静海四中高三化学周考试卷
静海四中高三化学周考试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
一、选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误
．．的是（）
A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素
B.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质
C.“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖
D.“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐
2.下列化学用语表示错误
．．的是（）
A. S2-的结构示意图：
B. N2H4的结构式：
C. CaH2的电子式：[H:]-Ca2+[:H]-
D.乙烯的比例模型：
3.下列分散系中的分散质粒子直径最大的是（）
A. Na2CO3溶液
B. Fe（OH）3胶体
C.淀粉溶液
D.石灰乳
4.下列物质的工业制备原理不涉及
．．．氧化还原反应的是（）
A.用焦炭和石英制备粗硅
B.海水提溴
C.用油脂和NaOH溶液制备肥皂
D.利用铝热反应制备金属锰
4.NaCO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH→
NaClO2+H2O+O2（未配平）。下列说法错误
．．的是（）
A.该制备反应中，H2O2是还原剂
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C.生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子
D.制备过程中，混合液的pH降低
5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 28g N2与6g H2充分反应，生成NH3分子的数目为2N A
B. 6.4g Cu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2N A
C.标准状况下，2.24L C2H5OH中含有分子的数目为0.1N A
D. 25℃时，1L pH=1的NaSO4溶液中含有H+的数目为0.1N A
6.下列离子方程式正确的是（）
A . 向FeO 固体中加入少量稀硝酸：FeO+2H +===Fe 2++H 2O
B . 向Na 2S 2O 3溶液中加入过量稀硫酸：223S O -
+2H +===S ↓+SO 2↑+H 2O
C . 向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O===242AlO 4NH 2H O -+++
D . 向FeCl 2溶液中加入氯水：Fe 2++Cl 2===Fe 3++2Cl -
7. 利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A . 制取CO 2
B . 干燥NH 3
C . 收集NO
D . 收集CH 3COOC 2H 5
8. 脂环烃分子中两个或两个以上碳环共有两个以上碳原子的烃称为桥环烃，二环[4.1.0]庚烷（）是一种典型的桥环烃，下列关于二环[4.1.0]庚烷的说法错误．．
的是（ ） A . 与环庚烯互为同分异构体
B . 所有的碳原子均在同一平面上
C . 一氯代物有4种（不考虑立体异构）
D . 1mol 二环[4.1.0]庚烷完全燃烧时消耗10mol O 2
9. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。W 的最外层电子数是次外层的2倍，X 、Y 原子的最外层电子数之比为3：4，Z 的单质常温下呈气态。下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：Z>Y>X>W
B . 含氧酸的酸性：Z>W>Y
C . 最高价氧化物的熔点：W>Y
D . Z 分别与W 、X 形成的二元化合物中，化学键类型相同
10. 下列实验操作不能．．
达到实验目的的是（ ） A . 用25mL 酸式滴定管准确量取20.00mL 酸性KMnO 4溶液
B . 将金属锂、金属钠保存在煤油中以防止其氧化
C . 做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失
D . 用酸性KMnO 4溶液鉴别乙酸和草酸（H 2C 2O 4）
11. 关于置换反应X+M →Y+N （未配平，反应条件略去），其中X 、Y 为单质，M 、N 为化合物，下
列说法中错误
．．的是（）
A.若M为H2O，则Y可能为O2
B.若M为NH3，则X可能为Cl2
C.若Y为Fe，则X一定是H2
D.若Y为C，则N可能为MgO
12.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A. SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF
B. Na在O2中燃烧生成Na2O2，推测Li在O2中燃烧生成Li2O2
C. Fe常温下在浓硝酸中钝化，推测Cu常温下在浓硝酸中钝化
D. SO2与H2O2反应生成H2SO4，推测SO2与Na2O2反应生成Na2SO4
13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A.已知：正丁烷（g）===异丁烷（g）ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定
B.已知：C2H4（g）+3O2（g）===2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478.8kJ·mol-1，则C2H4（g）的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol-1
C.已知：H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，则稀Ba（OH）2（aq）和稀H2SO4（aq）完全反应生成1mol H2O（l）时，放出57.3kJ热量
D.已知：S（s）+O2（g）===SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）===SO2（g）△H2，则△H1>△H2
14.无机阻燃剂是把具有本质阻燃性的无机元素以单质或化合物的形式添加到被阻燃的基材中。
Al（OH）3是目前用量最大、应用最广的无机阻燃剂，下列关于其阻燃原理的说法中错误
．．的是（）
A. Al（OH）3受热分解为Al2O3和H2O的反应为吸热反应，降低燃烧温度，阻止燃烧
B. Al（OH）3受热分解放出的水蒸气稀释空气中O2，使O2浓度减小，阻止燃烧
C. Al（OH）3受热分解生成的Al2O3覆盖在可燃物表面，起隔离作用，阻止燃烧
D. Al（OH）3为还原性的氢氧化物，消耗空气中的O2，降低O2浓度，阻止燃烧
15.热还原法制备MgO材料的原理为MgSO 4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g）△
H>0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（）
A.活化能：E正>E逆
B.其他条件不变，加入催化剂，△H减小
C.其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大
D.其他条件不变，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移动
16.乙烯的分子式为C 2H 4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C 2H 6（g ）C 2H 4（g ）+H 2（g ） △H 制备乙烯。 已知：Ⅰ. C 2H 4（g ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H 1=-1556.8kJ ·mol -1；
Ⅱ. H 2（g ）+()21O g 2
===H 2O （1） △H 2=-285.5kJ ·mol -1； Ⅲ. C 2H 6（g ）+()27O g 2===2CO 2（g ）+3H 2O （l ） △H 3=-1559.9kJ ·mol -1。 则△H=____________kJ ·mol -1。
（2）乙烯可用于制备乙醇：C 2H 4（g ）+H 2O （g ）C 2H 5OH （g ）。向某恒容密闭容器中充入a mol C 2H 4（g ）和 a mol H 2O （g ），测得C 2H 4（g ）的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应为____________热反应（填“吸”或“放”），理由为____________。
②A 点时容器中气体的总物质的量为____________。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（K P ），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa ，则A 点对应温度下的K P =____________MPa -1（用含b 的分数表示）。
③已知：C 2H 4（g ）+H 2O （g ）
C 2H 5OH （g ）的反应速率表达式为v 正=k 正 c （C 2H 4）·c （H 2O ），v 逆=k 逆 c （C 2H 5OH ），其中，k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃
的过程中，下列推断合理的是______（填选项字母）。 A . k 正增大，k 逆减小 B . k 正减小，k 逆增大
C . k 正增大的倍数大于k 逆
D . k 正增大的倍数小于k 逆 ④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C 2H 4（g ）的平衡转化率______10%
