2017年 长郡中学高考模拟化学

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2017年 长郡中学高考模拟一

一、单选题

]化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是

A. 14

C 可用于文物年代的鉴定，14

C 和12

C 互为同素异形体 B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C. 高纯度的SiO 2可以制成光电池将光能直接转化为电能

D. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏

2. [2017·湖南长郡中学高考模拟]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A

B. 常温常压下，4.4 g 乙醛所含 键数目为0.7N A

C. 标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A

D. 50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A

3. [2017·湖南长郡中学高考模拟]

下列选项正确的是

A. 图1所示装置可检查装置气密性

B. 图2所示装置可从碘的CCl 4溶液中分离出碘

C. 图3所示装置可除去甲烷中乙烯

D. 图

4

所示装置可分离甲苯与乙醇

4. [2017·湖南长郡中学高考模拟]工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：

下列说法正确的是

A. 上述反应类型属于氧化反应，也可看作消去反应

B. 乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应、氧化反应

C. 1 mol 苯乙烯最多可以与4 mol 氢气加成，所得产物的一氯代物共有5种

D. 用酸性高锰酸钾溶液可区分乙苯和苯乙烯

5. [2017·湖南长郡中学高考模拟]短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。X 、W

在同一主族，Z +与Y 3-具有相同的电子层结构，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。

下列说法正确的是

A. 粒子半径的大小顺序：r (Z +

)＞r (Y 3-

)

B. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强

C. W 的气态简单氢化物的热稳定性比X 的强

D. 工业上可用X 的单质与W 的氧化物反应制备W 的单质

6. [2017·湖南长郡中学高考模拟]室温下，用0.1 mol·L -1

NaOH 溶液分别滴定体积均为20 mL 、

浓度均为0.1 mol·L -1

HCl 溶液和HX 溶液，溶液的pH 随加入NaOH 溶液体积关系如图(P 为曲线Ⅰ上的点，M 、N 为曲线Ⅱ上的点)，下列说法不正确的是

A. HX 为弱酸

B. 将P 点和N 点的溶液混合，所得溶液呈酸性

C. M 点c (HX)-c (X -)＞c (OH -)-c (H +

) D. 向N 点溶液中通入HCl 至

pH=7：c (Na +

)＞c (HX)=c (Cl -)＞c (X -

)

7. [2017·湖南长郡中学高考模拟]下列物质的转化在指定条件下能实现的是

A. B.

C. D.

二、填空题

]绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be 3Al 2[Si 6O 18]，因含适量的Cr 2O 3(0.15～0.6%)，而形成祖母绿。试回答下列问题： (1)基态Al 原子中，电子填充的最高能级是_____________，基态Cr 原子的价电子排布式是______________。

(2)用“＞”或“＜”填空：

(3)BeCl

2分子的空间构型是____________，它的二聚体Be

2

Cl

4

结构如图所示，其中Be原子的

杂化方式是____________。

(4)强还原剂LiAlH

4能将SiCl

4

还原成SiH

4

，试写出SiH

4

在空气中自燃的化学方程式

_____________________________。

(5)Be的氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞边长为

____________cm(设N

A

为阿伏加德罗常数的值，用含N

A

、ρ的代数式表示)。

三、推断题

]利用乙醛生产PTT(聚酯)和化合物M的某种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A中官能团名称为____________。

(2)B生成C的反应类型为_____________。

(3)C的结构简式为_________________，D化学名称是_____________。

(4)由D生成PTT的化学方程式为__________________________。

(5)芳香化合物W是M的同分异构体，它的溶液滴FeCl

3

溶液显紫色，W共有_____________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_____________。

(6)参照上述合成路线，以乙醇和1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计合成的路线______________________________________________。

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四、流程题

]某有色金属研究室对从银锰精矿中提取单质银的方法进行改良创新，从而更高效地实现锰和银的分离。其简易流程如下图。已知：银锰精矿主要成分为MnO

2

和银单质。

(1)操作1与操作2所对应的分离方法是__________________。

(2)通过对“浸出1”步骤中纤维细度的控制，绘制出一定时间内纤维素-Mn浸出率图像如图所示，实际生产中应控制细度________mm较为合适，理由是___________________。

(3)在“浸出1”步骤中，纤维素会先水解为单糖，请写出该单糖(用分子式表达)与银锰精矿反应的离子方程式为_______________________。

(4)浸出液2的主要成分为[Ag(CN)2]-，使用情性电极电解浸出液2，请写出阴极的电极方程式为________________。本流程中可循环使用的物质为__________。

