2020年高考化学仿真猜题卷 山东卷(三)及答案

2020年高考化学仿真猜题卷 山东卷（三）

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1.化学在生活中具有非常重要的作用。下列有关说法不正确的是( ) A.用于制造人造骨骼的磷酸钙陶瓷属于新型无机非金屈材料 B.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于高分子材料

C.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古 代已利用天然气煮盐

D.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料

B.FeCl 3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO 2 3.下列解释事实的方程式不正确的是( ) A.用稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O

B.用氨水吸收烟气中少量的SO 2：NH 3·H 2O+SO 2=4NH + +3HSO -

C.用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

D.铜片溶解在NaNO 3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H ++23NO - =3Cu 2++2NO ↑+4H 2O

4.设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，23.0 g C 2H 5OH 被氧化失去的电子数为N A B.18.0 g 冰中含有氢键的数目为2.0N A

C.标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L O 2充分反应，产物的分子数为N A

D.14.0 g Li 在氧气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为N A

5.某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO 2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO 2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A.该材料的吸附作用具有选择性

B.该方法的广泛使用有助于减少CO 2排放

C.在生成的过程中，有极性共价键形成

D.其工作原理只涉及化学变化

6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们的单质及其化合物的相互转化关系如图所示。其中甲和丁分别为含有 10电子、18电子的简单气态氢化物，戊、己灼烧时焰色均为黄色，且为阴阳离子个数比均为1: 1的二元离子化合物，丙为含有多种成分的混合物。下列说法正确的是（）

A.常温F，丙中所右物质均不溶于水的液体，分子结构均为四面体

B.己转化为丁的反应属于氧化还原反应

C.戊与己的电子式均为 ( M、N不代表具体元素）

D.简单气态氢化物的稳定性:甲< 丁

7.下列实验方案能达到相应实验目的的是（部分夹持装置已略去）( )

A.

B.

C.

D.

8.化合物Y 具有抗菌、消炎作用,可由X 制得。

下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是( ) A.1 mol X 最多能与2 mol NaOH 反应 B.Y 与乙醇发生酯化反应可得到X C.X 、Y 均不能与酸性KMnO 4溶液反应

D.室温下X 、Y 分别与足量Br 2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 9.下列有关实验基本操作的叙述正确的是（ ）

A.向某溶液中滴加()36K Fe CN []溶液，若产生蓝色沉淀，则该溶液中有2+Fe ,无3+Fe

B.清洗碘升华实验所用的试管时，应先用酒粘:清洗，再用水清洗

C.往容量瓶内装入适量水，塞上瓶塞倒转不漏水即说明该容量 瓶可用

D.用容最瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

10.已知碘酸（3HIO ）为弱酸，以下事实不能说明碘酸是弱酸的是（ ） A.常温下,1 L 浓度为0.1 -1mol L g 的3HIO 溶液的pH > 1

B.等体积、等物质的量浓度的碘酸溶液和盐酸，与同浓度、同体积的小苏打溶液反应，开始时加入盐酸的溶液中放出气体的速率快，加入碘酸溶液的较慢

C.用

HIO溶液进行导电性实验，灯泡很暗

3

D.取等体积、等pH的盐酸和碘酸溶液，分别用一定浓度的NaOH溶液进行滴定，恰好反应完全时，后者消耗碱液的体积较大

11.我国科学家实现了在室温下以MoS2为催化剂,在不同电解质溶液中合成氨。如图是合成氨的反应历程与相对能量的变化图象。下列说法正确的是( )

A.*N2→*N2H在Na2SO4溶液中更容易进行

B.N2(g)→NH3的反应,在不同电解质溶液中进行,ΔH大小不同

C.在Li2SO4溶液中进行反应时,产氨的效率更高

D.在Na2SO4溶液中进行反应时,平衡常数更大

二、多选题

12.氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是( )

A.A、B两池中的离子膜均为阳离子交换膜

B.A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性

C.两池工作时收集到标准状况下气体X 2.24 L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6 L

D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为a%>b%>c%

13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是( )

14.一定温度下，在3个容积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应PCl 5（g ）PCl 3（g ）+ Cl 2

（g ）。下列说法正确的是( )

A.达平衡时，容器Ⅰ中

25(Cl )

c P 比容器Ⅱ中的大

B.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为6：31

C.达平衡时，容器Ⅲ中Cl 2的体积分数大于1/3

D.达平衡时，容器Ⅲ中0.4 mol ?L -1

15.已知磷与砷同主族，二者最高价含氧酸酸性：34H PO 强于砷酸 (34H AsO )。25C ?时，向 10 mL0.11mol L -g 水溶液中滴加0.1 1mol L -g NaOH 溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种 的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。下列说 法错误的是( )

