电解质溶液练习题
电解质溶液练习题
、判断题：
1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。 2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系 4． 电解质溶液中各离子迁移数之和为
1。
5． 电解池通过 lF 电量时，可以使 1mol 物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。
9. 对于BaC ∣2溶液，以下等式成立： (A) a = γm ; (B) a = a + a -; (D) m = m + m - ；
(E) m ±3
= m + m -2
;
10. 若 a(CaF 2) = 0.5，则 a(Ca 2+
) = 0.5， a(F -
) = 1。
、单选题：
1. 下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KC ∣ 水溶液 ; (C) 0.001M KOH 水溶液 ;
2. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ; (B) 电导率 ; (C) 摩尔电导率 ; (D) 极限摩尔电导 。
3. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率 K 与 摩尔
电导Λ变化为： (A) K 增大，A m 增大; (B) K 增大，A m 减少; (C) K 减少，A m 增大;
(D) K 减少，A m 减少。
4. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ; (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ; (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ; (D) 强弱电解质溶液都不变 。
5. 分别将 CUSo 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从 0.1mol dm -
3
降低到 0?01mol dm -
3
,则 A m 变化 最大的是：
(A) CUSO 4 ; (B) H 2SO 4 ; (C) NaCl ; (D) HCl 。
8．电解质的无限稀摩尔电导率
Λm 可以由 Λ作图外推到C 1/2 = 0得到。
(C)Y = Y γ ; (F) m ± = 4m 3 。
(B) 0.001M HC ∣ 水溶液 ; (D) 0.001M KC ∣ 水溶液 。
6. 影响离子极限摩尔电导率 λm 的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子 电荷。 (A) ①② ； (B) ②③ ； (C) ③④ ； (D) ②③⑤ 。
& 已知298K, ?CUSo 4、CUCl 2、NaCl 的极限摩尔电导率Λ ∞分别为a 、b 、c(单位为 Sm 2
mol 1
),那么 Λ≈(Na 2SO 4)是：
(A) G + a - b ； (B) 2a - b + 2G ； (C) 2G - 2a + b ； (D) 2a - b + G 。
9. 已知 298K 时，(NH 4)2SO 4' NaOH 、Na 2SO 4 的Λ*分别为 3.064 池2
、2.451 ×0-
2
> 2.598 ×0-
2 S m 2
?mo ∣-
1 ,则 NH 4OH 的Λ *为：(单位 S ? m
2 ? mol -1
)
(A) 1.474 ×0-2; (B) 2.684 ×0-2; (C) 2.949 ×0-2; (D) 5.428 ×0-
2
°
10. 相同温度下，无限稀时 HCl 、 KCl 、 CdCl 2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl -离子的淌度相同 ； (B) Cl -
离子的迁移数都相同 ;
(C) Cl -离子的摩尔电导率都相同
;(D) Cl -离子的迁移速率不一定相同
。
11.
某温度下，纯水的电导率 K = 3.8 1×-
6
Sm -
1
,已知该温度下，H +
、OH
-
的摩尔电导率
分别为3.5 ×0-
2
与2.0 ×0-
2S m 2
mol -
1,那么该水的K W 是多少(单位是mol 2
dm -
6
)： (A) 6.9 ×10-
8
;
(B) 3.0 ×10-14 ; (C) 4.77 ×10-15 ; (D) 1.4 ×10-
15
。
12. 不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： (A) 离子迁移数 ; (B) 难溶盐溶解度 ; (C) 弱电解质电离度
;
(D) 电解质溶液浓度 。
13 .用同一电导池测定浓度为 0.01和0.10mol dm 3
的同一电解质溶液的电阻，前者是后 者的 10 倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为： (A) 1 ： 1 ;
(B) 2 ： 1 ;
(C) 5 ： 1 ; (D) 10 : 1。
14.有一个Hel 浓度为10-
3
M 和含KCl 浓度为1.0M 的混合溶液，巳知
K +
与H +
的淌度
分别为6.0 ×00 30.0 ×0-8 m 2 s 1 V -1,那么H +与K +
的迁移数关系为：
(A) t(H +) > t(K +); (B) t(H +) < t(K +
);
(C) t(H +) = t(K +
); (D) 无法比较。
15 .已知298K 时，λm (CH 3COO -
) = 4.09 10×S m 2
mol -
1
,若在极稀的醋酸盐溶液中，在 相距0.112m
的两电极上施加 5.60V 电压，那么CH 3COO -
离子的迁移速率(m s 1
)： (A) 4.23 ×10-
8
; (B) 2.12
×10-6 ; (C) 8.47 ×10-5 ; (D) 2.04 ×10-
3
。