(5)通过上述流程，浸出液1中通常还含有少量银离子，充分提取银，可对MnSO

4·H

2

O晶体

进行洗涤，请简述洗涤的方法____________________________。将洗涤液与母液合并，加入盐酸，过滤后再经过以下步骤可回收大部分浸出液1中的银。试剂a是_________。

五、实验题

]硫代硫酸钠(Na

2S

2

O

3

)，又名大苏打、海波。可用于鞣制皮

革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠

晶体(Na

2S

2

O

3

·5H

2

O)。

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(1)方法一：将SO 2通入Na 2CO 3和Na 2S 的混合溶液中充分反应而得。其流程为：

SO 2的制备。

SO 2的发生装置可以选择上图中的_______(填写选项的字母)，反应的化学方程式为_________________。

(2)吸硫装置如图所示。

①装置F 的作用是检验装置E 中SO 2的吸收效率，F 中试剂是_____________。 ②为保证Na 2S 和Na 2CO 3得到充分利用，两者的物质的量之比应为_________。

③该过程须控制SO 2的通入量，SO 2通入量过少或过多均不利于Na 2S 2O 3·5H 2O 的制备。其原因是_________________________。

(3)方法二：将硫粉与Na 2SO 3溶液混合共热。先取15.1 g Na 2SO 3溶于80.0 mL 水中，再取

5.00 g 硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中。然后将上述溶液转移到仪器甲中，用小火加热至微沸.反应约为1 h 后过滤，滤液在100 ℃经蒸发、浓缩、冷却至10 ℃后析出Na 2S 2O 3·5H 2O 晶体。 ①仪器甲最好是_______(填写选项的字目)。

A.圆底烧瓶

B.蒸发皿

C.试管

D.烧杯

②若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_______(填写选项字母)。 A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度 C.将增大反应体系的pH 值 D.会减少产量

③滤液中除Na 2S 2O 3和可能未反应完全的Na 2SO 3外，还可能存在一种杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是_____________________。

(4)已知：2Na 2S 2O 3+I 2

2NaI+Na 2S 4O 6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，

用0.010 mol·L -1

的碘水进行多次取样滴定，测得Na 2S 2O 3·5H 2O 的含量约为102%。若所用碘水及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________(写出一个原因即可)。

六、图表题

12. [2017·湖南长郡中学高考模拟]研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。氧化还原法消除NO

x

的转化：

已知：NO(g)+O

3(g)NO

2

(g)+O

2

(g) ΔH＝-200.9 kJ·mol-1

2NO(g)+O

2(g)2NO

2

(g) ΔH＝-2 116.2 kJ·mol-1

(1)则反应I的热化学方程式为_____________________。

(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)2C(s)+O

2

(g) ΔH＞0，你认为该设想能否实现并说明理由：__________________________________________。

(3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。己知常温时，甲酸的电离平衡

常数K

a

=1.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L的盐酸，混合液呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____________________。

(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO和

2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

①该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。

②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1000 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将

__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③计算反应体系在335 ℃时的平衡常数_______________。

(5)CO

2的处理方法有多种，将少量CO

2

气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液

中c(OH-)=c mol/L，则c(CO32?)=__________mol·L-1(用含a、b、c的代数式表示)。(已知

K

ap (CaCO

3

)=a，K

ap

[Ca(OH)

2

]=b)

参考答案

1. 【答案】D【解析】14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单

质，A错误；造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，B错误；SiO

2可制造光导纤维，SiO

2

没有导电性不能制造光电池，光电池中的材料为单质硅，C错误；石油化工的催化重整可以获得芳香烃，煤焦油中含有芳香烃，所以现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏，D正确。

2. 【答案】A【解析】H

218O与D

2

O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10

个，A正确；4.4 g乙醛为0.1 mol，每个乙醛分子6个σ键，应为0.6N

A

，B错误；标况

下，5.6 L二氧化碳的物质的量为0.25 mol，而CO

2与足量Na

2

O

2

的反应为歧化反应，1 mol二

氧化碳发生反应时反应转移1 mol电子，故0.25 mol二氧化碳反应时此反应转移0.25 mol电子，即0.25N

A

个，C错误；浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6 mol，则

转移的电子数小于0.3N

A

，D错误。

3. 【答案】A【解析】向长颈漏斗中加水，当长颈漏斗中的水面高于烧瓶中水面时，停止加水，水面不变，说明气密性好，选项A正确；碘溶于四氯化碳，故不能用分液的方法分离，选项B错误；乙烯被高锰酸钾氧化成二氧化碳，转化为新的杂质，选项C错误；蒸馏实验中温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，选项D错误。

