江苏省南京中华中学高一分班考试化学试卷及答案

一、选择题

1．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )

A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸

B．一定压强下，氧气在水中的溶解度

C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂

2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。判断下列有关说法中，不正确

．．．的是

A．滤渣的质量一定大于a g

B．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液

C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe

D．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸

B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中

C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合

4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是

A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥

B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤

C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网

D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸

5．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是

选项物质杂质所用试剂

A镁粉铁粉稀硫酸

B N2O2灼热的铜网

C稀盐酸MgCl2KOH溶液

D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液

A．A B．B C．C D．D

6．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热

B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸

C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液

D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤

7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液

B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液

C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变

8．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤

得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法

正确的是（）

A ．滤渣中一定有镁、铜

B ．滤渣中一定有镁、锌、铜

C ．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌

D ．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜

9．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是

A ．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释

B ．某温度下将一定量接近饱和的KNO 3溶液恒温蒸发水分

C ．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N 比金属M 活泼

D ．将a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别由t 1℃升温至t 2℃时，所得溶液中溶质质量分数

大小关系是：a ＞b ＞c

10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%

B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度

C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液

D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲

11．中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH

应当是（）

A ．<7

B ．>7

C ．=7

D ．无法确定

12．实验方法能达到实验目的是

A．A B．B C．C D．D

13．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。则加热前碳酸钙的质量为A．15 g B．18 g C．20 g D．30 g

14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）

A．A B．B C．C D．D

15．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）

A．若X是SO2，则Z可能是O2

B．若X是H2O，则Z可能是O2

C．若X是O2，则Z可能是CO2

D．若X是CO2，则Z可能是H2CO3

16．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）

A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银

C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜

17．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( )

A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g

18．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )

选项物质杂质试剂操作方法

A H2O油污活性炭振荡、搅拌

B空气甲醛过量焦炭通过焦炭净化器

C CO水蒸气足量生石灰通过生石灰的干燥管

D NaNO3溶液Na2CO3适量Ca(NO3)2溶液过滤，蒸发结晶

A．A B．B C．C D．D

19．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。则这三种金属可能是：

A．Mg、Na、Al B．Zn、Na、Fe

C．Zn、Na、Al D．Cu、Na、Al

20．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )

A．A B．B C．C D．D

21．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）

A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3

C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2

22．有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。下列有关该反应的说法，正确的是

A．该反应是化合反应

B．CaO在反应中起催化作用

C．CO2是生成物

D．反应中CaO和CaCO3的质量比为1:1

23．如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。根据曲线分析，错误的是

A．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲

B．t2℃时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液

C．将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可加适量水稀释

D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙

24．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的反应和转化关系。图中“—”表示两端物质间可发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是

A．X、Y、M两两间都可以发生复分解反应

B．X一定是碳酸钠溶液

C．Y可能是稀盐酸

D．N转化为铁的反应属于置换反应

25．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe

③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有

Fe(NO3)2和AgNO3

A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④

二、流程题

26．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石，以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

离子开始沉淀完全沉淀

Fe3+ 2.7 3.7

Y3+ 6.08.2

（1）在“共熔”前，将钇矿石粉碎的目的是______。

（2）实验室中，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。

（3）写出加稀盐酸溶解过程时发生的中和反应的化学方程式_______。

（4）生成沉淀物A时的适当pH范围是___。

（5）草酸钇煅烧时发生分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物，化学方程式是__。

27．某学习小组欲从高锰酸钾制氧气的剩余物中回收副产物，设计了如下图所示的实验方案：

（资料卡片）

①KMnO4在中性溶液中比较稳定，碱性环境中加热KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；

②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH

（实验方案）

（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；

③_____。

（2）回收物甲是_____（填化学式）。

（3）滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和_____，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是_____。

（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_____。

28．下图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱（Na2CO3）的工艺流程图。

（1）操作a中用到的玻璃仪器有哪些_____？

（2）滤液中除NaCl外，还有其他溶质，请设计实验证明_____。（简要写出实验步骤和现象）

（3）步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式_____。

29．以MnO2为原料制备MnSO4?H2O的工业流程如图。

已知：①沉淀时的化学方程式为：7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3?6Mn（OH）

2?5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑

②MnSO4?H2O和MnSO4?5H2O易溶于水，难溶于乙醇。

③MnSO4的溶解度曲线如图所示。

（1）溶解时，为控制温度为80℃，在实验室可用水浴加热如图。水浴加热的优点有_____。能加快溶解的方法有_____（写一种）。

（2）过滤I 所得滤液的溶质主要是Na 2SO 4和_____。过滤时，玻璃棒的作用是_____。（3）酸溶时，MnCO 3?6Mn （OH ）2?5H 2O 与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____。（4）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO 4溶液制备MnSO 4?H 2O 的实验方案：将MnSO 4溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，在高于40℃时趁热过滤，_____，100℃烘干得MnSO 4?H 2O 。

