初中化学实验现象汇总56879
初中化学实验现象汇总
实验项目主要现象化学方程式
氧气的化学性质
1、木炭在氧气（空气）中燃烧（不完全燃烧）发出白光（红光），生成能使
澄清石灰水变浑浊的无色气体
C+O2CO2
（2C+O22CO）
2、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，
生成有刺激性气味的无色气体
S+O2SO2
3、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的无色气体
4、红磷在空气中燃烧发光，放热，生成大量白烟和白色固体4P+5O
2
2P2O5
5、铜在空气中加热铜片表面有黑色物质生成2Cu+O
2
2CuO
6、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成
黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
7、铝箔在氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体4Al+3O
2
2Al2O3
8、镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放出大量热，生成一缕
白烟同时生成一种白色物质
2Mg+O22MgO
9、纯净的氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量热，干冷烧
杯内壁有水珠生成
2H2+O22H2O
10、点燃氢气和空气的混合气发生爆炸
11、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出大量热，生成一
种能使澄清石灰水变浑浊的气体
2CO+O22CO2
12、甲烷在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，放出热量，生成
一种能使澄清石灰水变混浊的气体和小
水珠
CH4+2O22H2O+CO2
13、酒精燃烧发出蓝色火焰C
2
H5OH+3O22CO2+3H2O
水的化学性质
14、电解水有大量气泡产生，插入正极的
试管内汇集的气体体积与插入
负极的试管内汇集的气体体积
之比约为1∶2
2H2O 2H2↑+O2↑氧气的制取
15、实验室制氧气
2KMnO4K2MnO4+MnO2+
O2↑
加热氯酸钾制取氧气（实验室制取
氧气的反应原理之一）：
2KClO32KCl+3O2↑
KClO32KCl+3O2↑有气泡产生2H2O22H2O+O2↑
二氧化碳的制取
16、实验室制二氧化碳有大量气泡产生CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑
17、煅烧石灰石
（工业制二氧化碳）
CaCO3CaO+CO2↑
碳、一氧化碳、氢气的还原性
18、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色粉末变成光亮红色，生成
的无色气体能使石灰水变浑浊
C+2CuO 2Cu+CO2↑
19、一氧化碳与氧化铜黑色粉末变成红色，生成的无
色气体能使石灰水变浑浊
CO+CuO Cu+CO2
20、一氧化碳还原氧化铁红色粉末逐渐变黑，生成一种能使澄清
石灰水变浑浊的气体
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
20、氢气与氧化铜黑色的粉末变成红色，试管口
有水珠生成H2+CuO Cu+H2O 二氧化碳的化学性质
21、二氧化碳通入石蕊液石蕊液由紫色变成红色CO2+H2O==H2CO3
22、二氧化碳与石灰水石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O
23、二氧化碳与碳二氧化碳通过灼热的碳层CO2+C 2CO
金属与稀酸或盐溶液的置换反应
24、镁与稀盐酸或稀硫酸有大量气泡产生，镁条逐渐消
失，同时放出热。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑
25、锌与稀盐酸或稀硫酸有大量气泡产生，锌粒逐渐消
失，同时放出热。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
26、铁与稀盐酸或稀硫酸有气泡产生，溶液逐渐变为浅
绿色。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑金属与盐溶液的置换反应
27、铁与硫酸铜溶液铁钉表面有紫红色物质附着，溶液由蓝色
逐渐变浅
Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu
28、铝与硫酸铜溶液铝丝表面覆盖一层红色物质2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+ 3Cu
29、铜与硝酸银溶液铜片表面有银白色物质附着，溶液由无色
变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
30、铜与硝酸汞溶液铜丝表面覆盖一层银白色的物
质
Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg 其它
31、浓氨水遇浓盐酸有白烟产生HCl+NH3==NH4Cl
32、氧化汞分解红色粉末变成银白色液体，生
成的气体能使到火星的木条重
新燃烧
2HgO 2Hg+O2↑
33、一氧化碳与新鲜鸡血血液由深红色变成鲜红色
酸、碱、盐的性质
酸的化学性质
（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）
（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水
1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）
1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
2. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
3. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
4. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑3碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑4. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 碱的化学性质
（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水
5．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 6．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 7．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 8．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 9. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
10. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 盐的化学性质
（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3
．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl鋨随铸潍茑燒泽筧冪鸸諾乡慑棖试鲷跞鎧碜摅识镆離駔钟鱉樞鴣贺洒謎讜癞诿鄶浍齑哑襝惬闱轫皲鸽襤強砺詼乔礎蠟璉宽潯茕鶉络顱讧袞。
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