分析化学练习题(第1章概论)

分析化学练习题

第1章概论

1. 化学分析法通常适用于测定______含量的组分。

2. 常量组分分析时，试样质量一般为（）

A. >10.0g

B. >1.0g C . > 0.1g D. > 0.01g

3. 适合滴定分析的化学反应应该满足的条件是：

（1）反应具有 ____________________________ ，

（2）反应完全程度大于 _______ ，

（3）反应速度 _______ 和 _____________________________________________。

4. 名词解释：基准物质标准溶液滴定度返滴定法

5. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）

A. 化学计量点

B. 滴定分析

C. 滴定误差

D. 滴定终点

6. 滴定分析中存在终点误差的原因是（）

A. 指示剂不在化学计量点时变色

B. 有副反应发生

C. 滴定管最后估读不准

D. 反应速度过慢

7. 基准物质是指 _______________________________________________________。

8. 基准物质必须具备哪些条件？

9. 基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 保存方法是 _____________________ 。

10. 硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定的盐酸溶液浓度结果的影响是（）

A. 偏高

B. 偏低 C . 无影响 D. 不能确定

11. 常用于标定盐酸的基准物质是（）

A. 邻苯二甲酸氢钾

B. 硼砂

C. 二水合草酸

D. 草酸钠

12. 标定NaOH 通常使用的基准物质是（）

A. HCl

B. 邻苯二甲酸氢钾 C . 硼砂 D. 硝酸银

13. 下列物质中，可以直接用来标定I 2溶液的物质是（）

A. As 2O 3

B. 硼砂

C. 邻苯二甲酸氢钾

D. 淀粉KI

14. 标定KMnO 4溶液浓度时，应使用的基准物质是（）

A. Na 2CO 3

B. Na 2S 2O 3

C. Na 2C 2O 4

D. K 2Cr 2O 7

15. 标准溶液是 _________________ 的溶液，可用 ________ 直接配制。用此标准溶液进行滴定时，终点和化学计量点不一致引起 _________ 。

16. 以下标准溶液可以用直接法配制的是（）

A. KMnO 4

B. NaOH

C. As 2O 3

D. FeSO 4

17. NaOH 标准溶液不能采用直接法配制的主要原因是____________________________。

18. 简述定量分析的一般步骤。

19. 物质的量n 与质量m 的关系为_______，式中M 为物质的_________。

20. 标定0.1mol·L -1NaOH 浓度，要使滴定的体积在20～30mL ，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为 __________ 。（KHC 8H 4O 4 的Mr =204.22）

21. mL g T KMnO Fe /005000.04/ 的含义是__________________________________。

22. 0.02000 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液对Fe 的滴定度是_______________［Mr （Fe ）= 55.85］。

23. 若用0.2008 mol·L-1的HCl溶液测定KOH溶液，其滴定度是_______________［M KOH=

56.11g·moL-1］。

24. 用0.2015 mol·L-1的HCl溶液来测定Ca(OH)2溶液的滴定度是______________［M Ca(OH)2=

74.09g·moL-1］。

25. 对于大多数定量分析，应选用_________等级的试剂。

26. 各级试剂所用标签的颜色为（填A，B，C，D）

（1）优级纯_____ （2）分析纯______ （3）化学纯_____ （4）实验试剂_____

A. 红色

B. 黄色

C. 蓝色

D. 绿色

27. 用下列哪种器皿取一定量的溶液时，应读至0.01mL？（）

A. 烧杯

B. 量筒 C . 滴定管 D. 量杯

28. 万分之一的分析天平一般可称准至_____mg。

29. 在分析实验室中，希望尽量减少铬酸洗液的使用，这样因为（）

A. 目前的玻璃仪器都很清洁

B. 铬酸洗液不稳定

C. 铬酸洗液腐蚀玻璃仪器

D. 铬酸洗液污染环境

练习题参考答案

1. 高

2. C

3.（1）确定的计量关系（2）99.9% （3）足够快，有适当方法确定化学计量点或终点

4. 基准物质：能用于直接配制标准溶液或标定溶液准确浓度的物质。

标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。

滴定度：指每毫升滴定剂（标准）溶液相当于被测物质的质量，以T A / B表示，单位为g·ml-1返滴定法：准确加入定量且过量的标准溶液，使之与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。