A.pH 为 9 的溶液中()8.8434HAsO /H AsO = ()10

c c -

B.b 点溶液中+3-244(Na )=3(H AsO )3(AsO )c c c -

+

C.图中任何一点均有321244344H AsO +(AsO +H As ()O +(HAsO ) =0.1mol L )()c c c c ---

-g

D.如果将砷酸溶液换成等浓度的磷酸溶液进行滴定，则a 点位 置向右侧移动

三、填空题

16.元素X 的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X 原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中,常用XCl 的盐酸溶液吸收并定量测定CO 的含量,其化学反应为2XCl +2CO +2H 2O=X 2Cl 2?2CO ?2H 2O 。回答下列问题: (1)X 基态原子的电子排布式为_____________。

(2)C 、H 、O 三种原子的电负性由大到小的顺序为_____________。 (3)X 2Cl 2?2CO ?2H 2O 是一种配合物,其结构如图1所示:

①与CO 互为等电子体的分子是____________。

②该配合物中氯原子的杂化方式为_______________。③在X 2Cl 2?2CO ?2H 2O 中,每个X 原子能与其他原子形成3个配位键,在图1中用“→”标出相应的配位键。

(4)阿伏加德罗常数的测定有多种方法,X-射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl 晶体的X-射线衍射图象的分析,可以得出XCl 的晶胞如图2所示,则距离每个X +最近的Cl -的个数为___________,若X 原子的半径为a pm,晶体的密度为ρ g ?cm -3，则阿伏加德罗常数的值N A =___________(列计算式表达)。

17.盐酸氨溴索用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。某研究小组拟用以下流程合成化痰药盐酸氨溴索和葡萄味香精X。

已知信息:①R1CHO + R2NH2R1CH=N-R2+H2O

②(易被氧化)

(1)流程中由甲苯生成A的反应类型是______________,A→B的反应类型是_______________。

(2)D中含氧官能团的名称是_______________;G的分子式为______________。

(3)化合物E的结构简式是______________________。

(4)写出B+C D的化学方程式________________。

(5)写出化合物X同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

①苯环上有两个取代基,其中之一是氨基

②官能团与X相同,苯环上的一氯代物有两种

(6)以甲苯和甲醇为有机原料,请将合成的流程补充完整(无机试剂任选,标明试剂、条件及对应物质结构简式):

四、实验题

18.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,白色晶体,可溶于水,微溶于乙醇;暴露在空气中易被氧化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠,75 ℃以上会分解。

（1）Na 2S 2O 4的制取(实验装置如图)在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中,边搅拌边滴加Na 2CO 3的甲醇溶液,同时通SO 2,反应放热,保持温度为60~70℃,即可生成Na 2S 2O 4,同时生成另一种气体。

①仪器A 的名称是_____________,与普通分液漏斗相比,其优点是________。 ②三颈烧瓶中生成Na 2S 2O 4的离子方程式为__________________。

③为了使反应充分进行,得到更多更纯的产品Na 2S 2O 4,应采取的主要措施有_____________。 A.控制水浴温度不超过75 ℃ B.加快通SO 2的速率

C.加快滴加Na 2CO 3的甲醇溶液的速率

D.充分搅拌,使反应物充分接触

E.用乙醇洗涤产品,减少因溶解导致的损失

F.在通入SO 2前还应该通入一段时间N 2,以排尽装置内的空气 (2)Na 2S 2O 4的性质

取纯净的Na 2S 2O 4晶体,隔绝空气加热, Na 2S 2O 4固体完全分解得到固体产物Na 2SO 3、Na 2S 2O 3和气体产物______________(填化学式)。请设计实验验证Na 2S 2O 4固体完全分解后的固体产物中有Na 2S 2O 3存在,完成下表中内容。(供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、KMnO 4溶液)

224六价铬对人体有毒, Na 2S 2O 4可以用于处理含铬废水,使含六价铬的离子浓度降低而达到排放标准,即

含六价铬的离子浓度≤0.5mg·L -1。具体操作是:在含六价铬(227Cr O -

)的酸性废水中先加入Na 2S 2O 4,

再加入过量的石灰水,生成的沉淀主要有_______________(用化学式表示)。若处理1×104 L 含铬(以

227Cr O -形式存在)78 mg ?L -1的废水,使其达到排放标准,至少需要Na 2S 2O 4____________kg(计算结果

保留两位小数)。

19.为了充分利用资源，某实验小组设计的利用工业生产中 的锌锰废料（主要含2ZnO MnO 、，还含少量铁的氧化物和不溶于 酸的杂质)制备42ZnSO 7H O g 粗品和粗品的实验流程如 图1所