（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH 3CHO ），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为____________极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为____________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
2018届高三化学月考试题
1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 2．下列说法错误的是（） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 3.【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1） 进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（） A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 4.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、 分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（） 5.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正 确的是（） A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气
2021年高三周考化学试卷18含答案
2021年高三周考化学试卷18含答案 一、选择题(每题4分,共60分) 1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（） A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应 D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 2．下列有关用途的说法中，错误的是：（） A．液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．在过渡元素中找寻半导体材料 C．考古时利用l4C测定一些文物的年代 D．SiO2是光导纤维的成分 3．用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N A B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6N A C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N A D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A 4．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- B．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1- C．氨气：K+ Na+ AlO2-. CO32- D．甲醛：Ca2+ Mg2+ MnO4- NO3- 5．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（） A．氧气 B．二氧化硫 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮 6．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( ) ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯； ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时先加热CuO后通H2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。 A．除②以外B．除④以外 C．除⑤以外D．全部正确 7．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：（） ①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023 ②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0. 1×6.02×1023 ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023 ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023 ⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023 A．①②③④⑤ B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤ 8．下列有关元素化合物的说法正确的是（） A．常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解 B．Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、Al D．反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4,FeS2中的硫元素全部被氧化 9．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法正确 ．．是( )
高三化学月考试题
高三化学月考试题 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原 子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即 冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
高中化学 高三月考-化学试题含答案
1． 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 A ．SO 2具有漂白性，可用SO 2漂白食物 B ．明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂 C ．地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂 D ．碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多 2． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．在0.1moL/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A B ．在铜与硫的反应中，1 mo1铜失去电子数2 N A C ．31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A D ．向含0.1 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的 OH － 数目为0.5 N A 3． 分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机 物有(不含立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 4． 常温下，下列有关叙述正确的是 A ．pH = 8的NaY 溶液中，c (Na +) – c(Y － ) = 9.9×10-7mol ·L －1 B ．Na 2CO 3溶液中，23 3232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c +-- =++ C ．pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，4(NH )c +大小顺序①＞② ＞③ D ．10 mL pH=12的 NaOH 溶液中加入pH = 2的HA 溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定 为20 mL （忽略溶液混合时体积变化） 5． 下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．锌锰干电池中，锌电极是负极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6． 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由 前20号元素中的6种组成，分别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。其中Ⅹ、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。下列说法错误的是 A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T B ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜T C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞Z D ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同 7． 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl K sp(AgCl)＞K sp(Ag 2S)
高三上学期化学期中考试试卷
高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D
3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .
D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
高三第一次月考化学试卷
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－
高三化学期末考试试题(含答案)
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
高三月考化学试卷(答题纸)
图1 图2 图3 图4 出题人 试卷说明：本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，分数100分，考 试时间90分钟。 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共计51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列关于物质分类与变化的说法中，正确的是 （ ） ①豆浆、氯化铁溶液，淀粉溶液都属于胶体 ②氨水、醋酸都属于弱电解质 ③Na 2O 2、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物 ④胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 ⑤电解熔融的Al 2O 3、12C 转化为13C 都属于化学变化 ⑥石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 A.①② B.②④ C.③⑤ D.④⑥ 2．下列有关化学与生活的说法错误的是 （ ） A ．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 B ．明矾、氯化铁均可作净水剂 C ．制取玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英 D ．NO ，NO 2等氮氧化物能够引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等环境问题 3．下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A ．次氯酸的结构式：H―Cl―O B ．中子数目为10的氧原子：18 O C ．NH 4I 的电子式： D ．CO 2的比例模型： 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．标况下，22.4 LSO 3的分子数为N A B ．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A C ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A D ．2.5mL 16mol·L -1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N A A ．加入铝粉产生氢气的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－ 、NO 3－ B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－ 、NO 3－ C ．使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO －3、I －、Cl － D ．由水电离出的c (OH －)＝10－13 mol?L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、Br － 6．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．已知酸性：H 2CO 3>HClO>HCO 3— 则向NaClO 溶液中通入少量的CO 2气体： 2ClO - + CO 2 + H 2O ==2HClO + CO 32— B ．酸性高锰酸钾溶液与H 2O 2反应：2MnO 4—+10H ++3H 2O 2=2Mn 2++3O 2↑+8H 2O C ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- == CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32- D ．Cl 2和水反应：Cl 2+ H 2O 2H ++ Cl —+ClO — 7．根据下图回答，下列说法正确的是 （ ） A ．此装置用于铁棒上电镀铜时，则a 为铜棒，b 为铁棒，电解一段时间CuSO 4溶液浓度减小，要及时补充CuSO 4 B ．燃料电池中正极反应为O 2＋4e － ＋2H 2O ===4OH — C ．若a 为纯铜，b 为粗铜，该装置可用于粗铜的精炼 D ．若a 、b 均为石墨时，燃料电池每反应2.24L 标况下的O 2时，在b 极将析出12.8g 红色金属 8．下列图示实验合理的是 ( ) A ．图1为证明非金属性强弱:S > C > Si B ．图2为制备少量氧气 C ． 图3为配制一定浓度硫酸溶液 D ．图4为制备并收集少量NO 2气体
高三化学1月月考试题04(2)
2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H
2014届高三化学第八次周考试卷
高三周考卷 原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Fe-56Na-23 Mg-24 N-14 第I卷（选择题共45分） 1. 据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。 假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确 ．．．的是（） A．自然界硅的贮存量丰富 B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染 C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 D．从Si(s)+O2(g) SiO2(s)△H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放的热量大2．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，生成32 g氧气，转移4N A个电子B．常温常压下，33.6 L Cl2与56 g Fe充分反应，转移电子数为3N A C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体的质量为28 g D．在1 L 0.2 mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4 N A 3. 下列离子方程式书写正确且物质反应后溶液的导电性变化不大的是（） A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag+＋HCl＝AgCl↓+H+ B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42-＋4H+＋2Cl- C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-＋Cl2＝Cl-＋ClO-＋H2O 4. 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中 一定可以大量共存的离子组是（） A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO24- C．K＋、Na＋、Cl－、CO3-D．K＋、I－、NO3-、Cl－ 5．如图所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3 晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触 纸条为准)，则下列有关说法正确的是（） A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．湿润KI－淀粉试纸变蓝。C．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性
