九年级化学各单元知识网络图
第一单元、走进化学世界
化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
物理变化：没有新物质生成的变化。 化学变化：有新物质生成的变化。 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性）
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、
氧化性、稳定性、活泼性）
化学变化：蜡烛燃烧；
区别： 化学性质：蜡烛能（可、易、是…的）燃烧。
对蜡烛燃烧的探究（P12—13）
对人体呼出气体和吸入空气的探究（P14—16） ①使用药品要做到“三不”：不能用手接触
药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的
气味，不得尝任何药品的味道。
②取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，
即液体1～2ml ；固体只需盖满试管底部。
③用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢
掉、更不要拿出实验室。
粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立） 块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）
大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心） 少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法） 定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：
读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平）
俯视：读数偏大，实际数偏小 仰视：读数偏小，实际数偏大 酒精灯的使用主要事项
能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿 加热仪器 垫石棉网：烧杯、烧瓶 不能加热：量筒、集气瓶、滴管等 液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；
试管口向上倾斜45度，试管口不对人；
固体：试管口略向下倾斜
5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也
不成股流下）
6.仪器连接：右插进左，先湿润，再慢慢转动插进。
变化 物质的变化与性质 性质 学习化学的一个重要途径——化学实验 1、药品取用的规则
2、固体药品的取用
3、液体药品的取用
4、给物质的加热 化学实验基本操作
第二单元、我们周围的空气
、物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、化性：不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸
、用途：
1、氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧）
实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②水进入瓶中大约
占瓶体积的1/5
化学方程式：4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5
结论：氧气约占空气体积的1/5
①红磷量不足
②装置漏气 ③瓶未冷却就打开夹子
2、物性：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条
件下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。 ①可燃性：（C 、S 、P 、Fe 、Mg 在氧气、空气中燃烧的
现象和化学方程式）
②支持呼吸
4、用途：
药品：过氧化氢溶液（二氧化锰）
、氯酸钾（二氧化锰） 高锰酸钾 2H 2O 2 ====== 2H 2O + O 2↑
2KClO 3 ====== 2KCl + 3O 2↑
2KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
发生装置及选择原因：
收集装置及选择原因：
步骤：连→检→装→固→加→收→移→熄
检验：用带火星的木条放进瓶中，若复燃，则是O 2 验满：用带火星的木条放在瓶中，若复燃，则满 注意事项：
、物性：无色、无味的气体
2、化性：稳定（称为“惰性气体”）
、用途：
CO 2（0.03%）
其它气体和杂质（0.03%）
气体污染物：SO 2、NO 2、CO 固体污染物：有害烟尘
2、防治措施
化合反应：（“多变一”：A + B === AB ）
分解反应：（“一变多”：AB === A + B ）
氮气（N 2） （78%） 点燃 水进入瓶中少于1/5的原因 3、化性 MnO 2 MnO 2 △ △ 化学方程式 氧气（O 2）
（21%） 稀有气体（0.94%）5、制取 1、污染物 空气 成分 空气的污染及防治 空
气
化学反应类型
第三单元、自然界的水
、组成：氢、氧两种元素组成。
电解水实验：2H 2O ===== 2H 2↑+ O 2↑
体积比： 2 ︰ 1
2、构成：H 、O 水分子 水
物质的构成：原子 分子 原子 物质
原子 离子
概念：保持物质化学性质的最小粒子。（注：不能保持物理性质） 质量和体积都很小
性质 不断的运动
之间有间隔
（2）原子：化学变化中的最小粒子。
元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数（一种元素对
应一种原子） 分子、原子：微观概念，既讲种类，又讲个数
方法与效果：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏
要点：“一贴、二低、三靠” 过滤操作 仪器：
玻璃棒的作用：引流
概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含有较
少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
区别：用肥皂水
硬水的危害：
硬水转化为软水：①煮沸 ②蒸馏
节约用水
污染源：工业污染、农业污染、生活污染
工业污水处理后才能排放
防治措施 农业上合理使用农药和化肥
生活污水处理后才能排放
混合物：如空气、自来水、所有溶液、合金等
X 2：H 2、O 2、N 2、Cl 2 X ： S 、P 、Fe 、C 、Mg
氧化物：H 2O 、MnO 2、P 2O 5、H 2O 2、Fe 3O 4等 酸：HCl 、H 2SO 4 通电 构成 构成 构成 构成 （1）分子 （3）元素与分子、原子的区别
硬水与软水 3、净化 防止水体污染 4、爱护 （能举出具体2～3 个例子）水 （H 2O ） 单质 化合物 纯净物 5、物质的分类
第四单元、物质构成的奥秘