4. 【答案】A【解析】该反应为脱氢反应属于氧化反应，同时反应C—C变为C C为消去反应，A正确；乙苯不含碳碳双键，不能发生加聚反应，B错误；1 mol苯乙烯最多可以与

4 mol氢气加成，所得产物为乙基环己烷，其一氯代物共有6种，C正确；乙苯和苯乙烯均能被高锰酸钾氧化，现象相同，不能鉴别，D错误。

5. 【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，且X原子序数小于Y，则X是C元素；W与X同一主族且属于短周期元素，则W是Si元素；Z+与Y3-具有相同的电子层结构，则Y是N元素、Z是Na元素；Na+与N3-离子结构相同，核电荷数大离子半径小，则半径大小关系为r(Y3-)＞r(Z+)，A错误；非金属性C＜N，所以C的最高价氧化物对应水化物的酸性比N的弱，B错误；C的非金属性比Si强，则Si的气态简单氢化物的热稳定性比C的

弱，C错误；工业上用C和SiO

2

反应制备Si，D正确。

6. 【答案】B【解析】未滴定时，0.1 mol·L-1 HCl溶液pH为1，由图可知0.1 mol/L HX溶液的pH＞5，则HX弱酸，故A正确；P点溶液中NaCl、HCl物质的量相等，N点为NaX溶液，NaX物质的量为HCl的2倍，混合后为NaCl、NaX、HX混合溶液，且溶液中NaX与HX的浓度相等，由于X-的水解程度大于HX的电离程度，呈碱性，故B错误；M点为等浓度NaX、HX混合溶液，且溶液呈碱性，说明X-的水解程度大于HX的电离程度，由物料守恒可知2c(Na+)=c(X-)+c(HX)，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，联立可得c(X-

)+c(HX)+2c(H+)=2c(X-)+2c(OH-)，整理得c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)＞c(OH-)-c(H+)，故C正确；根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(X-)+c(OH-)，溶液pH=7，则c(Na+)=c(Cl-)+c(X-)，由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX)，联立可得c(HX)=c(Cl-)，而溶液为NaCl、NaX、HX的混合溶液，相同浓度下X-的水解程度大于HX的电离程度，由于溶液为中性，则溶液中

c(NaX)＜c(HX)，故溶液中c(Na+)＞c(HX)=c(Cl-)＞c(X-)，故D正确。

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7. 【答案】B 【解析】Cu 与空气中的氧气和水以及二氧化碳反应生成铜绿，铜绿加热分解生成二氧化碳、水和氧化铜，A 不能实现；氯化镁为强酸弱碱盐，氯化镁中存在镁离子的水解，MgCl 2+H 2O Mg(OH)2+2HCl ，由于HCl 具有挥发性，加热促进水解，故需要在HCl 氛

围中加热，B 能实现；二氧化碳与氯化钙不能反应生成碳酸钙，C 不能实现；硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，D 不能实现。

8.

(1) 【答案】3p 3d 5

4s 1

【解析】基态铝原子的电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 1

，最高能级为3p 。基态铬的价电子排布为3d 54s 1

；

(2) 【答案】＞ ＞ ＜ ＜

【解析】铍原子的电子排布为1s 22s 2，铍硼的电子排布为1s 22s 22p 1

，铍是全满结构，第一电

离能大于铍。碳原子半径比硅原子半径小，键长短，键能大。水分子间有氢键，所以水的沸点比硫化氢的高。铝离子与氧离子都有10个电子，核电荷数越大，半径越小。所以铝离子半径小于氧离子半径。

(3) 【答案】直线形 sp 3

【解析】氯化铍中铍是sp 杂化，两个键夹角为180度，为直线形；二聚题中铍的杂化轨道

类型由单体的sp 杂化变为sp 3

杂化，铍原子提供轨道，氯原子有孤对电子对； (4) 【答案】SiH 4+2O 2SiO 2+2H 2O

【解析】四氢氧化硅在空气中与氧气反应生成二氧化硅和水方程式为：SiH 4+2O 2SiO 2+2H 2O 。 (5) 【答案】 100

ρN A

3

【解析】设晶胞的边长为a cm ，晶胞中含有Be 原子4个，氧原子数为18×8+1

6×3=4个，

氧化铍的密度为ρ g·cm -3

，密度ρ=m V =

4M

N A a 3,a = 4M ρN A 3= 100ρN A

3。

9.

