模块复习 《化学反应原理》核心知识结构图
模块复习一、《化学反应原理》核心知识结构图
键能/kJ·mol—1436 946 393 298K时氮气跟氢气反应的热化学方程式正确的是
A．N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=—104kJ·mol—1
B．N2+3H2===2NH3△H=—104kJ·mol—1
C．N2(g)+H2(g)===NH3(g) △H=+989kJ·mol—1
D．N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=+989kJ·mol—1
（二）盖斯定律的应用
2．100g C不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：
C（s）+ 1
2O2（g）═ CO（g）△H = -110.35 k J·mol
-1
CO（g）+ 1
2O2（g）═ CO2（g）△H = -282.57 k J·mol
-1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为
A．39.292 kJ B．3274.3 kJ C．784.92 kJ D．2489.44 kJ
（三）原电池的工作原理，书写化学电源的电极反应式，金属的电化学腐蚀3．关于原电池的叙述中，错误的是
A．构成原电池正极和负极的必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
4．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电子经外电路、质
子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应
为2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O 。下列说法正确
的是：
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH3OH +H2O－6e—=CO2 +6H＋
D．正极反应式为：O2 +2H2O +4e—=4OH―
5．以下现象与电化腐蚀无关的是
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗
（四）电解原理及电极反应式的书写
6.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是
A．AgNO3B．HCl C．NaOH D．NaCl
7．下图两个装置中，溶液体积均为200ml ，开始时， 电解质溶液的浓度均为0.1mol ·1
L -，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol -
e ，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙正确的是（ ） A ．产生气体体积：①＝② B ．电极上析出固体质量：①＜② C ．溶液的pH 变化：①减小；②增大
D ．电极反应式：①中阳极：↑+=---22O O 2H 4e 4OH ②中负极：↑=+-
+2H 2e 2H （五）
活化能的含义及其对化学反应速率的影响
8．下列说法正确的是
A ．活化分子相碰撞即可发生化学反应
B ．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C ．某一反应的活化分子百分率是个定值
D ．浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大
（六）化学平衡常数的含义及有关的简单计算
9．CO 2和H 2的混合气体加热到1023K 时，可建立下列平衡：CO 2+H 2
CO+H 20（g ）,
在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(K=1),则原混合气体中CO 2和H 2的分子数
之比是( )
A .1:1
B .1:5
C .1:10
D .9:1
（七）理解温度、浓度和压强对化学平衡的影响
10．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 （ ）
①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，
平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③
C ．②③④
D ．①②③④
11．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)
2C(ｇ) △H ＜0，下列各图正确的是
（八）沉淀溶解平衡、沉淀转化
12．常温时，将足量的AgCl 分别加入同体积的下列各溶液中，AgCl 溶解最少的是 ( )
A ．1mol/L 的MgCl 2溶液
B ．2mol/L 的NaCl 溶液
υ(正)
υ(逆) P
ω(C)
100℃
500℃
A
有催化剂 无催化剂
C 时间c (C) A
的转化率 D 100℃
10℃
压强
C．1.4mol/L的BaCl2溶液D．1mol/L的AlCl3溶液
（九）溶液中粒子浓度大小比较
13．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜c(Cl－)
A. ①⑤
B.③④
C.②⑤
D.②④
14．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为
A．c (CH3COO-)＞c (Na+) B．c (OH-)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L
（十）水的电离
15．下列离子组中，在由水电离出的c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液中都能大量共存的是A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．HCO3-、Na+、Cl-、K+D．I-、Fe2+、Na+、NO3-
16．常温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c（OH―）为
A．1.0×10-7 mol·L-1B．1.0×10-6 mol·L-1
C．1.0×10-2 mol·L-1D．1.0×10-12 mol·L-1
（十一）溶液的pH
17．在常温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH一定大于7的是
A．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液
B．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液
C．pH=3的硝酸和pH=11的氨水
D．pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液
18．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7