质子（+） 中子（不带电） 核外电子（—） 结构示意图：（注：知道各部分表示什么意思）
四数相等：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 最外层电子数 （原子不显电性） 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的
比。（相对原子质量 = 质子数 + 中子数）
概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是质子数） 地壳中前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe
书写：“一大二小” ①表示该元素 ②表示该元素的一个原子
元素周期表：（7个横行，7个周期；18个纵行，16个族）
概念：带电荷的原子（如Na +、Cl —）
形成：原子通过得失电子而形成。
决定元素化学性质的是最外层电子数（同是原子，最外层电子数相同，化学性质相似） 金属元素：最外层电子数＜4，易失电子，化学性质活泼 非金属元素：最外层电子数＞4，易得电子，化学性质活泼
稀有气体元素：最外层电子数=8（He ：2），不易得失，化学性质稳定 定义：用元素符号表示物质组成的式子。
X 2：O 2、N 2、H 2、Cl 2 X ：S 、P 、C 、Fe 、Al 、Mg
化合物（根据化合价书写） 意义：（四个）
①计算相对原子质量
②计算各元素原子的个数比
③计算物质中各元素的质量比
④计算物质中某元素的质量分数
⑤计算某元素的质量（或计算某物质的质量）
书写：（如：Na 、 Cl ）
口诀： 书写化学式
原子核 （+） 构成 1、原子 意义 表示——元素符号 2、元素 元素分类 3、离子 单质 书写 计算4、化学式 5、化合价
+1 －1
第五单元、化学方程式
、概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量的总和。
2、适用范围：一切的化学反应 种类不变（元素种类也不变）
3、化学反应符合的原因：“原子三不变” 数目不变 质量不变 ① A + B → C + D 6g 9g ？ 5g ② S + O 2 ===== SO 2
6g 8g ？
（2）推某物质中一定含的元素
如：蜡烛 + O 2 → CO 2 + H 2O ，求蜡烛中一定含有 元素
（3）推某一物质的化学式：
如：①X + 3O 2 ===== 2CO 2 + 2H 2O
②2C 2H 5SH + 9O 2 ===== 4CO 2 + 2X + 6H 2O
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。
写化学式：（利用化合价）
2、正确书写 配平（最小公倍数法和观察法）
标条件与箭头
①反应物、生成物、反应条件 3、意义 ②质量关系 （以C +O 2 ===== CO 2为例）
③粒子关系
4、计算 ①解设
②化学方程式
③列相关量
④列比例式
⑤解答
点燃 （1）求质量 点燃 点燃 4、应用 质量守恒定律 点燃 格式 化学方
程式
第六单元、碳与碳的氧化物
物性：
用途： 物性： 用途：
C 60
2、金刚石与石墨物性差异大的原因：碳原子的排列方式不同
①常温下稳定（制成墨水） O 2充足：C + O 2 ====== CO 2 O 2不足：2C + O 2 ====== 2CO
还原性（还原CuO 、Fe 2O 3等） 冶金
C + 2CuO ===== 2Cu + CO 2↑ 3C + 2Fe 2O 3 ===== 4Fe + 3CO 2↑
药品：大理石或石灰石与稀盐酸
反应原理：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
发生装置（及选择原因） 收集装置（及选择原因）
验满：（燃着木条放在瓶口，若熄灭，则满）
检验：（石灰水）
物性：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水
①“三不”：不能燃烧、不支持燃烧、不能呼吸
②与水反应：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ③与石灰水反应：CO 2 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓ + H 2O
①光合作用原料
②灭火（利用不支持燃烧，密度比空气大） ③CO 2固体（干冰）：人工降雨剂、舞台烟雾剂 ④化工产品原料 4、影响及防治措施 物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 ①可燃性：2CO + O 2 ===== 2CO 2
②毒性：
③还原性：（还原CuO 、Fe 2O 3等）
CO + CuO ==== Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3 ==== 2Fe + 3CO 2
燃料 金刚石 石墨 1、三种单质 点燃 点燃 可燃性 作燃料 高温 高温 ②高温下 3、化性 碳的单
质 1、制取 化性 2、性质 3、用途 CO 2 化性 点燃 1、性质 △ △ 2、用途 CO 碳的氧化物
第七单元、燃料及其利用
可燃物
空气 / O 2
温度达到着火点
清除可燃物
隔绝空气 / O 2 温度降低到着火点以下
煤（主要含C 元素）
石油（主要含C 、H 元素）
天然气[主要成分：甲烷（CH 4）]
CH 4 + 2O 2 ===== CO 2 + 2H 2O
2、作用：提供能量
①造成酸雨
（1）化石燃料燃烧对空气的污染 ②燃烧不充分产生CO ③产生固体污染物
（2）汽车尾气对空气的污染
4、防治措施
（1）乙醇（俗名：酒精，C 2H 5OH ）（“绿色燃料”）
C 2H 5OH + 3O 2 ===== 2CO 2 + 3H 2O
（2）H 2：（最清洁的能源）
优点：①没污染；②放热多；③制取来源丰富。
缺点：①贮存困难；②成本高；③使用不当易发生爆炸。
物性：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水
可燃性：2H 2 + O 2 ==== 2H 2O 还原性：（还原CuO 、Fe 2O 3等）
H 2 + CuO ==== Cu + H 2O
3H 2 + Fe 2O 3 ==== 2Fe + 3H 2O
制取（药品、化学方程式、发生装置、收集装置） Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑
新的能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
同时满足，缺一不可 燃烧的条件灭火的原理只需破坏燃烧的其中一个条件 燃烧和灭火
点燃
1、化石燃料 3、燃烧对环境的影响燃料 点燃 点燃 性质 新的燃料 开发新的燃料和能源 △ △ 化性
第八单元、金属与金属材料
状态：常温下是固体（Hg 除外） 色泽：有金属光泽
导电性：良好
导热性：良好
延展性：良好
密度：较大
熔点：较高
与O 2反应（如Mg 、Al 、Fe 能在氧气中燃烧） 与酸反应（条件：活泼金属） ①置换反应：A + BC === B + AC ②金属活动性顺序：