5. D

6. A

7. 能用于直接配制或标定标准溶液的物质

8.（1）试剂的组成与化学式完全相符，若含有结晶水，其结晶水的含量均应符合化学式。（2）试剂的纯度足够高，质量分数在99.9%以上。

（3）性质稳定，不易与空气中的O2及CO2反应，也不吸收空气中的水分。

（4）试剂参加滴定反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。

另外，试剂最好有较大的摩尔质量，以减小称量时的相对误差。

9. 室温空气干燥10. A 11. B 12. B 13. A 14. C

15. 已知准确浓度基准物质终点误差16. C

17. 固体NaOH容易吸收空气中的水分和二氧化碳

18. 定量分析工作，通常包括以下几个步骤：试样的采集、试样的处理与分解、分离与富集、分析方法的选择与分析测定、分析结果的计算及评价。

19. m=nM 摩尔质量20. 0.4～0.6

21. 每毫升KMnO4溶液相当于0.005000gFe 22. 0.006702g/mL

23. 0.01127g/mL 24. 0.007465g/mL 25. 分析纯

26. （1）D （2）A （3）C （4）B 27. C 28. ±0.1 29. D

分析化学课堂上练习题答案

第十六章色谱概论一、选择题 1．在色谱过程中，从总体上看, 组分在流动相中停留的时间为：（）。 A. t0 B. t R C. t′R D. k 2．衡量色谱柱的柱效应使用（）。 A 保留值 B.分离度 C.板高 D.峰面积3．衡量色谱柱效能的参数为（）。 A. 分离度 B. 容量因子 C. 塔板数 D. 分配系数 4．下列哪种色谱方法的流动相，对色谱选择性无影响？（）。 A．液-固吸附色谱B．液-液分配色谱C．空间排阻色谱D．离子交换色谱 5．在气-液色谱中，为了改变色谱柱的选择性，主要可进行如下哪种（些）操作？（）。 A．改变固定相的种类B．改变载气的种类和流速 C．改变色谱柱的柱温D．（A）和（C） 1．A；2．C ；3．C ；4．C ；5．D 二、判断题 1．色谱柱越长，单位长度所包含的理论塔板数（片／米）就越多。（）2．在其他实验条件相同的情况下,色谱柱越长,色谱峰越宽。（） 3．从总体上看,各种组分在流动相中停留的时间都等于死时间。（） 4．组分被载气完全带出色谱柱所消耗的载气体积为保留体积。（） 5．某一组分的分配比k=1/3，表明该组分的移动速度是流动相速度的3 倍。（） 1．×；2．√；3．√；4．×；5．× 第十七章气相色谱法一、选择题

1．在气相色谱法中其他条件均不改变，柱长增加一倍则将发生（）。 A．物质对的分离度增大，但半峰宽不变B．理论塔板高度增加 C．分离度和半峰宽都增大至倍D．每米所含塔板数增大 2．在GC法中对某一组分来说，一定的柱长下，与组分的保留时间无关的是（）A．保留比B．分配系数C．扩散速度D．分配比 3．在一根1 米长的柱上测得两组峰的分离度为0.68，若使它们完全分离，则柱长至少应为（）米。A．45 B．4.5 C． 5.0 D．5.5 4.用气相色谱法分离样品时，两组分的分离度太小,应选择更换（）。 A.载气 B.固定液 C.检测器 D.柱温 5．在气相色谱法中,下列哪个因素对溶质的保留体积几乎没有影响（）。 A．载气流速; B．增加固定液用量 C．增加柱温. D．增加柱长 1．C；2．C；3．C ；4. B ；5．A 二、判断题 1．在气相色谱中，柱效、检测器灵敏度都和载气种类无关。（） 2．为了提高分离效果，使用热导检测器时应采用氢气作载气。（） 3．流速越快，保留体积越小。（） 4．对于气液色谱，柱温越高，样品在液相中的溶解度越大，因而保留时间越长。（） 5．使用热导检测器时,也可使用氮气作载气。（） 1．×；2．×；3．×；4．×；5．√ 第十八章高效液相色谱法一、选择题 1．对于反相色谱，不能用作流动相的是：（）。 A．甲醇B．乙腈C．正已烷D．四氢呋喃 2．柱长一定时，与色谱峰的宽窄无关的是（）。

分析化学各章练习题

第1、2章练习题一、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％ 2.若被测组分含量在1%～0.01%，则对其进行分析属（）（A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）（A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字 4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( ) （A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 5.下列各项定义中不正确的是( ) （A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值 6.对置信区间的正确理解是( ) （A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠围 7.指出下列表述中错误的是( ) （A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值 8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 9.偶然误差具有（）（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验（B）空白试验（C）仪器校正（D）增加平行试验的次数 11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差 12.下列（）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）砝码读错 13.下列叙述中错误的是( ) （A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。（3）F检验的目的是。（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？