30．如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe 2O 3和SiO 2）为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题：

已知：①SiO 2不溶于水也不溶于酸；②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：3242NH H O+HCl NH Cl+H O ＝。

（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是________________。

（2）操作a 、b 、c 中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（3）滤液A中所含有的溶质的化学式是_________；写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式______________。

（4）滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为_______。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．B

解析：B

【解析】A、根据铁、铝与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应进行分析判断；

B、根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断；

C、不饱和溶液加入溶质会溶解，溶质的质量分数会增大，但达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；

D、根据实验室制取氧气的原理，分解氯酸钾制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断。解：A、Fe +2HCl== FeCl2+H2↑ ，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。铁与盐酸反应生成2份质量的氢气需要56份质量的铁，铝与盐酸反应生成2份质量的氢气需要18份质量的铝。由此可知，分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，铝产生的气体质量较多；正确；

B、一定压强下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故图象不能正确反映相关实验过程中量的变化关系；错误；

C、不饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾会溶解，溶质的质量分数会增大，但当达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；图象应该是先上升后成一条水平直线，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系；正确；

D、实验室用氯酸钾制取氧气时加入催化剂二氧化锰，能加快反应的速率，不会改变气体的质量，a使用催化剂，所需时间较短，反应速率较快；故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系。正确。

故选：B。

点睛：本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

2．A

解析：A

【解析】

【分析】

四种金属的活动性顺序为：锌>铁>铜>银，将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，反应顺序是，锌先与盐溶液反应，锌完全反应后，如果硝酸

银或硝酸铜有剩余，铁在与两溶液反应；①锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，②锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,反应中金属的质量关系如下：

3322AgNO +Zn =Zn NO +2A 6()g 5216

3232Cu NO +Zn =()()Zn NO +Cu 6564

3232Cu NO +Fe =()()Fe NO +Cu 5664

【详解】

A 、铁和硝酸银、硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸银反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量增加，固体质量减小，当锌和硝酸铜的质量远远大于铁和硝酸银的质量时，滤渣的质量会小于ag ，该选项说法不正确；

B. 若滤渣中含有单质Zn ，则滤液一定是无色溶液；

C. 若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag 、Cu 、Fe ，由于锌先反应，锌可能剩余，也可能反应完；

D. 若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则硝酸银有剩余，硝酸铜没反应，锌和铁都反应完，则滤液中的一定含有银离子，四种金属阳离子。选A

【点睛】

金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

3．C

解析：C

【解析】A. 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸，盐酸足量时，锌被完全反应，没有锌剩余，最后固体的质量为零；B. 将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中，根据反应方程式可计算，每64克铜参与反应，会从溶液中置换出216g 银，所以固体的质量增加，反应结束了质量不再改变； C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于最终生成氢气的质量等于反应的酸中氢元素的质量，所以镁、锌最后生成氢气质量相同；但反应中，等质量的镁比锌生成氢气多；D. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰是催化加质量不变，则固体中锰元素的质量不变，但反应中，固体总量减少，所以固体中锰元素的质量分数增加。选C

4．A

解析：A

【解析】A. KNO 3的溶解度随温度的降低而迅速减小，氯化钠的溶解度受温度较小，除硝酸钾中的少量氯化钠时，应降温结晶。B. NaCl 溶液（Na 2SO 4）：加入适量的BaCl 2溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤，溶液中只有氯化钠；C. N 2（O 2）：将气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜固体，气体只剩氮气；D. KCl 溶液（K 2CO 3）：

加入适量的稀盐酸，和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳、水，溶液中只有氯化钾，符合除杂要求；选A

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

5．B

解析：B

【解析】

利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。

A. 镁粉（铁粉）加稀硫酸。稀硫酸与镁和铁都会发生反应，故错误；

B. N2（O2）通过灼热的铜网。氧气与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应。正确；

C. 稀盐酸（MgCl2）加KOH溶液。稀盐酸与KOH溶液反应，而MgCl2不与KOH溶液反应，故错误；

D. NaCl（Na2SO4）加Ba(NO3)2溶液。Ba(NO3)2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡的沉淀和硝酸钠。生成的硝酸钠是杂质。故错误。

故本题选B。

点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

6．D

解析：D

【解析】A. CuO（C）：隔绝空气高温加热，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；B.