K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 与盐溶液反应（条件：强者才能置换弱者） 如：Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4 用途：（与性质联系）
1、 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。
生铁：2%—4.3% 钢：0.03%—2% 3、其它合金：
4、性能：比纯金属优越
原料: 铁矿石 CO 化学方程式：3CO + Fe 2O 3 ====== 2Fe + 3CO 2
①CO ——早出晚归；酒精灯——迟到早退 ②最后放一盏酒精灯的作用——除尾气中的CO ，
防止使人中毒和污染大气 有关不纯物质的计算
生锈条件：同时与O 2和H 2O 接触
铁锈化学式：Fe 2O 3·xH 2O
铁的保护措施：
金属资源保护 措施：（4个）
物性 化性 纯金属 2、铁合金： （含C 量不同） 合金 金属材料 铁的腐蚀和防护 高温 金属
的利
用和保护
赤铁矿(Fe 2O 3) 磁铁矿(Fe 3O 4) 注意事项 铁的冶炼：（CO 还原）
第九单元、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶质（一种或几种）（固、液、气） 溶剂（一种）（液，一般为水）
（各处的性质相同） （只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）
吸热（如NH 4NO 3）
4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl ）
放热（如NaOH 、洗衣粉）
定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解
时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
转化措施：不饱和溶液 饱和溶液
定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
量。
内因：溶质、溶剂的性质
1、固体溶解度 T ↗，一般S ↗
外因：温度（T ） T ↗，S 变化不大（如NaCl ）
T ↗，S ↘（如熟石灰） 读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度） 比较某温度下不同物质的溶解度 交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同 S 受T 影响大：用降温结晶的方法 S 受T 影响小：用蒸发水的方法
2、气体溶解度：影响因素： T （T ↗，S ↘）
P （P ↗，S ↗）
1、定义：C% = ------------------- × 100% 溶质质量分数 实验步骤：计算→称量、量取→溶解 溶液的配制 仪器： 影响实验结果的原因
溶液的稀释（A ×a% = B ×b%）
2、组成
3、性质 5、分类：饱和溶液与不饱和溶液 ①增加溶质 ②降温 ③恒温蒸发溶剂 ①增加溶剂 ②升温 溶液 影响因素物质提纯 溶解度 曲线 溶解度（S ） 溶质质量 溶液质量 偏高： 偏低： 2、计算 溶质质量分数
第十单元、酸和碱
盐酸：刺激性气味，挥发性
硫酸：吸水性（作干燥剂）
，脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”） 紫色石蕊：变红 无色酚酞：不变色 与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 === 盐 + H 2↑ 与金属氧化物（如Fe 2O 3、CuO ）反应：H + O === + H 2O 与碱反应：H + OH === + H 2O （中和反应） 与盐（如碳酸盐）反应：H + CO 3 === + H 2O+CO 2↑ 腐蚀性：
用途：
NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水 氢氧化钙：无吸水性[注：生石灰有吸水性CaO+H 2O===Ca(OH)2],微溶于水
紫色石蕊：变蓝 无色酚酞：变红 与非金属氧化物反应：
（如CO 2、SO 2、SO 3）（都生成H 2O ） 与酸反应：H + OH === + H 2O （中和反应）
与盐反应：[如Ca(OH)2+Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH ]
腐蚀性：
用途：
酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl 3溶液）]：p H ＜7 与溶液酸碱性的关系 碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na 2CO 3溶液）]：p H ＞7 中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl 溶液）]：PH=7 酸性越强：p H 值↘ 碱性越强：p H 值↗
物性 （个性） 酸 （H + + 酸根离子）
盐酸
（HCl ）
硫酸
（H 2SO 4）
使指示剂变色 化性 （共性） 物性 （个性） 俗称 使指示剂变色 化性 （共性） 碱 （金属离子 + OH －）
氢氧化钠 （NaOH ）
氢氧化钙 [Ca(OH)2] 与溶液酸碱度的关系 p H 值
俗称：食盐
物性：
用途： 步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率 仪器：
溶解时：搅拌，加速溶解
粗盐提纯 玻璃棒用途 过滤时：引流
蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅
产率偏差原因 偏高：①过滤不干净；②蒸发时水没有蒸干。
偏低：①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒；②过滤 或蒸发时液滴飞溅；③转移固体不完全。
包括：碳酸钠（Na 2CO 3）、碳酸氢钠（NaHCO 3）、碳酸钙（CaCO 3）
俗称： 物性： 用途：
检验方法：（加盐酸，检验产物CO 2）
与金属反应：（如：Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4）
与酸反应：（如：AgNO 3 + HCl === AgCl↓+ HNO 3） 与碱反应：（如：Ca(OH)2+Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH ） 与盐反应：（如：Na 2SO 4 + BaCl 2 === 2NaCl + BaSO 4↓）
通式：AB + CD === AD + CB
复分解反应 条件：有H 2O 或↑或↓生成（酸、碱、盐的溶解性表P109） 应用：（物质共存、除杂质、鉴别）
分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）
氮肥 鉴别 磷肥 （①看外观或溶解→②加熟石灰研磨）
钾肥
使用化肥的利与弊 利：提高农作物的产量
弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化
氯化钠 （NaCl ） 碳酸盐 盐的 化性 盐 （金属离子 +酸根离子） 化肥
种类（六种）：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水
食物来源：
提供能量：糖类（主要）、油脂（备用）、蛋白质
血红蛋白： 酶：（高效催化剂）
维生素A 、C （缺乏症、食物来源）
常量元素（＞0.01%）：O 、C 、H 、N 、Ca 、P 、K 、S 、Na 、Cl 、Mg 微量元素（＜0.01%）：Fe 、Zn 、I 、F 、Se
缺乏元素对人的影响：Ca 、Fe 、Zn 、I 、F 、Se
有机物：含C 元素（CO 、CO 2、CaCO 3除外）[最简单的有机物：CH 4] 无机物：不含C 元素
有机小分子化合物： 有机高分子化合物：
天然有机高分子材料：（棉花、羊毛、天然橡胶） 合成有机高分子材料：（塑料、合成纤维、合成橡胶） 热塑性塑料： 热固性塑料：
棉纤维：烧纸的气味
羊毛纤维：烧头发的气味
锦纶：烧芹菜味
涤纶：芳香味
产生物质：废弃塑料
解决措施（4个）：P101
塑料回收的好处（2个）与障碍（1个）：P101 功能 人体元素 区分 区分 区分 鉴别 鉴别 （燃烧） 白色污染 有机物 营养素
高中化学知识结构图汇总
高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 大纲要求（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）大纲要求 物质结构和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 化学反应与能量 （1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 （2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。 （7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 （8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 （9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
化学必修一知识网络图
混合物的分离与提纯 必修一 第一章《从实验学化学》知识网络归纳 一、混合物的分离与提纯 ①依据：状态不同 过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质 ③举例:出去食盐中的泥沙 ①依据：挥发性不同 蒸发 ②从溶液中分离出溶质 ③举例：从NaCl 溶液中分离出NaCl ①依据：溶解度随温度变化 结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开 ③举例：NaCl 和KNO 3的分离 物理方法 ①依据：沸点不同 蒸馏 ②把两种互溶的液体分开 ③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。 ①依据：二者互补相容 分液 ②把两种互不相容的液体分开 ③举例：分离四氯化碳和水 ①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同 萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中 ③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘 原则：不增、不减、易分、复原 化学方法 沉淀法：如除去：SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、等 方法 气化法：如除去CO 32+等 一、高考中常考的离子检验 ① 从外观观察其颜色、状态 步骤 ②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成 ③用化学试剂检验 ①稀盐酸、BaCl 2溶液 SO 42- ②生成白色沉淀 化学 ③BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 方法 ①稀HNO 3、AgNO 3溶液 Cl - ②生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀 ③ AgNO 3+ NaCl=AgCl↓+NaNO 3
二、物质的量及物质的量浓度 × M × 1000ρ × 溶质摩尔质量
第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳 一、物质的分类。金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
人教九年级化学1-9单元知识点总结
第一单元走进化学世界 考点一：物质的变化 物理变化：，分子本身。化学变化：，分子的与原子的。 区分化学变化和物理变化的依据是：。 1.常见的典型化学变化 （1）可燃物的燃烧；（2）金属的锈蚀和冶炼；（3）食品的腐蚀与变质； （4）光合作用和动植物的呼吸等。 2.化学变化时的能量变化 化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热 考点二：物质的性质 物理性质：。 例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。 化学性质：。 例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。 考点三：实验操作 1.药品的取用 药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则 （1）固体药品的取用 通常保存在中。取用块状药品使用，操作方法为。目的是。取用小颗粒药品或粉末状药品使用或，操作方法为。目的是。 （2）液体药品的取用 通常盛放在里。取用时，，，拿起试剂瓶时，。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意。 胶头滴管吸取液体时，应。使用后应（滴瓶上的胶头滴管）。 2.物质的加热 酒精灯的使用要求：禁止；禁止；用加热，先；熄灭时，应，不能用嘴吹灭；盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。 注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在；给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的；加热时，用外焰加热，先预热试管；试管口应，不应朝着有人的方向；给试