示。

资料:①24242233K MnO +2CO 2KMnO +MnO +2K =CO 。 ②常温下，相关物质的溶解度数据见下表。

(1)往锌锰废料中加入稀硫酸并煮沸的操作的实验装置如图2中右图所示,虚线框中最为合适的仪器是

。（填编号）

(2)检验步骤②所得滤液中是否含有含铁微粒的方法是

(3)步骤③中，该小组采用不同降温方式进行冷却结晶，测得42ZnSO 7H O g 颗粒大小分布如图3所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择

方

式进行冷却结晶。

A.快速降温

B.缓慢降温

C.变速降温 (4)步骤④中发生反应的化学方程式为

(5)步骤⑤中通入2CO 至溶液pH 达10~11时，应停止通2CO ，不能继续通入2CO 的原因是

。

(6)结合相关物质的化学性质及溶解度，步骤⑤巾可以替代2CO 的试剂是

A.亚硫酸氢钾

B.稀硫酸

C.稀盐酸

D.稀醋

(7)42ZnSO 7H O g 粗品的纯度可用配位滴定法 测定。下列关于滴定分析的说法正确的是

A.图4中，应将凡士林涂在旋塞的a 端 和旋塞套内的c 端

B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须州标准 溶液润洗

C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪 器转移

D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形 瓶，使溶液向同一方向旋转

E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测 得的溶液体积比实际消耗的小 20.利用太阳能、风能、生物质能等可再生能源，实现2CO C H x y →的分子转化，用于生产甲烷、烷烃柴油、航空燃油等可再生 燃料。因此，二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)一定条件下，在2CO (g)与足量碳反应所得平衡体系中加入2H 和适当催化剂，有下列反应发生：

()()()()12421CO g +3H g CH g +H O g =-206.2kJ mol H -?g ?

()()()()2222CO g H g CO g O = +H g H +?

若()2H g 还原()2CO g 生成0. 1 mol ()4CH g 和一定量的2H O (g),整个过程中放出的热量为16.5kJ ，则2H ? =

。

(2)利用2CO 合成二中醚的反应为

()()()-1223322CO g +6H g CH OCH g +3H g H=-122.4 kJ m )l (O o ??g 。某温度 下,将2.0 ()2CO g 和6.0

mol 2H (g)充入容积为2L 的密闭容器中，反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中二甲醚的物质的量分数变化情况如图所示，则1p

。（填“>”“<”或“=”，下

同）2p 。若3C T ?、5310p ?pa ，4C T ?、5410p ?pa 时平衡常数分别为34K K 、，则3K

4K ，1C T ?、5110p ?pa 时2H 的平衡转化率2(H )α为

。

(3)向2 L 密闭容器中加入2 mol 2CO 和6 mol 2H ，在适当的催化 剂作用下，下列反应能自发进行：2232CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g)?o

① 该反应的H (填“>”“<”或“ =”）0。

②

下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是

。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

b. 1 mol 2CO 生成的同时有3 mol H —H 键断裂

c. 2CO 的转化率和H 2的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

③

上述反应常用CuO 和ZnO 的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO 的

质量分数对2CO 的转化率 和3CH OH 的产率的影响如下表所示：

的质量分数为

最佳。(4)2CO 可用于工业制备草酸锌，其原理 如图所示（电解液不参加反应），已知 在Pb 电极区得到2ZnC O ，则Pb 电极 上的电极反应式为

。

参考答案

1.答案：D

解析：选项A,磷酸钙陶瓷可用于制造人造骨骼，属于新型无 机非金属材料，故A 正确；选项B ，环氧树脂属于高分子化合物，故B 正确;选项C ，天然气的主要成分为甲烷，平烷燃烧放出热量，《华阳国 志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然 气煮盐，故C 正确;选项D ，碳酸氢钠药片可和胃酸反应，用于治疗胃酸过多，若与醋同服,其中的醋酸和碳酸氢钠反应，会减弱治疗效果， 故D 错误。 2.答案：A

解析：氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，A 项正确；FeCl 3溶液呈酸性，但用于腐蚀电路板上的Cu ，利用的是其氧化性，B 项错误；石墨具有导电性，但用于制铅笔芯，利用的是其质软且颜色为黑色，C 项错误；浓硫酸用于干燥CO 2，利用的是其吸水性，D 项错误。 3.答案：B

