溶液溶解度和溶质的质量分数的计算

【基本知识回顾】

(1)

某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度( )

A. 变小

B. 变大

C.不变

D.无法确定

(2)

将40C 时的硝酸钾饱和溶液冷却到 20C ，在温度变化前后，

溶液中保持不变的是(

)

溶质质量

B.溶剂质量

C.溶液质量

D.溶液浓度

(3)

下列关于饱和溶液的叙述中正确的是( )

A ?饱和溶液一定是浓溶液

B ?在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C ?在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值

D ?浓溶液一定是饱和溶液

( )

B ?不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液

D .溶质可以是固体、气体或液体

(5) .对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有( )

① 降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。 A. ①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤

溶液的是 () (7)判断正误：

(1) 向20C 时氯化钠饱和溶液中加入 1克氯化钠，溶液的质量增加。 (2) 随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。 (3) 将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。

(4)

一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾 10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为 10克。

一、溶解性和溶解度

(4).关于溶液的说法中正确的是 A .溶液一定是无色透明的液体 C.浓溶液可能是不饱和溶液

1、物质的溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。

2、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度和一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液; 还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

3、物质的溶解度：在一定温度下，某固体在100 g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质质量溶解

（用S表示度）

溶解度（g）：ioog = 溶质质量（g）：溶剂质量（g）

溶解度（g）：〔I00g+溶解度（g）〕=溶质质量（g）：饱和溶液的质量（g）

即：s： 100 = m溶质：m溶剂

S：（100+s）=m溶质：m溶液

4、溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。

5、固体物质的溶解度曲线：

①横坐标表示___________ ，纵坐标表示______________ .

②同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在____________ 的溶解度。

③两条曲线交点的含义_____________________________________

④诲解度曲线施反映出固体物质涪解度爻温度彰响情氓（本盾意义）：

a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而__________ ，例如____________ ；

b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如；

c 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如。

应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度

6、溶解度曲线意义：

①可判断某物质在一定条件下的溶解度。

②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。

③反映物质的溶解度随温度的变化规律。

7、过滤和结晶

（一）过滤

1. 过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。

2. 原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。

3.注意问题：“一贴二低三靠”，即

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；

液面低于滤纸边缘；

三靠：烧杯紧靠玻璃棒；

玻璃棒紧靠滤纸三层的部

分; 漏斗的下端紧靠烧杯内

壁。

二）结晶

1. 晶体：具有规则几何外形的固体。

2. 结晶：晶体从溶液中析出的过程。

3. 结晶有两种方法：

（1）蒸发溶剂法：适用于缓升型物质的提纯。

（2）冷却热饱和溶液法：适用于陡升型物质的提纯。

【讨论】~1^

A和B两种化合物的溶解度曲线如图6—9。现要用结晶

法从A B的混合物中提取A（不考虑A B共存于溶液中时对各自溶解度的影

响）。取得60g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20C，若使A析出而

B不析出，则混合物中A的质量分数应在什么范围？

2、20C时，将2.8 g生石灰加入到50 g a %的饱和石灰水中，保持温度不变，

所得溶液的质量50 g ,（填“<”“>”或“=”，下同）所得溶液溶质质量分数a%，若将该溶液温度升高到30"C，所得溶液溶质质量分数 a %。

二、溶质质量分数

1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

宀、、亠m质m质

2、定义公式：C%F------ x 100%^ ------------------- x 100%

m液m质+ m剂

【思考】某温度下，饱和溶液的溶解度为S,则该溶液的质量分数为_______________________

【练习】

1 ）某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。

2）在10C时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10C时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。

3）现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克?

3、溶液稀释

设浓溶液质量为A,溶质质量分数为a%加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。

溶液稀释前后，溶质的质量不变（稀释定律）：A - a%=（ A+x）? b%

4）把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？

5）某溶液50克加入15克水后，稀释成20%勺稀硫酸,求原溶液溶质质量分数。

6）向一定量20%勺NaCI 溶液中，加入50克水,NaCI 质量分数变为5%,求原NaCI 溶液的质量 4、溶液变浓（加入溶质或蒸发溶剂）

① 向原溶液中加溶质，设原溶液质量为 A ,溶质的质量分数为 a%加入溶质质量为 x ，所得浓溶液中溶质质量分数为 b%，则有：A ? a%+x=（ A+x ） ? b%