管里的固体药品加热时，试管口要，防止。很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。 3.仪器的洗涤 玻璃仪器洗涤干净的标准： 考点四：两个实验探究 1. 对蜡烛及其燃烧的探究 蜡烛火焰分，温度最高。证明方法：；蜡烛燃烧后有生成，证明方法：；蜡烛燃烧后有生成，证明方法：。 2.对空气和人体呼出气体成分的探究 验证CO 2的方法：，且CO 2 含量越 高，。 验证O 2的方法：，且O 2 含量越高，第二单元我们周围的空气 考点一：空气的成分 1．空气中各气体的体积分数 各物质在空气中所占的比为：N 2，O 2 ，稀有气体，CO 2 ， 其他气体和杂质。 N 2 常温下为无色无味气体，于水，化学性质，可用作。 稀有气体包括，直接由构成，化学性质，可做。 2. 空气中氧气体积含量的测定实验（如图课本27页） （1）实验现象：①；②。 （2）化学方程式：。 （3）实验结论：。 （4）注意事项：如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能原因：①、；②、； ③、。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5，则可能的原因：①、。②、。 3.实验中不用C或S燃烧的原因：；不用Fe燃烧的原因：； 不用Mg燃烧的原因：；不用蜡烛燃烧的原
初三化学知识点总结归纳填空
第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀） 不可加热的仪器——、、 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
九年级化学各单元知识网络图
第一单元、走进化学世界 化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 物理变化：没有新物质生成的变化。 化学变化：有新物质生成的变化。 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性） 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、 氧化性、稳定性、活泼性） 化学变化：蜡烛燃烧； 区别： 化学性质：蜡烛能（可、易、是…的）燃烧。 对蜡烛燃烧的探究（P12—13） 对人体呼出气体和吸入空气的探究（P14—16） ①使用药品要做到“三不”：不能用手接触 药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的 气味，不得尝任何药品的味道。 ②取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量， 即液体1～2ml ；固体只需盖满试管底部。 ③用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢 掉、更不要拿出实验室。 粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立） 块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖） 大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心） 少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法） 定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法： 读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平） 俯视：读数偏大，实际数偏小 仰视：读数偏小，实际数偏大 酒精灯的使用主要事项 能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿 加热仪器 垫石棉网：烧杯、烧瓶 不能加热：量筒、集气瓶、滴管等 液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3； 试管口向上倾斜45度，试管口不对人； 固体：试管口略向下倾斜 5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也 不成股流下） 6.仪器连接：右插进左，先湿润，再慢慢转动插进。 变化 物质的变化与性质 性质 学习化学的一个重要途径——化学实验 1、药品取用的规则 2、固体药品的取用 3、液体药品的取用 4、给物质的加热 化学实验基本操作
人教版九年级化学第一至十二单元知识点大全(化学笔记)
化学笔记
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么叫化学 化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。二、化学的作用 能保证人类的生存并能不断提高人类的生活质量 三、化学发展的历史 1、古代:火 2、近代：原子论和分子学说（英-道尔顿、意-阿伏加德罗） 元素周期律和元素周期表（俄-门捷列夫） 3、现代：纳米技术 4、当代：绿色化学。 附：一些常见元素的名称和符号 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、定义 物理变化：没有生成新物质的变化。例如：水蒸发、木材制成桌椅。 化学变化：生成了新物质的变化。（化学变化又叫化学反应。）例如：纸张燃烧、铁生锈。 2、物理变化与化学变化的区别与联系 区别：是否有新物质生成 联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定同时发生化学变化。 3、化学变化中伴随发生的一些现象和能量变化 颜色改变、放出气体、生成沉淀； 能量变化：吸热、放热、发光等 二、物质的性质 1、定义 化学性质：在化学变化中表现出来的性质。例如：木材能燃烧、铁易生锈。 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。 2.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别： 一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，而描述物质变化的语言中没有。如“酒精燃烧”是化学变化，而“酒精能燃烧”则是化学性质。 3、 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 科学探究的一般步骤 提出问题猜想与假设设计实验进行实验 收集证据得出结论反思与交流表达与应用性质用途 决定 反映
九年级化学上册知识点梳理网络图学习资料
走进化学实验室知识点梳理
我们周围的空气知识点梳理
