中考化学综合题(大题培优 易错 难题)含答案解析
一、中考初中化学综合题
1．酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要化合物。
（1）下列关于硫酸的说法不正确的是_____。
A 稀硫酸能够与锌反应制取氢气
B 硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存
C 浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均减小
D硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似
（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，写出其化学方程式_____。
（3）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据图示的实验过程回答下列问题。
①烧杯中加入酚酞溶液的现象是_____。
②写出烧杯②中加入石灰水后发生反应的化学方程式_____。
③烧杯③中加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有哪些？_____
（4）某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后的溶质成分进行探究。某同学认为反应后的溶液一定含有碳酸钠，请你设计实验进行检验。
_____
（5）取99g碳酸钠溶液放入烧杯中，加入111g氯化钙溶液恰好完全反应，过滤，得滤渣10g求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____
【答案】B 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 酚酞溶液变红 Na2CO3+Ca（OH）
2═CaCO3↓+2NaOH NaCl和HCl 取样品少许，滴入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生。若有沉淀产生则含有碳酸钠，反之则无 5.85%
【解析】
【分析】
稀硫酸能够与锌反应制取氢气，碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠。
【详解】
（1）A．稀硫酸能够与锌反应制取氢气，故A正确。
B．硫酸溶液中K+、Cl﹣可以大量共存，而Ca2+、OH﹣由于硫酸钙微溶，氢离子和氢氧根离子能反应而不能大量共存，故B不正确；
C．浓硫酸因为具有吸水性而吸收空气中的水分而溶质质量分数均减小，浓盐酸具有挥发性敞口放置后导致溶质减少而溶质质量分数均减小，故C正确；
D．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似，故D正确。故选B。
（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）①烧杯中加入酚酞溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，而酚酞遇碱变红，所以对应的现象是酚酞溶液变红。
②烧杯②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对应的化学方程式为
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
③烧杯③存在的是碳酸钠和氢氧化钠，所以加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有生成的氯化钠和剩余的HCl，对应的化学式为NaCl和HCl。
（4）当怀疑碳酸钠和氢氧化钠共存时要确定碳酸钠的存在就加入氢氧化钙溶液，所以对应的操作和现象为：取样品少许，滴入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生。若有沉淀产生则含有碳酸钠，反之则无。
（5）根据质量守恒定律可得，反应后的溶液的质量为99g+111g﹣10g＝200g
设应后所得溶液中溶质的质量分数为x
x＝5.85%
故反应后所得溶液中溶质的质量分数是5.85%。
【点睛】
碳酸钠溶液显碱性，属于盐，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
2．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是
C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )
【答案】6C B AgNO3偏小无影响23.4%
【解析】
味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。(3)配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。(4)测定NaCl在味精中的质量分数。①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的
质量分数为∶NaCl→AgCl，58. 5→143. 5，
58.5
143.5
＝
x
2.87g
，x＝0.117g，
1.17g
5g
×100％
＝23.4%。
点睛∶量筒量程的选择应根据就近原则，量筒读数应平视。味精是常用的调味品，主要成分是谷氨酸钠。
3．金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是____________（填序号）；
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是
______________________；如果用2000t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为____________t。
（3）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是________________________；
（4）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是____________________________________。
（5）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验I :硫酸镁溶液和锌粉混合
实验II:硫酸亚铁溶液与锌粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的银白色固体明显增多，原因是______________________（用方程式说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是______________________（填写序号）。
①Mg2+②Mg2+、Zn2+③Mg2+、Fe3+④Zn2+、Fe2+ ⑤Mg2+、Zn2+、Fe2+
【答案】B 4CO+Fe 3O 4
高温
3Fe+4CO 2 1206.9 4A1+3O 2=2A12O 3 MgH 2+2H 2O=Mg （OH ）
2+H 2↑ FeSO 4+Zn=ZnSO 4+Fe ②⑤
【解析】 【详解】 （1）
A 、金属制成电缆主要是利用了金属的导电性，故不符合题意；
B 、电热水壶主要是利用了金属的导热性，故符合题意；
C 、金属丝主要是利用了金属的延展性，故不符合题意；
D 、金属乐器主要是利用了金属的耐腐性和特殊光泽，故不符合题意；故填B ； （2）一氧化碳还原Fe 3O 4生成铁和二氧化碳，化学方程式故填
3424CO Fe O 3Fe+4CO +高温 ；
设生成含铁96%的生铁的质量为x ，
342
4CO Fe O 3Fe+4CO 2321682000t 80%
96%x
+
?高温
232∶168=（2000t ×80%）∶96%x 解得x ≈1206.9t ，故填1206.9t ；
（3）铝在空气中和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝继续被氧化，反应的化学方程式故填4A1+3O 2=2A12O 3；
（4）由题意可知氢化镁（MgH 2）与H 2O 反应生成氢气和氢氧化镁，反应的化学方程式故填MgH 2+2H 2O=Mg （OH ）2+H 2↑；