② 将原溶液蒸发溶剂

设原溶液质量为 A ,溶质量分数为a%蒸发溶剂质量为 x ，所得浓溶液中溶质质量分数为

则有：A- a%=（A - x ） ? b%

7）现有50g , 5%勺KCI 溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。

8）在80g25%的硝酸钠溶液里加入 20g 硝酸钠或蒸发掉 30g 水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。

5、溶液浓、稀混合

设浓溶液质量为 A ,溶质质量分数为 a%稀溶液质量为 B,溶质质量分数为 b%混合溶液溶质质量分数为 c% 则有： A ? a%+B- b%=（A+B ） ? c%

9）现有200g 40%的稀HSQ ，试求与多少克 10%勺稀硫酸混合，可得 30%的稀硫酸。

10）农业生产中常用 15%的食盐水来选种，现有 10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时

的质量比。

11）已知20C 时，NaCI 的溶解度为36g ，试通过计算回答：在 20C 时能否配制30%的NaCI 溶液。

6、饱和溶液中溶质质量分数 c%与溶解度S 的相互换算：c%=

s 100 x 100% S =

100-c

X 100g

12）20C时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%则这种物质的溶解性属于（）

A、易溶 B 、可溶C 、微溶D 、难溶

7、与根据化学方程式的计算相结合

13、将67.9g Na 2CO溶液与一定量溶质质量分数为20%勺盐酸溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少

4.4g （计算结果保留一位小数）

计算：（1）盐酸溶液的质量。（2）反应后溶液中溶质质量分数。

【练习】

一、选择题

1 ?下列各组物质混合后，可形成溶液的是（）

A ?石灰水与CQ B. KMnQ与水C 豆浆与水 D ?面粉与水

2 .下列说法正确的是（）

A .均一稳定的液体是溶液

B .洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污

C . 100 g 10 %食盐水和100 g 10 %食盐水混合，可得200 g 20 %食盐水

D. 5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5%

3 .能证实A物质的溶液是20C时的饱和溶液的事实是

A .降温到10C有A晶体析出

B .蒸发掉10 g水，有A晶体析出

C.加热到30C时，再加A物质能继续溶解

D . 20C时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变

4 .下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（）

A.增加溶质B .增加溶剂 C.升高温度 D .搅拌

5. 20C时食盐的溶解度是36 g，则20C时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是（）

A. 36% B . 27% C . 10% D . 30%

6. 20C时：A的溶解度为15 g, l gB溶解在10 g水里成为饱和溶液，50 g C的饱和溶液中含10 g G则20C时。A B、C三种物质的溶解度大小顺序为（）

A . A>B>C B.C>A>

B C. C>B>A D.B>A>C

7. 将浓度为38%、密度为1.19 g /cm5的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（）

A .托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒

B .量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管

C .量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D .量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒

&欲使50 g质量分数为10 %的硝酸钾溶液变为20%，可采用的方法是（）

A.蒸发22.5 g 水B .蒸发25g水C .加入5g KN03 D .加入IOg KN03

9 .打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是（）

A .溶质减少

B .溶解度减少

C .溶剂不变

D .饱和溶液变为不饱和溶液

10、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。现有tJC时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t z C 时，下列说法错误的是（）

溶解度与质量分数的问题

一、关于溶解度的计算的类型 1溶解度概念：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度公式：溶解度=m溶质/m溶剂x 100g (1)四个关键词：一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 (2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量 (3)溶解度单位为克(g) 2、溶解度曲线：温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。 (1)大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 ①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡 ②影响不大，如氯化钠(食盐)，表现为曲线平缓 (2)极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等二、溶质质量分数的计算 2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量(克)= 溶液体积(毫升)X 溶液密度(克/ 毫升) 3、溶液的稀释：m 浓溶液x a% =m 稀溶液x b% ( a> b) 其中：m稀溶液= m浓溶液+ m水若用溶质质量分数不同 (a%、b%)的溶液A、B ,配制中间溶质质量分数的溶液 (c%), 贝U：m A x a% + m B X b% =( m A + m B)x c%

