钠镁铝与水酸碱的反应
钠镁铝与水酸碱的反应
流程概括
1 钠与水、酸、碱反应的比较研究
2 镁条、镁粉与水、酸、碱反应的比较研究
3 铝箔、铝粉与水、酸、碱反应的比较研究
4 钠、镁、铝与水反应的比较研究
分析讨论
1 铝在与酸反应的时候反应活性低，尤其是与硫酸的反应非常缓慢，如何解释这个问题？
答：Al表面有一层致密的氧化膜，为低化学活性的α-Al
2O
3
，其△
f
G
m
=-1582.3
kJ/mol，因此由Al形成α-Al
2O
3
是非常容易发生的自发反应，即便我们在反应
前已经设法刮去Al表面的氧化膜，其表面依然会迅速形成新的氧化膜。而α
-Al
2O
3
作为刚玉的成分，其硬度很高，耐磨性很强，化学反应活性也很低。因此，
正是由于难以刮去、就算刮去又极易迅速形成的氧化膜的影响，铝很难与酸发生反应，但铝单质本身与酸的反应活性是很强的。而在选用不同的酸做比较研究的时候，盐酸的反应效果要优于硫酸。其原因可能在于：其一，氯化氢分子较小，容易穿透氧化膜层；其二，氯离子可以与铝离子形成配离子，即[AlCl
4
]-，可以有效的溶解氧化膜层。
2 镁条、铝箔与冷水会发生微弱反应，而非课本上所说的不反应或者基本不反应，为什么？为什么反应活性较低？
答：通过实验我们发现，镁铝与冷水可以发生微弱反应，仔细观察可以发现金属表面有气泡缓缓溢出，绝非课本上所说不反应或者基本不反应的情况。在沸水状态下，镁可以较为快速的与水反应，而铝的反应活性依然不够高。发生这种现象的原因在于，镁、铝作为活泼金属，本身是可以与水发生反应的，但反应生成的难溶性的氢氧化镁和氢氧化铝覆盖在金属表面，阻止了内部金属与水的接触，反应趋向于停止了，升高温度有加速氢氧化物的扩散的作用，同时也能提高反应
速度。
3 铝粉与铝箔、镁条与镁粉的反应活性有何不同？
答：金属成粉状，其接触面积增大，反应活性大大增加。镁粉可以与冷水迅速反应，而镁条不能。在于酸的反应活性下也呈现同样的趋势。但铝粉与水的反应活性提升不明显，这显然也是与铝本身的性质相关。如果是纯的铝粉，必然反应活性很高，与水的反应活性甚至比镁粉还要高（镁铝的金属性相近，铝与水反应生成的氢氧化铝的溶解度要高于镁与水生成的氢氧化镁，故反应进行的容易程度要高于镁），但铝粉由于其高反应活性，其在空气中被迅速氧化的可能性也大大增加了，迅速形成的氧化铝层会阻止其与水的进一步反应，从而造成反应能力低下。
4 铝与氢氧化钠能够反应的实质是什么？
答：铝与强碱反应，可以说明两点性质：其一，铝是两性金属，其氢氧化物可以与强碱反应。其二，铝可以与水反应。正是因为铝可以与水反应，但生成的氢氧化铝阻止反应的进一步的进行，所以反应效果不佳。而氢氧化钠可以有效的溶解氢氧化铝，使得铝能够跟水持续反应，从而放出氢气。这也是铝与氢氧化钠反应的实质。
5 对于反应中溢出的烟或者雾的研究。
答：金属与水酸碱反应往往是放热反应，在反应剧烈进行的同时，会有大量的热溢出，所以同时可以观察到烟雾的现象。后面的小组（田吉祥、罗兆涛、许伟涛）在探究钠与水放出的烟雾本质时，使用了烧杯作反应容器，用漏斗倒置在烧杯上检验的方法，如果是雾，可以在漏斗上凝结，如果是烟，则不会出现水滴。在在铝与氢氧化钠反应中，我们使用该方法，可以看到明显的液滴，显示其成分主要是水蒸气。而钠与水反应中，用干漏斗看不到水滴凝结，但用加了酚酞的漏斗则出现红色。分析原因，可能在反应瞬间放出的大量热的时候金属或者氢氧化物会发生升华现象。但我觉得更大的可能性在于，热量散发的还不够多，所以用干漏斗没有收集到大量凝结的水汽，而出现酚酞变红的原因恰恰是因为带有氢氧化钠的水滴凝结的结果。
实验总结
简单实验中蕴藏大学问，这是我们在面对每一个中学化学实验中都需要注意
和思考的问题。在面临实际实验操作时，才会发现很多实际中遇到的困难和问题，才会发现很多与书本解释不同的地方。作为老师在引导学生实验探究时，在能抓住主要矛盾的同时，要能合适的为学生解释所谓“特殊现象”或者不同于教材主流解释的现象的原因，从而提升学生的学习能力和独立思考能力。
硼氢化钠还原全word版