(1) 【答案】醛基

【解析】A 为乙醛，含有官能团是醛基；

(2) 【答案】加成反应

【解析】对比B 和C 的分子式，C 比B 多了一个H 2O ，说明B 生成C 发生加成反应，根据

D 的结构简式，推出H 2O 中羟基加成到氢原子较多的不饱和碳原子上，即C 的结构简式为CH 2OHCH 2CHO ；

(3) 【答案】 1,3-丙二醇

【解析】根据(2)的分析，C 的结构简式为CH 2OHCH 2CHO ；根据合成路线，C 与氢气发生加成反应生成D ，即D 的化学名称为1,3-丙二醇；

(4) 【答案】

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【解析】PTT 是聚酯，应是D 发生缩聚反应生成，化学反应方程式为

；

(5) 【答案】9

【解析】M 的分子式为C 8H 10O ，溶液中滴入FeCl 3溶液显紫色，说明含有酚羟基，符合要求

的同分异构体是(邻间对三种)、(另一个甲基有4种位置取代)、

(另一个甲基有2种位置取代)，共有9种，核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种不同氢原子，

即符合题意的结构简式为

；

(6) 【答案】 【解析】根据目标产物，推出生成目标产物的反应物是CH 3CH CHCHO 和CH 2CH —CH

CH 2，根据A 生成B 的原理，两个乙醛分子生成CH 3CH CHCHO ，乙醇被氧化成CH 3CHO ，因此合成路线是

。

10.

(1) 【答案】过滤

【解析】操作1与操作2均为将不溶固体从溶液中分离出来，应选择过滤；

(2) 【答案】0.5 细度为0.35 mm 时，对生产工艺要求更高，但浸出率提升不明显；细度增大时，浸出率降低

【解析】因纤维细度为0.35 mm 时，对生产工艺要求更高，但浸出率提升不明显；纤维细度增大时，浸出率降低，故应控制细度0.5mm 较为合适；

(3) 【答案】C 6H 12O 6+12MnO 2+24H +12Mn 2+

+6CO 2↑+18H 2O

【解析】纤维素水解生成的单糖为葡萄糖，在酸性条件下葡萄糖被MnO 2氧化为CO 2，同时

溶液中得到Mn 2+

，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，得此反应的离子方程式

C 6H 12O 6+12MnO 2+24H +12Mn 2+

+6CO 2↑+18H 2O ；

(4) 【答案】[Ag(CN)2]-+e -Ag+2CN -

NaCN 、O 2

【解析】[Ag(CN)2]-在阴极得电子发生还原反应，生成Ag ，其电极方程式为[Ag(CN)2]-+e

-Ag+2CN -；同时阳极产物为O 2，则通过电解得到的NaCN 、O 2均可循环使用；

(5) 【答案】向过滤器中加冰水(或蒸溜水)，至恰好浸没沉淀，待水自然流尽，重复以上操作2~3次 氨水

【解析】为减小MnSO 4·H 2O 晶体的溶解损失，洗涤时可向过滤器中加冰水，至恰好浸没沉

淀，待水自然流尽，重复以上操作2?3次即可；洗涤液与母液合并，加入盐酸，生成AgCl ，

利用浓氨水可溶解AgCl 得到银氨溶液，再与葡萄糖发生银镜反应获得Ag ，故试剂a 是氨水。

11.

(1) 【答案】B Cu+2H 2SO 4(浓)

CuSO 4+SO 2↑+2H 2O(或D Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)

Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 其他合理答案也行)

【解析】实验室利用浓硫酸和Na 2SO 3固体混合制SO 2，反应不需要加热且Na 2SO 3固体易溶

于水，则可选择上图中D 装置进行制备，反应的化学方程式为Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 。

(2) 【答案】①品红溶液(或溴水或酸性KMnO 4，溶液或KHSO 3溶液等) ②2︰1

③SO 2通入量过少原料利用率低且产品中杂质较多，SO 2通入量过多，溶液酸性增强导致产品分解

【解析】①SO 2能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色，则F 中试剂可选择品红或酸性高锰酸钾

溶液；②在Na 2S 和Na 2CO 3的混合液中通入SO 2，发生反应化学方程式为2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2

