氨气-高一化学寒假作业

2019-2020学年高一化学寒假作业（24）氨气

1、有关氨的性质的叙述中正确的是 ( ) A.氨不能在空气中燃烧,是因为O 2不能将NH 3氧化 B.氨水显碱性

C.氨气和酸相遇都能产生白烟

D.在反应NH 3+H +

=NH 4+

中,氨失去电子被氧化

2、实验室制备氨气时，检验氨气是否收集满的正确方法是( ) A.用手扇动收集的气体，闻到气味则说明已收集满

B.将湿润的淀粉-KI 试纸放在集气瓶口，试纸变蓝则说明已收集满

C.将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则说明已收集满

D.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口，产生大量白烟则说明已收集满 3、相同的实验仪器可以有不同的用途。下列有关实验操作正确的是( )

A.

收集3NH

B.制备少量氨水

C.除去水蒸气杂质

D.

测量3NH 体积

4、将NH 3通过灼热的CuO,发现生成一种红色的单质和一种气体单质,这种气体单质是( )

A.O 2

B.H 2

C.N 2

D.NO 5、除去混在2NO 气体中的少量3NH 气体,可选用的试剂是( )

H SO

A.浓

24

B.NaOH溶液

H SO

C.稀

24

D.水

6、已知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂——CCl4。下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是( )

A.

B.

C.

D.

7、将O2和NH3的混合气体20mol与催化剂共热,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到2mol气体,打开瓶塞,无明显实验现象。则原混合气体中O2的体积是( )

A.6mol

B.7.2mol

C.12.8mol

D.14mol

NH和HCl都能用来做喷泉实验。若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满8、已知

3

NH和HCl气体用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的3

分析正确的是(不考虑溶质的扩散)( )

A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

9、现有1L1.0mol/L 的氨水,下列关于该氨水的说法正确的是( ) A.NH 3·H 2O 的物质的量为1mol B.NH 4+

为1mol

C.NH 3、NH 3·H 2O 、NH 4+

的物质的量之和为1mol D.NH 3为1mol

10、检验铵盐的一般方法是取少许待测物置于试管中，然后( ) A.加水溶解后，再滴人酚酞溶液

B.加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口 检验

C.加入强酸溶液加热后，再滴人酚酞溶液

D.加入强碱溶液加热后，再滴人酚酞溶液 11、氨水显碱性的主要原因是( )

A.通常状况下,氨的溶解度不大

B.氨水中的32NH H O 电离出少量-OH

C.溶于水的氨分子只有少量电离

D.氨本身的碱性弱

12、如图是某学习小组设计的利用氨气进行喷泉实验的装置示意图。

请回答下列问题:

(1)学生甲用装置A 进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉的操作是__________________________________________。

(2)学生乙将装置A 误装为装置B,但经与同学讨论后,认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法与原理:___________________________________________。 13、标准状况下,容积为V mL 的烧瓶充满3NH ,设A N 为阿伏加德罗常数的值。 1.集满空气时,该烧瓶总质量为a g,则集满3NH 时该烧瓶总质量是__________。 2.烧瓶中气体的原子总数是__________。

3.已知3NH 的密度比空气小,极易溶于水,氨溶于水形成的溶液称为氨水。用烧瓶中的3NH 做喷泉实验,水充满烧瓶,所得溶液的密度为-1g mL ρ?。假设3NH 没有损失,该溶液中溶质的质量分数为__________,物质的量浓度为__________-1mol L ?。

14、将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热,使之充分反应。 1.写出反应的化学方程式:__________。

2.生成的氨气在标准状况下的体积是__________L 。

3.若将这些氨气溶于水配成500mL 氨水,该氨水的物质的量浓度是__________1

mol L -?。 4.在400℃左右且有催化剂存在的情况下,用氨可以把一氧化氮还原成氮气,方程式为:

346NH NO

+2256N H O +,此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

__________。

15、己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应.回答下列问题:

1.A 中生成氨气反应的化学方程式是__________

2.B 中加入的干燥剂是__________(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰;

3.能证明氨与氧化铜反应的现象:①C 中__________、②D 中有无色液体生成; 设计实验检验D 中无色液含有水:取少量液体于试管中,加入少量__________粉末,现象为__________

4.写出氨气与氧化铜反应的化学方程式__________,若收集到2.24L(标准状况)氮气,计算转移电子数为__________

答案以及解析

1答案及解析： 答案：B

解析：在有催化剂存在且高温条件下O 2能将NH 3氧化成 NO,所以A 错;氨气只有与挥发性的酸蒸气相遇时才会出现白烟;反应NH 3+H +

= NH 4+

中,没有元素价态的变化,因此氨没有发生氧化还原反应。

2答案及解析： 答案：D

解析：A 项，氨气易挥发，闻到气味不一定说明已收集满，故A 项错误；B 项，氨气没有强氧化性，不能氧化-I ，故不能使淀粉-KI 试纸变蓝，B 项错误；C 项，氨气为碱性气体，将湿润的红色石蕊试纸放在盛有氨气的集气瓶口，若试纸变蓝则说明已收集满，但将湿润的红色石蕊试纸伸入瓶内，操作错误，故C 项错误；D 项，3NH 和HCl 反应生成4NH Cl ，产生白烟，故D 项正确。