高三化学月考试题
6．用表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ） A ．46 2与N 2O 4的混合气体中含有原子数为3 B ．7.82O 2与足量水反应转移电子数为0. 1 C ．2.242中含有的原子数为0.3个 D ．1 L0.523 溶液中含有的32－数目为0.5 7．下列说法不正确的是 A .任何化学反应都伴有能量变化 B .化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化 C .反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生的是放热反应 D .任何放热反应在常温下一定能发生反应 8．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在+2Ba 和-3NO ，则 该溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．+4NH 、+2Mg 、-1C 、+K B ．+2Fe 、+Na 、-34PO 、+2Zn C ．-2 4SO 、-3HCO 、-1C 、+K D ．-2AlO 、+Na 、-Cl 、-OH 9．下列离子方程式正确的是 A ．将少量2气体通入溶液中：2＋2－＋H 2-23＋2 B ．在硫酸氢钾溶液中加入()2溶液至7： 2＋-24 ＋2+＋2– 4↓＋2H 2O C ．在碳酸氢镁溶液中加入足量()2溶液： 2+＋2-3＋2+＋2– 3↓＋3↓＋2H 2O 10．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 24O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：P —P ·—1、P —O ·—1、 ·—1、 ·—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是 A 、（6a+5d －4c －12b ）·—1 B （4c+12b －6a －5d ）·—1 C 、（4c+12b －4a －5d ）·—1 D 、（4a+5d －4c －12b ）·—1
高三化学月考试题
高三化学月考试题 考生请注意：（时间 100分钟总分100分） 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 0 16 N 14 Na 2 3 Al 27 Mg 2 4 K 39 Ca 40 Cu 64Cl 35. 5 S 32 2 选择题全部填涂在标准答题卡上，其余答案全部做在答题卷上，否则以零分计 第I卷（选择题，共45分） 一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题 只有一个选项符合题意） 1．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮 C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氧化二氮 2．设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A．标准状况下，22.4 LNO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N A C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反
应后，容器内物质分子数大于2 N A D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 3、已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列 离子方程式一定不正确 ．．．的是 ( ) A.Cl2+2I-=I2+2Cl- B.4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl- C.3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl- D.2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-4．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（） A．原混合溶液中c(K＋)为3 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H ＋)为2 mol/L 5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2(l)SO32－+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（） A．该滴定反应可以表示为：SO32－+ SO2+ ==2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
高三化学上学期第六次周考试题(无答案)
高三上学期第六次周考化学试题 满分：100分考试时间：50分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16 ；Ca-40. 第I卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 6*7=42分） 1．下列说法中正确的是 A．某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH4+ B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有CO32- C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na+，也可能含有K+ D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在SO42-2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，1mol甲烷含有的氢原子数为4N A B．2g氦气所含有原子数为0．5N A C．0．1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0．3N A D．18g水所含质子数为10N A 3．已知2MO y x－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，则下列选项正确的是 A．x=2 B．氧化产物和还原产物的比为2:5 C．生成4mol H2O转移10mol电子 D．MO y x－中的M的化合价为+7 4．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、、Cl－、、、中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有Al3＋、Mg2＋、、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、 C．肯定有K＋、、D．肯定有Al3＋、Mg2＋、 5．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（） ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．
高三化学上册第一次月考试卷(带答案)