3Na 2S 2O 3+CO 2中，则保证Na 2S 和Na 2CO 3得到充分利用，两者的物质

的量之比应为2︰1；③因SO 2通入量过少原料利用率低且产品中杂质较多，SO 2通入量过多溶液酸性增强导致产品分解，则该过程须控制SO 2的通入量。

(3) 【答案】①A ②AD ③取出少许溶液，加稀盐酸至酸性后，过滤除去S 后取滤液

(或静置澄清、离心分离取澄清液)，再加入BaCl 2溶液，观察是否有白色沉淀产生，若出现白色沉淀，则含有Na 2SO 4，反之不含

【解析】①乙醇易挥发且易燃烧，为防止乙醇污染，可选择圆底烧瓶通过蒸馏操作除去乙醇，

故仪器甲最好选用圆底烧瓶；②用乙醇对硫粉湿润，便于硫能被水浸润，题干反应接触面积，增大反应速率，提高反应物利用率，若加入的硫粉不用乙醇润湿会降低反应速率，减少产物的产率；硫粉不用乙醇润湿会降低反应速率，A 正确；反应条件是用小火加热至微沸，硫粉不用乙醇湿润不需要提高反应温度，B 错误；硫粉不用乙醇湿润，对溶液pH 无影响，所以不改变反应体系的pH 值，C 错误；硫粉反应少得到产物，会减少产量，D 正确；③加热过程中亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠，检测方法是取出少许溶液，加稀盐酸至酸性后，过滤除去S 后取滤液(或静置澄清、离心分离取澄清液)，再加入BaCl 2溶液，观察是否有白色沉淀产生，若出现白色沉淀，则含有Na 2SO 4，反之不含。

(4) 【答案】晶体中含有Na 2SO 3等还原性杂质(或所得晶休中结晶水数目少于5等)

【解析】碘单质有强的氧化性，Na 2SO 3具有还原性，Na 2SO 3会和I 2发生反应，从而影响纯度。

12.

(1) 【答案】3NO(g)+O 2(g)

3NO 2(g) ΔH =-317.1 kJ/mol

【解析】①NO(g)+O 3(g)

NO 2(g)+O 2(g) ΔH =-200.9 kJ/mol ，②2NO(g)+O 2(g)

2NO(g)

ΔH =-116.2 kJ/mol ，得目标反应的反应热等于①+②，所以反应I 的热化学反应方程式为

3NO(g)+O 3(g)

3NO 2(g) ΔH =-317.1 kJ·mol -1

；

(2) 【答案】否，该反应是焓增、熵减的反应，根据ΔG =ΔH -T ·ΔS ＞0，反应不能自发进行

【解析】根据ΔG =ΔH -T ·ΔS 判断反应能否自发进行，如果ΔG ＜0反应能自发进行，ΔG ＞0

反应不能自发进行，2CO(g)

2C(s)+O 2(g)，该反应是焓增、熵减的反应，ΔG ＞0不能实现；

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(3) 【答案】酸 c (Na +)＞c (HCOO -)＞c (Cl -)＞c(H +)＞c (OH -

)

【解析】向20 mL 0.1 mol/L 的甲酸钠溶液中滴加10 ml 0.1mol/L 的盐酸，得到等物质的量浓

度的甲酸、甲酸钠和氯化钠的混合液，以甲酸的电离为主，溶液呈酸性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为c (Na +

)＞c (HCOO -)＞c (Cl -)＞c (H +

)＞c (OH -

)；

(4) 【答案】①放热 ②不变 ③0.25

【解析】①温度升高平衡逆向移动，所以正反应是放热反应；②由200 ℃时，各物质的量关

系可知，反应方程式为2NO A+B ，两边气体的计量数相等，而平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO ，相当于增大压强，平衡不移动，所以NO 的百分含量将不变；③平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积比上反应的浓度幂之积，所以K =

0.0252×0.025

2(0.052

)2=0.25。

(5) 【答案】

ac 2

b

【解析】将少量CO 2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后发生的反应为Ca 2+

+CO 3

2?

CaCO 3+2OH -

，平衡常数K =c 2(OH ?)c (CO 32?)=c 2(OH ?)c (CO 32?)

×c (Ca 2+)c (Ca 2+)=K sp (Ca (OH )2)

K sp (Ca CO 3)达到平衡后，测得溶液c (OH -)=c mol·L -1

，则

c (CO 32?)=ac

2

b

mol/L 。