必修二第一章练习题及答案详解

1．原子序数为114的元素在未被发现之前，科学家预测其具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的预测，错误的是()

A．它的最外层电子数为4 B．它的最高价氧化物的水化物是强酸

C．它具有＋2、＋4价D．它的金属性比铅强

解析：由题意知，该元素位于第ⅣA族铅元素下面，金属性比铅强，D正确，B不正确；因处于第ⅣA族，其原子最外层有4个电子，A正确；由第ⅣA族元素常见化合物如CO、CO2、PbO2、PbSO4，可知C正确。

答案：B

2.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱

C．Y的最高正化合价为＋7价D．X单质的熔点比Z的低

解析：由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。A项，非金属性最强的是F, 错误；B项，HF比H2S更稳定，错误；C项，元素F无正化合价，错误；D项，因常温常压下He为气体，S为固体，正确。

答案：D

3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成铵盐，下列说法正确的是()

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y B．元素形成的单核阴离子还原性：X＞Y C．元素氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y D．元素单质在化学反应中只表现氧化性

解析：W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成铵盐，则W是N，所以X是O，Y是S，Z是Cl。A项，X、Y、Z中非金属性最弱的是S，所以最简单氢化物稳定性最差的是硫的氢化物H2S，正确；B项，氧元素形成的单核阴离子还原性弱于硫离子，B错误；C项，Z元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Y的，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C错误；D项，Z元素单质在化学反应中既能表现氧化性，也能表现还原性，D错误。

答案：A

4．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。则下列说法不正确的是()

A．x＝2 B．锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族

C．锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径

D．距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低

解析：由核外电子排布规律，离核较远的电子能量较高。

答案：D

5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是() A．镓是制造高温温度计的上佳材料B．镓能溶于强酸和强碱中

C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

D[镓的沸点高达2 403 ℃，能制作高温温度计；镓的熔点为29.78 ℃，镓与锌、锡、铟等金属制成合金后熔点更低，自动救火的水龙头遇热即可开启，达到放水救火的目的，因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体而不是半导体，即B正确，D不正确。]

6．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为() A．－10＋3n B．－6＋3n C．－(12－3n) D．－(4－2n)

C[根据H n RO2n－2知最高价为(2n－2)×2－n＝3n－4，最低负价为－(8－3n＋4)＝－(12－3n)。] 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物的摩尔质量为34 g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是()

A.阴离子还原性：W＞Q B

C．Q单质易溶于水D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性

[答案] A

8．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期ⅢA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是()

①是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物

③Tl3＋氧化能力比Al3＋强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐

A．①④B．②③C．只有①D．只有④

A[根据元素在周期表中的位置和元素性质递变规律解题，Tl位于第六周期ⅢA族，以Al为参照对象，同主族元素，随原子序数增大，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，可判断出①④正确。]

9．有A、B、C三种元素，已知A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同。

又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31。下列说法正确的是() A．A、B、C一定是非金属元素B．A、B、C一定是主族元素

C．A可能是周期表中原子半径最小的元素D．A可能是周期表中非金属性最强的元素

D[核外电子数减去最外层电子数等于内层电子数，则三种元素原子的内层电子数之和为14，说明A、B、C三个原子中有两个原子的内层电子数为2，另一个原子的内层电子数为10，因此A、B一定在第二周期，C一定在第三周期。设A的质子数为a，B的质子数为b，则C的质子数必为b＋8，据题意有：a＋b＋(b＋8)＝31。讨论：①当a＝3时，b＝10，三种元素依次是Li、Ne、Ar；②当a＝5时，b＝9，三种元素依次是B、F、Cl；③当a＝7时，b＝8，三种元素依次是N、O、S；④当a＝9时，b＝7，三种元素依次是F、N、P。据上述分析知A、B两项明显错误。周期表中原子半径最小的元素是H，故C项错误。当三种元素符合情况④时，A为F，是周期表中非金属性最强的元素，故D 项正确。]

10．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()

A．C、N、O、F B．K、Mg、Si、S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb

解析：A中C的最高正价为＋4价，N为＋5价，F无正价，O无最高正价；B中K的最高正价为＋1价，Mg为＋2价，Si为＋4价，S为＋6价，符合题意；C中Cl、Br、I最高正价均为＋7价；D中Li、Na、K、Rb最高正价均为＋1价。

答案：B

11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

解析：A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4；B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br；C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强；D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。

答案：D

12．(2019·4月浙江卷)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是()

A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7 D．第七周期0族元素的原子序数为118

解析：本题考查元素周期表的结构，元素在周期表中的位置等。第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素为砷，砷为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，最高化合价不可能是＋7，C项错误；第七周期0族元素的原子序数为118，D项正确，故选C。

答案：C

13．下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()

A．Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 B．稳定性：HCl>HI C．酸性：HClO4>HIO4 D．酸性：HClO3>HIO3解析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，说明Cl2的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，A正确；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4>HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；酸性：HClO3>HIO3，不能说明非金属性Cl>I，因为两种酸不是最高价含氧酸，D错误。

答案：D

14．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为X，则五种元素的核电荷数之和为()

A．5X－8 B．5X＋10 C．5X＋18 D．5X＋12

解析：本题考查的知识点为元素周期表的结构，题目给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点可知D、B、E不能是第ⅠA、第ⅡA和第ⅢA族的元素，且分别位于第二、三、四周期；根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A：X－1；C：X＋1；D：X－8；E：X＋18，故这五种元素核电荷数之和为5X＋10，选B项。