解析：铁锈的主要成分为Fe 2O 3，用稀盐酸除铁锈，发生反应：

Fe 2O 3+6H +==2Fe 3++3H 2O ，A 项正确；用氨水吸收烟气中少量的SO 2，发生反应：

2NH 3·H 2O+SO 2=24NH + +23SO -

+H 2O ，B 项错误；用金属钠除去甲苯中的水，金属钠和水发生反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，C 项正确；铜片溶解在NaNO 3和稀硫酸的混合液中，Cu 和H +、3

NO -发生反应：3Cu+8H ++23NO -

=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ，D 项正确。

4.答案：B

解析：乙醇被氧化可能生成乙醛，还可能生成乙酸或二氧化碳等，故被氧化后碳元素的化合价不明确，则转移的电子数无法计算，故A 错误；18.0 g 冰的物质的量为1.0 mol ，1个水分子周围有4个水分子，形成4个氢键，1个氢键被2个水分子共用，根据均摊法，可知1.0 mol 水分子能够形成2.0 mol 氢键，所以18.0 g 冰中含有氢键的数目为2.0N A ，故B 正确；标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O 2发生反应生成二氧化氮的物质的量为1 mol ，NO 2存在反应2NO 2N 2O 4，故反应后的产物的分子

数小于N A ，故C 错误；14.0 g Li 的物质的量=

-1

14.0 g

7 g mol g =2.0 mol ，Li 在氧气中充分燃烧生成Li 2O ，发

生的反应为4Li+O 2 2Li 2O ，消耗氧分子的数目为0.5N A ，故D 错误。

5.答案：D

解析：由题图可知，该材料可以吸附CO 2，但不能吸附N 2，因此其吸附作用具有选择性，A 项正

确；该方法的广泛使用，可以减少CO 2排放，实现资源综合利用，B 项正确；在生成的

过程中，有C-O 极性键等形成，C 项正确；其工作原理中吸附CO 2的过程属于物理变化，D 项错误。 6.答案：D

解析：根据“甲和丁分別为含有10电子、18电子的简单气态氢化物”以及取与乙的反应条件可知，甲为4CH ，乙为2Cl , 丁为HCl, 丙为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷以及四氯化碳的混合物;根据“戊、 己灼烧时焰色均为黄色，且为阴阳离子个数比均为1:1的二元离子化合物”以及题图中的转化关系，可知W 、X 、Y 、Z 分别为H 、C 、Na 、Cl ，戊 为NaH ，己为NaCl 。常温下，一氯甲烷为气体，A 项错误;NaCl 与浓硫酸在强热条件下反应生成HC1和硫酸钠，该反应为复分解反应，B 项错误;NaH 的电子式不符合，C 项错误；由于非金属性C< Cl 所以简单气态氢化

物的稳定性:4CH < HC1，D 项正确. 7.答案：A

解析：向醋酸和硼酸溶液中分别加入少量Na 2CO 3溶液，观察到醋酸溶液中有气泡冒出，硼酸溶液中无气泡冒出，可以证明酸性：醋酸>碳酸>硼酸，A 项正确；氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，利用题给实验方案，不能得到氢氧化亚铁，B 项错误；NH 4Cl 加热分解生成的NH 3和HCl 遇冷会重新化合生成NH 4C1，不能用加热NH 4Cl 固体的方法制取氨气，C 项错误；利用套管实验证明碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱时，应该将碳酸氢钠放入内管中，D 项错误。 8.答案：D

解析：A 项，1个X 分子中含有1个羧基和1个酚酯基，所以1 mol X 最多能消耗3 mol NaOH ，错误；B 项，Y 中的羧基与乙醇发生酯化反应，产物不是X ，错误；C 项,X 、Y 中均含有碳碳双键，均可以被酸性KMnO 4溶液氧化，错误；D 项，X 与足量Br 2加成后，生成分子中含有3个手性碳原子的有机物，Y 与足量Br 2加成后，也生成分子中含有3个手性碳原子的有机物，正确。 9.答案：B

解析：选项A ，36[(K e CN)F ]与亚铁离子反应可生成蓝色沉淀，但不能检验出铁离子，由产生蓝色沉淀可知原溶液中有，不能 确定是否含3Fe ,故A 错误;选项B,碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘， 又由于酒精与水互溶，再用水淸洗即可，故B 正确；选项C,往容瓶中装入适量水，塞上瓶塞,食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过 来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后,再次检验,如仍不漏水方可使用，故C 错误;选项D,用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故D 错误。 10.答案：C

