六校高一上学期期末联考化学试卷(答案解析)

【精品】重庆市主城区六校高一上学期期末联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质中，不属于

．．．合金的是

A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔

2．下列物质的分类合理的是

A．氧化物：CuO、NO、SO2、H2O

B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2

D．电解质：KNO3、Cl2、HCl 、BaSO4

3．下列事实与胶体性质无关的是

A．工业生产中常用静电除尘装置除去废气中的固体悬浮物

B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路

D．万里长江流入大海处，形成长江三角洲

4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为N A

B．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的的电子数为0.1N A

C．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2N A

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N A

5．下列有关物质的用途错误的是

A．水玻璃可用作木材防火剂 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．可用氢氟酸刻蚀玻璃 D．石英是制造太阳能电池的常用材料

6．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、AlO2－、Cl－、SO42－

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－

7．下列说法错误的是

A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在C．少量的钠保存在煤油中

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

8．在氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应中属于氧化还原反应且与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用相同的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．2F2+2H2O=4HF+O2D．CaO +H2O=Ca(OH)2

9．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

D．Na2CO3俗名小苏打，NaHCO3俗名纯碱，其溶液均显碱性

10．对下列事实的解释正确的是

A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气

C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应

11．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是

A．HCl和水 B．CO2和NaOH溶液

C．NO和水 D．Cl2和NaOH溶液

12．下列选项中，符合下图所示关系的是

A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系

B．将SO2通入NaOH溶液中至过量，生成Na2SO3的物质的量（Y）与消耗SO2的物质的量（X）的关系

C．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量，生成Al(OH)3 的物质的量（Y）与消耗NH3·H2O 的物质的量（X）的关系

D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系

13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示

上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量

)

14．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、（NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（）

A．NaOH B．H2SO4C．BaCl2D．AgNO3 15．下表中评价合理的是

选项化学反应及其离子方程式评价

A 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑正确

B

大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+

2H+＝Ca2++CO2↑+H2O 错误，醋酸应写为分子形式

CH3COOH，CaCO3应写成离子形式

C FeCl3溶液“腐蚀”铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+正确

D

NH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热：

NH4++ OH－NH3↑+ H2O

错误，HCO3－也可以与OH－反应

A．A B．B C．C D．D

16．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且含锰元素的化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.336L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，充分反应后生成氯气的体积是(气体体积都在标准状况下测定)

A．1.344L B．1.568L C．1.792L D．2.016L

二、填空题

17．第63届联合国大会通过决议，将【精品】定为“国际化学年”，其主题是“化学——我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献。请回

答下列问题：

（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是。

（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化。形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）。

（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式。

（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式。18．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42-、Cl－、CO32-的中的一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

(1)A __________ ，C_______________

(2)写出盐酸与D反应的离子反应方程式：_____________________________

(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式__________________________

19．（8分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O

方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O

（1）方法一的离子方程式是。（2）方法二中被还原的物质是，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，则电子转移数为 N A。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1:1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为。

三、实验题

20．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：

Ⅰ．（1）实验时用10mol·L-1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为_____mL。

（2）容量瓶所具备的功能是___________________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的溶液

B．长期贮存溶液

C．常用来代替量筒量取一定体积的液体

D．用来溶解固体溶质

（3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）__________________。

（4）下列说法正确的是_________________。

A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差

B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C．定容时仰视观察, 所配溶液浓度会偏低

Ⅱ．（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）_____________。

（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：

a.________，

b.洗涤，

c.灼烧，

d.冷却

（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为_______g。21．（12分）除去工业尾气中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。原理是NH3与NO x反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

(一)提供的装置

(二)NH3的制取

（1）下列有关实验室

．．．制备气体的说法正确的有 (填序号)。

①用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气

②用排饱和食盐水的方法收集氯气

③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热

④用无水氯化钙干燥氨气

（2）若选择装置G制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是。（3）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是。

(三)模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（4）A装置中反应的离子方程式为__________________________________。

