化学必修1第三章知识点总结
第三章?金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质
（一)、物理性质:
1、钠:银白色固体,它的密度比水要小，比煤油大，质软,熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。
2、铝:银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小,地壳中含量最多的金属元素。
３、铁:银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。
（二）、化学性质：
Na Mg AｌＦe
与Ｏ
2常温：
4Ｎa + O２＝２Ｎａ2O
点燃:
２Nａ+Ｏ2N
ａ２Ｏ2
现象:熔化燃烧，火焰呈
黄色,生成淡
黄色的固体
常温下生成氧化膜，点燃
燃烧:
2Ｍg + O22Mｇ
O
常温下氧化生成致密氧化膜:
4Al + 3O2＝ 2Aｌ2O3
纯氧中点燃生成Fe3Ｏ４
3Fe +2O2 Fe3Ｏ4
与H2O ２Na+2H２Ｏ=２
NaOH+
H2↑
现象：浮熔游响红
与冷水缓慢的反应,与热
水较快的反应:
Mg+2Ｈ2Ｏ＝Mg（Ｏ
Ｈ)2+
H２↑
受氧化膜阻碍与冷水不反应
加热时与水蒸气反应
3Fe＋4H2O Fe3O4+4H2
高温
与酸2Na+2H+=2Na++H2↑Mg +2H+＝== Mg２+＋H２
↑
2Al＋6H+＝2Al3++3H2↑Fe＋2H+＝Fe2++H2↑
与盐２Nａ+2H2O+CuSO4=
Cu(ＯＨ)2↓+Ｎa２
SO4+H2↑
现象：浮熔游响
蓝色沉淀
置换出较不活泼金属：
Ｍg＋Cu２+=Mg２++Ｃｕ
置换出较不活泼金属
2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
置换出较不活泼金属
Fe+Cu2＋=Cu＋Fe2+
Ｆe+2Ｆe３＋= 3Fｅ２＋
现象：溶液黄色变为浅绿色
与碱与水反应不反应
2Aｌ+2ＮaOH+２H2O=2Na
ＡlＯ２
+3H２↑
２moｌ铝做还原剂６moｌ
水做氧化剂
不反应
二、钠的重要化合物
(一）、氧化钠与过氧化钠
Na2O Na2O2 （过氧根O22-）化合价（Ｏ) －２-1
颜色状态白色粉末淡黄色粉末
类别碱性氧化物过氧化物,非碱性氧化物
与水反应Nａ2Ｏ+H2O===2ＮaＯ
H
现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃,
滴加酚酞先变红,后褪色
与CO2反应Na2O+CO２＝==Na2CO3
用途--－-----－- 供氧剂、漂白剂(二)、碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3 ＮaＨCＯ3 俗名纯碱、苏打小苏打
溶解性比ＮaHCO3易溶于水易溶于水
溶液碱性
酚酞变红，溶液呈碱性。酚酞变浅红色,溶液呈较弱的碱性。
碱性比Nａ2ＣＯ3弱
稳定性
稳定，加热不分解。不稳定:
2NaＨCO３
△
Na2CＯ３＋Ｈ2Ｏ+CO2 ↑
现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴
与酸分两步：
①CＯ
３
2－+H+＝===ＨCO
３
-
②H＋+HＣＯ3-=＝==CO2↑+H2O
总反应：CO
３
2-+２H+====Ｃ
O2↑+H2O
H+＋HCO3-===＝ＣO2↑＋H2O
比Nａ2CO3反应剧烈
与ＣａCl2Ca2++CＯ32-===CaCO３↓不反应
与NaOＨ不反应HＣO
