中考化学培优专题复习金属及酸碱盐反应的图像练习题含详细答案

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像

1．下列所示的图象能反映相对应实验的是

A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释

B．向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量

C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出

D．将足量的金属镁片和锌片分别和等量等溶质质量分数的稀硫酸混合

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向pH=12的Ca(OH)2中不断加水，稀释Ca(OH)2，使碱性减弱，PH不断减小，但不可能会小于7，故A错误，

B、向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故随着反应的进行，产生的气体质量不断增大，故B正确，

C、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，由于温度不变，故同温下的饱和溶液的溶质质量分数不变，故C错误，

D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量等溶质质量分数的稀硫酸混合，产生氢气的氢元素全部来自酸，故当消耗的稀硫酸质量相等时，产生的氢气也相等，故D错误，故选B。

【点睛】

解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起

始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。

2．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A ．向MnO 2中加入过氧化氢溶液

B ．向一定量硫酸铜溶液中加入铝

C ．向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）

D ．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A 、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故A 正确；

B 、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的关系式为

()42432Al+3CuSO =+3Cu

Al SO 54192，54份的铝和硫酸铜反应生成192份的铜，则溶液的

质量减少，反应完全，溶液的质量不变，故B正确；

C、向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，当溶液达到饱和时，溶液中溶质质量不再增加，溶质质量分数不变，故C正确；

D、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液，开始就有沉淀生成，反应完全，沉淀的质量不变，故D不正确。

故选D。

3．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点时，溶液pH>7

B．c点时，溶液中含有两种溶质

C．b点时，溶液质量比原混合溶液质量小

D．d点时，整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量为8g

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，先后发生的反应分别是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，a点时，盐酸没有完全反应，溶液显酸性，pH<7，故A错误；

B. c点时，是氢氧化钠和氯化镁反应，溶液中含有氯化镁和生成的氯化钠两种溶质，故B 正确；

C. b点时，氢氧化钠与盐酸恰好反应，因为反应中无气体、沉淀生成，所以溶液质量大于原混合溶液质量，故C错误；

D. d点时，生成了8g氢氧化镁沉淀，设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x。

22

()

MgCl+2NaOH=Mg OH+2

8058

NaC

g

l

5.8

x

8058 5.8x g

，解得x =8g 整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量包括与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量与氯化镁反应的氢氧化钠溶液质量，所以整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量>8g ，故D 错误。 故选B 。

【点睛】

能从图像中获取正确的化学信息是解答此题的关键。

4．有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba （OH ）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（ ）

A ．硝酸、硫酸铁

B ．硫酸、氯化铁

C ．盐酸、氯化铁

D ．盐酸、硫酸铁

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A 、硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁，氢氧化铁溶于硝酸，硫酸钡不容，会立刻产生沉淀，图像与事实不符，不符合题意。

B 、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，会立刻产生沉淀，图像与事实不符，不符合题意。

C 、氢氧化钡和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化铁沉淀和盐酸反应生成氯化铁和水，所以开始没有沉淀，当盐酸完全反应，再滴加氢氧化钡就生成沉淀，图像与事实相符，符合题意。

D 、硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，会立刻产生沉淀，图像与事实不符，不符合题意。

故选：C 。

5．下列图像能正确反映其对应关系的是

A．表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒

B．表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C．表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应D．表示将等质量的大理石分别与足量的等质量等溶质质量分数的

稀盐酸反应

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，正确；

B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，错误；

C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，错误；

D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳的质量相等，错误。故选A。

6．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（）

A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

B．常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液

C．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

D．向等质量的镁和氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、红磷在空气中与氧气反应生成五氧化二磷，反应放出大量的热，容器中的压强先增大；后随着反应的进行，氧气本消耗，容器中的压强减小，且比反应前的压强要小，故选项图象错误。

