江苏省兴化一中2020届高三化学12月月考试题

江苏省兴化一中2020届高三化学12月月考试题

第Ⅰ卷（选择题共40分）

可能用到的相对原子质量：

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列有关环境问题的做法错误的是

A．生活污水使用明矾杀菌消毒 B．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”

C．推广使用可降解塑料防止白色污染 D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放

2.下列有关化学用语表示正确的是

A. 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3

B. Al3+的结构示意图：

C. 次氯酸钠的电子式：

D. 中子数比质子数多1的磷原子：

3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是

A.氨气易液化，而且液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂

B. Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙

C. FCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 N A

B．常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3 N A

C．标准状况下，2.24LCCl4中含有的共价键数目为0.4N A

D．7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 N A

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol·L?1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42—、ClO?

B．无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3—、SCN—

C．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl?

D．c(OH?)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I?、SiO32—

6.下列有关物质性质的叙述不正确的是

A.常温下，铝遇浓硝酸发生钝化

B.钠在空气中燃烧生成白色的Na20粉末

C.二氧化硫可以使品红溶液褪色

D.葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应7．实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是

A．用装置甲制取 NH3 B．用装置乙制备 Al(OH)3

C．用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3 D．用装置丁灼烧 Al(OH)3得 Al2O3

8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．NaCl(aq)CO2

NaHCO3(s)

△

Na2CO3(s)

B．CuCl2 NaOH(aq)

2

葡萄糖

△Cu

C．Al NaOH(aq)

NaAlO2(aq)

△

NaAlO2(s)

D．MgO(s)HNO3(aq)

Mg(NO3)2(aq)

电解

Mg(s)

9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

B．将Na2O2投入足量H2O中：2O22?＋2H2O===4OH?＋O2↑

C．用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH?==2NO2?+H2O

D．向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++Fe2++3OH?NH3·H2O+Fe(OH)2↓

10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)

B. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

C. 简单氢化物的热稳定性：X＜W

D. X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个

．．．．．选项符合题

意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．一种合成某药物中间体Z 的方法如下。下列说法正确的是

A ．1mol X 最多能消耗溴水中的2 mol Br 2

B ．Y 可以发生消去反应

C ．Z 中所有碳原子可以在同一平面

D ．用FeCl 3溶液可以检验Z 中是否混有X

12．下列说法正确的是

A ．298 K 时，2H 2S(g)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l) 能自发进行，则其ΔH <0

B ．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率

C ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

D ．常温下，pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项

实验操作和现象 结论 A

向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成 非金属性：C1>Si B

某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，无现象，再滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀生成

溶液中一定含有Cl - C

淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的

Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成

淀粉没有水解 D

向FeCl 2溶液中加入足量Na 2O 2粉末，出现红褐色沉淀和

无色气体 FeCl 2溶液部分变质 14．常温下，下列有关叙述正确的是

A ．向0.1 mol·L ?1 Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后：c (Na +)=2[c (

3HCO -)+c (23CO -)+c (H 2CO 3)] B ．常温下，pH=6的NaHSO 3溶液中：c (23SO -)?c (H 2SO 3)=9.9×10?7 mol·L ?1

C ．等物质的量浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：

323(HCO )

(H CO )c c -＞233(CO )

(HCO )c c -- D ．0.1 mol·L ?1 Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol·L ?1 HCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）：

2c(

2

24

C O-

)+c(24

HC O-

)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)

15．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

容器

编

号

温度/℃

起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol

CO Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ500 1.0 1.0 0 0.8

Ⅱ500 1.0 a 0 0.5

Ⅲ600 0.5 0.5 0.5 0.7

下列说法中正确的是

A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B．该反应正反应为放热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80% 第Ⅱ卷(非选择题共80分)

16．(12分)某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

⑴酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有▲ 。

⑵操作Ⅰ名称是▲。

⑶滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为▲。

⑷在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：▲。

⑸加入过量NaOH溶液的目的是▲。

17. （15分）化台物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成:

(1) B中含氧官能团名称为__________、___________。

(2) D E的反应类型为_____________。

(3) C的分子式为C10H12O2,经取代反应得到D;写出C的结构简式_________。

(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式______________。

①属于芳香族化合物;②不能与金属钠反应;③有3种不同化学环境的氢原子。

(5)已知: (R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基)。

请写出以为原料制备的合成路线图。

(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18.(12分)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：

①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。

（1）写出第②步中发生反应的离子方程式▲。

（2）第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是▲、▲、过滤、洗涤、干燥。（3）取上述制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，

加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①滴定终点的现象是▲。

②计算KMnO4产品的纯度。(写出计算过程)

19．(13分)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料

制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

⑴过滤Ⅰ所得滤渣Ⅰ的主要成分为▲ (填化学式)。

⑵“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：▲ 。

⑶“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，

温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，

为减

少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是

▲ 。

⑷向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶

液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高

的原因是。

⑸加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：

▲ 。

⑹生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是▲ 。

20．（14 分）采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。

(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产品，工业流程如题20图一l所示。

①反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法（如题20图-2），其优点是。

②反应釜Il中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为。（2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______法提高脱氮的效率。

② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。

（4）研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为__________。

②写出废气中的SO2与NaC1O2反应的离子方程式：____________。

21．（14 分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是。

A．容器内压强不变 B．3v正(CH3OH)= v正(H2)

C．容器内气体的密度不变 D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示，则ΔH 0（填“>”或“<”）。

(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为。

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为。

(3)某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是。

(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则

c(2

CO )= 。（已知：K sp[Ca(OH)2]=5.6×10?6，K sp(CaCO3) =2.8×10?9）3

(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是（填

“a→b”或“b→a”）。

兴化市第一中学2020秋学期期中后月考化学学科答案

高三化学参考答案及评分建议

评分建议：

（1）化学用语、中文书写错误或不规范不给分；

（2）非选择题相关文字表述有明显科学性错误不给分，回答不到位扣分，与参考答案不一致但合理的给分；

（3）化学方程式误写为离子方程式，或者离子方程式误写为化学方程式，均不给分；

（4）方程式中化学式错误或漏写不给分，方程式所有化学式正确但配平错误不给分，反应条件不写扣1分，关键符号错误扣1分。

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）

1．A 2．D 3．A 4．D 5．D 6．B 7．A 8．C 9．C 10．B

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）

11．CD 12．A 13．B 14．BC 15．BC

16. (12分)

⑴抑制Fe3+水解（2分）⑵过滤（2分）

⑶H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）

⑷取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1-2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在（3分）

⑸将Al3+转化为AlO2—，分离Fe3+与Al3+（3分）

17. （15分）

(1). 羰基、羧基 (2). 还原反应 (3).

(4). （以上每空2分）

(5). （5分）

18．( 12分）

（1）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O （2分）

（2）蒸发浓缩、降温结晶（2分）

（3）当加入最后一滴标准Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。（2分）79%（6分）

19．(13分)

(1)SiO2 (2)2Fe2++MnO2+4H+2Fe3++Mn2++2H2O

(3)90℃ (4)防止NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率

(5)Mn2++2HCO3—=MnCO3↓+CO2↑+H2O （每空2分）

⑹取1-2mL最后一次的洗涤于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白

色沉淀产生，则表明洗涤干净（此空3分）

（2）HNO 2?2e?+H2O3H++NO3?（3）①好氧硝化；②Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用；（4）①温度升高H2O2分解速率加快；② 2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+（每空2分）

21．（14 分）

（1）①AD（2 分）②＜（2 分）

（2）①1.06 g（2 分）②CO+4OH ??2e ? = CO32? +2H2O（2 分）

（3）300℃～400℃（2 分）

（4）5×10 ?10mol·L ?1（2 分）

（5）a→b（2 分）