解析：A 项，常温下，1 L 浓度为0. 1 -1mol L g 的3HIO 溶液的 pH > 1,说明3HIO 没有完全电离，能够说明碘酸是弱酸,不符合题意;B 项，由题述实验现象可得，开始时碘酸溶液中+H 浓度低于盐酸中

+H 浓度，说明碘酸电离程度小于HCl,HCl 是强电解质，在水溶液里完全电离，能够说明碘酸是弱

酸,不符合题意;C 项，溶液的导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，不能说明碘酸是弱酸，符合题意；D 项，等体积、等pH 的盐酸和碘酸溶液分别与相同浓度的NaOH 溶液反应，恰好

完全反应时，后者所需NaOH溶液的体积较大，说明原来的碘酸浓度大于HCl浓度，能够说明碘酸是弱酸,不符合题意。

11.答案：C

解析：根据题图，可以得出*N2→*N2H在Na2SO4溶液中能垒（活化能）更大，不易进行，A选项错误；ΔH的大小取决于反应物和生成物能量的大小，与反应途径无关，即N2（g）→NH3的反应，在不同电解质溶液中进行，△H大小相同，B选项错误；根据题图，可以得出在Li2SO4溶液中进行反应时，活化能更低，反应速率更高，产氨的效率更高，C选项正确；平衡常数仅与温度有关，与反应历程无关，D选项错误。

12.答案：D

解析：B是燃料电池，电池右边通入空气（除去CO2），右边电极为正极，左边通入气体Y，左边电极为负极；A是电解池，右边电极是阴极，阴极上氢离子放电产生氢气，Y是H2，左边电极是阳极，阳极上氯离子放电产生氯气，则X是氯气。A池中两极反应分别为2C1--2e-=Cl2↑、2H2O+2e-

=H2↑+2OH-，Na+应从左边移动到右边，即A池中的离子膜为阳离子交换膜；B池中两极反应分别为2H2-4e-+4OH-=4H2O、O2+4e-+2H2O=4OH-，Na+应从左边移动到右边，即B池中的离子膜为阳离子交换膜，A正确。精制饱和NaCl溶液从A池的左边（阳极区）充入，A池的右边（阴极区）加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性，B正确。根据得失电子守恒可得关系式：C12~H2~1/2O2，n （O2）=1/2n（Cl2）=0.05 mol，即n（空气）≈5n（O2）=0.25 mol，则V（空气）≈0.25 mol ×22.4 L·mol-1=5.6 L，C正确。A池的阴极区进来c%NaOH溶液，出去a%NaOH溶液，由于电解过程中会生成氢氧化钠且消耗H2O，故a%>c%；B池的正极区进来a%NaOH溶液，出去b%NaOH溶液，由于反应过程中会生成氢氧化钠且消耗H2O，故b%>a%，所以氢氧化钠的质量分数的大小顺序是

b%>a%>c%，D错误。

13.答案：A

解析：溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，因此发生反应2NaBr+Cl2=2NaCl + Br2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知Cl2的氧化性强于Br2，A项正确；由于加入ZnSO4溶液时Na2S过量，因此再加入CuSO4溶液时，产生黑色沉淀，不能说明ZnS转化为CuS，可能是Cu2+与过量的S2-直接生成CuS沉淀，B项错误；先加入Ba（NO3）2溶液，溶液中会有

3

NO-，再加入稀盐酸，相当于溶液中有HNO3，即使Na2SO3溶液没有变质，生成的BaSO3也可被氧化为BaSO4,可看到沉淀不溶解，因此无法判断Na2SO3溶液是否变质，C项错误；向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应C6H5OH + Na2CO3=C6H5ONa + NaHCO3，只能说明苯酚的酸性强于NaHCO3的酸性，D项错误。

14.答案：BD

解析：根据容器Ⅰ中数据，达平衡时容器1中c（PCl5）= 0.2 mol?L-1，c（PCl3）=0.2 mol?L-1，c

（Cl2）=0.2 mol?L-1，可得K=0.2。容器Ⅱ起始时Q c=0.05 1.95

0.093

1.05

K

?