（5）D装置中的液体可换成 (填序号)。

a. CuSO4

b. H2O

c. CCl4

d. 浓硫酸

（6）该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是__________________。

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：合金是金属与金属或金属和非金属加热熔合而形成的具有金属特性的物质。A、硬铝是铝、铜、镁和硅组成的合金，A错误；B、黄铜是铜锌合金，B错误；C、钢铁是铁碳合金，C错误；D、金箔是金，不属于合金，D正确，答案选D。

考点：考查合金判断

2．A

【解析】

试题分析：A．氧化物是指由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，CuO、NO、SO2、H2O均是氧化物，A正确；B．碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，NaOH、KOH、Ba(OH)2均是碱，Na2CO3是盐，B错误；C．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O、CaO均是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，C错误；D．电解质是指溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，KNO3、HCl、BaSO4均是电解质，Cl2是单质，不是电解质，D错误，答案选A。

考点：考查物质分类

3．B

【解析】

试题分析：A．工业生产中常用静电除尘装置除去废气中的固体悬浮物利用的是电泳，A错误；B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀属于复分解反应，与胶体无关系，B正确；C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路属于胶体丁达尔效应，C错误；D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲，胶体遇到电解质溶液发生聚沉，与胶体有关，D错误，答案选B。

考点：考查胶体性质

4．C

【解析】

【详解】

A.标准状况下CCl4是液体。标准状况下，22.4L CCl4含有的分子不是N A，故A错误；

B.2.4gMg的物质的量为0.1mol，溶于足量稀盐酸，转移的的电子数为0.2N A，故B错误；

C.32gO2的物质的量为1mol，氧原子的物质的量是2mol；32gO3的物质的量为

322483mol mol =，氧原子的物质的量是233

mol ?=2mol ，故C 正确； D .n cV =，没有溶液的体积，不能求物质的量，故D 错误。

答案选C 。

5．D

【解析】

试题分析：A ．水玻璃是硅酸钠溶液，可用作木材防火剂，A 正确；B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料，B 正确；C ．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃，C 正确；D ．硅是制造太阳能电池的常用材料，D 错误，答案选D 。

考点：考查物质用途的判断

6．B

【解析】

试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，则A ．在碱性溶液中NH 4+

不能大量共存，A 错误；B ．在碱性溶液中K +、AlO 2－、Cl －、SO 42－均可以大量共存，B 正确；C ．在碱性溶液中Ca 2+、Mg 2+、HCO 3－不能大量共存，产生碳酸钙和氢氧化镁沉淀，C 错误；D ．过氧化钠具有强氧化性，能氧化SO 32－，不能大量共存，D 错误，答案选B 。

考点：考查离子共存正误判段

7．B

【解析】试题分析：肥皂水呈碱性，氯气与碱反应，有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，故A 正确；用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，检验K ＋的存在，故B 错误；少量的钠保存在煤油中，故C 正确；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D 正确。 考点：本题考查化学实验。

8．B

【解析】

【详解】

在反应Br 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr 中单质溴是氧化剂，SO 2是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂。

A ．2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑反应中水中氢元素的化合价降低，水是氧化剂，A 错误；

B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3反应中氧气是氧化剂，氢氧化亚铁是还原剂，水不是氧

化剂，也不是还原剂，B正确；

C．2F2+2H2O=4HF+O2反应中氧元素的化合价升高，水是还原剂，C错误；

D．CaO +H2O=Ca(OH)2反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，D错误；

答案选B。

9．A

【解析】

试题分析：A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应，前者生成碳酸钙和氢氧化钠，后者生成碳酸钙、碳酸钠和水，A正确；B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强，B错误；C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量不相同，碳酸氢钠产生的CO2多，C 错误；D．Na2CO3俗名苏打、纯碱，NaHCO3俗名小苏打，其溶液均显碱性，D错误，答案选A。考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠性质比较

10．A

【详解】

A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A项正确；

B．氨气是碱性气体，浓硫酸和氨气反应，所以不用浓硫酸干燥氨气，用碱石灰干燥，B项错误；

C．铁与硝酸反应生成硝酸铁、氮的氧化物和水，若铁过量，铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，所以硝酸能氧化Fe2＋，C项错误；

