第二届全国大学生化学实验笔试题及答案

第二届全国大学生化学实验笔试题

第一题单项选择题（25分）

1．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是A

(A) PbCrO4 (B) Ag2CrO4(C) BaCrO4 (D) CaCrO4

2．向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是D

(A) 未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色

(B) 未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色

(D) 因 K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀

3．实验室配制洗液，最好的方法是A

(A) 向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸(B) 将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸

4．滴加0.1mol/L CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是C

(A) Na3PO4 (B) Na2HPO4 (C) NaH2PO4 (D) 以上三种溶液均可

5．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是B

(A) 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂

(B) 将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂

(D) 将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂

6．制备下列气体时可以使用启普发生器的是D

(A) 高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气

(B) 块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

(D) 块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢

7．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过A

(A) 饱和氯化钠和浓硫酸 (B) 浓硫酸和饱和氯化钠

8．使用煤气灯涉及的操作有①打开煤气灯开关②关闭空气入口③擦燃火柴

④点燃煤气灯⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是C

(A) ①②③④⑤ (B) ②①③④⑤ (C) ②③①④⑤ (D) ③②①④⑤

9．能将Cr3+和Zn2+ 离子分离的溶液是B

(A) NaOH (B) NH3?H2O (C) Na2CO3 (D) NaHCO3

10．下列配制溶液的方法中，不正确的是C

(A) SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒

(B) FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉

(D) FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸

11．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是D

(A) 王水 + KCl (B) Cl2 + KCl

12．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是C

(A) 氢氧化钠溶液 (B) 碘化钾溶液 (C) 稀硝酸 (D) 次氯酸钠溶液

13．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是C

(A) 粉红 (B) 紫色 (C) 绿色 (D) 黄色

14．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是B

(A) Fe(OH)2 (B) Ni(OH)2 (C) Mn(OH)2 (D) Co(OH)2

15．与浓盐酸作用有氯气生成的是B

(A) Fe2O3 (B) Pb2O3 (C) Sb2O3 (D) Bi2O3

16．向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时，生成物的颜色为B

(A) 棕色 (B) 灰黑色 (C) 白色 (D) 黄色

17．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是B

(A) Cu(NH3)42+ (B) Co(NH3)62+ (C) Ni(NH3)62+ (D) Co(SCN)42-

18．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色为C

(A) 蓝色 (B) 紫色 (C) 绿色 (D) 黄色

19．下列化合物中，在6mol?dm-3 NaOH溶液中溶解度最大的是D

(A) Mg(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Fe(OH)2(D) Cu(OH)2

20．向澄清Na2S溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是B

(A) Na2S2 (B) S (C) Na2S3 (D) SCl4

21．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是B

(A) KNO3 + Na2CO3 (B) KNO3 + CuSO4

22．将浓硫酸与少量KI固体混合，还原产物主要是C

(A) SO2 (B) H2SO3 (C) H2S (D) I2

23．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是D

(A) Zn(OH)2 (B) Cu(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Fe(OH)2

24．下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是C

(A) HgCl2 (B) 溴水 (C) NaOH (D) (NH4)2S

25．向Ag(S2O3)23-中通入过量的Cl2，生成的沉淀是C

(A) S (B) Ag2SO4 (C) AgCl (D) Ag 2S2O3

第二题单项选择题（25分）

1．体积比为1:2的HCl其摩尔浓度为C

(A) 2 mol/L (B) 6 mol/L (C) 4 mol/L (D) 3 mol/L

2．Fe(OH)3沉淀完后过滤时间是C

(A) 放置过夜 (B) 热沉化后 (C) 趁热 (D) 冷却后

3．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是C

(A ) 冷水 (B) 含沉淀剂的稀溶液 (C) 热的电解质溶液 (D) 热水

4．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是A

(A) 慢速定量滤纸 (B) 快速定性滤纸

5．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是C

(A) 混晶共沉淀杂质 (B) 包藏共沉淀杂质

6．现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择A

(A) 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H9O4) (B) 草酸（H2C2O4?2H2O）

7．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250 ml 容量瓶中，量取25 ml 用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是B

(A)容量瓶绝对校准 (B) 容量瓶和移液管相对校准

8．碘量法测定铜主要误差来源是A

（A）I- 的氧化和I2的挥发

（B）淀粉强烈吸附I2

（C）I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察

（D）KSCN加入过早

9．定量分析中，基准物质是D

(A) 纯物质 (B) 标准参考物质 (C) 组成恒定的物质

(D) 组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质

10．配制KMnO4溶液时应选择的方法是B

(A)称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于

棕色瓶

中。

(B)称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻

璃漏斗

过滤后贮存于棕色瓶中

(C)称取一定量固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许

Na2CO3贮存于棕色瓶中

(D)称取一定量固体试剂加入少量硫酸，加热80℃左右使其溶解，贮存于

棕色瓶中

11．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是D

(A) 水洗后干燥 (B) 用被滴定的溶液洗几次

12．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是C

(A) 过失误差 (B) 操作误差 (C) 系统误差 (D) 随机误差

13．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1ml，继以甲基橙为指示剂耗去V2 ml，已知V1

(A) NaOH—Na2CO3 (B) Na2CO3 (C) NaHCO3 (D) NaHCO3—Na2CO3 14．用K2Cr2O7滴定Fe2+时，加入硫酸—磷酸混合酸的主要目的是C

(A) 提高酸度，使滴定反应趋于完全

(B) 提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色

(D) 在有汞定铁中有利于形成Hg2Cl2白色沉淀

15．碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是C

(A) 滴定开始时加入 (B) 滴定一半时加入

(A) 氧化剂络合剂掩蔽剂 (B) 沉淀剂指示剂催化剂

17．在实验室里欲配制较为稳定的SnCl2溶液应采用的方法是D

(A) 将SnCl2溶于Na2CO3溶液中，并加入少量的锡粒

(B) 将SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯水中

(D) 将SnCl2溶于HCl中，并加入少量的锡粒

18．标定KMnO4时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸是B

(A) HCl (B) H2SO4 (C) HNO3 (D) HAc

19．用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，I2挥发了，对标定结果影响是A

(A) 偏高 (B) 偏低 (C) 无影响 (D) 无法判断

20．以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠, 对结果的影响是B

(A) 偏低 (B) 偏高 (C) 无影响 (D) 无法判断

21．在光度分析中，选择参比溶液的原则是C

(A) 一般选蒸馏水 (B) 一般选择除显色剂外的其它试剂

(D) 一般选含显色剂的溶液

22．国产732强酸性树脂的活性交换基团是C

(A) –COOH (B) –OH (C) –SO3H (D) –NH2

23．符合比移值R f的定义是B

(A) 起始点到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值

(B) 起始点到斑点的中心距离与起始点到溶剂前沿距离的比值

(D) 斑点中心到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心的距离的比值

24．以下表述正确的是D

(A) 二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用

(B) 二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用

(D) 铬黑T适用于弱碱性溶液中使用

25．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA滴定Fe3+、Al3+含量时，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是B