≈<，因此反应正向进行，

达平衡时容器Ⅱ中

25(Cl ) 1.95 1.86(Cl ) 1.05c c P >≈，而容器Ⅰ中反应达平衡时

25(Cl )

(Cl )

c c P =1，A 项错误；设容器Ⅱ达平衡时c （Cl 2）=x mol ?L -1，则c （PCl 3）=（x-1.9）mol·L -1，c （PCl 5）= （3-x ）mol·L -1，根据K=

( 1.9)

3x x x

--=0.2，解得x=2，故平衡时总浓度为（x+x-1.9+3-x ）mol·L -1=

（1.1+x ）mol ?L -1=3.1 mol·L -1，故平衡时容器I 与容器Ⅱ中的总压强之比为0.6：3.1=6：31，B 项正确；容器Ⅲ相当于将两个容器I 合并后体积压缩一半，加压时平衡逆向移动，C12的体积分数减小，容器I 达平衡时Cl 2的体积分数为1/3，则容器Ⅲ达平衡时Cl 2的体积分数小于1/3，C 项错误；容器I 达平衡时c （PCl 5）=0.2 mol·L -1，容器Ⅲ相当于将两个容器I 合并后体积压缩一半，若平衡不移动，则c （PC15）=0.4 mol·L -1，但加压时平衡逆向移动，故0.4 mol·L -1

解析：由题图可知34H AsO 的a1K 、a2K 、a3K 分别为2210-、710-、11.510-，

+-24a134(H )(H AsO )=(H AsO )c c K c g ,+2-4a234(H )(HAsO )=(H AsO )c c K c -

g ,所以2+2-4a1a23(H )(HAsO )=(H AsO)

c c K K c g g ，故2-a1a242+3(HAsO )(H AsO)(H )K K c c c =g ，由于p H =9，+9-1(H )=10mol L c -g ，故2-8.843(HAsO )10(H AsO)

c c = ,A 正确；根据

电荷守恒，可知 b 点溶液中++-3-2--2444(Na )(H )(H AsO )3(AsO )2(HAsO )(OH )c c c c c c +=+++,由题图

可知b 点溶液中+-(H )(OH )c c =,-2-244

(H AsO )(HAsO )c c =，所以b 点溶液中+-3-244(Na )3(H AsO )3(AsO )c c c =+，B 正确;加入NaOH 溶液后，溶液的总体积增大，根据物 料守恒

可知，加入NaOH 溶液后，溶液中-3-2--1244344(H AsO )(AsO )(H AsO )(HAsO )0.1mol L c c c c +++

,C 错误；由于34H PO 酸性比34H AsO ，对应的a1K 也比34H AsO 的34H AsO 大,所以曲线中的a 点位置 左移,D 错误.

16.答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 （2）O>C>H

（3）①N 2;②sp 3;③

（4）

30

解析：（1）根据元素X 的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，内层轨道全部排满电子，结合构造原理，可推知X 为Cu ，电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1。

（2）根据同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大以及CH 4、H 2O 中H 均显+1价，可知电负性：O>C>H 。

（3）①与CO 互为等电子体的分子为N 2。②根据题图1知，每个Cl 和Cu 形成了1个共价键、1个配位键其还存在2对孤对电子，即每个Cl 形成了4个杂化轨道，故其杂化方式为sp 3。③每个Cu 与周围的CO 、H 2O 、Cl 形成三个配位键，Cu 提供空轨道，CO 、H 2O 、Cl 提供孤对电子，据此作图。 （4）该晶胞中，Cl -位于体内，个数为4，Cu +位于8个顶点和6个面心，个数为8×1/8+6×1/2=4，根据1个Cl -周围距离最近的Cu +有4个，可知1个Cu +周围距离最近的Cl -有4个。设晶胞的边长为x pm ，

，

x=

，该晶胞的质量为

3103A

(6435.5)4

g ρ g cm 10cm)N --+?=?g ，解得

N A

=

30。

17.答案：（1）取代反应；氧化反应 （2）羟基、硝基；C 13H 18N 2Br 2O

（3）

（4）

（5）

（6）

解析：（1）结合反应条件及X 的结构简式，可推知甲苯生成的A 的结构简式为，

该反应为甲苯与浓硝酸的取代反应。根据A 、B 的分子式，可知A →B 为A 中—CH 3转化为—CHO

的

反应，因此该反应为氧化反应。

（2）D中的含氧官能团为一OH，—NO2，名称为羟基、硝基。根据盐酸氨溴索的结构简式可推知

G的结构简式为，其分子式为C13H18N2Br2O。

（3）根据提供信息②，可推知D中一NO2被还原为一NH2生成E，故E的结构简式为

。

（4）根据提供信息①，结合D的结构简式知，和发生反应生成D，化学方程式为

。

（5）根据有两个取代基，且官能团与X相同，知含有氨基和酯基，根据苯环上的一氯代物有两种，知两个取代基处于对位，故符合条件的同分异构体的结构简式有：

。

（6）运用逆合成分析法，结合提供的信息，倒推中间产物，确定合成路线如下：

。

18.答案：（1）①恒压滴液漏斗;平衡气压，使液体能顺利滴下;②2HCOO -+4SO 2+23CO -

=2224S O -+H 2O+3CO 2；③ADEF

（2）SO 2;

