历年高考《溶液中离子反应》试题(含图像题)

历年高考《溶液中的离子反应》试题（含图像题）考点一弱电解质的电离平衡

1．(2014·广东理综，6分)常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示，下列说法正确的是()

A．HA为强酸B．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H+

C．该混合液pH=7 D．该混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)

2．(2014·浙江理综，6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。

25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－K a=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如右上图所示。

下列表述正确的是()

A．Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO－+ Cl－K=10－10.9

B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

3．(2014·山东理综，6分)已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中() A．水的电离程度始终增大

B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣)

4．(2013·福建理综，6分)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是() A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓

B ．加水稀释后，溶液中c (NH ＋4)·c (OH －)变大

C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性

D ．其溶液的pH ＝13

5．(2013·浙江理综，6分)25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L

－1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0 mol·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如左下图所示。下列说法正确的是 ( )

A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HX

B ．根据滴定曲线，可得：K a (HY)≈10－

5 C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋

)

D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H ＋)＝K a (HY )·c (HY )c (Y －)＋c (Z －)＋c (OH －)

6．(2013·大纲理综，6分)右上图表示水中c (H ＋)和c (OH －)的关系，下列判断错误的是( )

A ．两条曲线间任意点均有c (H ＋)×c (OH －

)＝K W B ．图中T 1＜T 2

C ．M 区域内任意点均有c (H ＋)＜c (OH －)

D ．XZ 线上任意点均有pH ＝7

7．(2009·山东理综，4分)某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH

值随溶液体积变化的曲线如左下图所示．据图判断正确的是 ( )

A ．Ⅱ为盐酸稀释时的pH 值变化曲线

B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强

C ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大

D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度

8．（双选）(2012·江苏，4分)25℃时，有c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1 mol·L －1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 的关系如右上图所

示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 ( )

A ．pH ＝5.5的溶液中：c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c(OH －

)

B ．W 点所表示的溶液中：c (Na ＋)＋c(H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH)－

C ．pH ＝3.5的溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)－c (OH －)＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol·L －1

D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

9．(2011·新课标全国理综，6分)将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()

A．c(H＋)B．K a(HF) C.c(F－)

c(H＋)

D.

c(H＋)

c(HF)

10．(2011·全国理综，6分)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()

A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中

c(CH3COO－)

c(CH3COOH)·c(OH－)

不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

11．(2010·全国Ⅱ理综，6分)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液

②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()

考点二水的电离及水的离子积常数

12．（双选）(2014·上海高考，4分)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()

A．溶液的体积：10V甲≤V乙

B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙13．(2013·新课标全国Ⅰ理综，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()

A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－14．(2013·天津理综，6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是() A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S 稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

15．(2012·新课标全国理综，6分)已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度

为a mol·L －1的一元酸HA 与b mol·L －1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ( )

A ．混合溶液中，c (H ＋)＋c (

B ＋)＝c (OH －)＋c (A －

) B ．混合溶液的pH ＝7

C ．混合溶液中，c (H ＋)＝K W mol·L －1

D ．a ＝b 16．(2011·天津理综，6分)下列说法正确的是 ( )

A ．25℃时 NH 4Cl 溶液的 K W 大于 100℃ 时 NaCl 溶液的 K W

B ．SO 2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO 2＋I 2＋2H 2O = SO 2－3＋2I －＋4H ＋

C ．加入铝粉能产生 H 2 的溶液中，可能存在大量的 Na ＋、Ba 2＋、AlO －2、NO －

3 D ．100℃时，将 pH ＝2 的盐酸与 pH ＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

17．(2011·四川理综，6分)25°C 时，在等体积的①pH ＝0的 H 2SO 4溶液、②0.05 mol/L 的

Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ( )

A ．1∶10∶1010∶109

B ．1∶5∶5×109∶5×108

C ．1∶20∶1010∶109

D ．1∶10∶104∶109

18．(2009·天津理综，6分)下列叙述正确的是 ( )