（5）锌的活动性比铁强，但比镁弱，锌粉和硫酸镁溶液混合后不反应，锌粉剩余，但实验Ⅱ中的锌和硫酸亚铁反应，能置换出铁，当实验结束后混合废液出现银白色固体明显增多，说明锌和硫酸亚铁继续反应生成铁和硫酸锌，方程式故填FeSO 4+Zn=ZnSO 4+Fe ；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，可能含有锌，滤液中一定含有未参加反应的镁离子，反应生成的锌离子，可能含有剩余的亚铁离子，即溶液中所含金属离子的情况可能是Mg 2+、Zn 2+或Mg 2+、Zn 2+、Fe 2+，故填②⑤。
4．金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO 、Co 2O 3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co 元素的化合价:CoO_________，Co 2O 3______________。 (2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应： 反应I CoO+H 2SO 4=CoSO 4+H 2O
反应Ⅱ 2Co 2O 3+4H 2SO 4=4CoSO 4+O 2↑+4H 2O 反应Ⅲ Co 2O 3+2H 2SO 4+Na 2SO 3=2CoSO 4+2H 2O+Na 2SO 4 ①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________ (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO 的质量为ag,Co 2O 3的质量为bg,则理论上可以生成
CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________；
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
【答案】+2 +3 Co2+ 155×(a/75 + b/83) 硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度增大 4 【解析】
【分析】
【详解】
(1)单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。化合物中氧元素的化合价为-2价， CoO中Co为+2价，Co2O3中Co为+3价；(2) ①由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钴元素的微粒是Co2+；②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,
CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
75 155
ag x 75/ag=166/x x=155×ag÷75
2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
332 155×4
bg y 332/bg= 155×4/y y= 155×4×bg÷332
则理论上可以生成CoSO4的质量为：155×(a/75 + b/83)；
(3) ①由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率增大；③工业生产中应采用实验4的方案，虽然实验5的方案中钴元素浸出率最高，但考虑到实验4中亚硫酸钠的使用量接近实验5方案中的一半，综合考虑选择实验4的方案。
5．工业上通过如下转化可制得KClO 3晶体：
（1）完成I 中反应的化学方程式：NaCl+3H 2
O
80C
通电NaClO 3+3________↑
（2）II 中析出晶体后的母液是的KClO 3的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。写出母液中所有溶质的化学式：_____________________________。
（3）用下图装轩置（夹持、加热装置已略去）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是___________。
选项
①中实验
②中现象
A
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
伸入试管内的带火星的木条复燃
B
加热碱式碳酸铜固体
澄清石灰水变浑浊
C
加热铜丝
伸入水中导管口有气泡冒出
D
加热氯化铵和熟石灰的混合物
酚酞溶液变红
【答案】H 2 饱和 KClO 3、NaCl 、NaClO 3、KCl C 【解析】 【分析】 【详解】
（1）依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：Na ：1，Cl ：1，H ：6，O ：3，反应后Na ：1，Cl ：1，H ：0，O ：3，还有一种生成物的化学式前有化学计量数3，故它的化学式为H 2；
（2）有晶体析出即不能继续溶解该物质的溶液，那么属于保护溶液；根据反应流程可知母
液中的溶质有KClO 3，未反应的NaCl 、NaClO 3、KCl ；
（3）A 中带火星的小木条复燃，说明生成了氧气；B 中澄清的石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳；C 中加热铜丝试管口产生气泡是由于温度升高空气膨胀；D 中无色酚酞变色，说明生成氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水呈碱性。故选C 。 考点：质量守恒定律的应用，物质的检验
6．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_____。 （2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe 3O 4）和菱铁矿（主要成分FeCO 3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O 3）的方法冶炼铝，Al 2O 3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_____。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg 17Al l2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH 2和Al ，该反应的化学方程式为_____。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。 A 可塑性 B 机械性能 C 抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl 3+Fe=3FeC12
①铁锈的主要成分是_____（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及_____种化学反应基本类型。
②将10g 表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g 。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为_____。
（6）利用“活泼金属”可以制得H 2，H 2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
A ．金属原料的成本
B ．生成过程中的能耗和污染
C ．金属的回收利用 【答案】不活泼 磁铁矿中铁元素的含量更高 23
22Al O 4Al+ 3O 通电
17l222Mg Al +17H =17MgH +12Al C Fe 2O 3 三 92% ABC
【解析】
【分析】
铁和氧气和水反应生成氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，电解熔融氧化铝（A12O 3）分解后得到铝和氧气，Mg 17Al l2和氢气完全吸收氢气后得到MgH 2和Al 。 【详解】
（1）金属的化学性质活泼，容易被氧化，常以化合态形式存在，金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼。
（2）①铁矿石磁铁矿（主要成分Fe 3O 4）中的铁元素的质量分数为
563
100%72.4%563+416
??≈??，菱铁矿（主要成分FeCO 3）中铁元素的质量分数为
56
100%48.3%56+12+316
?≈?，故“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，原因是磁铁矿中铁元
