初中化学难点
八年级化学难点
第一单元
1、物理变化与化学变化的判断与区别
2、性质与变化的辨别
3、实验基本操作物质的加热要点语言的准确描述
4、化学现象的准确描述（如生成物的名称不能出现）
5、科学探究环节中实验设计和进行实验易混淆
6、化学能概念的理解与能量转化
7.科学探究的基本环节的判断
第二单元
1、如何理解分子的概念
2、用分子分知识解释生活中的现象
3、过滤操作的要点
4、纯净物和混合物的分类（从宏观和微观分类）
5、电解水的微观解释
6、用分子原子的知识解释化学变化和物理变化（以水的分解与合成，水的蒸发为例）
7、托盘天平的使用（左物右码放反和指针偏左偏右等情况）
8、量筒的使用（仰视、俯视的后果）
第三单元
1、原子结构形成过程的认识
2、相对原子质量的概念的理解
3、离子的形成过程及离子结构示意图的意义
4、元素概念的理解
5、元素符号的含义（如：Fe)
6、化合价概念的理解与记忆
7、化合价与离子符号写法和符号的意义
8、纯净物、混合物、单质、化合物等物质的分类（从宏观和微观两个角度）
9、从元素、分子、原子的角度描述物质的组成、构成
10、化学符号周围数字的含义（如H2、2H、H2O、2H2O等）
11、化学式的含义
12、有关化学式的计算（含杂计算）
第四单元
1、空气成分的测定实验分析（药品的选择、原理、误差分析）
2、氧气的实验室制法、装置的选择
3、通过氧气性质实验现象的描述理解氧气的化学性质
4、催化剂概念的正确理解
第五单元
1、质量守恒定律含义的理解与拓展应用
2、微观角度理解质量守恒定律的实质
3、化学变化的实质
4、验证质量守恒定律实验方案的设计与评价
5.质量守恒定律在计算中的应用（根据化学方程式的计算、原子守恒的计算）
6、化学方程式的含义与书写
7、化学方程式的配平、意义
8、依据化学方程式的一般计算和“另类”计算（格式的规范、含杂物质、溶质质量分数的计算）
第六单元
1、燃烧的条件与灭火的原理间的关系
2.燃烧条件的探究
3.判断促进燃烧所采用的方法
3、化石燃料的燃烧对环境的影响（蒸馏与分馏的区别）
4、设计实验证明二氧化碳的性质
5、二氧化碳实验室制法原理的选择、药品的选择
6.碳单质：金刚石、石墨、C60
九年级难点
第一单元
1、溶液组成及状态的分析
2. 溶液中微粒种类的判断
3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化、判断
4.氢氧化钙的饱和溶液降温后各种量的分析
5. 浓溶液配稀溶液的有关计算（求：浓溶液和所加水的体积）
6. 采用结晶的方法从混合物中提纯某物质
7. 溶解度曲线应用（与溶质质量分数的关系）
8.降温结晶与蒸发结晶的分析
9.饱和石灰水加入氧化钙后的溶液组成的变化
10.配制一定质量分数的溶液的误差分析
11.三类高温饱和溶液降温后比较溶质质量分数的变化（或三类低温物质升温后比较溶质质量分数的变化）
12.溶液浓缩的相关计算（溶质质量分数增加1倍的方法）
13.溶解度概念（及四要素的理解与判断）的理解及相关推算（溶质质量分数的关系）
14.溶解时的能量变化
15.溶质质量分数的计算
16.正确理解溶解度的概念判断，溶液改变温度后溶质、溶剂、溶液质量，溶质质量分数与溶解度的变化
第二单元
1. 氯离子和硫酸根离子的检验
2. 酸碱盐有关反应的化学方程式的书写
3. 氢氧化钠变质问题的探究（全部及部分变质的判断和除杂）
4. 如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠反应了
5. 对pH随着反应的进行如何变化进行分析
6. 初中化学有关反应量的图像分析
7.生锈铁钉与过量盐酸反应
9.复分解反应定义及条件（概念的辨别）
10.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三者间的转化及《石灰吟》的解释
11.用多种方法区分稀盐酸和石灰水
12.酸碱性溶液与酸碱溶液的异同
13.酸及其通性
14.碱及其通性
15.盐（的概念及辨别）及盐的通性
16.粗盐提纯
17.常用干燥剂及干燥原理
18.证明无明显现象的酸碱中和反应的方法
19.溶液酸碱性与酸碱度的区别和联系
20.碳酸钠的化学性质
21.浓硫酸的特性和稀释问题
22.溶液酸碱性的强弱程度及判断改变的方法（PH）
第三单元
1.多种离子共存时的除杂问题
2.酸碱盐溶解性的快速记忆及应用
3.物质的鉴别、推断与除杂的方法
4.氨碱法制纯碱原理及方程式
5.化学反应前后溶液质量变化的分析
6.离子的共存问题（限定PH及不限定PH）
7.复分解反应的实质及发生条件的理解及有关化学方程式的书写
8.除去粗盐中可溶性杂质顺序的理解（先后顺序的选择）
9.从海水中提取金属镁的过程
10.中和反应的应用
第四单元
1.金属活动顺序表的应用
2.金属与混合盐溶液的反应
3.炼铁原理及实验模拟
4.实验设计与评价（金属活动性顺序的证明）
5.合金及其特性（黄铜和黄金的区别）
6.炼铁原理，炼铜，炼铝
7.混合盐溶液中加入金属后的溶质分析、滤渣的判断
8.根据不同金属和酸反应的坐标图像关系判断金属活动性顺序并比较相对分子质量的大小关系
9.设计实验探究金属生锈的条件
10.还原反应的理解
第五单元
1.有机物与无机物的判断、有机物的概念
2.常量、微量元素、对人体有害物质
3.六大营养素中的糖类，
4.预防无机盐中毒，不吃变质食品
第六单元
1.有关材料的判断（金属材料、复合材料、合成材料、高分子材料等）