16. 离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系是：
(A) 离子运动速度越大,迁移电量越多,迁移数越大 ;
(B) 同种离子运动速度是一定的,故在不同电解质溶液中,其迁移数相同 (C) 在某种电解质溶液中,离子运动速度越大,迁移数越大 ; (D) 离子迁移数与离子本性无关,只决定于外电场强度
。
17. 用界面移动法测量离子迁移数,应选用下列哪一对电解质溶液： (A) HCl 与 CUSO 4 ; (B) HCl 与 CdCl 2 ; (C) CuCl 2 与 CuSO 4 ;
(D) H 2SO 4与 CdCl 2。
18．以下说法中正确的是： (A) 电解质的无限稀摩尔电导率
Λm 都可以由Λm 与C 1/2作图外推到C 1/2 = 0得到;
7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式 (A) 弱电解质溶液 ； (C) 无限稀溶液 ；
Λ= Λ - AG 1/2 ,这规律适用于:
(B) 强电解质稀溶液 ；
(D) 浓度为1mol ?m -
3的溶液。
(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；
(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 ；
(D) 若 a (CaF2 ) = 0.5，则 a(Ca2+) = 0.5 ，a(F-) = 1 。
19．将 AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：
(A) 0.1M NaNO 3；(B) 0.1M NaCl ；
(C) 0.01M K 2SO4；(D) 0.1MCa(NO 3)2。
20 . 一种2— 2型电解质，其浓度为 2 ×03mol kg 1,在298K时，正离子的活度系数为
0.6575，该电解质的活度为：
(A) 1.73 ×10- 6；(B) 2.99 ×10- 9；(C) 1.32 ×10- 3；(D) 0.190 。
21. 下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：
(A) 0.01M NaCl ；(B) 0.01M CaCl 2 ；
(C) 0.01M LaCl 3 ；(D) 0.02M LaCl 3 。
22 .浓度为1mol kg-1的CuSO4浓度的离子强度I i,浓度为1mol kg-1的Nael浓度的离子强度∣2,那
么|1与|2的关系为：
(A) I1 = ?I2 ；(B) I1 = I2 ；(C) I1 = 4I2 ；(D) I1 = 2I2 。
23. 德拜—休克尔理论导出时,未考虑的影响因素是：
(A) 强电解质在稀溶液中完全电离；(B) 每一个离子都是溶剂化的；
(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围；
(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。
24. 能证明科尔劳乌施经验式(Λm = Λ∞ - AC1/2) 的理论是：
(A) 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 的电离理论；
(B) 德拜—休克尔 (Debye- H?Ckel) 的离子互吸理论；
(C) 布耶伦(BjerrUm)的缔合理论；(D)昂萨格(OnSager)的电导理论
25. 以下说法中正确的是：
(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 ；
(B) 电解池通过 lF 电量时,可以使 1mol 物质电解；
(C) 因离子在电场作用下可定向移动,所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；
(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和, 这一规律只
适用于强电解质。
三、多选题：
1 . 在电解质溶液中,正、负离子传导电量之比为：
(A) 等于 1 ；(B) 等于 0.5 ；(C) 等于正负离子运动速率之比
(D) 等于正负离子迁移数之比；(E) 无法确定。
2.无限稀释的CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:
(A)Λm(CaCl
) =λm(Ca2+) + λm(Cl ) ；
(B)A n(?CaCl 2)=λ(?Ca 2+) + 2
;
(C)Λm(CaCl 2) λm(Ca2+) + 2λm(Cl-) ；
(D)Λm(CaCl 2) 2 [ λm(Ca2+) + λm(Cl
(E)Λn(?CaCl =λ(?Ca 2+) + λ(Cl )。
3. KohlraUSCh离子独立移动定律适用于：
(A)多价电解质溶液；(B)无限稀释的弱电解质溶液；
(C)无限稀释的强电解质溶液；(D) 0.1mol dm-3的电解质溶液；
(E)任意浓度的电解质溶液。
4. 在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。其原因是什么：
(A) 增大电流；
(B) 保持溶液不致升温；
(C) 防止在电极附近溶液浓度的变化；
(D) 简化测量电阻的线路；
(E) 准确测定电流的平衡点。
5. 下列叙述中不正确的是：
(A) Λm = Λ∞ (1 - βC/2)适用于弱电解质；
(B) λ(M v+X V) = ν+λ(M Z+) + νλ(X Z-)仅适用于强电解质；
(C) t+,∞ = V- λ,∞(M Z+ )/ λ, t-,∞ = V λ,∞(X Z)/λ∞ 适用于强、弱电解质；
(D) α= Λm∕Λ∞ 一般适用于弱电解质；
(E) K C = C Λm∕[ Λm,∞( Λm,∞ - A m)]仅适用于弱电解质。
6. 当电解质溶液稀释时，下列各量中增大的是：
(A)电导率K ；(B)摩尔电导率Λ∞ ；(C)离子迁移数t B ；
