@@@酸碱盐 金属与酸反应
一、选择题
1.下列化合物可以由金属和酸直接反应制取的是（ ）
A ．氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁
2. 质量均为M 的Fe 、Mg 、 Al 、 Zn 四种金属，与足量的稀盐酸反应制得氢气质量由多到
少的顺序是（ ）
A. Mg > Al > Fe > Zn
B. Fe> Zn > Al > Mg
C. Al> Mg > Fe > Zn
D. Al > Fe > Mg > Zn
3.右图为实验室制取氢气的发生装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液
可加要得到氢气可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是（ ）
①食盐水 ②硫酸钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液
A ．①②③
B ．①②④
C ．②③④
D ．①③④
4．下列各组金属中，按金属活动性由强到弱的顺序排列正确的是
A ．K Al Zn
B ．Zn Na Hg
C ．Fe Zn Al
D ．Mg Ca Cu
5.将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO +2Al == 3Cu+Al 2O 3。充分反应后，
为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说
明氧化铜有剩余的实验现象是（ ）
①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色 ③加入稀硫酸后，没有气
泡产生 ④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质 ⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，
铁片表面有红色不溶物质析出
A ．只有①
B ．只有②
C ．③④
D ．②⑤
6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面有气泡产生；②液体由无色逐渐
变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量增加。其中正确的是（ ）
A ．②③④
B ．①②③
C ．①②③④
D ．②③
7.如图所示是X 、Y 、Z 三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是
( )
A.X 、Y 、Z 三种金属均发生了置换反应
B.三种金属的活动性顺序是X ＞Y ＞Z
C.若Z 能从金属Y 的盐溶液里置换出Y ，则三种金属的活动性顺
序是X ＞Z ＞Y
D.若X 为金属镁，则Z 可能是铁
8.等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟相同质量、相同质量分数的足量稀硫酸反应，能够正
确反映时间（t ）和产生氢气质量（m ）关系的曲线是（ ）
9.某自然科学兴趣小组，设计了如右图所示的装置，用来研究不同金属
跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种
大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，
观察30 s 内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。(“＋”
越多表示产生的气泡越多)。
如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是（ ）
A 、镁
B 、铝
C 、铁
D 、锌
10.有a 、b 两块等质量的铁，先将Fe 浸入稀硫酸中，同时将b 浸入硫酸铜溶液中，过一会
儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（）
A.a B.a>b C.a=b D.a≥b 11.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（） 12.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加 入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示 A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D生成氢气的质量 13. 40 g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136 g固体， 则反应过程中放出氢气的质量为（） A.4g B.3g C.2g D.无法确定 14.镁铝混合物10.8克加入足量的稀硫酸，生成氢气质量可能是（） A 0.8克 B 1克 C 1.2克 D 1.4克 15. 2.4克不纯的镁加入足量的稀盐酸，生成氢气0.18克，则所含杂质可能是（） A铝 B 铁 C 铜 D 铁和锌 16.两种金属混合物30克，加入足量的稀硫酸，完全溶解后，生成氢气1克，则混合物可能是（） ① Mg，Al ②Mg，Al，Zn ③Zn，Fe ④Al，Cu ⑤Mg，P ⑥Zn，Cu ⑦Al，Zn，C ⑧ Zn，Mg 17.将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、 锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（） A. a＞b B. a＜b C.a=b D.无法判断 18.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数 也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是（） A．天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B.只有锌粒有剩余C．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 D.只有铁粉有剩余 19.镁、铝、锌3种金属分别与盐酸反应，能正确地反映金属消耗（X）和产生氢气量（Y）之间的关系的图象是（） 二、非选择题 1.等质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价） 的质量与反应时间的关系如 与足量稀盐酸反应时产生H 2 右图。(1)A.B两种金属的活动性大小是______ （2）A、B两种金属的相对原子质量大小是_______ （3）在Mg和Fe,Zn和Fe,Zn和Cu中，A、B可能是______ 2.冷的浓硫酸能使铁表面钝化而不被腐蚀，所以可以将浓硫酸盛放在铁制容器中，但某同学 错把稀硫酸装入了铁制容器中，此时如遇明火，就有可能发生爆炸．其原因是(用化学方 程式表示)： (1)____________________________________________ (2)____________________________________________ 3.在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好完全反应。反应后经过滤得到 固体物质与所加铁粉的质量相等，求原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比 4.