素的含量更高。
②工业上采用电解熔融氧化铝（A12O 3）的方法冶炼铝，Al 2O 3分解后得到铝和氧气，反应的化学方程式为23
22Al O 4Al+ 3O ↑通电
。
（3）一种镁铝合金Mg 17Al l2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH 2和Al ，反应的化学方程式为17l222Mg Al +17H =17MgH +12Al 。
（4）钛合金的优点主要是强度高、防锈性能优异，故钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其抗腐蚀性能非常好，故选C 。
（5）①铁锈的主要成分是氧化铁，化学为Fe 2O 3：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，铁和氧气和水反应生成氧化铁，为化合反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，为复分解反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，为置换反应，故变化过程中最多涉及三种化学反应基本类型。
②10g 表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失,充分反应后都生成了FeCl 2，根据质量守恒定律可知，FeCl 2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl 2中铁元素的质量为x ，
56x =
35.571100g 7.3%100%36.5
???，x=5.6g ，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为
3.6g ，则原锈铁钉中铁元素的质量为5.6g+3.6g=9.2g ，故原锈铁钉中铁元素的质量分数为9.2g
100%=92%10g
?。 （6）A 、“活泼金属”在空气中易被氧化，需要反应制得，则需考虑金属原料的成本，故A 正确；
B 、生成H 2过程中的能耗和污染，不能产生污染空气的气体，故B 正确；
C 、金属要回收利用，做到资源循环利用，故C 正确。故选ABC 。 【点睛】
7．化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。
（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从______号柜中取出。
（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为______色。
（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：______。
小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。
I．测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数
（实验操作）取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。
（数据处理）
所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于______g。
②如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数______（写出计算过程）。
Ⅱ．变质的NaOH溶液再利用
小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是______。
（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是______。
同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。
【答案】2 红 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 50 6.6%(过程见解析) 使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去氯化钙
【解析】
【详解】
（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，他需从2号柜中取出。
（2）Na2CO3与NaCl两种溶液分别显碱性、中性，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为红色。
（3）氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
I．①设需要盐酸的质量为x
2 HCl+NaOH=NaCl+H O
36.540
7.3%x40g10%
?
36.57.3%x
= 4040g
10%?
x=50g
②反应前后天平示数相差1.1g，说明生成了1.1g二氧化碳气体。设参加反应的碳酸钠的质量为y
2322
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
10644
y 1.1g
↑
106y
=
44 1.1g
y=2.65g
NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为2.65g
100% 6.6% 40g
?≈
ⅱ．充分搅拌，能增大接触面积，充分搅拌的主要目的是使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去。
（4）将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，产生白色沉淀，沉淀应为碳酸钙；得到无色溶液，说明溶液显中性，可能会发生稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙，溶液中还可能含有氯化钙。
【点睛】
本题难度较大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、利用化学方程式的简单计算等是正确解答本题的关键。
8．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为_____，反应④的化学方程式为_____。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是_____（填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为
6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，
确定该混合物中还含有的物质是_____（填化学式），其质量为_____g 。
【答案】2232CO Ca(OH)CaCO H O +=↓+ 343NaCl AgNO AgCl NaNO +=+
23Na CO 、24Na SO 3NaNO 8.5
【解析】 【分析】
将固体加足量水溶解得到溶液，步骤①中加适量稀盐酸有气体W 生成，则说明样品中含有碳酸钠（碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳（W ））；步骤②中加入稀硝酸和氯化钡，得到白色沉淀A ，说明样品中含有硫酸钠（硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠），A 是硫酸钡，硫酸钡既不溶于水也不溶于稀硝酸；步骤④过滤后向溶液中加入稀硝酸和硝酸银，生成的白色沉淀C 是氯化银（硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠），但不能说明样品中是否含有氯化钠，因为步骤①②中反应都新生成了氯化钠；步骤③中二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，白色沉淀B 是碳酸钙；根据题中实验现象还不能确定是否含有氢氧化钠和硝酸钠。 【详解】
（1）由上分析可知反应③是二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为2232CO Ca(OH)CaCO H O +=↓+；反应④是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为33NaCl+AgNO AgCl +NaNO =↓ ； （2）由上分析可知该混合物中一定含有的物质是Na 2SO 4、Na 2CO 3；