答案：B

15.某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为( )

A．肯定是x＋2 B．肯定是x＋2或x＋8或x＋32

C．肯定是x＋2或x＋12或x＋26 D．肯定是x＋2或x＋10或x＋26

解析：第ⅠA族元素在第2、第3周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋2；第ⅠA族元素在第4、第5周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋12；第ⅠA族元素在第6、第7周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋26。

答案：C

16．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()

A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：X

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性解析：选A。由题意可推出X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。B项，气态氢化物的稳定性：H2O>SiH4，错误；C项，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Al(OH)3，错误；D项，Y的氧化物Al2O3有两性，而Z的氧化物SiO2不具有两性，它是酸性氧化物，错误。

17．如图中a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()

A.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定

C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d

D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

解析：选D。图中，a为稀有气体元素氦，是五种元素中最稳定的；b是氧元素，没有最高正价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e强。

18．已知X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层有6个电子，且单质在常温下为气体，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z、W同周期，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子序数由大到小的顺序：W、Y、Z、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

解析：选A。X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层有6个电子，且单质是气体，则X 为O；Y为至今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；W的单质广泛用于半导体材料，则W为Si；Z元素周期序数等于族序数，且与W同周期，则Z为Al。进而依据元素周期律知识和原子结构特点判断叙述正确与否。最外层电子数依次为6、7、3、4，则由多到少的顺序为Y、X、W、Z，A项正确；依据原子序数可知，B项错误；非金属性：F>O>Si，C项错误；简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，D项错误。

19．X、Y、Z是周期表中短周期相邻的三种元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31，则X、Y、Z分别是________、________、________。

解析：(常规解法)根据题意，X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置有四种情况：

根据已知条件列出方程，即可求出原子序数，如①：设Y 的原子序数为y ，则X 的原子序数为y －1，Z 的原子序数为y ＋8，三元素的核内质子数之和为31，故：y ＋y －1＋y ＋8＝31，y ＝8，则Y 为氧、X 为氮、Z 为硫；同理②可解出y ＝403(不合题意，舍去)；③解出y ＝223(舍去)；④解出y ＝383(舍去)。所以X 为氮，Y 为氧，Z 为硫。

20．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 X

Y

Z W

请回答下列问题：

(1)元素Z 位于周期表中第________周期，第________族。

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)。

(3)X 和W 最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________ (写化学式)。

(4)Y 的最高价氧化物的化学式为________。

解析：根据周期表结构知，Z 只能是第三周期元素，设其最外层电子数为x ，则有2＋8＋x ＝3x ，x ＝5，即Z 为P 元素，可以判断X 是C 元素，Y 是N 元素，W 是S 元素。(1)P 位于第三周期第ⅤA 族。(2)元素的气态氢化物分别是CH 4、NH 3、PH 3和H 2S ，水溶液碱性最强的是NH 3。(3)C 和S 最高价氧化物对应水化物分别为H 2CO 3和H 2SO 4，H 2SO 4酸性较强。(4)N 元素最高正价为＋5价，最高价氧化物的化学式为N 2O 5。

答案：(1)三 ⅤA (2)NH 3 (3)H 2SO 4 (4)N 2O 5

21．用氮化硅(Si 3N 4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用

化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl 4＋2N 2＋6H 2=====高温

Si 3N 4＋12HCl 。

完成下列填空：

(1)有关制备氮化硅的上述反应中；属于第二周期元素的是________(填元素符号)

(2)比较Si 和Cl 两种元素非金属性强弱的下列方法可行的是________(填序号)。

a ．比较两种元素的气态氢化物的沸点

b ．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小

c ．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱

(3)Si 与Al 、Be 具有相似的化学性质，写出Si 与强碱溶液反应的离子反应方程式_____________________________________。

解析：(1)N 属于第二周期元素。(2)气态氢化物沸点的大小与分子间作用力有关，属于物理性质，与非金属性(化学性质)无关，a 错误；原子获得一个电子时释放的能量越大，元素的非金属性越大，b 正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，而不是指氢化物的酸性，c 错误。(3)Si 、Al 、Be 三种元素均处于金属与非金属元素的交界处，所以三者的化学性质相似；Si 与强碱溶液反应的离子反应方程式为Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑。

答案：(1)N (2)b

(3)Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑

22．A 、B 、C 、D 、E 五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示，其中A 、B 、C 位于短周期。又知A 、C 两元素的原子核外电子数之和等于B 元素原子的质子数，B 元素原子核内质子数和中子数相等。

请回答下列问题：

(1)A 、B 、C 三种元素的名称分别为________、________、________。

(2)B 单质与B 的最高价氧化物的水化物反应方程式为____________________________________。

(3)与C 元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是_____________。

(4)C 元素的单质与H 2O 反应的化学方程式为________________________。

[解析] 设A 与C 中间的元素原子序数为x ，则A 、B 、C 元素的原子序数分别为x －1、x ＋8、x ＋1，则x －1＋x ＋1＝x ＋8，x ＝8，则A 为氮元素，B 为硫元素，C 为氟元素。据此即可解答。

[答案] (1)氮 硫 氟 (2)S ＋2H 2SO 4(浓)=====△

3SO 2↑＋2H 2O (3)Cl (4)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2