2.有关含杂的计算（中间值法）
3.几种常见的氮肥，氨态氮肥的检验（铵盐有关性质及反应）
4.化学电池，新能源的开发，环境污染与防治（汽车尾气的净化），绿色化学
初中化学重点难点知识点总结(全)
初中化学重难点 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐
有机物 其他：氨气NH3常见物质的俗名
碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
人教部编版初中化学中考重点知识归纳总结
人教部编版初中化学中考重点知识归纳总结 一、初中化学常见物质的颜色 1、固体的颜色红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧 化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁 溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶
16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳， 二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： (1)工业“三废”任意排放， (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：
中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦
中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦 一.常见沉淀的颜色 白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3 红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2 二. 常见固态物质的颜色： ①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑） ②黄色固体：S ③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3………….. ④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水） ⑤紫黑色固体：KMnO4 三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、 Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 常见有色溶液的颜色: ①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液 ③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】 CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO3碳酸氢钠、小苏打 C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体) 2、【主要成分】： CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质） （钢、生铁的主要成份是铁） 六.化学之最： 1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水 9、最清洁的燃料是：氢气 【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素
初三化学复习重点知识点归纳
物质俗名及其对应的化学式和化学名 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 2. 几种常见药品的存放 1.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧(O2)。 3.空气中含量最多的物质是氮气(N2) 4.天然存在最硬的物质是金刚石(C)。 5.最简单的有机物是甲烷。(CH4) 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾(K)。 7.相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。最简单的有机化合物CH4 常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:Mg(OH)2。 6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: ①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶
初中化学中考复习知识点总结
初中化学中考复习知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 、化学式和化合价： （1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
初中化学知识点汇总..