３-+OH-====CO
３
２-+Ｈ2Ｏ
C a(OＨ)
２Ca２＋＋CＯ３2－===ＣａCO3↓
NaＨCO3+Cａ(ＯH)2(少量)==＝=ＣａＣ
O3↓+
H２O+NaOＨ
2ＮａＨCO3+Cａ（OH)2(过量)====CaC
Ｏ3↓＋
２H2O＋Na2CO3
用途制玻璃等中和胃酸、发酵粉、泡沫灭火器等
相互转化Na2CO3+Ｈ2Ｏ+CＯ2 =2NaHCO32ＮaHＣO3△
Nａ２CO3+ Ｈ2O ＋
CO2↑
NaHCO3+NａOＨ==Ｎa2CO３+H2O可用来除杂
１、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：
（1）、加热:有气体生成(能使澄清的石灰水变浑浊)的是碳酸氢钠
(2)、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。
（3）、加入CaＣl2、BａCl2溶液:反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。
（4）、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的是碳酸氢钠。
(5）、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是NａHCO3,相对不剧烈的是Na２CO３。
２、NａＨＣO３与Nａ２ＣO3除杂:
Na２CO3固体（NaHCO3)：加热;
Nａ2CＯ３溶液（ＮaＨＣO３）：适量NaOＨ
ＮaHCO3溶液(Na２CＯ３)：足量CO2
(三)钠及其化合物转化关系:
三、铝的重要化合物
Al2O3 Al（OH)3
状态白色粉末白色胶状物质
类别两性氧化物两性氢氧化物
与酸的反应Aｌ2O3+6HCl＝2ＡlＣl3+3H２ＯAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O
与强碱反应
Aｌ2O３+2NaＯH=2ＮａAlＯ2+
Ｈ
２
O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
热稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
实验室制备－-－----－－
Al3++３ＮH3.H2O==＝Al(OＨ)3 ↓＋3NＨ４+
2AlO２－＋CＯ2+3H2Ｏ= 2Al(OＨ）3 ↓+
CO３2-
用途作耐火材料,冶炼铝原料净水剂、中和胃酸
23
１.Al3+和ＯH-互滴现象不同：
(1)OＨ-滴到Ａｌ3+中：先沉淀后澄清；
①Aｌ３+＋3OH－＝Ａl(OＨ）
３
↓
②Ａｌ(OH)3 + OＨ-＝AlO2-＋２H2O
总反应:Al3++4OH－=AlO2－＋2H２O
（2）Aｌ３+到OH-中先澄清:后沉淀
①Al3+＋4OＨ－= AlO2－+２H2Ｏ
②A ｌ3+ ＋３Al Ｏ2 - +6Ｈ２O==４A ｌ(OH)３↓
2. ＮaAlO ２ 和盐酸-互滴现象不同：
（1）盐酸滴到N ａAl Ｏ2中：先沉淀后澄清； ①AlO ２-+H ＋+H 2O ＝Al(OH)3 ↓
②Ａl(ＯＨ）3 + ３Ｈ+ = Ａl ３＋ ＋ ３H 2O
(2）Ｎa ＡlO ２ 滴到盐酸中先澄清后沉淀 ①AlO ２－＋4Ｈ＋ ＝ Ａｌ3+ + 2Ｈ2Ｏ
②Ａl 3+ +３A ｌＯ2 - +6H 2Ｏ=＝4A ｌ(OH)3↓
３.铝三角
(1）．Al 3+与Al(O Ｈ）3的相互转化： ①Al 3＋错误!Ａl(OH)３。