实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 用途 供呼吸如潜水、医疗急救 支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊自然界的水知识点梳理 水 物理性质无色、无味的液体，4℃时=1ɡ/cm3，101kPa时，凝固点是0℃，沸点是100℃电 解 氢气（负极）无色、无味、难溶于水，密度最小气体，燃烧时产生淡蓝色的火焰 氧气（正极）无色、无味、不易溶于水，能使带火星的木条复燃，支持燃烧净 化 方法静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏 硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水 软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 分布、储量 分布：地面水，地下水，大气水，生物水，其中地球表面71%被水覆盖，但供人类利用 的淡水小于1% ，我国水资源的状况分布不均，人均量少 爱 护 水 资 源 水污染原因 工业“三废”（废渣、废液、废气） 生活污水的任意排放 农药、化肥的不合理施用 水污染危害 人饮用中毒、致病、甚至死亡 工农业生产使用被污染的水，会降低产品的质量 消除水污染 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放 生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放 合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥 物质组成物质（纯净物）由元素组成 构成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成分 类 混合物由两种或多种物质混合而成的物质 纯净物 单质（同种元素）：金属、非金属、稀有气体 化合物（不同种元素）：CuO HCl NaOH NaCl 分子与原子 定 义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒 相似点体积小、质量小，不断运动，有间隙 联系分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的微粒区别化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 物质构成的奥秘知识点梳理
九年级化学知识点归纳(上下册全)71675
第九单元溶液 课题一、溶液的形成 一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫 做溶液。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 三、物质溶解时的热效应： （1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。 （2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。 （3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念： 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时
九年级化学单元知识点梳理-第六单元[人教版]
第六单元复习教案 课题1 一、碳的几种单质 1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可 用于制铅笔 芯、 干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、C60也叫足球烯，还有其它管状的碳的单质，它们有很大的用途。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成（故属于混合物）。木炭、活性炭、炭黑、焦炭等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（表现在脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质:（类似氢气的化学性质） 碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同! 1、常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因） 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金 工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑ 课题2 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物制取O2的发生装置（装置1）。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢制取O2的发生装置（装置2），些装置也可以用来实验室制取氢气。 （2）收集方法：由气体的密度（也可以是气体的相对分子质量）及溶解性决定： 不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（当然也不会与水反应）用 排水法收集CO只能用 排水法 密度比空气大（当然也不与空气的成分发生反应）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（能溶于水且能与水发生反应） 密度比空气小（当然也不与空气的成分发生反应）用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法 1）反应原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用上述所说的装置2 3）气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，相对分子质量44，比空气平均相对分子质量29大）一般不用排水法收集（因为二氧化碳能溶于水）
初三化学知识点总结归纳
初三化学知识点总结归纳 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。C O2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑 浊。（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网装点移碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。 3、饱和溶液、不饱和溶液1）概念： 略（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度
九年级化学各单元知识点汇总
九年级各单元化学知识点汇总（人教版） 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
高三生物复习知识结构网络图教案
高三生物知识结构网络图 第一单元生命的物质基础和结构基础 （细胞中的化合物、细胞的结构和功能、细胞增殖、分化、癌变和衰老、生物膜系统和细胞工程） 1.1化学元素与生物体的关系 1.2生物体中化学元素的组成特点 1.3生物界与非生物界的统一性和差异性
