河南省周口市扶沟县包屯高级中学2019---2020学年高一上期期末考试化学试题

河南省周口市扶沟县包屯高级中学2019---2020学年高一上期

期末考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）

A．水B．煤油C．沙子D．泡沫灭火剂2．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）

A．碳B．硅C．镁D．铝

3．下列说法正确的是（）

A．1molN2的质量是14g B．H2SO4的摩尔质量是98g

C．H2O的摩尔质量是18 g /mol D．1mol HCl的质量是36.5g/mol

4．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )

A．CO32-、H+、Na+、NO3-B．H+、Ag+、Cl-、SO42-

C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-D．K+、Na+、OH-、NO3-

5．下列离子反应方程式中，正确的是( )

A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H++CO32－

C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+

D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓

6．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）

A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体

B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3

D．液氨、石灰水、水银

7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A

C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N A

D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A

8．配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

9．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )

A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3

Na2CO3

C．常温时水溶性Na2CO3

10．能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀11．两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6

12．在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是（）A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生

B．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨

C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病

D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．0.1mol·L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-

C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-

D．强酸性溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、NO3-

14．下列离子方程式书写正确的是（）

A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

15．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标

表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是（）A．B．C．

D．

16．下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（）

A．FeCl2B．CuS C．Na2O2D．SO3

17．配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列仪器中要用到的是（）

①托盘天平②量筒③容量瓶④滤纸⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧试管⑨胶头滴管

A．①③⑤⑥⑦B．①②③④⑤

C．①③⑤⑥⑨D．①②③⑤⑥⑧⑨

18．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是

A．O2是还原产物

B．NaOH是氧化产物

C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂

D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子

19．某无色气体可能由O2、NO、NO2、N2、CO2中的一种或几种组成，该混合气经放

电后变成红棕色。原混合气的成分中一定含有（）

A．N2、O2、NO B．N2、O2、CO2

C．N2、NO D．N2、O2

20．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会造成结果偏高的是（）A．称量固体NaOH时，有潮解现象B．溶解后移液至容量瓶中，未冷却溶液C．未将洗涤烧杯的水转移至容量瓶中D．定容时仰视读数

二、填空题

21．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是___（填写编号）

A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性

（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为___mol。

三、有机推断题

22．有X、Y、Z三种元素：

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。

23．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如图变化关系：

（1）A的名称是___；D的化学式是___。

（2）B→D反应的化学方程式___。

（3）A与水反应的化学方程式___。

四、实验题

24．如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

（1）反应前，在__中装浓盐酸(填写仪器名称)，__中装MnO2(填写仪器名称)。

（2）装置A中所装试剂是__，目的__。装置B中所装的试剂是___，目的__。

（3）装置D中所装试剂是__，发生反应的化学方程式为__。

（4）实验室制取Cl2的化学方程式___。

参考答案

1．C

【详解】

水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。

2．A

【解析】

A. 碳在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的，A正确；

B. 硅是亲氧元素，在自然界中只能以化合态存在，B错误；

C. 镁是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，C错误；

D. 铝是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，D错误，答案选A。3．B

【详解】

A. 1mol N2的质量＝1mol×28g/mol＝28g，A错误；

B. H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，B错误；

C. H2O的摩尔质量是18 g /mol，C正确；

D. 1mol HCl的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.5 g，D错误；

答案选C。

【点睛】

选项B和C是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，用M表示，单位：g/mol。数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。另外注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：①相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。②摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。

4．D

【分析】

A、氢离子与碳酸氢根离子反应；

B、银离子与硫酸根离子反应生成硫酸银沉淀，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；

C、硫酸根离子与钡离子、钙离子反应生成沉淀，钙离子与氢氧根离子能够生成微溶物氢氧化钙．

D、K＋、Na＋、OH－、NO3－离子之间不满足离子反应发生条件；

【详解】

A、CO32－、H＋之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A不选；

B、Ag＋、Cl－，Ag＋、SO42－之间反应生成硫酸银沉淀、氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不选；

C、Ba2＋、Ca2＋与SO42－能够发生反应，Ca2＋、OH－能够生成微溶物氢氧化钙，在溶液中不能大量共存，故C不选；

D、K＋、Na＋、OH－、NO3－之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；

故选D。

5．D

【详解】

A. 应该生成硫酸亚铁，而不是硫酸铁，故A错误；

B. 生成的碳酸是二元弱酸，应该用化学式表示，故B错误；

C. 碳酸钡难溶于水，应该用化学式表示，故C错误；

D. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故D正确；答案选D。

【点睛】

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

6．B

【详解】

A.石墨能导电，石墨是碳单质而不是电解质，醋酸溶液能导电，是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，A错误；

B.熔融NaCl、熔融KOH，属于强电解质，且都能导电，B正确；

C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质，纯硝酸不导电，C错误；

D.液氨、石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质，D错误；

故合理选项是B。

【详解】

A. 5.6g铁（即0.1mol）与足量盐酸反应生成FeCl2，铁的化合价由0价升高到+2价，所以转移的电子数为0.2N A，错误；

B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2N A，错误；

C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气均为1mol，氦气是单原子分子，所含原子数为N A，氟气是双原子分子，所含原子数为2N A，错误；