Al 3++3NH ３·H 2O ＝=＝Ａl(OH)3↓＋３NH 错误! Ａl 3++3O Ｈ-==＝A ｌ(O Ｈ)3↓
②A ｌ（OH)3错误!Ａl 3＋。
Al （OH)３＋３H +＝＝=Ａl 3++3H 2O
（2)． Al 3＋ 与A ｌO ＼o ＼al(-,2)的相互转化： ①Al 3+错误!Ａl Ｏ错误!。
Al ３++4OH －===AlO 错误!+2H ２O ②Al Ｏ-2错误!Ａl 3+
。
A ｌO 错误!+4Ｈ+===Al 3++2H 2O
(3).Al(ＯH ）3与AlO 错误!的相互转化：
①ＡｌO 错误!错误!Al(OH ）3。 ②Al(ＯH)3错误!AlO 错误!。
ＡlO 错误!＋CO 2(过量)＋2Ｈ2Ｏ＝＝=Ａl(OH)3↓＋H ＣO 错误! Al(O Ｈ)3＋ＯH －==＝ＡlO ＼o ＼al(－，2)+2H 2O
２AlO 错误!＋CO 2(少量)＋3H 2Ｏ==＝2Al(OH)3↓＋CO 错误! Al Ｏ错误!＋H ＋(少量)+H 2O=== Al(OH)3↓4.硫酸铝钾:
(1)电离方程式：ＫAl(SＯ4)２=Ｋ+＋Al3＋+ 2ＳO42-
（2)明矾
①化学式KAｌ(SＯ4）2·12 H2Ｏ,
②用途:净水剂:Aｌ3+＋3H2Ｏ=Ａl(OH)3(胶体）+ 3H＋,氢氧化铝胶体的吸附能力很强,
可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
5.焰色反应：是元素的性质,是物理变化;
钠的焰色是黄色,钾的焰色是紫色(透过蓝色钴玻璃)
实验操作步骤:洗，烧，蘸,烧，洗
（三）铝及其化合物之间的关系
:
四、铁的重要化合物
FeO Fe2Ｏ３Fｅ3O4（ＦeＯ·Fｅ2O３) 颜色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
俗名-－－－－----－-－－-－铁红磁铁
与酸FeO+2HＣl＝FeＣl2+H２
O Fe2Ｏ3+6HCl=2FｅＣl３
+3H2O
Fe3O４＋8Ｈ+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
铁价态＋2 ＋3 +2,+3 用途-－-－---－------- 制红色油漆和涂料，炼铁
Fｅ2O3+3CO=2Fｅ＋3CＯ２
--－－-－－－---- (
1、Fe3+、Ｆｅ2+的检验：
(1)Fe３＋的检验：
①Fe3+错误!溶液呈血红色:
３ＳCN- +Fｅ3+=Ｆe(SCN）３FｅCl３+3NaＯH＝ Fe(OＨ)３↓+3NaCｌ
Fe(OH)2 Fe(OH)３颜色白色固体红褐色固体
与酸反应Fｅ（OH)2＋2HCl＝FeCl２+2H2ＯＦｅ（OＨ）
３
+3ＨCl=ＦeCl3+３H２
Ｏ
稳定性4Fe(OH)2+O２+2H２O=4Fｅ(ＯＨ)32Fｅ(ＯH）３＝=Fｅ2O3+３Ｈ２O
制备
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋Ｏ２+2Ｈ2O=4Fｅ(ＯＨ)3
现象:白色沉淀迅速变为灰绿色最终变
为红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
红褐色沉淀
（２)Fe2＋的检验:
①Fe２+错误!溶液颜色无明显变化错误!
溶液变成红色
２Fe2＋+ Ｃl2 = 2 Fｅ３＋＋2Cl－3SCN-＋Ｆｅ3+=Ｆe(SCN)3
②加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀FeＣl2+2NａOＨ = Fe(ＯH)2↓+2NａCｌ4Fe(OH)2+O2＋2Ｈ2O=４Fe(OH)３
