增长缩聚、活性中心转移的同源聚合（Polyhomologation）、催化剂转移的缩合聚合、相转移缩合聚合] 利用这些可控制聚合反应和聚合物反应进行较复杂高分子的分子设计（分子
量及分子量分布、结构的全面控制，包括复杂而精细的高分子结构，如梳型、超支化、树枝、环型、星型等）
2020年清华大学深圳国际研究生院975材料物理化学考试大纲——盛世清北
2020年清华大学深圳国际研究生院975材料物理化学考试大纲——盛世清北本文由盛世清北查阅整理，专注清华大学考研信息，为备考清华大学考研学子服务。 以下为2020年清华大学深圳国际研究生院975材料物理化学考研考试大纲： 1 热力学常见基本概念 1.1 系统、环境与边界 1.2 强度性质与广度性质 1.3 状态与平衡状态 1.4 过程与途径 1.5 热平衡与热力学第 0 定律 1.6 温度与热力学温度 2 气体 2.1 理想气体 2.2 状态方程 2.3 实际气体 2.3.1 压缩因子 2.3.2 维里方程 2.3.3 范德华方程 3 热力学第一定律 3.1 热量与功 3.2 热功等效与内能 3.3 热力学第一定律（能量守恒定律） 3.4 功与体积功 3.4.1 体积功的计算 3.4.2 不可逆与可逆过程 3.5 热与热容 3.5.1 等容热效应 3.5.2 等压热效应与焓 3.5.3 热容及简单变温过程热的计算 3.6 热力学第一定律在气体中的应用
3.6.1 内能和焓的计算通式 3.6.2 节流过程与 Joule-Thomson 系数 3.6.3 理想气体和范德华气体的内能与焓计算 3.6.4 等温、绝热、等容过程方程 3.6.5 热力学循环 3.7 第一定律对于化学反应的应用——热化学 3.7.1 化学反应进度 3.7.2 化学反应的热效应 3.7.3 反应热的计算 3.7.4 反应热的测量 3.7.5 反应热与温度的关系 3.7.6 非等温反应系统 4 热力学第二定律 4.1 自发过程的共同特征 4.1.1 自发过程的方向和限度 4.1.2 自发过程的共同特征 4.2 热力学第二定律的表述和过程的方向性 4.2.1 热力学第二定律的表述 4.2.2 过程方向和限度的描述方法 4.3 Carnot 循环和 Carnot 定理 4.3.1 Carnot 循环的效率 4.3.2 Carnot 定理及其推论 4.4 熵与混乱度 4.4.1 熵的导出 4.4.2 热力学第二定律的数学表达式—Clausius 不等式4.5 熵判据 4.5.1 熵增加原理 4.5.2 熵的物理意义 4.6 熵变的计算
《物理化学》课程教学大纲
《物理化学》课程教学大纲 参考书：天津大学主编，《物理化学》高等教育出版社，2010年5月第五版 王岩主编，《物理化学学指导》，大连海事大学出版社，2006年6月 于春玲主编，《物理化学解题指导》。大连理工大学出版社，2011年11月 开课单位：轻工与化学工程学院基础化学教学中心 简介： 物理化学课程是化工类专业重要理论基础课，其内容主要包括：化学热力学、统计热力学、化学动力学三大部分。其先行课要求学生学习高等数学、大学物理、无机化学、分析化学、有机化学。 物理化学是从化学变化和物理变化联系入手，采用数学的手段研究化学变化的规律的一门科学。研究方法多采取理想化方法，集抽象思维和形象思维，其实验是采用物理实验的方法。 化学热力学采用经典的热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律，从宏观上研究化学变化过程的规律，通过理论计算来判断化学反应的方向和限度（化学平的衡位置）、以及平衡状态时系统的相变化、界面变化、电化学变化、胶体化学变化的规律，同时，研究影响这些变化规律的因素（如：温度、压力、浓度、组成等等）。 统计热力学则从微观上，用统计学的方法，研究化学反应的变化规律。试图通过理论的计算热力学的状态函数。 化学动力学研究化学反应的速率和机理，以及影响化学反应速率的条件（如：温度、压力、浓度、组成、催化剂等等）。通过化学反应的条件控制化学反应的进行，通过化学反应机理的研究，确定化学反应的速率方程。 第一章气体的pVT性质 考核内容： 一、理想气体的状态方程 二、理想气体混合物 三、气体的液化及临界参数 四、真实气体状态方程 五．对应状态原理及普遍化压缩因子图 第二章热力学第一定律 考核内容： 一、热力学基本概念 二、热力学第一定律 三、恒容热、恒压热，焓 四、热容，恒容变温过程、恒压变温过程1．热容
市场营销《管理学》考试大纲和样卷
湖北文理学院专升本《管理学》考试大纲 《管理学原理》是经济、管理类专业的基础课程。本大纲共十二章,具体要求如下: 第一章管理概述 1、理解不同角度下的管理概念,管理的目标。 2、掌握管理的职能;管理的自然属性与社会属性。 3、熟悉管理者的分类与职责;掌握管理者的技能要求。 4、掌握管理学的研究对象; 5、了解管理学的特点,管理学的研究方法。 6、掌握管理学的基本原理。 第二章管理理论的形成和发展 1、了解中国早期管理思想、外国早期管理思想。 2、掌握泰罗与科学管理理论,法约尔的一般管理理论,韦伯的行政组织理论的主要内容,荣誉,代表作。 3、了解霍桑实验内容,掌握梅奥的主要观点。 4、掌握行为科学理论中各学派的主要代表人物及其观点。 5、熟悉管理过程学派、决策理论学派、数学学派、经验与案例学派、中国现代管理的发展趋势,国外现代管理的发展趋势。
6、掌握系统管理理论学派、权变理论学派的主要观点。 7、了解企业战略、企业文化、学习性组织、企业再造内容。第三章决策 1、掌握决策的定义、原则、依据和类型。 2、理解古典决策理论、行为决策理论、当代决策理论。 3、掌握决策过程。 4、熟悉集体决策方法,有关活动方向的决策方法。 5、掌握有关活动方案的决策方法。 第四章计划 1、理解计划的概念、计划与决策关系、计划的性质。 2、掌握计划工作的类型,计划的层次体系。 3、熟悉计划编制过程。 第五章计划的组织实施 1、了解目标管理(MBO)的由来。 2、掌握目标管理的含义,实质与基本思想,MBO的过程方法。 3、熟悉MBO的优缺点。 4、掌握滚动计划法的基本思想。熟悉滚动计划法的方法。