分析化学第14章练习题

复习提纲：第十四章气相色谱法色谱法的基本原理 1.色谱法的起源（了解）、基本原理（掌握）、仪器基本框图（掌握）、分类、特点及应用（了解） 2.色谱流出曲线及相关术语：基线：可用于判断仪器稳定性及计算检出限（掌握）峰面积（峰高）：定量基础（掌握）保留值：定性基础（掌握）；死时间、保留时间、调整保留时间；死体积、保留体积、调整保留体积；相对保留值（选择性因子）等（掌握）峰宽的各种表示及换算（掌握） 3.色谱基本原理：热力学（掌握）：分配系数K ，仅与两相和温度有关，温度增加K 减小分配比k，k 除与两相和温度有关外（温度增加k 减小）还与相比有关（相比的概念）k=t r /t0；k=K/ ；=K2/K 1=k2/k1 分离对热力学的基本要求：两组份的>1 或K 、k 不相等；越大或K 、k 相差越大越容易实现分离动力学：塔板理论：理论（或有效）塔板数（柱效）及理论（有效板高）的计算公式及有关说明（掌握）；塔板理论的贡献及不足（了解）速率理论：H=A+B/u+Cu 中H、A、B、C、u的含义（掌握）；减小A 、B、C的手段（掌握）；u 对H 的影响及最佳流速和最低板高的计算公式（掌握）；填充物粒径对板高的影响（掌握） 4.分离度分离度的计算公式；R=1.5 时，完全分离；R=1 时基本分离（掌握） 5.基本色谱分离方程两种表达形式要熟练掌握；改善分离度的手段：增加柱效n（适当增加柱长的前提下减小板高）、增加选择性因子（GC：改变固定相和柱温）和控制适当的容量因子k （GC：改变温度及固定相用量）（掌握）分离度与柱效、柱长、分析时间（即保留时间）之间的关系（掌握）；柱温对分离度的影响（了解）；相关例题（熟练掌握） 6. 定性分析常规检测器用保留时间（相对保留值也可以）定性，但该法存在的不足要知道，双柱或多柱可提高保留时间定性的可靠性；质谱或红外等检测器有很强的定性能力（了解） 7. 定量分析相对校正因子和绝对校正因子的概念（掌握）；归一化法各组分含量的计算公式（掌握）；内标法定量的计算公式（掌握相关作业）归一化法和内标法不受进样量和仪器条件变化的影响，外标法受进样量和仪器条件变化的影响较大（了解）气相色谱法 1.气相色谱法流程和适用对象；气固和气液色谱的适用对象（掌握） 2.气相色谱法的仪器：气路系统：通常采用N2、H2、Ar、He 等惰性气体做载气（高压钢瓶提供），载气纯度、流速的大小及稳定性对色谱柱柱效、仪器灵敏度及整机稳定影响很大，因此载气纯度要高、流速要适当而且稳定。

第一章分析化学概论

第一章概论一、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ D ）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％ 2.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（ B ）（A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（ D ）（A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C ) （A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 5.下列各项定义中不正确的是( D ) （A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值 6.对置信区间的正确理解是( B ) （A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.指出下列表述中错误的是( ) （A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值 8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 9.偶然误差具有（）（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性

10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验（B）空白试验（C）仪器校正（D）增加平行试验的次数 11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差 12.下列（）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）砝码读错 13.下列叙述中错误的是( ) （A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差（C）系统误差呈正态分布（D）系统误差可以测定 14.下面数值中，有效数字为四位的是（）（A）ωcao＝25.30% （B）pH=11.50 （C）π=3.141 （D）1000 15.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( ) （A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077% 16.按有效数字运算规则，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814 =（）（A） 1.9 （B） 1.87 （C）1.868 （D） 1.8680 17.比较两组测定结果的精密度（）甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％（A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法判别 18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( ) （A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验二、填空题 1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（）、（）、（）及有关理论的一门科学。 2.分析化学按任务可分为（）分析和（）分析；按测定原理可分为（）

武汉大学习题解答-第1章分析化学概论

第1章分析化学概论第一章思考题解答 p20-23 4. 答：选择邻苯二甲酸氢钾好些，因为他的式量大，称量误差小。例如标定0.2mol/L 的NaOH, 假设消耗30ml, 则需邻苯二甲酸氢钾1.2g, 需H 2C 2O 4.2H 2O 0.4g, 称量误差分别为±0.0002/1.2=0.017(%); ±0.0002/0.4=0.05(%） 5. 用硼砂较好，道理同4题。 6. 计算公式为 C HCl = m(Na 2CO 3)/M/V(HCl) a. 偏低，因为V(HCl)偏大，所以C HCl 偏低 b. 偏低，因为m(Na 2CO 3)偏低，所以C HCl 偏低 c. 偏低，因为没有荡洗，使C HCl 偏低 d. 无影响 e. 两种情况：（1）在零点以上，读数为V(HCl) =20ml,而实际值为21ml, 以20计算，使C HCl 偏高；（2）在零点以下，读数为V(HCl) =20ml,而实际值为18ml, 以20计算，使C HCl 偏低； f. 漏液，读数为V(HCl) =20ml, 而实际值为15ml, 以20计算，使C HCl 偏低 g. m(Na 2CO 3) 撒落，m(Na 2CO 3)读数为0.1235g, 实际为0.1230g, 但是以0.1235g 计算，使C HCl 偏高 h.有影响，但不能确定是偏高或是偏低。计算题解答 2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？解：112212()c V c V c V V +=+ 220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480) mol L L mol L V mol L L V ?+?=?+ 2 2.16V m L =

