基础化学试题及答案.docx

填空选择 3

1、下列各组物质可能共存的是（A）。

A..Cu 2+、 Fe2+、 Sn4+、 Ag

B. Cu2+、 Fe2+、Ag+、 Fe

C Cu2+、 Fe3+、 Ag+、 Fe

D Fe3+、 Fe2+、 Sn4+、I -

2、通常配制 FeSO 溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（ D ）

(aq)+4H +(aq)+4e==2H 2O(l) B. Fe3+ (aq)+e== Fe2+(aq)

C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq)

D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s)

3、已知Φ°(Fe 3+2+

，K 稳（ Fe（CN）

） =×10

424-35

/ Fe)=6， K 稳（ Fe（ CN）6） =× 10 ，则Φ°

3-4-

） =（ A ）。

Fe（ CN）6/ Fe （ CN）6

A、B、C、D、

4、若两电对在反应中电子转移分别为 1 和 2，为使反应完成程度达到 %，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（B）。

A、B、C、D、

5、影响氧化还原反应方向的因素有（B）。

A、压力

B、温度

C、离子强度

D、催化剂

-1244+3+3+2+4+2+ 6、在 1 mol ·L H SO 介质中，Φ° (Ce / Ce)= Φ°， (Fe / Fe)= ，以 Ce 滴定Fe 时，

最适宜的指示剂为（B）。

A、二苯胺碘酸纳 [ Φ°（ In ）=]

B、邻二氮菲 - 亚铁 [ Φ°（ In ） =]

C、硝基邻二氮菲 - 亚铁 [ Φ°（ In ） =]

D、邻苯氨基苯甲酸 [ Φ°（ In ） =]

7、用 K2Cr2O7法测定 Fe 时，若 SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B）。

A、偏高

B、偏低

C、不变

D、无法判断

8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）。

A、反应不定量

B、 I 2易挥发

C、终点不明显 D 、 I -被氧化， Na2S2O3被分解

9、标定 Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（B）

A、 H2C2O4·H2O

B、 K2Cr2O7

C、 As2O3

D、 Fe

2+MnSO的作用是（A）。

10、用 KMnO滴定 Fe之前，加入几滴

A、催化剂

B、诱导反应剂

C、氧化剂

D、配合剂

11、用法扬司法测定Cl -时，用曙红为指示剂，分析结果会（B）。

A、偏高

B、偏低

C、准确

12、在 PH=4时，用莫尔法测定Cl -时，分析结果会（A）。

A、偏高

B、偏低

C、准确

13、化合物-1AgNO溶液中的溶解度比在-1液中的溶解

Ag CrO 在 mol·L的mol·L的 K CrO

2434

度（B）。

A、较大

B、较小

C、一样

14、常温下， AgCl 的溶度积为× 10-10

， Ag2CrO4的溶度积为× 10

-12 ，-11

，

， CaF2的溶度积为× 10

(1) 三种物质中溶解度最大的是（C），（ 2）三种物质中溶解度最小的是（ A ）

A、 AgCl

B、 Ag CrO

C、 CaF

242

15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形

成（B）。

A、吸留形成

B、混晶形成

C、包藏形成

D、后形成

16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4, 若以 BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则

换算因素为（C）。

A、 2M（ FeS2）/M（ BaSO4）

B、M（FeS2）/M（BaSO4）

C、 M（ FeS2）/2M（ BaSO4）

17、重量分析中的沉淀形式应当符合（ A 、 B、 C、 D）。

A、溶解度小

B、沉淀反应完全

C、相对分子量尽量大

D、沉淀纯净含杂质少

18、氧化还原反应的平衡常数K与两电对的电位差ΔΦ有关，二者的ΔΦ越大，K值越

大，反应进行的越完全。

19、能在氧化还原滴定化学计量点附近改变颜色以指示滴定终点的物质称为氧化还原滴定指示剂，它包括氧化还原指示剂、自身指示剂和专用指示剂三种类型。

20、在常用三酸中，高锰酸钾法所采用的强酸通常是H2SO4，而HCl和HNO3两种酸一

般则不宜使用。

0 21、氧化还原指示剂的变色范围是In 0.0590

，变色点的电位是In 。n

22、选择氧化还原指示剂时，应该使其变色点的电位在滴定突跃范围内，且尽量接近化学计量点。

23、高锰酸钾法是以KMnO4作标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常是在酸性性下，以KMnO4为指示剂进行滴定。