把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯分别置于托盘天平的两端，分别在两烧杯中各放入 一定量的铁粉和碳酸钙粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，则所加入的铁粉和碳酸钙 粉末的质量比是 5.两个烧杯中跟别有Mg ，Al ，以及Fe ，Al 且质量相等，加入等质量足量的稀盐酸，反应后 两烧杯溶液质量相等，求镁与铁的质量比 6.用一定质量．．．．的铁和锌与足量．．的稀硫酸反应，其反应过程如右图所 示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t 和产生氢气的质量m)。试回答： (1)曲线A 表示的是 (填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。 (2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出另外两个结论： （I ） ，(II) 。 7.如图所示，A 、B 两烧杯中分别装有等质量、等质量分数的稀硫酸，烧杯上方 悬挂一金属等臂杠杆，杠杆中央的金属滑片可随杠杆左右摆动（摆动幅度足够大）， 杠杆两端各悬挂一完全相同的塑料小球，杠杆平衡．向A 、B 两烧杯中分别加入一 定量的氢氧化钡固体和铁粉，恰好反应后： （1）A 烧杯内的现象_______________________． （2）B 烧杯内小球将__________（填“上浮”或“下沉”）． （3）闭合电键K 后，电流表____________有示数（填“A 1”或“A 2”）． 8.为探究镁锌铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如图所示的实验 （1）取A 、B 、C 三支试管，分别加入2ml 浓度相同的盐酸溶液（2）分别加入足量的 大小相等的镁锌铜，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 写出铁与盐酸反应的化学方程式 气球膨胀速度最快的是 （填编号） 该实验表明，实验室选用锌而不用镁铁制取氢气的主要原因是： 。 步骤（2）是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该： 9. 因素一：______________________________________________________________； 因素二：______________________________________________________________； 因素三：______________________________________________________________。 10.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z 的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性 三种较活泼金属中，生成H 2 顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的 顺序为。 11.人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、 铁、铝。 (1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。 ①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。 (2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片， 的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。 (3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节 至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断： ①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________； ②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。 12. [提出问题] [提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行假设2：所用稀硫酸的浓度太小假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热 [实验设计]：你选择的假设是。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化 [：通过这次探究，你从中得到的启示是： 初中化学图像试题 1．下列图像与所述实验相符的是 A B C D A ．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B ．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水 C ．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D ．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 2某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律， 将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中， 经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。 分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ） A ．金属甲比金属乙活泼 B ．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C ．金属乙比金属甲的反应速率大 D ．金属乙比金属甲的化合价高 3.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢 气的质量和反应所用时间的关系如右图所示。则下列说法中不正确的是（ ） A.曲线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁有剩余 C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余 4．某校化学活动小组为探究X 、Y 、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X 、Y 、Z 分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是[相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23] A ．金属活动性由强到弱：X 、Z 、Y B ．金属活动性由强到弱：X 、 Y 、Z C ．X 、Y 、Z 依次可能是Mg 、Zn 、Fe D ．相对原子质量的大小：Z>Y>X 5．等质量的A 、B 两种金属，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，A 、B 在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ） A ．