2012中考化学专题复习精品――化学方程式

2012中考化学专题复习精品――化学方程式

知识点梳理：

1.质量守恒定律：

（1）含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注：

（2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化（原子的“三不变”）。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

（3）化学反应前后

1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变

2）一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

3）可能改变：分子总数可能变

2. 化学方程式：

（1）含义：用化学式来表示化学反应的式子。

（2）表示的意义：

A：表示反应物、生成物和反应条件；

B：表示表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。（4）如何正确书写化学方程式

A：书写原则：①以客观事实为基础；

②遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。

B：书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式；

②配平化学方程式，然后将连线改为等号；

③注明化学反应的条件及生成物的状态等。

注：配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。下面以最小公倍数法为例讲述一下化学方程式的配平步骤：

⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

FeS 2 ＋ O 2

2O 3 ＋ SO 2

⑴ 确定起点元素：由于Fe 、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe 、S 元素都可作为起点元素。

⑵ 若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。 ⑶ 确定FeS 2 、SO 2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS 2中Fe 元素的原子个数1的商2作为的FeS 2

系数；用最小公倍数2除以Fe 2O 3中Fe 元素的原子个数2的商1作为Fe 2O 3的系数；

2FeS 2 ＋ O 22O 3 ＋ SO 2

⑷ 确定O 2 、SO 2的系数：

① 由于O 2 、SO 2中只含有O 、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO 2 的系数，再确定O 2的系数。由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，所以右边S 原子的个数也为4。因此SO 2的系数为4除以SO 2中S 元素的原子个数1的商4作为SO 2。的系数。

2FeS 2 ＋ O 22O 3 ＋ 4SO 2

② 由于方程式右边O 原子的个数已确定为11，因此左边O 原子的个数也为11。所以O 2的系数为11除以O 2中O 元素的原子个数2的商11/2作为SO 2。的系数。

2FeS 2 ＋ 11/2O 22O 3 ＋ 4SO 2

⑸ 再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

4FeS 2 ＋ 11O 2 2Fe 2O 3 ＋ 8SO 2 3.利用化学方程式的简单计算 （1）有关纯净物的化学方程式的计算

有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。三个要领：

（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。三个关键： 1）准确书写化学式；2）化学方程式要配平；3）准确计算相对分子质量。

注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。

（2）反应物（或生成物）不纯的计算

化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而

点燃

“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。

所含杂质的质量分数

杂质的质量

纯净物的质量纯净物的质量

不纯物质的质量纯净物的质量纯度-=?+=?=

%100%100%100。

纯度不纯物的质量纯物质的质量不纯物质的质量

杂质的质量

而杂质质量分数?=?=

%

100。

重、难点例题赏析 1. 质量守恒定律的应用

例1 甲、乙两同学按下图A 、B 装置做质量守恒定律的探究实验。他们俩的做法是：①将反应前的装置放

在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②从天平上取下装置：甲挤压胶头加入稀硫酸；乙将气球内一定量的镁粉倒人瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C 所示；③把装置放回各自的天平上。待天平平衡后。两同学的天平所处的状态

A.甲、乙都不平衡

B.甲不平衡、乙平衡

C.甲平衡、乙不平衡

D.甲、乙都平衡

简析：甲同学的A 装置中产生的氢气从导管逸出，天平不平衡，乙同学用B 装置做实验，产生的氢气收集

在气球中，形成C 装置的形式，虽然生成物的量没减少，但由于气球受到空气的浮力，因此天平也不平衡。 答案：A 。

例2 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，在测得反应前后各物质的质量如下表：

物 质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5 反应后质量/g

待测

24

8

23

下列说法正确的是

A. Y 、Q 的相对分子质量之比一定为11:9

B. X 、Y 为反应物

C. 反应后X的质量为0

D.该反应为分解反应

简析：解本题时首先要搞清楚哪些是反应物，哪些是生成物，根据化学反应前后各物质的质量变化，Y、Q 质量增加，分别增加22g、18g，Y、Q是生成物，共增加40g，它们增加质量之比为11:9，若在方程式中，化学计量数相同，则相对分子质量比为11:9，若不同，则不是11:9。z减少32g，根据质量定恒定律知道，x应该减少8g，x、z是反应物，因此A、B、D不正确。