分析化学习题

第一章绪论 1. 试样分析的基本程序？ 2. 分析化学的方法根据试样用量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？ 3. 分析化学的方法根据试样中被测组分的含量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？第二章误差和分析数据的处理一、选择题 1. 两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法( ) A. Q检验法 B. F检验法 C. u检验法 D. t检验法 2. 下列叙述错误的是( ) A. 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，所谓“误差”实质上是偏差 B. 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的 C. 对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会相等 D. 标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的 3. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法( ) A. 进行对照实验 B. 进行空白试验 C. 进行仪器校准 D. 增加平行试验的次数 4. 指出下列各种误差中属于系统误差的是( ) A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液 B. 使用天平时，天平零点稍有变动 C. 砝码受腐蚀 D. 滴定时，不同的人对指示剂颜色判断稍有不同 5. 当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为(35.21+0.10)%，其意义是( ) A. 在所测定的数据中有95%在此区间内 B. 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内 C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 D. 在此区间内包含μ值的概率为0.95 6. 下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( ) A. 偶然误差在分析中是不可避免的 B. 偶然误差正负误差出现的机会相等

分析化学练习试题与答案

分析化学练习题及答案选择题: C <4 1 .某弱碱MOH的Kb=1.0 X10-，其O.IOmol ?溶液的pH值为（D ） A. 3. 00 B. 5.00 C. 9.00 D. 11.00 2. 下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C ）A. HCl 滴定Na2CO3 B. HCl 滴定NaOH+Na a PO4 C. NaOH 滴定H2C2O4 D. NaOH 滴定H3PO4 3. 用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2,则组成为（A ） A. NaOH+Na2CO3 B. NaOH C. Na z CO s D. Na2CO s+NaHCO3 4. 在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B ） A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D .溶剂萃取法 5. 有些指示剂可导致EDTA与Mln之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（B ） A.封闭现象 B.僵化现象 C.氧化变质现象 D .其它现象 6. 下列属于自身指示剂的是

( C ) A. 邻二氮菲 B.淀粉指示剂 C. KMnO4 D .二苯胺磺酸钠

7. 高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 (C ) [已知 E " ( MnO 4/Mn 2+) =1.51V , E " ( Fe 3+/Fe 2+) =0.77V] A Q OQ CO A . 320.0 B . 3.4X 10 C . 5.2X 10 D . 4.2X 10 8. 下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是（D ） 9. 以&CrO 4为指示剂测定C 「时应控制的酸度为 3 2 、. 10. 用 BaSO 沉淀法测S -时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果（A ） A .偏低 B .偏高 C .无影响 D .无法确定若沉淀剂为Fe （OH ）3,称量形为F Q O 3 ,以FeO 4表示分析结果，其换算因数是 12 ?示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的（ D ） 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为 T ,若浓度增加一倍，透光率为（A ） A . T 2 B . T/2 C . 2T D . T C <4 14 .某弱碱HA 的Ka=1.0X 10- ，其0.10mol ?溶液的pH 值为（A ） A . Br B . Cl C . CN - D . I A . PH 为 11 —13 B . PH 为 6.5—10.0 C . PH 为 4— 6 D . PH 为 1 — 11 .测定铁矿石铁含量时, A . M F4 M Fe 2O 3 B . M Fg M Fe(OH ) 3 C . 3M Fe 2° 3 M Fg 3M Fe(OH )3 A . Ax B . As C . As — Ax D . Ax — As

《分析化学》第13章在线测试

《分析化学》第13章在线测试剩余时间： 59:32 答题须知：1、本卷满分20分。 2、答完题后，请一定要单击下面的“交卷”按钮交卷，否则无法记录本试卷的成绩。 3、在交卷之前，不要刷新本网页，否则你的答题结果将会被清空。第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分） 1、在离子交换色谱法中，下列措施中不能改变保留体积的是（） A 、选择交联度大的交换剂 B 、以二价金属盐溶液代替一价盐溶液作流动相 C 、降低流动相中盐的浓度 D 、改变流速 2、在其它实验条件不变的情况下，若柱长增加一倍，则理论塔板数（） A 、不变 B 、增加一倍 C 、增加二倍 D 、减小一倍 3、下列说法哪个是错误的（） A 、用纸色谱分离时，样品中极性小的组分Rf 值大 B 、用反相分配薄层时，样品中极性小的组分Rf 值大 C 、用凝胶色谱法分离，样品中相对分子质量小的组分先被洗下来 D 、用离子交换色谱时，样品中高价离子后被洗脱下来 4、离子交换色谱法中，对选择性无影响的因素是（） A 、树脂的交联度 B 、树脂的再生过程 C 、样品离子的电荷 D 、流动相的pH 5、下列叙述错误的是（） A 、组分的极性越强，从溶液中被固定相吸附能力越强 B 、物质的分子量越大，越有利于吸附 C 、流动相的极性越强，溶质越容易被固定相所吸附 D 、在薄层色谱中Rf 值在0－1之间