(A) 沉淀分离法 (B) 控制酸度法 (C) 络合掩蔽法 (D) 溶剂萃取法

第三题单项选择题（25分）

1．为使反应体系温度控制在-10—-15℃应采用：B

(A) 冰/水浴 (B) 冰/氯化钙浴 (C) 丙酮/干冰浴 (D) 乙醇/液氮浴2．水汽蒸馏时，被蒸馏的化合物一般要求在100℃时的饱和蒸汽压不小于：B (A) 1000Pa (B) 1330Pa (C) 133Pa (D) 266Pa

3．用毛细管法测量化合物的熔点时，熔点管的内径约为：B

(A) 0.1mm (B) 1mm (C) 2mm (D) 3mm

4．通过简单蒸馏方法较好地分离两种不共沸的化合物，要求这两种化合物的沸点相差应不小于：C

(A) 10℃ (B) 20℃ (C) 30℃ (D) 40℃

5．采用常规干燥剂干燥50mL待干燥液体，应使用干燥剂B

(A) 1-2g (B) 2-5g (C) 6-9g (D) 10-16g

6．为提纯含有有色杂质的萘，一般一次应加活性炭是粗萘重量的：A

(A) 1-5% (B)6-10% (C) 11-15 % (D) ≥20%

7．干燥2-甲基-2己醇粗产品时，应使用下列哪一种干燥剂：B

(A) CaCl

2(无水) (B) Na

(无水) (C) Na (D) CaH

8．用毛细管法测量化合物熔点时，在接近熔点时应控制升温速度为A：

(A) 1-2℃/min (B) 2-3℃/min (C) 3-4℃/min (D) 5-6℃

/min

9．用12.2g苯甲酸及25ml 95%乙醇，20ml苯采用水分离器分水制备苯甲酸乙酯时，反应完成后，理论上应分出水层约为:C

(A) 5mL (B) 7mL (C) 9mL (D) 12mL

10．一般从库房中领到的苯甲醛，其瓶口有少量的白色固体，此白色固体为：B

(A) 多聚苯甲醛 (B) 苯甲酸 (C) 水合苯甲醛 (D) 苯甲酸钠

11．在蒸馏操作中，下列温度计位置正确的是：A

12．使用70%乙醇重结晶萘粗产物时，加入溶剂至恰好溶解后，为使热过滤顺利进行，溶剂还应过量：D

(A) 1% (B) 5% (C) 10% (D) 20% 13．在制备正溴丁烷时，正确的加料顺序是:C

(A)NaBr + H2SO4 + CH3CH2CH2CH2OH + H2O

(B)NaBr + H2O + H2SO4+ CH3CH2CH2CH2OH

(D) H2SO4+ H2O+ NaBr+ CH3CH2CH2CH2OH

14．在制备纯净苯时，可用浓硫酸除去苯中少量的噻吩，其原理是：B

(A)噻吩可溶于浓硫酸，而苯则不溶;

(B)噻吩易与浓硫酸反应生成2-噻吩磺酸而溶于浓硫酸;

(C)噻吩可在浓硫酸存在下发生分解反应，从而达到提纯目的;

(D)噻吩易与浓硫酸反应生成3-噻吩磺酸而溶于浓硫酸。

15．在纯化石油醚时，依次用浓硫酸、酸性高锰酸钾水溶液洗涤，其目的是：A

(A)将石油醚中的不饱和烃类除去;

(B)将石油醚中的低沸点的醚类除去;

(C)将石油醚中的醇类除去;