金属A 比金属 B 活泼 B ．相对原子质量：A>B C ．A 、B 均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大 稀硫酸质量/g 0 ZnSO 4 质量 分数 0 0 0 水的质量/g 石灰水质量/g 硝酸钾质量/g NaCl 质量 分数 沉淀 质量 /g KNO 3质量 分数 氢气的质量 \g 甲 乙 一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中不合理的是（） A．往一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量 B．某温度下，将KNO3固体不断地加入水中 C．向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体 【答案】D 【解析】 【详解】 A、向一定量的NaOH溶液滴加盐酸中至过量，碱性逐渐变弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象与选项中的操作项对应合理； B、某温度下，将KNO3固体不断地加入水中，所得溶液的溶质的质量分数由0不断增大，当达到饱和时溶质质量分数不再增大，故选项图象与选项中的操作项对应合理； C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象与选项中的操作项对应合理； D、持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，剩余固体的质量不为0，故选项图象与选项中的操作项对应不合理。 故选D。 2．下列图像能正确反映其对应关系的是() A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符； B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B； C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符； D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。 【点睛】 该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况对应是否相符。 3．下列图像不能正确反映其对应操作的是（） 1 / 1 金属 + 氧气→金属氧化物 除Ag 、Pt 、Au 外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 碱性氧化物 + 水→可溶性碱 可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K 2O 、Na 2O 、BaO 都能跟水反应。Ca （OH ）2微溶于水，它对应的CaO 也能与水反应。其余的碱性氧化 碱→盐 由碱转化成盐的三个途径： 碱 + 酸性氧化物→盐 + 水 碱 + 酸→盐 + 水 碱→碱性氧化物 + 水 不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易 非金属 + 氧气→非金属氧化物 除F 2、Cl 2、Br 2、I 2外的非金属，一般都可 直接与O 2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。 酸性氧化物 + 水→含氧酸 除不溶性的SiO 2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。 酸→酸性氧化物 + 水 在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐） 酸→盐 由酸转化成盐有四个途径： 某些金属 + 某些酸→盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物→盐 + 水 酸 + 碱→盐 + 水 金属 + 非金属→无氧酸盐 此处的非金属H 2、O 2除外。当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应 就越容易进行。 酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐（非初三知识） 强酸（H 2SO 4、HNO 3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需 在加热或高温条件下才能发生反应。 酸 + 碱→盐 + 水 参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。 盐 + 盐→另两种盐 参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。 金属+盐→另一种金属+另一种盐 在金属活动性顺序里， 排在前面的金属（K 、Ca 、Na 除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里 金属 + 酸→盐 + 氢气 在金属活动性顺序里， 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。 这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性， 跟金属反应时不会生成氢 碱性氧化物 金 属 碱 盐 酸性氧化物 非 金 属 酸 盐 酸碱盐之间反应的实质 【教学目标】 知识和技能： 1、知道酸碱盐的组成，会确定物质类别。 2、掌握酸碱盐之间的常见化学反应。 3、初步掌握常见酸碱盐之间反应的实质。 过程和方法： 通过再次实验观察化学反应，加深对酸碱盐的认识。通过对酸碱盐之间反应的探究，提高发现和提出问题的能力。培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。通过中和反应的实质初步掌握酸碱盐之间反应的实质。培养学生概括、归纳的能力。 情感态度和价值观： 认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。 【重点、难点】酸碱盐之间的化学反应及实质 【教材分析】酸、碱、盐部分的学习是从具体物质的认识到类别物质的认识,是对初中化学知识的综合,并且该部分内容也是高中离子反应的衔接点。在酸碱盐的实际教学中,学生学习的难点往往是只能简单记忆复分解反应的结论性知识,不能理解其本质,无法将宏观与微观进行有效的结合,更不会灵活地运用与分析所学的知识。但是,如果从微观角度去理解酸碱盐知识时,就可以将纷繁复杂的知识通过离子进行联系,不仅能够帮助学生将微粒观发展到更高水平,而且便于学生系统掌握酸碱盐知识,解决教学难题。 【学情分析】 酸碱盐知识是初高中化学教学的衔接点。高中必修的离子反应,从本质上来说是离子作用的结果,与此相同的还有作为选修课程出现的化学平衡原理。从微粒角度去认识酸碱盐的性质和反应,能够为高中阶段的离子反应和化学平衡的学习奠定了基础,降低高中化学的学习难度。 酸碱盐知识是学生思维发展的转化点。研究各省市的中招试题,我们不难发现,以酸碱盐的性质为载体的试题灵活多变,形式多样,创新性和综合性较强。在微粒观指导下进行教学设计,不仅能够帮助学生更好地理解酸碱盐的性质,改善学生的学习方法,树立系统的学习观念 以及从微观视角理解复分解反应,同时有助于学生抽象思维,迁移能力和创新能力的提升。【教学课型】复习课 初中化学总复习资料(条理清晰) 初三化学酸碱盐学习难点突破 一、熟练记忆规律是应用的前提 酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。 