初中化学总复习溶解度曲线专题练习 9.右图所示曲线a 、b 、c 分别代表A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（） A . t 1 C 时，三种物质溶解度大小的顺序是 B > C > A 温度/ C t 1 B. t 2C 时，A 和B 两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 C. t 3C 时，在100g 水里分别加入三种物质各 mg ，只有b 能形成饱和溶液 D ?从混。有少量C 的A 物质中提取较纯净的 A ，最适宜用蒸发溶剂的方法 10.右图是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线，下列说确的是（） A . b 的溶解度一定小于 a 的溶解度 B ?当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯 a C. 通过降低温度可将 c 的不饱和溶液变为饱和溶液 D. a 的饱和溶液从t 2C 降温至t i C 时变为不饱和溶液 11?有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（） 0-o A. a 物质的溶解度随着温度的升高而增大 B. 在t 2C 时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C. 将a 、b 两种物质的饱和溶液从 t 3C 降温至t i C, a 有晶体析出 D. t 3C 时，a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度 12. a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有 t i C 时的a 、三种物质的饱和溶液，将其都升温至 t 2C 时，下列说法中，正确的是 A. b 溶液为饱和溶液 I. h h 温哎代 —> 淋￡ ,b 无晶体析出 A 溶解度” g B. a 溶液中有晶体析出 C. c 溶液为不饱和溶液 D. b 溶液中的溶质质量分数最大 13?右图所示为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。50C 时，取甲、乙两种物质各 50g ，分别加人100g 水中，使之充分溶解。下列有关说法不正确的是 ........... （） A. 上述混合物在 20 C 时，甲和乙形成溶液的质量相等 B. 在0C 时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙 C. 温度高于50 C 时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液 D. 50C 时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至 20C ，溶液中未溶解晶体的质量相等 14、右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是（ A.任何温度下，a 的溶解度大于b 的溶解度 B. a 的溶解度受温度变化的影响比 b 的大 C. t 1 C 至t 2 C 之间b 曲线以下区域为 a 、b 两物质的不饱和溶液 D. 对于a 与b 混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离 15.甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 -（ A . t 1C 时，甲和乙的溶解度均为 30 B. t 2C 时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. t 2C 时，在t 1 t 2温度/C 20 30 50世度（覽））溶解度50 g 40 30

有关溶解度的计算作业练习 (3)

有关溶解度的计算作业练习 1．在20℃时，将250g氯化钠饱和溶液加热蒸发掉30g水，再冷却到20℃时，有10.8氯化钠晶体析出，则20℃时氯化钠的溶解度为[] A．10.8g B．36g C．26.5g D．21.6g 2．已知60℃的硝酸钾的溶解度为110g。现有500g60℃的硝酸钾溶液，若蒸发掉10g水，温度恢复到60℃，不可能有的情况是 [ ] A．析出硝酸钾晶体的质量等于11g B．析出硝酸钾晶体的质量小于11g C．析出硝酸钾晶体的质量大于11g D．没有硝酸钾晶体析出。 3．在t℃时，将120g氯化钠溶液蒸发掉10g水时有2.5g晶体析出，再蒸发掉10g水时有3.6g晶体析出，若继续蒸发掉10g水，将析出晶体[ ] A．10g B．8g C．7.5g D．3.6g 4．下图表示的是在不同温度下，50g饱和硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量（g）与温度间的函数关系。 (1)把39g硝酸钾溶解在61g水中，所得溶液恰好饱和。这时的温度应是______。 (2)在80℃时，使18g硝酸钾溶于57g水中，然后把溶液冷却到______度时，才能恰好达到饱和状态。 5．已知20℃时，蔗糖的溶解度是204g，求在20℃时，要将1000g蔗糖配成饱和溶液，需要水多少克？ 6．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，现将该温度下的100g饱和溶液蒸发掉20g水，再冷却到20℃，问有多少克食盐晶体析出？ 7．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，如把9.3g硝酸钾溶解在70g水里，试通过计算说明形成的溶液是否饱和？欲使之成为饱和溶液，应蒸发多少克水或加入多少克硝酸钾晶体？（20℃） 8．20℃时，无水碳酸钠的溶解度为21.5g，要配制20℃时的饱和碳酸钠溶液73.5g，需要称量多少克水和碳酸钠晶体（其化学式为Na2CO3·10H2O）？ 9．某温度下，将Wg某物质A完全溶解制成VmL饱和溶液，此溶液的密度为ρg/cm3，求物质A在某温度时的溶解度。 10．将100g盐酸溶液和足量的镁条反应，生成氢气0.8g。求： (1)原盐酸溶液的溶质的质量分数。 (2)生成物溶液的溶质的质量分数。 (3)在20℃时，将生成物溶液制成饱和溶液需自然蒸发掉多少克水？（20℃时，生成物的溶解度是54.5g。）溶解度的计算一、有关溶液的基本知识 ⒈溶解过程的热效应：物质的溶解包括以下两个过程： ⑴物理过程：溶质分子或离子的扩散过程，是一个吸热过程； ⑵化学过程：物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程，是一个放热过程。