24、影响沉淀滴定突跃范围大小的因素是待测物质与沉淀物的 Ksp。

25、溶液中同时含有氯离子和铬酸根离子，c(Cl --12--1

, 当逐滴加)= mol ·L,c(CrO 4)= mol ·L

入硝酸银溶液时，首先生成的是AgCl沉淀。

26、从化合物AgCl、 AgI 、 Ag2S、 AgBr 中选择一种适宜的进行填空。（1）AgCl不溶

于硝酸；（ 2）不溶于过量氨水的有AgBr；（3）AgI不溶于硫代硫酸钠溶液，但可

溶于 KCN溶液；（ 4）不溶于 KCN溶液的有Ag2S。

27、常温下， BaSO4在纯水中的溶解度为× 10-5-1

的溶度积为×10

-10

。mol·L， BaSO4

-1

的混合溶液中逐滴加入-1

28、想浓度均为 mol·L的 KBr、KCl、KCrO4mol·L硝酸银水溶液，析出沉淀的先后顺序为 AgBr , AgCl , AgCrO4。

29、下列反应属于何种类型的反应（填A、 B、 C、D）

（1）金属锌与 EDTA的反应B A、酸碱反应

（2） K2Cr2O7 与I 2C B、配位反应

（3） Na2CO3与 HCl A C、氧化还原反应

（4） NaCl 与 AgNO3D D、沉淀反应

2-3-的共轭酸，是-的共轭碱。

30、 HPO是 PO 4H2PO

31、NH3分子的中心原子是采用

杂化轨道成键的，该分子的空间构型为三SP 不等性

角锥形。

32、某酸碱指示剂的Ka=×10 -5，其变色点 PH为，理论变色范围为 ~ 。

33、下列现象各是什么反应（填A、 B、 C、 D）

-2+-

的氧化被加快D

（1） MnO4滴定 Fe时， Cl

-2-时，速度由慢到快B

（2） MnO滴定 C O

424

+2+-

（3） Ag 存在时， Mn 氧化成 MnO4

（4） PbSO4沉淀随 H2SO4浓度增大溶解度增加C。

（A）催化反应（ B）自动催化反应（ C）副反应（ D）诱导反应

34、配制 SnCl2溶液时加入盐酸和锡粒的目的是防止水解和氧化。

35、 HO分子之间的作用力包括：取向力、诱导力、色散力、氢键。

36、为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定配合物的配位剂；若要

增加电对的电极电位，可加入能与还原态形成稳定配合物的配位剂。

37、由 NH3— NH4Cl 体系组成的缓冲溶液（PKb=），其缓冲范围为~ 。

38、由于化学计量点和滴定终点不一致，而引起的误差称为滴定误差。

39 、氧化还原反应进行的程度可由平衡常数来衡量，其表达式

lg k n1n2 (1020 )