1.4细胞中的化合物一览表 1.5蛋白质的相关计算 设构成蛋白质的氨基酸个数m， 构成蛋白质的肽链条数为n， 构成蛋白质的氨基酸的平均相对分子质量为a， 蛋白质中的肽键个数为x， 蛋白质的相对分子质量为y， 控制蛋白质的基因的最少碱基对数为r， 则肽键数＝脱去的水分子数，为n m x- =……………………………………①蛋白质的相对分子质量x ma y18 - =…………………………………………② 或者x a r y18 3 - =…………………………………………③1.6蛋白质的组成层次
1.7核酸的基本组成单位 1.8生物大分子的组成特点及多样性的原因 1.9生物组织中还原性糖、脂肪、蛋白质和DNA的鉴定
1.11细胞膜的物质交换功能 1.12线粒体和叶绿体共同点 1、具有双层膜结构 2、进行能量转换 3、含遗传物质——DNA 4、能独立地控制性状 5、决定细胞质遗传 6、内含核糖体 7、有相对独立的转录翻译系统 8、能自我分裂增殖 1.13真核生物细胞器的比较 1.15理化因素对细胞周期的影响 亲脂小分子 高浓度——→低浓度 不消耗细胞能量（ATP ） 离子、不亲脂小分子 低浓度——→高浓度 需载体蛋白运载 消耗细胞能量（ATP ）
注：＋ 表示有影响 1.20分化与细胞全能性的关系 1.25生物膜与生物膜系统 分化程度越低全能性越高，分化程度越高全能性越低 分化程度高，全能性也高 分化程度最低（尚未分化），全能性最高 --溶酶体
人教版九年级化学知识点【新整理】
九年级化学章节知识点系统汇总 第一单元《走进化学世界》知识点 1、化学是分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)。核心：利用化学原理从源头消除污染 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 4、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。 5、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 6、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加
九年级化学单元知识点梳理-第一单元[人教版]
第一单元：《走进化学世界》知识点 绪言： 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、道尔顿和阿伏加德罗得出的结论：物质是由原子和分子构成的。分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。 构成物质的基本成分是：元素 3、1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。 4、我国的三大化学工艺：制火药、造纸、烧瓷器对世界贡献很大。 我国在商代就能制造精美的青铜器，在春秋战国时就会冶铁和炼钢。21世纪，有很多化学材料值得关注：纳米铜、隔水透气的鸟笼、隔热耐高温的有机高分子材料… 课题1： 1、胆矾：硫酸铜晶体（CuSO 4·5H 2 O）是蓝色的，其溶液也是蓝色的,（但硫酸铜是白色 的）。向其溶液中滴入氢氧化钠(NaOH)溶液会有蓝色沉淀产生。（P6实验1—3） 2、石灰石（或大理石）的主要成份都是碳酸钙（CaCO 3 ）。加入稀盐酸(HCl)会有能使澄 清石灰水[Ca(OH) 2 溶液]变浑浊的气体产生。（P6实验1—4） 3、物理变化和化学变化的根本区别是：有无其它（或新的）物质生成。（判断依据）同 、物理性质一般包括：顔色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥 发性等。 5、化学性质有：活泼性、稳定性、可燃性、易生锈等。 课题2： （一）对蜡烛及其燃烧的探究： 1、点燃蜡烛前：观察蜡烛的物理性质：色、态、味、硬度、石蜡的密度比水小。 2：燃着时：①火焰分为：外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温 度最高。②用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁附上一层 水雾；证明有水生成。③用沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方， 石灰水会变浑浊；证明有二氧化碳生成. 3：熄灭后：点燃生成的白烟，蜡烛重新燃烧起来。白烟是石蜡蒸汽凝结成的石蜡小颗粒。（烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴） （二）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究： 1、用澄清石灰水区别吸入的空气和呼出的气体。 现象：呼出的气体能使石灰水变浑浊，而空气一般不会； 结论：吸入的空气比呼出的气体中的二氧化碳含量少。 2、用燃着的木条伸入吸入的空气和呼出的气体。 现象：其中呼出的气体使木条熄灭了而在空气中燃烧不变； 结论：吸入的空气比呼出的气体中的氧气含量多。 3、对着玻璃片呼气。 现象：玻璃片出现一层水雾。 结论：吸入的空气比呼出气体中的水蒸汽含量少。 能力：知道如何收集某地的一瓶气体！（主要是集气瓶、玻璃片、水） 课题3： （一）实验室药品取用规则： 1、不能用手接触药品；不能直接闻药品气味；不得尝药品的味道。(三不原则)[实验室 里的任何药品都不得品尝，厨房里的食品才可以品尝，所以实验室里的药品不能用品尝的方法区分，而厨房中的却可以] 2、规定了量的药品，按规定取；未规定量的药品，则一般按最少量取，液体：一般取
高中生物知识结构网络图(完整版)
高中生物知识结构网络图 第一单元 生命的物质基础和结构基础 （细胞中的化合物、细胞的结构和功能、细胞增殖、分化、癌变和衰老、生物膜系统和细胞工程） 1.1化学元素与生物体的关系 1.2生物体中化学元素的组成特点 1.3生物界与非生物界的统一性和差异性 1.4细胞中的化合物一览表
1.5蛋白质的相关计算 设 构成蛋白质的氨基酸个数m ， 构成蛋白质的肽链条数为n ， 构成蛋白质的氨基酸的平均相对分子质量为a ， 蛋白质中的肽键个数为x ， 蛋白质的相对分子质量为y ， 控制蛋白质的基因的最少碱基对数为r ， 则 肽键数＝脱去的水分子数，为 n m x -= …………………………………① 蛋白质的相对分子质量 x ma y 18-= ………………………………………②
或者 x a r y 183 -= ………………………………………③ 1.6蛋白质的组成层次 1.7核酸的基本组成单位 1.8生物大分子的组成特点及多样性的原因
1.9生物组织中还原性糖、脂肪、蛋白质和DNA的鉴定 1.10选择透过性膜的特点 1.11 水 被选择的离子和小分子 其它离子、小分子和大分子 亲脂小分子 高浓度——→低浓度 不消耗细胞能量（ATP） 离子、不亲脂小分子 低浓度——→高浓度 需载体蛋白运载 消耗细胞能量（ATP）
1.12线粒体和叶绿体共同点 1、具有双层膜结构 2、进行能量转换 3、含遗传物质——DNA 4、能独立地控制性状 5、内含核糖体 6、有相对独立的转录翻译系统 7、能自我分裂增殖 1.13真核生物细胞器的比较 1.14细胞有丝分裂中核内DNA、染色体和染色单体变化规律
初三化学：溶解度知识点归纳