B、常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度要小；故选项图象错误。

C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。

D、等质量的镁和氧化镁固体中，镁中含有的镁元素的质量比氧化镁中多，分别加入质量

分数相同的稀盐酸，最终镁生成的氯化镁的质量多，消耗的稀盐酸的质量多，故选项图象正确。

故选：D。

【点睛】

本题解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

7．下列选项中的操作，与图像不能相对应的是

A．向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸

B．向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸

C．向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸

D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项对应关系正确；

B、向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸根和钡离子结合可以生成硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，该选项对应关系不正确；

C、向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项对应关系正确；

D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确。

故选B。

8．下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是

A．将饱和石灰水升温

B．一定量的锌粉与稀盐酸反应

C．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解

D．向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，选项A错误；

B、锌与盐酸反应时氢气是从零点开始的，选项B错误；

C、由于催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量，选项C错误；

D、浓碱溶液的pH值要比稀碱溶液的高，由于加入相同质量分数的稀盐酸，所以消耗氢氧化钾的质量相同，但由于氢氧化钾溶液的浓度不同，所以pH值变化有差异，选项D正确。故选D。

9．实验室有一包白色固体，其中含有Na2CO3，还可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。取该固体进行以下实验：取少量固体于烧杯中，加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图所示。下列说法错误的是

A．a→b段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡产生

B．b→c段对应的溶液pH逐渐减小

C．原白色固体中一定含有NaOH

D．c点对应的溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2

【答案】C

【解析】

【分析】

向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，从固体质量变化图示可知，固体部分溶于硝酸，说明溶于水后产生的沉淀有碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸。

【详解】

A、a→b段对应的是碳酸钡与硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，实验现象是固体部分溶解，有气泡产生，A正确；

B、b→c段对应的是加入硝酸，硫酸钡不与硝酸反应，溶液的硝酸越来越多，溶液呈酸性，且酸性增强，溶液pH逐渐减小，B正确；

C、无法证明原白色固体中一定含有NaOH，C错误；

D、c点对应的是碳酸钡已溶解，碳酸钠已与硝酸反应完，硝酸过量，故溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2，D正确。故选C。

10．将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，所得图像如图所示。从图中所获信息不正确的是（）

A．反应过程中有热量放出

B．50 s时，溶液中溶质为AlCl3和HCl

C．80~100 s，金属铝与稀盐酸发生反应

D．100~150 s，压强减小是因为无气体生成

【答案】D

【解析】

【分析】

未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，未打磨的铝片和稀盐酸反应，首先发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完后，里面的铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据反应的压强变化图分析，0~50s压强无变化，说明稀盐酸与铝表面的氧化铝

反应，50s~100s，压强变大，说明稀盐酸开始与铝反应，有气体产生压强变大。

【详解】

A、根据反应过程中的温度变化图可以看出，反应过程中温度上升，反应放出热量，选项A 不符合题意；

B、根据压强图可知50s之后铝与稀盐酸反应，0~50s是氧化铝与与稀盐酸反应生成氯化铝和水，此时溶液中的溶质是生成的氯化铝和未反应完的氯化氢，选项B不符合题意；

C、根据压强图可知50s之后铝开始与稀盐酸反应，100s时反应结束，选项C不符合题意；

D、100~150s，压强减小是因为温度降低的原因，选项D符合题意。故选：D。

11．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A．如图表示在一定量的 AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入 Fe 粉B．如图表示等质量，等质量分数的双氧水完全分解

C．如图表示向 pH＝1 的 HCl 溶液中不断滴加pH＝13 的 NaOH 溶液D．如图表示向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡

溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银

完全反应后再与硝酸铜反应，图中起点错误，还没有加入铁粉时，溶质有2

种，加入少量铁粉时，铁与硝酸银发生反应时溶液中有3

种溶质，故A错误；

B、催化剂能改变反应的速率，不能改变生成氧气的质量，故B错误；

C、向pH=1的HCl溶液中不断加滴加pH=13的NaOH溶液，由于反应过程中有水生成，盐酸溶液也存在水，溶液的pH不会等于13，故C错误；

D、向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硫酸耗尽再与氯化铜反应会生成氢氧化铜的沉淀，反应完后，不再生成沉

淀，根据

()242

4

2

+H SO+2H O

Ba OH=

171233

BaSO↓

，

()()