N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，引入杂质氯化钠；C. CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液能将二氧化碳反应掉；D. CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙、水，充分反应后过滤所得溶液中只有氯化钙；选D

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

7．C

解析：C

【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%

A. t1℃时，甲、乙的溶解度相同，甲乙的饱和溶液中溶质的质量分数。

B. 降低温度，可使甲的饱和溶液析出晶体，所得溶液仍为饱和溶液；

C. t1℃时，甲、乙的溶解度相同，都是40g， t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D. 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于溶解度变小，析出晶体，溶液质量不变小。选C

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度

8．D

解析：D

【解析】三种金属的活动性镁>锌>铜，镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，然后锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，所以反应后溶液中一定有硫酸镁，固体中一定有铜；再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，说明固体中有活泼金属，说明硫酸铜被完全反应，所以滤液中一定没有硫酸铜；选D

点睛：金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

9．B

解析：B

【解析】A. 向一定量的盐酸中逐滴加水稀释，酸性变弱，pH 变大，但溶液始终呈酸性，pH 始终小于7；B. 某温度下将一定量接近饱和的KNO 3溶液恒温蒸发水分，溶液的浓度逐渐增大，成为饱和溶液后，溶质的质量分数不再改变；C. 金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属M 比金属N 反应速率更快，即金属M 比金属N 反应更剧烈，所以金属M 比金属N 的活动性强；D. 将a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别由t 1℃时三种物质溶解度关系式：a=b>c,其饱和溶液溶质的质量分数关系为：a=b>c,升温至t 2℃时，ab 的溶解度变大，溶质的质量分数不变，c 的溶解度变小溶质析出，溶质的质量分数减小，故所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a=b ＞c 。

选B

10．D

解析：D

【解析】A. 2t ℃时，甲物质的溶解度为50g ，其饱和溶液溶质质量分数为50g ÷(50g+100g)×100%<50%；B.溶解度受温度影响，不指名温度不能比较溶解度的大小；

C. 2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，析出晶体，乙溶液变为1t ℃饱和溶液；

D.甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，乙的溶解度受温度很小，当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲；选D

11．A

解析：A

【解析】根据硫酸与碱反应的化学反应方程式，得出质量与碱的相对分子质量的关系，然后分析改用氢氧化钾，判断酸碱的过量，再分析反应后溶液的pH 。

解：设硫酸的质量为x ，则

H 2SO 4+2NaOH═Na 2SO 4+2H 2O

98 2×40

x mg 9880 x mg

解得x=98m 80

当改用m克的氢氧化钾，设消耗的硫酸的质量为y，则H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

98 2×56

y mg

98112

y mg

解得y=98m

112

g＜x，

则酸过量，反应后溶液的pH小于7，故选A。

12．A

解析：A

【解析】

A加水时，氯化钠溶解得溶液，碳酸钙不溶得浊液，硫酸铜溶解得蓝色溶液，能成功鉴别；B、加水时氧化钙反应生成氢氧化钙，不符合要求；C硫燃烧生成气体，不能用硫粉代替红磷在空气中燃烧；D稀硫酸与NaOH溶液好完全反应时，溶质只有硫酸钠；酸过量时，溶质为：硫酸钠和硫酸；碱过量时，溶质为硫酸钠和氢氧化钠。硫酸钠和硫酸，都能与硝酸钡反应生成白色沉淀；选A

点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

13．A

解析：A

【解析】

取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8g，向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4g不饱和溶液。所以生成二氧化碳的质量为：12.8g，+200g-208.4g=4.4g。设剩余固体中碳酸钙的质量为x，

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 4.4g

100/x=44/4.4g x=10g

固体中氧化钙的质量为12.8g-10g=2.8g

设分解的碳酸钙质量为y

CaCO3高温CaO+CO2↑

100 56

y 2.8g

100/y=56/2.8g y=5g

所以原碳酸钙的质量为5g+10g=15g 选A

点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

14．A

解析：A

【解析】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水区分硬水和软水；点燃羊毛纤维和棉纤维时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维，另一种是棉纤维，因此利用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛纤维和棉纤维；加熟石灰粉末研磨时，能够产生刺激性气味气体的是硫酸铵，不产生刺激性气味气体的是硫酸钾，因此利用氢氧化钙可以区分硫酸铵和硫酸钾，正确；B、出行多乘交通工具可以减少二氧化碳的排放；生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶时，能够产生大量二氧化碳气体；用废旧报纸制作铅笔杆可以减少二氧化碳的排放；，不完全正确，错误；C、铁、碘、是人体必需的微量元素，而钙元素是人体需要的常量元素；②服用含Al(OH)3的药物可治疗胃酸过多，这是因为氢氧化铝能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水；③油脂虽然是人体重要的营养物质，但是也不能大量摄入油脂，要适量摄取，以保持身体健康；不完全正确，错误；D、钢铁、硬铝和黄铜都是合金；②纯铁比生铁的硬度小；③聚氯乙烯塑料属于有机合成材料，不完全正确，错误。故选A。