D．常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，所以可用铝制容器盛装浓硫酸，D项错误；

答案选A。

11．C

【解析】

试题分析：A．HCl极易溶于水，可以做喷泉实验，A正确；B．CO2和NaOH溶液反应，可以做喷泉实验，B正确；C．NO不溶于水，不能做喷泉实验，C错误；D．Cl2和NaOH溶液反应，可以做喷泉实验，D正确，答案选C。

考点：考查喷泉实验

12．C

【详解】

A．在一定条件下气体的摩尔体积是定值，与物质的量无关，A错误；

B．将SO2通入NaOH溶液中至过量，最终得到亚硫酸氢钠，得不到Na2SO3，B错误；C．氨水不能溶解氢氧化铝，则向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量，最终得到氢氧化铝，符合图像，C正确；

D．H2SO4溶液的物质的量浓度与硫酸的物质的量和硫酸溶液的体积有关系，图像不符合，D错误。

答案选C。

13．D

【解析】

试题分析：向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液反应的方程式分别是Mg2

＋＋2OH－＝Mg(OH)

2↓、Al 3＋＋3OH－＝Al(OH)

3↓、Al(OH)3＋OH

－＝AlO

2

－＋2H

2O，所以选项D中

图像正确，答案选D。

考点：考查硫酸镁、硫酸铝与氢氧化钠反应的有关判断

14．A

【解析】

试题分析：A．NaOH溶液与Na2SO4混合，无明显现象，与MgCl2混合，反应产生白色沉淀；与FeCl2混合产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；与Al2(SO4)3混合，产生白色沉淀，碱过量时沉淀溶解，变为可溶性的溶液；与(NH4)2SO4混合，产生有刺激性气味的气体，反应现象各不相同，可以鉴别，正确；B．H2SO4与五种溶液混合，都无现象，不能鉴别，错误；C．Ba(OH)2与Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4都会产生白色沉淀，与FeCl2首先产生白色沉淀，后白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，可以鉴定；与(NH4)2SO4除会产生白色沉淀外，还有刺激性气味的气体产生，可以鉴定，但不能鉴别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3，错误；D．AgNO3与五种溶液都会产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误。

【考点定位】考查物质鉴别试剂的选择的知识。

【名师点睛】在化学中经常遇到用一种试剂鉴别不同的物质，只要加入的物质与被鉴别的物质混合，现象各不相同买就可以进行鉴别。掌握常见物质的物理性质如颜色、溶解性；化学性质如酸性、碱性、两性、与什么物质反应、物质量的多少与反应现象的关系等是物质鉴别的关键。

15．D

【解析】

试题分析：A、铁与稀盐酸反应生成硫化亚铁和氢气，A错误；B、碳酸钙难溶于水，应该用化学式表示，B错误；C、方程式没有配平，应该是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；D、NH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热反应生成碳酸钠、水和氨气，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式正误判断

16．B

【解析】

试题分析：根据氧化还原反应的得失电子守恒规律，KMnO4中Mn得到的电子总数，等于KMnO4中O失去的电子总数与浓盐酸中氯离子失去电子变为氯气失去的电子总数之和。6.32gKMnO4的物质的量n= 6.32g÷158g/mol=0.04mol，0.336LO2的物质的量

=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol。得到的电子：KMnO4～5e-～Mn2+，K2MnO4～4e-～Mn2+，MnO2～2e-～Mn2+，失去的电子：2Cl-～2e-～Cl2，2O～4e-～O2，根据电子守恒计算： n（KMnO4）×5e-=n （O2）×4e-+n（Cl2）×2e-，0.04mol×5e-=0.015mol×4e-+n（Cl2）×2e-，n（Cl2）=0.07mol，所以生成的氯气标准状况下的体积V（Cl2）=0.07mol×22.4L/mol=1.568L，答案选B。

考点：考查氧化还原反应的有关计算

17．（1）石灰石（2）Ca(ClO)2（3）SO2

（4）2Na2O2＋2CO2 ==2Na2CO3＋O2（5）Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O