答案：C。

习题：

1. 工业上在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染。有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B 细菌= 3N2+5CO2+19H2O，根据质量守恒定律确定B物质的化学式为。

2. 在反应M+2N=R+2Q中，N与

3.2gM恰好完全反应生成8.8gR，且反应后生成的R与Q的质量比为11:9，则此反应中N与Q的质量比为 ( )

A.16:11

B. 16:9

C. 9:16

D. 4:9

答案：1. O2 2. B。

2. 化学方程式的书写

例1 (09浦田中考)根据题意，下列化学方程式书写正确的是

A. 红磷在空气中燃烧 5P+O2===P2O5

B. 水的电解 2H2O===2H2+O2

C. 在高温下，用CO还原赤铁矿(主要成份Fe2O3)来炼铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

D.用稀盐酸除去水垢中的Mg(OH)2 HCl+Mg(OH)2=MgCl2+H2O

简析：A化学方程式未配平，缺少反应条件。B中生成物中H2、O2是气体，缺少气体符号(↑)，且缺少反应条件，D中化学方程式未配平。

答案：C。

例2 （03新疆）有人在探究硫酸亚铁受热分解反应时，提出了两种假设：

(1)假设它按KClO3受热分解的方式来分解，反应方程式为。

(2)假设它按CaCO3受热分解的方式来分解，反应方程式为。

(3)事实上，在500℃时，硫酸亚铁(FeSO4)分解的产物是Fe2O3、SO2和SO3，反应的方程式为。

1. (09年

南平中考) 下图是水分解的微观示意图，其中表示氧原子，●表示氢原子。以下说法正确的是

A．反应前后原子种类没有改变 B．图中所示微粒构成的物质均属于化合物

C．该反应属于置换反应 D．该反应的化学方程式为：H2O == H2 + O2

2.下列化学方程式的书写正确的是

A.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2↑

B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

C.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

D.Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

答案： 1. A 2.B。

3.简单计算

例1 3g镁在氧气中完全燃烧，生成的氧化镁质量为 A. 5g B.8g C.10g D.12g

简析：设生气氧化镁的质量为x。

2Mg+O22MgO

2×24 2×40

3g x

x=3240 224

g??

?

=5g

答案：A。

例2 剧烈运动后，人体产生了乳酸(C3H6O3)使人感到酸胀。经过一段时间放松，由于乳酸和氧气反应生成水和二氧化碳，酸胀逐渐消失。计算消除体内180g乳酸，需要多少克氧气？同时呼出二氧化碳多少

克？

简析：乳酸与氧气反应生成水和二氧化碳，反应物是乳酸，氧气，生成物是水和二氧化碳，反应的方程式

为:C 3H 6O 3+3O 2=3CO 2+3H 2O(注意：方程式必须配平) 解：设需要氧气的质量为x ，呼出二氧化碳的质量为y.

C 3H 6O 3+3O 2=3CO 2+3H 2O 90 96 132 180g

x y

180********

192; 2649090

g g x g y g ??=

===

答：消除体内180g 乳酸，需要消耗氧气192g ，生成二氧化碳264g 。 习题：

1. 某同学将废纸烧掉，若废纸中含有30g 碳元素，则废纸完全燃烧后，可向空气中排放温室气体(CO 2)的质量是 A. 60g

B.70g

C.110g

D.140g

2. 把4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示，请回答：

(1)第一次实验中，参加反应的S 的质量、O 2的质量和生成SO 2的质量比是多少？ (2)通过计算得出第二次实验生成SO 2的质量是多少？ (3)第三次实验后生成SO 2的质量是多少？ 答案：1. C 。 2. (1)1:1:2

(2)8g

(3)8g

综合训练

一、选择题

1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量

⑤物质的种类⑥原子的种类

A.①③④⑤

B. ①③④⑥

C.①④⑥

D. ①③⑤

2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量

A. 一定大于铁丝的质量

B. 一定小于铁丝的质量

C. 一定等于铁丝的质量

D. 不能确定

3．化学方程式3Fe + 2O2点燃 Fe3O4可读作：

A．铁加氧气等于四氧化三铁

B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁

C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁

D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁

4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有

A. 氮元素和氧元素

B. 氢元素和氧元素

C. 氮元素和碳元素

D. 氮元素和氢元素

5．下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为

A． 2AB2 ＋ B2 == 2C B． 3AB2 ＋ B2 == 2C

C． 4AB2 ＋ B2 == 2C D． AB2＋ 4B2 == 2C

6．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是

A．2H2+O2点燃

2H2O

B．2H2O 通电

2H2↑+O2↑

C．2CO+O2点燃

2CO2 D．H2+Cl2

点燃

2HCl

7．为了解决交通瓶颈制约，我国第六次对铁路列车实行大提速。提速前须将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe这一反应原理来焊接钢轨。该反应属于：