0.059。

40 、加热能生成少量氯气的一组物质是（D）。

A、 NaCl 和 H2SO

B、浓 HCl 和固体 KMnO

C、 HCl 和 Br 2

D、 NaCl 和 MnO

41、稀有气体氙能与（D）元素形成化合物。

A、钠

B、氦

C、溴

D、氟

42、人们非常重视高层大气中的臭氧，因为（A）

A、能吸收紫外线

B、有消毒作用

C、有毒性

D、有漂白作用

43、元素硒与下列那种元素的性质相似？（C）

A、氧

B、氮

C、硫

D、硅

44、在 PH=的土壤里，下列物质中浓度最大的为（B）。

A、 H PO B-C2-D3-

、 HPO、 HPO、 PO 342444

45、在 HNO3介质中，欲使

2+-

/ （ D ）Mn 氧化成 MnO4，可加那种氧化剂

A、 K ClO 3

B、 H2O2

C、王水

D、（ NH4）2S2O8

46、要使氨气干燥，应将其通过下列那种干燥剂？（D）

A 、浓 H 2SO 4

B 、CaCl 2

C 、P 2O 5 D

、 NaOH

47、向含有 Ag +、 Pb 2+ 、Al 3+、Cu 2、Sr 2+、Cd 2+ 的混合溶液中加稀 H Cl 后可以被沉淀的离子是

（

C ）。

A 、 Ag +

、Cd 2+

C 、 Ag +、和 Pb 2+

D 、Pb 2+和 Sr 2+

48、性质相似的两个元素是（ B

）。

A 、 Mg 和 Al

、 Zr 和 Hf C 、 Ag 和 Au D

、 Fe 和 Co

49、在下列氢氧化物中，那一种既能溶于过量的 NaOH 溶液，又能溶于氨水中？（ B ）

A 、 Ni(OH) 2

、Zn(OH) 2

、 Fe (OH) 3

D 、 Al (OH) 3

50、 +3 价铬在过量强碱溶液中存在的形式是（ B

）。

A 、 Cr(OH)

、Cr 3+

、 CrO

3 、 CrO

51、下列物质中酸性最弱的是（ D

）。

A 、 H 3PO 4

、 HClO 4

、H 3 AsO 4 D 、 H 3AsO 3

52、下列物质中热稳定性最好的是（ D

）。

A 、 Mg(HCO 3) 2

、MgCO 3

、H 2 CO 3 D 、SrCO 3

53、下列物质中，难溶于 Na 2S 2O 3 溶液，而易溶于 KCN 溶液的是（

）。

A 、 AgCl

、 AgI

、 AgBr

、 Ag 2S

54、下列物质中，离子极化作用最强的是（ C

）。

A 、 MgCl 2

、 NaCl

、 AlCl 3 D

、 SiCl 4

55、有色配位化合物的摩尔吸光系数（ε）与下列那种因素有关？（ C ）

A 、比色皿厚度

B 、有色配位化合物的浓度

C 、入射光的波长

、有色配位化合物的稳定性

56、透光率与吸光度的关系是（ B

）

A 、 1

B 、 lg

、 lgT=A

、 T= lg

1 T

57、下列说法中正确的是（ B 、 D ）

A 、当溶液浓度变大时其最大吸收波长变长

B 、在一定波长下，当溶液浓度变小时其吸光度变小

C、吸收皿的厚度扩大一倍，其摩尔吸光系数缩小一倍

D、若改变入射波长，则摩尔吸光系数也改变

58、已知多电子原子中，下列电子具有如下量子数，能量最低的是（B）

A、（ 3， 1，1， 1/2 ）

B、（2， 0， 0， 1/2 ）

C、（ 2， 1，1， 1/2 ）

D、（3， 2， -2 ， -1/2）

59、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ C ）

A、精密度高，准确度必然高

B、准确度高，精密度也就高

C、精密度是保证准确度的前提

D、准确度是保证精密度的前提

60、指出下列各数中的有效数字的位数

mol·L-1（ 4）[H+]= mol ·L-1（3）

PH= （ 2）5

61、某碱样为NaOH和 Na2CO3混合液，用HCl 滴定，以酚酞为指示剂耗去HCl 体积为 V1，再以甲基橙为指示剂继续滴定又耗去HCl 体积为 V2， V1与 V2的关系是（D）

A、 V1=V2

B、 V1=2V2

C、 2 V 1=V2

D、 V1>V2

62、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（B）

A、混晶共沉淀

B、吸附共沉淀

C、包藏共沉淀

D、后沉淀

63、有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值，应采用（D）

A、 t 检验

B、 u 检验

C、 F 检验

D、 Q检验

64、吸光光度法进行定量分析的依据是朗伯 - 比耳定律，用公式表示为A=ε bc ，式中各项符号分别表示 b 液层厚度，ε吸光系数，A 吸光度和 c 溶液浓度；其中吸光系数可表示为ε和a，其单位各为L?mol-1?cm-1和 L?g-1 ?cm-1。

65、气态时最活泼的金属元素是Cs ，最活泼的气态非金属元素是F，地壳中丰度最大的元素是O ，大气中丰度最大的元素是N。在所有气体中，最轻的元

素是 H，最重的元素是Rn，最难液化的元素是He，

常态为液态金属和液态非金属的元素是Hg和Br。

66、周期系中电负性最大的元素是F，电负性最小的元素是Cs。能与氢直接化合成离子型氢化物的元素有Ⅰ A, Ca, Ba，不能与氢形成氢化物的元素有稀有

气体，可以形成氢键的共价型氢化物有HF, NH3, H 2O。

67、在 EDTA配合滴定中，为了使滴定突跃增大，一般讲，PH值应较大。但也不能太大，还要同时考虑到待测金属离子的水解和辅助配位剂的配合作用。所以在配合滴定中要有一个合适的PH值范围。