(D)将石油醚中的水份除去。

16．采用Hinsberg试验鉴别有机胺时，在试管中加入几滴试样，3mL5%NaOH 溶液及3滴苯磺酰氯，用力振荡后，水浴加热至苯磺酰氯的气味消失，此时溶

液中无沉淀析出，但加入盐酸酸化后析出沉淀，此现象说明样品是：A

(A) 一级胺 (B) 二级胺 (C) 三级胺 (D) 季胺盐

17．鉴别一级、二级、三级醇的Lucas试剂是：B

(A) 无水三氯化铝/浓盐酸(B) 无水氯化锌/浓盐酸

A. 样品展开点到原点的距离

B. 溶剂前沿到原点的距离

C.样品展开点到原点的距离

溶剂前沿到原点的距离

样品展开点到原点的距离

溶剂前沿到原点的距离

19．在减压蒸馏过程中，为了获得较低的压力，应选用：A

(A) 短颈、粗支管的克氏蒸馏瓶 (B) 长颈、细支管的克氏蒸馏瓶

20．在减压蒸馏时为了防止暴沸，应向反应体系B

(A) 加入玻璃毛细管引入气化中心 (B) 通过毛细管向体系引入微小气流

21．使用溴水做苯酚的溴化实验时，溴水与苯酚生成三溴苯酚白色沉淀，继续滴加过量的溴水时，可形成黄色沉淀，此沉淀为：A

(A) 2,4,4,6-四溴-环己-2,5-二烯酮 (B) 三溴苯酚与溴水的混合物

22．下列化合物能使溴水的四氯化碳溶液褪色的是：D

(A) 精制石油醚 (B) 乙醚 (C) 乙醇(D) 粗汽油

23．柱层析时，单一溶剂往往不能取得良好的分离效果，展开剂往往是极性溶剂与非极性溶剂的混合物。下列各种溶剂的极性顺序是：D

(A) 石油醚〉甲苯〉氯仿〉丙酮 (B) 甲苯〉石油醚〉氯仿〉丙酮

24．下列化合物能发生碘仿反应的是：A

(A) 丁酮 (B) 正丁醛 (C) 苯甲醛(D) 二苯酮

25．下列化合物能使高锰酸钾水溶液褪色的是：B

(A) 精制石油醚 (B) 粗汽油 (C) 环丙烷(D) 乙醚

第四题有一个或多个选项符合题意（25分）

1．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是

第四题

1 B

A 3

B 4 A

C 5

AB D

6 AB

D 7 A

9 B

10 D

12 B 13 B 14

15 B 16 C 17 C 18 D 19 B 20 C 21 C

22 B

23 C

24 A 25 B

（A ）在氧弹充入氧气后必须检查气密性B （B ）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热

（C ）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样

（D ）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换

2．溶解热测定实验中，温差的修正可在哪种曲线上进行A （A ）雷诺曲线（B ）溶解度曲线（C ）标准曲线

（D ）吸热－放热曲线

3．用静态法测液体饱和蒸气压实验中，为防止发生空气倒灌的正确做法是B （A ）每次减压5kPa 左右（B ）及时减压

（C ）大气压下，温度升至80℃左右时维持几分钟（D ）保证各接口不漏气

4．用静态法测液体的饱和蒸汽压时测定仪器使用如图所示的平衡管，下列描述中正确的是

(A) 装异丙醇时，样品管装2/3，U 形管装1/3，U 形管中不可装太多 (C) 当b 管与c 管中液面相平时液体的温度即为沸点

5．对热电偶材料的基本要求是（A ）物理、化学性能稳定（B ）热电性能好,热电势与温度要成简单函数关系

（D ）有良好的机械加工性能

6．有关差热分析实验说法正确的是

（A ）差热分析法是测定试样与参比物间温差对温度关系的一种方法（B ）作为参比物的材料，要求在整个温度测定范围内保持良好的热稳定性

a b

（D ）差热图可给出峰的多少、位置、峰面积、峰高等信息

7．挥发性双液体系平衡时气液两相组成的分析测定中使用的仪器是A

（A ）阿贝折光仪（B ）旋光仪

（C ）分光光度计（D ）贝克曼温度计

8．对具有恒沸点的双液体系，在恒沸点时下列说法错误的是B （A ）不可能用精馏的方法将两种液体分开

（B ）气液两相的物质的量可用杠杆原理计算（C ）气液两相组成相同

（D ）改变外压可使恒沸点发生变化

9．丙酮碘化反应为复杂反应，反应速率由下面哪个反应决定 B

（A ）

H 3CH 3

I 2

C H 3O CH 2I +

（B ）

H 3CH 3

H 3OH

CH 2

（C ）

H 3CH 2I O

I 2

H 3OH

CH 2

（D ）

I 2

10．在丙酮碘化反应实验中，测定已知浓度的碘溶液的透光率，是为了 D （A ）调节仪器的零点（B ）调节仪器的透光率为100% （C ）推导未知溶液浓度（D ）测定l K '值

11．乙酸乙酯皂化反应中，使用电导仪测定溶液电导率，随着反应的进行，溶液电导 B （A ）逐渐增大，趋近G 0 （B ）逐渐减小，趋近定值（C ）不变（D ）与反应温度有关，无法判断

12．蔗糖水解反应中，如何混合蔗糖与盐酸溶液 B （A ）用移液管移取蔗糖溶液注入盛有盐酸的锥形瓶中（B ）用移液管移取盐酸注入盛有蔗糖溶液的锥形瓶中（C ）将蔗糖与盐酸分别盛放在两个锥形瓶中，然后同时倒入一个烧杯中。（D ）将盛放在锥形瓶中的盐酸迅速倒入盛有蔗糖溶液的锥形瓶中。

13．蔗糖水解反应中，在使用蒸馏水调节零点后，加入测试溶液，在测试中检偏器顺时针旋转，才可以使视野中明暗相同，则此时被测物的旋光性为 B （A）左旋（B）右旋（C）无法判断

14．在粘度法测高分子的摩尔质量实验中，下列哪些因素影响测试的准确性（A）粘度计是否垂直放置（B）恒温槽温度是否恒定

（D）粘度计中毛细管是否干净

15．在磁化率的测定实验中，在处理数据时磁场强度的数值取哪一个B

（A）特斯拉计的示数（B）使用莫尔氏盐的间接标定值（C）A、B均可（D）取A、B中高的那一个

16．在磁化率的测定实验中，某同学在测试含铁离子的样品时得出如下数据：C

（A）不可以

（B）可以，是

（C）可以，是

（D）可以，是

17．溶液电导数据的应用是很广泛的，下列有关电导测定应用的错误说法是`C （A）检验水的纯度

（B）测定难溶盐溶解度

（C）计算电解质的电离度和离解常数

（D）电导滴定。

18．有关离子迁移数及其测定说法错误的是D

（A）迁移数的测定最常用的方法有希托夫法、界面移动法、电动势法等（B）溶液的浓度、温度对离子迁移有影响

（C）希托夫法测定离子迁移数中，如电解前后中间区浓度改变很大，则实验失败；

且希托夫法测定离子迁移数实验中不考虑水分子随离子的迁移

（D）界面移动法间接测定溶液中离子迁移速率（离子淌度），此法能获得较

为精确的结果。

19．在测定电动势时，为了尽量减小液体接界电势，常常在两个溶液之间插入

一个盐桥，当溶液中含有ClO4-离子时，可以使用的盐桥是B

（A）3%洋菜—饱和KCl盐桥（B）3%洋菜—1mol/l NaCl盐桥（C）3%洋菜—1mol/l K2SO4盐桥（D）3%洋菜—NH4NO3盐桥

20．电池电动势的测定常用Poggendoff对消法，下列说法错误的是C

（A）电动势测定时要使电池反应在接近热力学可逆条件下进行

（B）在两个溶液中插入盐桥，液接电位仍在毫伏数量级，精确测定仍不能满足要求（C）用对消法测定电动势简便易测，并可消除电极上副反应，避免标准电池损耗（D）电动势测定可求电池反应的各种热力学参数。

