溶液知识点总结
溶液
课题1溶液的形成
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,
叫做溶液。
溶质:被溶解的物质叫溶质。可以是固体,液体，气体。
溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂,常见的还有汽油，酒精
2、溶液的特征
均一性：指溶液形成以后，溶液里各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度,安度,颜色等完全一样。
稳定性:指外界条件不变时溶液长期旋转，溶质不会从溶液里分离出来。
3、溶液中溶质和溶剂的判定
●当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶质,液体做溶剂
●当两种液体互相溶解时，量多的叫溶剂，量少的叫溶质。但当其中一种
液体是水时，不管水量多与少，一般把水叫做溶剂。
●通常不指明溶剂的溶液,一般是水溶液
4、溶液的用途
●在溶液中进行的化学反应比较快，有些产品的反应在溶液中进行缩短了
生产周期
●溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。植物吸收的养料必须是
溶液，医疗上用的多种注射液也都是溶液。
二、浊液(悬浊液和乳浊液）
相溶的物质可以形成溶液,而不相溶的可以形成浊液。油与水不相溶，用力振荡后也只能得到乳状的液体，这种液体也不稳定，经过静置,植物油逐渐浮起来,又分为上下两层
小液滴分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液
乳化现象：在乳浊液中加入洗涤剂以后,油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液与却能均匀、稳定地存在而不分层,这种现象叫乳化现象。
乳浊液的稳定剂是一类表面活性剂,阻止小液滴相互凝结,洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的没珠，洗涤剂的作用就是乳化作用，洗涤剂是乳化剂。
三、溶解过程中的热现象
溶质在溶解过程中发生了两种变化:一种是溶质的分子(或离子)向水分子中扩散,这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。不同的溶质,这两种过程中吸收或放出的热量不同,这就使得溶液的温度发生变化。
如果溶质的扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量,溶液的温度降低。如ＮH4NO3;如果溶质的扩散过程中吸收的热量<水合过程中放出的热量，溶液的温度升高,如果NaOH, H2SＯ4
课题２溶解度
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能
再溶解时所得到的溶液，是该溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继
续溶解的溶液,叫做该溶质的不饱和溶液。
二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
饱和溶液→不饱和溶液:加入溶剂；升高温度
不饱和溶液→饱和溶液：增加溶质;降低温度；蒸发溶剂
三、固体物质的溶解度
１、定义:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2、影响固体物质溶解度的因素
内部因素:溶质和溶剂本身的性质。
外部因素:温度
四、溶解度曲线
1、课本曲线图
２、表示的意义:
●某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
●每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液
●在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的
点，表示溶液是过饱和溶液。
●大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,随温度升高溶解度变化大
的在曲线上表现为坡度较陡，而随温度升高溶解度变化小的在曲线上表
现为坡度平缓
●Ｃa(OH）2的溶解度随温度的升高而降低
五、气体的溶解度
1、定义：压强为１01kPa和一定温度时,气体溶解在1体积的水里达到饱
和状态时的气体体积。
２、影响气体溶解度的因素：
●温度：在压强不变的条件下,温度越高,气体溶解度越小
●压强:在温度不变的条件下，压强越大，气体溶解度越大。
六、结晶
１、定义:热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫做结晶。析出晶体后的溶液叫线液,母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。
2、结晶的方法：
●蒸发结晶：适用于固体溶解度爱温度影响不大的物质
●除温结晶:适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质。
七、食盐的提纯
课题３溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、定义:溶质质量与溶液质量之比
2、溶质质量分数在计算时注意的几点:
●所指的溶液既可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液，
也可以是浓溶液。
●由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，所以物质的质量分数只能在
一定范围内才有意义。例如，20℃时的NaCl的溶解度为36g，所以在
２０℃时ＮaCl水溶液最大质量分数不能超过26．5%。
●溶质的质量分数是质量的比值,所以与温度无关。
二、溶质质量分数的计算
1、计算公式：溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量)*10０%
2、溶液稀释的计算：稀释前后溶质的质量不变
3、溶液增浓的问题:
●向原溶液中添加溶质
●将原溶液蒸发掉部分溶剂
●与浓溶液混合
4、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算
三、配制一定质量的溶质质量分数的溶液
１、计算
2、称量或量取
3、溶解
4、装瓶