15．B

解析：B

【解析】A、氧气与硫反应可得二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成水，水电解可得氧气，故正确；

B、氢气在氧气中燃烧生成水，水无法转化为一种物质，且能生成氧气，故错误；

C、二氧化碳与水通过光合作用可得氧气，碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可得二氧化碳，故正确；

D、碳酸受热分解为二氧化碳，二氧化硫与碱反应生成水，水与二氧化碳反应生成碳酸，故正确。

16．B

解析：B

【解析】根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜＞银，将铜锌合金的粉末加入到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银发生反应，待锌完全反应后，铜再与硝酸银发生反应，可见锌的量会对反应结果产生很大影响；向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。

解：A、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则滤液中的溶质一定不含硝酸铜；故A错误；

B、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；故B正确；；

C、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则滤渣中一定含有银和锌，故错误；

D、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则滤渣中一定含有铜；故D错误。

故选B。

点睛：将活动性强的金属混合物放入活动性弱的金属的盐溶液中，金属由强到弱依次与盐发生反应，即金属混合物中活动性最弱的金属首先与盐溶液发生反应，依次类推。

17．A

解析：A

【解析】反应中溶质的质量不变，所以溶液质量的变化由溶质的质量变化决定

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag m

64 152

x 15.2g

64/x=152/15.2g x=6.4g 选A

点睛：找到溶液质量变化的根本原因，利用差值法计算，比传统的算法简单。

18．A

解析：A

【解析】

A、活性炭能吸附色素异味，但不能除油污；B通过焦炭净化器能将空气中的甲醛吸附；C 生石灰即氧化钙和水反应生成固体氢氧化钙，因而可用于吸水，而且由于不与一氧化碳反应，可用于干燥一氧化碳；D，适量的硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，过滤后溶液中的溶质只有硝酸钠，符合除杂要求。选A

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

19．C

解析：C

【解析】

【详解】

铜不与盐酸反应。设2.3g铁、铝、钠，镁、锌与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、n、a、b

Fe +2HCl== FeCl2+H2↑

56 2

2.3g x 56/2.3g=2/x x=0.082g

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

54 6

2.3g m

54/2.3g=6/m m=0.26g

2Na+2HCl== 2NaCl+H2↑

46 2

2.3g n 46/2.3g=2/n n=0.1g

Mg+2HCl== MgCl2+H2↑

24 2

2.3g a 24/2.3g=2/a a=0.19g

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

65 2

2.3g b 65/2.3g=2/b b=0.07g

选C

点睛：混合物生成氢气的能力吧介于相混合的金属各自生成氢的范围之内

20．A

解析：A

【解析】

A，镁的活动性比铁强，所以镁比铁反应快，先反应完，由于镁和铁足量，与等量、等浓度的盐酸反应时，最终生成氢气的质量由盐酸决定，所以最终生成氢气的质量一样多，符合题意；B浓硫酸有吸水性，敞口放置质量因溶剂增多，溶液质量增加，不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以加热硝酸钾饱和溶液时，溶液会变成不饱和溶液，但溶质、溶剂的质量都不改变，溶质的质量分数不变，氢氧化钙的溶解度随温度升高而而减小，加热氢氧化钙饱和溶液时，会有溶质析出，溶质的质量分数减小,不符合题意；

D、碳和氧气反应时，每一个碳原子和一个氧分子恰好完全反应生成一个二氧化碳分子，故反应中气体的分子数不变，不符合题意；选A

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

21．B

解析：B

【解析】

试题分析：由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．由硫酸化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物．

A、CuSO4、Na2CO3均属于盐，故选项不符合要求．

B、KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求．

C、Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项不符合要求．

D、NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与HCl发生化学反应，故选项不符合要求．

故选B．

考点：酸的化学性质．

点评：本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、酸碱盐与氧化物的判别是正确解答本题的关键，采用带入验证法是正确快速、解答本题的捷径．

22．A

解析：A

【解析】反应后二氧化碳和氧化钙的质量都减小了，是反应物，碳酸钙的质量增大了，是生成物，该反应是二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙；A 、该反应是化合反应，正确；B 、氧化钙在反应中不是催化剂，是反应物，错误；C 、该反应中二氧化碳是反应物，错误；D 、反应中CaO 和CaCO ，的质量比为56: 100，错误；故选A 。