22

22

+CuCl+BaCl

Ba OH Cu OH

98

171

↓

＝

可知，加入相同质量的氢氧化钡，硫酸产生的

沉淀质量多于氯化铜产生的沉淀质量，故D正确。故选D。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

12．下列图像能正确反映对应的变化关系的是

A．常温下，向一

定量的水中加入硝

酸钾晶体

B．硝酸铵溶于

水时溶液的温度

变化

C．向稀盐酸和氯化

钡的混合溶液中加入

碳酸钠溶液

D．CO 和过量的氧气在

密闭容器中完全反应

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定量水中不断加入KNO3固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶质质量保持不变，但溶液的质量是从0开始，该选项对应关系不正

确；

B、硝酸铵溶于水吸收热量，所以溶液的温度开始时是降低，该选项对应关系不正确；

C、向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸消耗完后，氯化钡再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确；

D、由一氧化碳燃烧的方程式2CO+O2点燃

2CO2可知，一氧化碳燃烧前后分子个数发生变

化，该选项对应关系不正确。

故选C。

二、中考初中化学推断题

13．如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题：

（1）A的化学式为_____。

（2）D与E的化学方程式可能为_____（写一个即可）。

【答案】H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

【解析】

【分析】

所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转化成的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成的D会与硫酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。

【详解】

（1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4；

（2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为：

2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O 。

14．A ﹣F 是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示，(“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质间能相互反应，部分反应物、生成物未标出)。物质A 由三种元素组成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C 是一种常见的碱，D 是厨房中常用的调味品，F 溶液呈黄色，反应①、②都有白色沉淀生成。试回答：

(1)D 物质的化学式___；

(2)反应②所属的基本反应类型___；

(3)物质B 的一种用途是___；

(4)反应③的化学方程式为___。

【答案】NaCl 复分解反应 除锈 Ca(OH)2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

A ～F 是初中化学常见的六种物质，D 是厨房中常用的调味品，所以D 是氯化钠，物质A 可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，所以A 是碳酸盐，A 会转化成氯化钠，所以A 是碳酸钠，碳酸钠转化成的C 也会转化成氯化钠，所以C 是氢氧化钠，

B 会与碳酸钠反应，反应①和②都有白色沉淀生成，所以B 是盐酸，E 是氯化银沉淀，F 的溶液呈黄色，所以F 是氯化铁。

【详解】

(1)由分析知，D 是氯化钠，化学式为NaCl 。

(2)反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应。

(3)物质B 是稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，用途是除锈。

(4)反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：

()2332Ca OH +Na CO =CaCO +2NaOH ↓。

15．如图表示某些物质间转化关系。A 为暗紫色固体，X 、F 为液体且组成元素相同，X 具有消毒杀菌作用，E 为产生温室效应的常见气体，Y 是一种金属。请回答下列问题：

（1）X的化学式为_____，Y的化学式为_____。

（2）写出反应①的化学方程式：_____。

（3）④的化学反应基本类型是_____。

（4）我们家乡大庆家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明_____，燃气发生不完全燃烧。

【答案】H2O2 Cu 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑化合反应有炭黑生成

【解析】

【分析】

甲烷和B可以点燃生成E、F，所以B是氧气，A为暗紫黑色，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，所以D是锰酸钾，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以C是二氧化锰，X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用，所以X是过氧化氢，F是水，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，E为产生温室效应的常见气体，Y是一种金属，所以E是二氧化碳，Y是铜；铜和氧气和二氧化碳生锈得到绿色的碱式碳酸铜，碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水，经过验证，推导正确。

【详解】

（1）所以X的化学式为H2O2，Y的化学式为Cu，故填：H2O2、Cu；

（2）反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4

Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）反应④是铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学反应基本类型是：化合反应，故填：化合反应；

（4）家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明有炭黑生成，燃气发生不完全燃烧，故填：有炭黑生成。

【点睛】

推断题的突破点在一些物质的特殊用途如作消毒剂，特殊的组成如常温下反应物与生成物都是液体且组成元素相同，特殊的物质颜色如暗紫色的高锰酸钾等。

16．A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(“——”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题。