通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。 如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法） 在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如： （1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？ （2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。 通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。 二、掌握“规矩”，可成“方圆” 记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下： 例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。 铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳 思路点拨： 此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。 三、抓重点题型，学会以点带面 在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。 例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液： A、NaOH、NaCl溶液、稀HCl（） B、Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（） C、K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（） 酸与金属混合物反应的计算 选择题 混合物没有固定的组成和性质,但大多数混合物的参数介于其组分之间。下面简单介绍混合物的这一特点在相关计算中的应用： 理解：先用数学知识进行认识 4与8的平均值x之间的关系 4 < x < 8 联系化学知识↓↓↓ 净物A 的数值< 混合物的数值< 纯净物B 的数值 依据上面的分析相关题型有： a. 已知纯净物AB的数值，求混合物的数值的取值范围； b.已知混合物的数值，求两种纯净物AB的取值范围； c.已知纯净物A（或B）的数值和混合物的数值， 求另一种纯净物B（或A）取值范围； 下面是相关的类型题： a. 已知纯净物AB的数值，求混合物的数值的取值范围； 1.Mg.Al Zn组成的混合物和足量的HCl反应,产生氢气0.4g, 则混合物的质量可能为（） A.15g B.10g C.3.6g D.3g 答案： 极值法:设全部为锌,则要产生0.4克氢气要锌13克； 设全部是铝,则要产生0.6克氢气要铝3.6克 现在是混合物,介于两者之间,所以选B 2.将15g两种金属的混合粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是( ) A.Mg Ag B. Zn Cu C. Al Fe D. Al Mg 解答：这道题中，Mg、Zn、Al、Fe都是可以反应的，Ag、Cu都是不反应的。 根据化学方程式计算知道 A 镁为12克<15克，银不反应的，可以。 B 锌为32.5克>15克，铜不反应的，不可以。 C 铝为9克<15克，铁为28克>15克，可以。 D 铝为9克<15克，镁为24克>15克，不可以。 因此应该选B、D b.已知混合物的数值，求两种纯净物AB的取值范围； 3.两种金属粉末的混和物30克，与足量的稀硫酸反应，生成1克氢气， 则组成该混和物的两种金属可能是（） A. Mg和Fe B. Fe和Zn C. Zn和Cu D.Cu和Ag 解析：Mg（12克1克氢气）; Fe（28克1克氢气）。 Zn（32.5克1克氢气）; Cu和Ag(与酸不反应)。 A 12g 28g均小于30g ,不可能； B 28g<30g<32.5g,可能； C 32.5g >30g ,Cu与酸不反应,不可能； 精品文档 酸碱盐的反应规律 具体内容 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。 金属------------ - -------- 非金属 ①金属+氧气r金属氧化物 除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越 容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 ②碱性氧化物+水一.可溶性碱 可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na20、BaO都能跟水反应。 Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。 ③碱r盐 由碱转化成盐的三个途径： 碱+酸性氧化物一；盐+水 碱+酸一;盐+水 碱+某些盐r另一种碱+另一种盐 ④碱一?碱性氧化物+水 不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。 精品文档 ⑤非金属+氧气T非金属氧化物 除F2、CI2、B「2、I2外的非金属，一般都可直接与。2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。 ⑥酸性氧化物+水一;含氧酸 除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。 ⑦酸一:盐 由酸转化成盐有四个途径： 某些金属+某些酸 '盐+氢气 酸+碱性氧化物一；盐+水 酸+碱一?盐+水 酸+某些盐一?另一种酸+另一种盐 ⑧酸一；酸性氧化物+水 在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。 ⑨金属+非金属r无氧酸盐 此处的非金属H2、。2除外。当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。 ⑩酸性氧化物+碱性氧化物一?含氧酸盐（非初三知识） 强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。 3碱性氧化物+酸》盐+水 强酸（H2SO4、HNO 3、HCI）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能 和活泼金属的氧化物反应。 三酸性氧化物+碱r盐+水 酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体） 需在强热条件下才发反应。 2酸+碱 '盐+水 参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。 「-碱+盐r另一种碱+另一种盐 参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱 （NH3 ?出0）。 精品文档 I;酸+盐 '另一种酸+另一种盐 酸碱盐化学方程式(练习) 一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ HCl== Mg+ H2SO4== Al+ HCl== Al+ H2SO4== Zn+ HCl== Zn+ H2SO4== Fe+ HCl== Fe+ H2SO4=== 2．盐+金属==新盐+新金属 反应条件：①盐（反应物）必须溶于水 ②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4== Al+ CuSO4== Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3== Cu+Hg(NO3)2== 二．