622物理化学考试大纲汇总
硕士研究生入学统一考试《物理化学Ⅰ》科目大纲 （科目代码：622） 学院名称（盖章）：化学化工学院 学院负责人（签字）： 编制时间：2014年8月20日
《物理化学Ⅰ》科目大纲 （科目代码：622） 一、考核要求 物理化学主要内容包括气体、化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法。 二、考核目标 物理化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的物理化学基础知识。 三、考核内容 第一章气体 §1.1 气体分子运动论 §1.2 摩尔气体常数 §1.3 理想气体的状态图 §1.4 气体运动的速率分布 §1.5 气体平动能分布 §1.6 气体分子在重力场中的分布 §1.7 分子的碰撞频率与平均自由程 §1.8 实际气体 §1.9 气液间的转变 §1.10 压缩分子图 掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（组成的表示、分压定律、分容定律）。了解分子碰撞频率、平均自由程和实际气体概念，特别要了解实际气体的状态方程（范德华方程）以及实际气体的液化、临界性质、应状态原理与压缩因子图等。 第二章热力学第一定律及其应用 §2.1 热力学概论 §2.2 热平衡与热力学第零定律－温度的概念 §2.3 热力学的一些基本概念 §2.4 热力学第一定律 §2.5 准静态过程和和可逆过程 §2.6 焓 §2.7 热容 §2.8 热力学第一定律对理想气体的应用 §2.9 Carnot循环 §2.10 实际气体
全国高等学校计算机水平考试级网页制作基础考试大纲及样题
全国高等学校计算机水平考试Ⅱ级 --《网页制作基础》考试大纲(试行） 一、考试目的与要求 《网页制作基础》是掌握网页制作的一门实践性很强的技术入门课程，兼具设计性、实操性和应用性。本课程的主要任务是培养学生了解网页制作和网站建设所需的基本知识，培养学生设计网页、建立网站和规划网站的实际技能。 本课程以讲解Dreamweaver，Fireworks，Flash软件使用为主，旨在培养学生掌握网页制作所必备的图像处理、视音频处理、网页页面制作及网站建设的基础知识，为进一步学习网络知识打下基础。通过本课程的学习要求考生掌握网页的设计、规划、制作和网站的建设的方法。 考试的基本要求如下： 1. 了解HTML语言的基础知识 2. 学会规划和建设一个基本站点 3. 掌握网页中文字和图片的相关操作 4. 掌握网页中插入视音频FLASH等多媒体元素的基本操作 5. 掌握多种超级链接的建立 6. 掌握表格、框架的使用 7. 掌握制作网页模板的方法 8. 站点的发布和上传
9. 掌握利用Fireworks处理网页图片的基本技能 10. 掌握利用Flash制作网页动画的基本技能 二、考试内容 （一）网页与HTML语言的基础知识 【内容提示】 本部分主要介绍HTML语言的基本架构和常用标记。 【考试要求】 了解HTML文件的基本架构，单双标记的概念，掌握HTML常用标记。 （二）规划和建设站点的基本知识 【内容提示】 规划和建立站点是制作网页前的必要准备工作。此部分需要学生了解站点的概念，站点内文件夹及文件间的导航关系及如何利用Dreamweaver建立管理站点。 【考试要求】 利用Dreamweaver建立站点，使用文件视图管理站点，在站点中建立、删除文件和文件夹。 （三）网页文本和图片的处理 【内容提示】 文字和图片是网页的最基本元素。本部分介绍利用Dreamweaver在网
物理化学教学大纲
物理化学教学大纲 第二部分课程教育目标 1．通过物理化学的学习使学生掌握物理化学的基本内容、基本知识，更需注意方法的学习，努力去实践。这几个要点互相渗透，相辅相成，有正确的研究与学习方法，才能更好的掌握理论的基本内容与知识，并指导实践，学习中坚持理论与实践相结合，才能更深刻的理解与运用理论，并在解决实际问题中，掌握理论和方法，培养创新能力。 2．学会用数学、物理的原理解决热力学证明题的推演，逸度、活度的计算、在相图的应用，及在统计热力学中众多的计算。 3．本课程除了一般的科学研究方法，还有课程自身特有的理论方法：热力学方法、量子力学方法及统计热力学方法。 (1)热力学方法--------宏观的方法 热力学方法的主体是：归纳与演绎。热力学研究大量粒子组成的宏观系统。在热力学的三个经验定律的基础上，根据实验测出的物质的P、V、T性质和热数据（热容、相变焓、反应焓等）。借助数学原理（全微分）。通过归纳（由特殊到一般的过程）与演绎（严格的数学推演）得到一系列的热力学方程式和结论，用以解决物质变化（p、V、T变化、相变、化学变化）过程的能量效应、方向和限度，为上述过程的实现提供最佳的热力学控制条件。 热力学方法的特点是：不涉及物质粒子的内部微观结构，结论严谨。 (2)量子力学方法---------微观的方法 量子力学研究个别微观粒子所遵循的力学规律，得到物质的微观特性，如：分子结构、平动能级、转动能级、振动能级、分子间力等。 (3)统计热力学方法---------从微观到宏观的方法