（3）由上分析可知产生11.65g 白色沉淀A 是硫酸钡，产生2.2g 气体W 是二氧化碳，根据反应的转化关系，设样品中硫酸钠含有的钠元素质量为m1，硫酸根离子质量为n1，样品中碳酸钠含有的钠元素质量为m2，碳酸根离子质量为n2，
+2-4244
BaSO Na SO 2Na SO 233469611.65g m1n12334696
==11.65g m1n1
~~~
解得m1=2.3g ，n1=4.8g
+2-2233
CO Na CO 2Na CO 4446602.2g
m2n2444660
==2.2g m2n2
~~~
解得m2=2.3g ，n2=3g ，则样品中剩余钠元素质量为6.9g-2.3g-2.3g=2.3g ，样品剩余的阴离子质量为20.9g-6.9g-4.8g-3g=6.2g ，钠元素和阴离子的质量比=2.3g 23
=6.2g 62
，氢氧化钠中钠元素和氢氧根离子的质量比为
2317＞
2362 ，氯化钠中钠元素和氢氧根离子的质量比为23
35.5
＞23
62
，硝酸钠中钠元素和硝酸根离子的质量比为
23
62
，所以样品中还含有的物质只能是硝
酸钠，化学式为NaNO3；所含硝酸钠的质量为2.3g+6.2g=8.5g。
初中化学重点难点知识点总结(全)
初中化学重难点 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐
有机物 其他：氨气NH3常见物质的俗名
碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
中考化学重难点易错题汇总含答案解析
第 1 页 共 30 页 中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。现取NaHCO 316.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。 A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 2．X 元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y 元素原子的第三层比第二层少一个电子，它们形成化合物的化学式为（ ） A ．XY 3 B ．X 3Y C ．X 2Y 3 D ．X 2Y 3．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。则偏二甲肼的化学式是 A ．C 2H 8N 2 B ．N 2H 4 C ．CH 4 D ．C 6H 7N 4．在太空舱里，为了保持舱内的CO 2气体含量相对稳定，常用NiFe 2O 4作催化剂，
将宇航员呼出的CO2转化为O2, NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．今年5月28日央视《每周质量日报》报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，慢慢中毒。苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式 的是（） 为C6H6O，下列关于苯酚的说法不正确 ．．． A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．苯酚属于有机物 C．碳、氢、氧元素的质量比为6：6：1 D．每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 6．下列化学符号正确的是：（） A．1个—氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32- C．3个亚铁离子：3Fe3+D．4个氢原子：2H2 7．达菲是抗击甲型H1N1流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸（化学式 C7H10O5）。下列有关莽草酸的说法不正确 的是 ．．． A．莽草酸是一种有机化合物B．莽草酸中氧元素的质量分数为50% C．莽草酸由三种元素组成D．莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7∶10∶5 8．（2011?广东佛山）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO======2CO2 +N2。该反应前后化合价发生变 催化剂 化的元素有（） A．只有C B．只有N C．C和O D．C和N 9．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 第 2 页共 30 页
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初三化学总复习知识点汇总 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。 化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。 原子是化学变化中的最小微粒。 例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。 金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg ） 2、① 由同种元素组成的纯净物叫单质 （由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。） ② 由同种微粒构成的物质一定是纯净物。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ③ 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没 有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础， 二是要遵守质量守恒定律，“箭头”两边各原子的数目必须相等。 1、溶液的特征：均一稳定的混合物。【牛奶不是哦！】 ①加水 ②升温 饱和溶液 不饱和溶液 ①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂
初中化学常见易错题解析及历年中考难题及答案
初中化学常见疑难易错题１．下列反应中，不属于氧化反应的是（） A．C + O 2CO2 B.CH4 + 2O 2 CO2+ 2H2O C. CaO + H2O == Ca(OH)2 D.CuO + H2 Cu + H2O 2.用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，原因是（） A.供给的氧气减少 B.供给的空气增加 C.使蜡烛的着火点降低 D.将温度降低至蜡烛的着火点以下３.以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（） A．打气筒能将气体压缩B。酒精和水混合后，总体积变小C．物体有热胀冷缩的现象D。海绵能吸水 4.科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂。在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（） 5.集气瓶中装有某气体，经检验只含有氧元素。则下列说法正确的是（） A．该气体一定是氧气(O2)，属于单质 B．该气体一定是臭氧（O3）属于纯净物 C．该气体一定是氧气和臭氧的混合物 D．该气体一定不属于化合物 6．下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是( ) A．氢气、氧气和水都是由分子构 成的 B．氢气和氧气燃烧生成水的过程 中，分子种类没有发生改变 C．氢气和氧气燃烧生成水的过程 中，原子种类没有发生改变 D．氢气、氧气是单质，水是化合物 7. 下列物质中含有氧气分子的是 A.KClO 3B.MnO 2 C.空气 D.SO 2 该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（）。 A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜9.某种元素的原子变成离子，则该元素的原子（） A．一定得到了电子B．一定失去了电子
中考化学难点突破