三个分解反应规律 1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水 === H2O+CO2↑ 2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 Cu(OH)2Fe(OH)3 3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 三．四个化合反应规律 1．金属+氧气== 金属氧化物 Mg+O2Fe+ O2Cu+ O2 2．金属氧化物+水== 碱（可溶性） CaO+H2O== Na2O+H2O== 3．非金属+氧气==非金属氧化物 S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧) C+O2(碳不充分燃烧) H2+O2 4．非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O== 四．五个复分解反应规律（亚硫酸） 1．酸+碱==盐+水 Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3== 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl== 金属与酸反应图像题分析 江苏省兴化市周庄初级中学樊茂225711 一、氢气质量与反应时间函数图像 例1．等质量的镁、铁、分别与足量的稀硫酸反应，下列图像正确的是（） 解析：氢气质量与反应时间函数图像有下列两种情形： 第一种：等质量的镁、铁、分别与足量的稀硫酸反应 反应初期t1时氢气的质量与反应速率有关，由于镁比铁的金属活动性强，因而镁与稀硫酸反应速率比铁与同样的稀硫酸反应速率快，同样时间内，镁与酸反应得到的氢气的质量比铁要多，反应的后期t2时，由于稀硫酸过量，氢气的质量的多少由金属的质量决定。 设镁和铁的质量分别为m，与足量稀硫酸完全反应后产生的氢气分别为x、y Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 24 2 56 2 m x m y 24:2=m:X 56:2=m:Y x=m/12 y=m/28 x＞y 所以镁产生的氢气多，所以图像如图1 第二种：足量的镁、铁分别与等质量等浓度稀硫酸反应。 反应初期t1时氢气的质量与反应速率有关，由于镁比铁的金 属活动性强，因而镁与稀硫酸反应速率比铁与同样的稀硫酸反应速率快，同样时间内，镁与酸反应得到的氢气的质量比铁要多。反应的后期t2时，由于金属过量，氢气的质量的多少由反应掉的酸的质量决定，根据酸的质量相等计算产生氢气的质量 设完全反应掉的硫酸的质量为n，反应后产生的氢气分别为x、y Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 98 2 98 2 n x n y 98:2=n:X 98:2=n:Y x=m/49 y=m/49 x=y,反应后生成的氢气质量相等。此时的图像为图2 就本题，根据题意，显然是第一种情形，因而答案选A 二、氢气质量与加入酸质量之间的函数图像 例2．下列实验过程与图象描述相符合的一组是（） 解析：对于答案B，该图像是反映加入稀硫酸质量与氢气质量之间的函数关系，在初始阶段m1时，代表向金属里加入少量的稀硫酸，因而此时，金属过量，加入的酸全部反应，用酸的质量去计算氢气质量，酸相等，所以产生的氢气也相等。在后期m2由于不断加酸，到金属完全反应，直至酸过量，此时用反应掉的金属的质量去计算氢气的质量，而等质量的镁、锌分别与 足量的稀硫酸完全反应，镁产生的氢气多，锌产生的氢气少， 综合两点图像如图3，因而B正确。对于A由于氧化钙与饱 和溶液中水反应，导致饱和溶液中水减少，使溶质氢氧化钙 的质量减少所以错误。对于C氢氧化钠过量时，溶液的PH 值应大于7，所以C错误，对于D氢氧化钠先与盐酸反应， 在开始时，没有沉淀，只有当氢氧化钠加到一定程度才有沉淀，所以D错误。 三、氢气质量与加入金属质量之间的函数图像 例3．下列曲线正确的是（） 酸、碱、盐典型例题解析 在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。 例1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（） A．Zn(NO3)2B．CuSO4 C．FeCl3 D．Al2(SO4)3 分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。 例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A．铜和铁 B．铁和银 C．银 D．铜和银分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。 例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下： (1)+b = c+H2O (2)c+H2SO4= d+a (3)e+AgNO3= AgCl↓+c 下列推断正确的是： A．a是硝酸，e是氯化钡 B．a是硝酸，e是硝酸钡 C．a是硝酸，e是盐酸 D．a是盐酸，b是氢氧化钠 分析：此题用类推法分析。已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三个化学反应都属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，有水或有气体，或有沉淀生成，此反应就可以发生。从第（3）个方程式可推知，e中有氯离子，c中有NO3－，从第（2）个方程式可知c中 的阳离子是Ba2+，c中的阳离子必定和作用生成不溶性的BaSO4沉淀，所以c为Ba(NO3)2，d和a是BaSO4、HNO3。而（3）中的e则为BaCl2，从第（1）个方程式可知，能生成Ba(NO3)2和水，即盐和水的反应物定是酸和碱，所以a是HNO3,b是Ba(OH)2， A答案正确。 例4． A、B、C、D四种物质符合下列反应关系： (1)B+H2 = 单质A+H2O (2)B+H2SO4 = C+ H2O (3)C+NaOH = 蓝色↓D+Na2SO4 试判断出它们的物质名称：A ；B ；C ；D ； 分析：此题的突破口在（3）中的蓝色沉淀D，从物质在水中呈现出沉淀的颜色可知D 为氢氧化铜，根据复分解反应规律可推断出C是硫酸铜，然后顺藤摸瓜，推出（2）中的B 物质中一定含有铜元素，且能和硫酸反应生成硫酸铜和水，一定是碱或碱性氧化物，而D 已是氢氧化铜，所以B肯定是氧化铜，则（1）中还原出的A是铜。于是答案就显而易见： A—铜；B—氧化铜；C—硫酸铜；D—氢氧化铜。 例5．有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如下 金属与酸反应计算题归类剖析 为考查学生的计算思维能力，也便于掌握区分度，化学计算题作为考试的压轴题，让学生每每感到头 痛。笔者根据近几年中考化学计算题型的特点，以人教版新课标九年级化学有关金属与酸置换反应的计算 题型进行归类剖析，希望能给学生的学习或复习带来帮助。 一、金属完全反应，酸有剩余 1相同质量的不同金属与足量的同一种酸反应 例1 等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（ ） A. 锌的多 B .铁的多 C. 一样多 D .无法 确定 解析：根据题意，金属完全反应，酸有剩余，利用化学方程式只能找金属与氢气之间的关系式，列比 例式可求出氢气的质量 x=二（a 为金属的质量，M 为金属的相对分子质量， n 为金属化合价数，下同）， 从上式可看出，金属的质量相同，生成氢气的质量与金属相对分子质量和金属化合价数的倒数的乘积成反 比，所以答案为 B 。