(D)离子淌度U B ；(E)电导G B 。
7. 关于界面移动法测量离子迁移数的说法正确的是：
(A) 界面移动法测量离子迁移数的精确度不如希托夫法；
(B) 界面移动法测量离子迁移数的精确度比希托夫法高；
(C) 界面移动法可测量 Hel与C U SO4组成体系的Cu2+离子迁移数；
(D) 界面移动法不能测量 H2SO4与CdS04组成体系的Cd2+离子迁移数；
(E) 界面移动法不能测量 HCl与CuS04组成体系的Cu2+离子迁移数。
&下列关于K3[Fe(CN)6]水溶液的叙述正确的是：
(A) m±= 271/4m ；(B) a± = γ4(m∕m )4；(C) a B= 27 γ4(m∕m )4；
(D) a B = γ4(m∕m)4；(E) a± = 27"4γ(m∕m )4。
9.无限稀释时，在相同温度、相同浓度、相同电位梯度条件下，HeI(I)与KCl(2)两种溶
液中Cl-的迁移数与迁移速度之间关系为：
(A) rι= r2； (B) rι > r2；
(C) tι= t2 ；(D) tι > t2 ；(E) tι< t2。
10 .对Hel的水溶液，在下列的离子活度、活度系数、质量摩尔浓度之间的关系中，正确的是：
(A) a+,m = γ m+ ；(B) a+,m = γ(m+∕m ) ；(C) a± = a+ a-；
2 2
(D) m±= m+ m- ；(E) a± = Y m± 。
四、主观题：
1. 用Pt作电极，通电于稀 CuS04溶液一段时间后，那么阴极部、阳极部、中间部溶液
的颜色变化如何？若改用金属CU作电极，情况又如何？
2. 粗略地绘出下列电导滴定的曲线：
(1) 用标准NaOH溶液滴定C6H5OH溶液；
(2) 用标准 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液；
⑶用标准AgNO 3溶液滴定K2C2O4溶液；
3. 在温度为18C条件下，将浓度为 0.1M的NaCl溶液注入直径为 2cm的直立管中，管中置相距
20cm的两电极，两极间的电位差为50伏，巳知Na+与Cl-的离子淌度分别为
3.73 ×0-8与 5.87 ×0-8m2 V-1 s1。
(1) 求 30 分钟内通过管中间截面的两种离子的摩尔数；
(2) 求Na+、Cl-两种离子的迁移数;(3)求两种离子所迁移的电量。
4. 18C时，在某溶液中，H+、K+、Cl-的摩尔电导分别为278 ×10-4> 48 ×10-4> 49 ×10-4 S m2 mol
1，如果电位梯度为1000 V ?m 1,求各离子的迁移速率？
5. 浓度为0.001M的Na2SO4溶液，其K= 2.6 1×2 Sm-1,此溶液中Na+的摩尔电导λ(Na+) = 50
1×0-4 S m2 mol-1。
(1) 计算? SO42-的摩尔电导；
(2) 如果此0.001M的Na2SO4溶液被CuSθ4所饱和，则电导率增加到7.0 ×0-2 Sm-1,
并巳知？Cu2+的摩电导为60 ×10-4 S m2 mol-1 ,计算CuSO4的溶度积常数。
6. 在某电导池中用 0.1mol dm 3的 NaOH 标准溶液滴定 100cm3, 0.005mol dm 3的 H2SO4, 巳知电导
池常数为 0.2cm-1 ,H+、OH-、Na+、？SO 42-离子的摩尔电导率分别是350 ×0-4> 200 ×0-4' 50 X10-4、
80 ×10-4 S m2 mol-1 ,如果忽略滴定时稀释作用，计算：
(1) 滴定前溶液的电导率；
(2) 计算滴定终点时电导率；
(3) NaOH 过量 10％时的溶液电导率。
7. 25C, BaSO4 的溶度积 K SP = 0.916 1×10,计算：
(1)不用活度；(2)应用活度。两种情况下 BaSO4在0.01M (NH 4)2SO4溶液中的溶解度。
& 25C时纯水的电导率K= 5.5 1×6 S m-1 ,试求算该温度下纯水的离子活度积。
已知λm(H+) = 349.8 10×-4 S m2mol-1, λm(OH-) = 198.6 10×-4 S m2mol-1
9. 25C的纯水中溶解了 CO2,达平衡时，水中 CO2的浓度即H2CO3的浓度为c0,若 C0 = 1.695
1×5mol dm-3,只考虑H2CO3的一级电离，且忽略水的电导率，试粗略估算此水溶液的电导率。已知 25C H2CO3的一级电离常数K = 4.27 1×7,且λm(H+) = 349.8 10×-4 S m2 mol-1, λm(HCO3-) = 44.5 10×-4 S m2 mol-1
练习答案
、判断题答案：
1 .错。 2.错。 3.对。 4.对。
5. 错,电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1 。
6. 错,当电流通过电解池时,两极将发生电极反应,电解质浓度发生变化。
7. 错,强电解质也适用。
8. 错,只适用于强电解质。
9. a、 e 正确,其余错。
10. 错, a(CaF2) = a(Ca2+) a2(F-)。
、单选题答案：
1. B；
2. C；
3. B；
4. A ；
5.
6. D ；
7. B；
8. B；
9. B；10.B；11.C；12.A；13.A；14.B；15.B；16.A ；17.B；18.C；19.D；20.A
；
21.A ；22.C；23.B；24.D；25.A。
-
1
2. 解:
3. 解:
r
Na
Na
dL 9.325 10 6 m
0.20
50 14.675 10 2
r
r Na t
C
0.01
2 9.325 10
6 1800 0.1 103
5.27 104 mol 2
r
r Cl t
C
0.012 14.675 10 6 1800 0.1
103 8.29 104 mol
⑵t
I
U Na
3.73
0.3885
, t
,
1
t
Na
1 0.3885
Na
U U
3.73 5.87
Cl
N
a
Cl
⑶Q
“Na F
n
Cl
F
5.27 829
10 4
96500
130 .95库仑
Q
Na t
Na Q
0.3885
130 .95
50 .84 库仑，Q CI
t
CI
Q
80.01库仑
U H
H
.
