高中化学 必修一 第一章末检测卷(1)

章末检测卷(一)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.如图所示的实验操作中，正确的是( )

答案 A

解析 给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1

3，且试管口不能对人，B 错误；

滴加液体时，胶头滴管不能伸到试管内部，C 错误；过滤时，漏斗尖端应紧靠烧杯内壁，D 错误。

2.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl 2 0.1 mol·L －

1”的字样，下面

是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( ) A.配制1 L 该溶液，可将0.1 mol CaCl 2溶于1 L 水中 B.Ca 2＋

和Cl －

的物质的量浓度都是0.1 mol·L －

1

C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －

1

D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c (Cl －

)为0.1 mol·L －

1

答案 D

解析 溶液的体积多于1 L ，A 错误；Cl －

物质的量浓度为0.2 mol·L －

1，B 错误；所取溶液物

质的量浓度为0.1 mol·L －

1，C 错误；D 项，原来c (Cl －

)＝0.2 mol·L －

1，将溶液稀释一倍后，

则溶液的c (Cl －

)＝0.1 mol·L －

1，D 正确。

3.有一种气体的质量是1

4.2 g ，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( ) A.28.4 B.28.4 g·mol －

1

C.71

D.71 g·mol －

1

答案 D 解析

14.2 g M

×22.4 L·mol －1＝4.48 L ，则M ＝71 g·mol －

1。 4.实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L －1

的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是

( )

答案 D

解析 实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L

－1

的硫酸铜溶液，由于没有480 mL 规格的容量

瓶，所以要选择规格是500 mL 的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g ，若是胆矾则需要12.5 g ，且配成500 mL 溶液，而不是加入500 mL 水。 5.将5 mol·L －1

的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO －

3的物质的量浓度为

( )

A.5a b mol·L －1

B.10a b mol·L －

1 C.b 5a mol·L －1

D.a b

mol·L －1 答案 B

解析 根据稀释时NO －

3守恒可知：5 mol·L －

1×a mL ×10－

3 L·mL －

1×2＝b mL ×10－

3 L·mL

－

1

×c (NO －3)，则c (NO －

3)＝

10a b

mol·L －

1，故选B 。 6.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )

解析 A 项缺少酒精灯；B 项缺少漏斗；C 项缺少托盘天平；D 项能完成实验，故选D 。 7.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( ) A.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

C.水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

D.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 答案 A

解析 碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，

而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。

8.下列检验或实验操作正确的是( )

A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl －

B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－

4

C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl －

D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 答案 C

解析 加入AgNO 3溶液后产生的白色沉淀也可能是Ag 2CO 3，A 不正确；B 中的白色沉淀也可能是AgCl ，B 不正确，C 正确；D 项最简单合理的方法是分液。 9.下列说法中正确的是( )

A.标准状况下，22.4 L 水中所含的分子数约为6.02×1023个

B.1 mol Cl 2中含有的原子数为N A

C.标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a

22.4

×6.02×1023个 D.常温常压下，11.2 L CO 分子数是0.5N A 答案 C

解析 标准状况下，水不是气态，22.4 L 水的物质的量不是1 mol ，A 错误；1 mol Cl 2含有的氯原子数为2N A ，B 错误；标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物的物质的量是

a

22.4

mol ，含有的分子数约为a 22.4×6.02×1023个，C 正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol －

1，

故D 不正确。

10.标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是( ) A.V m nb mN A L B.V m mb nN A L C.V m nN A mb L

D.nbN A V m m

L 答案 A 解析 由M ＝

m b N A

g·mol －

1，得n g 该混合气体的物质的量为nb mN A mol ，在标准状况下混合气体所占的体积为V m nb

mN A

L 。

11.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( ) A.已知气体在标准状况时的密度 B.已知物质的体积和质量

C.已知一定量物质的质量和物质的量

D.已知物质一个分子的实际质量 答案 B

解析 由ρ＝m V 知，ρ＝M V m ，标准状况下ρ＝M 22.4 L·mol －1即M ＝ρ·22.4 L·mol －

1，A 可求摩尔质量；M ＝m

n ，只知道物质的体积无法求其物质的量，B 无法求算摩尔质量，而C 可以；一个

分子的实际质量乘以阿伏加德罗常数的数值，即得1 mol 该物质的质量，其数值上与该物质的摩尔质量的数值相等。

12.某硝酸的物质的量浓度为c mol·L －

1，溶质的质量分数为a %，则此溶液的密度(g·cm －

3)为

( )