同理可推，生成氢气的质量相同，所需金属的质量与金属相对分子质量和金属化合价 数的倒数的乘积成正比。 【跟踪训练一】 1. 相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所 得溶液的质量最小的是（A ） A .铝 B .镁 C.锌 D.铁 2. 5 . 6 g 铁、2 . 4 g 镁、1 . 8 g 铝分别与足量的稀盐酸充分反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的 质量比为 （B ） A. 2:2:3 B . 1:1:1 C . 2:3:1 D . 3:2:1 3. 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入 5g 镁 和5g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针 （A ） A .偏向加铁的一边 B .偏向加镁的一边 C.仍停留在原来的位置 D .无法确定 4 一定质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，得到相同质量的 氢气，则需要金属的质量由多到少的顺序为 _________________________________________________ 5.相同质量的 M N 两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（ M 为均为+2价），生成H 2的质量m 和反应时间t 的关系如右下图所示。 （1） 金属活动顺序是 M 比N ___________ （填“强”或“弱”）；相对原的 相对原子质量是 M 比N 的 _________________ （填“大”或“小”）。 鶯 （2） M 与稀盐酸反应结束后， 消耗稀盐酸中溶质的质量为 _____________ g o 4 2.相同质量的同种金属与足量的不同种酸反应 例2 将相同质量的锌粒投入到不同质量的足量的稀盐酸和稀硫酸溶液中， 待充分反应后，所得氢气的质 量（ ） A. 一样多 B .锌粒投入到稀盐酸的多 C .锌粒投入到稀硫酸的多 D .无法比较 O N 在生成物中的化合价 《酸、碱、盐、氧化物之间的关系》专题复习〖复习要点〗：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件 复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：酸与碱反应，二者至少有一种要溶于水；酸与盐反应是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2 价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 3．四种离子的检验检验方法 （1）SO42-的检验: Ba2+和HNO3 →BaSO4（白色沉淀） （2）Cl-的检验： AgNO3和HNO3 →AgCl（白色沉淀） （3）NH4+的检验： OH- →NH3 →湿润的红色石蕊试纸由红色变蓝色 （4）CO32-的检验：HCl→CO2 → 澄清的石灰水变浑浊 4．熟记六种物质 复习时，应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途： （1）酸的代表物：盐酸、稀硫酸；（2）碱的代表物：氢氧化钠、氢氧化钙；（3）盐的代表物：碳酸钠、硫酸铜。 【复习方法】 1．列表法：将酸、碱、盐、氧化物分别以他们所具有的相关性质、反应现象、相关的化学方程式进行列表总结，熟知其通性。 2．图示法：将酸、碱、盐、氧化物之间的关系，用网络图示的方法表达出来，以次为依据强化化学方程式的书写与训练。 3．比较、归纳法：比较硫酸与盐酸的化学性质，进而归纳出酸的通性；比较氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质，进而归纳出碱的通性；比较碳酸钠、硫酸铜的化学性质，进而归纳出盐的性质。通过比较，找出其组成与性制方面的异同，进一步加深理解、巩固和记忆所学知识。 【典型例题】 例1 La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La2O3， 中酸、碱、盐化学反应规律小结 、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au 2、 金属与硝酸（浓、稀）和浓硫酸一般可以发生反应，但不属于置换反应， 原因是这些酸有强氧化性，反应比较复杂，一般不生成氢气，而是生成水。故不能使 用。 如：（化学方程式初中不要求） 4Zn+10HNO 3 （稀）==4Zn （ NO 3） 2+N 2O t +5H 2O Cu+2HSO 4 （浓）CuSO 4+SO 21 +2H 2O 金属与浓盐酸可以发生置换反应产生氢气，但浓盐酸有挥发性，使产生的氢气混有氯化氢气体 NaOH 、KOH 溶液）吸收而除去〕，故不宜选择使用。 碳酸（H 2CO 3）的酸性较弱（是弱酸），一般不选择。 3、 金属与盐溶液反应时，参加反应的金属在金属活动性顺序中的位置比盐中所含金属元素的位置要靠前；参加反应 的盐必须是可溶性盐。两个条件同时具备置换反应才能进行。 特别注意：对于“钾、钙、钠”等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应是时情况比较复杂，一般不属于置换反 应，一般也不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。如：金属钠和硫酸铜溶液的反应，就不能把铜从它的盐 溶液中置换出来。 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 t 2NaOH + CuSO 4 == Cu （OH ） 2； + Na 2SO 4 总反应：2Na + CuSO 4 + 2H 2O == Cu （OH ） 2； + Na 2SO 4 + H 2 t 4、 特别注意：活泼金属“钾、钙、钠”与 酸反应时，仍然是与酸直接反应。请不要和第 3点的特别注意相互混 女口： 2Na + H 2SO 4 == Na 2S04 +出t K + HCl == KCl + H 21 （不要认为先和水反应，再和酸反应） 5、 特别强调：单质铁与酸、与盐发生置换反应时，一般生成 亚铁盐（其中Fe 的化合价为+2价）。 女口： Fe + 2HCI == FeCl 2 + H 2 t CuSO 4 + Fe == FeSa+ Cu 二、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表正确书写酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐的复分解 反应。 1复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是 前提条件。当反应物条件符合以后…，才能考虑生成物是… 否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。 2、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中 H 2SO 4、H 3PO 4是不挥发性酸。HCI 、HNO 3、H 2CO 3有挥发 性，是挥发性酸。