21．用稳态法测量氢在铂电极上的过电位实验中，下列说法错误的是C

(A) 氢过电位实验三个电极分别为参比电极、待测电极和辅助电极。

(B) 氢过电位主要由电阻过电位、浓差过电位和活化过电位三部分组成，实

验中主要测定的是活化过电位

位，这时电阻过电位可以忽略不计

(D) 电极表面化学组成、物理状态及溶液中杂质都影响过电位的测定。22．电势—PH图测定实验中，下列说法错误的是B

（A）很多氧化还原反应不仅与溶液中离子浓度有关，而且与溶液PH值有关（B）没有氧化还原的反应电势在电势—PH图上表现为平行线

（C）从图中可知反应中各组分生成条件及组分稳定存在范围

（D）电势—PH图能解决水溶液中一系列反应及平衡问题而得到广泛应用。23．下述四种电池（或仪器）中哪一种是不能用作直流电源C

（A）蓄电池（B）干电池（C）标准电池（D）直流稳压电源24．用乌氏粘度计测量第三个溶液的流出时间时，如忘了使毛细管末端通大

气，则测得的相对粘度A

（A）偏大（B）偏小（C）无影响（D）无法确定

25．物质的总摩尔极化度Ｐ＝Ｐ转向＋Ｐ电子＋Ｐ原子，当电场频率增至1015S-1（可见紫外B

光区）所测得的总摩尔极化度实际上只是

（A）Ｐ转向（B）Ｐ电子（C）Ｐ原子（D）Ｐ电子＋Ｐ原子

第二届全国大学生化学实验笔试题答案

(完整版)大学化学实验考试各实验注意事项及思考题答案

一、皂化反应注意事项 1、每次更换电导池溶液时，都要用电导水淋洗电极和电导池，接着用被测溶液淋洗2～3次，注意不要接触极板，用滤纸吸干电极时，只吸电极底部和两侧，不要吸电极板。 2、电极引线不能潮湿，否则将测不准。 3、高纯水被盛入容器后应迅速测量，否则电导率变化很快，因空气中CO2溶于水中，变为CO32-。 4、盛被测溶液的容器必须清洁、无离子污染。 5、本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。 6、配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。 7、乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。 8、乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。思考题 1、为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先加热？答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。预温后混合，可以保证反应前后温度基本一致，保证了恒温条件，排除了温度变化对该实验测定的影响 2、反应级数只能通过实验来确定，如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？答：选择不同的乙酸乙酯浓度和氢氧化钠浓度，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。 3、乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，在实验过程中如何处理这一影响而使实验得到较好的结果？答：在恒温水浴中进行，并尽量采用稀溶液已控制反应速率，并不断搅拌。 4、如果氢氧化钠和乙酸乙酯溶液均为浓溶液，能否用此方法求k值？为什么？答：不能。这时体系的影响因素太多了。比如大量放热使体系温度不恒定，溶液较大的粘度对反应也有影响。二、热值测定注意事项 1.试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14 MPa。因此在使用后应将氧弹内部擦干净，以免引起弹壁腐蚀，减小其强度。 2.氧弹、量热容器、搅拌器在使用完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。 3.氧气遇油脂会爆炸。因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件，各连接部分不允许有油污，更不允许使用润滑油。如发现油垢，应用乙醚或其他有机溶剂清洗干净。 4.坩埚在每次使用后，必须清洗和除去碳化物，并用纱布清除粘着的污点。思考题 1.在本实验装置中哪些是体系？哪些是环境？体系与环境通过哪些方式进行热交换？如何进行校正？答：在本实验装置中，氧弹的内部是被测物质的燃烧空间，也就是燃烧反应体系，氧弹壳及环境恒温式量热计及内外筒内的水为环境。对流、辐射、热传递，雷诺作图法校正。 2.使用氧气要注意哪些问题？答：氧气不能过量也不能少量，一定要纯，使用前要检查连接部位是否漏气，可涂上肥皂液进行检查，调整至确实不漏气后才进行实验；由于氧气只要接触油脂类物质，就会氧化发热，甚至有燃烧、爆炸的危险。因此，必须十分注意，不要把氧气装入盛过油类物质之类的容器里，或把它置于这类容器的附近或火源附近；使用时，要把钢瓶牢牢固定，以免摇动或翻倒；开关气门阀要慢慢地操作，切不可过急地或强行用力把它拧开。 3.在燃烧热测定实验中，哪些因素容易造成误差。答：热量计与周围环境的热交换、温度、气压、样品干燥度、操作读数三、气相色谱思考题 1. 在同一操作条件下为什么可用保留时间来鉴定未知物？答：保留时间是由色谱过程中的热力学因素所决定，在一定的色谱操作条件下，任何一种物

全国大学生化学实验竞赛试题

<第一页> <第二页> <第三页> <第四页> 无机部分（共25题） 1 ．为什么煤气灯管被烧热? 怎样避免？（10分） 2 ．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?（10分） 3 ．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?（20分） 4 ．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？（10分） 5 ．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?（20分） 6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（10分） 7 ．某人用 0.5000mol·L-1浓度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1mol·L-1 NaOH 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什么 ?（20分） 8 ．用 25mL 移液管量取溶液，能读取多少毫升?（10分） 9 ．为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分） 10 ．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（20分） 11 ．怎样配制不含 CO32-的 NaOH 水溶液?（30分） 12 ．一水溶液中含少量的 Fe2+，怎样除去它?（20分） 13 ．实验室中，为什么不能用无水 CaCl2干燥氨气?（20分） 14 ．Al(OH)3和 Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?（20分） 15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?（10分） 16 ．KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用 NaNO3和 KCl 为原料

制备 KNO3 ? （20分） 17 ．在 K2Cr2O7水溶液中，加入少量的 AgNO3水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?（20分） 18 ．在 NaClO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2生成? （20分） 19 ．一水溶液中含 Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? （30分） 20 ．应如何配制和保存 Fe2+水溶液? （20分） 21 ．在二只试管中各加入少量 FeCl3溶液，又向一支试管加入少量 NaF 固体，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加 KI 溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么? （10分） 22 ．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中? （10分） 23 ．怎样配制和保存 SnCl2水溶液？（30分） 24 ．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？（30分）分析部分（共20题）一. 问答题 1 ．体积比为 1∶ 2 的 H2SO4溶液的浓度c(H2SO4) 为多少？（10分） 2 ．说明用草酸钠标定 KMnO4溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？（30分） 3 ．测定钴中微量锰时，用 KIO4在酸性溶液中将 Mn2+氧化为 MnO4-，然后用吸光光度法测定。若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？（20分） 4 ．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用 HCl 低温加热分解矿样，然后趁热(80～90℃)滴加 SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?加入 SnCl2的量一般控制过量1～2滴，冷却后一次性快速加入 HgCl2以除去过量的 Sn2+。请说明为什么 SnCl2过量不能太多?为什么 HgCl2溶液要一次性快速加入?（30分） 5 ．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。（30分） [1]．取 25.00mL 试液，用 NaOH 标准溶液测定其含量； [2]．直接配制 500mL K2Cr2O7标准溶液；

化学实验室常识基础练习题及答案

化学实验室常识知识点复习 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

第十届全国大学生化学实验邀请赛有机化学实验试题

第十届全国大学生化学实验邀请赛2016年7月南京大学The 10th National Undergraduate Chemistry Laboratory Tournament, NJU, P.R.China 第十届全国大学生化学实验邀请赛有机化学实验试题成绩：阅卷人签名：注意事项 1．实验总分100分，竞赛时间为6.5 + 0.5小时，包括午餐及完成实验报告。超过6.5小时，每5分钟扣1分，最长不得超过30分钟。请选手仔细阅读实验内容，合理安排时间。2．仪器设备清单置于实验台上，请选手开始实验前仔细检查所提供的仪器及设备，如有问题请及时向监考老师报告。 3．实验时务必注意安全，规范操作。请穿着实验服、佩戴防护眼镜，必要时可使用乳胶手套。 4．若操作失误，在开考一小时内，可向监考老师索取原料重做，但要扣5分。损坏仪器，按件扣1分。 5．TLC板每人使用最多不超过10块；快速柱层析操作方法见附录2。 6．实验报告书写要规范整洁，实验记录请记在实验报告指定的位置上。记在其它地方未经监考老师签字确认或原始数据记录错误，修改前未经监考老师签字确认，均按无效处理。伪造数据者取消竞赛资格。 7．实验完成后，将装有产品的茄型瓶（瓶上贴好标签，并写上产品名称、空瓶重和产品净重、选手编号）和实验报告（包括问题回答）交给监考老师，并请监考老师签字确认。8．实验中产生的废弃物投放于指定的容器内。实验结束后，清洗仪器，整理台面并将所用器材归回原处（不计入实验时间）。经监考老师同意方可离开考场。

4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备一、实验内容 1. 4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备：以4-甲氧基苯硼酸和2-溴-4,5-二甲氧基苯甲醛为原料制备4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛。 2. 产品表征：用1H NMR波谱技术表征所得产物。二、仪器和试剂 1. 玻璃仪器和器材