68、用 EDTA法测定白云石中

2+2+PH值为 ~，

并

Ca 、Mg 含量时，先将试样溶解，然后调节溶液

进行过滤，其目的是除去 Fe3+,Al3+。

67、能用配合滴定法直接测定单一金属离子的条件是lgcK ’≥ 6。

68、硼酸是一元酸，其电离方程式为H 3BO3== H++ H 2BO3- 。

69、写出标定下列物质的最佳基准物质

标定 NaOH邻苯二甲酸氢钾标定HCl Na2CO3

标定 Na2S2O3K2Cr2O7标定AgNO3NaCl

70、加氨水于 Hg2Cl 2上，容易生成的是HgNH2Cl+Hg。

71、在硅酸盐样品分析中，

3+3+2+2+3+3+ Fe、 Al、 Ca 、 Mg 混合溶液，若用 EDTA滴定Fe 、 Al，要消

2+2+

控制酸度，若用 EDTA滴定2+2+

除 Ca 、 Mg 的干扰，最简单的方法是Ca 、 Mg 要消除Fe3+、Al 3+的干扰，应采用的方法是三乙醇胺掩蔽

72、用 EDTA配位滴定法测定石灰石

中CaO含量，经六次平行测定后，得到CaO的平均含量

为%，若其真实含量为%，则 %— %=%为（ C ）。

A. 绝对偏差

B.相对偏差

C.绝对误差

D. .相对误差E标准偏差

73、定量分析工作中，对定量测定结果的误差的要求是（E）。

A. 误差越小越好

B.误差等于零

C.对误差没有要求

D. 误差可略大于允许误差

E.误差应处在允许的误差范围之内

74、在滴定分析中，通常借助指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ D ）。

A. 化学计量点

B.滴定分析

C.滴定

D.滴定终点

E.滴定误差

75、作为基准物质应具备下列条件中的那几条？（A、 B、 C、 D、 E）

A. 稳定

B.最好具有较大的摩尔质量

C.易溶解

D.必须有足够的纯度

E.物质的实际组成与化学式完全符合

-4-1

该酸的水溶液 pH 值为（ C）。

76. 某弱酸 HA的 Ka=× 10，则· L

A.4.00

B.3.00

C.、某弱酸 HB的 Ka=× 10-9，C B=·L-1的水溶液 pH 值为（ D）。

A.3.0

B.5.0

C.、用纯水将下列溶液稀释10 倍时，（ 1）其中 pH值变化最小的是那一种？（D）（ 2）其中 pH 值变化最大的是那一种？（C）

-1

的氨水溶液 B.HAC-1

的醋酸溶液

=· L C =·L

-1

的盐酸溶液 D.-1-1

= · L· L HAc+· L NaAc

79、用C HCl =· L-1的盐酸滴定 C NaOH=·L-1的氢氧化钠溶液， pH 值突跃范围是 ~。用C HCl =· L-1的盐酸滴定 C NaOH=·L-1的氢氧化钠溶液，pH 值突跃范围是（D）。

A. 9.7~

B. ~5.3

C. ~

D. ~

80、某碱溶液，以

HCl

=· L

-1

标准盐酸滴定至酚酞褪色，用去，再用甲基橙为指示剂继续滴C

定至变色，有消耗了 mL，此碱液的组成是（ B ）。

B. NaOH+3C+ NaCO3 D. NaCO3

81、氢氧化钠溶液的标签浓度为mol ·L-1，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用标准盐酸标定，标定结果比标签浓度（B）。

A. 高

B.低

C.不变

82、在配合物 [Co(NH3) 5Cl](NO 3) 2中，中心离子的电荷是（ C ）。

A.+1

B.+2

C.+3

D.无法确定

83、某溶液主要含有

2+2+3+3+

Ca 、 Mg及少量Fe、Al。今在 pH=10 时，加入三乙醇胺后以 EDTA

滴定，用铬黑T 为指示剂，则测出的是（C）。

A. Mg 2+

B. Ca

2+2+2+

D. Fe

3+3+

含量含量C. Ca和 Mg 总量和 Al总量

E. Ca 2+2+3+3+

、 Mg、 Fe 、 Al总量

84、在 EDTA配合滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（B）。

A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大

B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大

C. pH 值越大，酸效应系数越大

D.酸效应系数越大，配合滴定曲线的PM突跃范围越大

85、对 EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常

MIn

)