23．B

解析：B

【解析】A 、据图可以看出，t 1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙>甲，正确；B 、 t 2℃时，丙的溶解度是30g ，其饱和溶液的溶质质量分数为：

30g 100%30%30100g g

?<+，故不可配制溶质质量分数为30%的丙溶液，错误；C 、将组成在M 点的甲溶液转变为N 点的甲溶液，就是变成不饱和溶液，可加适量水稀释，正确；

D 、t 3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t 2℃，甲和乙的溶解度减小，形成t 2℃时的饱和溶液，根据溶解度可以看出，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而减小，根据图象可以看出，丙的溶质质量分数小于甲，故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙，正确。故选B 。

24．A

解析：A

【解析】铁、氧化铁能与盐酸反应，氧化铁能转化成铁，盐酸能与碳酸钠、氢氧化钙反应，碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀，N 会转化成铁，则N 是氧化铁，Y 能与铁和氧化铁反应，则Y 是盐酸；盐酸能与碳酸钠和氢氧化钙反应，X 、M 是氢氧化钙和碳酸钠中的一种。A 、X 、M 是氢氧化钙和碳酸钠中的一种，Y 是稀盐酸，三者之间均能发生复分解反应，正确；B 、由上述分析，X 不一定是碳酸钠溶液，也可能是氢氧化钙溶液，错误；C 、 Y 一定是稀盐酸，错误；D 、 N 转化为铁的反应，但是不一定都是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁不是置换反应，错误。故选A 。

25．B

解析：B

【解析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>银，向某AgNO 3和Fe(NO 3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn 粉，锌先与硝酸银反应，剩余的锌再与硝酸亚铁反应。充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，说明硝酸亚铁没反应或者部分反应而有剩余；硝酸银反应的程度无法确定。所以滤渣中一定有生成的银，可能有铁。当有铁生成时，向滤渣中加入盐酸才有气体生成；有硝酸银剩余时，向滤液中加入稀盐酸，有沉淀产生；滤液中一定含有Zn(NO 3)2 和Fe(NO 3)2；选B

点睛：在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

二、流程题

26．增大接触面积，利于反应充分进行，提高利用率漏斗 Y(OH)3+3HCl=YCl 3+3H 2O 2.7-3.7 2243

232Y C O Y O +3CO 3CO ↑+↑煅烧()

【解析】

【分析】

【详解】

（1）矿石粉碎后，增加接触面积，有利于提高反应速率，使反应充分进行，提高资源利用率；

（2）过滤还需要漏斗过滤滤液；

（3）酸为盐酸，碱为氢氧化钇，两者反应生成氯化钇和水，所以化学方程式为

Y(OH)3+3HCl=YCl 3+3H 2O ；

（4）根据题目信息可知铁离子生成沉淀的pH 范围为2.7-3.7，而沉淀A 为氢氧化铁，所以选择此pH 范围就可以使铁离子全部析出；

（5）草酸钇煅烧生成的金属氧化物为氧化钇，另外两种为非金属氧化物，而草酸钇含有钇、碳和氧元素，则另外两种非金属氧化物为二氧化碳和一氧化碳，因此反应为草酸钇在煅烧条件下反应生成氧化钇、二氧化碳和一氧化碳，所以化学方程式2243232Y C O Y O +3CO 3CO ↑+↑煅烧()。

27．溶液由墨绿色变为紫红色 MnO 2 KOH H 2SO 4+2KOH=K 2SO 4+2H 2O 高锰酸钾高温分解

【解析】

【分析】

【详解】

（1）高锰酸钾分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，反应剩余物为锰酸钾和二氧化锰，二氧化锰不溶解，锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO 4、MnO 2和KOH ，故现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③溶液由墨绿色变为紫红色，故填：溶液由墨绿色变为紫红色。

（2）由分析可知，回收物甲是二氧化锰，故填：MnO 2。

（3）锰酸钾溶于水不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO 4、MnO 2和KOH ，滤液B 中一定含有的溶质是KMnO 4和KOH ，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是 H 2SO 4+2KOH=K 2SO 4+2H 2O ，故填：KOH ；H 2SO 4+2KOH=K 2SO 4+2H 2O 。

（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止高锰酸钾高温分解，故填：高锰酸钾高温分解。

28．烧杯、漏斗、玻璃棒取滤液少量，加入足量CaCl 2溶液（或BaCl 2溶液等），有白色沉淀生成，静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色 NaCl+H 2O+NH 3+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl

【解析】

【分析】

【详解】

（1）操作a是分离沉淀和溶液的一种方法，即过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因为加入的氢氧化钙溶液是过量的，所以氢氧化钙有剩余，再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，又因为碳酸钠溶液过量，所以滤液中除含有氯化钠以外，还含有氢氧化钠和碳酸钠，检验方式是取滤液少量，加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明含有氢氧化钠；故答案为取滤液少量，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀生成，静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色；（3）步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，根据质量守恒定律和氮肥的特点可知，该氮肥是氯化铵。氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵；故答案为：

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。

29．受热均匀或温度控制准确提高温度或者搅拌 MnSO4引流 MnCO3?6Mn（OH）

2?5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑用乙醇洗涤

【解析】

【分析】

【详解】

（1）溶解时，为控制80℃，水浴加热的优点受热均匀或温度控制准确。能加快溶解的方法有提高温度、搅拌等（合理即可）。

（2）由于过滤1所得滤液后续用于制备硫酸锰，所以对应的溶质一定含有MnSO4，过滤时，玻璃棒的作用是引流。

（4）根据酸的通性可知，酸溶时，MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O与足量稀硫酸反应生成硫酸锰和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为

MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑。

（5）补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4?H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，在高于40℃时趁热过滤，由于MnSO4?H2O和

MnSO4?5H2O易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤一方面减少因为水溶解造成的损失，另外一方面乙醇易挥发，以便后期干燥除杂，100℃烘干得MnSO4?H2O。

30．硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行漏斗 HCl、CaCl2、FeCl3 3NH3?H2O+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NH4Cl (NH4)2CO3

【解析】

【分析】

【详解】

（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行。

（2）操作a、b、c都是将固体和液体分离的操作，为过滤，所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

高一化学必修一期末考试题

高一化学必修一期末考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题共36分) 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列仪器中，能用于直接加热的是 A ．烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原 4．下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是

A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定

高一化学上册期末测试题及答案

内部资料仅供参考学年度高一上学期期末质量检测化学试题命题人：杨学军审题人：刘旭红可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64 第I卷（总计54分）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，合计30分） 1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2 C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO 2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4 4．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是（） A．Cl2B．O2 C．SO2D．NO2 5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式 C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物 6．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．Na2SiO3溶液B．KMnO4溶液 C．氢氟酸D．NaOH溶液 7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有（）A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ 8．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+ C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32— 10．关于钠的描述正确的是（） ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火

高一上学期化学期末考试试卷

高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2017高一上·远安期中) 下列仪器常用于物质分离的是（） A . ③⑤⑥ B . ②③⑤ C . ②④⑤ D . ①②⑥ 2. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（） A . 稀盐酸溶液 B . 氢氟酸 C . 氢氧化钠溶液 D . 氯化钠溶液 3. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法中不正确的是（） A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料 B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金 C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 4. （2分） (2019高一上·深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（）

A . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA B . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 C . 18g D2O含有的电子数为9NA D . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA 5. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（） A . Na和H2O B . Na2O2和H2O C . Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D . Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 6. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（） A . 锥形瓶 B . 试管 C . 分液漏斗 D . 容量瓶 7. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（）

高一化学期末考试题(含答案)

泸州高中20XX级期末化学模拟题可能用到的相对原子质量：H-1 O—16 C—12 一、选择题（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，本大题共 25题，每题2分，共50分）。 1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确．．．的是A．自然界硅元素的贮量丰富 B．硅可用于制造光导纤维 C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 D．硅可由二氧化硅还原制得 2．下列物质的转化或分离错误的是 A．煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等 B．原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等 C．从海水中得到的无水MgCl2可用电解的方法获得镁 D．从碘水中得到碘，可用酒精萃取 3．下列化学用语正确的是 A．硫原子的原子结构示意图： B．CH4 C．乙烯的结构简式：CH2CH2 O D．原子核内有10个中子的氧原子：18 8 4．a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B．原子的电子层数a比b多 C．原子的最外层电子数a比b少 D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大 5．关于化学反应和能量的变化叙述中，正确的是 A．放热反应在常温下就一定很容易发生 B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C．化学反应过程中，化学能一定转化成热能 D．凡是需加热才能进行的反应—定是吸热反应 6．下列措施不能增大化学反应速率的是 A．升高温度B．降低温度 C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂 7．下列叙述正确的是 A．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键

高一化学必修一期末测试卷

期末测试题第Ⅰ卷一、选择题 1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是( )。 A．NO2B．Cl2C．SO2D．N2 2．下列物质中，属于电解质的是( )。A．CO2B．H2C．Na2SO4 D．Cu 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。 A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3 胶体4．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )。 A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银 5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸D．稀硝酸 6．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。A．Mg C．Si D．Cl2 7．下列名词中，不属于物理量的是( )。A．物质的量B．质

