高一分班考试化学试卷

2018—2018学年高一分班考试化学试卷

总分：100分考试时间：100分钟

相对原子质量：H：1，O：16，Na：23，Mn：55 可能用到的第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：

A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷

C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居

2．下列物质分类的正确组合是（）

混合物化合物单质盐

A 食盐石墨盐酸溶液NaOH溶液

纯碱OB KNO水玻璃晶体33（NaCO）32C 石灰石铁澄清石灰水空气CaO

CaCl 5HCuSOD

·O

水银224

．3实验是化学研究的基础。下列对实验操作或装置的描述正确的是

Cl2KI-淀粉溶液

．制取少量的O C．蒸发、结晶B．检验氯气的方法．萃取碘DA2 4．实

验室保存下列化学试剂的方法有错误的是：A．水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中

B．固体烧碱放在广口塑料瓶中并用塑料盖密封

．少量金属钠保存在四氯化碳中C ．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水D）5．下

列说法中正确的是（

．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象ANaCl B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的

少量 C．Fe(OH)3胶体带正电荷稀溶液溶于冷水即可制得．将FeClFe(OH)胶体D33 N6．设

为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A3N33.6L的氯气与足量的铝反应时，转移的电子

数是A．A

晶体中离子总数为ONa1molB．在的3N A221 / 7

2HO中所含的中子总数为Ｃ．在标准状况下，18g10N A 2Ｄ．在标准状况下，11.2L的O反应转移

的电子数一定是2N A27．下列物质不能通过化合反应直接制得的是()

A．FeCl B．NaHCOC．Cu(OH)D．Fe(OH) 32238．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色

透明的离子组是（）

Ca Na NO SO B．Mg Cl Al SOA434 +－－－－2+3++ NO NaC．K Cl HCO NO 2++－2－2+－3+2－．

D．Ca Fe333．下列反应的离子方程式书写正确的是（9）2-2+↓BaSO．氢氧化钡溶液与稀硫

酸反应：ABa＝＋SO 443+－↓Al(OH)+3OH Al ＝B．氯化铝溶液加入过量氨水：3＋－+ H ．金

属钠与热水反应Na + HO = Na+ OHC222+3+ D．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe+Fe=3Fe）10．下

列关于卤素的叙述中正确的是（

I①加碘盐中，碘的存在形式为2②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方

法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具感光性③

可将气体通入硝酸银溶液④检验Cl气体中是否混有HCl2⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂

也不是还原剂①③④②⑤ D． A．①②⑤ B．②④ C．( )

下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是11.SOH(OH)FeCO①向饱和碳酸钠溶液中通

入过量的胶体中逐滴滴加入过量②向4322)NOBa(CO SO④向石灰水中通入过量③向溶液中通

入过量3232⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸①②③⑤D.①③⑤A.①②③

B.①②⑤

C.混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可FeCl和CuCl12．在

23能是3+2+2+2+ 、FeFeA. 仅有Fe B. 有Cu和2+2+ 3+ 2+仅有FeFeC. 仅有Cu 和Fe和 D.

饱和溶CO饱和溶液，而不选用更廉价的13．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCONa332与酸的

反应比NaHCO比NaCO稳定，便于长期保存②液。其原因是：①NaHCO3323气体多④产生CO

快得多③质量相同的两种钠盐，NaHCO与足量酸反应产生NaCO2323 NaCO少CO相同质量的，

消耗的酸量NaHCO比3232 D. ①③④ C. ①②③ A. ①②③④ B. ②③④

．化学学习中类推的思维方法是学习的一种好方法。但是有些类推也会由于物质的特性14 等多种原因产生错误。试分析下列几种类推结论中正确的是：和O也一定只生成SO与NaONaSO，故CO反应生成与A．CONaONa和O222222322322．金属铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，则更活泼金属钠与硫酸铜反应也能置换出铜B 也是氧化还原反应HO=HCl+HClO＋ClH是氧化还原反应，则ICl＋O=HCl+HIO．C222 CO中燃烧，则金属钠也能在．金属镁能在DCO中燃烧222 / 7

①2KCrO+HSO=KCrO+KSO+HO，．已知反应：

152224274242KCrO+6FeSO+7HSO=3Fe(SO)+Cr(SO)+KSO+7HO，②

233222247442442Fe(SO)+2HI=2FeSO+I+HSO。下列结论正确的是（③）4422243 A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：KCrO＞Fe(SO)＞I2

．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

222374 C

22

1.2×100.1mol还原剂共失去电子数为 D．反应③中溶液，得到的沉淀量与加入的的混合溶液，向其中不断加入NaOH、Al(SO)16. 有MgCl34222--） Cl与SO之比为（溶液的关系如图所示，则溶液中NaOH4

3 ∶ B．1∶ A．23

1 ∶ D．

2 C．3∶2

一、选择题答案栏2

3 4 5 6 1 7 8 题号答案16 13 11 14 12 10 9 15 题号答案

)

分(非选择题共52第Ⅱ卷)

28分本题共二、填空题(3个小题，共分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是.17 （9 某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：0.5L

）摩尔质量（成分质量(g) g/mo l342 25.00 蔗糖174 0.25 硫酸钾180 0.17 阿司匹林158 0.25 高锰酸钾170 0.02 硝酸银“）下列鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。1（D．硝酸银．高锰酸钾．蔗糖A B．硫酸钾C-++LmolKK（阿司匹林中不含）的物质的量浓度为：_______ ·）“鲜花保鲜剂”中（21。