数 K′ ( B

A. .>K ′MY

B.< K ′MY

C. ≈K′MY

D. ≥10-8

E.≥ 100 K′MY

86、在配合滴定中，有时出现“封闭”现象，其原因是（C、 D ）。式中， M为待测离子；

N为干扰离子；In 为指示剂； Y 为 EDTA。

A. K ′MY> K′NY

B. K′MY< K′NY

C. K′MIn> K′MY

D. K′NIn> K′MY

87、适合滴定分析的化学反应应该具备的 4 个条件是：无副反应、定量完成、快速、有确定终点的方法。

88、下列何种方法不能消除分析测试中的系统误差（B）

A、对照试验

B、增加测定次数

C、空白试验

D、加入回收试验

89、下列算式的结果应以几位有效数字报出？（）/（ B）

A、 2 位

B、 3 位

C、4 位

D、 5 位

-的共轭碱是（B）

90、 HPO

A、 H PO B2-C3-D-

、 HPO、 PO、 OH

3444

91、现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，则用于标定EDTA的基准物质应为 D

A、 Pb(NO3) 2

B、Na2CO3

C、 Zn

D、 CaCO3

92、写出标定下列物质的最佳基准物质

标定 NaOH邻苯二甲酸氢钾标定HCl Na2CO3

标定 Na2S2O3K2Cr2O7标定AgNO3NaCl

93、所谓的原子轨道是指（C）

A、一定的电子云

B、核外电子的几率

C、一定的波函数

D、某个径向的分布

94、下列电子构型中，属于原子基态的是（ B 、 D ），属于原子激发态的是（ A 、 C

）。

A 、 1S 22S 12P 1 B

、 2S 22S 2

、 1S 22S 22P 63S 13P 1 D

、 1S 22S 22P 63S 23P 64S 1

95、周期表中第五、六周期的Ⅳ

B 、Ⅴ B 、Ⅵ B 元素性质非常相似，这是由于（ D ）。

A 、 S 区元素的影响

B 、 P 区元素的影响

C 、 d 区元素的影响

、镧系收缩的影响

96、描述 ψ3dz2 的一组 n,l,m 是 ( B ) A 、 n=2,l=1,m=0

、 n=3,l=2,m=0 C

、 n=3,l=1,m=0 D 、 n=3,l=2,m=1

97、下列原子半径大小顺序中，正确的是（ B

）

A 、 Be

、 Be

、 Be>Na>Mg

D 、 Na

98、凡是中心原子采取 sp 3d 2 杂化轨道成键的分子，其空间构型为（ D

）。

A 、八面体

、平面四方形

C 、四方锥体

D 、以上三种都有可能

99、下列说法正确的是（

）。

A 、 BCl 3 分子中 B- Cl 键是非极性的

B 、 BCl 3 分子中 B- Cl 键矩为 0

C 、 BCl 3 分子是极性分子，而 B- Cl 键是非极性的

D 、 BCl 3 分子是非极性分子，而

B- Cl 键是极性的

100、价电子构型为 3 d 74s 2 的元素，其原子序数为（ C ）

A 、 37

、20

、 27

、 25

101、量子力学的一个轨道（ D

）

A 、与波尔理论中的原子轨道等同

、指 n 具有一定数值时的一个波函数 C 、指 n,l 具有一定数值时的一个波函数

D 、指 n,l,m 具有一定数值时的一个波函数

102、在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（ D ）

A 、 2， 1， -1 ，

B 、 2，0， 0， -

C 、 3， 1， 1， -

D 、 3， 2， -1 ，

103、在多电子原子中，轨道能量是由（ B ）决定的。

A 、 n （主量子数）

、 n 和 l

、 n,l,m

、n 和 m

104、下列基态原子中，第一电离能最大的是（ C ）。

A 、 B

、 C

、 N

、 O

105、钻穿效应使屏蔽效应（B）。

A、增强

B、减弱

C、无影响

D、增强了外层电子的屏蔽效应