在有机合成中，一些增强硼氢化钠活性及选择性的方法 ----------------------------------------------------------- -金属有机化学日报 摘要 NaBH4在通常条件下不能还原羧酸、酯、酰胺和硝基，但是加入一些添加剂后还原性会增强。例如，在NaBH4的THF溶液中加入碘，会产生用于硼氢化反应的H3B-THF，它可以还原多种基团。尽管醛酮可以直接被NaBH4还原，但是加入添加剂后，反应选择性会进一步增强。在本文中，叙述了多种增强NaBH4还原活性及选择性的方法。 关键字：硼氢化钠；提高活性；添加剂；还原反应 1.简介 在现代有机化学中，金属氢化物是一种非常重要的试剂，其中由于NaBH4反应条件和， 价格便宜易得，因此在有机还原反应中使用的最为频繁。在质子性溶剂中，它常被用来将醛酮还原成醇或者将亚胺或亚胺盐还原成氨基。羧酸、酯、酰胺和硝基通常难以被NaBH4还原，但是在加入某些添加剂后则可被还原。本文叙述了多种通过加入添加剂增强NaBH44还原活性及选择性的方法。 2.烯烃或炔烃的硼氢化反应
碳碳不饱和键的硼氢化反应，生成了具有高度区域和立体选择性的关键有机硼烷中间体。历史上，Brown and Subba Rao在研究AlCl3做添加剂，用NaBH4还原酯的过程中发现这一反应。用BF3代替AlCl3，能使生产的乙硼烷或硼烷-路易斯碱络合物得到更有效的应用。 尽管一些硼氢化物已经商业化（例如H3B-THF, H3B-SMe2, H3B-NR3）,人们一直在寻找生产更有效简便的硼氢化物用于硼氢化反应。在1963年，报道了用1:1的硼氢化钠和醋酸硼氢化烯烃，后来又报道出用NaBH4–CH3COOH进行硼氢化反应的新方法。 有文献报道实验室里用硼氢化反应选择醒的还原了羧酸里的碳碳双键。也报道了一种将烯烃转换成二羟基酮的新方法。
钠与水反应教学设计
《钠与水反应》教学设计 龙江容 一教学内容 1．课标中的内容 本节课是高一《化学·必修1》专题二——从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。“钠”是《金属及化合物》这一章的第一节课内容，也是高中化学教材中《金属的化学性质》的第一节，这一节课内容不难理解，主要是记忆，增强活泼金属还原性的理解，对金属镁和金属铝的学习打下铺垫，处理好此课的内容，对整个《元素及化合物》的教学有着深远影响。 2．教材中的内容 1、金属知识也是无机化学中很重要的元素化合物知识。在初中，我们学习了部分金属单质及其化合物的知识，初中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝、铁与氧的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。本章没有过多的重复初中学过的知识，而是在初中介绍的金属的基础上，进一步提高和深化。 2、本节课是高中化学关于金属元素单质的第一节课，钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导作用。这也突出了本节课的重要性。 二教学对象分析 1．分析学生已有的认知水平和能力基础 （1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。 （2）通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。 2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题 （1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。 （2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。 （3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
水的主题活动反思教学设计
水的主题活动反思教学设计 Reflection on teaching design of water theme activities
水的主题活动反思教学设计 前言：小泰温馨提醒，幼儿园是针对幼儿集中进行保育和教育的学前教育机构，幼儿不仅可以学到知识，从小接触集体生活，帮助孩子健康快乐地度过童年时光。幼儿园教育作为整个教育体系基础的基础，是对儿童进行预备教育，包括性格完整健康、行为习惯良好、初步的自然与社会常识。本教案是根据幼儿园小班儿童的学习特点、发展特点来设计并编辑成教学活动的内容。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 “水”的主题活动反思 小四班郭友青 主题的产生随着夏季高温的到来，幼儿接触水的机会很多，近段时间我们发现幼儿经常以喝水或洗手为由，长时间的在玩水逗留，有的在用香皂搓泡泡，有的用小杯子反复倒水，有的甚至忘乎所以的玩起了打水仗的游戏，孩子们用自己的方式表达着对水的热爱，借此，我们抓住了孩子的兴趣，开展了关于“水”的主题活动。 主题目标：引导幼儿了解水的性质、作用，激发幼儿保护水源、保护环境的意识，同时教育幼儿养成讲卫生、爱清洁、多喝水的良好习惯。活动中激发幼儿体验与同伴合作的快乐，发展幼儿的语言表达能力及动手操作能力。 活动初，我们请家长帮我们搜集了有关水的书籍、图片、及光盘，通过多种形式使幼儿对水有了初步的感性认识，于是对水