A ．0.1 mol/L C 6H 5ONa 溶液中：c (Na ＋)>c (C 6H 5O －)>c (H ＋)>c (OH －

)

B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均减小

C ．pH ＝5的CH 3COOH 溶液和pH ＝5的NH 4Cl 溶液中，c (H ＋)不相等

D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c (S 2－)下降 考点三 溶液pH 的相关计算 酸碱中和

19．(2014·海南高考，4分)室温下，用0.100mol ·L -1 NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol ·L -1

的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）

A ．Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线

B ．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C ．V(NaOH) =20ml 时，两份溶液中C(Cl —)= C(CH 3COO —

)

D ．V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中：

C(Na + )＞ C(CH 3COO —)＞ C(H + )＞ C(OH —) 20．(2013·新课标全国Ⅱ理综，6分)室温时，M(OH)2(s)

M 2＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a 。c (M 2＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH 等于 ( )

A ．12lg(b a )

B ．12lg(a b )

C ．14＋12lg(a b )

D ．14＋12lg(b a

) 21．(2013·山东理综，6分)某温度下，向一定体积0.1 mol·L

－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH(pOH ＝－lg[OH －])与pH 的变化关系如图所示，则 ( )

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

22．（双选）(2012·广东理综，6分)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是() A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性

C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1

D．与等体积0.01 mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－) 23．(2012·浙江理综，6分)下列说法正确的是() A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、

③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③24．(2012·福建理综，6分)下列说法正确的是() A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

B．25 °C与60 °C时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D．2SO2(g)＋O2(g)= 2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)= 4SO3(g)的ΔH相等

25．(2011·安徽理综，6分)室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是()

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

26．(2010·福建理综，6分)下列关于电解质溶液的正确判断是() A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以常量共存

C．0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可知BOH溶液中存在：BOH=B＋＋OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在：

A－＋H2O HA＋OH－

27．(2010·天津理综，6分)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是() A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－) 28．(2010·江苏，4分)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如左下图所示．下列说法正确的是()

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

29．(2010·重庆理综，6分)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如右上图所示．分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则()

A．x为弱酸，V xV y

C．y为弱酸，V xV y

30．(2009·全国Ⅱ理综，6分)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，

⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是()

A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤

考点四盐类水解的规律、影响因素

31．(2012·天津理综，6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是() A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) 32．(2012·重庆理综，6分)下列叙述正确的是() A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

33．(2011·广东理综，4分)对于 0.1 mol·L －

1Na 2SO 3溶液，正确的是 ( ) A ．升高温度，溶液 pH 降低 B ．c (Na ＋)＝2c (SO 2－3)＋c (HSO －

3)＋c (H 2SO 3) C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－3)＋2c (HSO －3)＋c (OH －

) D ．加入少量 NaOH 固体，c (SO 2－3)与c (Na ＋

)均增大 34．(2009·福建理综，6分)在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －

。下列说法正确的是 ( )

A ．稀释溶液，水解平衡常数增大

B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动

C ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)

减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 考点五 溶液中粒子浓度的大小比较

35．（双选）(2014·江苏高考，4分)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确

的是 ( )

A ．0.1mol/LCH 3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：

c(Na ＋)＝c(Cl －)＞cCH 3COO －)＞c(OH －)

B ．0.1mol/LNH 4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：

c(NH 3·H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)

C ．0.1mol/LNa 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：

2/3c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3) D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）：

2c(C 2O 42－)＋c(HC 2O 4－)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋

) 36．(2014·四川理综，6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( )

A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －

) B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋

)

C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)

D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)

37．(2014·天津理综，6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )

A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c(H +)=c(SO 42－)十c(OH －)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1－)=c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3－)=2c(CO32－)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c(Na+)=2[c(HC2O4－)+ c(C2O42－)+c(H2C2O4)]

38．(2013·广东理综，6分)50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是() A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3) C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1

39．(2013·安徽理综，5分)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－①HSO－3H＋＋SO2－3②

向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是() A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－3)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)＋1/2c(SO2－3)