溶解度、溶质质量分数和物质的量浓度之间的关系-2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练解析版

2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）易错专题09 溶解度、溶质质量分数和物质的量浓度之间的关系易错点一溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算【易错典例】例1 某氯化镁溶液的密度为1.16 g·cm?3，其中镁离子的质量分数为 4.1％，500 mL 该溶液中Cl?的物质的量浓度约等于 A．4.0 mol·L?1B．2.4 mol·L?1 C．2.1 mol·L?1D．1.26 mol·L?1 【答案】A 【解析】MgCl2中Mg离子的质量分数为24 95 ，溶液中镁离子的质量分数为4.1%，则溶液中氯化镁的质量分数为：4.1% 24 95=16.2%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c=1000×1.16×16.2% 95 mol/L ≈1.98 mol/L，则 c(Cl?)=2c(MgCl2)=2×1.98 mol/L ≈4.0 mol/L，故选A。【解题必备】溶质的质量分数ω与物质的量浓度c c=n V = /1000 m M mρ 质质液液 / = /1000 m M m ω ρ ? 质质液液 / = 1000 M ρω 液质 (密度的单位为g·cm?3或g·mL?1) 【变式体验】将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL?1。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为______。 (3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。 (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。【答案】(1)6.1 mol·L?1 (2)20% (3)6.1 mol·L?120% 1.219 g·mL?1 2.44 g0.061 mol (4)0.61 mol·L?1

溶液浓度和溶解度的换算

溶液浓度和溶解度的换算（师大附中高级教师王际定老师撰写）学习误区：溶液溶解度和溶解度之间的换算，关键是要掌握溶解度的概念，根据溶解度的概念找出溶质、溶剂和溶液三者间量的关系，如果要计算溶液的物质的量浓度，则必须用上密度。还要注意溶解度是对饱和溶液而言，溶液的浓度则与此无关。学习点拔：溶解度是指在一定温度下在100克溶剂中达到饱和溶液所能溶解的溶质的克数。这个概念有四个要点:温度一定，溶液是饱和溶液，溶剂(一般是水)是100克，溶解溶质的克数，这个概念本身告诉了我们溶质、溶剂、溶液三者间量的关系，也告诉了溶液的质量百分比浓度，例如物质A在t℃时的溶解度为xg，则t℃时的饱和溶液中有溶剂(水)100g，溶质Axg，溶液为(100＋x)g，质量百分比深度为[x/(100＋x)]×100％＝质量百分比浓度。如果要求A在t℃时饱和溶液的物质的量浓度，则把溶质除以A的摩尔质量得到物质的量，把(100＋x)g除以密度得到溶液的体积(mL)，再根据溶液的物质的量概念(或公式)去计算。例1硝酸钾在60℃时的溶解度为110g，求60℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数。分析：根据溶解度的概念60℃时饱和硝酸钾溶液中每含100g水，必有110g硝酸钾溶质，则溶液为：(100＋110)g，然后根据溶液浓度的计算方法去计算。解：硝酸钾的质量分数＝[110/(100＋110)]×100％≈52.4％答：60℃时饱和硝酸钾溶液中硝酸钾的质量分数为52.4％

例220℃时的饱和食盐水的食盐质量分数为26.5％，试计算20℃时食盐的溶解度。分析：已知20℃时饱和食盐水中溶质的质量分数，即知道食盐水中溶质和溶液的质量关系，因为溶液是由溶剂和溶质组成，从而可求出溶质与溶剂的质量关系，即可求出溶解度。解：设溶解度为x，则有： [x/(100＋x)]×100％＝26.5％x≈36(g) 或假设溶液为100g，则溶质为26.5g，溶剂为73.5g，溶解度为： [26.5g/(100g－26.5g)]×100g≈36g 例3某物质的式量为M，取V1ml该物质质量分数为a％的溶液，加Vml水后溶质的质量分数为b％，试求：（1）若原溶液为饱和溶液时，求该温度下，该物质的溶解度。（2）原溶液铁物质的量浓度分析：①已知深度为a％，若为饱和溶液，则溶解度可按公式求得。解：设溶解度为x [xg/(x＋100)g]＝a/100x＝100a/(100－a) 溶解度为[100a/(100－a)]g/100gH2O （1）已知原溶液的体积为V1ml，求物质的量浓度C，关键是求出V1ml溶液中

溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算

溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na 2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。二、例题分析

