初三化学酸碱盐、离子共存、检验、推断专题

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

一酸、碱、盐的组成 物质的分类

酸是由氢离子和酸根阴离子构成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸

1

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸

→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱

1

2（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O

四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0 ７ 14

（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）

pH<5.6的雨水为酸雨

1.“雪碧”等碳酸饮料的pH 小于7，晃动后打开瓶盖，其pH 将 （ ） A 、变大 B 、变小 C 、不变 D 、无法判断

2.用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的

稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ） A 、紫色 B 、蓝色 C 、红色 D 、无色 五、盐的相关知识点 什么是盐？ 酸式盐和碱式盐

难溶盐与易溶盐 （盐酸，硝酸，硫酸，碳酸，氢氧根） 1.写出下列变化的化学方程式：

Cu CuO CuCl 2 Cu(OH)2 CuO Cu （1）____________________________________（2） （3） （4） （5）

专题一、离子共存问题

复分解反应能够发生的条件就是离子不共存的条件

(1) 生成难溶物或微溶物：如SO 42－与Ba 2+、Ag +；OH －与Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+；Ag +与Cl －

、CO 32

－、SO 32-、S 2－；Mg 2+、Ba 2+、Ca 2+与CO 32－、SO 32－、PO 43－

等不能大量共存

(2) 生成气体或挥发性物质：如NH 4＋与OH －，H ＋与CO 32－、HCO 3－

等不能大量共存。

①

② ③ ④ ⑤

(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存

另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：

1、溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)

例1.下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）

A、H+ SO42- Ba2+ NO3-

B、Ca2+ H+ NO3- Cl-

C、Mg2+ K+ NO3- Cl-

D、K+ Na+ Mg2+ SO42-

例2.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－

(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

例3.下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）

A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－

B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-

C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－

D. K+、Na+、H＋、OH－

例4.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－

(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

2、碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。

例1：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。

(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－ (B)K+、Na+、OH－、C1－

(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－ (D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－

例2：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。

(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl— (B)Na+、SO42－、K+、CO32－

(C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－

3、能与金属反应产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，，还需考虑H+或OH－的存在。

例1：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）

(A) NH4+、Na+、NO3－、CO32－(B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3－

(C) Ca2+、K+、NO3－、Cl－ (D) NO3－、K+、SO4－、OH－。

说明：(1)分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案。

(2)具体到题目中，可能是这些条件之一，也可能是这些条件的组合，分析问题时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确答案。

例1：下列物质能大量共存于水溶液中的是（）

A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠

B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵

C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡

D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙

1.（06，河南模拟）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）

A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸

B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸

C.硫酸、氯化钡、稀硝酸

D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸

2. （07，泰州模考）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A.NH4＋、Mg2+、C l-、Mg2+

B. K+、Ba2+、OH－、NO3-

C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42－

D. Na+、Cl-、Ba2+、SO42－

专题二、离子检验问题

三原则：一“看”（颜色）；二“嗅”（气味）；三实验（加试剂）

1、常见物质的色、态、味性质：

（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色

（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）

②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）3

（6）黄绿色：Cl2

（7）红棕色气体：NO2

（8）有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2；

（9）有毒气体：CO、NO、NO2、Cl2、SO2

（10）能形成酸雾的气体：HCl、HNO3；

（11）红褐色沉淀：Fe(OH)3;

2、常见气体和离子的鉴别：

3.用一种试剂鉴别多种物质的思路分析

（1）如果待测的物质之间有明显的酸碱性差异，可选用指示剂或pH试纸检验。例如用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂。

（2）如果待检测物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异，则用加水溶解来检验。例如鉴别AgCl、NaCl、NaOH三种物质时，可加水将其溶解，AgCl难溶于水，NaCl溶于水温度不变，NaOH溶于水要放热。

（3）如果待检测物质中含有相同阴离子，可加强碱溶液检验，例如鉴别NaCl、NH4Cl、MgCl2、CuCl2时，可分别加入NaOH溶液检验。

（4）如果待检测物质中含有相同阳离子，可加强酸溶液检验，例如鉴别Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种溶液时应加稀盐酸或稀硫酸。

1．不用任何试剂鉴别多种物质的思路分析

（1）先从物理性质寻找突破口

①闻气味：如不用任何试剂鉴别NH3·H2O、K2SO4溶液、MgCl2溶液、Ba(OH)2溶液。

②看颜色：如不用任何试剂鉴别MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。

（2）两两混合列表分析法

将待测物质编号，分别以一种物质作试剂加其他物质中，将产生的现象列表分析，再分别统计每种物质与其他反应的现象，将此现象与表中被编号对照，鉴定出各编号物质的种类。

例1、不用任何试剂鉴别稀HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，先将四瓶溶液编号为A、B、C、D，进行两两混合。

例2、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）

A. 氯化钠溶液

B. 苛性钠溶液

C. 硝酸银溶液

D. 碳酸钠溶液

例3、白色粉末生石灰、熟石灰和碳酸钙

有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。

根据实验过程中的现象判断：

（1）气体D是（填化学式，下同），沉淀G是。

（2）混合物A中的可能组成有、、。

（3）溶液F中，一定存在溶质是

（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式。

（5）滤液B中，可能存在的溶质是，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）

专题三、物质推断问题

1、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：

（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是。肯定没有的离子是，可能含有的离子是。

（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知

3、A 、B 等物质在溶液中存在如下三个转换关系： （1）A + FeCl 3 → B ↓（红褐色）+ C （2）C + D → E ↓（白色）+ F

（3）F + AgNO 3 → G ↓（白色）+ HNO 3

完成C 跟D 溶液反应的化学方程式：

写出白色沉淀G 的化学式 ；写出A 溶液中溶质的化学式 。 15、A 为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A 做如下实验： 根据实验推断下列物质的名称．．：A 是 ，B 是 ，C 是 写出①②③④反应的化学方程式：

① ② ③ ④