但要注意 H 2CO 3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）： H 2CO 3 == H 2O + CO 2 to 碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵 [KOH 、NaOH 、Ba （OH ） 2、NH 3 ? H 2O :的碱可溶，Ca （OH ） 2微溶，其余 的碱不溶。 注意：①氨水有挥发性，和 H 2CO 3—样，也表现为不稳定性（是化学性质）： ②AgOH 为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成 的同时马上分解产生 2AgOH == Ag 2O j + H 2O 3、酸和碱的反应：酸+碱7 盐+水（中和反应，属于复分解反应） （1） 、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。这种类型一般要求判断 和是否反应完全。 A 、 如果反应没有明显现象，可以通过酸碱指示剂颜色的突然变化该化学反应是否发生和是否反应完全。如： + HCl == NaCI + H 2O （见课本 P 162实验） B 、 如果反应有沉淀产生，可以通过观察沉淀刚好不再产生（或不再增加）的现象判断该反应是否完全进行。如： Ba （OH ） 2 + H 2SO 4 == BaS C 4 ； + 2H 2O （2） 、酸溶液与难溶性碱的反应：参加反应的酸一般是强酸，如 HCI 、H 2SO 4、HNO 3，而碳酸（H 2CO 3）是弱酸, 一般是不能与难溶性碱反应。此类型的反应主要现象是“难溶性碱（即固体反应物）逐渐减少（溶解）甚至消失。”当 固体反应物刚好消失时，反应完全。 如：Mg （OH ） 2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O Cu （OH ） 2 + 2HCl == CuCl 2 + 2H 2O Ca （OH ） 2 （固体）+ 2HNO 3 == Ca （NO 3） 2 + 2H 2O 1、 金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。 金属与酸反应： 活泼金属 （H 以前）（一般是稀HCI 和稀H 2SO 4） 金属与盐反应： 金属 （反应必须在溶液中进行）（前置后） TH ；厶 + 氢气 + 盐 （可溶性新盐 + 新金属 参加反应的金属也不受氢以后的限制。 〔可以用碱溶液（如 淆。 NH 3 ? H 2O == NH 3 t + H 2O 褐色的氧化银沉淀： 盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银; 微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。 注意：Fe 2（CO 3）3、AI 2（CO 3）3 遇水分解。如：Fe 2（CO 3）3 + 3H 2O = 2Fe （OH ） 硫酸盐不溶 3 J + 3CO 2 钡、银、钙（银、钙 该化学反应是否发生 NaOH 酸碱盐部分教学难点分析及应对策略酸碱盐内容的学习是初中化学学习的一个难点，随着新课程的改革和新教材的实施，一些难点内容在逐渐被淡化，但学生在学习有关酸碱盐内容时还是会碰到较大困难。下面，本人就这部分内容的难点分析及对应策略，谈谈自己不成熟的认识 难点分析： 《酸碱盐》的教学难，学生学习感觉更难。教学中涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。如果教学策略不当，能力稍逊的学生学习时会遇到许多困难，手忙脚乱的难以应付，畏难情绪、厌学之情顿生，严重的两极分化由此产生。此时无论教师在课堂上讲课如何卖力，可能也无法再吸引这部分学生的注意力，激发不了学生参与学习的热情。没有了多数学生的参与，课堂将成为少数人的舞台，教学效果也可想而知。因此如何突破教学难点，降低学生的学习难度，让大多数学生有能力参与到学习中来，是酸碱盐部分教学的关键。 应对策略： 1、教材有机重组，夯实基础。酸碱盐的学习能否顺利进行，要看基础知识是否扎实。学生学习中需要书写大量的化学式和化学方程式，因此首先要强化训练化学式的书写，为学习酸碱盐时书写大量的化学方程式夯实基础。由于在探究酸碱盐反应规律时要考虑物质的分类和常见酸碱盐的溶解性，因此需要把教材重组，提前学习物质的分类，特别是酸碱盐的分类。使学生能从酸碱盐的组成特征来区分物质类别，并通过顺口溜、口诀等强化记忆常见酸碱盐的溶解性。只有强化了这些知识，夯实了基础，才有可能学好酸碱盐。 2、实验探究激发兴趣。在酸碱盐的学习中教材安排了11个演示实验、8个实验与探究，充分显示出实验在学习中的重要性。教师首先应该充分利用好演示实验，甚至根据需要增加实验，激发学生的学习兴趣，把抽象的知识直观化、形象化、简单化，帮助学生理解和掌握。更要重视学生的探究实验，尽可能多地创设学生实验探究的机会，让学生在自己动手探究的过程中进一步激发求知欲，扩大参与课堂教学的广度和深度，提高课堂教学的有效性。培养他们的动手能力、实验操作能力、观察能力以及实验方案设计等能力，充分体现和实现考试大纲的要求。如在学习氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的性质时增加实验：请学生用导气管向氢氧化钠溶液中吹气，观察能否反应。由于没有明显现象，学生都以为没有发生化学反应，此时老师向溶液中慢慢地滴入稀盐酸，让同学们注意观察，发现有气泡产生，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，已经变了质，并得出：证明氢氧化钠溶液变质的方法之一是加 金属混合物与酸反应的计算极值法平均值法 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08] 金属混合物与酸反应的计算——极值法,平均值法混合物没有固定的组成和性质,但大多数混合物的参数介于其组分之间，下面简单介绍混合物的这一特点在相关计算中的应用： 理解：先用数学知识进行认识 4与8的平均值x之间的关系 4 < x < 8 联系化学知识↓↓↓ 净物A 的数值< 混合物的数值 < 纯净物B 的数值 依据上面的分析相关题型有： a. 已知纯净物AB的数值，求混合物的数值的取值范围 b.已知混合物的数值，求两种纯净物AB的取值范围 c.已知纯净物A（或B）的数值和混合物的数值，求另一种纯净物B（或A）取值范围 下面是相关的类型题： a. 已知纯净物AB的数值，求混合物的数值的取值范围 2 ，则混合物的质量可能为（） 解析：极值法-设全部为Zn，则要产生氢气要Zn 13g，设全部是Al，则要产生氢气要Al ，现在是混合物，介于两者之间，所以选B. 2.将15g两种金属的混合粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（） ，Ag B. Zn，Cu C. Al，Fe D. Al，Mg 解析：这道题中，Mg、Zn 、Al、Fe都是可以反应的，Ag、Cu都是不反应的。根据化学方程式计算知道： A Mg 为12g<15g，Ag 不反应，可以。 B Zn 为>15g ，Cu 不反应，不可以。 C Al 为9g<15g，Fe 为28g>15g，可以。 D Al 为9g<15g，Mg 为12g<15g，不可以。 酸碱盐之间反应的特例 一、酸与碱之间一般发生中和反应生成盐和水，但也有例外，因为酸与碱之间还可以发生的氧化还原反应如： Fe(OH)3 +6HI ＝ 2FeI2 + I2 + 6H2O， 3Fe(OH)2 + 10HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3+ NO↑+ 8H2O ， Cu(OH)2 + HCOOH Cu2O↓ + CO2↑+ 3H2O。 