例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是____。（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是____。（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是____。（4）用c、d表示溶液的质量分数是____。解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：例2用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O 3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5 H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。现取15. 1gNa2SO3，溶于80.0mL水，另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是______。（填写选项字母）

溶解度、质量分数、物质的量浓度

溶解度、质量分数、物质的量浓度一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。二、例题分析例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是__ __。（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是__ __。（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是__ __。（4）用c、d表示溶液的质量分数是_ ___。解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：

溶解度及计算

腾大教育化学学科导学案教师：学生：年级：审核：日期：时间：复核：溶解度及计算一、固体溶解度： 1、概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。用字母S 表示。表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点：（1）指出一定；（2）指出溶剂的质量为克；（3）溶液必须处于状态；（4）溶质的质量单位 _。【例1】以下四句话错在哪里？（1）l00g 水中最多溶解38g 氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g 。（2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g 硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g 。（3）在60℃，100g 水中溶有75g 硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g 。（4）60℃，100g 水中最多溶解124g 硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。二、利用溶解度，对溶液进行简单的计算 1. 计算式 1） 2） 2. 计算 1）求物质的溶解度：根据一定温度时某物质饱和溶液里溶质和溶剂的质量，可以求出这种物质的溶解度。 2）求溶质、溶剂的质量：根据某物质在某温度时的溶解度，可以求出该温度时一定量饱和溶液里所含溶质和溶剂的质量。【例2】 S 溶质质量 100+S 溶液质量 = S 溶质质量 100 溶剂质量 =

①60℃时，将40g 硝酸钾溶解在40g 水里，恰好成为饱和溶液，求60℃时硝酸钾的溶解度？ 100g/100g H 2O ②将20℃时，6.8g 氯化钠饱和溶液蒸干，得到固体1.8g ，求20℃时氯化钠的溶解度？ 36g/100g H 2O ③在t ℃时68g 某氯化锌配成溶液360g ，若向其中加入5g 氯化锌，则使溶液变成t ℃时氯化锌的饱和溶液；若将原溶液蒸发掉20g 水，也可以使原溶液变成t ℃时氯化锌的饱和溶液。求t ℃时氯化锌的溶解度。（保留整数）25g/100g H 2O 两种方法100 205S ＝ S=25(简单) 巩固练习 1. 把60℃时，100g 硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，下列说法正确的是（ D ） A.溶液的质量不变 B.溶液中溶质的质量不变 C.硝酸钾的溶解度不变 D.溶液中溶剂的质量不变 2. 把60℃时，一定量的硫酸铜饱和溶液冷却到20℃时，下列说法正确的是（ B ） A.溶液中溶剂的质量不变 B.溶液仍是饱和溶液 C.溶液中溶质的质量不变 D.硫酸铜的溶解度不变 3. 20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.165g/100g 水，下列说法错误的是（ D ） A.习惯上称Ca(OH)2为微溶物质 B.习惯上所说的澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液 C.20℃时，将2gCa(OH)2和100g 水混合，组成的混合物是悬浊液 D. Ca(OH)2的悬浊液不稳定，尽管隔绝空气、温度不变，久置后还是会分层，下层为熟石灰，上层水 4. 下列溶液接近饱和，通过升高温度变成饱和溶液的是（ A ） A.Ca(OH)2 B.NaCl C.NH 4NO 3 D.KNO 3 5. 20℃时，下列四种物质分别溶解与水中恰好形成饱和溶液，其中溶解度最大的是（ C ） A.150g 物质溶解在1000g 水中 B.25g 物质溶解在350g 水中 C.0.5g 物质溶解在1.5g 水中 D.1g 物质溶解在10g 水中 6. T ℃时，物质A 在水中的溶解度为10克，则在T ℃时的A 的饱和溶液中，下列质量关系中正确的是（ C ） A.溶质∶溶剂 = 1∶1 B.溶质∶溶液 = 1∶10 C.溶液∶溶剂 = 11∶10 D.溶剂∶溶液 = 9∶10

初中化学中溶解度的计算

初中化学中溶解度的计算一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：

需水的质量为20-4.8=15.2g 答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量例4 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？解：先计算150g20％的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20％=30g，含水为150-30=120g，则欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3或蒸发yg水，依题意列式：答：要使20℃150g20%的KNO3溶液变为饱和溶液需加入KNO37.92g，或蒸发25.1g水。五、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量例5 将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g) 设将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入xgKNO3或蒸发yg水后才能变成饱和溶液。先计算20℃此饱和溶液中含溶质和溶剂的量，设含溶质为ag