+

A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应

8．在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为

A. 16 g

B. 32 g

C. 16

D. 32

9．下列说法能用质量守恒定律解释的是

A．mg水受热变为mg的水蒸气

B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷

C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水

D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小

10．9g水在通电条件下可生成氢气的质量是

A. 1 g

B. 2 g

C. 3 g

D. 4 g

11．手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：

Zn+2NH4Cl+2MnO2 ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为

A． MnO B． Mn2O3C． Mn3O4D． HMnO4

12．在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2．6 gA与B完全反应后，生成8．8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为

A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44 13．对反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓的分析，错误的是

A．X中含有三价元素 B．X可能是Fe2(SO4)3

C．Y中一定含有Na元素 D．Y可能是NaNO3

14．根据化学方程式A＋NaOH== B十H20推断，B,A的相对分子质量相差（）

A. 12

B. 18 C．22 D.40

二、填空题

15．无数实验证明，参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。这个规律叫做质量守恒定律。

16．近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：

4NH3 + 5O2 4NO + 6X ，则X的化学式是。

17．（08海南）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：

(其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子)

（1）ClO2叫做，其中氯元素的化合价为；

（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式。

18．钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式______________________________。

19．（08黑龙江）金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石（TiO2），TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式

是；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛（氩气不参加反应），该反应的化学方程式是_______________________。

20．（12分）配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入___内）

(1) ____P +____O2点燃____P2O5

(2) ____Fe2O3 +_____C 高温 ____Fe + ____CO2

(3) ____KClO3 △ ____KCl+____O2↑

(4) ____C2H4 + ____O2点燃 ____H2O +___CO2

三、活动与探究

21．（08四川南充）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：．

(1)提出假设：物质发生化学变

化前后总质量不变。

(2)设计并进行实验：小刘设计

的实验装置和选用药品如A

所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，

他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称

量和细致的观察。①这两个实验所发生的化学反应方程式为：

小刘的实验：

小李的实验：

②实验结论：

小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；

小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。

③你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：

④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：

⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是__________和_______(填化学式)[注：以上四种药品均不能再用]

四、计算题

22．在反应A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2．5gA和足量的B反应，可生成D的质量是。

23．工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl2 ===== Mg + Cl2↑。现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？

参考答案

一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

答案 B A C D C C D D B A B C B C

二、填空题

15．无数实验证明，参加化学反应的各物质的总质量，等于反应后生成的各物质的总质量。这个规律叫做质量守恒定律。

16． X的化学式是 H2O 。

17．（1）二氧化氯＋4 （2）Cl2＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl

18．

19． +4；后两空评分要求：写错化学式得0分，不配平、不标反应条件每空共扣0．5分。

TiO2 + 2C + 2Cl2TiCl4 + 2CO

2Mg + TiCl4 2MgCl2 + Ti

20．配平下列化学方程式

(1) 4 P + 5 O2点燃 2 P2O5

(2) 2 Fe2O3 + 3 C 高温 2 Fe + 3 CO2

(3) 2 KClO3 △ 2 KCl+ 3 O2↑

(4) 1 C2H4 + 3 O2点燃 2 H2O + 2 CO2

三、活动与探究

21．

①BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑

③小刘反应后生成的气体逸散到空气中去了(意思正确也给分)

④在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变(意思正确也给分)

⑤NaCI AgNO3(与顺序无关；写名称不给分；含有BaCl2、Na2SO4、Na2C03、HCl中的任一种不给分；其他合理答案给分)

四、计算题

22.3.5g 。

23．

解：解：设最多生成单质镁的质量为x ，生成氯气的质量为y。 MgCl2通电 Mg + Cl2 ↑

95 24 71

950Kg x y

95:24＝950Kg:x ； 95:71＝950Kg:y； x＝240Kg ；y＝710Kg

答：略。

（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）