C．加入少量NaOH溶液，c(SO2－3)

c(HSO－3)

、

c(OH－)

c(H＋)

的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO2－3)>c(H＋)＝c(OH－)

40．(2013·四川理综，6分)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

() A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝K W

1×10－9

mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

41．(2012·四川理综，6分)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是() A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋) D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：

2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

42．(2012·重庆理综，6分)向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是()

A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH＋4)>c(Al3＋)

B．x＝10时，溶液中有NH＋4、AlO－2、SO2－4，且c(NH＋4)>c(SO2－4)

C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，且c(OH－)

D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)

43．（双选）(2011·江苏，4分)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) >c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－) －c(H＋)＝c(HCO－3)2＋c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－) >c(H＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH ＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c( CH3COO－)>c( CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

44．(2011·天津理综，6分)25℃时，向10 mL 0.01 mol/L KOH 溶液中滴加0.01 mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()

A．pH>7 时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．pH<7 时，c(K＋) >c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL 时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL 时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)

45．(2010·广东理综，4分)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 46．(2010·四川理综，6分)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不．正确的是()

A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)

C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3) D．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①47．(2014·福建理综，6分)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是() A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

D．温度升高，c(HCO3－)增大

考点六难溶电解质的沉淀溶解平衡

48．(2013·新课标全国Ⅰ理综，6分)已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为() A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－

49．(2013·北京理综，6分)实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确

．．．的是() A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

50．(2013·重庆理综，6分)下列说法正确的是() A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl) 51．（双选）(2013·江苏，4分)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如左下图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)。下列说法正确的是()

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－3)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)

52．（双选）(2009·广东，4分)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右上．下列说法正确的是()

A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

53．(2011·浙江理综，6分)海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：

中，假设溶液体积不变．

K sp，CaCO3＝4.96×10－9K sp，MgCO3＝6.82×10－6

K sp，Ca(OH)2＝4.68×10－6K sp，Mg(OH)2＝5.61×10－12

下列说法正确的是() A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物Y 为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

54．(2009·浙江理综，6分)已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11.下列说法正确的是()

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的K sp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 55．(2010·浙江理综，15分)已知：

(1)25℃时，弱电解质的电离平衡常数：

K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，K a(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K sp(CaF2)＝1.5×10－10.

(2)25℃时，2.0×10－3 mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、

c (F －

)与溶液pH 的变化关系，如左下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：

(1)25℃时，将20 mL 0.10 mol·L －1 CH 3COOH 溶液和20 mL 0.10 mol·L －1 HSCN 溶液分别

与20 mL 0.10 mol·L －

1 NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V )随时间(t )变化的示意图如右上图。反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是____ ____，反应结束后所得两溶液中，c (CH 3COO －)_____c (SCN －

)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)25℃时，HF 电离平衡常数的数值K a ≈________，列式并说明得出该平衡常数的理由：___________ _____________。

(3)4.0×10－3 mol·L －1 HF 溶液与4.0×10－4 mol·L －1 CaCl 2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。

历年高考《溶液中的离子反应》试题（含图像题）答案

DCDCB DB(BC)DB C(AD)CCC CADBC C(AC)CCC DBDCC DCDB(AC) BACCB DA(BD)DD CBCBD (BD)(BC) AB

55．(1)HSCN 的酸性比CH 3COOH 强，其溶液中c (H ＋)较大，故其溶液与NaHCO 3溶液的

反应速率较快 ＜

(2)10－3.45(或3.5×10－

4) K a ＝c (H ＋)·c (F －)c (HF )

，当c (F －)＝c (HF)时，K a ＝c (H ＋)，查图中的交点处即为c (F －)＝c (HF)，故所对应的pH 即为K a 的负对数

(3)查图，当pH ＝4.0时，溶液中的c (F －)＝1.6×10－3 mol·L －

1 溶液中c (Ca 2＋)＝2.0×10－4 mol·L －1，c (Ca 2＋)×c 2(F －)＝5.1×10

－10＞K sp (CaF 2)，有沉

淀产生．