专题训练--溶质质量分数和溶解度

专题训练--溶质质量分数和溶解度一、基础知识要点: 1、溶质质量分数概念：溶质质量与溶液质量之比，可用小数或者是百分数表示。 2、科学上用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。 3、有关计算公式：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量液质M M a % 4、溶解度与溶质质量分数的比较二、有关溶质质量分数基础知识专题训练； 1、食盐水的浓度5%,它表示克溶液里有克食盐水和克水。10千克这样的食盐水中含食盐千克，含水克。 2、克氯化钠溶于克水中，可制的60克5%的食盐溶液：克

10%的氯化钠溶液蒸干可得氯化钠20克，克10%的氯化钠溶液中含水45克。 3、现有20℃时10%的硝酸钾溶液50克：（要求列式计算） ⑴加入10克硝酸钾后，其质量分数为 ⑵加入50克水后，其质量分数为 ⑶加入10克硝酸钾和15克水后，其质量分数为 ⑷蒸发掉10克水后，其质量分数为 ⑸加入20%的硝酸钾溶液50克后，其质量分数为 ⑹已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，现加入20克硝酸钾，其饱和溶液的质量分数为 4、T℃时，将某物质a 克溶于水恰好制成V毫升饱和溶液（此时溶液密度为d克/ 厘米3）则T℃时该物质溶液为，饱和溶液质量分数为。 5、配制50克5%的氯化钠溶液，其步骤是：（1）（2）（3） 6、在一定温度下，A物质的溶解度为25克，则此温度下，该物质的饱和溶液的质量分数为：在一定温度下，B物质的饱和溶液的溶质质量分数为40%，则此温度下，B物质的溶解度为克 7、从60克15%的食盐溶液中取出20克溶液，则这20克溶液中溶质的质量分数为 8、现将20℃100克15%的食盐溶液升温到60%时（溶液中溶质和溶剂的量不变）溶液中溶质的质量分数为：现将20℃100克15%的食盐溶液恒温蒸发水分，则溶液中溶质质量分数在（增大或减少），当溶液成为20℃时的时，溶液浓度达到最大，其最大值为（20℃时，食盐的溶解度为36克） 9、向20℃时100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，则此时食盐中溶质的质量分数是多大？ 10、已知20℃时，食盐的溶解度为36克，40克水中加入18克食盐，充分溶解后，能得到食盐溶液多少克？这种溶液的溶质质量分数为多少？ 11、已知40℃，A物质饱和溶液的质量分数为40%，求A物质在40℃时的溶解度。

溶液溶解度和溶质的质量分数的计算

【基本知识回顾】 (1) 某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度( ) A. 变小 B. 变大 C.不变 D.无法确定 (2) 将40C 时的硝酸钾饱和溶液冷却到 20C ，在温度变化前后，溶液中保持不变的是( ) A. 溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶液浓度 (3) 下列关于饱和溶液的叙述中正确的是( ) A ?饱和溶液一定是浓溶液 B ?在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C ?在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值 D ?浓溶液一定是饱和溶液 ( ) B ?不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液 D .溶质可以是固体、气体或液体 (5) .对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有( ) ① 降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。 A. ①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 溶液的是 () (7)判断正误： (1) 向20C 时氯化钠饱和溶液中加入 1克氯化钠，溶液的质量增加。 (2) 随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。 (3) 将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。 (4) 一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾 10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为 10克。一、溶解性和溶解度 (4).关于溶液的说法中正确的是 A .溶液一定是无色透明的液体 C.浓溶液可能是不饱和溶液

1、物质的溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。 2、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度和一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液; 还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。 3、物质的溶解度：在一定温度下，某固体在100 g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质质量溶解（用S表示度）溶解度（g）：ioog = 溶质质量（g）：溶剂质量（g）溶解度（g）：〔I00g+溶解度（g）〕=溶质质量（g）：饱和溶液的质量（g）即：s： 100 = m溶质：m溶剂 S：（100+s）=m溶质：m溶液 4、溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。 5、固体物质的溶解度曲线： ①横坐标表示___________ ，纵坐标表示______________ . ②同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在____________ 的溶解度。 ③两条曲线交点的含义_____________________________________ ④诲解度曲线施反映出固体物质涪解度爻温度彰响情氓（本盾意义）： a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而__________ ，例如____________ ； b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如； c 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如。应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度 6、溶解度曲线意义： ①可判断某物质在一定条件下的溶解度。 ②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。 ③反映物质的溶解度随温度的变化规律。 7、过滤和结晶（一）过滤 1. 过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。 2. 原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。 3.注意问题：“一贴二低三靠”，即一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层的部分; 漏斗的下端紧靠烧杯内壁。二）结晶 1. 晶体：具有规则几何外形的固体。 2. 结晶：晶体从溶液中析出的过程。

