化学平衡典型习题及答案

化学平衡

1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）→2C（g）达到平衡，测得平衡时A、

B、C物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（）

A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动

C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小

2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B(g) xC(g),达到平衡后C体积分数为w% 若维持容器体积和温度不变按 A C为起始物质，达到平衡后C体积分数仍为W% 则X 的值为（） A 1 B 2 C 3 D 4

3.对于密闭容器中的反应：N 2(g) +3H2(g)2NH3(g)△H

＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下

图所示。下列叙述不正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处的正反应速率比逆反应的大

C．点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小

4. 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C （g）+xD（g），10min达到化学平衡，生成了2molC，经测定D的平均反应速率为L-1min-1．下列判断正确的是（）

A．平衡时A的浓度为L- 1 B．x=1

C．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的倍D．B的转化率为20%

5. 体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3,并达到平衡．在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率（）

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法

6. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是（）

A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲

C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

7.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

( )

A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1

B.反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2

C.反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或

ΔH＜0，T2＜T1

D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

8.在373K 时，把mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s

时，NO2的浓度为mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的倍。下列说法正确的是（）

A．在2 s时，体系内压强为反应前的倍

B．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为mol·L-1·s-1

C．平衡时，体系内含N2O4 mol

D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

9.．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )

A．CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．mol CO＋mol H2O(g)＋mol CO2＋mol H2

D．

mol CO＋mol H2O(g)＋mol CO2＋mol H2

10.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将lmolX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z （g），经60s达到平衡生成的Z，下列说法正确的是（）

A．60s内X的平均反应速率为molL-1s-1

B．将容器的容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2

C．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，X的转化率将增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0

11.已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）

A．B．

C．D．

12.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0，g 平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a 与b的关系是（）

A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定

13. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=L-1，c（HI）=4molL-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）

14.

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=

恒容时，温度升高，K值增大．下列说法正确的是

A．该反应的焓变为负值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

A．9B．16C．20D．25

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

15.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答

下列问题：

（1）该反应的反应物总能量______生成物的总能量（选填“小于”“大

于”或“相等”）．

（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率______（选填“增

大”“减小”“不变”原因是______；若增大压强，则V正______V逆（选填“＜、

＞、=”）

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______，E2______（填“增大”“减小”“不变”）．

16.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）01234 n（NO）（mol）

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是______热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是______；用O2表示从0～2s

内该反应的平均速率v=______．

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______．

A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变

C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

______．

A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度

C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．

17.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0请回答

下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________；

（2）若反应温度升高，M的转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）；

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol·L-1，c(N)=a mol·L-1，达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，则a为多少

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)= b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为多少（已知，）

18.将一定量的SO2和含0．7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2＋O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21．28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5．6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母)

a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。

（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克

19.可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2

②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

20.已知：H2（g）+I2（g2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入HI，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）

A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入molHe，乙不变

C．甲降低温度，乙不变D．甲增加molH2，乙增加molI2

21. I 2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是( )

A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0

B．B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

22.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：

CO+HbO2==O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（）

与HbO2反应的平衡常数K=[O2].[HbCO]/[CO].[HbO]

B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于时，人的智力才会受损

D.把CO中毒的病人放入氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

23.下图表示反应，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是[ ]

A．第6 min后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

24.汽车尾气净化中的一个反应如下:

NO(g)+CO(g)N 2(g)+CO2(g) ΔH=·mol-1

在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是( )

25.各可逆反应达

平衡后，改变反应

条件，其变化趋势正确的是

26.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)；△H=QkJ/mol．反应达到平

衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

/L积体气温体c(Y)/molL-1度/℃123

100

200

300

下列说法正确的是()

＞n ＜0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

27.(8分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量

t／min X／mol Y／mol Z／mol

0 1．00 1．00 0．00

l 0．90 0．20

3 0．75 0．50 0．50

5 0．65 0．70

9 0．

55

0．10

0．90

10 0．550．10 0．90

14 0．55 0．10 0．90

(1)体系中发生反应的化学方程式是；

(2)列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：；

(3)该反应在第分钟(min)时达到平衡状态；

(4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是。

A．升高温度 B．降低温度C．使用催化剂 D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly

28.

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）体系中发生反应的化学方程式是___________________________

（2）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________

（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________

（4）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度．压强．催化剂）得到Z随时间变化的曲线①．②．③（如图所示）则曲线①．②．③所改变的实验条件和判断理由是

① __________________________

② __________________________

③ __________________________

29. 一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2 (g)＋

O 2 (g) 2SO 3 (g)。达平衡时测得有关数据如下表：

容器甲乙

反应物投入量 2 mol SO 2、1 mol O 2 4 mol SO 3

n (SO 3 )/mol a

反应物的转化率α1α2

下列说法正确的是( )

A．α1 +α2 >1

B．< a <

C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν (O 2 )=" " mol·L－1 ·min -1

D．甲平衡后再加入mol SO 2、mol O 2和mol SO 3，平衡逆向移动

30. 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：

31.H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快

32.下列有关该反应的说法正确的是（）

33.