培养能力 中考化学难点突破 Study Chemistry Happily 如何学好化学 文科的记忆 理科的思维 掌握一种解题方法比做一百道题更重要一种题型的掌握需要多次反复训练 多背 注重基础 强化记忆 多做 巩固知识多问 如需打印加微信联系授权，微信号qilaoshijiaonihuaxue 目录 一．化学反应的顺序问题 如需打印加微信联系授权，微信号 qilaoshijiaonihuaxue 1. 金属与盐溶液反应的顺序问题 3-9 2. 其它化学反应的顺序问题 10-12 二．化学方程式 1. 化学方程式的书写 13-15 2. 化学方程式的计算 （1） 极值法 17-21 （2） 差量法 22-25 （3） 金属与酸、盐与酸的反应 26-31 （4） 无数据的化学方程式计算 32-36 （5） 化学方程式结合溶质质量分数的计算 36-37 （6） 化学方程式的多步计算 38-38 三．质量守恒定律 1. 质量守恒定律的常规题 2. 质量守恒定律的较难题 39-43 44-51 52-53
四．有关氢氧化钠变质 五．有关溶液的题 1.有关生成物中溶质的成分54-57 2.有关化学反应前后溶液质量的变化57-57 3.有关溶质质量分数的题58-60 4.有关溶解度的计算61-62 六．推断题和流程图题63-68 七．理化综合题69-70八．其它考点 1.有关金属的活动性顺序探究的题71-71 2.有关饱和石灰水中加入生石灰的题72-72 3.有关粗盐的提纯72-73 4.有关化学式及相对原子质量的计算74-77 5.有关信息迁移题77-79 6. 其他题精选80-88 化学重要背记89-90一．化学反应的顺序问题 1.金属与盐溶液反应的顺序问题 金属 Zn 和 Fe 同时放入 CuSO 4 溶液中. 反应进程滤液成分滤渣成分 Zn 和 Fe 均不足ZnSO 4 FeSO 4 CuSO 4 铜 Zn 不足，Fe 恰好与 CuSO 4 溶液完全反应ZnSO 4 FeSO 4 铜 Zn 不足，Fe 过量ZnSO 4 FeSO 4 铜和铁 Zn 恰好与 CuSO 4 溶液完全反应ZnSO 4 铜和铁 Zn 过量ZnSO 4 锌、铜和铁 金属 Fe 放入 AgNO 3 和 Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液中. Fe 先与 AgNO 3 反应置换出 Ag，等 AgNO 3 反应完后，Fe 才能和 Cu(NO 3 ) 2 反应置换出 Cu. 【小结】：在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应. 滤液中一定存在活动性最强的金属离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质. 若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生 （1）滤渣中一定含有银、铜和铁 （2）滤液中一定含有Fe(NO 3) 2 ，一定不含有AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 反应进程滤液成分滤渣成分 Fe 不足，不能与 AgNO 3 溶液完全反应AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 银 Fe 稍多，恰好与 AgNO 3 溶液完全反应Cu(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 银 Fe 将AgNO 3 溶液耗尽，不能与 Cu(NO 3 ) 2 溶液完全反应Cu(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 银和铜
初中化学中考难题3详细答案及解析
2013年8月XCP的初中化学难题3 一．选择题（共9小题） 1．（2013?福建）通过如图所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶液．下列叙述不正确的是（） A．B．t℃时，溶液是不饱和溶液④是饱和溶液t时，溶液℃①21D C．．℃时．溶液 ③是饱和溶液是不饱和溶液t t℃时，溶液⑤21 2．（2006?海淀区一模）某溶液中含有AgNO、Cu（NO）Ba（NO）用①NaCl ②NaCO③NaSO、三种溶质，222333324+2+2+离子沉淀出来，其加入顺序正确的是（）Ag 、Cu、Ba溶液分别将溶液中的③②①②③①①③②①②③B．C．D A．． 3．（2013?宁波）如图所示是研究植物某一生命活动过程的装置．下列说法错误的是（） A．实验可用于检验植物呼吸作用产生CO该2B．装置甲的作用是吸收鼓入空气中的CO，避免对实验造成干扰2C．装置丙中的植物换成萌发的种子，装置丁中也会出现浑浊现象D．若装置丙不遮光，从装置丁出来的气体能使带火星的木条复燃
）宁波）下列图象能正确表示对应变化关系的是（?2013 （．4． A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系 B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO的情况下，产生的O的质量与反应时间t的关系22C．图丙表示往锌中加入足量的稀HSO，产生的H的质量m与反应时间t的关系224 D．丁表示往稀盐酸和CuCl混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m与NaOH溶液质量图m的关系122 5．（2013?泰州一模）下列四个图象中，能正确表示反应对应变化关系的是（） ．A 向一定量的稀盐酸中加水稀释 B． 一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 C． 室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条 D．
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上海初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。 说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形 瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点。 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后 小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”： ①不可向燃着的酒精灯内添加酒精； ②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； ③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
全国中考化学难题
选择题 1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）。 A.将游码向右移动4.2g B.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸 C.在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体 2、（2009·青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（） A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙3、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧
量/g A．表中m的值为2.8 B．X可能是该反应的催化 剂 C．增加氧气的量可以减少X的生成 D．物质X一定含有碳元素， 可能含有氢元素 4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完 全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。对该物质的组成有下列推断：①一 定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元 素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质 量比为12：3：8。其中正确的是（） A.①②⑤ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①④⑤ 5、某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要 以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω） 范围是（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)（）。 A.0.03％<ω<2％ B. 0.48％<ω<0.72％ C. 2.24％<ω<3.36％ D. 2.48％<ω<3.6％ 6、某固体样品中除了含有在高温不分解，也不及空气成分反应的物质外， 还可能含有 CaCO3、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体 的成分，称量样品m1 g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质 量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是( )。 7、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。 下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) ( ) A.从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B.从N→M：先将N降温再加入适量固体A C.从M→N：先将M降温再将其升温 D.从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
2020-2021中考化学培优 易错 难题(含解析)之除杂分离和提纯含答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯 1．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A错误； B、NH4HCO3在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故C错误。 D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D错误。故选B。 2．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是
A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A错误； B、灼热的炭层能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项B错误； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C错误； D、MgCl2能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项D正确。故选D。 3．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】A
上海中考化学提个醒(尖子生知识点全面梳理)
中考提个醒——100问 1.分子的定义是什么？原子的定义是什么？分子与原子的根本区别是什么？ 化学变化的本质是什么？ 分子是保持物质化学性质的一种微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 分子与原子的根本区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。 化学变化的本质是有新物质生成。 2.元素的定义是什么？元素与原子的区别是什么？ 元素是同一类原子的总称。 元素讲总类，不讲个数；原子既讲总类，又讲个数。 3.如何描述物质的组成和构成（以H2O2为例）？ H2O2是由氢元素和氧元素组成，是由过氧化氢分子构成。 4.元素的存在形态分哪两种？分析（水、空气）中的氧元素存在形态？水电解 这个变化过程中氧元素存在形态变化了怎样的变化？ 元素的存在形态分游离态和化合态。水中氧元素存在形态为化合态、空气中氧元素存在形态既有化合态，又有游离态。水电解过程中氧元素存在形态从化合态转为游离态。 5.地壳和人体中含量前三位元素分别是什么？含量最多的金属元素又分别是什 么？ 地壳中含量前三位元素是氧、硅、铝。含量最多的金属元素是铝；人体中含量前三位元素是氧、碳、氢，含量最多的金属元素是钙。 6.空气中最多的物质是什么？其次是什么？最多的元素是什么？ 空气中最多的物质是氮气，其次是氧气；最多的元素是氮元素。 7.人体中最多的物质是什么？最多的元素是什么？ 人体中最多的物质是水；最多的元素是氧 8.什么是同素异形现象？同素异形体的定义是什么？碳的同素异形体有哪 些？氧的同素异形体有哪些？ 同种元素形成的几种单质，这种现象叫同素异形现象；这几种单质互称为同素异形体。碳的同素异形体有金刚石、石墨、碳60；氧的同素异形体有氧气和臭氧。 9.同种元素组成的物质一定是纯净物吗？石墨在一定条件下变成金刚石的变化 是属于什么变化？ 同种元素组成的物质不一定是纯净物；石墨变成金刚石属于化学变化 10.记住21种元素和五个原子团名称和符号了吗?以及他们常见的化合价? 会根 据化学式计算化合价，或由化合价书写化学式?特别是碳和铁的可变化合价。
中考化学计算题(大题培优 易错 难题)附答案
一、中考初中化学计算题 1．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算： (1)生成氧气的质量为___________g。 (2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】0.8 2.2% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g； （2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。 设过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x 2222 2H O=2H O+O 6832 x0.8g ↑ 68x = 320.8g 解得x=1.7g， 则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷8.5%=20g， 反应后烧杯中溶液溶质的质量分数= 0.495g 100% 20g+3.3g-0.8g ?=2.2%。 答：(1)生成氧气的质量为0.8g。 (2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。 2．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中
加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。 请计算：（1）产生沉淀的质量是________g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 【答案】10g 10% 【解析】 【分析】 （1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量； （2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。 【详解】 （1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g； （2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y， 2323 Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100117 x10g y 106100117 == x10g y x=10.6g，y=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g； 反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g 161g ×100%=10% 答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%． 【点睛】 本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。 3．现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量） （实验数据）实验共记录了两组实验数据： 第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g； 第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。 根据实验设计及有关数据进行分析与计算。 （1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。
