湖南省五市十校教研教改共同体2021届高三12月第二次大联考化学试题含答案

湖南省五市十校2020年下学期高三年级第二次大联考试题

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页．全卷满分100分，考试时间90分钟．注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．

4．本试卷可能用到元素的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Te 128 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．

1．2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功．火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是（）

A ．用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料

B ．温控涂层材料的成分聚酰胺

C ．用钛合金做的车轮材料

D ．探测仪镜头材料用的二氧化硅

2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A ．4120.0g NaHSO 与4MgSO 的固体混合物中含有的离子总数大于A 2N

B ．含30.1mol CH COONa 的溶液与适量的3CH COOH 混合使溶液的pH 7=，则3CH COO -

的个数为

A 0.1N

C ．0.1mol Fe 恰好溶解在100mL 某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为A 0.3N

D ．标准状况下，22.24L Cl 溶于水转移电子的数目为A 0.1N 3．下列对化学用语的描述中，正确的是（） A ．羟基与氢氧根离子的电子式都可表示为：

O :H

B ．2S -的结构示意图：

C ．由Na 与Cl 形成NaCl 的过程：

D ．HClO 的结构式：H Cl O --

4．下列对实验现象解释的方程式中，正确的是（）

A ．向醋酸中加入小苏打溶液，产生无色气体：233

3222CH COOH CO 2CH COO CO H O -

-+↑++

B ．向4NaHSO 溶液中加入足量的2Ba(OH)溶液，得到白色沉淀：

224

422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-

+++↓+

C ．向AgCl 悬浊液中滴入2Na S 溶液，生成黑色沉淀：222Ag S

Ag S +-

+↓

D ．向铬酸钾溶液中滴入少量浓硫酸，溶液变橙色：222724O ()H O 2CrO ()2H

Cr -+

++橙色黄色

5．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析错误的是（）

A ．操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩

B ．若从分离出固体的滤液中获得NaCl 晶体，可再降温结晶

C ．操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离岀来

D ．除去3KNO 中NaCl 的原理是二者溶解度受温度变化影响不同 6．已知某有机物X 的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A ．X 属于芳香烃的含氧衍生物

B ．X 的分子式为10163

C H O

C ．X 分子只含有两种官能团

D ．X 分子可发生取代、消去、加成、氧化、缩聚反应

7．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示（注：质子指H +，质子交换膜仅允许H +通过）．下列说法正确的是（）

A ．Pt1为电池正极，Pt2为负极

B ．Pt1电极附近溶液的pH 变大

C ．相同条件下，放电过程中消耗的2SO 和2O 的体积比为2∶1

D ．Pt2电极附近发生的反应为22O 4e

2O -

8．2NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下．下列说法正确的是（）

A ．在“反应”步骤中参加反应的2SO 和3NaClO 的物质的量之比为1∶2

B ．在“反应”步骤中氧化性：23ClO NaClO >

C ．“电解”中阴极反应的主要产物是2Cl

D ．氯元素的化合价为3+价，故2NaClO 的化学名称也称为次氯酸钠

9．某研究小组以AgZSM 为催化剂，在容积为1L 的容器中，相同时间下测得0.1mol NO 转化为2N 的转化率随温度变化如图所示[无CO 时反应为222NO(g)

N (g)O (g)+；有CO 时反应为

222CO(g)2NO(g)

2CO (g)N (g)++]．下列说法错误的是（）

A ．达到平衡后，其他条件不变，使

n(CO)

1n(NO)

>，可使NO 转化率提高

B ．反应222NO(g)

N (g)O (g)+的H 0?<

C ．CO 能提高NO 的转化率的原因可能是CO 与生成的氧气反应

D ．Y 点再通入CO 、2N 各0.01mol ，此时平衡逆移

10．3Al +与F -具有很强的亲和性，当F -的浓度过大时，还会形成36AlF -

．3AlF 在一定溶剂中也存在分步电离（溶液中存在3AlF 、2AlF +、2AlF +、3Al +

等含铝的粒子），常温下，实验测定某浓度的3AlF 中各种

含铝的粒子百分含量随()p p lgc F -

??=-?