初中化学知识点、重难点总结 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 初中学霸整理化学知识点 ￥5 购买 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法 （一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。
初中化学难点
八年级化学难点 第一单元 1、物理变化与化学变化的判断与区别 2、性质与变化的辨别 3、实验基本操作物质的加热要点语言的准确描述 4、化学现象的准确描述（如生成物的名称不能出现） 5、科学探究环节中实验设计和进行实验易混淆 6、化学能概念的理解与能量转化 7.科学探究的基本环节的判断 第二单元 1、如何理解分子的概念 2、用分子分知识解释生活中的现象 3、过滤操作的要点 4、纯净物和混合物的分类（从宏观和微观分类） 5、电解水的微观解释 6、用分子原子的知识解释化学变化和物理变化（以水的分解与合成，水的蒸发为例） 7、托盘天平的使用（左物右码放反和指针偏左偏右等情况） 8、量筒的使用（仰视、俯视的后果） 第三单元 1、原子结构形成过程的认识 2、相对原子质量的概念的理解 3、离子的形成过程及离子结构示意图的意义 4、元素概念的理解 5、元素符号的含义（如：Fe) 6、化合价概念的理解与记忆 7、化合价与离子符号写法和符号的意义 8、纯净物、混合物、单质、化合物等物质的分类（从宏观和微观两个角度） 9、从元素、分子、原子的角度描述物质的组成、构成
10、化学符号周围数字的含义（如H2、2H、H2O、2H2O等） 11、化学式的含义 12、有关化学式的计算（含杂计算） 第四单元 1、空气成分的测定实验分析（药品的选择、原理、误差分析） 2、氧气的实验室制法、装置的选择 3、通过氧气性质实验现象的描述理解氧气的化学性质 4、催化剂概念的正确理解 第五单元 1、质量守恒定律含义的理解与拓展应用 2、微观角度理解质量守恒定律的实质 3、化学变化的实质 4、验证质量守恒定律实验方案的设计与评价 5.质量守恒定律在计算中的应用（根据化学方程式的计算、原子守恒的计算） 6、化学方程式的含义与书写 7、化学方程式的配平、意义 8、依据化学方程式的一般计算和“另类”计算（格式的规范、含杂物质、溶质质量分数的计算） 第六单元 1、燃烧的条件与灭火的原理间的关系 2.燃烧条件的探究 3.判断促进燃烧所采用的方法 3、化石燃料的燃烧对环境的影响（蒸馏与分馏的区别） 4、设计实验证明二氧化碳的性质 5、二氧化碳实验室制法原理的选择、药品的选择 6.碳单质：金刚石、石墨、C60
中考化学重难点易错题汇总含答案解析
第 1 页 共 30 页 中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。现取NaHCO 316.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。 A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 2．X 元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y 元素原子的第三层比第二层少一个电子，它们形成化合物的化学式为（ ） A ．XY 3 B ．X 3Y C ．X 2Y 3 D ．X 2Y 3．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。则偏二甲肼的化学式是 A ．C 2H 8N 2 B ．N 2H 4 C ．CH 4 D ．C 6H 7N 4．在太空舱里，为了保持舱内的CO 2气体含量相对稳定，常用NiFe 2O 4作催化剂，
将宇航员呼出的CO2转化为O2, NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．今年5月28日央视《每周质量日报》报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，慢慢中毒。苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式 的是（） 为C6H6O，下列关于苯酚的说法不正确 ．．． A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．苯酚属于有机物 C．碳、氢、氧元素的质量比为6：6：1 D．每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 6．下列化学符号正确的是：（） A．1个—氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32- C．3个亚铁离子：3Fe3+D．4个氢原子：2H2 7．达菲是抗击甲型H1N1流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸（化学式 C7H10O5）。下列有关莽草酸的说法不正确 的是 ．．． A．莽草酸是一种有机化合物B．莽草酸中氧元素的质量分数为50% C．莽草酸由三种元素组成D．莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7∶10∶5 8．（2011?广东佛山）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO======2CO2 +N2。该反应前后化合价发生变 催化剂 化的元素有（） A．只有C B．只有N C．C和O D．C和N 9．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 第 2 页共 30 页
人教版中考化学重点、难点、考点集锦(考前必背)
2019年中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背）一.常见沉淀的颜色 白色沉淀: CaCO3BaCO3 Ag2CO3AgCl BaSO4 Mg(OH)2…. 蓝色沉淀: Cu(OH)2 红褐色沉淀: Fe(OH)3 二. 常见固态物质的颜色： ①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑） ②黄色固体：S ③白色固体：KClO3KCl CaO P2O5NaCl Na2CO3….. ④黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4、C、铁粉（均不溶于水） ⑤紫黑（暗紫色）色固体：KMnO4 三、常见有色溶液的颜色: ①含有铜离子（Cu2+)的溶液为蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液 ③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 四.要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】 化学式学名俗名 CaO 氧化钙生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO3碳酸氢钠、小苏打 C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体) 2、【主要成分】： CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷(天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质） （钢、生铁的主要成份是铁） 五.化学之最： 1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素