3答案及解析： 答案：D

解析：选项A,NH 3密度比空气小,收集NH 3时应短管进长管出,错误。选项B,导气管插入到水中容易引起倒吸,错误。选项C,NH 3不能用酸性干燥剂干燥,错误。选项D,植物油隔绝了NH 3与水,流出的水的体积即为收集的NH 3的体积,正确。

4答案及解析： 答案：C 解析：

5答案及解析： 答案：A

解析：因2NO 是酸性氧化物,能与氢氧化钠反应, 2NO 可与2H O 反应,则B 、C 、D 不能用于除杂,因氨气可与浓硫酸反应,且二氧化氮不溶于硫酸,则可用浓硫酸除杂.故选A.

6答案及解析： 答案：C 解析：

7答案及解析：

答案：D

解析：

8答案及解析：

答案：A

解析：同温同压下，体积相同的

NH和HCl的物质的量相等，质量不等，最终液体将充满

3

烧瓶，即溶液的体积相等，故烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同。

9答案及解析：

答案：C

解析：

10答案及解析：

答案：B

NH，A错误;将固体放入试管中，加强碱溶液解析：加水溶解后再加入酚酞溶液不能鉴别+

4

加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气,则该盐溶液中含有铵根离子，B正确；加入强酸溶液加热后，再滴人酚酞溶液，溶液呈酸性，没有明显现象.不能鉴别，C错误;加强碱溶液后加热，再滴人酚酞溶液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定溶液中是否有铵根离子，D错误。

11答案及解析：

答案：B

解析：

12答案及解析：

答案：(1)打开止水夹,挤出胶头滴管中的水;

(2)打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,使氨气与酚酞溶液接触,即产生

喷泉(合理即可)

解析：(1)氨气极易溶于水,用装置A进行喷泉实验时,先打开止水夹,然后挤压胶头滴管,使少量水进入烧瓶,氨气溶于水导致烧概内压强急剧减小,外界大气压将烧杯内的酚酞溶液压入烧瓶中即可形成喷泉。

(2)对于装置B,可以设法使烧瓶受热,烧瓶内气体膨胀,使氯气与酚酞溶液接触即产生喷泉。

13答案及解析： 答案：1.3()g 5600

V

a - 2.

A 5600N V

3.

17%224ρ;1

22.4

解析：1.该烧瓶的质量为310(29)g 22.4V

a --?,装满3NH 后该烧瓶总质量为

3310103(2917)g ()g 22.422.45600

V V V a a ---?+?=-。

2.3NH 的物质的量为31022.4V -mol,原子总数为

31022.4V -A 4N ?=A 5600

N V

3.该溶液中溶质的质量分数为31017

22.4V

V ρ

-?×100%=

17

%224ρ该溶液的物质的量浓度为331022.410L V

V --=122.4

-1mol L ?。

14答案及解析：

答案：1. ()42

2NH Cl Ca OH +22322CaCl H O NH ++↑

2.4.48;

3.0.4;

4.2:3

解析：1.在实验室中是利用铵盐与碱共热来制取氨气的。 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热的化学方程式为()422NH Cl Ca OH +22322CaCl H O NH ++↑

2. 41

10.7()0.253.5?g

n NH Cl mol g mol -=

=,

所以产生氨气的物质的量为0. 2mol ,

在标准状况下的体积()1

30.222.4 4.48V NH mol L mol L -=??=。

3. 130.2()0.4?0.5mol

c NH mol L L

-=

=

4.在反应346?

NH NO + 2256N H O +中, 3NH 中的N 的化合价为-3价,反应后变

为2N 中的0价,化合价升高,失去电子,作还原剂,变为氧化产物; NO 中的N 化合价为+2

N中的0价,化合价降低,得到电子,作氧化剂,变为还原产物。反应中氧化价,反应后变为

2

产物与还原产物的物质的量之比为4:6=2:3.

15答案及解析：

答案：1.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

2.③;

3.黑色粉末逐渐变为红色; 无水硫酸铜;白色固体变蓝

4.2NH3+3Cu N2+3H2O+3Cu,6mol

解析：1.实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

2.由于生成的氨气中含有水蒸气，会干扰氨气和氧化铜的反应，所以B中需要加入干燥机干燥氨气。氨气是碱性气体，则加入的干燥剂是碱石灰，答案选③；

3.氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，所以能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中黑色粉末变红、②D中有无色液体生成；实验室常用无水硫酸铜检验水蒸气的存在，则实验检验D 中无色液含有水的实验设计为：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色变蓝色或变蓝。

4.氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+ N2↑+ 3H2O。若收集到2.24L(STP)氮气，其中氮气的物质的量是0.1mol，氮元素的化合价从－3价升高到0价，所以得到0.1mol氮气，转移的电子数为0.6N A。