106、某金属

15 个电子，该金属的名称是（ C ）M 离子的第三层中有

A、 Fe

B、 Mn

C、Co

D、 Ni

107、下列物质中，共价成分最大的是（D）。

A、 AlF 3

B、FeCl3

C、FeCl2

D、SnCl4

108、下列碳酸盐中，分解温度最低的是（B）

A、 Na2CO3

B、(NH4)2CO3

C、Zn2CO3

D、Mg2CO3

109、 CO2分子无偶极距，说明（ B ）。

A、 CO2分子是直线构型。

B、CO2分子是直线构型，氧原子对称分布在碳原子两旁。

C、 CO2分子稳定。

D、碳原子和氧原子之间键的极性很小。

110、微观离子运动的共性是波动性和微粒性

111、氢原子的电子能级由量子数n决定，而锂原子的电子能级由量子数n,l决

定。

112、有两个原子在n=4 的电子层上都只有两个电子，在次外层l=2 的轨道中分别为0 和 10。

前一种原子是Ca位于周期表中第4周期，第Ⅱ A族，其核外电子

排布是1S22S22P63S23P64S2；原子序数大的原子是Zn位于周期表中

第4周期，第Ⅱ B族，其核外电子排布是1S22S22P63S23P63d104S2。

113、当 n=4 时，电子层的最大容量为32，如果没有能级交错，该层各轨道的能

级有高到低的顺序为4S4P4d4f ， 4f电子实际在第6周期的La系元素的Ce

元素中开始出现。

114、填出下列分子间存在的相互作用力。

（1） CH3Cl 和 CH3Cl 之间存在取向力、诱导力、色散力(2) CH 3Cl 和 CCl4之间存在诱导力、色散力

（ 3） N 和 N 之间存在色散力

（4） H O和 C H OH之间存在取向力、诱导力、色散力、氢键225

115、写出

离子的电子层结构

226265

。Fe1S 2S 2P 3S 3P 3d

116、醋酸胺水溶液呈何性质？（ A ）

A、近中性

B、弱碱性

C、弱酸性

D、强酸性

117、用硼砂（ Na2B4O7·10H2O）作基准物标定HCl 时，如硼砂部分失水，则标出的HCl 浓度：（B ）

A、偏高

B、偏低

C、误差与指示剂有关

D、无影响

118、下列物质中，常用作基准物质直接来标定Na OH溶液浓度的是（ B ）

A、硼砂

B、邻苯二甲酸氢钾

C、碳酸

D、苯酚

119、共轭酸碱对的 Ka 和 Kb 的关系是（ C ）

A、 Ka=Kb

B、Ka×Kb=1

C、Ka×Kb=Kw

D、 Ka/Kb= Kw

120、在金属离子 M和 N 等浓度的混合液中，以 Hin 为指示剂，用 EDTA标准溶液直接滴定其

中的 M，若 TE≤%、pM=±，则要求（ A）

A、 lgK -lgK ≥6 B 、K’

Min C、pH=pK

MYNY MY MY

D、 NIn 与 HIn 的颜色应有明显差别

121、判断下述两种情况下其滴定突跃的关系是：（B）（1）用 LKMnO4溶液滴定 LFe2+溶液

（2）用 LKMnO4溶液滴定 LFe2+溶液

A、（ 1） >（2） B 、一样大C、（2）>（1）D、缺电位值，无法判断

122、一元弱酸能被准确滴定的条件为：Kac sp≥10-8

计算题

1.标定 HCl 溶液的物质的量浓度 (mol/L)

（1）称取基准Na2CO3，用水溶解并稀释至250mL容量瓶中定容。移取此液，以甲基橙作

指示剂，用待标定的

HCl 溶液滴定至终点，消耗其体积，计算 HCl 的浓度。

（2）准确称取硼砂（ Na 2B 4O 7 10H 2O) 基准物于锥型瓶中，加水溶解，以甲基红为指示剂，

用待标定的

HCl 溶液滴定至终点，消耗其体积，计算

HCl 的浓度并写出其滴定反应方程式。

解： (1)

用甲基橙作指示剂，变色点在

pH=

Na CO

+ 2HCl

2NaCl + H 2CO 3

n HCl =2n NaCO3

25.00 2 1.325 0.1

HCl

250

0.1003mol / L

VM 106.0 24.93 10 3

(2)

