铝的物理性质和用途

铝的物理性质和用途
铝的物理性质和用途

铝的物理性质和用途

铝是银白色的轻金属,较软,密度2.7g/cm3,熔点660.4℃,沸点2467℃,铝和铝的合金具有许多优良的物理性质,得到了非常广泛的应用。

1铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合,就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽,常用来制作涂料,俗称银粉。

2纯铝的导电性很好,仅次于银、铜,在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体,在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。

3铝有良好的延展性,能够抽成细丝,轧制成各种铝制品,还可制成薄于0.01mm 的铝箔,广泛地用于包装香烟、糖果等。

4铝合金具有某些比纯铝更优良的性能,从而大大拓宽了铝的应用范围。例如,纯铝较软,当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属,强度可以大大提高,几乎相当于钢材,且密度较小,不易锈蚀,广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。当温度降到-196℃时,有的钢脆如玻璃,而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高,所以是便宜而轻巧的低温材料,可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。

2铝对人体的危害

铝不是人体的必需元素,人体缺乏铝时,不会给人体带来什么损害,反之,铝盐能致人体中毒。

1.摄入过量的铝对骨骼有害。铝能直接损害成骨细胞的活性,从而抑制骨的基质合成。

2.摄入过量的铝,能够对大脑造成损伤。研究证实,脑组织对铝元素有亲和性,铝一旦进入人体,首先沉积在大脑内脑组织中的铝沉积过多,可使人记忆力减退、智力低下、行动迟钝、催人衰老。如果随时间推移,铝在脑中逐渐积累,就会杀死神经原,使人的记忆力丧失。近年来又发现老年痴呆症的出现也与平时过多摄入铝元素有关。

3.铝元素吸收多了,会积聚在肝、脾、肾等部位,当积聚量超过5~6倍时,就会对消化道吸收磷发生抑制作用,还会抑制胃蛋白酶的活性,妨碍人体的消化吸收功能。因此,摄入过量的铝还会使人食欲不振和消化不良,影响肠道对磷、锶、铁、钙等元素的吸收。

3铝对动植物的危害

1可溶性铝化合物对大多数植物都是有毒的。酸性土壤的水分里溶解的铝化合物,使一般作物难以正常生长。通常当溶解的铝达到10-20PPM以上时,植物

就会出现铝毒症兆。土壤中的铝能与可溶性磷酸盐结合生成不溶性磷酸铝,致植物缺磷而柘死。铝还能使植物细胞原生质层脱水,然后破坏而死亡。铝与细胞壁内的果胶结合,强化果胶的交联结构,有碍植物吸收水分和营养。铝与植物中的钙磷等矿物质营养成分亦有密切关联。它能抑制一般植物对钙磷的吸收与累积,也影响它们对钾镁铁锰铜锌等元素元素的吸收和累积。

2铝对水生动物亦有毒害,当PH值约为5时,以氢氧化铝形态沉积在鱼鳃内,使氧气难以进入血液中,且使鱼体内含盐浓度失调,致鱼于死地。铝对水生动物毒害浓度一般为70微克/升以上。水体中铝含量增加,将导致大量有机物凝聚,致水生动物因营养匮乏而死亡。铝能使磷沉淀,严重威胁水生动物繁衍生息。

4人体中过量的铝的来源

1.铝制炊具的使用。由于铝是热的良导体,所以很多炊具是铝制的,这就成了人摄入过多的铝的原因之一。用铝制炊具烹调时,从炊具中渗入菜内的铝量一般能占每天摄入铝量的20%左右。如果用铝制品存放酸性食品及菜肴(如以番茄为主的菜)过夜、用铝制容器储存或酿制酸性饮料(橘子水、柠檬汁、咖啡等),或长期与食盐接触都会使食物中的含铝量明显增多,也可通过食物及饮料将铝摄入体内。特别是铝制炊具和铁制炊具的混用,例如炒菜时使用铝锅和铁铲,在盐、水、醋和热的作用下,再加上铲子的搅动和磨擦,更容易使铝元素进入食物。

2.食物中的铝。

(1)粉丝、油条中含铝。

传统粉丝制作过程中,加入了0.5%左右明矾。明矾主要起凝固作用,可使粉丝、米粉不为条、不粘连、不浑汤。明矾中含有铝,吃多了易在体内形成慢性积累,发生铝中毒,粉丝吃多了,其铝很难由肾脏排出。为了使油条膨胀变脆,制做油条时也加入了一些明矾,油条吃多了,同样对身体健康造成威胁。

(2)发酵剂中含铝。

食物含铝高的最常见者是发酵剂,特别是磷酸铝钠盐发酵粉。家庭做的面点、食品厂出的糕点、煎饼原料、冷面团都含有较多的铝,最后可使每份(只)成品食品含铝量达5~15毫克。应用硫酸铝钠盐做发酵粉也很常见,每一茶匙可含铝70毫克。如果用1~3茶匙发酵粉,最后做成的每份(只)食品可含铝5~15

毫克(相当于每天从普通饮食摄入铝量的1/4~3/4)。美国1970年就生产了磷酸铝钠盐发酵粉1800万千克。

(3)腌菜用的固定剂(如含铝的硫酸盐及明矾)含铝

可明显污染腌菜,而使中等大小的一条黄瓜的含铝量达10毫克。

3.铝盐净化水。广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤,造成严重的记忆力丧失,这是早老性痴呆症特有的症状。

4.药品中含铝。许多药物中含大量的铝。例如,治疗胃酸使用的“胃舒平”,主要成份是氢氧化铝。治疗鼻炎的康鼻炎中也含有氢氧化铝。氢氧化铝的含铝量是34.6%,长期服用胃舒平定会导致体内铝过量。