量C．摩尔D．长度 8．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。A．FeCl2B．Na2S C．FeCl3D．SO2 9．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。A．烧瓶B．烧杯 C．试管 D．量筒 10．下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。 A．化合反应B．置换反应C．分解反应 D．复分解反应 11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。 A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．温度计 12．下列物质种类中，前者包含后者的是( )。 A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物 13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是( )。 A．晶体硅是良好的半导体材料 B．硅是地壳中含量最多的元素 C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 14．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的( )。

高一化学期末考试试题及答案

高一期末化学试题（2）第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列关于有机物的说法不正确．．．的是 A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 2.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 3.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 4.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 5.下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是 A.37Cl与39K中所含的中子数不同 B.12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等 C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 D. 15N2与14N2互为同位素 6.下列有关物质的叙述正确的是 A．苯是比水轻，有特殊气味的无色液体 B．乙烯可以用向下排空气法收集 C．乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气 D．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

高一化学上学期期末考试试题

宾川四中2015—2016学年高一年级上学期期末考化学试卷考生注意:１、考试时间90分钟，总分１００分。 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。可能用到的相对原子质量：Ｎ-- 1４ C-－12 Ｏ-－16 Fe--56 S--3２Ｈ--1 Ｃl－-35．5 第I卷(选择题共4６分）一、单项选择题（本题包括２3个小题,每小题2分,共４６分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置) １.下列物质中，属于电解质的是( ）。 A.CO2B．H２?Ｃ.Ｎa2ＳO4?Ｄ.Ｃu 2．设NＡ为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) Ａ.标准状况下,３３.6 L水中含有氧原子的数目为1.5N A Ｂ.常温常压下，2８ g N2和CＯ的混合气体中含有2NＡ个原子 C.2 ｍol Ｎa与足量氧气在一定条件下反应,转移ＮA个电子 D.分子总数为N A的NＯ和O2混合气体中含有的原子数小于2NＡ３．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.S2-HS－ B.Na２ＳO3SO2 C．SO2S D.H２S S ４.下列有关ＮO２的说法正确的是 ( ) Ａ．ＮＯ2可由N２与O2反应直接制备 B.NO2有毒,但因其易溶于水且与水反应,因此不属于大气污染物 C．ＮO２既有氧化性也有还原性Ｄ.NO2为红棕色气体，因此将NO２通入水中,溶液显红棕色 5.关于SO２的叙述中不正确的是( ）Ａ.SＯ2在有的反应中表现氧化性,在有的反应中表现还原性 B．SO2是酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸

C.SO２能使酸性KMnＯ4溶液褪色,说明SO2具有漂白性Ｄ.ＳO２气体通入品红溶液中，溶液褪色 6.下列说法不正确的是（） A.胶体的分散质粒子直径大小在溶液与浊液之间 B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气７.下列推断正确的是（ ) Ａ.SiＯ2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B.Na2O、Na2Ｏ２组成元素相同,与ＣO2反应产物也相同Ｃ．CO、NO、ＮO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色８．下列实验过程中,始终无明显现象的是（ ) A．NＯ2通入FeSＯ４溶液中Ｂ.ＣO2通入CaCl2溶液中Ｃ.NH3通入AlＣl3溶液中 D.SＯ２通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 9.能用于鉴别SＯ2和ＣO２的溶液是( ) A．澄清石灰水 B．品红溶液 C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液 1０. 下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是( ) Ｂ.用装置②从KＣl溶液中获得KCl晶 A.用装置①除去Cl2中含有的少量HCl 体 C．用装置③除去O２中混有的一定量ＳO2 D.用装置④在实验室制取并收集氨气11．下列方法不能用于检验NH3的是（） A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B.气体与浓硫酸反应生成铵盐

高一化学期末试卷(含答案)

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分) 1．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是 A．水果类B．糕点类C．蛋类D．蔬菜类 2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 3．如图所示装置中，明显有电流产生的是 4．下列物质不属于高分子化合物的是 A．聚乙烯塑料B．酶C．油脂D．淀粉 5．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是 A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的 C．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量 D．甲烷常用作果实的催熟剂 6．下列物质中，既含离子键又含有共价键的是

A．铁B．氢氧化钠C．氯化钠D．水 7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是x k b 1 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应 C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z D．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸 8．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)＝0.2 mol/(L?s) B．v(B)＝0.6 mol/(L?s) C．v(C)＝0.8 mol/(L?s) D．v(D)＝1 mol/(L?s) 9．下列叙述错误的是 A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应 B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应 C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应 D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤 10．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是 A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸 11．下列化学用语的使用正确的是