统计热力学研究大量粒子组成的宏观系统。研究如何由粒子的微观力学性质（分子质量、转动惯量、振动频率）通过求统计概率的方法，得到系统的宏观性质（如热力学能、热容、熵等）。 以上方法对化学化工类学生学习物理化学要求是：掌握热力学方法，理解统计热力学方法，了解量子力学方法。 4．掌握物理化学在热力学归纳演绎中状态函数法、极值法、偏离理想的模型法（如为研究实际气体PVT行为提出理想气体的模型，引出压缩因子的概念，为研究实际液态混合物气-液平衡规律，而提出理想液态混合物的模型，引出活度的概念等）。化学动力学中有研究简单级数反应的线性方法，研究复合反应动力学的稳态近似法和平衡近似等。 5．学会物理化学中采用了反映物质的性质随某些变量发生变化的规律的三种方法： （1）数据列表法：通过列表显示物理量之间的关系（例：H2O在不同温度下蒸汽压数据表）（2）图形法：用曲线或直线表示物理量之间的变化规律（水的气-液平衡p-T图） （3）解析式法：用数学方程式总结出物理量之间的变化规律（Clapeyron-Clasusius方程） 第三部分理论教学内容与要求 第一章绪论及物质的pVT性质（4学时） 绪论内容 ●什么是物理化学 ●物理化学的内容 ●物理化学的研究方法 ●学习物理化学的意义 ●如何学好物理化学 ●物理量的表示及运算 ●教材与参考书 一、本章基本要求 ?掌握理想气体状态方程 ?掌握理想气体的宏观定义及微观模型,掌握分压、分体积概念及计算。 ?理解真实气体与理想气体的偏差、临界现象。 ?掌握饱和蒸气压概念 ?理解范德华状态方程、对应状态原理和压缩因子图，了解对比状态方程及其它真实气体方程。 二、教学内容 1、理想气体及状态方程。 分压定律、分体积定律。 2、真实气体 真实气体与理想气体的偏差、压缩因子方程、范德华方程、维里方程 3、真实气体的液化 真实气体的液化(CO2的p-V图)、临界现象、临界参数、饱和蒸汽压、沸点。 3、对应状态原理及压缩因子图 对比参数、对应状态原理。 用压缩因子图进行普遍化计算。 三、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例。 第二章热力学第一定律（10学时） 一、本章基本要求
2013年冶金物理化学考研试题
2013年冶金物理化学考研试题
北京科技大学2013年硕士学位研究生入学考试试题 ======================================================================== ===================================== 试题编号：809 试题名称冶金物理化学（共7 页）适用专业：冶金工程、冶金工程（专业学位） 说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。 考试用具：无存储功能计算器。 ======================================================================== ===================================== 此试卷包含两部分：其中第一部分适用于冶金工程（不含生态学）考生，第二部分仅适用于生态学考生。 第一部分（适用于冶金工程<不含生态学>考生） 1、简要回答下列问题（第1-8小题每题7分，第9小题14分，共70分） 1）当铁液中组元i的浓度趋于零时，试推导以纯物质标准态的活度及活度系数与以1%标准态的活度及活度系数的关系。 2）对如下反应 （SiO2）+2[C]=[Si]+2CO (1) △G10=a1-b1T SiO2，（S）+2[C]=[Si]+2CO (2) △G20=a2-b2T 在T≤1873K时，讨论△G10与△G20的关系。 3）用热力学原理分析氧势图（Ellingham图）上，为什么标准状态下低位置的金属元素可以还原高位置的氧化物？ 4）描述二元系规则溶液的活度系数的计算方法，并与Wagner模型计算进行对
《教育学考试大纲(中学)》附录样卷及参考答案
《教育学考试大纲（中学）》附录样卷及参考答案 一、选择题： 1．在近代西方教育史上，提出过著名的“白板说”的教育思想家是【 C 】 A．夸美纽斯B．卢梭C．洛克D．裴斯泰洛齐 2．战国后期，我国出现的具有世界影响的教育文献是【 A 】 A．《学记》B．《中庸》C．《孟子》D．《大学》 3．著名的实用主义教育及代表作是【B 】 A．布鲁纳、《教育过程》B．杜威、《民本主义与教育》 C．赞科夫、《教学与发展》D．凯洛夫、《教育学》 4．对“人力资本理论”作出最主要贡献的学者是【A 】 A．美国的舒尔茨B．前苏联的斯特鲁米林 C．中国的于光远D．美国的凯恩斯 5．一定社会的政治经济制度对教育目的的制定具有【 B 】 A．定向作用B．决定作用C．影响作用D．促进作用 6．青少年身心发展的下列哪一规律决定了教育工作必须因材施教?【 D 】 A．顺序性B．阶段性C．不平衡性D．个别差异性 7．对正常发育的儿童来说，遗传素质对其身心发展起【 A 】 A．前提作用B．决定作用C．促进作用D．导向作用 8．教育目的可以发挥下列哪几种作用?【 C 】 A．导向、规范和权威作用B．激励、评价和统一作用 C．导向、激励和评价作用D．宣传、引导和激励作用 9．马克思主义认为实现人的全面发展的惟一方法是【B 】 A．脑力劳动与体力劳动相结合B．教育与生产劳动相结合 C．知识分子与工人农民相结合D．城市与农村相结合 10．教师的教育专业素养除要求具有先进的教育理念、良好的教育能力外，还要求具有一定的【 B 】 A．交往能力B．研究能力C．管理能力D．学习能力 11．心理学家称之为“危险期”或“心理断乳期”的时期发生在【B 】 A．小学阶段B．初中阶段C．高中阶段D．大学阶段 12．我国义务教育的教学计划应具有的三个基本特征是【D 】 A．强制性、基础性、科学性B．强制性、普遍性、科学性 C．科学性、普遍性、基础性D．强制性、普遍性、基础性 13．第三次全教会对基础教育课程体系建设的要求是国家课程、地方课程和【C 】A．活动课程B．社会课程C．学校课程D．特色课程 14．根据一节课所完成的任务，课的类型一般可分为【 C 】 A．新授课和巩固课B．讲授课和练习课 C．单一课和综合课D．理论课和实践课 15．《学记》中说：“学不躐等”。下列哪一条教学原则与其在思想上是一致的?【 B 】A．因材施教原则B．循序渐进原则C．巩固性原则D．启发性原则 16．教学具有教育性，这是下列哪一位教育家率先提出的观点?【 B 】 A．夸美纽斯B．赫尔巴特C．杜威D．凯洛夫 17．“寓德育于教学之中，寓德育于活动之中，寓德育于教师榜样之中，寓德育于学生
①天津大学《物理化学》考试大纲(2016年版)