第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分） 1、在薄层色谱中，使两组分相对比移值发生变化的主要原因是（） A、改变薄层厚度 B、改变展开剂组成或配比 C、改变展开温度 D、改变固定相种类 2、在离子交换色谱法中，下列措施能改变保留体积的是（） A、选择交联度大的交换剂 B、以二价金属盐溶液代替一价金属盐溶液 C、降低流动相中盐的浓度 D、改变流速 3、下列叙述正确的是( ) A、流动相的极性越强,溶质越容易被固定相所吸附 B、物质的分子量越大,越有利于吸附 C、组分的极性越强,从溶液中被固定相吸附的能力越强 D、组分的极性越弱,从溶液中被固定相吸附的能力越强 4、下列色谱参数中,数值可能不在0-1之间的是( ) A、比移值Rf B、相对比移值Rr C、容量因子k D、分离度R 5、下列说法正确的是（） A、用纸色谱分离时，样品中极性小的组分Rf值大

分析化学第一章习题(可编辑修改word版)

1.1在定量分析中，天平零点稍有移动，则误差类型为（ B ） A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 1.2在定量分析中，砝码锈蚀，则误差类型为（ A ） A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 1.3在定量分析中，滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液，则误差类型为（ C A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 1.4在定量分析中，基准物放置空气中吸收了水分和 CO2 或所含结晶水部分风化，则误差类型为（ A ） A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 1.5在定量分析中，滴定剂中含有少量待测组分，则误差类型为（ A ） A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 1.6在定量分析中，沉淀洗涤时，少量沉淀因溶解而损失，则误差类型为（ A ） A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 1.7在定量分析中，过滤沉淀时，出现穿滤现象而未发现，则误差类型为（ C A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 1.8在定量分析中，滴定管读数时，最后一位数字估计不准，则误差类型为（ B ） A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 1.9在定量分析中，移液管、容量瓶的相对体积未进行校准，则误差类型为（ A ） A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 1.10在定量分析中，甲乙两人用同样的方法测定，结果总不能一致，则误差类型为（ B ） A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差

1.21在差减法称量中第一次称量使用了磨损的硅码，则消除误差的方法（ B ）。 A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.增加测定次数 D.遵守操作规程 E.校准仪器 F.校正分析方法 1.22把热溶液转移到容量并立即稀释至标线，产生的该误差需（ A ）。 A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.增加测定次数 D.遵守操作规程 E.校准仪器 F.校正分析方法 1.23配标准溶液时，容量瓶内溶液未摇匀，消除该误差需（ D ）。 A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.增加测定次数 D.遵守操作规程 E.校准仪器 F.校正分析方法。 1.24平行测定中用移液管取溶液时，未用移取液漂洗移液管，消除该误差需（ D ） A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.增加测定次数 D.遵守操作规程 E.校准仪器 F.校正分析方法 1.25将称好的基准物倒入湿烧杯，消除该误差需（ C ） A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.增加测定次数 D.遵守操作规程 E.校准仪器 F.校正分析方法。 1.26下列叙述正确的是（ D ） A.偏差是测定值与真实值之差值 B.算术平均偏差又称相对平均偏差 ∑x i -x C.相对平均偏差的表达式为d = n D.平均偏差是表示一组测量数据的精密度好坏的