5.透析疗法使身体摄入过多的铝。透析疗法是重要的治疗手段,血液透析、腹膜透析已广泛用于临床医疗。但是有些患者在原有病变改善以后,却出现了语言障碍、精神运动失常、抑郁、幻觉、妄想狂、肌肉阵发性痉挛、智力减退,进行性痴呆,2/3的患者出现骨营养不良。这引起人们的普遍关注,进行了不少研究。后来发现本症致病原因是由血液透析用的水中含有较高浓度的铝引起。一些长期口服铝凝胶的患者,引起血铝浓度增高,也出现了可逆性痴呆。进一步证明,体内铝过多确实可以引起智力障碍而发生痴呆。

5铝中毒的预防

人人都知道“防患于未然”的重要性,对待铝中毒也同样适用这一准则。虽然正常人一般有能力控制铝的吸收,也有能力将吸进体内的铝排泄出去,还能有效地阻止已入体内的进入大脑。但是超过了一定的范围(如大量摄入)或因年老、肾功能衰竭和从透析液中渗入体内、脑内及骨内,发生危害作用。在这些情况下,仅凭生理性屏障作用就不够了,必须采取其他有力的措施,以防止摄入及吸收的铝过多。明确了人体内过量铝的来源,也就可以采取相应的措施来预防铝中毒。

1.减少从食物中摄入铝。尽可能少地食用粉丝、油条以及用铝盐发酵粉制做的面食。采用酵母菌来代替铝盐发酵粉发酵。腌菜应避免或少用含铝的物质做固定剂。

2.减少自来水内的含铝量。为避免铝污染水源,除保护环境外,尚需在沉淀水、做水壶及水管时少用含铝量多的物质;在沉淀和处理水时采用更好的方法。

3减少从药物摄入铝。少用或不用含铝的抗酸剂,或用不含铝的其他抗酸剂治疗胃及十二指肠溃疡和胃酸过高等消化道疾病。这样,一方面可以防止患者吸收大量的铝,也可以防止大量的铝随粪便排出体外,污染环境及农作物。

4.减少通过铝制炊具进入人体的铝量。少用或不用铝制品烹调蔬菜、储存酸性饮料、蔬菜和食盐,更不能长期储放饮料、醋、盐类及蔬菜,对防止铝中毒及污染,是重要的措施之一。

5保护环境,防止铝污染。铝本来就是地壳上含量最多的金属,又加上大力开采铝矿、炼铝、制铝、用铝做各种炊具、用具、玩具,以及方泛用铝制剂治疗胃肠疾病与用铝沉淀水,铝对环境的污染应当引起每个人的注意,采取上述措施,尽量减少铝对环境、农作物、食物、水源及空气的污染,以确保身体健康。

不食用含铝量多的食物。少吃或不吃使用含铝食品添加剂制作的油饼、油条、糕点、面包及饼干等食物。以吃油条为例,每根油条约含铝10mg,每天吃两根,一个月就摄入铝600mg,为正常人体中含铝量的10倍。自来水中的铝元素含量极微少,符合国家卫生安全标准,可以放心饮用。

6常吃健脑食品和做健身活动。一方面可多食核桃仁、芝麻、绿豆等健脑食品;另一方面,为了预防老年性痴呆症,还应加强健脑锻炼,多看书报、多思考、常下棋、多与人交谈,多参加适合老年人的体育活动等等。

7正确使用铝制炊具。由于铝制炊具,质轻软,易刮伤,能与糖、盐、酸、碱、酒等发生缓慢的化学反应而溢出较多的铝元素,从而增加了人们摄入铝元素的机会。因此用铝制炊具盛放盐、酸、碱类食物时间不要过久。不使用铝铲、铝勺等用具,因为它们在炒菜、盛饭的长期刮擦中,产生肉眼看不见的铝屑,这些铝屑可随饭菜入口进入人体。铝锅应用竹木勺或无毒塑料勺盛饭。建议有条件的家庭不使用铝制炊具,除使用铁锅、砂锅外,一律使用不锈钢制炊具。因为不锈钢制品金属性能稳定,而且对人体无害。

8不食用含铝量多的食物。少吃或不吃使用含铝食品添加剂制作的油饼、油条、糕点、面包及饼干等食物。以吃油条为例,每根油条约含铝10mg,每天吃两根,一个月就摄入铝600mg,为正常人体中含铝量的10倍。自来水中的铝元素含量极微少,符合国家卫生安全标准,可以放心饮用。

结构、性质与用途 中考化学考点解析

结构、性质与用途 碳元素是组成物质种类最多的元素,它不光能形成多种化合物,也能形成多种单质,且不同的碳单质在性质和用途方面差异很大。因此,围绕碳单质的结构、性质和用途之间的关系进行多种形式的考查,也是中考命题的一大亮点。 例1 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图,下列说法正确的是()。 金刚石石墨 C60 碳纳米管A.这四种物质都很软,可作润滑剂 B.这四种物质的碳原子排列方式相同 C.这四种物质完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子 解析本题结合图示综合考查了碳单质的结构、性质和用途,其中石墨、金刚石的用途、C60的结构是代表性问题,是中考的热点。由于碳原子的排列方式不同,从而形成了不同的碳单质,具有不同的物理性质。同时,四种物质都是由碳元素组成,完全燃烧后的产物都是二氧化碳。金刚石是自然界中最硬的物质,不能作润滑剂。从结构示意图可以看出,不同的碳单质中每个碳原子连接的碳原子数目不同。 参考答案 C 变式题含碳元素的物质在自然界中普遍存在。 (1)碳元素的原子结构示意图为,其最外层电子数为。 (2)请根据下表提供的信息,在相应的位置上写出不同碳单质的名称或化学式。 解析物质的组成、结构决定物质的性质,由于金刚石、石墨等碳单质中的碳原子排列方式不同,导致其结构并不一样,决定了其化学性质基本相同,但物理性质差异很大。解题时,可以抓住关键信息,即“同组成、异结构;化性似、物性异”进行。再依据物质的组成、结构、性质与用途之间的辩证关系进行拓展、迁移。 石墨灰黑、质软而滑腻,是铅笔芯的主要成分。金刚石是自然界中最硬的物质,可用来作磨料、地质勘探的钻头和裁玻璃的刀。 例2航天飞机表面覆盖石墨瓦,主要是利用石墨()。 A.具有导电性、防辐射 B.密度小,减轻机身重量 分子结构