F 278
×0-4∕96500 = 2.88 10× m 2 V -1 s 1 r
H
dE 2.88 ×0-7 ×1000 = 2.88
10× m S 1 U K
r
K
dL
F
dE 48 ×10-4
∕96500 = 4.974 10× m 2 V -1 s 1,
4.974 ×0-8 ×1000 = 4.974
10×m s 1
U CI
Cl
dL
F
49 ×0-4∕96500 = 5.078 10×m 2 V -1 ?1
r
Cl
U
CI
dE dL
5.078 ×0-8 × 1000 = 5.078
1×5 m s 1
(1) ?Na 2SO 4 的浓度为 C N = 0.002 mol dm ?3 K 1000 G N =
2.6 ×
103(1000 × 0.002) = 130 10×S m 2 mol -1 Λ?SO 42-) = Λ- A(Na +) = (130 -
50) ×0-4 = 80 (2) K = K 总)- 5. 解: Λ= K = (7.0 - 2.6) ×-2 = 4.4
1×2 × 4 S m 2 mol 1 S m -1 三、 多选题答案：
1. CD ;
2. CE;
3. BC;
4. C;
5. AB ;
6. BD ;
7. BE ;
8. AC;
9. AE ;
10. BC 。
四、
主观题答案：
1.解：用Pt 作电极，阴极部颜色变淡；阳极部颜色变淡；中间部颜色不变。 用CU 作电极阴板部颜色变淡；阳极部颜色变深；中间部颜色不变。
dE
108型
3.73 dE 8
U 5.87 10
Cl
dL
0.6115
4.解：?? λ, + = U ∞,+ F
n Cl
r
Cl
6 m s -1
n Na
0.20
K SP = [Cu2+] [Sθ42-] = 4.041 1×6 mol2 dm-6
Λ = A?Cu 2+) + λ?SO 42-) = (60 + 80) 10-×= 140 ×-4 S m2 mol
G N = K1000 Λ = 4.4 10×2∕(1000×0 ×0-4) = 3.143 10×
C = ? G N = 1.5715 1× 3mol dm 3
[Cu2+] = 1.5715 10×mol dm-3, [SO42-] = 1.571510-3 + 0.001 = 2.5715 10-3mol dm-3 6. 解：(1)滴定前：？H 2SO4的浓度为 0.01 mol dm 3
Λ λ + λ = 350 ×-4 + 80 ×-4 = 430 × 10-4 S m2 mo「1 K= C NΛ 1000 = 0.01 43× ×0-4×000 = 4.3 10× S m-1
(2) 终点时：H+被全部中和成水，生成 0.01M ( Na2SO4) K= C NΛ×000 = 0.01 (5×+ 80)
10× ×1000 = 1.3 10× Sm-1
(3) NaOH 过量 10%, ?Na 2SO4 浓度为 0.01 M , NaOH 浓度为 0.001 M
Λ(?Na 2SO4) = 50 1×4 + 80 ×-4 = 130 ×-4 S m2 mol-1,
ΛNaOH) = 50 ×-4 + 200 ×-4 = 250 ×-4 S m2 mol-1
K= ∑C i A ×1000 = 0.01 13× ×0-4 + 0.001 250 ×000 = 1.55 10× Sm-1
7. 解：(1)设溶解度为 C, [Ba2+] = C, [SO4] = C + 0.01
则有：C(C + 0.01) = K SP = 0.916 1×10= 9.16 1×11 ,所以 C ≈9.16 × 10一9 mol dm (2) K SP = a(Ba2+) a(SO42-) = c(Ba2+) c(SO42-) Y(1)
I = ? ∑C i Z i2 = ? (0.02 12× 0.01 2×+ C ×22 + C ×22) ≈ ? (0.02 + 0.04) = 0.03
Ig Y= - 0.509 × × ×3.03)12= - 0.3526, Y= 0.444
代入(1)式：C ×c + 0.01) ×4442= 0.916 1×10, C ≈ 4.647 × 10-8 mol dm-3
& [解]:解决这个问题有两种途径：(1)求出25 C时纯水的A m和A m ,于是可得纯水的解离度α,算出H+和OH-离子浓度，便可求出离子积。因为25C时水的物质的量浓度为 5.55 ×04mol m 3 ,代入A n = K c,算得A n = 0.991 1×10S m2 mol1° 而
A m(H2O,298K) = λm(H+,298K) + λm(OH-,298K) = (349.8 + 198.6) 10-4×
=5.484 ×-4 S m2 mol-1
则 25C时水的解离度：α= A m(H 2O,298K)/ A m (H 2O,298K)
=0.991 ×-10∕5.484 1×2 = 1.81 1×9
C(H+) = C(OH-) = C(H2O) ×α= 5.55 10Λ×.81×-9 = 1.01 1×4mol m-3
在此极稀溶液中可认为离子活度系数Y= 1,所以25C时水的离子活度积
K W = a(H+) ×(OH-) = C(H+) ×(OH-) = 1.02 1(×8mol2 m-6= 1.02 1×14mol2 dm-6
(2)将25C时纯水的K值和A m值代入公式A n = K c,求出C'请注意：这里代入公式的是A m而不
是A n ,因此C ≠ C(H2O),是已离解的那部分水的浓度，即
c' =KA m = C(H +) = C(OH )。
所以：K W = ( K A m )2= (5.5 1×6∕5.484 ×-2)2
=1.10 1×-8mol2 m-6 = 1.01 1×-14mol2 dm-6
9.[解]:H2CO3 的一级电离平衡：H2CO3 H+ + HCO3-
平衡时浓度：C0 - C(H+) C(H+) C(H+)
K = C2(H +)∕[c0 - C2(H+)] ≈C2(H +)∕c0
所以：C(H+) = (Kc0)1/2= (4.27 1×7×1.695 1×-5)"2
=2.69 ×0 mol dm 3= 2.69 × 3mol m 3
A m (H2CO3) = λm(H+) + λm (HCO 3-) = 0.03943 S m2 mol-1
则所求电导率为K= A m( H2CO3) ×(H+) = 1.06 10×S m-1
按理论计算，纯水的值应为 5.5 ×0-6S m-1 ,可见，仅由于 CO2的溶入，水的电导率上
电解质溶液高考选择题
历年高考选择题分类汇编（15） 电解质溶液 1．(88全国)0.1 mol的下列氧化物，分别加入1 L0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫2．(88全国)将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 A. 2×10－10 mol / L B. 1 2 (10－8＋10－10) mol / L C. (10－8＋10－10) mol / L D. (1×10－14－5×10－5) mol / L 3．(88全国)99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为 A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 4．（89全国）90℃时水的离子积K w＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值 A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定5．（89全国）pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较6．（89全国）在100 mL 0.1 mol / L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是 A 加少量1 mol / L氢氧化钠溶液B.加少量1 mol / L盐酸 C.加100 mL水 D.加热 7．（89全国）99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 8．（90全国）下列说法正确的是 A.酸式盐的溶液一定显酸性 B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性 C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍 9．（90全国）把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L 10．（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 A. 4×l0-3 mol / L B. 2×l0-3 mol / L C. 1×l0-3 mol / L D. 1×l0-7 mol / L 11．（91全国）已知一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3mol／L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