Na 2B 4O 7 10H 2O + 2HCl

4H 3 BO + 2NaCl + 5H O

硼砂与 HCl 的反应系数比为 1： 2

∴

HCl

2 0.5678 0.1191mol / L

381.4 25.00 10 3

2. 称取混合碱 2.2560g 溶解并稀释至 250mL 容量瓶中定容。移取此液两份；一份以酚酞为指示剂，用 mol/LHCl

溶液滴定消耗其体积；

另一份以甲基橙作指示剂耗去

HCl ，问混合碱

的组成是什么？百分含量各为多少？

解：∵ >（） mL

∴ 混合碱的组成是

Na 2CO 3+NaOH

Na 2 CO 3 %

HCl

25.00

100%

G 10

250

0.1000

5.00 10

6.0

23.49%

2.2560

0.1 10

NaOH % C

HCl

(V 1 V 2 ) M

100%

25.00

10 3 G

250

0.1000 (35.00 2 5.00) 40.00

2.2560 0.1 10

44.33%

3. 用络合滴定法测定含钙的试样：

(1) 用纯度为 %)配置含 CaO1mg?mL -1 的标准溶液 1000 mL ，需称 CaCO 3的质量是多少？

(2) 取上述含钙标准溶液 mL, 用 EDTA 滴定至终点，求 EDTA 的浓度。

（3) 含钙试样 100mg 的试液，滴定时消耗上述

EDTA , 计算试样中 CaO 的百分含量。

解：已知： M =

M =

CaCO3

CaO

(1)

CaO

=1 1000 10 3

CaO

= n CaCO3

m CaCO3= n

CaCO3

× M CaCO3/%=× 100/=1.7893g

(2) C

1.7893 1000 10

n = n

EDTA

CaO

100

CaO

C CaO V Cao =C EDTA V EDTA

C EDTA = C CaO V Cao /V EDTA =× 18052=L

(3) = C EDTA V EDTA 56.08 100% = 0.01936 6.64

10 3 56.08 100% =%

100. 10 3

4. 用络合滴定法测定铝盐中的铝，称取试样0.2500g ，溶解后加入? L -1 EDTA , 在适当条件下

使 Al( Ⅲ ) 络合完全，调节 PH 5— 6 加入二甲酚橙指示剂，用

mol ?L -1 Zn(Ac) 2 溶液 mL 滴

定至终点，计算试样中

Al%和 Al 2

O%。

解：已知：Al =

Al2O3

=L ×× 10-3 =× 10-4 mol/L

n Zn

= n

EDTA

总 =×× 10-3 =×10-3 mol/L

Al 消耗 EDTA 的摩尔数为 n = n

总– n =× 10 -3

-4

= × 10 -4 m

ol –× 10

EDTAZn

Al 的含量

8.20 10 -4 26.98

100% =%

0.2500

1 8.20 10 4

101.96

Al 2 O 3 的含量 %=

0.2500

100% =%

5. 铁矿中全铁量常用重铬酸钾法测定，试问：（1）准确称取铁矿试样，溶解后，滴定时消耗 L K 2Cr 2O 7 mL ，该铁矿中铁的百分含量是多

少？

（ 2）有一批铁矿试样，含铁量为 50%左右，现用 mol/L K 2Cr 2O 7 滴定，欲使每次滴定消耗标准溶液的体积在 20~30mL 以内，所称试样的质量范围应是多少？

解：（ 1）已知： M Fe

55.85

+ 6Fe 2+

+ 14H +

=2Cr 3+

+ 6Fe 3+

+ 7H 2O

O 7

K 2 Cr 2 O 7

0.01500

37.10 10

6 0.5565 10

% n Fe M

100%

0.5565 10 3

55.85 6

0.5000

（2）

K 2 Cr 2O 7

100% 37.32%

n Fe 6 0.02000 20.00 10

n Fe 6 0.02000 30.00 10

% n Fe M

100%

3 2.