A.63c a

B.6.3a c

C.6.3c a

D.63a c 答案 C

解析 根据溶液a %＝c mol·L －

1×M g·mol －

1ρ g·cm －3×1 000 mL·L －1

×100%，

将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为63 g·mol －1

。则ρ＝c mol·L －

1×63 g·mol －

11 000 mL·L －

1×a %

＝6.3c

a 。 13.现有CO 、CO 2、O 3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2 答案 D

解析 因为它们分别都含有1 mol 氧原子，根据CO 、CO 2、O 3所含的氧原子数目，CO 、CO 2、O 3的物质的量分别是1、12、1

3

，比值为6∶3∶2。

14.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )

C.③④

D.③

答案 C

解析 组合③只能求出固体的质量；如把组合④中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。

15.质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水。得到的溶液每亳升质量为q g ，物质的量浓度为c 。则溶质的相对分子质量为( ) A.q (am ＋bn )c (m ＋n －p ) B.c (m ＋n －p )

q (am ＋bn ) C.1 000q (am ＋bn )c (m ＋n －p )

D.c (m ＋n －p )1 000q (am ＋bn )

答案 C

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16.(14分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。 (1)下列关于实验的叙述中正确的有 (填字母)。

A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH 溶液清洗

C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D.把试剂瓶中的Na 2CO 3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水

G.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液中的水全部加热蒸干 (2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。 请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处： ①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO 3颗粒： 。 ②除去CaO 中混有的CaCO 3： 。 ③分离酒精和水的混合物： 。 ④分离水和CCl 4的混合物： 。 ⑤分离NaCl 和KNO 3的混合物： 。 (3)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L －1

的硫酸。

现有该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L

－1

的稀硫酸。可供选用的仪器有：

a.胶头滴管

b.烧瓶

c.烧杯

d.药匙

e.量筒

f.托盘天平 请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 (选填序号)，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。

②配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用(填序号)规格的量筒。

a.10 mL

b.50 mL

c.100 mL

答案(1)AEF(2)①a②d③c④e⑤b

(3)①bdf100 mL容量瓶、玻璃棒②5.4 a

解析(1)B项，应立即先用布拭去，再用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；C 项，NaOH易潮解，应放在小烧杯内称量，不能放在纸上称量；D项，剩余的药品一般不放回原试剂瓶；G项，应加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。(3)①用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。②根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L×1 mol·L－1＝18.4 mol·L－1×V，V≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选用10 mL量筒。

17.(8分)现有下列仪器：

(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从(填“a”或“b”)口进入。

(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的(填序号)，该仪器名称为，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做。

答案(1)②③⑥⑤ a

(2)①分液漏斗萃取

解析(1)蒸馏装置如下图，需用到题中图示的仪器②③⑤⑥及牛角管、锥形瓶等。

(2)从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。

18.(10分)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO2－3、SO2－4和Cl－。

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③，

④，⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示(填字母)。

A.左盘重，样品轻

B.左盘轻，砝码重

C.右盘重，砝码轻

D.右盘轻，样品重

(3)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②；③；④。

(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子。

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。

③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。

答案(1)过滤蒸发(2)B(3)搅拌，加速样品溶解引流，防止滤液溅到漏斗外搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅(4)①气泡CO2－3②白色沉淀SO2－4③白色沉淀Cl－19.(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L－1。

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母)。

A.溶液中HCl的物质的量

B.溶液的浓度

C.溶液中Cl－的数目

D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A 表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。

Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。()

Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( ) Ⅲ.定容摇匀后，发现液面低于刻度线。( ) Ⅳ.定容时，俯视读数，所得溶液的浓度。( ) 答案 (1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②B B C A 解析 先读懂标签。

(1)c (HCl)＝1 000 mL ×1.19 g·cm －

3×36.5%

36.5 g·mol －

1×1 L

＝11.9 mol·L －

1。

(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化。

(3)根据c (浓)×V (浓)＝c (稀)×V (稀)，则取浓盐酸的体积V (浓)＝0.400 mol·L －

1×500×10－

3 L

11.9 mol·L －

1

≈0.016 8 L ＝16.8 mL 。

20.(13分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl 2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na 2SO 4溶液、K 2CO 3溶液、K 2SO 4溶液、盐酸 (1)操作①的名称是 ，操作②的名称是 。

(2)试剂a 是 (填化学式，下同)，试剂b 是 。固体B 是 。

(3)加入试剂a 所发生反应的化学方程式为 。

加入试剂b 所发生反应的化学方程式为 。 (4)该方案能否达到实验目的： 。

若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答) 。 (5)若要测定原混合物中BaCl 2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量。

答案 (1)溶解 过滤 (2)K 2CO 3 HCl BaCl 2 (3)K 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2KCl BaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋CO 2↑＋H 2O

(4)否(不能) 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶

(5)沉淀A1或固体B

解析分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离，BaCO3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液的成分为KCl和过量的K2CO3，需用盐酸除去过量的K2CO3，再蒸发结晶制得KCl固体，故方案不能达到实验目的。固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A1的质量，据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数。