走进化学实验室习题和答案

第一单元课题3走进化学实验室测试题 1.下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（） A．倾倒液体B．称量固体C．检验气密性D．加热液体 2.量取15mL水，应选用的量筒是（） A．10mL量筒B．20mL量筒C．50mL量筒D．100mL量筒 3.下列仪器，不能加热的是（） A．试管B．量筒C．燃烧匙D．蒸发皿 4.向小试管装入固体粉末，最好用（） A．玻璃棒B．纸槽C．药匙D．以上均可 5.判断玻璃仪器是否冼干净的标准，是观察器壁上（） A．附着的水是否聚成水滴B．附着的水是否形成均匀的水膜 C．附着的水是否成股流下D．是否附着有不溶于水的脏物 6.下列做法正确的是（） A．把实验用剩余的药品放回原瓶 B．用排水法收集气体时，水槽内装满水 C．用完试剂后，把试剂瓶标签向外放回原处 D．用药匙取用食盐后，再用同一药匙直接取用碳酸钠粉末 7.向试管内装入某种药品，操作方法如下：先把试管横放，药品放在试管品后，再让试管慢慢立起，由此可知向试管内装入的药品是（） A．固体粉末B．块状固体C．液体D．可能是块状固体或粉末 8.实验时若不慎碰翻灯酒精，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即采取的措施是（）A．用嘴吹来B．用书扇灭C．用灯帽盖来D．用湿抹面扑灭 9.取一定量的液体药品，常用（） A．量筒B．细口瓶C．试管D．玻璃管 10.给试管内的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的（） A．1/2 B．1/4 C．1/3 D．2/3 11.下列化学实验的操作中，正确的是（） A．手拿试管给试管内的固体加热 B．为了节约，用剩的药品应放回原瓶 C．熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭 D．用天平称量没有腐蚀性的药品时，可以用手直接拿取砝码 12.正确量取15mL液体，应选用的一组仪器是（） ①5mL量筒②10mL量筒③20mL量筒④胶头滴管 A．③④B．①②④C．②④D．③ 13.取用液体药品时，正确的操作是（） A．手拿试剂瓶，标签向外B．试剂瓶口不要紧贴试管口，以防污染 C．手持试管，应垂直拿稳D．取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外 14.下列实验操作错误的是（）

(推荐)《大学无机化学实验》word版

目录绪论实验1 仪器的认领和洗涤实验2 灯的使用玻璃管的简单加工实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定实验6 溶液的配制实验7 酸碱滴定实验8 HAC电离度和电离常数的测定实验9 水的净化——离子交换法溶度积的测定实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼）实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定实验20 硫代硫酸钠的制备实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一）实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰）实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备

实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科）实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科）实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验绪论一、为什么要学习无机实验课？化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。 1、传授知识和技术； 2、训练科学方法和思维； 3、培养科学精神和品德二、怎样学好无机实验？ 1、预习——P2； 2、实验； 3、实验报告。三遵守实验室规则。一、注意实验室安全，学会自我保护。二、对学生的要求。 1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。两次没有者本学期成绩评为不及格； 2)准时进入实验室，保持安静，穿好实验服； 3)每人都必须完成实验作业，及时如实地记录，凡有实验测定数据的都必须填好原始数据表，我签字并贴在实验报告上。保持实验台整洁有序，实验结束后清扫自己实验台及水池。实验结束后给我看实验记录或产品，允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后，最好点评一次，当天问题当天解决。 4)做好值日，整理实验室，做好“三关”（关水、断电、关窗）；请假及纪律； 5)及时洗涤仪器，遵守仪器损坏赔偿制度； 6)及时交实验报告，杜绝抄袭； 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。

第四届全国大学生化学实验邀请赛

“涌泉杯”第四届全国大学生化学实验邀请赛笔试试卷选手编号：总成绩：题型一、选择题二、填空题总分得分评卷人一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共57分)，请将答案填入答题卡中。 1. 加热装有溶液的烧杯时，下列方法中错误的是：( ) (A) 烧杯底垫有石棉网在火焰上加热 (B) 烧杯底垫有铁丝网在火焰上加热(C) 直接放在电炉上加热 (D) 直接放在电热板上加热 2. 实验室制备饱和硫化氢溶液时，把发生器生成的硫化氢气体用蒸馏水吸收而得。硫化氢气体通入蒸馏水吸收前应使气体先通过：( ) (A) 装NaOH溶液的洗气瓶 (B) 装蒸馏水的洗气瓶(C) 装固体NaOH的洗气塔 (D) 不必处理 3. 下列干燥含结晶水无机盐的方法中，任何情况下都不允许的是：( ) (A) 放在装有干燥剂的干燥器中干燥 (B) 在空气中晾干(C) 无水乙醇洗后在空气中晾干 (D) 在1050C下烘干 4. 下列洗涤量筒的方法中，错误的是：( ) (A) 用水冲洗 (B) 先用去污粉刷洗，后用水洗(C) 先用铬酸洗液洗，后用水洗 (D) 先用浓盐酸洗，后用水洗 5. 干燥量筒等度量仪器时，下列操作中错误的是：( ) (A) 在火上烤 (B) 晾干(C) 用酒精润洗后用电吹风吹干 (D) 在烘箱中控温烘干 6. 下列洗涤普通玻璃仪器的方法中错误的是：( ) (A) 水润湿后先用去污粉刷洗，后用水洗 (B) 水润湿后分别用肥皂水刷洗和用草酸浸洗，再用水洗 (C) 水润湿后先用草酸浸洗，后用水洗(D) 水润湿后先用浓碱浸洗，后用水洗