D. 常温下，2.7g（0.1mol）铝与足量的盐酸反应生成AlCl3，失去的电子数为0.3N A，正确；故选D。

【点睛】

使用气体摩尔体积时注意给出的温度和压强，如果是常温常压，则不能用22.4L/mol，同时还要注意对象是否是气体。但如果没有用到22.4L/mol，则无论什么状态，都不受温度和压强的限制，如D选项，不管是在常温下还是标准状况下，2.7g铝都是0.1mol。

8．D

【分析】

配制100 mL1.0mol/L Na2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0 mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的体积为100 mL，由此分析。

【详解】

A．容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A 错误；

B．碳酸钠溶液的配制时，10.6g无水碳酸钠的物质的量n=m

M

=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，溶解过

程就加入100 mL的水，再移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100 mL，根据

c=

n

V

液

，V液的值偏大，浓度偏小，故B错误；

C．移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；

D．定容后，塞好瓶塞，要进行反复倒转、摇匀操作，为了使瓶内溶液进一步均匀，故D正确；

答案选D。

【详解】

A、与盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳气体，则碳酸氢钠反应较快，正确；

B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，错误；

C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，错误；

D、碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，错误；

答案选A。

10．B

【解析】

【详解】

A．酸的酸性强弱与酸酐及酸本身的溶解性无关，A错误；

B．CO2(少量)与硅酸钠溶液的反应为CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，符合强酸制弱酸的规律，B正确；

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2，不能证明硅酸和碳酸酸性的强弱，C错误；D．只能证明盐酸的酸性比碳酸和硅酸强，不能证明碳酸与硅酸的酸性强弱，D错误；

答案为B

【点睛】

比较非金属的非金属性强弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；或利用强酸制弱酸原理证明。

11．A

【详解】

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知：

A．当两份铝片的质量之比为1:1时，放出氢气的物质的量之比为1:1，故同温、同压下，放出氢气体积相同，A符合题意；

B．当两份铝片的质量之比为2:3时，放出氢气的物质的量物质的量之比为2:3，故同温、同压下，放出氢气体积不相等，B不符合题意；

C．当两份铝片的质量之比为3:2时，放出氢气的物质的量物质的量之比为3:2，故同温、同压下，放出氢气体积不相等，C不符合题意；

D．当两份铝片的质量之比为1:6时，放出氢气的物质的量物质的量之比为1:6，故同温、

同压下，放出氢气体积不相等，D不符合题意；

答案选A。

12．B

【分析】

A.太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源；

B.正常雨水的pH为5.6；

C.NO、NO2、SO2等能直接危害人的身体健康；

D.二氧化碳是引起温室效应的主要污染物。

【详解】

A.传统能源会产生C、N、S的氧化物，会带来很多环境问题，太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源，有利于减少这些元素的氧化物的产生，A正确；

B.正常雨水中溶解了二氧化碳气体，雨水显酸性：pH<7；而酸雨的pH小于5.6，B错误；C．NO、NO2、SO2等能直接危害人的身体健康，对呼吸道产生刺激，引起引发呼吸道疾病，C正确；

D.二氧化碳是引起温室效应的主要污染物，D正确；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查环境问题，注意C、N、S的氧化物对环境的影响，CO、NO x、SO2会导致大气污染，NO x、SO2还会导致酸雨的形成，NO x还会形成光化学烟雾，破坏臭氧层；CO2则会导致温室效应，这些物质的作用即产生的危害一定要引起高度注意。

13．A

【详解】

A．K+、Na+、SO42-、CO32-间不反应，和OH-也没有反应发生，能大量共存；

B．Na2CO3溶液中Ba2+不能大量存在，Ba2+和CO32-能生成沉淀，故不能大量共存；C．Fe3+和I-能发生氧化还原反应，和SCN-也能反应，故不能大量共存；

D．H+和ClO-能生成弱酸HClO，酸性环境中，NO3-有强氧化性，能把Fe2+氧化，故不能大量共存；

故选A。

【点睛】

本题D选项需要注意隐性硝酸的存在，酸性条件下的NO3-有强氧化性，能和还原性的物质

以及离子发生氧化还原反应，如S2-、SO32-、Fe2+、I-等。

14．A

【详解】

A. 硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应，Ba(OH)2是少量的，Ba2+和OH-按化学式的组成比全部被消耗，故2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O是正确的；