2019年高三化学上册第一次月考试卷（带答 案） 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7.下列说法正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D.血液透析利用了胶体的性质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14 B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA D.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2O C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br- C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是 A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol C.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化 D.NaN3是只含有离子键的离子化合物 12.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是
2014高三化学月考试题
兰州市荟文学校期中考试化学试卷 说明：1．本卷试题分满分100分，考试时间60分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Ba-137 一、选择题（每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法或表述正确的是 ①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1 ②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。 ③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强粗硅 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。 ⑤Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片 A．①②③④ B．③④⑤C．②④⑤ D．①④⑤ 2．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO 3③Na 2 CO 3 ④FeSO 4 ⑤KI ⑥Na 2 S ⑦Na 2SO 3 ，会使配制的溶液变质的是 A.全部 B.②④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.④⑥3．下列物质中含有相同的化学键类型的是 A．NaCl、HCl、H 2O、NaOH B．Cl 2 、Na 2 S、HCl、SO 2 C．HBr、CO 2、H 2 O、CS 2 D．Na 2 O 2 、H 2 O 2 、H 2 O、O 3 4. 下列离子反应方程式中，书写正确的是 A．烧碱溶液与石英：SiO 2+2OH－＝SiO 3 2－+H 2 O B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe3+ ＝Cu2++ Fe2+ C．Fe 3O 4 固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe 3 O 4 +8H+＝2Fe3++ Fe2++ 4H 2 O D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O 2+2H 2 O＝2I 2 +4OH－ 5. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A．SiO 2 可用于制造通讯光缆 B． NO 2 和SO 2 都是大气污染物，都可以形成酸雨 C．SO 2 可用作食品防腐剂 D．过氧化钠可用漂白剂 6. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①过量Ba(OH) 2 溶液和明矾溶液混合②CaCl 2 与NaOH的混合溶液中通入过量CO 2 ③少量Ca（OH） 2 投入过量NaHCO 3 溶液中④Na 2 SiO 3 溶液中通入过量CO 2 A．全部B．只有①④C．只有①③④D．只有②③④ 7. 在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋ 4 的稀溶液中，加入足量的Na 2 O 2 固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是 A.Fe3＋ B.Fe2＋ C.NH＋ 4 D.Al3＋ 8．向盐酸和AlCl 3 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH) 3 的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH 4 ＋、NO 3 ―离子仍能大量共存 B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH) 3 +OH-=AlO 2 -+2H 2 O C．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3 D．原溶液中盐酸和AlCl 3 物质的量的浓度之比为1：3 9．工业上冶炼金属钼的化学原理为： ①2MoS 2 ＋7O 2 ===== 高温 2MoO 3 ＋4SO 2 ； ②MoO 3 ＋2NH 3 ·H 2 O===(NH 4 ) 2 MoO 4 ＋H 2 O； ③(NH 4 ) 2 MoO 4 ＋2HCl===H 2 MoO 4 ↓＋2NH 4 Cl； ④H 2 MoO 4 ===== △ MoO 3 ＋H 2 O； ⑤MoO 3 ＋3CO===== 高温 Mo＋3CO 2 。 则下列说法正确的是
静海四中高三化学周考试卷
静海四中高三化学周考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 一、选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误 ．．的是（） A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 B.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质 C.“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖 D.“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐 2.下列化学用语表示错误 ．．的是（） A. S2-的结构示意图： B. N2H4的结构式： C. CaH2的电子式：[H:]-Ca2+[:H]- D.乙烯的比例模型： 3.下列分散系中的分散质粒子直径最大的是（） A. Na2CO3溶液 B. Fe（OH）3胶体 C.淀粉溶液 D.石灰乳 4.下列物质的工业制备原理不涉及 ．．．氧化还原反应的是（） A.用焦炭和石英制备粗硅 B.海水提溴 C.用油脂和NaOH溶液制备肥皂 D.利用铝热反应制备金属锰 4.NaCO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH→ NaClO2+H2O+O2（未配平）。下列说法错误 ．．的是（） A.该制备反应中，H2O2是还原剂 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子 D.制备过程中，混合液的pH降低 5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 28g N2与6g H2充分反应，生成NH3分子的数目为2N A B. 6.4g Cu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2N A C.标准状况下，2.24L C2H5OH中含有分子的数目为0.1N A D. 25℃时，1L pH=1的NaSO4溶液中含有H+的数目为0.1N A 6.下列离子方程式正确的是（）