高一上册化学期末试卷及答案

2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第一部分（选择题共50分）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 A. 氢氧化铝 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 硫酸钠 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 泥浆 B. CuSO4溶液 C. 酒精溶液 D. Fe（OH）3胶体 3. 氧气的摩尔质量是 A. 32 B. 32 g C. 32 mol D. 32 g·mol－1 4. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是 A. Mg B. Fe C. Cu D. Na 5. 下列物质不属于．．．合金的是 A. 生铁 B. 水银 C. 青铜

D. 硬铝 6. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是 A. 液氨 B. 液氧 C. 液氯 D. 液氢 8. 下列物质不能．．使品红溶液褪色的是 A. 氯气 B. 过氧化钠 C. 次氯酸钠 D. 氢氧化钠 9. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 金属铜 B. 碳酸钠晶体 C. 硝酸钠溶液 D. 熔融氯化钠 10. 下列各组物质不能．．用焰色反应鉴别的是 A. NaCl和Na2CO3 B. Na2CO3和BaCO3

C. CuCl2和CaCl2 D. Na2O2和K2O2 11. 下列有关萃取的说法不正确．．．的是 A. 萃取在香料、药物的提取中应用广泛 B. 用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质 C. 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色 D. 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗 12. 下列有关酸雨的说法不正确．．．的是 A. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应 B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素 C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源 D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等 13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是 A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2 B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质 D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉 14. 下列存放物质的方法不正确．．．的是 A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水 B. 漂白粉需在密闭容器中保存

高一化学期末考试复习提纲

高一化学期末考试复习提纲 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

高一化学考试说明第一章《从实验学化学》第一节化学实验基本方法 1、知道一些基本的实验安全措施和意外事故的紧急处理方法，能识别一些化学品安全标识。 2、理解过滤和蒸发的原理，能够使用过滤和蒸发的方法分离对应的混合物。 3、结合具体实验现象，能说出蒸馏、萃取和分液的基本原理，能够通过模仿完成教材中的萃取和分液实验。 4、能够识别过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液过程中使用的仪器。 2-的反应原理和实验现象，并能独立进行有关操作。5、能够说出检验SO 4 第二节化学计量在实验中的应用 1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔（mol）是其计量单位；知道1mol任何粒子的粒子数约为×1023个，其质量在数值上等于该粒子的相对原子（或分子）质量；1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽）。德罗常数（符号位N A 2、通过对具体物质组成的分析，理清构成物质的微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子）之间的数量关系，实现计量单位从个数到摩尔的转变。 3、知道影响物质体积的三个因素是粒子数目、粒子大小和粒子间的距离；通过观察围观模型，理解三个因素对固体、液体和气体体积的意义；能够说

出气体的体积与粒子的数目、温度、压强的定性关系。 4、能够说出气体摩尔体积的涵义，知道标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为mol，条件改变，气体摩尔体积数值将发生改变。 5、通过具体生活实例，知道表示溶液浓度的方法有多种，能够说出物质的量浓度的表示方法。 6、能够以熟悉的具体物质为例，进行质量、物质的量、粒子数、物质的量浓度之间的换算，领会上述各种量之间换算的关键是经过“物质的量”这一“桥梁”来实现的。 7、能够根据定义说出配制一定浓度溶液的基本原理和方法，能够在教师的指导下，根据精确度要求，选择所需仪器，独立完成配制一定物质的量浓度的溶液（只要求会配制没有显热效用的溶液），并能根据原理进行误差分析。 8、指导溶液稀释过程中溶质的量（质量和物质的量）保持不变。第二章《化学物质及其变化》第一节物质的分类 1、知道分类的目的是为了掌握同类物质的共同性质，分类的标准决定了同类物质的性质，初步了解树状分类法和交叉分类法。 2、能根据物质的组成和性质对纯净物进行分类，了解各类物质的共同性质及不同类别物质之间的转化规律。 3、知道分散系是混合物，根据分散质和分散剂的状态不同，可对分散系进行分类。 4、知道分散剂是液体时，根据分散质粒子的大小，可分为溶液、胶体和浊

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银 7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

江苏省南京中华中学高一分班考试化学试卷及答案

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末考试复习题

高一必修1化学期末考试必会100题

最新高一化学期末考试必会100题(附答案)

高一化学第一学期期末考试试卷

高一化学必修一期末考试题

高一化学上册期末测试题及答案

高一上学期化学期末考试试卷

高一化学期末考试题(含答案)

高一化学必修一期末测试卷

高一化学期末考试试题及答案

高一化学上学期期末考试试题

高一化学期末试卷(含答案)

最新高一化学必修一期末考试试题

高一上册化学期末试卷及答案

高一化学期末考试复习提纲

人教版高一化学必修一期末试卷及答案