4 10 3 mol

3.6

10 3 mol

m n M

100%

2.410 355.85

Fe Fe100%

150% 0.2681g

m n M

100%

3.610 355.85

Fe Fe100%

150%

0.4021g

~0.4021 克

6从下列各物质的溶解度分别计算其溶度积：

（1）MgNH4PO4×10-3 g/L)

解:MgNH4PO4的式量 =，∴ MgNH4PO4的溶解度为：

8.6 10 3=×10-5mol/L

137.3

在 MgNH4PO4的饱和溶液中有：

2++3-

MgNH4PO4=Mg +NH4 +PO4

[Mg2+ ]=[NH 4+]=[PO 43- ]= ×10-5 mol/L

Ksp=[Mg2+][NH 4+][PO 43- ]= × 10-5×× 10-5×× 10-5 =× 10-15 =× 10-13 7、计算下列各微溶化合物的溶解度（mol/L ）

（1）Mg(OH)2在纯水中

解 : 已知 Mg(OH)2 Ksp=× 10-11

在 Mg(OH)2的饱和溶液中有：

2+-Mg(OH)2= Mg +2OH

设 Mg(OH)2的溶解度为 X，∵ Mg(OH)2在水溶液中是完全离解[Mg2+]=X [OH- ]=2X Ksp=[Mg2+][OH - ] 2=X（ 2X）2=× 10-11

4X3=× 10-11X3=×10-12

X=× 10-4 mol/L

（2）Ag2CrO4在 LAgNO3溶液中

解: 已知 Ag2CrO4 Ksp= × 10-12

根据 Ag2CrO4的溶解方程 Ag 2CrO4=2 Ag ++ CrO 42-

设 Ag2CrO4的溶解度为X 时，在 LAgNO3溶液中则有： [Ag +]=+2X ≈

[CrO2-]=X

+ 22-

]= （）2

X=× 10

-12

Ksp=[Ag ][CrO 4

X=× 10-8

8.将 0.2690g 钾明矾试样处理后，得到 0.2584g 的 BaSO4，计算试样中 KAl(SO4) 212H2O的百分含量。

解：已知： BaSO4式量 =

KAl(SO4) 212H2O式量=

MKAl(SO 4 ) 212H 2 O474.1

2MBaSO 41.016

2 233.3

%0.2584 F0.25841.016

97.60%

0.26900.2690

9.现有 MgCO3和 CaCO3的混合物 1.000g ，灼烧后得到 MgO和 CaO的重量为 0.500g ，计算样品中 MgCO3和 CaCO3的百分含量 .

解：已知： MgCO3式量 =

CaCO 3 式量=

MgO式量 =

CaO式量 =

设： CaCO3的重量为 x, MgCO3的重量为 1-x

∴

x=0.2683g 56.08x

40.31

(1 x) 0.5000

100.184.31

0.2683

26.83%

CaCO 3

的百分含量 =

100%

1.000

MgCO 3 的百分含量=1-x=%

10. 计算下列各题pH

(1) mol/LH3BO3

解： Ka=× 10-10

∵ CKa>20Kw500

∴可按最简式计算

[H+ ]= CKa0.10 5.8 10 107.6 10 6∴p H=-lg[H +]=

(2) mol/LNH4NO3

解： NH3Kb= × 10-5 pKb=

pKa=14-pKb==

∵CKa>20Kw ∴可按最简式计算

500 Ka

[H+ ]= CKa0.050 5.6 10 9.2610 5.28∴p H=-lg[H +]=

(3)LNaAc

解： HAc Ka= × 10-5 pKa=

pKb=14-pKa==

∵ CKa>20Kw500

∴可按最简式计算

[OH ]=CKb0.050 5.6 10 1010 5.28 -

pOH=

∴p H=14-lg[OH - ]==

（4）溶液中含有 mol/LHAc 和 mol/LNaAc

解：HAc Ka1=×10-5pKa=

先采用最简式计算出近似的[H+] 浓度

pH=pKa+lg C

B=+= C HB

[H+]=× 10-6 mol/L

∵C HB= mol/L>20[H+]

C B-= mol/L>20[H+]

∴采用最简式计算是合理的

∴pH=pKa+lg B =+=

(5) 溶液中含有mol/LNH 3和 mol/LNH 4Cl 解：HAc Kb=× 10-5pKb=

Ka=×10-10

先采用最简式计算出近似的[H+] 浓度

pH=pKa+lg B=

[H+]=×10-9mol/L

∵ C HB= mol/L>20[H +]

C B- = mol/L>20[H+]

∴采用最简式计算是合理的

∴pH=pKa+lg B =