溶解度与质量分数计算

溶解度与质量分数计算 1、要配制50℃的KCl饱和溶液，（50℃时KCl的溶解度是42.6g） ⑴25gKCl应溶解在______克水中，⑵在25g水中能溶解_______克KCl。 2、在t℃时，CuSO4的溶解度为Sg，在该温度下，把Sg无水硫酸铜粉末加入(100+S)g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要把此晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量为（） A (100+S)g B 100g C (100-98/25)g D 无法确定 3、在60℃的恒温条件下，200g的甲物质溶液蒸发掉20g水，能析出10g不含结晶水的甲物质，再蒸发20g水又能析出20g不含结晶水的甲物质，那么原溶液中质量分数为______；在此温度下甲物质的溶解度为 _________. 4、某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（） A m=160n/250 B m=1600n/(2500+9n) C m=1600n/(2500+16n) D m=1600n/(2500+25n) 5、某温度时，化合物甲的饱和溶液mg中含溶质ag，化合物乙的饱和溶液mg中含有溶质bg，则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是_________。 6、某物质Wg，在t℃时溶于水成VmL饱和溶液，其物质的相对分子质量为m。该溶液的密度为ρ，则该溶液的质量分数为______________, 此温度下，某物质的溶解度为__________________。 7、设CuSO4在某温度下的溶解度为Sg，则CuSO4·5H2O在同温度下的溶解度为_______________________. 8、30℃时的一定质量的硫酸铜溶液，若保持温度不变加入25g胆矾或去掉55g水后，均得到饱和溶液，求30℃ 硫酸铜的溶解度是_______。 9、已知某盐在不同温度下的溶解度如表，若把质量分数为22%的该盐由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（） 30－40℃ 10、参照物质的溶解度，以NaOH固体、水、碳酸钙固体、盐酸为原料制取33g纯碳酸氢钠。 ⑵若用固体NaOH17.86g，则需用水________________克。 11、用一定浓度的硫酸溶液，逐滴滴入氯化钡溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则硫酸溶液的质量分数为_______________________。一、有关多因素变化时的计算 1、把60℃时300g硝酸钾饱和溶液蒸发掉40g水，再冷却到10℃时，问有多少克硝酸钾晶体析出？（硝酸钾溶解度60℃时为110g，10℃时为21g.） 2、向268g20℃时的KCl饱和溶液中加入50g水，并把温度升高到40℃，问要使溶液继续饱和，还需要加入多少克氯化钾？（已知KCl20℃时溶解度为34g，40℃时为40g。） 3、将80℃时的500g硫酸铜溶液，蒸发掉100g水，再冷却到30℃，问可析出硫酸铜晶体多少克？（已知硫酸铜溶解度80℃时为55g，30℃时为41g。） 4、将30℃的含有某溶质的溶液136g分成等量的两份，向其中一份加入该溶质10g，结果只溶解了2g就不再溶解了；另一份冷却至0℃，析出溶质(不含结晶水)5.5g，此时溶液的质量分数为20%。则该物质在30℃时的溶解度为多少克？ 5、将100g50%的硫酸铜溶液的温度从t1℃降到t2℃后过滤，得滤液80g。下列说法中正确的是（）

高考化学溶液溶解度的计算

高考化学溶液溶解度的计算 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高考化学复习热点内容专题训练（九）溶液溶解度的计算 1．胶体溶液区别盐溶液（一般）的特征是（）Ａ.有丁达尔现象Ｂ.电泳Ｃ.加入电解质可形成沉淀Ｄ.透明 2. 下列方法不会使硅酸胶体凝聚的是（）溶液Ｂ.加入蔗糖溶液Ｃ.加热Ｄ.加入硫Ａ.加入CaCl 2 化砷胶体 3. 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）Ａ.稳定的液体Ｂ.透明的液体Ｃ.混合物Ｄ.化合物 4. 将 5.6g生石灰与94.6g水充分混合后，得到的溶液的质量分数（20o C）为（）Ａ.可能为5.6％Ｂ.一定大于5.6％Ｃ.可能小于5.6％Ｄ.一定小于5.6％ 5. 一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH) == 2 Ca2+＋2OH-, 当向混合液中加入少量生石灰，又恢复到原温度时，下列说法正确的是（）Ａ.溶液中Ca2+数目减少Ｂ.溶液中［Ca2+］增大Ｃ.溶液pH值不变Ｄ.溶液中H O量不变 2 6. 在一定温度下，把一块外形不规则的硫酸铜晶体投入硫酸铜饱和溶液里，隔一段时间后取出（假定温度不变及溶剂不蒸发），发现晶体外形变成规则的了。下列有关溶液、溶质、晶体的变化情况，正确的是（）