备战中考化学备考之推断题压轴突破训练∶培优 易错 难题篇含详细答案
一、中考初中化学推断题 1．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D 是红棕色固体，E 、F 常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。 （1）A 所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。 （2）C 的化学式是_____。 （3）F 的一种用途是_____。 （4）写出D 与E 反应的化学方程式_____。 【答案】酸 H 2O 灭火 23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 【解析】 【详解】 （1）A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠，D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁，E 、F 常温下为无色气体，E 、F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E 是一氧化碳，F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C ，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸； （2）C 的化学式是：H 2O ； （3）F 的一种用途是：灭火； （4）D 与E 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．A ～J 均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A
中考化学化学推断题(大题培优 易错 难题)及详细答案
中考化学化学推断题(大题培优易错难题)及详细答案 一、初中化学推断题 1．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）： （1）若A、B的组成元素相同，则甲为_____（填化学式）。 （2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为 ____________________________。 【答案】O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【分析】 【详解】 （1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确， 所以甲是O2； （2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 2．如图所示，围棋棋盘上有甲、乙、丙、丁、戊五枚棋子分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氧化铁五种物质中的一种，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。其中，乙为红棕色固体，甲和戊的反应类型不同于其它三个反应，实验室常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。请回答下列问题：
上海中考化学重难点【最新】
一、基本概念与理论（中考占15分） 1、物理变化/化学变化：物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）★特别的物理变化有：工业制氧，干冰升华，矿石粉碎 ★特别的化学变化有：物质变质，物质燃烧，指示剂变色 【题型】选择题，给现象判断物理/化学 2、物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性、挥发性； 化学性质：通过化学反应体现出的性质：稳定性，能使指示剂变色，可燃性等 【题型】选择题，给现象判断物理/化学 3、基本反应类型：化合（多变一）、分解（一变多）、置换（一单换一单）、复分解 【题型】给反应判断属于什么类型（选择、填空） 4、物质的分类：★氧化物（只含有两种元素，其中一种是氧元素） ★酸（具有通性是因为都含有氢元素）、碱、盐 ★常见混合物：空气、自然界中的水、溶液、煤、石油、天然气 5、分子、原子的区别：在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分。 ⑴特点：①质量和体积都很小，如一滴水中含有1.67×1021个水分子 ②分子处于不断运动状态，如闻到花香，气味 ③分子间有间隙，如a L酒精和a L水混合后体积小于2a L 6、元素、化合价、化学式 （1）元素： ★地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na（养闺女，贴该拿）；人体中前四位的元素的含量：O C H N 空气中含量最多的是：N （2）化合价：单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零。 ★有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。 （3）元素符号表示意义有：①表示某种元素②表示该元素的一个原子 ③有些还可以表示单质的化学式（金属和稀有气体） （4）化学式表示的意义有：①表示某物质②表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合）③表示该物质由何种元素组成④表示一个某某分子由几个某某原子构成 （5）活用：①元素符号前的数字表示原子的个数 ②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比） （6）以水为例（注意对应关系）： ①水是由氢元素和氧元素组成的 ②水是由水分子构成的 ③水分子是由氢原子和氧原子构成的 ④1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 【题型】1.化合价：给化学式判断化合价(选择) 2.化学式：书写(填空题)、化学式的理解(选择题)，俗名(选择题) 7、同素异形体：O2/O3、红磷/白磷、金刚石/石墨/碳-60（C60） 8、催化剂: 一变二不变（改变物质的反应速率，本身的质量和化学性质不变）； 9、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和＝反应后生成的各物质的质量总和。三个不变：元素种类、原子个数不变、反应前后总质量不变； 两个一定变：分子种类（物质种类）；一个可能变：分子数目。 10、溶液/浊液：溶液均一、稳定；溶液是混合物【题型】1.溶液的组成（填空）
中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦
中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦 一.常见沉淀的颜色 白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3 红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2 二. 常见固态物质的颜色： ①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑） ②黄色固体：S ③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3………….. ④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水） ⑤紫黑色固体：KMnO4 三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、 Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 常见有色溶液的颜色: ①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液 ③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】 CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO3碳酸氢钠、小苏打 C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体) 2、【主要成分】： CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质） （钢、生铁的主要成份是铁） 六.化学之最： 1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水 9、最清洁的燃料是：氢气 【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素