(1)敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_____________保存。

(2)写出物质E的一种用途______________。

(3)该“反应和转化关系”图中共有_____ 个是复分解反应。

(4)写出C与D反应的化学方程式__________________。

(5)能比较两种金属活动性强弱的反应是(填数字序号)__________。

【答案】密封除去金属表面的铁锈 3 CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4④

【解析】

C物质溶于水呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故BD是氢氧化钠和金属镁，则AE是氧化镁和稀盐酸，又因B能生成A，故B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是稀盐酸，经推断，该结论正确。

（1）氢氧化钠易潮解和变质，故氢氧化钠保持时要密封保存；

（2）E物质是稀盐酸，酸可以与金属氧化物反应，故可用于除去金属表面的铁锈；（3）化合物与化合物互相交换成分生成新的化合物与新的化合物的反应叫复分解反应，图中是复分解反应的有硫酸铜和氢氧化钠的反应、氢氧化钠和稀盐酸的反应、稀盐酸和氧化镁的反应，故共有3个复分解反应；

（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为

CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4；

（5）反应④是金属镁与硫酸铜的反应生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，说明镁比铜活泼；①②⑤⑥中没有涉及两种金属的反应，故不能比较两种金属的活动性强弱，反应④是复分解反应，不能说明铜与钠的活动性强弱，故选④。

17．某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。

实验活动一“探究该废液的组成。

去一定量的无色溶液，进行如下图所示实验。

请回答下列问题：

（1）原无色废液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）操作l的名称为_______。

（2）生成固体甲的化学方程式为_____________。

（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）_____________。

实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。

将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如下图所示实验。

（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）______，试剂①是_____________。【答案】（1）碱性过滤（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其它合理答案

（3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液

【解析】

实验活动一“探究该废液的组成。（1）原无色废液呈碱性，酚酞遇碱变红。操作l的名称为过滤。（2）生成固体甲的化学方程式为CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓。（3）原无色澄清废液中一定没有硫酸钠、碳酸钠。实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。（4）混合后废液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂①是碳酸钠或碳酸钠溶液。

18．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其它四种物质属于不同的类别，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物己省略），请回答：

（1）D的化学式为__________________

（2）请写出下列反应的化学方程式

A→C:_______________________;B→E: __________________

在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样处理_______。

（3）请写出由A元素形成的两种单质的名称________。A的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是________。由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识_________。A的单质用途非常广泛，请举出一例____。

【答案】H2CO3 2C+O2点燃

2CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 提高氧气的浓度或增大可燃

物和氧气的接触面积金刚石、石墨碳原子的排列方式不同物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途金刚石用于切割玻璃或石墨作电极

【解析】

【分析】

【详解】

根据中的叙述可知，E为碳酸钙、D为碳酸C为一氧化碳、B为二氧化碳、A为碳；故

（1）D的化学式为H2CO3 ;（2）对应物质的转化为2C+O2点燃

2CO; CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+

H2O;；在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，处理方法为提高氧气的浓度或增大可燃物和氧气的接触面积；（3）碳元素的不同的单质为金刚石和石墨，碳的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是碳原子的排列方式不同；物质的结构、性质、用途之间的关系为物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途；金刚石用于切割玻璃或石墨作电极等。

考点：物质的性质和推断

19．（7分）下图中：A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，其中A为单质，B 为氧化物，C是大理石的主要成分，C和F属于不同类别的物质，D和E是配制农药波尔多液的两种原料。“”表示两端的物质能发生反应，“”表示一种物质可转化为另一种物质。

请回答：

（1）D和E发生反应的基本反应类型为

（2）完成下列化学方程式：

① A B的化学方程式

② B C的化学方程式

（3）物质F可以是或（具体写两种不同类别的物质）

【答案】（1）复分解反应；（2）①C+O2CO2（只要反应物中有O2或C ，生成物有CO2即可）；② Ca(OH)2+ CO2="=" CaCO3↓+ H2O；(3) Fe；NaOH (可溶性碱和活泼金属，不包括K Ca Na。写名称，化学式均可，顺序可以颠倒。)

