最新化学计算题练习题经典

一、中考化学计算题

1．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：

（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。

【答案】84.1% 5.7%

【解析】

【分析】

【详解】

（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量

分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；

（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y

2322

Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO

1067344

10.6g x y

10673

10.6g x y

x=7.3g

y=4.4g

所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%

2．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：

（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g；

（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；

（3）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？_____

【答案】4.66 17.1% 2.92g

【解析】

【分析】

根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。

【详解】

由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g

设氢氧化钡溶液的质量分数为x

2442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O 171

23320gx 4.66g ↓＝ 171233=20g 4.66g

x x

＝17.1%

与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g

设20g 混合溶液中HCl 的质量为y

2()17173

17.1%40g y

Ba OH +2HCl BaCl +2H O ?＝

17173=17.1%40g y

? y ＝2.92g 故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g 样品加入100g 稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：

（1）样品中金属铜的质量是____g 。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。

【答案】19.5 19.6%

【解析】

混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。

设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 98 2

x y 0.4g

65982

0.4

x y g

x=13g

y=19.6g

混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g

所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g00

10019.6

00 100g

答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。

4．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。

（1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。

（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量_____；（3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。

【答案】180 1：8 60% 15mg 12

【解析】

（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；

（2）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量原子个数

相对分子质量

×100%，化合物中某元

素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；

（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，据此进行分析解答。

解：（1）阿斯匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8。

（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数为129

180

×100%=60%；

25mg阿斯匹林中含碳元素的质量为25mg×60%=15mg；

（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，则病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是300mg÷25mg=12片。

点睛：结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

5．为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中：

（1）氯化钠的质量；

（2）碳酸钠的质量分数。

【答案】（1）2.9g；（2）78.5%

【解析】

试题分析：根据题意可知，纯碱样品中碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氯化钠不反应，故反应恰好完成时，所得溶液为氯化钠溶液，且溶质氯化钠来自两部分：原混合物中的和反应生成的；根据图示可知，氯化钙溶液加到140g时，恰好完全反应，且生成碳酸钙质量为10g，据此计算。

解：设样品中碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。

Na2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓ ＋ 2NaCl

106 100 117

x 10g z

解得x＝10.6g

解得z＝11.7g

则氯化钠的质量分数为

解得y≈2.9g

∴碳酸钠的质量分数=

答：样品中氯化钠的质量是2.9g；碳酸钠的质量分数是78.5%。

考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算

点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力，解题的关键是找出相关的化学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算，解题要规范。

6．化学兴趣小组的同学取10g 铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）样品中锌的质量为_____ g 。

（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为_____

【答案】6.5 16.1%

【解析】

【分析】

由图中数据可知生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算溶液中硫酸锌的质量分数。

【详解】

（1）由图可知完全反应后生成氢气的质量为0.2g ，

设锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y

42Zn +H SO ZnSO +H 65

1612x y 0.2g

↑═ 651612==x y 0.2g

；解得：x ＝6.5g y ＝16.1g ；故填：6.5 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：16.1g 100%=16.1%93.7g+6.5g-0.2g

? 答：反应后，所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。故填：16.1%

【点睛】

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

7．过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO 2转化为O 2，其反应的化学方程式是：2Na 2O 2 +

2CO2＝2Na2CO3 + O2。若有22g CO2参加反应，计算生成O2的质量。

【答案】

【解析】

试题分析：利用化学方程式，根据二氧化碳与氧气的质量比可求出氧气的质量。

解：设生成氧气的质量为x

2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2

88 32

22g x

88:32=22g:x

X=8g

答：略

考点：利用化学方程式的计算

8．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。

（1）要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。

（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。

【答案】（1）应称取氯化钠的质量为24kg（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%（3）需要加入的氯化钠的质量为12.3kg，加水的质量为37.7kg

【解析】

本题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力。（1）氯化钠的质量：150kg×16%=24kg