人教版九年级化学各单元教学重难点
第一单元走进化学世界 课题1:物质的变化和性质 教学重点 1.理解物理变化和化学变化的概念 2.掌握并能区分出哪些变化是物理变化,哪些是化学变化 3.学会观察分析整理资料和合作探究的能力 教学难点 1.区分物理变化和化学变化 2.掌握物理和化学变化的概念 课题2:化学是一门以实验为基础的科学 教学重点、难点: 1.通过两个探究活动认识化学学习的特点,初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。 2.了解探究活动的基本环节. 课题3 :走进化学实验室 教学重点 1.化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
2.药品的取用;酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 教学难点 1.仪器使用注意事项。 2.药品的取用;酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 第二单元我们周围的空气 课题1:空气 教学重点: 1.探究空气中O 的体积分数;红磷的燃烧 2 2.空气中各成分的用途及培养环保意识。 课题2:氧气 教学重点: 1.氧气的化学性质与用途 2.化合反应和氧化反应概念的建立 教学难点: 掌握各种物质在氧气中燃烧的现象(木炭、铁丝、红磷、镁条、硫)
课题3:制取氧气 教学重点: 实验室制取氧气的反应原理,装置,收集,验满及注意事项。 教学难点: 1.验室制取氧气的反应装置,收集,验满及注意事项。 2.认识催化剂和催化作用 第三单元物质构成的奥秘 课题1:分子和原子 教学重点: 1.认识分子、原子是客观存在的,是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。 2.培养对自然现象、实验现象的猜测、观察,分析、交流、总结等探究能力。教学难点: 建立微观粒子想象表象,初步体会它与宏观物体运动的不同。 课题2:原子的构成 教学重点: 原子的构成;相对原子质量;原子核外电子排布;离子的形成。 教学难点:
安徽省初中化学中考常考知识点及重难点 整体框架分析
初中化学知识点要点考点大总结： (一)水 1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物 2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性)①水通电(正极O2负极H2，体积比1：2)2H2O===2H2↑+O2↑②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③.除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过再通过。④.要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有;再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。 (二)空气 4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体%,% 5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫----- 大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。 6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 (三)氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。 8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)CO2CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧SO2SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量⑶磷在空气中燃烧4P5O22P2O5现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。⑷镁在空气(或氧气)中燃烧2MgO22MgO现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂, 防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气)2H2O22H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜
河北中考化学重点、难点、考点集锦
人教版中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背）一.常见沉淀的颜色 白色沉淀: CaCO 3 BaCO 3 AgCl BaSO 4 Mg(OH) 2 ….Al(OH) 3 红褐色沉淀-----Fe(OH) 3蓝色沉淀--------Cu(OH) 2 二. 常见固态物质的颜色： ①红色固体：Cu（紫红色）、Fe 2O 3 （红棕色）、红磷（一般不考虑） ②黄色固体：S ③白色固体：KClO 3 KCl CaO P 2 O 5 NaCl Na 2 CO 3 ………….. ④黑色固体：C、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 铁粉（均不溶于水） ⑤紫黑色固体：KMnO 4 三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、 Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 常见有色溶液的颜色: ①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO 4溶液、CuCl 2 溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl 3 溶液、Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液 ③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl 2 、FeSO 4 溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】 CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰 Ca(OH) 2 氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na 2CO 3 碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO 3 碳酸氢钠、小苏打 C 2H 5 OH 乙醇酒精 CO 2 二氧化碳、干冰(CO 2 固体) 2、【主要成分】： CaCO 3 碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH 4 甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe 2O 3 氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质） （钢、生铁的主要成份是铁） 六.