的变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A ．常温下，电离方程式：32AlF AlF F +-+的()3K AlF 的数量级为410-

B ．曲线c 表示2AlF +

C ．p 6=时，溶液中()()()

232c AlF c Al c AlF +++>> D ．常温下，向3AlF 溶液中加入氟化钠固体，

()()

22c AlF c AlF ++变小

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．

11．类比学习是一种认知思维与推测的方法．通过把两个或两类事物或情形进行比较，找出它们在某一抽象层上的相似关系，并以此为依据适当整理对应到另一事物或情况，从而获得有效的认知．下列说法合理的是（）

A ．向2Ca(ClO)溶液中通入2CO 可生成HClO ，则向其中通入2SO 也可生成HClO

B ．34Fe O 可改写为23FeO Fe O ?，则34Pb O 也可改写为23PbO Pb O ?（Pb 与

C 同主族） C ．Fe 与2Cl 反应生成3FeCl ，则Fe 与2I 反应也生成3FeI

D ．向2Ca(ClO)溶液中通入少量2CO ：2223Ca(ClO)CO H O

CaCO 2HClO ↓+++，则向NaClO 溶

液中通入少量2CO 也写为：223NaClO CO H O NaHCO HClO +++

．

硫

酸亚铁

铵

隔

绝空气

加

热到

500

℃

发

生

的反应

为

：

()()442332222

2NH Fe SO Fe O 2NH N 4X 5H O +↑+↑+↑+，下列说法错误的是（）

A ．该反应的还原产物为23Fe O 和2N

B ．X 是2SO

C ．每生成21mol N 转移的电子的物质的量为8mol

D ．分别氧化铁元素、氮元素所需的硫酸根离子的物质的量之比为1∶1 13．海洋生物参与氮循环过程如图所示：

下列说法不正确．．．

的是（） A ．反应①～⑤中包含3个氧化还原反应 B ．反应②中有极性键断裂和非极性键生成 C ．反应③中可能有氧气参与反应

D ．等量2NO -

参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多

14．某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水3FeBr ．下列设计能达到相应实验目的的是（）

A ．装置甲中3AgNO 溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生了取代反应

B ．反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象

C ．用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水3FeBr

D ．将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯 15．一定条件下可发生反应423CH (g)CO (g)

CH COOH(g)+，该反应历程示意图如下所示：

有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率，下列说法不正确的是（） A ．若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极 B ．由图像可知①→②放出能量并形成了C C -键 C ．使用催化剂，可降低活化能和焓变，加快反应速率

D ．若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为：

2322CO 8e 8H CH COOH 2H O -+

+++

三、非选择题：共60分．

16．（12分）A 、B 、D 、E 、F 是原子序数依次增大的五种短周期元素．A 是周期表中相对原子质量最小的元素，A 、B 能形成两种液态化合物2A B 和22A B ；D 是短周期中原子半径最大的主族元素；E 的周期序数和族序数相等；D 、F 的原子最外层电子数之和为8．（1）E 在周期表中的位置是_______________．

（2）如下图所示，将F 单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中．

①试管a 中发生反应的离子方程式为_________________________，该反应可用于制备漂白液．

②试管b 中的实验现象为_________________________________，说明F 的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是_______________________．

（3）镓（31Ga ）与E 为同主族元素，氮化镓（GaN ）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G 技术的发展，GaN 商用进入快车道．下列相关说法中，正确的是：___________（填字母序号）．

a ．Ga 位于元素周期表的第四周期

b ．3Ga +的离子半径小于3E +的离子半径

c ．GaN 中Ga 的化合价为3+

（4）2FB 是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使2Mn +转化为2MnO 沉淀除去，F 被还原至最低价，该反应的离子方程式为________________________________．

17．（12分）我国科学家潘锦功发明了碲化镉薄膜太阳能电池，又称为“发电玻璃”，被誉为“挂在墙上的油田”，使得碲元素重新走进人们的视野．以锡碲渣（主要含23Na SnO 和23Na TeO ）为原料，制备碲的流程如图所示：

已知：Ⅰ．锡酸钠（23Na SnO ）和亚碲酸钠（23Na TeO ）均易溶于碱； Ⅱ．微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱．

（1）在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是_________________________．

（2）“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系如右图所示，最理想的碱的质量浓度为

1100g L -?，其理由是：_____________________．

（3）“氧化”时，反应的离子方程式为_______________．

（4）“沉碲”时加入硫酸控制溶液的pH 为4.5～5.0，生成2TeO 沉淀．如果24H SO 过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是_________________________．

（5）以石墨为电极对浸出液电解可获得Te ，阴极上的电极反应为__________________．（6）碲产品中碲质量分数的测定，步骤如下：

①取4.0g 碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸（23H TeO ），将其配制成100mL 溶液，取25.00mL 溶液于锥形瓶中．

②往锥形瓶中加入125.00mL 0.1mol L -?酸性227K Cr O 溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸()66H TeO ． ③用10.1mol L -?硫酸亚铁铵()()4422NH FeS O ????标准溶液滴定剩余的酸性227K Cr O 溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗18.00mL 硫酸亚铁铵标准溶液．试计算该碲产品中碲的质量分数为___________．（保留小数点后面二位数字）

18．（12分）氨基甲酸铵（24NH COONH ）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于4CCl ，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某研究小组模拟制备氨基甲酸铵，反应原理为：