初三化学常见物质的性质和用途

初三化学常见物质的性质和用途 气体类: 物质物理性质化学性质用途 氧气O2通常情况下,氧气是 一种无色、无味的气 体。不易溶于水,密 度比空气略大,可液 化和固化。 氧气是一种化学性质比 较活泼的气体,能与许 多物质发生化学反应, 在反应中提供氧,具有 氧化性,是常用的氧化 剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等 缺氧的场所,其工作人员都需要供氧; 病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放 热的性质,用于冶炼金属(吹氧炼钢)、 金属的气焊和气割、作火箭发动机的助 燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧 气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识:排放到空气中的气体污染物 较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易 燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成 气体,难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气,此变化是物理 变化,不是分解反应 氢气H2通常状况下,纯净的 氢气是无色、无气味 的气体,是密度最小 的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意:点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 (2)氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成 氨的原料。(3)做燃料有三个优点:资源 丰富,燃烧后发热量高,产物无污染。 (4)冶炼金属,用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体, 密度比空气大,能溶 于水,易液化,固化。 (固态二氧化碳叫 “干冰”) 1、既不能燃烧,也不支 持燃烧。2、不供给呼吸 3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火,植物的气肥,制饮料,干 冰用于人工降雨,保鲜剂等。但大气中 二氧化碳的增多,会使地球产生“温室 效应”。 一氧化碳CO 无色、无味、比空气 的密度略小、难溶于 水。 ⑴可燃性⑵还原性 ⑶毒性:一氧化碳易与 血液中的血红蛋白结 合,且不易分离,使人 体因缺氧而死亡 CO是煤气的主要成分,还可用于冶金 工业。 甲烷CH4沼气,天然气的主要 成分,是最简单的有 机物。难溶于水,密 度比空气的小 可燃性 动植物的残体可分解出甲烷,可用作燃 料。 检验CO、CH4、H2点燃这三种气体,在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯,如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO;将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来,分别倒入澄清石灰水,振荡;如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2

1铝的物理性质和用途

1铝的物理性质和用途 铝是银白色的轻金属,较软,密度2.7g/cm3,熔点660.4℃,沸点2467℃,铝和铝的合金具有许多优良的物理性质,得到了非常广泛的应用。 1铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合,就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽,常用来制作涂料,俗称银粉。 2纯铝的导电性很好,仅次于银、铜,在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体,在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。 3铝有良好的延展性,能够抽成细丝,轧制成各种铝制品,还可制成薄于0.01mm 的铝箔,广泛地用于包装香烟、糖果等。 4铝合金具有某些比纯铝更优良的性能,从而大大拓宽了铝的应用范围。例如,纯铝较软,当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属,强度可以大大提高,几乎相当于钢材,且密度较小,不易锈蚀,广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。当温度降到-196℃时,有的钢脆如玻璃,而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高,所以是便宜而轻巧的低温材料,可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。 2铝对人体的危害 铝不是人体的必需元素,人体缺乏铝时,不会给人体带来什么损害,反之,铝盐能致人体中毒。 1.摄入过量的铝对骨骼有害。铝能直接损害成骨细胞的活性,从而抑制骨的基质合成。 2.摄入过量的铝,能够对大脑造成损伤。研究证实,脑组织对铝元素有亲和性,铝一旦进入人体,首先沉积在大脑内脑组织中的铝沉积过多,可使人记忆力减退、智力低下、行动迟钝、催人衰老。如果随时间推移,铝在脑中逐渐积累,就会杀死神经原,使人的记忆力丧失。近年来又发现老年痴呆症的出现也与平时过多摄入铝元素有关。 3.铝元素吸收多了,会积聚在肝、脾、肾等部位,当积聚量超过5~6倍时,就会对消化道吸收磷发生抑制作用,还会抑制胃蛋白酶的活性,妨碍人体的消化吸收功能。因此,摄入过量的铝还会使人食欲不振和消化不良,影响肠道对磷、锶、铁、钙等元素的吸收。 3铝对动植物的危害 1可溶性铝化合物对大多数植物都是有毒的。酸性土壤的水分里溶解的铝化合物,使一般作物难以正常生长。通常当溶解的铝达到10-20PPM以上时,植物

专题9 物质的性质和用途

复习课题:物质的性质和用途 【学习目标】 1.初步认识物质的用途与性质之同的关系 2.了解一些身边常见的物质,知道它们对人类生活的影响 【知识梳理】 ⒈单质 氧气:具有氧化性,反应时放热用于供给呼吸,做炼钢气焊中的助燃剂等。 氮气:①沸点低用于液氮冷冻剂;②化学性质不活泼可做保护气; ③能反应生成含氮化合物用于制氮肥、硝酸等,做化工原料 氢气:①密度小用于氢气球;②具有可燃性可做燃料;③具有还原性可以冶炼金属石墨:①能导电可做电极、电刷;②质地软用于制铅笔芯 金刚石:①质地硬用于钻探机钻头、切割玻璃等;②折光率高做钻石 铜:导电性好做导线 铝:①导电性较好做导线;②导热性较好可做炊具;③常温下与氧气反应生成致密氧化膜可做防锈涂层 铁:①导热性较好做铁锅;②与可溶铜盐反应用于湿法炼铜 铬:①硬度大制水龙头;②具有较强抗腐蚀性做防锈涂层 汞:液态,受热时原子间隙增大明显用于体温计 ⒉化合物 水:能溶解许多物质做溶剂 二氧化锰:能加快H2O2的反应速率做H2O2分解的催化剂 二氧化碳:①干冰易升华吸热制冷剂、人工降雨、舞台效果;②参与光合作用气体肥料 ③一般不助燃不可燃且密度大于空气用于灭火;④能与水反应生成碳酸用于 制碳酸饮料;⑤能反应转化成有机物用于化工原料 一氧化碳:①具有可燃性做燃料;②具有还原性用于冶炼某些金属 氧化钙:与水反应做干燥剂 硫酸:①浓硫酸有吸水性干燥剂;②稀硫酸与金属氧化物反应用于除锈 氯化氢:①溶液与金属氧化物反应用于除锈;②与碱和碳酸盐反应用于除水垢等