分析化学06章练习题

复习提纲：第六章配位滴定法 1. 配位滴定法概述配位反应的定义及相关术语（掌握）；无机配位剂的特点，逐级稳定常数K ，累计稳定常数β，各级配合物的型体分布公式及优势型体的判断（掌握）；有机配位剂的特点，乙二胺四乙酸的特点及其标准溶液的配制及注意事项（掌握） 2. 副反应及条件稳定常数副反应系数及条件稳定常数的计算（掌握） 3. 配位滴定曲线滴定曲线的横纵坐标；sp 时：[ M ' ]=[ Y ' ]=()' MY sp K /M c ；[ M ]≠[ Y ]（掌握）影响配位滴定突跃的因素（与强碱滴定弱酸相似）及配位滴定可行性条件（掌握）；最高允许酸度和最低允许酸度的计算（掌握）；辅助络合剂的作用（掌握） 4. 金属指示剂作用原理、基本要求及适用pH 范围的确定（掌握）；指示剂变色点等相关内容（了解）；配位滴定中控制pH 的目的及使用缓冲液的原因（了解）；间接指示剂的原理（掌握）；指示剂使用时的注意事项（掌握） 5. 混合离子的选择性测定控制酸度法：?lgK+?lgc ≥6 （E t ≤0.1%，?pM '=±0.2）；?lgK+?lgc ≥5 （E t ≤0.3%，?pM '=±0.2）（掌握）；配位、沉淀、氧化还原掩蔽法和其他氨酸配位剂（掌握课件的例子） 6. 配位滴定的方式及应用直接滴定、返滴定、置换滴定和间接滴定（掌握课件的例子）一、单选题（共20小题） 1. 以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪项是错误的（） A.在酸度较高的溶液中，可能形成MHY 络合物 B.在碱度较高的溶液中，可能形成MOHY 络合物 C.不论形成MHY 或MOHY 均有利于滴定反应 D.不论形成MHY 或MOHY 均不有利滴定反应 2. 配位滴定中，关于EDTA 的副反应系数αY(H)的说法中正确的是（） A. αY(H)随酸度的减小而增大 B. αY(H)随pH 值增大而增大 C. αY(H)随酸度增大而增大 D. αY(H)与pH 值的变化无关 3. 在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时，溶液的pH 值将（） A. 与金属离子种类有关 B. 降低 C. 不变 D. 升高 4. 以EDTA 滴定同浓度的金属离子M ，已经在滴定终点时?pM '=±0.2，K 'MY =109.0，若要求误差TE ≤0.1%，则被测离子M 的最低原始浓度是多少？ A. 0.010 mol ?L -1 B. 0.020 mol ?L -1 C. 0.0010 mol ?L -1 D. 0.0020 mol ?L -1 5. 当M 与N 离子共存时，欲以EDTA 滴定其中的M 离子，若c M =0.1c N ，要准确滴定M （E ≤0.1%，?pM '=0.2）则要求△lgK （lgK MY －lgK NY ）值至少大于（） A. 6 B. 5 C. 7 D. 4

无机及分析化学第十三章电化学分析法课后练习与答案

第十三章电化学分析法一、选择题 1. 下列( )不是玻璃电极的组成部分。 A．Ag-AgCl 电极 B．一定浓度的HCl 溶液 C．饱和KCl溶液 D ．玻璃管 2．测定溶液PH值时，所用的指示电极是： ( ) A．氢电极 B．铂电极 C．氢醌电极 D．玻璃电极 3．测定溶液PH时，所用的参比电极是： ( ) A．饱和甘汞电极 B．银-氯化银电极 C．玻璃电极 D．铂电极 4．在电位滴定中，以△E/△V为纵坐标，标准溶液的平均体积V为横坐标，绘制△E/△V~ V曲线, 滴定终点为：( ) A．曲线的最高点 B. 曲线的转折点 C．曲线的斜率为零时的点 D. △E/△V=0对应的 5．在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（） A．成正比 B.的对数成正比 C．复合扩散电流公式 D. 符合能斯特方程式 6．玻璃电极使用前一定要在水中浸泡24h以上, 其目的是( ) A．清洗电极 B.活化电极C．校正电极 D.检查电极好坏 7．25℃时, 标准溶液与待测溶液的pH值变化一个单位,电池电动势的变化为( ) A．0.058V B.58V C．0.059V D.59V 8．pH玻璃电极膜电位的产生是因为( ) A．电子得失 B. H+穿过玻璃膜C．H+被还原 D. 溶液中H+和玻璃膜水合层中的H+的交换作用 9．在离子选择性电极分析法中，( )说法不正确。 A. 参比电极电位恒定不变 B.待测离子价数愈高，测定误差愈大 C.指示电极电位与待测离子浓度呈能斯特响应 D.电池电动势与待测离子浓度成线性关系。 10．电位滴定与容量滴定的根本区别在于（）。 A.滴定仪器不同 B.指示终点的方法不同

第1章分析化学概论自测题

第一章概论一、选择题 1、某一试样,被测组分质量分数为0.5﹪,对此试样进行的分析属于 A、常量成分分析 B、微量成分分析 C、痕量成分分析 D、超微量分析 2、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（） A、反应必须定量完成 B、反应必须有颜色变化 C、滴定剂与被测物必须是1：1反应 D、滴定剂必须是基准物 3、常量分析的试样用量为（） A、＞1.0g B、1.0～10g C、＞0.1g D、＜0.1g 4、下列标准溶液可用直接法配制的有（） A．H2SO4B．KOH C．Na2S2O3D．K2Cr2O7 5、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（） A．邻苯二甲酸氢钾B．H2C2O4·2H2O C．硼砂D．As2O3 6、将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（） A．直接滴定法B．间接滴定法C．返滴定法D．氧化还原滴定法 7、化学分析法适合于测定( ) A．高含量组分B．微量组分C．产品的纯度D．产品中的杂质 8、在1L 0.2000mol/LHCl溶液中，需加人多少毫升水，才能使稀释后的HCI溶液对CaO的滴定度T CaO /HC l =0.00500g/mL。[M(CaO)=56.08] ( ) A．60.8mL B．182.4mL C．l21.6mL D．243.2mL 9、用直接法配制标准溶液的物质,必须具备下列哪些条件? ( ) A、物质中杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度以下 B、较小的摩尔质量 C、物质的组成与化学式相符 D、稳定. 10、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应是否完成，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( ) A．化学计量点B、滴定分析点C、滴定终点D、滴定误差点 11、某水溶液中含Ca2+40mg/L，则Ca2+的摩尔浓度mol/L约为( ) （Ca的摩尔质量为40.08g/mol） A、1.0 B、0.10 C、0.010 D、1.0×10-3 12、某浓氨水的密度（25。C）为0.90g/mL，含NH3的量为29%(m/m)，则此氨水的浓度（单位：mol/L）约为多少（NH3的摩尔质量为17g/mol）( ) A、0.15 B、1.5 C、5.0 D、15.0