（2）设溶液中氯化钠的物质的量为x，

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

58.5 143.5

X 14.35g

58.5/x=143.5/14.35g

x=5.85g

氯化钠溶液中溶质的质量分数=5.85g/50g×100%=11.7%

（3）需要加入氯化钠的物质的量：24kg-100kg×11.7%=12.3kg

需要加入水的质量：150kg-100kg-12.3kg=37.7kg

9．在人类历史发展过程中，金属元素的发现和使用深刻影响了我们的生活、生产等活动。（1）黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，我们称为“假黄金”

①真假黄金可用稀盐酸鉴别，理由是

②也可以“用火灼烧”的办法鉴别其真伪，如果是“假黄金”，观察到的现象是

（2）某研究小组取20 g的“假黄金”进行探究，先将“假黄金”置于烧杯中，然后向烧杯中慢

慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，产生的气体和滴加稀硫酸质量的关系曲线如图所示，根据所给信息回答以下问题：

①该“假黄金”中铜的质量是 g

②试通过计算求出所用稀硫酸中溶质的质量分数，

（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g）

【答案】（1）①假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体，而纯金不和稀盐酸反应②假黄金表面变黑

（2）①7克②20%

【解析】

试题分析：真假黄金可用稀盐酸鉴别，理由是假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体，而纯金不和稀盐酸反应；也可以“用火灼烧”的办法鉴别其真伪，如果是“假黄金”，观察到的现象是假黄金表面变黑，因为假金中的铜会和氧气反应产生氧化铜，根据图示看产生了氢气的质量是0.4克，设需要锌的质量是X，所用稀硫酸中溶质的质量为Y，

Zn+H2SO4Zn SO4+H2↑

65 98 2

X Y 0.4克

列比例式得：65：X=98：Y=2:0.4克解得：Ｘ＝13克 Y=19.6克

所以“假黄金”中铜的质量是=20克-13克=7克，所用稀硫酸中溶质的质量分数=19.6克／98克×100%=20%。

考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数金属的性质

10．（一）实验室有一瓶标签如图所示的浓盐酸，要配制200g7.3%的盐酸，需要用该盐酸多少毫升？

（二）某校化学兴趣小组用所配制的稀盐酸，测定该某矿山上的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，假设矿石中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种极难溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体），他们取一块，将其粉碎后，称出11g放入烧杯内（烧杯的质量为20g）, 然

后加入100g所配制的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，二者恰好完全反应，得到下列数据，请分析表格中的数据，回答下列问题。

反应前反应后

烧杯和石灰石质量加入盐酸质量反应后混合物质量

实验

数据

31g100g126.6g

（1）生成二氧化碳的质量为多少？

（2）此石灰石样品碳酸钙的质量分数为多少；

（3）将反应后混合物过滤，将滤液蒸发掉多少克水后可得到某温度下氯化钙的饱和溶液（某温度下，氯化钙的溶解度为25克）（计算结果保留一位小数）

（4）若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石550吨，最后可得含杂质的生石灰多少吨？【答案】（一）36.4 ml，（二）（1）4.4g（２）90.9%（３）50.1g（4）330t

【解析】

试题分析：（一）设需该盐酸的体积为V

200g × 7.3% ="V" × 1.1g/ml × 36.5%

V="36.4" ml

(二)二氧化碳的质量为：131g-126.6g=4.4g

设:样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y.

CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O + CO2↑

100 111 44

X y 4.4g

100/x=44/4.4g x=10g

111/y=44/4.4g y=11.1g

（1）10g / 11g=90.9%

（2）设蒸发掉水的质量为a

11.1g /(10g+100g-4.4g-a)=25g/125g

a=50.1g

（3）设：生成二氧化碳的质量为z

550t ×10g/11g=500t

CaCO3CaO + CO2↑

100 44

500t z

100/500t=44/z Z=220t

生石灰的质量为550t-220t=330t

考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算