一、考试的总体要求 1. 对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围； 2. 掌握物理化学公式应用及公式应用条件。计算题要求思路正确。步骤简明； 3. 掌握物理化学实验中常用物理量的测量(包括原理、计算式、如何测量)。能正确使用常用物化仪器(原理、测量精度、使用范围、注意事项) 二、考试内容及比例(重点部分) 1. 气体、热力学第一定律、热力学第二定律(~22 %) 理想气体状态方程、范德华方程、压缩因子定义。 热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、U、H、S、A与G的计算；熵增原理及三种平衡判据。 了解热力学基本方程和麦克斯韦关系式的简单应用；克拉贝龙方程及克-克方程的应用。2. 多组分热力学及相平衡(~18 %) 偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；逸度、活度的定义以及活度的计算。 拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。 相律的应用；单组分相图；二组分气－液及凝聚系统相图。 3. 化学平衡(~10 %) 等温方程；标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响；同时平衡的原则。 4. 电化学(~10 %) 电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用。 原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程；电动势测定的应用；电极的极化与超电势的概念。 5. 统计热力学(~6 %) Boltzmann分布；粒子配分函数的定义式；双原子平、转、振配分函数的计算；独立子系统能量、熵与配分函数的关系，Boltzmann熵定理。 6. 化学动力学(~15 %) 反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。 零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用；复杂反应的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）。催化作用的基本特征；光化反应的特征及光化学第一、第二定律。 7. 界面现象与胶体化学（~10 ％） 弯曲液面的附加压力与Laplace方程；Kelvin方程与四种亚稳态；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附；Langmuir吸附等温式。 了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；掌握胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用；了解乳状液的稳定与破坏。 8. 实验部分（~10 ％） 1) 恒温槽的调节及粘度测定；2)液体饱和蒸气压的测定；3)反应焓的测定；4)平衡常数的测定（ZnO与HCl水溶液反应）；5)凝固点降低法测摩尔质量（萘－苯系统）；6)二元完全互溶液体蒸馏曲线（乙醇－正丙醇系统，阿贝折射仪）；7)二元凝聚系统相图；8) 原电池热力
物理化学实验1课程教学大纲
物理化学实验（1）课程教学大纲 Course Outline 课程基本信息（Course Information） 课程代码（Course Code）CA130 *学时 （Credit Hours） 48 *学分 （Credits） 3 *课程名称（Course Title）（中文）物理化学实验（1） （英文）Physcial Chemistry Experiments (1) *课程性质 （Course Type） 必修课授课对象 （Target Audience） 致远学院化学班大二学生 *授课语言 (Language of Instruction) 中文 *开课院系 （School） 化学化工学院先修课程 （Prerequisite） 无机化学实验、有机化学实验、物理化学 授课教师（Instructor）陈先阳 课程网址 (Course Webpage) *课程简介（Description）物理化学实验教学要求化学实验教学既能传授化学知识和技术，更要训练科学方法和思维，还要培养科学精神和品德。旨在通过化学实验这种有效的教学方式培养具有创新意识、创新精神和创新能力的适应社会发展所需要的化学人才。 物理化学实验是继无机及分析实验和有机化学实验之后而独立开设的实验课程，是一门面向致远学院化学班学生的必修课。本课程在基本教学内容上，主要分为热力学、相图及电化学部分。既保留了部分经典实验，同时又结合学科前沿增加了一些新的测量手段。教学目的是使学生通过实验课程的学习实践，了解物理化学的基本研究思想和方法，掌握物理化学的基本实验技能和现代的科学研究技术，加深对物理化学基本原理和基本知识的理解，从而提高学生分析问题、解决
《教育心理学考试大纲(中学)》附录样卷及参考答案
《教育心理学考试大纲（中学）》附录样卷及参考答案 一、选择题： 1．以下哪种情况属于肯定性训练？【】 A．消除敏感反应B．消除肌肉紧张 C．呈现厌恶刺激D．公开表达自己的真实情感2．有的人判断客观事物时不容易受外来因素的影响和干扰，这种认知方式属于【】 A．冲动型B．场独立型C．场依存型D．沉思型 3．耶克斯－多德森定律表明，学习效率和动机水平之间存在【】 A．线性关系B．倒U型关系C．正U型关系D．平行关系 4．遗忘曲线表明遗忘的进程【】 A．先快后慢B．先慢后快C．前后一样快D．没有规律 5．通过创设问题情境使学生提出假设，然后验证假设作出结论，这一教学策略是【】 A．发现学习B．情境教学C．合作学习 D．指导教学 6．举一反三、闻一知十、触类旁通属于哪种迁移?【】 A．同化迁移B．顺应迁移C．重组迁移D．逆向迁移