初三化学:溶解度知识点归纳 １.固体物质的溶解度 (1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在２0℃时溶解度的大小不同,把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述. （2)固体的溶解度概念:在一定温度下，某固体物质在100ｇ溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度． 在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点: ①“在一定温度下”:因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的,所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义. ②“在10０g溶剂里”：溶剂质量有规定的值,统一为100g，但并不是１0０g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水. ③“饱和状态”:所谓饱和状态,可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里,溶质的溶解达到了最大值． ④“所溶解的质量”:表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°）,也不是质量分数（%)，而是质量单位“g”. ⑤“在这种溶剂里”:就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂．因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的． (3)影响固体溶解度大小的因素 ①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.
②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素．固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质（如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质（如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低. (4)固体物质溶解度的计算 a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.
九年级化学第十二单元知识点
第十二单元化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收） 一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢 摄入胃肠道 尿素+CO 2 +H 2 O，放出热量 蛋白质人体 水解人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质 (维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成 作用：运输O 2和CO 2 的载体 血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白 CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O 2 结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性 淀粉酶麦芽糖酶 例：淀粉麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 （1）淀粉（C 6H 10 O 5 ）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。酶 （C 6H 10 O 5 ）n C 6 H 12 O 6 血糖淀粉（肌肉和肝脏中）水
九年级化学知识点归纳(上下册全)
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。 2、化学家及他们的重要贡献 （1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 （2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 （2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。 （3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。 （4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。 3.绿色化学：无毒无害的原料及条件,减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是：物质，以实验为基础。学习化学的途径是：科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳、水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
初三化学知识点总结归纳(完整版)42973
初中化学知识点全面总结 （完整版） 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污 染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H20 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 C02 :取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4 ）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C02和 H20的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径一一科学探究 一般步骤：提出问题-猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体 加热的仪器是一一试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器--- 量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器――量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保 持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器――托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2 ）称量物和砝码的位置为“左物右码”