32242NH (g)CO (g)NH COONH (s)+ H 0?<．可选用下列装置制备氨基甲酸铵

（24NH COONH ）．回答下列问题：

（1）仪器A 的名称是__________，需往其中加入的固体可能是____________（填名称）．（2）按气流方向连接各仪器：a dc jk →→←_______b ←．（用接口字母表示连接顺序）（3）装置Ⅵ中，采用冰水浴的原因为____________________________________；

当4CCl 液体中产生较多晶体悬浮物时即停止反应，过滤得到粗产品．为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是_____________（填标号）．

A ．蒸馏

B ．高压加热烘干

C ．真空微热烘干

某同学认为这套装置制得的氨基甲酸铵易变质，同时不符合绿色化学理念，改进了装置，具体做法是________________________________________．

19．（12分）二甲醚（33CH OCH ）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（2CO /H ）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应： ①1231CO(g)2H (g)CH OH(g) H 90.7kJ mol -+?=-?

②1333222CH OH(g)CH OCH (g)H O(g) H 23.5kJ mol -+?=-?

③12223CO(g)H O(g)

CO (g)H (g) H 41.2kJ mol -++?=-?

（1）一种新合成二甲醚的方法为一定条件下：

223322CO (g)6H (g)

CH OCH (g)3H O(g)++，该反应的H ?=________1kJ mol -?；

判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为达到化学平衡状态的依据是_______． A ．平均摩尔质量保持不变 B ．容器的密度不变 C ．容器内压强保持不变

D ．单位时间内消耗22mol CO ，同时消耗1mol 二甲醚（2）可采用CO 和二甲醚催化合成乙醇．

反应①：33331CH OCH (g)CO(g)CH COOCH (g) H +?

反应②：3323252CH COOCH (g)2H (g)

CH OH(g)C H OH(g) H ++?

a ．压强为p kPa 时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则1H ?_______（填“>”或“<”）0．

b ．温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响如图乙所示，在300~600K 范围内，乙酸甲酯的含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是：____________________．

c ．若压强为p kPa 、温度为800K 时，向2L 恒容密闭容器中充入331mol CH OCH 和1mol CO 发生反应①，2min 时达到平衡，则前2min 内33CH COOCH 的平均生成速率为___________，该条件下反应①的平衡常数K =___________．

20．（12分）新型冠状病毒引起了全世界的关注．各国科学工作者日夜研究各种药物来治疗新型冠状病毒（2019nCoV -）感染患者，其中有一种药物Remdesivir （瑞德西韦）初步治疗效果引起了我国的高度重视．中间体K 是合成该药物的关键中间体，其合成路线如下：

已知：Ⅰ．2

SO ,Cl R OH R Cl ?

-?????→-催化剂

Ⅱ．

回答下列问题：

（1）C 中含氧官能团的名称为__________．（2）G 到H 的反应类型为___________．

（3）由B 生成C 的化学反应方程式为____________________________．（4）E 中含两个Cl 原子，则E 的结构简式为__________．

（5）X 是C 的同分异构体，写出满足下列条件的X 的结构简式____________． ①苯环上含有硝基且苯环上的一氯取代产物只有二种； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应．

（6）设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）

__________________________________________．

高三化学参考答案

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错得0分．

题号 11 12 13 14 15 答案

三、非选择题：本题共5小题，每题12分，每空2分，共60分．

l6．（l ）第三周期第ⅢA 族

（2）①22Cl 2OH Cl ClO H O -

+=++

②溶液变蓝色 Cl 与I 位同一主族，Cl 的电子层数比I 的少，其原子半径比I 的小，故原子得电子能

Cl I >．非金属性Cl I >

（3）ac

（4）22222ClO 5Mn

6H O 2Cl 5MnO 12H +

-+++=++

17．（1）通过增大接触面积，加快浸出速率，提高浸出率

（2）当碱的浓度大于100g/L 时．锡的浸出率几乎不变．碲的浸出率提高不大（3）2

3222222Na TeO H O Na TeO H O +

++=↓+ （4）2TeO 可溶于硫酸，导致碲的回收率偏低（5）23

2TeO 3H O 4e Te 6OH +-++=+

（6）84.48%

18．（1）三颈（口）烧瓶氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（任答一个）（2）ef gh ←

（3）降温有利于提高反应物的转化率或生成物的产率，防止反应放热使氨基甲酸铵分解（任答一点计2分） C

（4）在装置Ⅵ中玻琉管i 处接装有浓硫酸的洗气瓶 19（1）122.5- B

（2）< 在300～600内．随温度升高．反应①向逆反应方向移动的程度比反应②的小

0.225mol/(L min)?（无单位计零分） 180

20．（1）酯基，硝基（2）加成反应

（3）

（4）

（5）

（6）