7．在试误学习的过程中，学习者对刺激情境做出特定的反应之后能够获得满意的结果时，联结力量就会增加，这符合下列哪一条学习规律?【】 A．练习律B．效果律C．准备律D．近因律 8．经验类化说强调以下哪种因素在学习迁移中的作用?【】A．心理官能的发展B．两种任务的共同要素 C．概括化的原理D．对各要素间整体关系的理解 9．课堂里某些占优势的态度与情感的综合状态称为【】 A．群体凝聚力B．群体规范C．课堂气氛D．人际关系 10．了解操作活动的结构与要求，在头脑中建立起操作活动的定向映象的过程，称为【】 A．操作定向B．操作模仿C．操作整合D．操作熟练11．以下哪种学习策略属于精细加工策略?【】 A．谐音联想法B．分散复习C．多种感官参与D．画出系统结构图 12．完形一顿悟学习理论的提出者是【】 A．桑代克B．斯金纳C．苛勒D．加涅 13．个人面对某种问题情境时，在规定的时间内产生不同观念类别的数量，表示的是创造性的什么特征?【】 A．独创性B．变通性C．流畅性D．新颖性 14．学习直角三角形是一种特殊的三角形，这种学习属于【】
911材料综合 考试大纲
911材料综合考试大纲（2017年） 《材料综合》满分150分，考试内容包括《物理化学》、《材料现代研究方法》《材料科学基础》三门课程，其中《物理化学》占总分的50%,《材料现代研究方法》占总分的30%，《材料科学基础》占总分的20%。特别注意：《材料科学基础》分为三部分，考生可任选其中一部分作答。 物理化学考试大纲（2017年） 适用专业：材料科学与工程专业 《物理化学》是化学、化工、材料及环境等专业的基础课。它既是专业知识结构中重要的一环，又是后续专业课程的基础。要求考生通过本课程的学习，掌握化学热力学及化学动力学的基本知识；培养学生对化学变化和相变化的平衡规律及变化速率规律等物理化学问题，具有明确的基本概念，熟练的计算能力，同时具有一般科学方法的训练和逻辑思维能力，体会并掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并能结合具体条件应用理论分析解决较为简单的化学热力学及动力学问题。 一、考试内容及要求 以下按化学热力学基础、化学平衡、相平衡、电化学、以及化学动力学五部分列出考试内容及要求。并按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握（或会用）三个层次进行要求。 （一）化学热力学基础 理解平衡状态、状态函数、可逆过程、热力学标准态等基本概念；理解热力学第一、第二、第三定律的表述及数学表达式涵义；明了热、功、内能、焓、熵和Gibss函数，以及标准生成焓、标准燃烧焓、标准摩尔熵和标准摩尔吉布斯函数等概念。 熟练掌握在物质的p、T、V变化，相变化和化学变化过程中求算热、功以及各种热力学状态函数变化值的原理和方法；在将热力学公式应用于特定体系的时候，能应用状态方程（主要是理想气体状态方程）和物性数据（热容、相变热、蒸汽压等）进行计算。 掌握熵增原理和吉布斯函数减小原理判据及其应用；明了热力学公式的适用条件，理解热力学基本方程、对应系数方程。 （二）化学平衡 明了热力学标准平衡常数的定义，会用热力学数据计算标准平衡常数；
物理化学》课程教学大纲
《物理化学》教学大纲 课程类别：专业基础课 总学时：144学时 总学分：8学分 开设学期：第四、五学期 适用专业：化学专业、应用化学专业 先修课程：无机化学、分析化学、有机化学 一、课程性质与任务 物理化学是化学专业和应用化学专业的四大基础课程之一，是在无机化学、分析化学、有机化学课程的基础上开设的一门课程。该课程主要包括化学热力学和化学动力学两大部分，研究过程变化的可能性和速率问题。该门课程为后期学习化工基础等课程打下基础。 二、教学目的与要求 学生通过物理化学课程的学习，掌握物理化学的基本理论和基本方法，运用所学知识解决化学过程的一些实际问题，主要是：热力学三个定律，热力学基本函数及其变化的计算，并能运用这些知识定量地判断化学过程（包括溶液体系、相平衡、表面现象等）进行的方向与限度；化学动力学基本理论、几种重要的反应速率理论，并能运用这些知识定量的求算化学反应的基本动力学参数、能初步推测或判断化学反应的反应机理。 物理化学是化学基础课中比较抽象、理论性比较强的课程，也是培养学生逻辑思维和空间想象力的重要课程。物理化学中的许多分析问题、解决问题的方法是人们科学地认识自然界规律的典范，在学习物理化学课程的过程中，可以培养学生科学地分析问题、提出问题、和解决问题的能力。 三、教学时数分配
*选学#自学 四、教学内容和课时分配 绪论（2学时） 教学目的和要求 1.了解物理化学课程的研究内容、方法 2.了解学习物理化学课程的方法建议 教学重点：物理化学课程的研究内容 教学内容 物理化学课程的研究内容、方法；学习物理化学课程的方法建议 第一章热力学第一定律（15学时） 教学目的和要求 1.掌握热力学基本概念 2.理解热力学第一定律基本内容 3.掌握标准摩尔反应焓的计算 4.熟练掌握各种状态变化过程Q、W、△U、△H计算 教学重点：热力学第一定律基本内容、各种状态变化过程Q、W、△U、△H计算 教学难点：各种状态变化过程Q、W、△U、△H计算 教学内容 第一节热力学基本概念（5学时） 本节知识点包括系统与系统的性质、系统的状态、状态函数、过程与途径、热与功。 第二节热力学第一定律（2学时） 本节知识点包括热力学能、热力学第一定律、焓、热容。 第三节气体系统中的应用（4学时） 本节知识点包括理想气体、理想气体的等温过程、理想气体的绝热过程、Carnot循环、实际气体。 第四节化学反应系统中的应用（4学时） 本节知识点包括焓的规定值、标准摩尔反应焓的计算、等温化学反应、非等温化学
昆明理工大学考研真题_809冶金物理化学2017年