化学之最： 1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水 9、最清洁的燃料是：氢气 【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素 ②人体中含量最多的金属元素：钙元素 ③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞 七、常见的有毒的物质： CO、CuSO 4、NaNO 2 （工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食 物发霉产生）、聚氯乙烯
初中化学知识点总结重点
初中化学知识点总结重点 中考备考，除了要有信心外，制定合理的复习计划才能事半功倍。语文是考试的第一科，考好语文无疑是好的开始，也对后面的科目也增强的信心。下面为大家整理了初中化学知识点总结的相关内容。 一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：
浅谈初中化学三大难点的突破
浅谈初中化学三大难点的突破 浅谈初中化学三大难点的突破在初中化学这门学科中，“化学用语和基本概念”、“溶液相关知识”、“酸碱盐及其相互转化关系”，这三大知识点既是教学的重点，又是教材的难点。而初中学生在学习这三大知识点的过程中极容易出现分化。因此，找出学生分化的原因，避免学生出现分化，对初中化学三大难点进行突破，大面积提高教学质量，是我们每位化学教师认真研究的重要课题。如何对三大难点进行突破呢？本文结合优秀教师的教学实践谈一些粗浅的认识，和大家进行探讨。 1.分散难点，抓住关键，防止学生在化学用语和基本概念上出现分化。 实践证明，初中生学习化学第一次分化是出现在化学用语和基本概念上，究其原因是因为教材中化学用语和基本概念的安排过度集中造成的。初中化学大多数重要的基本概念和基本原理都集中在了前五章。此外，学生还要记住27种元素符号及其含义；学会书写单质和化合物的化学式，搞清楚化学式的含义，掌握根据化学式的计算；学习质量守恒定律和配平化学方程式，理解化学方程式的含义，学会根据化学方程式进行计算；了解物质结构的初步知识和化合价，学习氧气的性质、用途、制法，学习空气和水等等。这么多的内容差不多在前半年期中考试时都能涉及到，远远超过了初三学生的接受能力，学生在学习中出现分化的现象实难避免。 为了不叫学生在学习化学用语上出现分化，让他们对化学用语达到会读会写会用，在教学中应该分散难点、循序渐进、分组记忆、经常运用、理清含义、重视计算。具体来说做到以下三点： 一是从序言课开始起步，让学生结合在实验中用到的具体物质，结合课后习题中出现的化学反应和物质名称，有意识地记忆一些元素符号、化学式和化学方程式。反复练习，经常检测，以增强记忆，加深理解。这样，当课程进行到第二章第三节之前，同学们基本上就可以记住碳硫磷铁镁铝铜氢等等元素符号，记住氧化汞、氯酸钾、高锰酸钾、甲烷、酒精等等物质的化学式和十几个化学方程式。 二是从学生开始学习元素符号时，就明确坚决地要求他们书写规范，分组记忆。如第一组：氢氦锂铍硼、碳氮氧氟氖、钠镁铝硅磷、硫氯氩钾钙（钡）；第二组：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金；学生学会了第一组后，引导他们学习第二组，这对他们今后学习核外电子排布的初步规律、化合价，学习金属活动性顺序有很大帮助。该法比背元素符号顺口溜更有实际意义。 三是高度重视元素符号、化学式、化学方程式的书写和意义，重视根据化学式和化学方程式的计算，重视化学方程式的配平等知识。在教学中做到教师精讲，学生多练。除了讲清他们的宏观和微观含义，讲清计算题的本质，对知识结构进行构建和重组以外，多搞一些化学式和化学方程式的书写、计算方面的大比武等等刺激性竞赛，力争人人过五关斩六将，评出优秀学习小组和个人，对他们大肆表扬，形成比学赶帮超的氛围。 因为初中化学是以物质结构的初步知识为重要理论，由浅入深，循序渐进地进行编排，所以对于基本概念的教学，必须抓住前五章的实验和原子核外电子的排布这两大关键部分的教学。具体来说做到以下几点：
初三化学知识点总结归纳完整版
初中化学总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精； ②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③
教的目标——初中化学教学目标和重难点设计
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校
科学素养的全面发展观—对“三维目标”的深入审视自 1952 年柯南特 (Conant) 首次在《科学中的普通教育》中正式使用“科学素养”一词至今，科学素养这个概念经历了从“口号”到“目标”的转变，内涵也不断丰富。尽管不同组织或个人从不同的角度对科学素养的内涵给出了不同的理解方式，从本质上看，科学素养所涉及的范围主要包括三个方面：对科学知识的理解；对科学本质 ( 科学过程与方法 ) 的理解；理解科学技术对社会的影响。 化学课程的根本任务是提高学生的科学素养，特别是一个普通公民终身发展所需的化学科学素养。《义务教育化学课程标准 (2011 版 ) 》指出：“科学素养的全面发展指的是学生在‘知识与技能'‘过程与方法'和‘情感·态度·价值观'三个方面都得到和谐发展。”基于全面发展观的教学目标设计，要拄照科学素养的三维目标来重新构建教学目标。“知识与技能”目标只是三维目标之一，应注意挖掘化学知识中所蕴涵的科学方法以及情感态度与价值观要素；三个维度目标之间应有机结合，融为一体。” 一、“三维目标”的涵义 1 ．知识与技能 “知识与技能”目标一直以来都是我国基础教育课程的核心甚至是唯一目标，原来的提法是“知识”与“技能”，即我们常说的“双基”。三维目标中的“知识与技能”提法是在原来“双基”基础上的一大进步，“它是指‘适应终身学习和终身发展的基础知识、基本技能和方法'，即那些有助于学生在不同情况下不断学习的基础知识及基本能力和方法需要学生掌握，而那些纯学术化或专业化的基础知识和基本技能不再要求学生共同学习和掌握。”“新课程背景下的‘知识与技能'除了知识的学习之外，还特别强调要重视实验技能的学习，还要求学生在学习中掌握一些化学计算技能，以及跟化学学习有关的认识、感受和体验的表达技能。” 义务教育化学课程的“知识与技能”目标有： (1) 认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的初步应用，能用简单的化学语言予以描述。 (2) 形成一些最基本的化学概念，初步认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系。 (3) 了解化学、技术、社会、环境的相互关系，并能以此分析有关的简单问题。 (4) 初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计实验方案，并能完成一些简单的化学实验。 2 ．过程与方法 将“过程与方法”列入课程目标，是课程改革的一大亮点。提出“过程与方法”目标的目的在于改变以往接受学习、机械记忆的学习方式。“过程”是指科学探究的过程，“方法”主要是指科学探究的方法 ( 科学方法 ) ，如观察、实验、推理、归纳、演绎等具体化