二、酸与盐之间一般发生复分解反应生成新酸和新盐，但也有例外，因为酸与盐之间也可以发生化合反应、还可以发生氧化还原反应如： Ca3(PO4)2 + 4H3PO4＝ 3Ca(H2PO4)2，2FeCl3 +2HI ＝ 2FeCl2 + I2 + 2HCl FeCl3 + H2S ＝ 2FeCl2 + S↓+ 2HCl ，Na2S2O3 + H2SO4＝ Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O 三、酸与酸之间一般不发生化学反应，但也有例外，因为氧化性的酸遇到还原性的酸可以发生氧化还原反应如： 2H2S +H2SO3＝3S↓+ 3H2O，H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ 2H2O + SO2↑， 2HI + 2HNO3(浓) ＝ I2 + 2NO2↑+ 2H2O， 3H2S + 2HNO3(稀) ＝ 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O HClO + H2SO3＝ H2SO4 + HCl 四、碱与盐之间一般发生复分解反应生成新碱和新盐，但也有例外如： NaOH + CH3COONa Na2CO3 + CH4↑， 4NaOH + AlCl3＝ NaAlO2 +3NaCl +2H2O， 2NaOH + Ca(HCO3)2＝ CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O。 五、碱与碱之间一般不发生化学反应，但也有例外，如氨水遇到某些碱可形成配位化合物： 2NH3·H2O + AgOH ＝ Ag(NH3)2OH +2H2O， 4NH3·H2O + Cu(OH)2 ＝ [Cu(NH3)4] (OH)2 +4H2O 六、盐与盐之间一般发生复分解反应生成两种新盐，但也有例外，如发生氧化还原反应、双水解反应： 2FeCl3 + 2KI ＝ 2FeCl2 + 2KCl + I2，2FeCl3 + SnCl2＝ 2FeCl2 + SnCl4， NaClO+Na2SO3 ＝ NaCl+ Na2SO4，AlCl3 +3NaHCO3＝ 3NaCl + Al(OH)3 + 3CO2↑， AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O ＝ 4Al(OH)3↓+ 3NaCl， 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O ＝ 6NaCl + 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ 初中酸、碱、盐化学反应规律小结 一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。 金属与酸反应：活泼金属 + 酸—→盐 + 氢气 （H以前）（一般是稀HCl和稀H2SO4） 金属与盐反应：金属 + 盐—→新盐 + 新金属 （反应必须在溶液中进行）（前置后）（可溶性盐） 2、金属与硝酸（浓、稀）和浓硫酸一般可以发生反应，但不属于置换反应，参加反应的金属也不受氢以后的限制。原因是这些酸有强氧化性，反应比较复杂，一般不生成氢气，而是生成水。故不能使用。 如：（化学方程式初中不要求） 4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O Cu+2H2SO4（浓）Δ CuSO4+SO2↑+2H2O 金属与浓盐酸可以发生置换反应产生氢气，但浓盐酸有挥发性，使产生的氢气混有氯化氢气体〔可以用碱溶液（如NaOH、KOH溶液）吸收而除去〕，故不宜选择使用。 碳酸（H2CO3）的酸性较弱（是弱酸），一般不选择。 3、金属与盐溶液反应时，参加反应的金属在金属活动性顺序中的位置比盐中所含金属元素的位置要靠前；参加反应的盐必须是可溶性盐。两个条件同时具备置换反应才能进行。 特别注意：对于“钾、钙、钠”等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应是时情况比较复杂，一般不属于置换反应，一般也不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。如：金属钠和硫酸铜溶液的反应，就不能把铜从它的盐溶液中置换出来。 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 == Cu（OH）2↓+ Na2SO4 总反应：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu（OH）2↓+ Na2SO4 + H2↑ 4、特别注意：活泼金属“钾、钙、钠”与酸反应时，仍然是与酸直接反应。请不要和第3点的特别注意相互混淆。如： 2Na + H2SO4 == Na2S04 + H2↑ K + HCl == KCl + H2↑（不要认为先和水反应，再和酸反应） 5、特别强调：单质铁与酸、与盐发生置换反应时，一般生成亚铁盐（其中Fe的化合价为+2价）。 如： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ CuSO4 + Fe == FeSO4+ Cu 二、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表正确书写酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐的复分解反应。 1、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。当反应物条件符合以后，才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。 2 、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中H2SO4、H3PO4是不挥发性酸。HCl、HNO3、H2CO3有挥发性，是挥发性酸。但要注意H2CO3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）：H2CO 3 == H2O + CO2↑。 碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O］的碱可溶，Ca（OH）2微溶，其余的碱不溶。 注意：①氨水有挥发性，和H2CO3一样，也表现为不稳定性（是化学性质）：NH3·H2O == NH3↑+ H2O ②AgOH为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银沉淀： 2AgOH == Ag2O↓ + H2O 盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。 注意：Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3遇水分解。如：Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑ 3、酸和碱的反应：酸 + 碱→盐 + 水（中和反应，属于复分解反应） （1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。这种类型一般要求判断该化学反应是否发生和是否反应完全。 A、如果反应没有明显现象，可以通过酸碱指示剂颜色的突然变化该化学反应是否发生和是否反应完全。如：NaOH + HCl == NaCl + H2O （见课本P162实验）(完整word版)金属与酸反应图像题
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