第 1 页 共 5页昆明理工大学2017年硕士研究生招生入学考试试题(A 卷)考试科目代码：809 考试科目名称 ：冶金物理化学 考生答题须知 1 所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。请考生务必在答题纸上写清题号。 2 评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。 3 答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。 4 答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(共15小题, 每小题2分，合计30分) 1、在隔离系统内：( )。 ( 1 ) 热力学能守恒，焓守恒； ( 2 ) 热力学能不一定守恒，焓守恒； ( 3 ) 热力学能守恒，焓不一定守恒； ( 4 ) 热力学能、焓均不一定守恒。 2、H 2和O 2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中( )是正确的。 ( 1 ) ?H = 0； ( 2 ) ?T = 0； ( 3 ) pV γ = 常数； ( 4 ) ?U = 0。 3、公式d G =－S d T + V d p 可适用下述哪一过程：（ ） (1) 在298 K ，100 kPa 下水蒸气凝结成水的过程； (2) 理想气体膨胀过程； (3) 电解水制H 2( g )和O 2( g )的过程； (4) 在一定温度压力下，由N 2( g ) + 3H 2( g )合成NH 3( g )的过程。 4、在一定温度和压力下α，β任意两相平衡时，两相中下述物理量相等的是（ ）。 （1） 摩尔热力学能； （2） 摩尔焓； （3） 摩尔吉布斯函数； （4） 摩尔熵。 5、下列反应的焓变不符合标准摩尔生成焓定义的是：（ ）。 （1）H 2(g , p ) +N 2(g , p ) = NH 3(g , p ) ； 321 2 （2）H 2(g , p ) +Br 2(g , p ) = HBr(g , p ) ；1212 （3）N 2(g , p ) + D 2(g , p ) = ND 2(g , p ) ；12 （4）Na(s , p ) + Cl 2(g , p ) = NaCl(s , p ) 。126、在298 K 恒压下把某化学反应设计在可逆电池中进行可得电功91.84 kJ ，该过程的?U ，?S ，?A 和?G 的值为（ ）。 (选填表中的(1), (2), (3), (4)) ?U / kJ ?S / J·K -1 ?A / kJ ?G / kJ (1) －121.8 716.8 －91.84 －91.84 (2) 121.8 716.8 －91.84 －91.84 (3) 121.8 0.7168 －91.84 －91.84 (4) －121.8 0.7168 －91.84 －91.84
《物理化学(乙)》考试大纲
中国科学院大学硕士研究生入学考试 《物理化学（乙）》考试大纲 本《物理化学》（乙）考试大纲适用于报考中国科学院大学化工类专业的硕士研究生入 学考试。物理化学是化学学科的重要分支，是整个化学学科和化工学科的理论基础。它从物 质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律。物理化学课程的主要内容包括化学 热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练 掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问 题的能力。 一、考试内容 （一）气体的PVT关系 1、理想气体状态方程 2、理想气体混合物 3、气体的液化及临界参数 4、真实气体状态方程 5、对应状态原理及普遍化压缩因子图 （二）热力学第一定律 1、热力学基本概念 2、热力学第一定律 3、恒容热、恒压热、焓 4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程 5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓 6、气体可逆膨胀压缩过程 7、相变化过程 8、溶解焓及混合焓 9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓
10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓 11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应 12、稳流过程的热力学第一定律及其应用 （三）热力学第二定律 1、卡诺循环 2、热力学第二定律 3、熵、熵增原理 4、单纯 pVT 变化熵变的计算 5、相变过程熵变的计算 6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算 7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数 8、热力学基本方程 9、克拉佩龙方程 10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式 （四）多组分系统热力学 1、偏摩尔量 2、化学势 3、气体组分的化学势 4、拉乌尔定律和亨利定律 5、理想液态混合物 6、理想稀溶液 7、稀溶液的依数性
物理化学教学大纲
物理化学教学大纲 课程名称：物理化学 英文名称：Physical Chemistry 课程编号： 课程总学时：96 课程学分：4 适用专业：化学（师范） 一、课程简介（课程性质、教学目的与任务） 《物理化学》是高等院校化学相关专业一门必修的基础理论课，本课程的目的是在先行课的基础上，运用物理和数学的有关理论和方法进一步定量地研究物质化学变化的普遍规律。本大纲贯彻理论联系实际与少而精的原则，使学生了解并掌握物理化学的基础知识、基本理论和基本方法，以增强他们在今后的教学和科学研究中分析问题、解决问题的能力。 物理化学是研究物质的结构、性质及其变化规律的一门基础学科。通过教学的各个环节使学生达到各章中所提出的基本要求。讲授内容应分清主次，在注意系统性的原则下，针对本学科解决问题的思想和方法，着重讲解教材的重点与难点。必须重视习题课，课外辅导和批改作业等各个重要教学环节。 通过本课程学习要培养一种理论思维能力，体会和理解根据实验现象做出假设、建立模型，通过归纳或演绎上升为理论的科学研究和思维方法；用物理化学的观点和方法来看待一切与化学运动相关的问题，即用热力学观点分析其“可能性”，用动力学观点分析其“可行性”，用分子、原子结构的观点分析其内在原因，并结合具体条件运用理论解决实际问题。 二、课程内容与基本要求 本课程总学时：（师范96），具体分配如下：