电解质溶液测试题
电解质溶液测试题 一、选择题(每题仅有一个正确答案,每题1分,共5分) 1.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是 [ ] A.KF B.NaHS C.H3PO4 D.HNO3 2.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为M1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为M2),若其中CO32-的物质的量浓渡相同,则它们物质的量浓度M1和M2的关系是 [ ] A.M1 C、bO2+4H++2e =Pb2++2H2O D.PbSO4+2e =Pb+SO42- 7.下列物质的分类组合全部正确的是 [ ] 8.要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是 [ ] A.CH3COONa晶体 B.氨水 C.1mol/L H2SO4溶液 D.1mol/L CH3COOH溶液 9.在下列情况下,溶液的pH减小的是 [ ] A. NaOH浓溶液加水稀释 B. Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池放电 C. 用Pt电极电解KCl的水溶液 D.FeCl3浓溶液滴入沸水中 10.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 [ ] A. 分散质的微粒都可通过滤纸 B. 都比较稳定,密封一段时间也不会产生沉淀 C. 有丁达尔现象 竞赛辅导练习电解质溶液 i．已知同温同浓度时①H CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不 2 正确的是 A Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS B Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3 C 2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2 D 2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S ii．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是 ①NaOH ②NaCN ③NH4Cl ④Na2CO3⑤H2O ⑥HCN ⑦HCl A ①②③ B ①⑤⑥ C ①③⑤ D ③⑤⑦ iii．物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF 比HCN易电离） A NaF＝NaCN B NaF＞NaCN C NaF＜NaCN D 无法确定 iv．将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是 A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4 v．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是 A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2 C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO4 vi．0.01mol/L的Na 2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，且溶液的pH 值大于7，现欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是 A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释 vii．在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是 A 溶液的pH值增大 B 溶液的pH值减小 C 溶液中的Ca2＋总数减少 D 溶液中的Ca2＋总数增加 viii．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 ①有晶体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变 ④[H+][OH-]的积不变⑤[H+]一定增大 A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤ 酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸＝碱＋质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸。魔酸（HSO3F—SbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。 ix．NH3的共轭酸是 A NH4＋ B NH2－ C HCONH2 D －NH2 x．下列物质中不具有两性的是 A NH3 B NaHCO3 C H2O D Na3PO4 实验八电解质溶液（微型实验） 一、实验目的 1.了解可溶电解质溶液的酸碱性。 2.了解弱电解质的电离或离解平衡及其移动。 3.了解难溶电解质的多相离子平衡及其移动。 4.学习固体与液体的分离、微型仪器的使用以及pH试纸的使用等基本操作。 5.加深对同离子效应、缓冲溶液等概念的理解，并学习缓冲溶液的配制及性质检验。 二、实验原理 根据测定溶液pH，可确定溶液的酸碱性。pH>7的溶液显碱性，pH<7的溶液显酸性，pH=7的溶液显中性。 往弱电解质的解离子平衡系统中加入含有相同离子的强电解质，则解离子平衡向生成弱电解质的方向移动，使弱电解质的解离度降低。这个效应叫做同离子效应。根据同离子效应，解离理论认为由弱酸及其盐或弱碱及其盐所组成的混合溶液，能在一定程度上对外来酸或外来碱起缓冲作用，即当加入少量酸或碱时，此混合溶液的PH基本上保持不变，这种溶液叫缓冲溶液。 在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解固体与溶解后形成的离子间存在着多相离子平衡。如果设法降低上述平衡中某一离子的浓度，使离子浓度的乘积小于其浓度积，则沉淀就溶解。反之，如果在难溶电解质的饱和溶液中加入含有相同离子的强电解质，由于同离子效应，会使难溶电解质的溶解度降低。 如果溶液中含有两种或两种以上的离子都能与加入的某种试剂（沉淀剂）反应。生成难溶电解质，沉淀的先后次序取决于沉淀剂浓度的大小。所需沉淀剂离子浓度较小的先沉淀，较大的后沉淀。这种先后沉淀的现象叫做分步沉淀。只有对同一类型的难溶电解质，才可按它们的溶度积大小直接判断沉淀生成的先后次序；对于不同类型的难溶电解质，生成沉淀的先后次序需计算出它们所需沉淀剂离子浓度的大小来确定。利用此原理。可将某些混合离子分离提纯。 使一种难溶电解质转化为另一种更难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，叫做沉淀的转化。因此，可以把一种沉淀转化为更难溶（即溶解度 2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= 第七章（一）电解质溶液练习题 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 下列关系式是否正确： (1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4 (3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2； (4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。 12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率； (C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ； (C) NaCl ；(D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ∞ m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 (A) ①②③；(B) ②③④； (C) ③④⑤；(D) ②③⑤。 