2、铁三角:
1.Ｆe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Ｆe2＋、Fe3＋
（1)Ｆe能被S、Fｅ3+、Cu2+、Ｈ+等较弱氧化剂氧化为Ｆe2＋,
如Fe＋S错误!FeS，Fe＋2Fe３+==＝3Fｅ2＋。
(２)Fe能被Cｌ2等强氧化剂氧化为Ｆｅ3＋,如2Fｅ＋3Ｃl2 错误!2FｅＣl3。
2.Fe2＋既具有氧化性又具有还原性,可以被氧化为Ｆe3＋，也可以被还原为Fe
（1)当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2)时，被氧化为Fe３+,如2Fe2＋+Ｃl2===2Fe3++２Cl－。
(2)当Fe2+遇到C、Ａl、Zn、ＣO等还原剂时，可以被还原为Fｅ,如:
Fｅ2＋+Zn=＝=Ｚn２++Ｆｅ,FeＯ+CO△Fe+ＣO2。
3．Fｅ3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
(1)Fｅ3+被Ｃ、ＣO、Ａｌ等还原为Fｅ,如:Fｅ２O3+3CＯ错误!2Fe＋3CＯ2,Ｆe２O3+２Al错误!2Fe＋Aｌ2O3（2)Fe３+被Fe、Cｕ等还原为Fe2+,如:2Fe3+＋Cu===2Fe2＋+Cｕ2+
注意:
１制备Ｆe(OH)
２
注意:亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围
２铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fｅ3+＋3 H2O＝Fｅ(ＯH)
３
(胶体)＋3H+
四、铁及其化合物转化关系:
五、铜及其化合物
(一）、铜：
(1)物理性质：颜色:红色(紫红色)金属
(２)化学性质:价态:+1（不稳定）＋2(稳定) ①与某些非金属单质反应：
与氧气反应:2Cu ＋ O2△ 2CuO
与硫反应: 2Cu ＋Ｓ△
Ｃu2S (黑色物质)
与氯气反应:Cｕ＋Ｃｌ
２
CｕCl2 ( 棕黄色的烟)
②、与酸反应：(非氧化性酸不反应)
Ｃu ＋２H
２
SＯ4(浓）△ＣuSO4+SO2↑+2H2Ｏ
Cu + ４HNO3(浓） = Cu（NO3）２ + 2 NO2↑ + 2H2O
３Ｃu + 8HＮＯ3(稀） = 3Ｃu(NO3)2 + 2 NＯ↑ + 4H2O
③、与某些盐反应:
2FeCl3 + Cu = 2FeCｌ２＋ CuCl2（印刷电路板)
(二）、铜的氧化物：
CuO(黑色),Cu2O（红色）
（１)、与酸反应:
Cｕ2O + Ｈ２ＳO４= CuSO4 + Cｕ + H２O
(2)、与还原性物质（如H2、CO、C等)反应： CuＯ + ＣO = Ｃu ＋ CＯ2
(三）、铜的氢氧化物及其反应
Cｕ（OH)2：蓝色物质，不溶性弱碱
受热分解（是难溶碱的共性) Cｕ（OH)2△ CuO + Ｈ２Ｏ
（四）、铜盐及其反应 :
碱式碳酸铜(铜绿)受热分解:Cu2（OH)2CO3△2CｕO+CO2↑＋H２O↑
（五）铜及其化合物转化关系：
第三章化学反应方程式归纳
一、与钠有关的化学反应方程式:
1、钠在空气中燃烧2Na ＋Ｏ2Na2O2钠块在空气中变暗4Nａ＋O2=２Na2O
2、2Ｎa + 2H2Ｏ＝ 2 NａOH ＋H2↑2Na+ 2Ｈ2Ｏ＝2Nａ＋+2ＯH－+H2 ↑
3、2Nａ２Ｏ2 + ２Ｈ2Ｏ= 4ＮaOＨ+ O2↑ 2Na2Ｏ2 + 2H2Ｏ=４Nａ+＋4OＨ－＋O2↑
Na２O＋H2O=2NaＯH
４、2Ｎa2O２＋２CＯ２= 2Nａ２CO3＋Ｏ2
5、苏打（纯碱)与盐酸反应