氢氧化钠:①固体吸水潮解做干燥剂;②呈碱性,能与油脂反应用于除油污;③有腐蚀性用于制叶脉书签 氢氧化钙:①呈碱性用于改良酸性土壤;②能与硫酸铜反应用于配置波尔多液农药; ③能与CO2反应生成CaCO3做墙壁涂层;④能与Na2CO3反应制备NaOH 氢氧化铝:能与盐酸反应治疗胃酸过多 碳酸氢钠:①与酸反应制发酵粉、治胃酸过多;②受热易分解生成CO2用于灭火器氯化钙:吸水潮解做干燥剂 硫酸铜:铜离子可使蛋白质变性制农药 碳酸钠:①与盐酸反应快速制CO2制灭火器;②呈碱性用于除油污 氯化钠:①降低溶液熔点用于消除积雪;②能反应生成NaOH、Cl2做化工原料 明矾:溶于水生成胶状物用于净水吸附悬浮物 甲烷:具有可燃性做燃料 乙醇:具有可燃性做燃料 甲醛:能使蛋白质变性用于配制福尔马林 ⒊混合物 活性炭:吸附异味、色素、有毒气体在净水,防毒面具方面做吸附剂 木炭:①有一定吸附性做吸附剂②具有可燃性做燃料 炭黑:常温下化学性质不活泼用于制油墨 焦炭:具有还原性用于冶炼某些金属 稀有气体:①通电时发出不同颜色的光做电光源;②化学性质稳定做保护气 钛合金:①具有形状记忆功能做人造卫星天线;②密度与骨骼密度相似可做人造骨洗涤剂:有乳化作用可以除油污 【真题呈现】 (2016南通)有关物质性质与应用的叙述不正确 ...的是 A.盐酸具有酸性,可用于洗涤油污 B.熟石灰具有碱性,可用来改良酸性土壤 C.活性炭具有吸附性,可用于去除冰箱异味 D.氮气具有不活泼性,可用作焊接金属的保护气

金属的物理性质

第二章镁铝 第一节金属的物理性质 目标: 1,了解金属的分类. 2,理解金属晶体的结构特点,金属键的概念.并能解释金属单质的一些特性. 3,比较四类晶体在结构,物性上的异同. 重点: 金属的物理性质. 难点: 金属键,金属晶体. 引入:金属之重要性. 新授: (一.)概述 一.元素: 占4/5 在已发现的一百多种元素里,大约有五分之四是金属元素。这一章主要学习两种重要的轻金属镁和铝。 二.分类: 金属有不同的分类方法。在冶金工业上,人们常把金属分为黑色金属(包括铁、铬、锰)和有色金属(铁、铬、锰以外的金属)两大类。人们也常按照密度大小来把金属分类,把密度小于4.5g/cm3的叫做轻金属(如钾、钠、钙、镁、铝等);把密度大于4.5g/cm3的叫做重金属(如铜、镍、锡、铅等)。此外,还可把金属分为常见金属(如铁、铝等)和稀有金属(如锆、铪、铌、钼等)。 板书: 黑色金属仅: 铁.钴.镍 有色金属介绍:铁的外观颜色,(与命名有关) 铁与人类历史的发展. 轻金属以密度4.5为界 重金属介绍:重金属及其盐的毒性,如: 铜绿;汽油中的铅; 但注意

BaSO4.BaCO3的差别. 常见金属 稀有金属介绍: 稀有金属元素及其应用前景; 我国占有世界上的绝大部分资源. 三.通性: 金属有许多共同性质,像有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性等。 (二.)金属键.金属晶体. 一.概念: 怎样解释金属的这些共同性质呢?金属(除汞外)在常温下一般都是晶体。用X射线进行研究发现,在晶体中,金属原子好像硬球,一层一层地紧密堆积着。 数学方法可计算出,一定大小的原子,什么方式堆积是最紧密的堆积。 观察与计算一致. 问题: 金属原子之间为什么能.且都是紧密的结合在一起呢? 假设: 因为金属原子的最外层电子易失去,原子失去电子后就成为金属阳离子和很多的电子,称这些电子为自由电子,那么,在金属晶体中,其立体模型想像为: 如图: 金属离子浸在雾一样的自由电子之中 . 分析金属阳离子的受力情况,引出如下概念: 金属键---------金属晶体中,金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用. 金属晶体--------由金属键形成的晶体. 二.解释金属的通性.