【解析】

试题分析：大理石的主要成分是碳酸钙，故C为碳酸钙；结合题意及图示可知A为碳；B 为二氧化碳；D和E分别为硫酸铜和氢氧化钙中的一种；（1）因为硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱，二者反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，符合复分解反应；（2）

①C+O2CO2（只要反应物中有O2或C ，生成物有CO2即可）；② Ca(OH)2+ CO2="=" CaCO3↓+ H2O；（3）因为碳酸钙属于不溶性盐，可以高温分解或与酸发生复分解反应，故G只能为酸，所以F可以为Fe、NaOH (可溶性碱和活泼金属，不包括K Ca Na)

考点：推断

20．某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：

（1）溶液中一定存在的离子是__________________。

（2）溶液中一定不存在的离子是__________________。

（3）溶液中可能存在的离子是__________________。

【答案】Cu2+、SO42- Ba2+ Na+、Cl-

【解析】

【分析】

【详解】

硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步骤②中取①中上层清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则①中上层清液中一定含有氯离子，但步骤①加入BaCl2溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有Cu2+；由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+，则未知溶液中可能含有Na+。

（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是Cu2+、SO42-。

（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+。

（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-。

21．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)：

实验A+B A+C A+D B+C

现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀

①写出溶液 B、C 中溶质的化学式： B_____，C_____。

②写出溶液 A 与 D 反应的化学方程式_____。

(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理:

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等;

回答下列问题：

①X 的化学式为_____。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 l0g 充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_____(写最简比)。

【答案】H2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl 4∶21

【解析】

稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，所以A是碳酸钠，B是稀硫酸，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成沉淀，所以C是氯化钡，碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，故D是氢氧化钙，则E是氢氧化钠。①溶液B、C中溶质分别是

H2SO4、BaCl2②溶液A与D反应的化学方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

(2)①化学反应前后各种原子个数相等，所以X的化学式为NH4Cl。

②设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。

2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 固体的差量

168 106 168-106=62

x l0g-6.9g=3.1g

168 62=

3.1

x

g

，解得x=8.4g，原混合物中碳酸钠的质量是：l0g-8.4g=1.6g

则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：1.6g：8.4g=4:21

点睛：本题主要考查酸、碱、盐的反应以及反应现象，先判断出物质之间能发生的反应，然后利用反应现象进行确定问题即可迎刃而解。

22．甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，分别由C、H、O中的一种或几种元素组成。这些物质之间的转化关系如下图所示(“→”表示某一物质转化为另一物质，“—”表示连接两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

(1)若丁能使带火星木条复燃，则反应丙→乙的基本反应类型是______________；反应丙—戊的化学方程式是_________________。

(2)若丁能使澄清石灰水变浑浊，则甲是_______(填化学式)；若戊由三种元素组成，则反应戊→丁的化学方程式是__________________________。若戊由两种元素组成，则戊可能是_______(填化学式)。

【答案】化合反应 H2O+CO2=H2CO3 H2O2 C6H12O6+6O26CO2+6H2O CO

【解析】

由C、H、O三种元素形成的物质可能是C、H2、O2、CH4、CO、CO2、H2O、H2O2、C6H12O6等；（1）丁能使带火星的木条复燃，则丁是O2，戊能和丙发生反应且能生成丁，则戊是H2O，丙是CO2，丙能和乙相互转化，则乙是CO，所以丙→乙的基本反应类型是化合反

应，戊→丁是水和二氧化碳反应生成碳酸。（2）若丁能使澄清石灰水变浑浊，则丁是

CO2，能和CO2反应的有H2O和C，所以乙可能是H2O和C，又因为甲能分解产生乙，所以乙是H2O，甲是H2O2；若戊是由三种元素组成的，则戊是C6H12O6，若戊是由两种元素组成的，则戊是CO。

点睛：熟悉常见的物质以及物质之间的相互转化是做推断题的关键。