分析化学第四版习题答案

第一章绪论 1、仪器分析和化学分析：仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；、化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。 2、标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。 3、灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。第三章光学分析法导论 1、原子光谱和分子光谱：由原子的外层电子能级跃迁产生的光谱称为原子光谱；由分子的各能级跃迁产生的光谱称为分子光谱。 2、原子发射光谱和原子吸收光谱：当原子受到外界能量（如热能、电能等）的作用时，激发到较高能级上处于激发态。但激发态的原子很不稳定，一般约在10-8 s内返回到基态或较低能态而发射出的特征谱线形成的光谱称为原子发射光谱；当基态原子蒸气选择性地吸收一定频率的光辐射后跃迁到较高能态，这种选择性地吸收产生的原子特征的光谱称为原子吸收光谱。 3、线光谱和带光谱： 4、光谱项和光谱支项；用n、L、S、J四个量子数来表示的能量状态称为光谱项，符号为n 2S + 1 L；把J值不同的光谱项称为光谱支项，表示为n 2S + 1 L J。 5、统计权重和简并度；由能级简并引起的概率权重称为统计权重；在磁场作用下，同一光谱支项会分裂成2J＋1个不同的支能级，2J＋1称为能级的简并度。 6、禁戒跃迁和亚稳态；不符合光谱选择定则的跃迁叫禁戒跃迁；若两光谱项之间为禁戒跃迁，处于较高能级的原子具有较长的寿命，原子的这种状态称为亚稳态。 7、 8、 9、分子荧光、磷光和化学发光；荧光和磷光都是光致发光，是物质的基态分子吸收一定波长范围的光辐射激发至单重激发态，再由激发态回到基态而产生的二次辐射。荧光是由单重激发态向基态跃迁产生的光辐射，磷光是单重激发态先过渡到三重激发态，再由三重激发态向基态跃迁而产生的光辐射。化学发光是化学反应物或反应产物受反应释放的化学能激发而产生的光辐射。 10、拉曼光谱。拉曼光谱是入射光子与溶液中试样分子间的非弹性碰撞引起能量交换而产生的与入射光频率不同的散射光形成的光谱。第四章原子发射光谱法

分析化学作业(第十四章)参考答案

14-1 填充柱气相色谱分析某试样，柱长为1 m 时，测得A 、B 两组分的保留时间分别为5.80 min 和6.60 min ，峰底宽分别为0.78 min 和0.82 min.，死时间为1.10 min ，试计算以下各项（1）载气的平均线速度；（2）组分B 的分配比；（3）组分A 的有效塔板数；（4）选择性因子；（5）分离度；（6）条件不变情况下，A 、B 完全分离时所需的柱长。解：（1）10min m 91.010.1/1t /L u -?=== （2）00.510 .110 .160.6k B =-= （3）()()()58178.010.180.516A W t A t 16A n 2 2 0r eff =? ?? ??-?=?? ? ??-?= （4）()()17.110 .180.510 .160.6A t B t 'r 'r =--==α （5）() 0.178 .082.080.560.62R =+-?= （6）m 25.20.10.15.1L 2 5.1=??? ? ??= 14-2 已知组分A 和B 的分配系数分别为7.6和9.3，当它们通过相比β=90的填充柱时，能否达到基本分离？（基本分离时R=1.0）解：2.16.7/3.9K /K A B ===α；10.090/3.9/K k B B ==β= 6969610.010.0112.12.1116k k 11R 16n 2 22 2 B B 2 2=? ? ? ??+???? ??-??=??? ??+???? ??-αα?= 填充柱柱长最多5 m （通常为2 m ），单位长度塔板数为1500/m ，因此无法达到这样的柱效，因此在上述条件下，不能实现分离。（计算柱效时，用A 的分配比也行，本来就是估算） 14-3 某组分在一2 m 长的色谱柱上的分配比为3.0，若载气流速为28 cm ?min -1，请问在理想状态下20 min 后该组分柱中的位置（即谱带中心距进样端的距离）以及该组分流出色谱柱所需时间（以色谱峰值所对应的时间表示）。解：100r min cm 70.3128 k 1u u u L u L u L t t t k -?=+=+=?- =-=载气组分载气载气组分 20 min 时，组分移动了20?7=140 cm （即距进样端140 cm ）