7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液； (C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。 8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是： (A) c＋a－b；(B) 2a－b＋2c； (C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。 9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、 2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol－1） (A) 1.474×10－2；(B) 2.684×10－2； (C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。 10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl－离子的淌度相同； (B) Cl－离子的迁移数都相同； (C) Cl－离子的摩尔电导率都相同； (D) Cl－离子的迁移速率不一定相同。 11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的K w是多少(单 高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就 要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 实验二 电解质溶液电导率的测定及其应用 一、目 的 (1)通过测定弱电解质醋酸溶液的电导率，计算其解离度a 和标准解离常数K 。 (2)通过测定强电解质稀盐酸溶液的电导率，计算其无限稀释摩尔电导率m Λ∞ 。 二、原理 电解质溶液为第二类导体，它与通过电子运动而导电的第一类导体有所不同，是通过正、负离子在电场中的移动而导电的。电解质溶液的导电能力用电导 G 来衡量，电导 G 即溶液电阻 R 的倒数： G = 1/R (2.2.1) 电导的单位为西门子，简称西，用符号S 表示，1S=1Ω-1。 在电解质溶液中，插入两个平行电极，电极间距离为l ，电极面积为A ，则： G = 1/R = κ A / l 或 κ = G l /A (2.2.2) 式中κ为电导率(即为电阻率ρ的倒数)，单位为 S·m -1。当电极的截面积 A =1m 2，距离 l =1m 时，测得的溶液电导即为电导率。 实验时，所用的两个平行电极(通常为金属铂片)用塑料封装在一起，称为电导电极。电导电极的面积及电极间的距离均为常数，其比值 K cell =l /A (2.2.3) 称为电导池常数，单位为m -1。电导池常数K cell 不易直接精确测量，一般是通过测定已知电导率κ的标准溶液的电导G , 再利用式(2.2.4)进行计算。 κ = G K cell (2.2.4) 根据式(2.2.4)，使用同一个电导电极测量其它溶液的电导，便可确定它们的电导率，这就是电导仪或电导率仪的测量原理。实验时，应根据溶液电导率的测量精度和变化范围选择电导池常数不同的电导电极，同时选择不同浓度的KCl 标准溶液(见数据表4.21)标定电导池常数。 当两电极间的溶液含有 1mol 电解质、电极间距 1m 时，溶液所具有的电导称摩尔电导率，记作Λm 。摩尔电导率Λm 与电导率 κ 之间的关系为： Λm = κ / c (2.2.5) 式中 c 为物质的量浓度，单位为 mol .m -3。显然，摩尔电导率的单位为S .m 2.mol -1。 Λm 的大小与浓度有关，但是其变化规律对于强、弱电解质是不同的。对于强电解质的 稀溶液(如 HCl 、NaAc 等)： m m ΛΛ∞ =- (2.2.6) 式中m Λ∞ 为无限稀释的摩尔电导率；A 为常数。 以m Λ作图，将其直线外推至 c =0 处，截距即为m Λ∞。 对于弱电解质，式(2.2.6)不成立。若要求其m Λ∞ ，可用科尔劳施离子独立运动定律： m m,+m,-v v ΛΛΛ∞∞∞ +-=+ (2.2.7) 式中v +、v -分别为正、负离子的化学计量数；m,+Λ∞ 、m,-Λ∞分别为无限稀释时正、负离子的摩 尔电导率。也就是说，在无限稀释的溶液中，离子彼此独立运动，互不影响，因而每种离子 难溶电解质的溶解平衡 1．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( ) A．c(Ba2＋)>c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4) B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2 C．c(Ba2＋) 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小( ) A．Fe3＋B．Cr3＋ C．Zn2＋D．Mg2＋ 已知：25°C，AgCl的Ksp=1.8x10-10 14．若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。 17．工业上向氨化的CaSO4悬浊液入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图K26－3所示，已知CaSO4的K sp＝2.4×10－4，请回答有关问题： 图K26－3 (1)向甲入过量CO2________(填“是”或“否”)有利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_____________________________________________________________________ (2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。 (3)生成1 mol (NH4)2SO4消耗的氨气( ) a．等于2 mol b．大于2 mol c．无法确定 (4)写出上述流程中可以循环利用的一种物质________。 弱电解质的电离测试题及 答案 Revised by Jack on December 14,2020 弱电解质的电离练习一 1、下列物质是电解质的是（） A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜 2、下列电离方程式中正确的是（） A、NH 3·H 2 O == NH 4 ++OH- B、NaHCO 3 == Na++HCO 3 - C、H 2S ≒ 2H++S2- D、KClO 3 == K++Cl-+3O2- 3、下物质分类组合正确的是（） A B C D 强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、.该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（） A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移 动的离子数多 6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法 中正确的是（） A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H 2 O表示的有（） A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、在KHSO 4 的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（） A、H+ B、HSO 4- C、SO 4 2- D、K+ 弱电解质的电离练习二 1、下列说法正确的是（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能 导电的化合物叫非电解质。电解质可分为和。在水溶液中能称为强电解质，和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中称为弱电解质，弱酸、弱碱属于。 高三化学《电解质溶液》高考专练 1.（2013·广东理综·12）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（） A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 B. 饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO 3 -） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 2.