①纯碱溶液中滴加盐酸:Na２CO3+2HCl = 2ＮaＣl +H2O+ＣＯ2↑CO3２－＋2H+＝H2O＋CO２↑
②盐酸中滴加纯碱溶液至过量:
Na２CO3+ HCl =ＮaHＣO3＋ＮaＣｌＣO3２-＋H+＝ＨCO３－NaＨCO３+ＨCｌ＝NaCl+H2O+CO２↑ HCO３-+H＋＝H２O+CＯ2↑
６、2NaHCＯ3△
Nａ2CO3＋H２O +CO2 ↑
7、NａHCＯ３+ NaOＨ= Na2ＣO３+H２OＨCO3-＋OＨ- ＝H2O ＋CＯ３2－8．Na２CO３＋Ｈ2O+CO2 =2NａHCO3
9．2NaHCＯ3＋Ca(OH）２=＝==CaＣO3 + ２Ｈ2Ｏ+Nａ2CO3
NaHCO3＋Cａ(OH)２==＝=ＣaCＯ3 ＋Ｈ2O＋NａOH
10．2Na＋2H2Ｏ+ＣuSO4＝Cu(O)2↓+Ｎａ2SO4+H2↑
二、与铝有关化学反应方程式：
１.铝箔在氧气中剧烈燃烧：４Al ＋3Ｏ2点燃2Al２O3
2．2Al +6ＨCl = 2AlCl3＋3H2↑ 2Aｌ+６H＋＝2Al3＋+３H2↑
３. 2Al+２NaOH ＋２Ｈ2O= 2NaAlO2＋3H2↑2Al + 2OH- +２Ｈ２Ｏ= 2AlO2－+３H2↑
4．Al
２O
３
＋2NaOH 2NaAlO2 +Ｈ２OＡl２Ｏ3 + 2OＨ－＝2AｌO2－+ H2O
5. Al2(SO4）3 +6NH3·Ｈ2O＝2Aｌ(OH)3↓＋(NH4)
２ＳO
４
Al3＋+ ３NH3·H2O＝Al（ＯＨ)3↓+ 3NH4
＋
6.Al（OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2ＯAｌ(ＯH)3 + ３Ｈ+ = Al3＋+ 3H2Ｏ7．Al(OH)3＋NaOH NａAlＯ2 +２H2O Aｌ(OH)3+ ＯH-＝ＡlO2- +２H2O
8
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
９.Al3＋+ 3 H2O ＝Al（OH)３(胶体)＋3H＋
１1．Al３＋+3 ＯH－＝Aｌ（OH)3↓ Aｌ(OＨ)3＋OH- = AlO2-＋2 Ｈ2ＯAｌ3+＋4OH－= AlO２－+2 Ｈ2O
1２.AlO2-+H++H2O=Ａl（ＯH）
３↓ Al（OH）
３
+ 3Ｈ＋= Al3++3Ｈ2O
.AｌＯ2-＋４H+ = Al3＋＋2H２O
13．2AlO2-+CO2+3H2O=2 Aｌ(ＯH)3＋ＣO32-
三、与铁有关的化学方程式：
1. 高温下铁与水反应：3Fｅ＋４H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H２
2. 铁与盐酸反应：Fｅ＋2HCｌ= FeＣl2＋H2↑Fe ＋2H＋= Fe2＋＋Ｈ2↑
3. 氧化铁溶于盐酸中:Fｅ２O3＋6ＨCl ＝2FeＣl３+ 3H2O Fe2O３+ 6H+ = 2Fe３+ + 3H2O
4.四氧化三铁与酸反应:Fe3O４+8H＋＝Fｅ2＋+2Fe３+＋4H２O
5.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO２
６．FeCl3 + ３ＮaOH＝Fe(OH）3↓＋3NaCl Fe3＋＋３OH －＝Fe（ＯH)３↓7.FｅCl2＋2ＮaOＨ＝Ｆe(OH)２↓+2NaＣl Ｆｅ2++ 2ＯH －＝Ｆe(OＨ)2↓
8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fｅ（OH)2+O２＋2H2O＝4Ｆe （OＨ)3
９．Fe(OH)2+2HCｌ=ＦｅCl2+2H２Ｏ?