34解析：（1）①仪器A 的名称是恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡气压，使液体能顺利滴下。②分析SO 2和Na 2S 2O 4中S 元素的化合价，反应中S 元素的化合价从+4降低到+3，得到1个电子，结合题意知HCOONa 转化为CO 2，碳元素的化合价从+2升高到+4，则根据得失电子守恒有HCOONa~2SO 2，再结合原子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为2HCOO -+4SO 2+23CO -=2224S O -+H 2O+3CO 2。③为了使反应充分进行，得到更多更纯的产品Na 2S 2O 4，应控

制水浴温度不超过75 ℃，因为Na 2S 2O 4在75 ℃以上会分解，A 项正确；加快通SO 2的速率与加快滴加Na 2CO 3的甲醇溶液的速率，均可以加快反应速率，但由于反应放热，可能会使反应温度超过75 ℃，B 、C 项错误；充分搅拌，使反应物充分接触，可使反应充分进行，提高产率，D 项正确；由已知信息知Na 2S 2O 4可溶于水，微溶于乙醇，故可用乙醇洗涤产品，减少因溶解导致的损失，E 项正确；由已知信息知Na 2S 2O 4暴露在空气中易被氧化，故在通入SO 2前还应该通入一段时间N 2，以排尽装置内的空气，F 项正确。

（2）Na 2SO 3是氧化产物，而Na 2S 2O 3是还原产物，则根据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒可知气体产物应该是SO 2。根据反应Na 2S 2O 3+2HCl=2NaCl+S ↓+SO 2↑+H 2O ，可知检验Na 2S 2O 3的方法是取少量Na 2S 2O 4完全分解后的固体产物于试管中，加入稀盐酸，如果有淡黄色沉淀生成，则说明产物中有Na 2S 2O 3存在。

（3）在含六价铬（227Cr O -）的酸性废水中先加入Na 2S 2O 4，由于227Cr O -具有强氧化性，224S O -具有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式为227Cr O -+224S O -+6H +=2Cr 3++224SO - +3H 2O ，后加入过量的石灰水，Cr 3+、OH -、Ca 2+和24SO -会发生复分解反应生成Cr （OH ）3和CaSO 4。处理1×

104 L 含铬（以227Cr O -形式存在）废水使其达到排放标准，处理的铬元素的物质的量至少为n （Cr ）

=34(780.5)101052

--??mol=14.9 mol ，由关系式2Cr~224S O -，可得n （224S O -）=1/2n （Cr ）=7.45

mol ，从而计算出至少需要Na 2S 2O 4的质量为7.45 mol×l74 g·mol -1= 1296.3 g≈l.30 kg 。 19.答案：(l)B

(2)取少量步骤②所得滤液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液，若溶 液不显血红色，证明不含,反之，证明含有3+Fe

(3)C

(4)222424KOH+2MnO +O 2K MnO +2H O 高温

(5)若继续通入2CO ，则会生成3KHCO ,由于与碳酸钾相比，碳酸氢钾溶解度与高锰酸钾溶解度相差不是很大，会使得到的高锰酸钾粗品中含有较多的杂3KHCO (6)D (7)ADE

解析：（1)使用恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中滴加稀硫酸时， 可以使恒压滴液漏斗和三颈烧瓶中气体压强相等，便于液体顺利流 下。（2)由于步骤②中加入了22H O 溶液，所以铁元素以3+Fe 的形式 存在，可以用检验铁离子的方法判断含铁微粒是否除尽。（3）结合 题图3可知，变速降温得到的1 000 ~ 1 200 μm 的晶粒总量在80%左 右，缓慢降温得到的1 000 ~ 1 200 μm 的晶粒总量在55%左右，快速 降温得到的1 000 ~ I 200 μm 的晶粒总量在30%左右，故为得到颗粒 大小相对均一的较大晶粒，宜选择变速降温方式进行冷却结晶。

（4）根据步骤④中发生反应的反应物(242K MnO O H 、)，结合守恒规律，可以写出反应的化学方程式。(5)通入过量的2CO 时，2CO 与24K MnO 发生反应的化学方程式为