分析化学第一章习题

1.1 在定量分析中，天平零点稍有移动，则误差类型为（B ） A. 系统误差 B. 偶然误差 C. 过失误差 1.2 在定量分析中，砝码锈蚀，则误差类型为（A ） A. 系统误差 B. 偶然误差 C. 过失误差 1.3 在定量分析中，滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液，则误差类型为（C ） A. 系统误差 B. 偶然误差 C. 过失误差 1.4在定量分析中，基准物放置空气中吸收了水分和CO或所含结晶水部分风化，则误差类型为（ A ） A. 系统误差 B. 偶然误差 C. 过失误差 1．5 在定量分析中，滴定剂中含有少量待测组分，则误差类型为（A ） A. 系统误差 B. 偶然误差 C. 过失误差 1．6 在定量分析中，沉淀洗涤时，少量沉淀因溶解而损失，则误差类型为（A ） A. 系统误差 B. 偶然误差 C. 过失误差 1.7 在定量分析中，过滤沉淀时，出现穿滤现象而未发现，则误差类型为（C ） A. 系统误差 B. 偶然误差 C. 过失误差 1.8 在定量分析中，滴定管读数时，最后一位数字估计不准，则误差类型为（B ） A. 系统误差 B. 偶然误差 C. 过失误差 1.9 在定量分析中，移液管、容量瓶的相对体积未进行校准，则误差类型为（A ） A. 系统误差 B. 偶然误差 C. 过失误差 1.10 在定量分析中，甲乙两人用同样的方法测定，结果总不能一致，则误差类型为（ B ） A. 系统误差 B. 偶然误差 C. 过失误差

1.21在差减法称量中第一次称量使用了磨损的硅码，则消除误差的方法 ( A. B. C. D. E. F. 1.22 A. B. C. D. E. F. 1.23 A. B. C. D. E. F. 1.24 ( A. B. C. D. E. F. 1.25 A. B. C. D. E. F. 1.26 A. 进行对照试验进行空白试验增加测定次数遵守操作规程校准仪器校正分析方法把热溶液转移到容量并立即稀释至标线，产生的该误差需（ A ）0进行对照试验进行空白试验增加测定次数遵守操作规程校准仪器校正分析方法配标准溶液时，容量瓶内溶液未摇匀，消除该误差需（ D ）0进行对照试验进行空白试验增加测定次数遵守操作规程校准仪器校正分析方法。平行测定中用移液管取溶液时，未用移取液漂洗移液管，消除该误差需）进行对照试验进行空白试验增加测定次数遵守操作规程校准仪器校正分析方法将称好的基准物倒入湿烧杯，消除该误差需（ C ）进行对照试验进行空白试验增加测定次数遵守操作规程校准仪器校正分析方法。下列叙述正确的是（D ）偏差是测定值与真实值之差值算术平均偏差又称相对平均偏差 C. 相对平均偏差的表达式为d D. 平均偏差是表示一组测量数据的精密度好坏的

(完整版)分析化学(高教第四版)习题及答案(第一章：定量分析化学概论)

分析化学习题及答案（第四版）第一章：定量分析化学概论 5. 某试样中汉MgO约30%，用定量法测定时，Fe有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？解：设Fe2O3的质量分数为Fe2O3,试样质量记为m样测定的相对误差= = 即0.1% = Fe2O3 2Fe , nFe O = nFe Fe O = ,nFe O = mFe=nFe MFe=2nFe2O3 MFe=2 MFe= 代入 0.1%= 0.001= Fe O =0.043=4.3% 6. 某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差：a. 0.1000g, b. 0.5000g, c. 1.000g. 解：设Cl- 真实含量x,称取试样质量ms(g)。则 0.2000=x+ ∴x=0.200-0.001 =0.200-4.4 10-4=0.1996 E=x-T ∴绝对误差：4.4 10-4（即0.044%）相对误差： 100%=0.22% 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO42-，然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过01.%，问必须称取试样多少克？解：设必须称取x克 S -- SO42---BaSO4 32.066 233.39 x 5% m BaSO 天平上的绝对误差 0.1mg 2 (两次读取) 相对误差= 0.1%= ∴ x= = =0.6g 8. 用标记为0.1000 HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得浓度为0.1018 ,已知HCl溶液真实浓度为0.0999 ，标定过程中其他误差均小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。解：设真实浓度为x，则有OH-+H+=H2O HCL的相对误差应等于NaOH的相对误差所以 = ∴x=0.1017

分析化学练习题(第1章 概论)