10.Fe(OH）3＋３HCｌ=FeCl3+３H2O
１1．氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl２= 2FeＣl32Fe2+ + Cｌ2 = ２Fe３+ ＋2Cｌ－
12. 氯化铁溶液中加入铁:２ＦeＣl3＋Fe = ３FｅCl2 2Ｆe3＋+Ｆe＝3Fe2＋
1３.２Ｆe３++Cu＝2Ｆe２++ Ｃu２+
１4．ＫＳＣN检验Fe3+:3SCＮ－＋Fe３+=Fe(SＣＮ)3
高中化学必修一知识点总结汇总
必修1全册基本容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 （7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （1）Cl-离子的检验： 待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验： 待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔
高中化学必修二知识点归纳总结大全
高中化学必修二知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2； ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增 而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
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第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 第二章化学物质及其变化
高一化学必修三知识点归纳
高一化学必修三知识点归纳 【原子结构与性质】 1能级与能层 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。 (2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 (3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。 (4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。 4.基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 ③外围电子排布式(价电子排布式) (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为 二.原子结构与元素周期表 1.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类2n2。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 确定元素在周期表中位置的方法 ?若已知元素序数Z，找出与之相近上一周期的惰性气体的原子序数R，先确定其周期数。再根究Z—R的值，确定元素所在的列，依照周期表的结构数出所在列对应的族序数。 ③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 (2)主族元素价电子数=族序数，副族元素IIIB--VIII族价电子数=族序数IB，IIB价电子的最外层数=族序数 (3)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 S区ns1-2p区ns2np1-6、d区(n-1)d1-9ns1-2、ds区(n-1)d10ns1-2 三.元素周期律
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化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法
①常见气体的检验
②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，
高一化学必修二知识点总结
高一化学必修二知识点总结 化学是一门很有魅力的学科，许多学生学习高中化学感到困难，因此我们要学会去总结每个章节的重要知识点，下面就让小编给大家分享一些高一化学必修二知识点总结吧，希望能对你有帮助! 高一化学必修二知识点总结篇一1、最简单的有机化合物甲烷 氧化反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 取代反应CH4+Cl2(g)CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2n4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 2、来自石油和煤的两种重要化工原料 乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O22CO2+2H2O 加成反应CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接) 加聚反应nCH2=CH2[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志 苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O 取代反应溴代反应+Br2-Br+HBr 硝化反应+HNO3-NO2+H2O 加成反应+3H2 3、生活中两种常见的有机物 乙醇 物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na2CH3CHONa+H2