34. A．反应速率与I-的浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂

35. C．反应活化能等于98kJ/mol-1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

答案

1. 等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，再以1：1：2的物质的量之比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，

A．等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；

B．由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故B错误；

C．由于按原平衡时的比例加入各物质，平衡时各组分的浓度都比原平衡大，故C正确；

D．平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大，故D错误，故选：C．

2. 此题关键是分析要全面。1.当反应前后体积不相等，则两种投料方式换算到同一边后各组分应完全相同（即恒温恒容时一般可逆反应的等效平衡换算）：2A(g) + B(g) xC(g) 起始量/mol：2 1 0 等效于/mol：等效于/mol：＋*(2/×) ＋*(1/×) 0 ＋*(2/×) ＝2 ，＋*(1/×) ＝1，得x＝2 2.当反应前后气体体积不变（即x＝3），等效平衡只需要两种投料方式换算到同一边后各组分比例相同即可（恒温恒容时分子总数不变的可逆反应的等效平衡换算）。而换算到反应物后，A与B的物质的量之比为，与起始量的投料比相同，故x＝3成立。选BC。

5..根据化学反应方程式可以看出该反应的正向是体积减小的,因此在甲容器中的反应会导致容器内部压强减小,平衡向着逆方向移动,因此转化率不如乙容器.因为乙容器是恒压的,因此是活塞式的容器,随着反应中的体积减小,容器容积也减小,压强保持不变,因此平衡不移动.相比之下,乙容器中的正反应程度更大,因此乙容器中的SO2转化率大于p%

因为乙的原料投入量正好是甲的两倍，假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍（如图所示），

则此时甲与乙是等效平衡。再将乙容器体积压缩至与甲相等（如图中丙），在此过程中平衡：N 2＋3H2

2NH3要向正反应方向移动，即N2、H2的转化率增大，在体系中的体积分数减小。但此时，丙中N2、H2、N H3的浓度都比甲中大，但丙中N2、H2的浓度要小于甲中的两倍，而丙中NH3的浓度的浓度要大于甲中的两倍。答案应该选D。

7.解析：反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p2＞p1，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应ΔH＜0，故A错。关于反应Ⅱ由图象可以看出T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n(C)小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应ΔH＜0，B正确；关于反应Ⅲ，由图象可以看出，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2＞T1时正反应为吸热反应ΔH＜0，而当T2＜T1时正反应为放热反应ΔH＜0，故C正确；关于反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡

向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应ΔH＜0，所以D错。答案：BC

8反应进行到2 s时，NO2的浓度为mol/L，则生成NO2是，因此消耗N2O4是，所以在2 s时，体系内压强为反应前的，A正确。前 2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为

，B不正确。平衡时容器内压强为反应前的倍，则平衡时气体的物质的量是

×＝。根据反应式N 2O42NO2可知，消耗N2O4是，剩余是，C不正确。冲入氮气，压强增大，但浓度不变，所以平衡不移动，D不正确。答案选A。.

9.

A、采用极限分析法，mol CO+2 mol H 2 O（g）+1 mol CO 2＋1 mol H 2，假如反应完全转化为CO和H 2 O物质的量为：：3mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，A不正确；

B、采用极限分析法，1 mol CO+1 mol H 2 O（g）+1 mol CO 2＋1 mol H 2，假如反应完全转化为CO和H 2 O物质的量为：2mol：2mol=1：1，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数大于x，B符合；

C、采用极限分析法，mol CO+ mol H 2 O（g）+ mol CO 2＋mol H 2，假如反应完全转化为CO 和H 2 O物质的量为：：=9：19，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，C 不正确；

D、采用极限分析法，mol CO+ mol H 2 O（g）+ mol CO 2＋mo H 2，假如反应完全转化为CO 和H 2 O物质的量为1mol：2mol=1：2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．D不正确；

选B．

、c（Z）=03mol/10L，所以v（Z）=?L?1/60s=（L?s），故v（X）=2v（Z）= mol?L-1?s-1，故A

正确；

B、容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的

1/2，但是平衡向左移动，Z浓度小于原来的1/2，故B错误；

C、增大X浓度，平衡向右移动，Y转化的物质的量浓度增大，而X的转化率减小，故C错误；

D、升高温度，X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故△H＜0，故D错误；故选A．11.C 12.恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；故选A．