铝的性质及用途

铝是一种轻金属,化学符号为Al,原子序数:13。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅,居第三位,是地壳中含量最丰富的金属元素,其蕴藏量在金属中居第2位。在金属品种中,仅次于钢铁,为第二大类金属。 铝的性质及用途 1.铝的性质 工业上广泛使用的纯铝具有以下性质。 ⑴熔点低熔点与纯度有关,99.996%的铝其熔点为660.37℃,99.97%的铝为659.8℃,熔炼、铸造、加工比较容易。 ⑵密度小密度与温度和纯度有关,室温下纯度为99.996%铝的密度为2698.9kg/m3,而纯度为99.75%的铝的密度为2703kg/m3,约为铁的密度的35%,可制造轻结构,有“会飞金属”之称。 ⑶可强化纯铝强度不高,冷加工硬化能使强度提高一倍以上,当然塑性变低。可通过添加各种元素合金化(变成铝合金),使其强度提高,塑性下降不太大。有的铝合金还可通过热处理进一步强化,其比强度可与优质合金钢媲美。 ⑷塑性好,易加工可轧成薄板和箔,拉成管材和细丝,挤成各种型材,锻造成各种零件,可高速进行车、铣、镗、刨等机械加工,无低温脆性。 ⑸抗腐蚀铝表面上极易生成致密而牢固的氧化铝(AL2O3)薄膜,而且被破坏后会立即生成,保护铝不被腐蚀。因此,铝可在大气、普通水,多数酸和有机物中使用。 ⑹导热、导电性好铝的导热、导电性仅次于金、银和铜。室温下电工铝的等体积电导率可达62%IACS,若按单位质量导电能力计算,其导电能力为铜的2倍。其热导率(0~100℃)为22.609W/(m·K),电阻率(20℃)为26.7nΩ·m,电阻温度系数为0.1(nΩ·m)·K-1 另外,还有无磁性、反射性强、有吸音性、耐核辐射和美观等特性。 2.铝的用途(消费结构) 由于铝有很多独特的优点,因此用途广泛。中国铝的消费量增加速度居世界首位(见图1),消费结构变化也大,建筑行业占30%左右,交通运输占约15%,机械行业占不到9%,包装(包括易拉罐)占约8.5%,电器与电力占不到8%等。日本是工业发达国家,年消费铝量接近400万吨,市场相当成熟,消费总量比较稳定,人均铝消费约为30kg/a,已处于世界领先地位,其消费结构有代表性。日本的铝消费结构见图2。 图1

铝及其化合物的性质教案复习课程

教学过程 一、复习预习 1、复习金属及金属氧化物的性质; 2、通过复习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。

二、知识讲解 考点1: 铝单质 ⒈物理性质 银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。有良好的导热性,导电性仅次于金和铜。 ⒉化学性质 在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。 ⑴与酸反应 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O ⑵与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ ⑶与盐反应 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+ ⑷与某些氧化物反应 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 ⑸与非金属反应 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)

金属的物理性质和结构特点以及镁铝的性质

金属的物理性质和结构特点以及镁铝的性质 重点内容讲解:镁和铝是学习周期表后最典型和最有代表性的金属,知识内容丰富,是应用周期律掌握元素化合物性质的典型内容;在学习时要注意运用对比的方法,并充分发挥理论对学习金属元素知识的指导作用等。 一、复习:几种晶体结构 晶体类型:离子晶体 氯化钠(NaCl)——结构特点:黄球表示钠离子(Na+) 绿球表示氯离子(Cl-) 在NaCl晶体中,Na+与Cl-通过离子键相结合,每个Na+与和它紧邻的6个氯离子相连,每个Cl-与和它紧邻的6个Na+相连,Na+和Cl-在三维空间上交替出现,并延长形成NaCl晶体,NaCl 晶体中没有NaCl分子,NaCl只是代表NaCl晶体中Na+和Cl-的个数比为1:1。 氯化铯(CsCl)——结构特点:黄球表示铯离子(Cs+) 紫球表示氯离子(Cl-) 在CsCl晶体中,Cs+与Cl-通过离子键相结合,每个Cs+与和它紧邻的8个Cl-相连,每个Cl-与和它紧邻的8个Cs+相连,Cs+和Cl-在三维空间上交替出现,并延长形成CsCl晶体,CsCl晶体中没有CsCl分子,CsCl只是代表CsCl晶体中Cs+和Cl-的个数比为1:1。(如下图) 晶体类型:原子晶体 金刚石(C)——结构特点:每个黄球表示一个碳原子(C)

在金刚石晶体中,所有碳原子以非极性共价键相结合成网状结构每个碳原子与和它紧邻的4个碳原子相连,键角109o28';由碳原子组成的最小环为六元环,且六个碳原子不在一个平面内。 晶体类型:分子晶体 干冰(CO2)——结构特点:每个黄球表示一个碳原子(C),每个紫球表示一个氧原子(O) 在干冰晶体中,CO2之间以分子间作用力相连,CO2与和它紧邻的12个CO2相连。 晶体类型:混合晶体(既有原子晶体的结构特点,也有分子晶体的结构特点) 石墨(C)——结构特点:每个小球表示一个碳原子(C) 在石墨晶体中,碳原子是分层排布在同一层内:所有碳原子以非极性共价键相结合成平面网状结构,每个碳原子与和它紧邻的3个碳原子相连,键角120°,由碳原子组成的最小环为平面六元环,层与层之间为分子间作用力(范德华力)。 晶体类型:金属晶体

初中常见物质化学式、俗称、性质及用途

初中常见物质化学式、俗称、性质及用途物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色,并伴有刺鼻气体产生(SO2) P 赤磷白磷 燃烧时产生大量的烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质;石墨具有导电性、润滑性、质软;活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头,切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈,于纯氧中燃烧生成Fe3O4)

P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 SO2空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3 SO3空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气 CH4空气难容于水,无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒(70%~75%) CH3OH (甲醇) 与乙醇相似;有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧

CH3COOH (乙酸) 醋酸水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4

白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水 CuSO45H2O 胆矾蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致,易风化即:CuSO45H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水,其水溶液为红色 用于制氧气 KCIO3 白色物质易溶于水