2019高一化学必修一知识点总结
2019高一化学必修一知识点总结 1 元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（马上点标题下蓝字"高中化学"注重可获取更多学习方法、干货！） 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引水平减弱，失电子水平增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子水平——→逐渐增强，失电子水平——→逐渐减弱
2020届高中化学必修三知识点大全
一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 注：①需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 ②通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验
重点高中生物必修三知识点总结(全)
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第一章人体的内环境与稳态 一、细胞的生存环境： 1、单细胞直接与外界环境进行物质交换 2、多细胞动物通过内环境作媒介进行物质交换 细胞外液主要是血浆、淋巴、组织液，又称内环境（是细胞与外界环境进行物质交换的媒介） 其中血细胞的内环境是血浆 淋巴细胞的内环境是淋巴 毛细血管壁的内环境是血浆、组织液 毛细淋巴管的内环境是淋巴、组织液 3、组织液、淋巴的成分与含量与血浆相近，但又完全不相同，最主要的差别在于血浆中含有较多的蛋白质， 而组织液淋巴中蛋白质含量较少。 4、内环境的理化性质：渗透压，酸碱度，温度等相对稳定 ①血浆渗透压大小主要与无机盐、蛋白质含量有关；无机盐中Na+、Cl-占优势 细胞外液渗透压约为770kpa 相当于细胞内液渗透压； ②正常人的血浆近中性，PH为7.35-7.45与HCO3-、HPO42-等离子有关； ③人的体温维持在370C 左右（一般不超过10C ）。 二、内环境稳态的重要性： 1、稳态是指正常机体通过调节作用，使各个器官系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态。 ①稳态的基础是各器官系统协调一致地正常运行 ②调节机制：神经-体液-免疫 ③稳态相关的系统：消化、呼吸、循环、泌尿系统（及皮肤） ④维持内环境稳态的调节能力是有限的，若外界环境变化过于剧烈或人体自身调节能力出现障碍时内环境 稳态会遭到破坏 2、内环境稳态的意义：机体进行正常生命活动的必要条件 第二章动物和人体生命活动的调节 一、神经调节： 1、神经调节的结构基础：神经系统 2、神经调节基本方式：反射 反射的结构基础：反射弧 反射弧组成：感受器—传入神经—神经中枢—传出神经—效应器 3、兴奋是指某些组织（神经组织）或细胞感受外界刺激后由相对静止状态变为显著的活跃状态的过程。 4、兴奋在神经纤维上的传导： 细胞体 神经系统的结构功 能单位：神经元 突起 树突 轴突 神经纤维
必修一化学知识点总结
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )
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高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核 注意： 中子（质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号：K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期 性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素 ．．．．．原子核外电子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
高中化学必修一知识点总结(人教版)
高中化学必修一知识点总结（人教版） 必修1全册基本内容梳理 第一部分：从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA
高中生物必修三知识点总结
高中生物必修三知识点总结.txt爱，就大声说出来，因为你永远都不会知道，明天和意外，哪个会先来！石头记告诉我们：凡是真心爱的最后都散了，凡是混搭的最后都团圆了。你永远看不到我最寂寞的时候，因为在看不到你的时候就是我最寂寞的时候！第一章：人体的内环境与稳态 1、体液：体内含有的大量以水为基础的物体。 细胞内液（2/3） 体液 细胞内液（1/3）：包括：血浆、淋巴、组织液等 2、体液之间关系： 血浆组织液细胞内液 淋巴 3、内环境：由细胞外液构成的液体环境。 内环境作用：是细胞与外界环境进行物质交换的媒介。 4、组织液、淋巴的成分和含量与血浆的相近，但又不完全相同，最主要的差 别在于血浆中含有较多的蛋白质，而组织液和淋巴中蛋白质含量较少 5、细胞外液的理化性质：渗透压、酸碱度、温度。 6、血浆中酸碱度：7.35---7.45 调节的试剂：缓冲溶液： NaHCO3/H2CO3 Na2HPO4/ NaH2PO4 7、人体细胞外液正常的渗透压：770kPa、正常的温度：37度 8、稳态：正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动、共同维持内 环境的相对稳定的状态。 内环境稳态指的是内环境的成分和理化性质都处于动态平衡中 9、稳态的调节：神经体液免疫共同调节 内环境稳态的意义：内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。 