初中化学各地中考难题
中考化学专题复习资料：各地中考难题汇编 一．选择题（共5小题） 1．（2011?南京）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（） A．参加反应的CO和O2的体积比为2：1 B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二 C．反应后气体的体积为原来的四分之三 D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1：2 考点：根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的化学性质． 专题：混合物组成的推断题；抽出共性信息迁移解题；压轴实验题；有关化学方程式的计算． 分析：A、根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O2的体积比； B、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相 同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系； C、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相 同体积的气体具有相同的分子数，确定反应后气体的体积为原来气体体积关系； D、根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可根据原混合气体中C、O原子 的个数比判断反应后的气体中C、O原子的个数比． 解答： 解：A、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，参加反应的CO和O2的分子个数比为2：1，则参加反应的CO和O2的体积比为2：1；故A正确； B、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子 反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CO和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一；故B不正确； C、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子 反应生成2个CO2分子，即三体积混合气体反应后变为二体积，而原气体为相同体积的CO和O2混合，即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余；因此，反应后气体的体积为原来的四分之三，故C正确； D、原气体为相同体积的CO和O2混合，混合气体中CO和O2分子个数为1：1， 其中C、O原子个数比为1：3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1：3；故D不正确； 故选AC． 点评：本题需要通过准确理解所给的重要信息，利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换，体现出获取信息与处理信息的能力． 2．（2002?呼和浩特）CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（） A．2：1 B．7：4 C．7：5 D．7：8 考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用． 专题：有关化学方程式的计算．
中考化学二轮 推断题 专项培优 易错 难题含答案解析
一、中考初中化学推断题 1．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。 请回答： （1）根据实验可以确定白色沉淀是________；原固体粉末中一定含有_____________，它的可能组成有____________种。 （2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是____g，固体粉末由______________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是_____________________。 【答案】CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3 11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO 【解析】 【分析】 把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就可能是氯化钠的溶液。 【详解】 （1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：①碳酸钠，氧化钙；②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成；（2）根据（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为：CaCO3、CaO、Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下： 设碳酸钠的质量为x 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 106117 x11.7g 106 x = 117 11.7g x=10.6g
初中化学竞赛难题集
初中化学竞赛难题集 1.将1LH2、O2，N2、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是( ) A H2、O2、N2ＢH2、N2、HCl C HCl、 O2、N2 D O2、N2、Cl2 答案;B,D 2、在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为________或________. 答案:0、0027g、0、0014g 3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为 ____. 假设加入64g铁粉，参与反应，生成64g铜需要铁粉56g 和酸反应要铁粉8g 8x2/56：1=２:７ 所以酸和氯化铜的物质的量浓度之比是2：7 答案:２:７ 4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．
答案:20.9 SO3 + H2O ====H2SO4 80 98 5kg*20%=1kg x=1.225kg 1.225kg+(5kg-1kg)=5.225kg 5.225kg/25%=20.9kg 5、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（ g ）和2LY（ g ），在一定条件下发生反应：4X（ g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的值是____. 答案:6 4+3＜2+n n＞5 6 两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为（）： Ａ１:２Ｂ２:1 Ｃ３:２Ｄ 2:3 x/8:y/9=3:4 x:y=2:3 化合价/相对分子质量=m氢气 答案:D ７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是__________________________。 答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。