B.醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：

SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-；

C. 电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑；

D. 铁粉是过量的，应生成Fe2+；

故选A。

15．D

【解析】

因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-

═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2

H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D 符合，故选D。

点睛：本题考查了化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，结合物

质的溶解性来分析解答，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，氢氧化镁不能溶于碱。16．C

【详解】

A．氯气的氧化性较强，所以铁和氯气在加热条件下生成FeCl3而不生成FeCl2；

B．硫的氧化性比较弱，所以铜和硫在加热条件下直接化合生成的是Cu2S；

C．钠和氧气在加热时可以生成Na2O2；

D．硫和氧气直接化合只能生成SO2，不能直接生成SO3；

故选C。

【点睛】

铁和氯气直接生成的是FeCl3，即使铁过量，也不会直接生成FeCl2，因为铁和氯气的反应是在无水的情况下，而铁和FeCl3的反应需要在水溶液中发生；硫和氧气直接化合生成的是SO2，不是SO3，SO3需要进一步氧化才能生成SO2，和硫相似的还有氮气，氮气和氧气直接化合

生成的是NO，不能直接生成NO2。

17．C

【详解】

配制1mol/LNaCl溶液250mL，需要用托盘天平称量需要的固体NaCl的质量，用烧杯溶解NaCl固体，溶解时需要用玻璃棒搅拌加速溶解，溶解后的溶液用玻璃棒引流转移入250mL 容量瓶中，定容时还需要用胶头滴管加水至刻度线，所以需要的是①③⑤⑥⑨，故选C。18．D

【解析】

【分析】

Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中只有氧元素的化合价发生变化，由Na2O2中-1价降低为H2O中-2价，升高为O2中0价。

【详解】

A、氧元素化合价由Na2O2中-1价升高为O2中0价，氧气为氧化产物，错误；

B、NaOH中所含元素化合价没有发生变化，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，错误；

C、过氧化钠中的O元素为-1价，在反应中既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

D、由Na2O2中氧元素化合价由-1价降低为H2O中-2价，升高为O2中0价，Na2O2中-1价的氧既得电子，又失电子，正确。

19．D

【详解】

气体无色，所以不含NO2，NO和O2不能共同存在。放电时发生O2和N2的化合反应生成NO，放电后变成红棕色，说明生成了NO2，即存在O2和N2，放电生成的NO和过量的O2反应生成了NO2。有O2存在，则不含NO，而CO2不确定。故选D。

20．B

【详解】

A. NaOH潮解，会使称量的溶质质量偏小，溶液浓度偏低；

B. 溶解后移液至容量瓶中，未冷却溶液即定容，冷却后溶液体积变小，导致溶液浓度偏高；

C. 未将洗涤烧杯的水转移至容量瓶中，部分溶质没有转移入容量瓶，溶质变少，导致溶液浓度偏低；

D. 定容时仰视读数，加入的水过量，溶液体积变大，溶液浓度偏低；

故选B。

21．B 0.2

【详解】

（1）在2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O反应中，KClO3中Cl的化合价从+5价降低到ClO2中的+4价，盐酸中的-1价Cl部分升高到Cl2中的0价，体现了盐酸的还原性，部分化合价没有变化，仍为-1价，在生成的盐KCl中，这部分盐酸体现了酸性，所以盐酸在反应中既表现了还原性，又表现了酸性，故选B。

（2）Cl2是由HCl生成的，Cl的化合价由-1价升高到0价，生成1mol Cl2，转移2mol电子，所以生成0.1 molCl2，转移电子的物质的量为0.2mol。

22．H O Cl HCl H2O

【分析】

根据特殊颜色（苍白色）以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。

【详解】

X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，所以X为H2，Z为Cl2，HCl 为HCl；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出H+和Cl-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，验证了刚才的结论；X2Y常温下为液体，根据X为氢元素，可以确定X2Y为H2O，所以Y 为O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。综上可确定X为H，Y为O，Z为Cl。XZ为HCl，X2Y为H2O。

23．钠NH3NaOH+NH4Cl ?

NaCl+NH3↑+H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【分析】

B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色，可知B溶液中含有钠元素，A是金属，和水反应生成B和E，可知A是钠，B是NaOH溶液，E是氢气。氢气和氯气点燃生成HCl，NaOH 溶液和固体C在加热下生成气体D，则D为NH3，氨气和HCl化合生成NH4Cl，能看到白烟，所以C为NH4Cl。

【详解】

由以上分析可知，A是金属钠，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F是HCl。（1）A的名称是钠；D的化学式是NH3。

（2）B→D反应的化学方程式是NaOH+NH4Cl ?

NaCl+NH3↑+H2O。

（3）A与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

【点睛】

根据特征颜色和特殊实验现象可以快速找到无机推断题的突破口，如B溶液能使酚酞试液变红，说明溶液显碱性，焰色反应呈黄色，说明溶液中有钠元素；D、F相遇会产生白烟通常是氨气和氯化氢反应生成氯化铵的反应。

24．分液漏斗圆底烧瓶饱和食盐水除去氯气中的氯化氢浓硫酸干燥氯

?

气氢氧化钠溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

【分析】

实验室制取纯净、干燥的氯气，首先用MnO2和浓盐酸在圆底烧瓶中反应，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。

【详解】

（1）装浓盐酸的仪器是分液漏斗，装MnO2的仪器是圆底烧瓶。

（2）装置A中所装试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢。装置B中所装的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气。

（3）装置D中所装试剂是氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染环境。发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

?

（4）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O。