铝的物理性质和化学性质

铝的物理性质 铝是银白色的轻金属,较软,密度2.7g/cm3,熔点660.4℃,沸点2467℃,铝和铝的合金具有许多优良的物理性质,得到了非常广泛的应用。 铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合,就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽,常用来制作涂料,俗称银粉。 纯铝的导电性很好,仅次于银、铜,在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体,在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。 铝有良好的延展性,能够抽成细丝,轧制成各种铝制品,还可制成薄于0.01mm的铝箔,广泛地用于包装香烟、糖果等。 铝合金具有某些比纯铝更优良的性能,从而大大拓宽了铝的应用范围。例如,纯铝较软,当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属,强度可以大大提高,几乎相当于钢材,且密度较小,不易锈蚀,广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。当温度降到-196℃时,有的钢脆如玻璃,而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高,所以是便宜而轻巧的低温材料,可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。 铝的化学性质 和氧气反应:铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3(发强白光) 和非金属反应:2Al+3SAl2S3 和热水反应:2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(反应缓慢) 和较不活动金属氧化物反应:3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 和酸反应:在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气。 2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 和盐溶液反应:2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3 和碱溶液反应:主要和NaOH、KOH强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 铝和水发生置换反应: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3溶解在强碱溶液中, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

第八单元课题1 金属材料(第1课时 金属的物理性质和用途)

课题1 金属材料 (第1课时金属的物理性质和用途) 学习目标: 知识与技能: 1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质。 3、了解物理性质与用途之间的关系。 过程与方法: 1、学习运用观察、实验等方法获取信息。 2、学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工整理。 情感态度与价值观: 1、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。初步形成“物质性质决定其用途,物质用途体现其性质”的观念。 2、培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 3、培养学生树立为社会进步而学习化学的志向。 学习重点: 1、金属材料的物理性质。 2、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 学习难点: 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 2、提高学生综合分析问题的能力。 一、自主探究: 【交流讨论】结合课本及生活实际,列举生活中一些常见的金属制品,并谈一谈生活中最常见的金属有哪些,使用的先后顺序是怎样的? 【分析总结】观看课本P3页图8-3,分析并总结金属一般具有哪些物理性质。 【实验探究】请同学们设计简单的实验方案,说明铁、铝、铜都能导电和导热。 【交流讨论】请大家阅读课本P3页第一段并观看【表8-1】,查阅有关资料完成课本P4页中的“讨论”。 【分析讨论】物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素呢?为什么?

【资料分析 熔点2500℃ 密度3g/cm3 强度与钢相似 导电性良好 导热性良好 抗腐蚀性优异 这种金属的表面有一层氧化物保护层,试设想这种金属的可能用途。 【阅读资料】课本P4页“金属之最” 二、展示提升: 1.下列关于金属的物理性质的说法,错误的是 ( ) A.具有导热性 B.具有延展性 C.具有金属光泽 D.能溶于酸2.某种新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,产生电信号,与金属线相连的警报系统就会立刻报警,这利用了金属的 () A. 延展性 B.导电性C . 弹性D.导热性3.某市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂,实现了生活垃圾的无害化和资源化处理。2008年4月11日从各乡镇运来了第一批垃圾,在这批垃圾中,含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等。其中属于金属的是 ( ) A. 废铝线 B. 一次性塑料餐具 C. 果皮 D. 废旧报纸4.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 () A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性 C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气 5.常温下,_________是液体,_________是熔点最高的金属,通常用__________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的;日光灯内则充入了低压_________蒸气, _________和_________可用作货币,古代用_________做镜子。 6.常见金属的下列用途各利用的是金属的哪些物理性质: ⑴用铁锅炒菜 ⑵古代人将铜打磨成铜镜 ⑶将铝拉成丝做电线 ⑷用钨制成电阻丝 ⑸人们用黄金做项链、耳环、戒指______________ __

初三化学常见物质的性质和用途

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全力满足教学需求,真实规划教学环节 最新全面教学资源,打造完美教学模式 初三化学常见物质的性质和用途气体类: 物质物理性质化学性质用途 氧气O2 通常情况下,氧气 是一种无色、无味 的气体。不易溶于 水,密度比空气略 大,可液化和固化。 氧气是一种化学性质 比较活泼的气体,能与 许多物质发生化学反 应,在反应中提供氧, 具有氧化性,是常用的 氧化剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山 等缺氧的场所,其工作人员都需要供 氧;病人的急救。(2)利用氧气支持燃 烧并放热的性质,用于冶炼金属(吹氧 炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发 动机的助燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算:氮气78%, 氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识:排放到空气中的气体污染 物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气,要用 易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分 离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生 成气体,难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气,此变化是物理 变化,不是分解反应 氢气H2通常状况下,纯净 的氢气是无色、无 气味的气体,是密 度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意:点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 (2)氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合 成氨的原料。(3)做燃料有三个优点: 资源丰富,燃烧后发热量高,产物无 污染。(4)冶炼金属,用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体, 密度比空气大,能 溶于水,易液化, 固化。(固态二氧化 碳叫“干冰”) 1、既不能燃烧,也不 支持燃烧。2、不供给 呼吸3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火,植物的气肥,制饮料, 干冰用于人工降雨,保鲜剂等。但大 气中二氧化碳的增多,会使地球产生 “温室效应”。

铝的性质及应用

铝的性质及应用 1.铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族,原子结构示意图为。 铝元素在地壳中含量丰富,仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。2.金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和传热性等,密度较小,质地柔软。 金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:

铝的用途 纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 熟记铝、镁的特殊化学性质 (1)活泼金属与酸反应是金属的通性,而铝不但能与酸(H+)反应,还能够与碱溶液反应,表现为特殊性。2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑。 (2)铝热反应 铝和某些金属氧化物反应,将其从氧化物中置换出来,同时放出大量

的热,这种反应称为铝热反应,可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。 注意Al与MgO不能发生铝热反应。 (3)Mg在CO2中能够燃烧,所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又与强碱溶液反应放出H2的金属,就铝的这一特殊性质回答下列问题:(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得H2的体积之比是________。 解析根据化学方程式:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al~3H2,故只要参加反应的Al的量相等,所得H2的量必相等。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中,产生H2的体积之比是________。 解析因为在反应中Al过量,产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式:6HCl~3H2、2NaOH~3H2,故当HCl、NaOH