（2013·上海化学·19）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 下列选项错误的是（） A.2 CN- + H 2O + CO 2 → 2HCN + CO 3 2- B.2 HCOOH + CO 32-→ 2HCOO- + H 2 O + CO 2 ↑ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 3.（2013·四川理综化学·5）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： ．．． A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= ·L—1 C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1 D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋) 4、（2013·天津化学·5）下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A、在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4 ，K W 不变 B、CaCO 3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在Na 2S稀溶液中，c(H+) = c(OH-) - 2c(H 2 S) - c(HS-) D、NaCl溶液和CH 3COONH 4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 5.（2013·安徽理综·13）已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： K W 1X10－9 一、选择题 1. 下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是（ C ） (A）1m3导体的电导 (B) 两个相距为1m的平行电极间导体的电导 (C) 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导 (D) 含1mol电解质溶液的电导 2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( B ) (a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D）(c) < (b) < (a) < (e) < (d) 3. z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B 离子迁移数(t B) 的下述说法哪个对? （D ） (A) │z B│愈大，t B愈大(B) │z B│、r B愈大，t B愈大 (C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大(D) A、B、C 均未说完全 4.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（D ） (A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+ 5. 0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（A ） (A)6.0×10-3 mol·kg-1(B)5.0×10-3 mol·kg-1 (C)4.5×10-3 mol·kg-1(D)3.0×10-3 mol·kg-1 6．离子独立运动定律适用于( C ) (A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液 7. 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于( B ) (A) 电流通过溶液, 引起电解质电离 (B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解 (C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂 (D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离 8. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是( D ) (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 9.电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是( B ) (A) 测量溶液电阻的变化(B) 测量电极电位的突跃变化 (C) 选用合适的指示电极(D) 测定溶液pH值的突跃变化 10. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是( C ) (A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,? 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大 (B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同 (C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 (D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 11 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率∧m将（D ） (A)k减少，∧m增加（B）k增加，∧m增加（C）k减少，∧m减少（D）k增加，∧m减少 12、用同一电导池分别测定浓度m1=0.01mol/kg和m2=0.1mol/kg的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000Ω，R2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比为（B ） (A)1:5 (B)5:1 (C)10:5 (D)5:10 13、在298的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（C ） （A）Al3+（B）Mg2+（C）H+（D）K+ 14、CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（C） （A）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)（B）∧m∞(CaCl2)=1/2λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-) （C）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+2λm∞(Cl-)（D）∧m∞(CaCl2)=2[λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)] 15、298K时，∧m（LiI）、λm（H+）和∧m（LiCl）的值分别为1.17×10-2、3.50×10-2和1.15×10-2S?m2/mol,已知LiCl中的t+=0.34,则HI中的H+的迁移数为（设电解质全部电离）（A） （A）0.082 （B）0.18 （C）0.34 （D）0.66 16、298K时，有浓度均为0.001mol/kg的下列电解质溶液，其离子平均活度系数γ±最大的是（ D ） （A）CuSO4（B）CaCl2（C）LaCl3（D）NaCl 17、1.0mol/kg的K4Fe（CN）6溶液的离子强度为（B ） （A）15mol/kg （B）10mol/kg （C）7mol/kg （D）4mol/kg 18、质量摩尔浓度为m的FeCl3容液（设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl3的活度为（ D ） 电解质溶液的电导 一、实验目的 1．掌握电导率法测定弱酸标准电离平衡常数的原理和方法； 2．学会电导率仪的使用方法。 3．巩固电解质溶液电导的基本概念。 二、实验原理 电解质溶液的电导的测定，通常采用电导池，若电极的面 积为A,两电极的间的距离为l,则溶液的电导L 为L = KA / l 式中K 称为电导率或比电导,为l=1m,A=1m2 时溶液的电导，K 的单位是S/m.电解质溶液的电导率与温度、溶液的浓度及离子的价数有关.为了比较不同电解质溶液的导电能力.通常采用涉及物质的量的摩尔电导率Λm 来衡量电解质溶液的导电能力.Λm=K/C 式中Λm 为摩尔电导率(Sm2 /mol) 注意,当浓度C 的单位是mol/L 表示时,则要换算成mol/m3，后再计算.