7. 把含Fe3+、Cu2+、Co2+离子的混合液负载到氧化铝色谱柱后，用0.5mol·L-1 HNO3为淋洗液，各离子洗脱的顺序为：( ) (A) 不能分离 (B) Fe3+、Cu2+、Co2+(C) Cu2+、Co2+、Fe3+ (D) Co2+、Cu2+、Fe3+ 8. 下列各组实验中，反应后pH值无明显变化的是：( ) (A) 硝酸银溶液与铬酸钾溶液混合 (B) 硝酸银溶液与重铬酸钾溶液混合(C) 硝酸铅溶液与重铬酸钾溶液混合 (D) 硝酸铅溶液与饱和硫化氢溶液混合 9. 下列溶液加氢氧化钠溶液后能生成稳定氢氧化物沉淀的是：( ) (A) AgNO3 (B) Hg(NO3)2(C) Cd(NO3)2 (D) Cu(NO3)2 10. 酒精灯或少量有机溶剂着火，处理方法是：( ) (A) 用湿布盖灭 (B) 吹气熄灭(C) 用水浇淋 (D) 报告老师等待处理 11. 配制作为滴定剂的Na2S2O3溶液的正确方法是：( ) (A) 用分析天平称取准确量的固体试剂，溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入少量固体Na2CO3，冷却后用棕色容量瓶定容并置暗处备用 (B) 用分析天平称取准确量的固体试剂，溶于蒸馏水中并加热煮沸2至3分钟，加入少量固体Na2CO3，冷却后用棕色容量瓶定容并置暗处备用 (C) 用台式天平称取所需的固体试剂，溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入少量固体Na2CO3，贮于棕色试剂瓶中置暗处3至5天后标定使用 (D) 用台式天平称取所需的固体试剂，溶于蒸馏水中并加热煮沸2至3分钟，加入少量固体Na2CO3，贮于棕色试剂瓶中置暗处3至5天后标定使用 12. 返滴定法和置换滴定法测定明矾中Al的含量，若滴定管内壁挂有水珠，则测定结果将是：( ) (A) 两法都偏高 (B) 两法都偏低(C) 返滴定法偏高，置换滴定法偏低 (D) 返滴定法偏低，置换滴定法偏高 13. 分析结果的好坏可以用精密度和准确度来衡量，下列说法正确的是：( ) (A) 精密度是保证准确度的先决条件 (B) 准确度是保证精密度的先决条件(C) 精密度高准确度也一定高 (D) 准确度不高精密度也一定不高

化学实验室安全知识练习题2

化学实验教学中心安全知识练习题（II） 1、把玻璃管或温度计插入橡皮塞或软木塞时，常常会折断而使人受伤。下列不正确的操作方法是: （标准答案： C ） A.可在玻璃管上沾些水或涂上甘油等作润滑剂,一手拿着塞子，一手拿着玻璃管一端(两只手尽量靠近)，边旋转边慢慢地把玻璃管插入塞子中 B.橡皮塞等钻孔时，打出的孔比管径略小，可用圆锉把孔锉一下，适当扩大孔径 C.无需润滑,且操作时与双手距离无关 2、不慎发生意外，下列哪个操作是正确的？（标准答案： D ） A.如果不慎将化学品弄洒或污染，立即自行回收或者清理现场，以免对他人产生危险 B.任何时候见到他人洒落的液体应及时用抹布抹去，以免发生危险 C. pH值中性即意味着液体是水，自行清理即可 D.不慎将化学试剂弄到衣物和身体上，立即用大量清水冲洗10－15分钟 3、以下物质中，哪些应该在通风橱内操作?（标准答案： D ）

A.氢气 B.氮气 C.氦气 D.氯化氢 4、超级恒温水浴使用时错误的操作是：（标准答案： C ） A.超级恒温水浴内应使用去离子水（或纯净水）， B.恒温水浴内去离子水未加到“正常水位”严禁通电，防止干烧 C.可以使用自来水 5、大量试剂应放在什么地方？（标准答案： D ） A.试剂架上 B.实验室内试剂柜中 C.实验台下柜中 D.试剂库内 6、高温实验装置使用注意事项错误的是：（标准答案： D ） A.注意防护高温对人体的辐射 B.熟悉高温装置的使用方法，并细心地进行操作 C.如不得已非将高温炉之类高温装置置于耐热性差的实验台上进行实验时，装置与台面之间要保留一厘米以上的间隙，并加垫隔热层，以防台面着火

全国大学生化学实验邀请赛

第五届全国大学生化学实验邀请赛实验试卷选手编号：实验C1 凝固点降低法测定未知物的摩尔质量重要说明： ↘ 本实验时间为2.5小时（以监考教师记录及考生签名为准）。每超时5分钟扣2分，最多不能超时20分钟（以5分钟为计时单位，不足5分钟按5分钟计）； ↘ 由于仪器数量不足或运行时间较长，需要等待，您可进行后续实验或填写实验报告、回答思考题等，以避免无法按时完成全部实验； ↘ 如果您某个实验步骤完成得较快，确需等待一定时间后才能进行下一步的实验，请向监考老师提出，由其记录您的等待时间(填写实验报告或回答思考题不能算作等待时间)； ↘ 提供给每位选手使用的各类试剂量已足够，请节约使用。如需增加使用溶剂，将被扣分。一、实验目的 1、掌握凝固点降低法测定物质的摩尔质量的基本原理与实验技术。 2、测定水的凝固点降低值，计算未知物的摩尔质量。二、基本原理固体溶剂与溶液成平衡的温度称为溶液的凝固点。稀溶液的凝固点降低值与溶质摩尔质量的关系为： A f B f B 1000W T W K M ?= （1）式中B M 为溶质的摩尔质量；A W 和B W 分别为溶剂和溶质的质量；f T ?为稀溶液的凝固点降低值；f K 称为质量摩尔凝固点降低常数，其值只与溶剂性质有关，与溶质性质无关。本实验所用溶剂水的f K 值为1.86 Kg·K·mol -1。

溶剂和溶液在冷却过程中，其冷却曲线见图1所示。溶剂的冷却曲线见图1（a），曲线中的低下部分表示发生了过冷现象，即溶剂冷至凝固点以下仍无固相析出，即液体的温度要降低到凝固点以下才能析出固体，随后温度再上升到凝固点。溶液的冷却情况与此不同，当溶液冷却到凝固点时，开始析出固态纯溶剂。随着溶剂的析出而浓度不断下降，在冷却曲线上得不到温度不变的水平线段，如图1（b）所示。因此，在测定浓度一定的溶液的凝固点时，析出的固体越少，过冷程度越小，测得的凝固点才越准确。如果溶液的过冷程度不大，可以将温度回升的最高值作为溶液的凝固点；若过冷太甚，则要作图外推，见图1（b）。图1纯溶剂和溶液在冷却过程中的冷却曲线水盐体系是化工生产中常用的冷冻循环液，图2为NaCl－H2O的相图，供配制冷剂参考。图2 NaCl－H2O的相图三、仪器及试剂玻璃管（包括内管、外管及胶塞等）1套；

大学化学实验报告.doc

大学化学实验报告大学化学实验报告的格式是怎样的?那么，下面就随我一起来看看吧。大学化学实验报告格式 1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应) 2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式) 3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。) 4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象 5)的反应):实验数据记录和处理。 6):分析与讨论大学化学实验报告范文实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：

主要的副反应：反应装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录：实验步骤现象记录 1. 加料：将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷

实验室化学药品、试剂管理制度考试题

一、填空题（共10题，每题4分，共40分）：实验室依据本室检测任务或药品台账，制定各种化学药品、试剂的采购计划，写清_______、 ___ 、________、________、__________等。 2、化学药品试剂贮存环境应________、_________,验室用配备___________、和_____________。 3、操作区内的橱柜中及操作台上存放化学试剂的数量不应超过_____个月使用的量。 4、易燃易爆时机应储存于化学品安全柜中，柜的顶部有通风口。严禁在化验室存放______L的瓶易燃液体。易燃易爆药品不要放在冰箱内（防爆冰箱除外）。 5、相互混合或接触后可以产生剧烈反应、_________、__________、放出有毒气体的两种以上的化合物称为不相容化合物，不能混放。 6、药品柜和___________均应避免阳光直晒及其它热源；要求避光的试剂应装于_________中或用黑纸或黑布包好存于柜中。 7、剧毒试剂的使用应记录，并有____________和____________（双人）签字。 8、仓管员对化学品的_________、_________和_________建立台账，并每月盘点一次，确保账、物相符及物料进出平衡。 9、标准物质应按规定存放，定期检查是否完好，每次使用必须有相应的记录。____________________统一存放在资料柜。 10.化学药品、试剂和标准物质的使用应遵循________________的原则。二、判断题（正确打“√”、错误打“×”；共10题，每题3分，共30分）（）1、腐蚀性试剂宜放在塑料或搪瓷的盘或桶中，以防因瓶子破裂造成事故。（）2、化学性质不同或灭火方法相抵触的化学试剂应分柜存放，化学危险品按其特性单独存放，并有明确规范的标识，较贵的特纯试剂等药品应与一般药品分开，妥善存放。（）3、取用固体试剂时应遵守“只出不进，量用为出”的原则，倾出的试剂有余量者不得倒回原瓶。所用药匙应清洁干燥，不允许一匙多用。（）4、取用液体试剂只准倾出使用，可以在试剂瓶中直接吸取，倒出的试剂不可在倾回原瓶中。（）5、化验室化学品由质检室专人领用和配制，洗涤剂由领班领用，其它任何人都可以领用和借用。（）6、可以使用化学品的空瓶、空桶等内包装物盛装其他任何与加多宝生产线有关的物品（包括作为垃圾桶使用）。（）7、保管员、化验员在化学品进厂时要严格验收手续，对无合格证的化学药品，坚决不入库。（）8、每次取用试液后应随即盖好瓶塞，禁止让试液瓶口在整个分析操作过程中长时间敞开，暂时不用的化学药品应重新密封保存。

第二届全国大学生化学实验笔试题及答案..

第二届全国大学生化学实验笔试题第一题单项选择题（25分） 1．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是A (A) PbCrO4(B) Ag2CrO4(C) BaCrO4 (D) CaCrO4 2．向酸性K2Cr2 O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是D (A) 未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色 (B) 未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色 (C) 未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解 (D) 因K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀 3．实验室配制洗液，最好的方法是A (A) 向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸(B) 将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 (C) 将K2Cr2O7溶于1:1硫酸(D) 将K2Cr2O7与浓硫酸共热4．滴加0.1mol/L CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是C (A) Na3PO4(B) Na2HPO4(C) NaH2PO4(D) 以上三种溶液均可5．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是B (A) 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 (B) 将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 (C) 将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 (D) 将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6．制备下列气体时可以使用启普发生器的是D (A) 高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 (B) 块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 (C) 无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳

(D) 块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过A (A) 饱和氯化钠和浓硫酸(B) 浓硫酸和饱和氯化钠 (C) 氢氧化钙固体和浓硫酸(D) 饱和氯化钠和氢氧化钙固体 8．使用煤气灯涉及的操作有①打开煤气灯开关②关闭空气入口③擦燃火柴 ④点燃煤气灯⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是C (A) ①②③④⑤(B) ②①③④⑤(C) ②③①④⑤(D) ③②①④⑤ 9．能将Cr3+和Zn2+ 离子分离的溶液是B (A) NaOH (B) NH3?H2O (C) Na2CO3(D) NaHCO3 10．下列配制溶液的方法中，不正确的是C (A) SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 (B) FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉 (C) Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加入少量Hg (D) FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸 11．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是D (A) 王水+ KCl (B) Cl2 + KCl (C) 浓H2SO4 + KClO3(D) KOH + KClO3 12．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是C (A) 氢氧化钠溶液(B) 碘化钾溶液(C) 稀硝酸(D) 次氯酸钠溶液13．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是C (A) 粉红(B) 紫色(C) 绿色(D) 黄色14．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是B (A) Fe(OH)2(B) Ni(OH)2(C) Mn(OH)2(D) Co(OH)2 15．与浓盐酸作用有氯气生成的是B (A) Fe2O3 (B) Pb2O3 (C) Sb2O3 (D) Bi2O3 16．向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时，生成物的颜色为B (A) 棕色(B) 灰黑色(C) 白色(D) 黄色17．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是B (A) Cu(NH3)42+(B) Co(NH3)62+(C) Ni(NH3)62+(D) Co(SCN)42-18．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色为C

九年级化学实验室常见的仪器及使用质量检测练习题新版新人教版【精心整理】.docx

“实验室常见的仪器及使用”质量检测练习题一、选择题 1.欲量取40mL的液体试剂．现有下列量程的置筒，最好选用（） A. 5mL B. 10mL C. 50mL D. 100mL 2.张涯取用8mL液体时，最好选用的仪器是（） A. 胶头滴管 B. 10mL量筒 C. 50mL量筒 D. 100mL量筒3.下列实验操作正确的是（） A. 加热胆矾固体 B. 稀释浓硫酸

C. 检查装置的气密性 D. 滴加液体试剂 - 4.可在酒精灯火焰上直接加热的仪器是（） A. 量筒 B. 试管 C. 烧瓶 D. 烧杯 5.下列图示实验操作中，正确的是（） A. 滴加液体 B. 往试管加入固体

C. 倾倒液体 D. 加热液体 6.取3mL的液体，然后加热，需要的仪器有( ) ①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥铁架台（带铁圈）⑦石棉网⑧滴管⑨量筒 A. ①③④⑦⑨ B. ① ③④⑧⑨ C. ②④⑥⑧ ⑨ D. ④⑤⑥⑦⑧⑨ 7.烧瓶加热时用石棉网的目的是（） A. 加快反应 B. 在铁圈上托平仪器 C. 使烧瓶受热均匀 D. 减慢反应 ] 8.下列选项正确的是（） A. 检验甲烷燃烧有CO2生成

B. 读液体体积 C. 将带有残留夜的滴管倒持 D. 吹灭酒精灯 9.托盘天平调零后，在右盘衬纸上放置氧化铜粉末，左盘衬纸上放置1个20 g砝码，游码标尺示数如图，此时天平平衡．则被称量的氧化铜质量为（） A. B. C. g D. g 10.下列说法不正确的是（） A. 实验时用剩的药品放回原瓶 B. 用量筒量取液体的体积 C. 给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的

大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)

大学有机化学实验(全12个有机实验完整版) 试验一蒸馏和沸点的测定一、试验目的 1、熟悉蒸馏法分离混合物方法 2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理 1、微量法测定物质沸点原理。 2、蒸馏原理。三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精 ' 四．试验步骤 1、酒精的蒸馏（1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。蒸馏装置图微量法测沸点 2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。五、试验数据处理 ' 六、思考题 1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。 2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管冷凝管通水是由下而上，反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：