铝的物理性质和化学性质

铝的物理性质和化学性 质 公司标准化编码 [QQX96QT-XQQB89Q8-NQQJ6Q8-MQM9N]

铝的物理性质 铝是银白色的轻金属,较软,密度cm3,熔点℃,沸点2467℃,铝和铝的合金具有许多优良的物理性质,得到了非常广泛的应用。 铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合,就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽,常用来制作涂料,俗称银粉。 纯铝的导电性很好,仅次于银、铜,在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体,在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。 铝有良好的延展性,能够抽成细丝,轧制成各种铝制品,还可制成薄于的铝箔,广泛地用于包装香烟、糖果等。 铝合金具有某些比纯铝更优良的性能,从而大大拓宽了铝的应用范围。例如,纯铝较软,当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属,强度可以大大提高,几乎相当于钢材,且密度较小,不易锈蚀,广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。当温度降到-196℃时,有的钢脆如玻璃,而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高,所以是便宜而轻巧的低温材料,可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。 铝的化学性质 和氧气反应:铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3(发强白光) 和非金属反应:2Al+3SAl2S3 和热水反应:2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(反应缓慢) 和较不活动金属氧化物反应:3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 和酸反应:在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气。 2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 和盐溶液反应:2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3 和碱溶液反应:主要和NaOH、KOH强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 铝和水发生置换反应: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3溶解在强碱溶液中, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

物质的性质与用途知识点归纳

物质的性质与用途 一、知识点归纳 1、日光射入暗室、光线透过树叶间隙、放映时射到银幕上的光柱均为丁达尔现象。均是气溶胶(胶体的一种)。 2、Fe(OH)3胶体的制备:将饱和的FeCl3溶液滴入沸水,继续加热至液体呈红褐色。 3、铝加热至熔化,并不滴落的原因:铝表面的氧化铝箔膜熔点高,包在外面,好像有一层膜兜着。 4、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。(因为这些物质可直接侵蚀保护膜) 5、氧化铁常用于制造红色油漆和涂料;氧化亚铜呈红色,可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料;氧化铜呈黑色,可作为制造铜盐的原料;MgO 、氧化铝是一种白色难熔的物质,常用以制作耐火坩埚和耐火管。 6、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性,都可作食用碱。用NaHCO3治疗胃酸过多,作食品膨松剂。 7、节日燃放的烟花是金属化合物的焰色反应(注意:焰色反应是物理变化) 8、硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶,俗称“硅胶”,常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂,也可以用作催化剂的载体。 9、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃(是混合物),可作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。 10、土壤中的硅酸盐易形成胶体,土壤胶体一般带负电,能吸收NH4+、K+等营养离子,所以土壤有保肥能力。 11、晶体硅是良好的半导体,是人类将太阳能转化为电能的常用材料。(如光电池,是人类极具发展前景的新型能源) 12、次氯酸能杀死水中的病菌,起到消毒作用,氯水因为含有次氯酸而具有漂白作用。漂白液的有效成分是NaClO;漂白粉的主要成分是:CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2;漂粉精的主要成份是Ca(ClO)2。漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白剂,又可用作游泳池及环境的消毒剂。 13、氯气时合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 14、用氯气消毒自来水时,氯气会与水中的有机物发生反应,生成的物质如三氯甲烷等潜在的致癌物,可用二氧化氯(ClO2)、臭氧等代替。 15、SO2的漂白作用事由于它能和某些有色物质生成不稳定的无色物质。二氧化硫还用于杀菌消毒。二氧化硫有毒,可漂白纸浆、毛、丝,但不能用来漂白银耳等食物。 16、NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能。 17、浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比1:3)叫做王水,能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。硝酸、硫酸可用于制化肥、农药、炸药、染料等,硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取挥发性酸。 18、氨很容易液化,液化时放热,液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧降低,因此,氨常用作制冷剂。氨气是生产硝酸的原料。 19、浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期

铝的物理性质和用途

铝的物理性质和用途 铝是银白色的轻金属,较软,密度2.7g/cm3,熔点660.4℃,沸点2467℃,铝和铝的合金具有许多优良的物理性质,得到了非常广泛的应用。 1铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合,就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽,常用来制作涂料,俗称银粉。 2纯铝的导电性很好,仅次于银、铜,在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体,在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。 3铝有良好的延展性,能够抽成细丝,轧制成各种铝制品,还可制成薄于0.01mm 的铝箔,广泛地用于包装香烟、糖果等。 4铝合金具有某些比纯铝更优良的性能,从而大大拓宽了铝的应用范围。例如,纯铝较软,当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属,强度可以大大提高,几乎相当于钢材,且密度较小,不易锈蚀,广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。当温度降到-196℃时,有的钢脆如玻璃,而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高,所以是便宜而轻巧的低温材料,可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。 2铝对人体的危害 铝不是人体的必需元素,人体缺乏铝时,不会给人体带来什么损害,反之,铝盐能致人体中毒。 1.摄入过量的铝对骨骼有害。铝能直接损害成骨细胞的活性,从而抑制骨的基质合成。 2.摄入过量的铝,能够对大脑造成损伤。研究证实,脑组织对铝元素有亲和性,铝一旦进入人体,首先沉积在大脑内脑组织中的铝沉积过多,可使人记忆力减退、智力低下、行动迟钝、催人衰老。如果随时间推移,铝在脑中逐渐积累,就会杀死神经原,使人的记忆力丧失。近年来又发现老年痴呆症的出现也与平时过多摄入铝元素有关。 3.铝元素吸收多了,会积聚在肝、脾、肾等部位,当积聚量超过5~6倍时,就会对消化道吸收磷发生抑制作用,还会抑制胃蛋白酶的活性,妨碍人体的消化吸收功能。因此,摄入过量的铝还会使人食欲不振和消化不良,影响肠道对磷、锶、铁、钙等元素的吸收。 3铝对动植物的危害 1可溶性铝化合物对大多数植物都是有毒的。酸性土壤的水分里溶解的铝化合物,使一般作物难以正常生长。通常当溶解的铝达到10-20PPM以上时,植物