24224233K MnO +4CO +2H =2KMnO +MnO +O 4KHCO ↓，根据题表中有关溶解度数据可知与碳酸钾相比，碳酸氢钾溶解度与高锰酸 钾溶解度相差不是很大,这样可能会使得到的卨锰酸钾粗品中含有 较多的碳酸氢钾。（6)根据题表中有关溶解度数据可知要想得到的品中含有的杂质最少，则生成的其他物质的溶解度应该越 大越好，因硫酸钾溶解度与4KMnO 溶解度相差不大,所以不能选用 稀硫酸和亚硫酸氢钾（生成的亚硫酸钾可被高锰酸钾氧化为硫酸 钾）；而盐酸可被高锰酸钾氧化，所以也不宜选用。（7)在涂抹凡士林时不能将旋塞的小孔堵住，故应将凡士林涂抹在旋塞a 端和旋塞套内的c 端,A 正确;滴定前锥形瓶不能用标准溶液润洗，否则会使 测定结果产生偏差，B 错误;将标准溶液装入滴定管时应直接倒入， 借助其他玻璃仪器可能会污染试剂或改变浓度，产生误差，C 错误； 滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向 同一方向旋转,D 正确;滴定前无气泡，滴定后产生气泡，测得的溶液 体积比实际消耗的要小，E 正确。 20.答案： (1) -41.2-1kJ mol g (2)>；<；57.1% (3)<；ab ；60%

(4) -2-2242CO +2e =C O

解析：(l)若2H (g)还原2CO (g)生成0.1 mol 4CH ()g 和一定量 的2H O(g)，整个过程中放出的热量为16.5 kJ,可得反应2242CO (g)+4H (g)CH (g)+2H O(g)? 13=-165.0kJ mol H -?g ③，242CO(g)+3H (g)CH (g)+H O(g)? 11=-206.0kJ mol H -?g 根据盖斯定律，由①-③得

()()()()222CO g +H g CO g +H g O ?

-1-1-1213206.2KJ mol 165.0KJ mol 41.2KJ mol H H H ?=?-?=-+=-g g g 。

（2)223322CO (g)+6H (g)CH OCH (g)+3H O(g)? -1122.4kJ mol H ?=-g ，该反应为气体分子数减小的放 热反应，所以反应达平衡后，二甲醚的物质的量分数随着温度升卨而 减小、随压强增大而增大，该反应的平衡常数随温度升高而减小。由题图可知，在相同温度、5110p ?pa 和5210p ?Pa 两种不同压强下，5110p ? Pa 下对应的二甲醚的物质的量分数较大，所以12p p >，在相 同压强、3C T ?和4C T ?两种不问温度下，4C T ?下对应的二甲醚的物质的 量分数较大，所以34T T >，由于化学

平衡常数只与温度有关，又3C T ?、5310p ? Pa 和4C T ?、5410p ? Pa 时平衡常数分别为34K K 、，则34K K <，在1C T ?,5110p ?Pa 下，设反应达平衡时，2CO 转化了 -12 mol L a g

，则

223322CO (g)+6H (g)CH OCH (g)+3H O(g)?

起始/(1mol L -g ) 1.0 3.0 0 0 转化/(1mol L -g ) 2a

6a

a

3a 平衡/( 1mol L -g ) 1.0 - 2d 3. 0 - 6a

a

3a

由题图知，此时二甲醚的物质的量分数=a/(l. 0 -2a +3. 0 -6a +a+3a) =0.1 ,解得 a =2/7,所以

26(H )100%57.1%3.0

a

α=

?= (3)①由方程式可以看出该反应的S ?< 0,因为反应能自发进行，所以0H T S ?-?<,则0H ?<。②a 项，混合气体的平均相对分子质量 的值与气体总质域/物质的量的值相等，该反应的反应物和生成物都 是气体，反应前后气体质量不变，而物质的量发生变化，则当混合气 体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到了平衡状态，故a 正 确;b 项，1 mol 2CO 生成的同时有3 mol H —H 键断裂，即消耗 3 mol 2H ，根据化学方程式，知此时正、逆反应速率相等，则反应达到 了平衡状态，故b 正确;c 项，起始时充入2 mol 2CO 和6 mol 2H ，投料比等于化学方程式系数比, 2CO 和2H 的转化率始终相等，故2CO 的转 化率和2H 的转化率相等，不能说明正、逆反应速率相等，反应不一定 达到平衡状态，c 错误项,混合气体的密度等于气体质量除以容器体积，反应前后气体质量守恒，容器体积不变，所以混合气体的密度 始终不变，故d 错误。③由表中数据可知，CuO 的质量分数为60% 时，催化效果最佳。（4)此装置是电解池，根据题给信息，在Pb 电极 区得到

24ZnC O ，可知Zn 失电子，锌作阳极，阴极电极反应式为 -2-224

2CO +2e =C O