各章的基本要求 绪论 着重阐明物理化学的意义，介绍学习物理化学的方法。 基本内容： 1. 物理化学的内容和任务。 2. 物理化学的形成、发展和前景。 3. 物理化学的研究方法。 4. 怎样学习物理化学。 5. 物理化学和中学化学教学。 6. 气体知识复习 7. 简单数学知识复习 第二章热力学第一定律 基本要求： 1. 了解热力学的一些基本概念，如系统、环境、功、热、状态函数、过程和途径
2019年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A卷
2019年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A卷 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(共15小题, 每小题2分，合计30分) 1、下列说法中不正确的是( )。 ( 1 )用热力学方法不能测热力学能的绝对值； ( 2 )理想气体的热力学能只与温度有关，且与气体物质的量成正比； ( 3 )N种气体混合物的热力学能等于混合前N种气体的热力学能之和； ( 4 )热力学能是系统状态的单值函数。 2、一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径( 途径1，途径2 )，则下列四式中，( )是正确的。 ( 1 ) Q1 = Q2； ( 2 ) W1 = W2； ( 3 ) Q1＋W2= Q2＋W1； ( 4 ) ?U1 = ?U2。 3、同温同压同体积的气体A和B等温混合，混合后的总体积仍为A（或B）原来的体积，则过程( ) 。 （1）?S > 0；（2）?S = 0；（3）?S< 0；（4）?S无法确定 4、温度T时，由化合物的标准摩尔燃烧焓求化学反应 0 = 的标准摩尔反应焓的公式为：（）。 （1）?r H(T) == －?c H（B, 相态, T）；（2）?r H(T) == ?c H（B, 相态, T）； （3）?r H(T) == －c H（B, 相态, T）；（4）?r H(T) == c H（B, 相态, T）。 5、一定量的N2气在恒定的压力下升高温度，则其吉布斯函数( )。 (1) 增大； (2) 不变； (3) 减小； (4) 无法确定。 6、在101325 Pa下，苯的熔点是5℃。在101325 Pa下5℃的C6H6( s )变为5℃的C6H6( l )，则过程的?H 0，?S 0，?G 0。( ) （1）?H>0，?S >0，?G=0；（2）?H>0，?S<0，?G<0； （3）?H<0，?S >0，?G>0；（4）?H<0，?S <0，?G=0。 7、25℃时有反应 C6H6(l) + 7O2(g)3H2O(l) + 6CO2(g) 若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其反应的标准摩尔焓变?r H与反应的标准摩尔热力学能变?r U之差约为：（）。 （1）－3.7 kJ·mol-1；（2）1.2 kJ·mol-1；（3）－1.2 kJ·mol-1；（4）3.7 kJ·mol-1；8、在拉乌尔定律表达式p B=p B*x B中，p B* ：（）。 （1）只是温度的函数，与溶质、溶剂的性质无关； （2）与溶质、溶剂的性质有关，但与温度无关； （3）与温度、溶剂的性质有关，与溶质性质无关； （4）与温度、溶质的性质有关，与溶剂性质无关。 9、在101 325Pa下，碘在水和二硫化碳中分配达平衡，不存在固态碘及气相，则此系统的
《计算机应用》考试大纲及样题Office版
全国高等学校计算机水平考试I级----《计算机应用》考试大纲(试行) Windows 7 ＋ Office 2007/2010版 一、考试目的与要求 计算机应用技能是大学生必须具备的实用技能之一。通过对《大学计算机基础》或《计算机应用基础》课程的学习，使学生初步掌握计算机系统的基础知识、文档的编辑、数据处理、网上信息的搜索和资源利用，以及幻灯片制作等基本计算机操作技能。《计算机应用》考试大纲是为了检查学生是否具备这些技能而提出的操作技能认定要点。操作考试要求尽量与实际应用相适应。其考试的基本要求如下： 1．了解计算机系统的基本概念，具有使用微型计算机的基础知识 2．了解计算机网络及因特网（Internet）的基本概念 3．了解操作系统的基本功能，熟练掌握Windows 7的基本操作和应用 4．熟练掌握一种汉字输入方法和使用文字处理软件Word 2007/2010进行文档编辑及排版的方法 5．熟练掌握使用电子表格软件Excel 2007/2010进行数据处理的方法 6．熟练掌握使用演示文稿软件PowerPoint 2007/2010进行创建、编辑和美化演示文稿的方法 7．熟练掌握因特网（Internet）的基本操作和使用 考试环境要求：操作系统是Windows 7，Office系统为Office 2007/Office 2010 环境。 由于考试保密的需要，要求考生端在考试期间必须断开外网（因特网）。因此，网络部分和邮件部分的操作题将在局域网环境下进行。