【详解】

（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石。

（2）漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2。

（3）形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体SO2。

（4）过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式为2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O2。

（5）氢氧化铝与稀盐酸作用的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O。

18．BaCl2CuSO4CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓

【解析】

【详解】

（1）C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有铜离子。由于Ag＋只能和NO3－结合，所以一定存在的物质是硝酸银。根据实验②可知，B是硝酸银，D是碳酸钠。实验A是氯化钡，C是硫酸铜。

（2）碳酸钠和盐酸反应生成CO2、氯化钠和水，所以方程式是CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O。

（3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，方程式是

Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓。

19．（1）2ClO3-+ 4H+ + 2Cl-＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O（2分）

（2）NaClO3 （2分） 0.1（2分）（3）3:1 （2分）

【解析】

试题分析：（1）根据化学方程式可知方法一的离子方程式是2ClO3-+ 4H+ + 2Cl-＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。

（2）方法二反应中氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，氯酸钠是氧化剂，因此被还原的物质是NaClO3。若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，物质的量＝

2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则电子转移数为0.1N A。

（3）设混合液中ClO－与ClO3－的物质的量分别均是1mol，则反应中转移电子是1×1＋1×5＝6mol，根据电子得失守恒可知被还原得到的氯离子是6mol，因此Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比6：2＝3：1。

考点：考查离子反应方程式及氧化还原反应的有关判断与计算

20．10.0 A ①④AC Fe(OH)3过滤0.19a

【详解】

Ⅰ．（1）实验时用10mol·L-1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积

为0.1L1mol/L

0.01L10.0mL 10mol/L

?

==。

（2）A．容量瓶是配制一定体积准确浓度的溶液，A正确；B．容量瓶不能长期贮存溶液，B错误；C．容量瓶不能测量除其规格以外容积的液体体积，C错误；D．容量瓶不能用来溶解固体溶质，D错误，答案选A。

（3）稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，①错误；读数时应平视，不能仰视和俯视，④错误，答案选①④；

（4）A、洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，否则浓度偏小，A正确；B、未冷却，溶液体积偏小，浓度偏大，B错误；C、定容时仰视，溶液体积偏大，浓度偏小，C正确，答案选AC。

Ⅱ．（1）步骤③中产生的红褐色物质是Fe(OH)3。

（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：过滤，洗涤，灼烧，冷却。

（3）若称得固体的质量为ag，该物质是氧化铁，则根据铁原子守恒可知每片补血剂中含硫

酸亚铁的质量为

ag1

2152g/mol0.19 160g/mol10

a

???=g。

21．（1）②③（2分，漏选1分，错选不给分）（2）浓氨水（2分）

（3）2NH4Cl + Ca(OH) 2△

CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O (2分)

（4）3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2分) （5）c (2分)

（6）NO直接排放，缺少尾气吸收装置 (2分)

【解析】

试题分析：（1）①赤热的炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，制取的氢气不纯，操作方法复杂，实验室通常使用锌与稀硫酸反应制取氢气，①错误；②氯气难溶于饱和食盐水，实验室制备氯气，可用排饱和食盐水集气法收集，②正确；③实验室制氧气用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气时需要加热，用双氧水分解获得氧气不需要加热，③正确；④氨气与氯化钙发生反应，不能使用无水氯化钙干燥氨气，可以用碱石灰干燥氨气，④错误，答案选②③。

（2）若选择装置G制取氨气，该装置不加热，因此分液漏斗中盛装的液体试剂是浓氨水。（3）若选择装置C制取氨气，则属于实验室制备氨气，所用试剂是氢氧化钙和氯化铵，则反应的化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH) 2△CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。

（4）稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu＋2NO3-＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

（5）氨气可溶于硫酸铜溶液、水以及硫酸中，能产生倒吸。氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂，因此可用CCl4代替饱和氨水，答案选c。

（6）NO有毒，能够造成空气污染，图示装置中缺少尾气处理装置，过量的NO会污染空气，因此该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是NO直接排放，缺少尾气吸收装置。考点：考查氨气制备、尾气处理实验设计与探究