7. T 3 O C时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图．从T3降至T1,下列有关说法正确的是（）Ａ. T 3 O C时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大Ｂ. T ２ O C时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等Ｃ. T １ O C时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小Ｄ. T １ O C时，由A物质所形成的溶液的质量分数最小Ａ增加减小饱和Ｂ减小增加饱和Ｃ不变不变饱和Ｄ增加减小不饱和

溶解度和溶质的质量分数(基础)

溶解度和溶质的质量分数（基础）【学习目标】 1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。 2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液 1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。 3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）： 4.判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。【要点诠释】 1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。 2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。要点二、溶解度、溶解度曲线 1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素： (1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。 (2)100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。 (3)饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (4)单位：g 3.影响固体溶解度的因素：（1）溶质、溶剂的性质；（2）温度。 4.固体物质的溶解度与溶解性的关系：

溶解度与质量分数的问题

一、关于溶解度的计算的类型 1、溶解度概念：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度公式：溶解度=m 溶质/m 溶剂 × 100g 注意： (1) 四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量（2）溶解度就是一定温度下，100g 溶剂中能溶解的溶质的最大质量（3）溶解度单位为克（g ） 2、溶解度曲线：温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 ①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡 ②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等二、溶质质量分数的计算 1、溶质质量分数＝ 00100 溶液质量溶质质量 2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升） 3、溶液的稀释：m 浓溶液 × a ％＝ m 稀溶液 × b ％（a ＞b ）其中：m

稀溶液＝ m浓溶液＋ m水若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），则： m A×a％＋ m B×b％＝（m A＋ m B）×c％三、溶解度与质量分数的比较。比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制温度要求一定不一定溶剂量要求100g不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位g 关系式溶解度=×100g 溶质的质量分数= ×100g 初中化学总复习溶解度曲线专题练习 9．右图所示曲线a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（） A．t1 ℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B＞C＞A B．t2℃时，A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C．t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只有b 能形成饱和溶液 50- 40- 30- 20- 10- 甲乙温度/ t1t2 溶解度 /g

溶解度曲线和溶质质量分数计算含答案完整版

溶解度曲线和溶质质量分数计算 1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（） A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.钡餐 2、下列物质中，属于溶液的是（） A．糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆 3、根据图4信息判断，下列叙述不正确．．．的是（） A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．t 1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同 C．将t 2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t 1 ℃，有晶体析出 D．t 2 ℃时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液 4、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确．．．的是（） A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．要从A溶液中得到A，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 5、下列有关粗盐提纯的实验操作不正确的是 ( ) 6、下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是 A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和 C.溶液质量变小 D.溶质质量分数变小 7、（1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是▲。（2）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是▲。（3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。 ①当温度低于20℃时，溶解度：a ▲ b （选填“>”“<”或“=”）； ② t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40℃ （a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中溶质的质量分数： a ▲b（选填“>”“<”或“=”）。 8、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）t 2 ℃时，甲物质的溶解度为；（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）；（3）分析t 1 ℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使 t 2 ℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法（任填一种方法）。 9、现有30℃的不饱和硝酸钾溶液，与该溶液有关的量有： ①水的质量；②溶液中溶质KNO 3 的质量；③硝酸钾的质量分数； ④30℃时硝酸钾的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空： Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有

初二溶解度的计算典型例题

有关溶解度的计算典型例题 [例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？ [例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。 [例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？ [例4]有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。 [例5]在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？ [例6]一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。 [例7] 某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10℃时有晶体析出，B在60℃时成为饱和溶液。若取10℃时A的100g饱和溶液，取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？ [例8]某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表： KNO3的溶解度见下表：求：1．所加水的质量。 2．该固体混合物中KNO3的质量。 [例9]在加热情况下，300 g水中溶解了231.9 g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克（10℃时氯化铵溶解度为33.3 g） [例10] 在20℃时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30 g，投入40 g水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余15.6 g固体，将这15.6 g固体再加入40 g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5 g固体，求原混合物中氯化钠的质量及其20℃时的氯化钠的溶解度。