考试分为选择题和操作题两种类型。以下“考试要求”中列示的各种概念或操作，是选择题的基本构成；每道操作题包含一个或多个“操作考点”。二、考试内容 （一）计算机系统和windows 7操作系统 【考试要求】 掌握计算机系统的基本构成与工作原理，计算机系统的硬件系统和软件系统的基本概念及应用，计算机系统的优化设置，病毒的概念和预防，Windows 7窗口组成和窗口的基本操作，对话框、菜单和控制面板的使用，桌面、“我的电脑”和“资源管理器”的使用，文件和文件夹的管理与操作。 【操作考点】 1、桌面图标、背景和显示属性设置 对Windows 7的桌面图标、背景和各项显示属性进行设置 2、文件、文件夹的基本操作 在“计算机”或“资源管理器”中，进行文件和文件夹的操作：文件和文件夹的创建、移动、复制、删除、重命名、搜索，文件属性的修改，快捷方式的创建，利用写字板、记事本建立文档。Win RAR压缩软件的使用。 （二）文档与文字处理软件 Word 2007/2010 【考试要求】 掌握文档的建立、保存，编辑，排版，页面设置，对象的插入。打印输出设置（由于没有连接打印机，暂不考试，但要求学生掌握）。
2017年西南石油大学《物理化学》考试科目大纲
物理化学硕士研究生考试大纲 一、考试性质 物理化学考试是化学、化学工程与技术、材料科学类专业硕士研究生入学考试科目之一，是教育部授权各招生院校自行命题的选拔性考试，其目的是测试考生对物理化学基础知识和分析、解决问题方法的掌握程度。本大纲遵照教育部物理化学课程指导小组的基本要求，结合我校理、工科各专业对物理化学的热力学、动力学、电化学、界面胶体化学的知识要求制订。本大纲力求反映专业特点，以科学、公平、准确、规范的尺度去测评考生的物理化学基础知识水平、基本判断素质和综合应用能力。 二、评价目标 (1) 物理化学基础知识的掌握是否全面。 (2) 物理化学基本方法的理解深度和综合应用能力。 三、考试内容 物理化学考试的核心在基础理论和原理及其在系统发生典型变化过程中的应用，以及基本的定量、定性分析方法，有一定的代数、数值和微积分计算工作量，需要准备计算器。 1 气体 理想气体、真实气体、气体液化的基本概念。 理想气体状态方程，理想气体模型，摩尔气体常数，平均摩尔质量，道尔顿分压定律，阿马格分体积定律。 真实气体状态方程，真实气体的液化，对应状态原理，普遍化压缩因子图。 2 热力学 热力学第一定律、第二定律、第三定律、多组分系统热力学的基本概念。 热力学第一定律、第二定律、第三定律对p V T过程、相变过程、化学变化过程的应用及相关计算，包括Q、W、U、H、S、G、A、p、V、T等物理量的相关计算。 多组分系统偏摩尔量的性质与计算。 理想气体和真实气体的逸度、化学势及热力学函数的计算。 混合物和溶液的活度、活度因子、化学势及热力学函数的计算 稀溶液的性质及其相关计算。 3 化学平衡 化学平衡条件、平衡判据、平衡移动原理、平衡常数动量等相关的基本概念。 标准生成吉布斯自由能，标准状态下反应的Gibbs自由能变的计算。
《物理化学实验》课程教学大纲.
《物理化学实验》课程教学大纲、基本信息课程名称：物理化学实验课程编号：06030182b 二、实验教学目的、内容和要求 1、实验教学目的 物理化学实验课程，是应用化学专业学生必修的一门基础化学课，是培养工程技术人才的整体化学基础知识结构和能力的重要组成部分。本课程是传授物理化学实验的基本原理、方法与技能，从而提高学生的素质与能力。 2、实验内容和要求 实验项目一：燃烧焓的测定 （1）安装氧弹式量热计； （2）称药品、燃烧丝的质量，装氧弹； （3）用氧弹式量热计测苯甲酸的燃烧热； （4）用氧弹式量热计测萘的燃烧热。 通过本实验的学习，使学生了解量热计的原理，学会雷诺图解法，掌握恒容燃烧热与恒 压燃烧热的关系。 实验项目二：液体饱和蒸汽压的测定 （1）安装液体饱和蒸汽压的测定装置； （2 ）向烧瓶中加适量的水； （3）抽真空，检查气密性； （4）加热至液体微沸，测定蒸汽压。 理解液体饱和蒸气压和气液平衡的概念，理解纯液体饱和蒸气压与温度的关系，即Clausius-Clapeyron方程；了解用动态法测定液体饱和蒸气压的方法和原理；掌握饱和蒸气压法测定液体汽化热的基本原理和方法；熟悉真空泵及压力计的使用。 实验项目三：凝固点下降法测定摩尔质量 （1）用分析天平称取0.2500g尿素置于干燥管中； （2）制做冰盐浴； （3）安装凝固点测定装置； （4）测定溶液的凝固点。 掌握凝固点下降法测定溶质的摩尔质量的原理和方法，加深对稀溶液依数性的理解；掌握溶液凝固点的
测量技术。 实验项目四：双液系气液平衡相图的绘制 1）安装蒸馏仪； 2）向蒸馏仪中加适量药品； 3）测定沸点； 4）测定折射率。 掌握阿贝（Abbe ）折光仪的使用，掌握用蒸馏仪测定t—x 图的方法，理解完全互溶二 组分气液平衡相图。 实验项目五：二组分合金相图的绘制 （1）检查二组分合金相图炉； （2 ）称样品于样品管中； （3）加热使样品成为液态； （4）控制冷却速度，测定冷却时间和冷却温度的关系。了解步冷曲线的形成原因；掌握微电脑控制金属相图实验炉的基本原理和使用方法；了解热分析法的测量技术与有关测量温度的方法。 实验项目六：电池电动势的测定及其应用 （1）制做盐桥； （2）配制溶液； （3）调节电位差计； （4）测量电池的电动热。 了解补偿法测定电池电动势的原理，掌握电动势测定难溶物溶度积（K SP）的方法；掌 握电位差计的测定原理和使用方法，测定Cu-Zn 原电池的电动势。 实验项目七：溶液表面吸附作用和表面张力的测定 （1 ）配制溶液； （2）安装表面张力测定仪； （3）测定水的压强差； （4）测定溶液的压强差。 理解表面张力、溶液表面的吸附概念，了解表面张力的的主要影响因素，掌握鼓泡法（最大气泡法）测定表面张力的原理和技术。 2、测定不同浓度c的乙醇水溶液的表面张力Y,并由Y —C曲线求算吸附量。实验项目八：过氧化氢 的催化分解 （1）配制过氧化氢溶液； （2）测定过氧化氢浓度； （3）安装过氧化氢的催化分解装置； （4）测定过氧化氢t 时刻所分解放出氧气的体积。 熟悉一级反应的动力学特征；掌握静态法测定H2O2 分解反应的速率常数和半衰期；掌 握量气技术和体积校正技术。 实验项目九：乙酸乙酯皂化反应速率常数测定 （1）配制乙酸乙酯溶液； （2）安装恒温水槽； （3）测量氢氧钠溶液的电导率；