金属材料物理性质说课稿

金属材料物理性质说课 稿 集团标准化小组:[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]

金属材料稿 一:教材分析 本节课化学九年级下册第八单元课题1《金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容,本课题分为两部分。第一部分主要介绍了几种重要金属的物理性质和用途以及两者之间的关系,第二部分重点介绍了合金。在本单元之前,已经学习了氧气、氢气和碳三种非金属单质,在此处又学习金属材料,使整个初中的化学教材,既有一定的非金属元素知识,又有一些金属元素的知识,这样,使整个初中化学的知识体系内容就比较完整了,体现了义务教育阶段化学学习的全面性 二:教学目标 知识与技能 (1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 (2)了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 (3)能区分生铁和钢,认识金属与金属材料的关系。 过程与方法 (1)引导学生自主实验探究金属的物理性质,培养学生的实验探究能力。 (2)通过讨论探究物质的性质与用途的关系,培养学生综合分析问题的能力。 (3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观 通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 三:目标重难点 (1)引导学生自主探究金属的物理性质。 (2)物质性质与用途之间的辩证关系。 重点的突出:为了突出本节课的重点我采用科学探究和分析归纳的教学方法。 目标难点 (1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 (2)提高学生综合分析问题的能力。 难点的突破:为了突破本节课的难点,我准备采用学生自主探究,合作学习相互交流,分析归纳的方式来学习。 四:说教学方法 根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力,提高学生的科学素养”的要求,以及本节课的内容。我确定的教学方法是:采用实验探究法,按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学设计意图:

人教版九年级化学物质的性质与用途归纳复习进程

人教版九年级化学物质的性质与用途归纳

初中化学物质用途归纳 气体: O2——供给呼吸、支持燃烧 N2——保护气(焊接金属用氮气做保护气、灯泡中充氮气延长使用寿命、食品包装中充氮气防腐)——氮气化学性质不活泼。 稀有气体——保护气、灯泡中制成各种有色光源。 H2——清洁能源(热值高、无污染、原料来源广)、还原剂 CO——用作燃料、炼铁 CO2——灭火、光合作用、化工产品原料、气体肥料、干冰用作制冷剂。 CH4——用作燃料 液体 水——最常用的溶剂,配置溶液;实验室清洗试管;维持生命活动。 乙醇C2H5OH——饮用、做燃料(与汽油混配成乙醇汽油) 乙酸CH3COOH——食醋中含有的成分,用作调料。 固体 金刚石——镶嵌在刻刀或钻探机的钻头上,用于裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、钻凿坚硬的岩层;制成钻石。 石墨——制铅笔芯、用于电极电刷、作润滑剂等。 木炭——吸附剂、燃料。 活性炭——吸附剂(防毒面具里的滤毒罐、制糖工业中脱色)。 焦炭——冶金工业(炼铁原料)。 酸

盐酸HCl——金属表面除锈、制造药物、帮助消化。 硫酸H2SO4——生产化肥、农药、火药、燃料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈、做干燥剂(浓硫酸有吸水性)。 碱 氢氧化钠NaOH——化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,生活中去除油污(炉具清洁剂中含有氢氧化钠);做干燥剂(固体吸水而潮解)。 氢氧化钙Ca(OH)2——用作建筑材料、波尔多液、改良土壤酸性、中和酸性废水。 盐 氯化钠NaCl——重要调味品、配置生理盐水、农业选种、工业原料、腌渍咸菜、消融积雪。 碳酸钙CaCO3——用于建筑材料、补钙剂。 碳酸氢钠NaHCO3——焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,治疗胃酸过多症。碳酸钠Na2CO3——用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 化学肥料: 氮肥(含N)——使植物枝繁叶茂。 磷肥(含P)——增强作物抗寒、抗旱能力。 钾肥(含K)——增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。 初中化学物质性质归纳 1、氧气O2

铝的化合物的性质

量变达到质变 金属及其化合物 铝的化合物的化学性质 [知识梳理] 1氧化铝 (1)物理性质 色态:白色固体;硬度:大;熔点:高。 (2)化学性质 ①属于两性氧化物,写出下列反应的离子方程式: (3)用途 熔点很高,是一种较好的耐火材料,天然产刚玉的成分是Al2O3,还可制作各种宝石。 2.氢氧化铝 (1)物理性质 Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质,具有较强的吸附能力。 (2)化学性质 ①两性 Al(OH)3的电离方程式为 Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱,且都生成盐和水。 与强酸反应Al(OH)3+3H+===Al3++3 H2O, 与强碱溶液反应:Al(OH)3+OH—===AlO2?+2 H2O。

②不稳定性 Al(OH)3受热分解:2Al(OH)3=====△ Al 2O 3+3 H 2O 。 (3)制备 ①向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4+ 。 ②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2,离子方程式为AlO 2?+CO 2+2 H 2O ===Al(OH)3↓+HCO 3?。 ③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合:离子方程式为3AlO 2?+Al 3++ 6H 2O===4Al(OH)3↓。 3.明矾 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H 2O ,可溶于水 明矾可用于净水,其原因是Al 3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来,使水澄清。 [易错警示] (1)Al 2O 3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物,经常应用到除杂、计算题中,所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。 (2)Al(OH)3具有两性,能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH 溶液),但不溶于弱酸(如H 2CO 3)、弱碱溶液(如氨水)。 (3) 由Al(OH)3的两式电离以及与酸和碱反应的离子方程式可知:与酸反 应时相当于三元碱,与碱反应时相当于一元酸。 (4) 明矾净水只能除去水中的悬浮杂质,不能杀菌消毒,与氯气消毒原 理不同。

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