13.H2为，可推出分解的HI为1.则原来第一步生成的HI为4+1=5，推出NH3为5，则K=5X4=20，答案为C．

．恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即该反应的焓变为正值，故A错误；

B．恒温恒容下，增大压强，如果是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若增大二氧化碳浓度，H2浓度一定减小，若中等CO或水的浓度，H2浓度一定增大，故B错误；

C．温度升高，正逆反应都增大，故C错误；

D、化学平衡常数为，平衡时生成物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，根据表达式可知，生成物为CO2和H2，且计量数均为1，反应物为CO和H2O，计量数均为1，化学方程式可写为：CO+H2O CO2+H2，故D正确；故选D．

15.①大于；②减小；正反应放热，升高温度平衡逆向移动；=；③减小，减小

16.(1)放热（2）由方程式2NO（g）+O2（g）2NO2（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中数据可知，平衡时△c（NO）==L，曲线b平衡时的浓度为L，故曲线b表示NO2的浓度变化，

由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为L=L，故v（NO）==（Ls），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=1/2v（NO）=×（Ls）=（Ls），

故答案为：b；（Ls）；

（3）A．未指明正逆速率，若都为同一方向速率，始终都存在v（NO2）=2v（O2）关系，故不能说明到达平衡，若为不同方向的速率，速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡，故A错误；

B．随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故B正确；C．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），说明到达平衡，故C正确；

D．反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故D错误；

故选BC；

（4）A．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故A错误；

B．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故B错误；

C．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故C正确；

D．选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故D错误；

故选C．

17.（1）25％（2）增大（3）6 （4）41％

18.（1）bc

（2）消耗O2的物质的量：0．7 mol－＝0．45mol

生成SO3的物质的量：0．45mol×2＝0．9 mol

SO2和SO3的物质的量之和：＝0．95 mol

反应前SO2的物质的量：0．95mol

SO2的转化率：×100%＝94．7%

（3）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会存在。因此BaSO4的质量为

0．9 mol×0．05×233g·mol-1≈10．5g。

20.相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入，此时甲和乙建立的平衡是等效的，

A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；

B、甲中加人，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；

C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，故C正确；

D、甲中增加，乙增加，结果还是等效的，故D错误；故选C．

21.【解析】根据题中图示可知，c(I3－)是随着温度T 的升高而减小的，说明： I2(aq)＋I－(aq)

I3－(aq) 是一个放热反应，即△H＜0 ，所以A错误；根据平衡移动规律，c(I3－)变小，则c(I2)应变大，所以状态B的c(I2)大，所以D错误；正确答案为B、C。

．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；

B．从平衡移动的角度分析；

C．根据平衡常数K=计算HbCO与HbO2浓度的关系；

D．从平衡移动的角度分析．

解：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为CO+HbO2?O2+HbCO，则

平衡常数K=，故A正确；

B．人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2越少，故B正确；C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于时，根据平衡常数K=可知，

=220，=，智力早就受到伤害了，故C错误；

D．CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确．选C

解析:首先明确该反应的特征：气体体积缩小的放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡应向吸热方向(逆反应方向)移动，所以平衡常数K应减小，CO的转化率也应减小，所以A、B选项均错误。因某一化学反应的平衡常数K只随温度的改变而改变，与物质的浓度及压强无关，故增加NO的物质的量，平衡常数K并不改变，C选项正确。恒容条件下，增加N2的物质的量(即增加N2的浓度)，平衡应向逆反应方向移动，故NO转化率应减小，D选项错误。

25.D 解析:A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO—浓度增加，电离平衡逆向移动，

c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。

26.解：A．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m＜n，故A错误；

27.B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q ＞0，故B错误；

28.C．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；

29.D．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误．故选C．

X +2Y 2Z (2) mol／(3)9 min (4)B

28.（1）X+2Y2Z （2）（3）45%

29.（4）①升高温度，该反应为放热反应达到平衡的时间缩短，平衡时Z的浓度减小

30. ②加入催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时Z的浓度不变（）

31. ③增大压强，达到平衡的时间缩短，平衡时Z的浓度增大（）

29 ：甲中:2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)

始(mol) 2 1

变(mol)

平(mol)

若2min达到平衡，则2min内O 2的反应速率为L/2min=(L·min)，C正确；甲中平衡常数为1600，平衡后向容器中再加mol SO 2、mol O 2和mol SO 3，此时Q=

乙中： 2SO 3 (g) 2SO 2 (g)＋O 2 (g)

始(mol) 4

变(mol) 2x 2x x

平(mol) 4-2x 2x x

甲、乙容积固定，乙中起始时投入4molSO 3相当于4molSO 2和2molO 2，所以2-x>，x<，α1 +α2 <1，A错误；a>，B错误。

、已知：①H2O2+I-→H2O+IO-慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；

B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故B错误；

C、1mol过氧化氢分解的△H=-98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；

D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A．