其一，气体的冷凝效果不好。其二，冷凝管的内管可能炸裂。橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。 3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。七、装置问题： 1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3，不多于2/3。 2)} 3)温度计的位置：温度计水银球上线应与蒸馏头侧管下线对齐。 4)接受器：接收器两个，一个接收低馏分，另一个接收产品的馏分。可用锥形瓶或圆底烧瓶。蒸馏易燃液体时（如乙醚），应在接引管的支管处接一根橡皮管将尾气导至水槽或室外。 5)安装仪器步骤：一般是从下→上、从左（头）→右（尾），先难后易逐个的装配，蒸馏装置严禁安装成封闭体系；拆仪器时则相反，从尾→头，从上→下。 6)蒸馏可将沸点不同的液体分开，但各组分沸点至少相差30℃以上。 7)液体的沸点高于140℃用空气冷凝管。 8)进行简单蒸馏时，安装好装置以后，应先通冷凝水，再进行加热。 9)毛细管口向下。 10)微量法测定应注意：第一，加热不能过快，被测液体不宜太少，以防液体全部气化；第二，沸点内管里的空气要尽量赶干净。正式测定前，让沸点内管里有大量气泡冒出，以此带出空气；第三，、第四，观察要仔细及时。重复几次，要求几次的误差不超过1℃。试验二重结晶及过滤一、试验目的 1、学习重结晶提纯固态有机物的原理和方法 2、学习抽滤和热过滤的操作二、试验原理利用混合物中各组分在某种溶液中的溶解度不同，或在同一溶液中不同温度时溶解度不同而使它们分离三、试验仪器和药品循环水真空泵、抽滤瓶、布氏漏斗、烧杯、电炉、石棉网、玻璃棒、滤纸、苯甲酸、活性炭、天平四、试验步骤 1、【 2、称取3g乙酰苯胺，放入250ml烧杯中，加入80ml水，加热至沸腾，若还未溶解可适量加入热水，搅拌，加热至沸腾。 3、稍冷后，加入适量（－1g）活性炭于溶液中，煮沸5-10min，趁热抽滤。 4、将滤液放入冰水中结晶，将所得结晶压平。再次抽滤，称量结晶质量m。

第二届全国大学生化学实验邀请赛试题

第二届全国大学生化学实验邀请赛试题汇总

2000 年 7 月 20日实验操作试题（一）无机化学

（二）有机化学（三）分析化学（四）物理化学（一）无机化学

二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾的制备注意事项 1、无机化学实验时间为3.0小时。实验时间每延长1分钟扣0.5分，但延长时间最多不得超过20分钟，请合理安排时间。 2、实验用的CuSO 4?5H 2 O已经称好，其它固体试剂自己称量。 3、称量产品时，需监考教师确认。 4、实验结束后，整理实验台和清洗仪器。请监考教师记录实验结束时间。 5、填写实验报告单并交给监考教师后方可离开实验室。公用仪器和试剂托盘天平 2 架水循环式真空泵 1 台吸滤装置 4 套剪刀 2 把药勺 CuSO 4?5H 2 O(已称量好) 2mol/L NaOH H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O 无水K 2 CO 3 实验步骤 1、制备氧化铜将已称好的2g CuSO 4?5H 2 O转入100mL烧杯中，加约40mL水溶解，在搅拌下加入10mL 2mol/L NaOH溶液，小火加热至沉淀变黑(生成CuO)，煮沸约20 min。稍冷后以双层滤纸吸滤，用少量去离子水洗涤沉淀二次。 2、制备草酸氢钾

称取 3.0g H 2C 2 O 4 2H 2 O放入 250mL烧杯中，加入 40 mL 去离子水，微热(温度不能超过85℃)溶解。稍冷后分数次加入 2.2g 无水K 2CO 3 ，溶解后生成KHC 2 O 4 和K 2C 2 O 4 混合溶液。 3、制备二草酸根合铜酸钾将含KHC 2O 4 的混合溶液水浴加热，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中。水浴加热，充分反应约30 min。趁热吸滤(若透滤应重新吸滤)，用少量沸水洗涤二次，将滤液转入蒸发皿中。水浴加热将滤液浓缩到约原体积的二分之一。放置约10 min后用自来水彻底冷却。待大量晶体析出后吸滤，晶体用滤纸吸干，称重。请监考教师记录晶体外观和产品的重量。 4、晶体的干燥与产率计算将产品放在蒸发皿中，蒸气浴加热进行干燥，称重。经监考教师确认后将称量结果填入实验报告。填写实验报告单。实验报告选手编号一、在制备过程中有关反应的离子反应式 1、 2、 3、 4、

走进化学实验室---习题和答案

第一单元课题3 走进化学实验室测试题 1.下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（） A．倾倒液体B．称量固体C．检验气密性D．加热液体 2.量取15mL水，应选用的量筒是（） A．10mL量筒B．20mL量筒C．50mL量筒D．100mL量筒 3.下列仪器，不能加热的是（） A．试管B．量筒C．燃烧匙D．蒸发皿 4.向小试管装入固体粉末，最好用（） A．玻璃棒B．纸槽C．药匙D．以上均可 5.判断玻璃仪器是否冼干净的标准，是观察器壁上（） A．附着的水是否聚成水滴B．附着的水是否形成均匀的水膜 C．附着的水是否成股流下D．是否附着有不溶于水的脏物 6.下列做法正确的是（） A．把实验用剩余的药品放回原瓶 B．用排水法收集气体时，水槽内装满水 C．用完试剂后，把试剂瓶标签向外放回原处 D．用药匙取用食盐后，再用同一药匙直接取用碳酸钠粉末 7.向试管内装入某种药品，操作方法如下：先把试管横放，药品放在试管品后，再让试管慢慢立起，由此可知向试管内装入的药品是（）A．固体粉末B．块状固体C．液体D．可能是块状固体或粉末 8.实验时若不慎碰翻灯酒精，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即采取的措施是（）A．用嘴吹来B．用书扇灭C．用灯帽盖来D．用湿抹面扑灭 9.取一定量的液体药品，常用（） A．量筒B．细口瓶C．试管D．玻璃管 10.给试管内的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的（） A．1/2 B．1/4 C．1/3 D．2/3 11.下列化学实验的操作中，正确的是（） A．手拿试管给试管内的固体加热 B．为了节约，用剩的药品应放回原瓶 C．熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭 D．用天平称量没有腐蚀性的药品时，可以用手直接拿取砝码 12.正确量取15mL液体，应选用的一组仪器是（） ①5mL量筒②10mL量筒③20mL量筒④胶头滴管 A．③④B．①②④C．②④D．③ 13.取用液体药品时，正确的操作是（） A．手拿试剂瓶，标签向外B．试剂瓶口不要紧贴试管口，以防污染 C．手持试管，应垂直拿稳D．取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外 14.下列实验操作错误的是（） 1/ 3