人教版初中化学上册知识点归纳总结按章节
姓名：人教版初中化学上册知识点归纳总结 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 二、化学的作用 1、利用化学生产化肥、农药。合成药物。开发新能源和新材料。 4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。 三、化学发展史 2、近代： （1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。 （2）元素周期律和元素周期表的发现。 组成物质的基本成分是元素。 门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。 元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。 元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。 四、绿色化学（环境友好化学）的要求： 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的分子本身没有变 化。 2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质 的分子。 3 区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。 4 联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 注意： （1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。 （2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。 二、物质的性质 1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质. 常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 1 实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验 数据-----解释与结论-----反思与评价。 2 ◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生 成。 3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰 水变浑浊，则证明有CO2生成 4 蜡烛燃烧石蜡+ O2 H2O + CO2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。 课题3走进化学实验室 1 初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152。 2 实验室药品取用的规则： “三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。 “节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。 3 、固体药品的取用 粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立” 块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立” 4、液体药品的取用 (1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。（2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内. (3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视 线要与量筒内液体凹液面最低处水平。 注意：①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。 ②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。 ③量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。 量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大. 俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。 5、酒精灯的使用. (1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.
初中化学备课教案
初中化学备课教案
初中化学备课教案 【篇一：初中化学教案全集】 第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩（Ａ案） 【教学目标】 1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。 2习习惯和学习方法。 3、激发学生亲近、热爱f 教 师准备：1的相关素材及提供给学生自主探究的internet超级链接）2试管、烧杯、玻棒、白纸（用naoh溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。 本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。 教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到 资源共享的目的。如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。
整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩（b案） 【教学目标】 1、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2取的信息进行加工。 3会问题，认识化学学习的价值。 4、【教学重点】 【教学难点】如何让学生知道“化学是什么”。 【教学准备】实验准备 agno3溶液hcl溶液naoh溶液酚酞cuso4溶液试管架 大试管3支小烧杯 【课时安排】1课时 【教学设计】 一、魔术激趣 甲：（展示a、b象呢？ 甲：[ab液体（agno3溶液）。] c、d两种无色液体），我也请大家猜一猜，如果 向盛有c液体（naoh溶液）的烧杯内，逐滴滴入d液体（无色酚酞）] （在同学们期待的目光中）