因此,只要测定了溶液在浓度C 时的电导率K 之后,即可求得摩尔电导率Λm 。摩尔电导率随溶液的浓度而变,但其变化规律对强、弱电解质是不同的.对于强电解质的稀溶液有: 式中A 常数, 0,m Λ也是常数,是电解质溶液 无限稀释时的摩尔电导,称为无限稀释摩尔电导。因此以Λm..和根号C 的关系作图得一直线,将直线外推至与纵轴相交,所得截距即 为无限稀释 C A m m -Λ=Λ0, 时的摩尔电导0,m Λ.对于弱电解质,其0,m Λ 值不能用外推法求得.但可用离子独立运动定律求得:0,m Λ=I0,++I0,-式中I0,+ 和I0,-分别 是无限稀释时正、负离子的摩尔电导,其值可通过查表求得。根据电离学说,可以认为,弱电解质的电离度α等于在浓度时的摩尔电导Λ与溶液在无限稀释时的电导0,m Λ之比,即另外还可以求得 AB 型弱电解质的Ka 的值，所以，通过实验测得α即可得a K 值。 三、实验仪器与试剂 仪器:电导仪，恒温槽 ，移液管，容量瓶； 药品：0.1mol KCl 溶液，电导水。 四、实验步骤 (1) 配制溶液。用0.10 mol·L-1的kcl 溶液分别配制0.05 mol·L-1、0.01 mol·L-1、0.005 mol·L-1、0.001 mol·L-1的kcl 溶液各100mL 。 (2) 将超级恒温槽与恒温电导池接通，调节恒温槽水温，使电导池中溶液的温度在（25.0±0.1）℃。 (3) 用蒸馏水淌洗电导池和电导电极三次（注意不要直接冲洗电极，以保护铂黑），再用新制电导水淌洗三次。 (4) Kcl 溶液的摩尔电导的测定 将电极先用电导水荡洗并用滤纸吸干，然后用待测液冲洗数 次后,测量其电导率，每组实验重复3次依次测以下溶液浓度的电导。 五、实验注意事项 ααα-=ΛΛ=120,C K a m m 2012年高考化学试题分类汇编——电解质溶液 1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。 B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。 2.［2012·江苏化学卷13］下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 D 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。 A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO 4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。 B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X 中一定含有SO 42－是不合理的，若溶液中有SO 32－也出现白色沉淀。 C.向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，出现白色沉淀，结论应为H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3强。 D.向浓度均为0.1 mol ·L －1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)。 【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。 3. ［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)=0.1 mol ·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)与pH 值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙 述正确的是 A.pH =5.5溶液中： c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －) B.W 点表示溶液中： c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(CH 3COO －)＋c(OH －) 3-1-1电解质、强弱电解质 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是() A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性 C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子 D．液氨不导电 【答案】 C 2．把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是() A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L H2SO4D．0.5mol/L氨水 【答案】AD 3．下列物质是强电解质的是() A．碳酸钡B．石墨 C．浓H2SO4D．HIO 【答案】 A 4．下表中物质的分类组合不．正确的是() 【解析】B项中H2SO4和CaCO3均为强电解质。 【答案】 B 5．下列说法正确的是() A．电解质的电离是在通电的条件下进行的 B．因水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质 C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化 D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离 【解析】电离的条件是水溶液中或加热熔融，A错，C对。水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B错。强弱电解质的区别在于电离程度，D 错。 【答案】 C 6．下列说法中正确的是() A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子 D．NaCl晶体中不存在离子 【解析】判断电解质强弱的依据是看其在水溶液或熔融状态能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然在浓度相等及离子所带电荷相同的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强，故选项B错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是通电，故选项C错误。氯化钠晶体中存在Na＋和Cl－，但不能自由移动，选项D错误。 【答案】 A 7．下列说法中不正确的是() ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的 实验四 电解质溶液 一、实验目的 1．掌握并验证同离子效应对弱电解质解离平衡的影响； 2．学习缓冲溶液的配制，并验证其缓冲作用； 3．掌握并验证浓度、温度对盐类水解平衡的影响； 4. 了解沉淀的生成和溶解条件以及沉淀的转化。 二、实验原理 弱电解质溶液中加入含有相同离子的另一强电解质时，使弱电解质的解离程度降低，这种效应称为同离子效应。 弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，当将其稀释或在其中加入少量的酸或碱时，溶液的pH 值改变很少，这种溶液称作缓冲溶液。缓冲溶液的pH 值（以HAc 和NaAc 为例）可用下式计算： ) Ac ()HAc (lg p )()(lg p pH θa θa --=-=c c K c c K 盐酸 在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的难溶容电解质和溶液中相应的离子之间建立了多相离子平衡。例如在PbI 2饱和溶液中，建立了如下平衡： PbI 2 (固) Pb 2+ + 2I - 其平衡常数的表达式为θsp K = c (Pb 2+) · c (I -)2，称为溶度积。 根据溶度积规则可判断沉淀的生成和溶解，当将Pb(Ac)2和KI 两种溶液混合时 如果： c (Pb 2+)· c (I -)2 ＞θ sp K 溶液过饱和，有沉淀析出。 c (Pb 2+)· c (I -)2 ＝θsp K 饱和溶液。 c (Pb 2+)· c (I -)2＜θsp K 溶液未饱和，无沉淀析出。 使一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化，对于同一种类型的沉淀，溶度积大的难溶电解质易转化为溶度积小的难溶电解质。对于不同类型的沉淀，能否进行转化，要具体计算溶解度。 三、仪器和药品 仪器：试管，试管架，试管夹，离心试管，小烧杯（100mL 或50mL ），量筒（10mL ），洗瓶，点滴板，玻璃棒，酒精灯（或水浴锅），离心机（公用）。电解质溶液练习题
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