信息型氧化还原反应方程式的书写
信 息 型 氧 化 还 原 反 应 方 程 式 的 书 写
教学目标:
掌握最小公倍数法对氧化还原反应进行配平，初步掌握缺项配平，逆向配平等方法。 能根据经验和信息书写出陌
生的氧化还原反应。
一、知识储备
1 .填写课本中常见氧化还原反应体系及其对应产物。
2、氧化还原反应方程式的基本配平方法 配平方法：最小公倍数法(本质：电子得失守恒) ①标好价列变化 ②确定基
准物质 ③找岀升降数目 ④找最小公倍数 ⑤质量电荷守恒 二、信息型氧化还原反应方程式的书写
1、平铺直述型
例1、KMnO 4能与热的稀硫酸酸化的 Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2
+和CO 2，该反应的化学方程 式是 2KMnO 4+ 8H 2SO 4 + 5Na 2C 2O 4===2MnS04 + K 2SO 4 + 10CO 2f + 5Na 2SO 4 + 8H 2O 。
变式：H 3PO 2的工业制法是：将白磷 (P 4)与Ba(OH) 2溶液反应生成 PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后 者再与H 2SO 4反应。写岀白磷与
歧化反应一一倒配法
2、排列组合型 例2、某反应中反应物与生成物有 已知mol KBrO 3在反应中得到 式
答案 Br 2 4H 2SO 4 + 5AsH 3 + 8KBrO
3===5H 3ASO 4 + 4Br 2 + 4K 2SO 4 + 4H 2O
方法提炼：
1、根据信息或已有经验，找岀氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物
马寅初中学 丁汉英
Ba(OH) 2溶液反应的化学方程式
A S H 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3ASO 4和一种未知物 x 。 mol e 「生成X ，则x 的化学式 _，试写岀该反应的化学方程
2、配平
(1 )、(2012高考江苏卷)H 2Q 与KMnO 反应的离子方程式如下： 2MnO + 5H2O+ 6H =2M n + + 5O4 + 8H 2O
上述反应若不加稀硫酸酸化，
MnO 被还原为MnO 2,其离子方程式为
2MnO- + 3H2Q = 2MnCU + 3Q f + 2OH + 2H2O
知识链接：KMnO 的氧化性随pH 的减小而增大，在酸性介质中还原产物是 MrT ;在中性
或碱性介质中还原产物主要是
MnO
(2)、溶解在水中的 O 2在碱性条件下可以将 Mn 2
+氧化成MnO(OH) 2,反应的离子方程式
为 2Mn 才 + O 2+ 4OH 「===2MnO(OH) 2,而「可以将 MnO(OH) 2还原成 Mn "，I -被氧 化成12,该反应的离子方程式为
Mn O(OH) 2+ 2「+ 4H 1===M n 2
*+I 2+ 3H 2O 。
(3) 、将适量的SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液逐渐褪色，请写出此离子反应方程式
5SO 2 + 2MnO + 2H 2O = 2Mn + 5SO 4 + 4H
(4)
、［2014 ?天津理综，9⑺］Na 2S 2O 3还原性较强，在溶液中易被
CI 2氧化成SO 42-，常用作脱
变式：已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化 还原反应的体系中，共有
KCI 、CI 2、浓H 2SO 4、H 2O 、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO 4七种物质。写
岀一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式并配平。 解析 根据题给信息，KMnO 4是氧化剂，KCI 是还原剂， 物。 变式训练：
1、某高温还原法制备新型陶瓷 AIN 的反应体系中的物质有： 请将AIN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格
内，并配平。
+ + = AIN + ___
N 2是氧化剂，C 是还原剂，AIN 为还原产物，CO
MnSO 4为还原产物，CI 2为氧化产
Al 203、C 、N 2、AIN 、CO 。
解析根据氮元素、碳元素的化合价变化, 为氧化产物。
3、缺项配平型
例3、已知过二硫酸根离子(S 2O 82-
)具有强氧化性，其还原产物是
SO 42-
，硫酸锰(MnSO 4)
和过二硫酸钾(K 2S 2O 8)两种盐溶液在银离子的催化作用下可发生反应，得到紫红色溶液。 请写出此反应的离子方程式。
5S 2O 82- + 2Mn 2+
+ 8H 2O
10SO 42- + 2Mn O 4- + 16H +
方法提炼: 缺项配平法
1先根据得失电子守恒配出化合价变化的元素前的系数。 2、观察两边H 、O 原子个数差异和电荷差异，补充
H +
、OH -
或 H 2O 。若反应物这边缺正电
荷，一般加H ，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加
0H ，生成物一边加水。
3、 根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 巩
固训练：
H 20 (或其他)，使方程式两端的原子守恒。
氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________________________ 。
2 2 +
1S2Q-+ 4 CI 2 + 5H2O = 2SO 4-+ 8 CI -+ 10H
4、配比计算型
例4、将NCI3与NaCIO2按物质的量之比1 : 6混合，在溶液中恰好反应生成CIO2，试写出
该反应的离子方程式 1NCI 3 + 6CIO 2 + 3H 2O===6CIO 2f + NH 3f + 3C 「+ 30H 。 方法提炼:
1、根据给定氧化剂和还原剂的配比，依据化合价升降相等，确定氧化产物(还原产物)
2、配平化合价
变化的元素
3、缺项配平(同上)
例5、研究表明，Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用 应制备，在反应中，FeSO 4与Na 2O 2的物质的量之比为 1 : 3,其中Na 2O 2既是氧化剂，又是还原 剂，已知产物中，除 Na 2FeO 4外，还有Na 2O 、Na 2SO 4,试写岀该反应的化学方程式。 答案 2FeSO 4 + 6Na 2O 2===2Na 2FeO 4 + 2Na 2O + 2Na 2SO 4 + 021 解析
FeSO 4被氧化成Na 2FeO 4,1 mol FeSO 4失去4 mol e 一，设3 mol Na 2O 2中被氧化的氧为 x mol ,
一 1
依据电子守恒得：4+ x = 6— x ，x = 1，即生成2 mol O 2,反应方程式为 FeSO 4 + 3Na 2O 2===Na 2FeO 4
+ 2O 2f + Na 2O + Na 2SO 4,即：2FeSO 4 + 6Na 2O 2===2Na 2FeO 4 + 2Na 2O + 2Na 2SO 4 + O 2 f 。
变式训练: 尖晶石型锰酸锂(LiMn 2O 4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将
MnO 2和Li 2CO 3按4： 1的物质的量比配料，球磨 3?5小时，然后升温至 600?750 C ，保
温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式 答案 8MnO 2+ 2Li 2CO 3==4LiMn 2O 4 + 2CO 2f + O 2 f 解析 因为MnO 2为氧化剂，失电子的只能为一
2价的氧离子，设生成 O 2为x mol ，贝U 4x
1
(4 — = 4x , x = 2。
小结：
信息型氧化还原反应方程式的书写方法：
第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化 合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反 应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第2步：根据溶液的酸碱性， 通过在反应方程式的两端添加
H +或OH —的形式使方程式两端的电
荷守恒。
第3步：根据原子守恒， 通过在反应方程式两端添加 H 2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守
恒。
三、高考链接 (1)
[2014天津理综，7(6)]KClO 3可用于实验
室制 O 2,若不加催化剂，400 C 时分解只生成两种 盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1 ：
1。写岀该反应的化学方程式：
。(歧化反应---倒配法)
(2) [2013新课标全国卷11,27 (1) ]Fe 2+
加适量的高锰酸钾溶液，并调节 PH 约为5,过滤除去 铁元素。已知高锰酸钾的还原产物是
FeS04 和 Na 2O 2反 MnO 2。
(3)
[2014天津理综，10(1)]天然气中的 H 2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH 4HS 。一定条件下向
NH 4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
(4) (2014 上海， 28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下， 反应生成
S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写岀该反应的化学方程式
3H 2SO 4 + 5H 2S + 2KMnO 4===5S J+ 2MnSO 4+ K 2SO 4 + 8H 2O 。
(5) [2014福建理综，23(3)]工业上，通过如下转化可制得 NaCl 溶液
NaClO 3 溶液 KClO 3晶体
①完成I 中反应的总化学方程式：
NaCI +
H 2O==
在用 ClO 2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的
氧化除去 Mn 2
+生成 MnO 2 的离子方程式 Mn"* 2CIO 2 + 2H 2O===M nO 2j + 2CIO 2 + 4H +
(ClO 2反应后的产物为 ClO 2 )。
H 2S 和 KMnO 4
KClO 3 晶体： NaClO 3 ＋
___________ 。
Fe 2
和 Mn 2
。试写出用 ClO 2