（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）

（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的

溶液进行研究。现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________________、_____________。（在横线上填写所缺仪器的名称）

（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）：________；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

3 / 7

B．在烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶

E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合

（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：__________。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线

18.（9分）如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)在空气中被氧化时的颜色变化，2-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：ks5u

·实验时必须使用铁屑及6.00molL

（1）A装置中用于添加液体的仪器的名称是，B中盛有一定量的NaOH溶液，

A中反应的离子方程式为_________________。

（2）实验开始时应先将活塞E_______（填“打开”或“关闭”），其目的是_____________。

（3）用本装置制备Fe(OH)的效果比较理想，请简述理由________________________。2（4）拔去装置B中的橡皮塞，让空气进入B中，可观察到的现象是________________；

写出有关反应的化学方程式______________________________________________。19．（10分）(1)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①漂白粉的有效成分是（填化学式）。

②工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)]制取漂白粉，化学反应方程式为。2③漂白粉溶于水后，受空气中的CO作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学2反应方程式为。

(2)黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：

①黏土主要有效成分的化学式为AlSiOx（OH），其中x的值是______，若以氧4224 / 7

化物形式表示，应写为_____________________。

②在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有____________________________，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是

________________________________(用化学方程式表示)。

三、推断题(本题共2个小题，共16分)

20．(8分)在盛有AgNO、HCl、NaCO、CaCl、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴2323

有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如右表示生成沉淀，“↓”“↑”表示产生气体，表所列(其中：表示无现象)“—”写出③、④、⑤三种物质的化学式为：(1)

③、④、⑤。②。写出下列反应的离子方程式：①+ (2) 8分）在一定条件下可实现下图所示物

质之间的变化：21、（

请填写下列空白：是。（填受热易分解。上图中的F(碱式碳酸铜)Cu(OH)（1）孔雀石的主要成分是CuCO·23化学式）NaOH溶液反应的离子方程式：。（2）写出明矾与过量都是固体，混和后在高温下可以发生反应，写出该反应的化学方D）图中所得G和（3 程式：。。1molD，同时生成molE（4）每生成)

分个小题，共8四、计算题(本题共122.溶液完全吸收。的NaOH1.7mol/L8分）实验室制取氯气，将多余的氯气用100 ml （- ) c(OH。)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化对吸收后的溶液进行分析化验，测知－－。请回答：5∶1ClOClO和的物质的量浓度之比为3。为的量

_______________mol物耗收1）吸氯气消的NaOH的质（，被还原的氯气的物质的量为）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol（2 _______________mol。）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的3（_______________g。质量为

5 / 7

2018—2018学年高一分班考试化学试卷参考答案及评分标准

一、选择题答案栏

1 2

3 4 5 6 7 8 题号B B A C B B B C 答案16 15 13 9 11 14 10 12 题号A

D

B

C

D D

B

D

答0.250.25?2?17．（9分）158174分））（2A （1分）（2（1）50. 1分，共2分）（3）胶头滴管、500 mL容量瓶（各（2分）A→F→E→D（4）G→B→C→分）（写对一个得1分，错选不得分）（5）A D（22++（2

分）↑+ H Fe + 2H == Fe18. （9分）（1）分液漏斗（1分）2 1分）H将B中的空气排尽（分）（2）打开（1 使产生的2 1分）（3）B中空气被排尽可防止生成的氢氧化亚铁被氧化（1分）（4）白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色；（2分）4Fe(OH) + O + 2HO == 4Fe(OH)（3222 Ca(ClO)119101分）分）（（．（）①2分）+ 2H == Ca(ClO) + CaClO （2②

2Cl + 2 Ca(OH)22222分）↓+ 2 HClO （2O == CaCO + H③Ca(ClO) + CO3222分）2HO（1·）①5（1分）；AlO2SiO·（22223分）+2HO（2②水泥厂、玻璃厂（1分）；SiO+4HF====SiF224NaICaCl ④AgNO⑤③20．（每空2分，共8分）(1) 23+2-O

= CO +2 H(2) CO +H2323+——O +4OH===AlO21）CO（）Al+2H21、（每空2分，共8分）（2223/4mol

（4）3）2Al+3CuO===(高温)AlO+3Cu （32(1)0.16 (2)0.03, 0.05 (3)6.96 22.分）分，共8（每空2说明：的量为：0.1 L×1.7 mol/L ⑴反应前NaOH的= 物0.17 质mol

反应后NaOH的物质的量为：0.1 L×0.1 mol/L = 0.01 mol

消耗的NaOH物质的量为：0.16 mol

⑵根据元素守恒可知被NaOH溶液吸收的氯气含有氯原子的物质的量为0.16 mol

－－为5x。，则ClO 质的量为x（mol）设ClO物3转移电子物质的量为5x +5x =10x －根据电子守恒可知Cl的物质的量为10x

则16x = 0.16 x = 0.01 mol

－－－) = 0.10 0.01mol n(Cl(ClOmol ) = 0.05mol n(ClO) = n3被氧化的Cl为0.03 (mol)被还原的Cl为0.05 mol 22⑶MnO————Cl87g 1 mol 22m(MnO)

=0.08 mol 2m(MnO) = 6. 96 g

2

6 / 7

7 / 7