第二章；动物和人体生命活动的调节 1、神经调节的基本方式：反射 神经调节的结构基础：反射弧 反射弧：感受器→传入神经（有神经节）→神经中枢→传出神经→效应器（还包括肌肉和腺体） 神经纤维上双向静息时内负外正 静息电位→刺激→动作电位→电位差→局部电流 2、兴奋的传递 神经元之间（突触传导）单向 突触小泡（神经递质）→突触前膜→突触间隙→突触后膜（有受体）→产生兴奋或抑制3、人体的神经中枢： 下丘脑：体温调节中枢、水平衡调节中枢、生物的节律行为 脑干：呼吸中枢小脑：维持身体平衡的作用 大脑：调节机体活动的最高级中枢脊髓：调节机体活动的低级中枢 4、大脑的高级功能：除了对外界的感知及控制机体的反射活动外，还具有语言、学习、记忆、和思维等方面的高级功能。 大脑S区受损会得运动性失语症：患者可以看懂文字、听懂别人说话、但自己不会讲话 5、激素调节：由内分泌器官（或细胞）分泌的化学物质进行调节 激素调节是体液调节的主要内容，体液调节还有CO2的调节
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表
1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 7周期 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实．质是元素原．．．．．子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律
(完整版)高中化学必修一知识点整理【史上最全】---人教版
高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法
高中生物必修三第二章知识点大总结
高中生物必修三第二章知识点大总结 一、反射与反射弧 1、反射：神经调节的基本形式 2、反射弧：神经调节的结构基础，反射活动完成的结构基础，由感受器、传入神经、神经中枢、传出神经、效应器五个部分组成。 3、神经系统的基本单位——神经元(神经细胞) 4、神经元包括细胞体和突起两部分，突起包括树突和轴突。 神经元的功能：接受刺激、产生兴奋、传导兴奋。 二、兴奋的传导 1、在神经纤维上的传导：兴奋是以电信号（局部电流、神经冲动）的形式沿着神经纤维传导的，这种信号也叫神经冲动。 2、未兴奋区域的膜电位（静息电位）：外正负 兴奋区域的膜电位（动作电位）：外负正 3、兴奋在神经纤维上的传导特点:双向性 4、传导特征 ①完整性：神经纤维要实现其兴奋传导的功能，就要求其在结构上和生理功能上都是完整的。如果神经纤维被切断，兴奋即不可能通过断口；如果神经纤维在麻醉剂或低温作用下发生功能的改变，破坏了生理功能的完整性，则兴奋的传导也会发生阻滞。 ②双向性：根据兴奋传导的机制，神经纤维受刺激产生兴奋时，兴奋能由受刺激的部位同时向相反的两个方向传导，因为局部电流能够向相反的两个方向流动。（双向传导） ③绝缘性：一条神经干包含着许多条神经纤维，各条神经纤维各自传导自己的兴奋而基本上互不干扰，这称为绝缘性。传导的绝缘性能使神经调节更为专一而精确。 ④相对不疲劳性：有人曾在实验条件下，用每秒50～100次的电刺激连续刺激神经9～12小时，观察到神经纤维始终保持着传导兴奋的能力。因此与突触的兴奋传递相比，神经纤维是不容易疲劳的。 5、在神经元之间的传递（兴奋在神经元之间的传递通过突触结构完成。） （1）突触：神经元之间接触的部位，由一个神经元的轴突末端膨大部位——突触小体与另
高中化学必修二知识点总结
高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一： 第二单元
高中生物人教版必修三知识点总结 (1)
生物必修三《稳态与环境》知识点总结 第一部分稳态 细胞内液（细胞质基质细胞液） （存在于细胞内，约占2/3）、 1.体液血浆 细胞外液＝内环境（细胞直接生活的环境）组织液 （存在于细胞外，约占1/3）淋巴等 2.内环境的组成及相互关系细胞代谢物 细胞内液组织液血浆 （少部分代谢物） 淋巴（淋巴循环） 考点： 呼吸道，肺泡腔，消化道内的液体不属于人体内环境，则汗液，尿液，消化液，泪液等不属于体液，也不属于细胞外液． 细胞外液的成分(由细胞外液构成的液体环境叫内环境) 水，无机盐（Na+, Cl- ），蛋白质（血浆蛋白） 血液运送的物质营养物质：葡萄糖甘油脂肪酸胆固醇氨基酸等 代谢废物：尿素尿酸乳酸等 气体：O2,CO2等 激素，抗体，神经递质维生素 组织液，淋巴，血浆成分相近，最主要的差别在于血浆中含有很多的蛋白质，细胞外液是盐溶液，反映了生命起源于海洋， 血浆各化学成分的种类及含量保持动态的稳定，所以分析血浆化学成分可在一定程度上反映体内物质代谢情况，可以分析也一个人的身体健康状况． 考点： 血红蛋白，消化酶不在内环境中存在．（血红蛋白存在于红细胞内） 蛋白质主要机能是维持血浆渗透压，在调节血浆与组织液之间的水平衡中起重要作用．无机盐在维持血浆渗透压，酸碱平衡以及神经肌肉的正常兴奋性等方面起重要作用． 理化性质（渗透压，酸碱度，温度） 渗透压：指溶液中溶质微粒对水的吸引力。 一般来说，溶质微粒越多，溶液浓度越高，对水的吸引力越大，渗透压越高， 血浆渗透压的大小主要与无机盐，蛋白质的含量有关。 人的血浆渗透压约为７７０kpa，相当于细胞内液的渗透压。 功能：是维持细胞结构和功能的重要因素。 典型事例： （高温工作的人要补充盐水；严重腹泻的人要注入生理盐水，海里的鱼在河里不能生
最新人教版化学必修二全册知识点总结
第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原 子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金 点燃 点燃