的性质展开了探索，通过实验，运用幼儿的感官，孩子们发现水是无色、无味、无形能流动的液体。（我们在科学发现区放置了水、醋、奶等不同液体，幼儿在看看、尝尝、闻闻、倒倒的过程中，明白了水的性质。）有一次洛洛提出了“透明水是干净的”观点，引起了争议。卓雅说：“我妈妈说，透明水不一定是干净的，里面有许多细菌。”于是我们进行了“为什么不能喝生水”的讨论。通过看有关光碟，幼儿知道了显微镜下一杯水中有许多细菌，孩子们终于信服了卓雅的观点。 由于自来水厂不适合孩子们实地参观，我们就请了在自来水上班的黄一辰的妈妈做起了“妈妈老师”，由于我班孩子年龄小知识有限，所以仅靠语言描述他们很难听懂，于是我和一辰的妈妈商量最好用浅显易懂语言，而且具有演示性这样有利于提高幼儿的兴趣。一辰的妈妈准备很充分。在讲解的过程中，幼儿最为感兴趣的是过滤环节，为了进一步让幼儿认识水的过滤过程，我们准备了不同材料的过滤网， 幼儿在操作、观察的过程中发现污水要经过好几次过滤才变成清水，使用不同材料过滤效果是不一样的。为了进一步引导幼儿探索水和感受水的乐趣，我们请家长帮我们准备了玩水玩具，去了游泳池，孩子们玩得非常开心，回来后我们请孩子们记录了“快乐戏水”这一活动。“老师，我画的是我和刘小龙一起在玩游泳圈，刘小龙把游泳圈借给我一起玩，瞧！我们玩得多高兴啊！”
硼氢化钠
硼氢化钠 Reference) NIST化学物质信息Sodium tetrahydroborate(16940-66-2) EPA化学物质信息Borate(1-), tetrahydro-, sodium(16940-66-2) 硼氢化钠用途与合成方法 概述硼氢化钠是一种无机化合物，为白色至灰白色细结晶粉末或块状，在室温下与甲醇迅速反应生成氢气。吸湿性强，容易吸水潮解，沸点500℃(真空);熔点400℃;可溶于水和低级醇、液氨，不溶于乙醚、苯、烃类;相对密度(水=1):1.07,在无机合成和有机合成中硼氢化钠常用做还原剂。硼氢化钠具有较强的选择还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应。少量硼氢化钠可以将腈还原成醛，过量则还原成胺。 发现历程硼氢化钠是由H. C. Brown 和他的老板Schlesinger 于1942年在芝加哥大学发现的。当时的目的是为了研究硼烷和一氧化碳络合物的性质，但却发现了硼烷对有机羰基化合物的还原能力。由于当时硼烷属于稀有物质，因此并没有引起有机化学家的重视。硼烷化学的发展得益于第二次世界大战，当时美国国防部需要寻找一种分子量尽量小的挥发性铀化合物用于裂变材料铀235的富集。硼氢化铀U(BH4)4符合这个要求。该化合物的合成需要用到氢化锂，然而氢化锂的供应很少，于是便宜的氢化钠便被用来作原料，而硼氢化钠就在这个过程中被发现。后来，因为六氟化铀的处理工艺问题得到解决，国防部便放弃了通过硼氢化铀来富集铀235的计划，而Brown 的研究课题就变成了如何方便地制备硼氢化钠。Army Signal Corps公司对这个新化合物的野外就地制备大量氢气的用途产生了兴趣。在他们的资助下，开展了相关的工业化研究，产生了后来工业生产硼氢化钠的工艺：4NaH + B(OCH3)3 →NaBH4 + 3NaOCH3 产物是两种固体。用醚类溶剂重结晶得到纯品硼氢化钠。 用途硼氢化钠的氢在这里显-1价故有很强还原性可以还原有一定氧化性的无机物，它主要用于有机合成中的-COOH还原成-CH20H，起到有机合成的很大作用所以被成为“万能还原剂”。是一种良好的还原剂，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。可用作醛类，酮类和酰氯类的还原剂，塑料的发泡剂，制造双氢链霉素的氢化剂，制造硼氢化钾的中间体，合成硼烷的原料，以及用于造纸工业和含汞污水的处理剂。 硼氢化钠给有机化学家们提供了一种非常便利温和的还原醛酮类物质的手段。在此之前，通常要用金属/醇的办法来还原羰基化合物，而硼氢化钠可以在非常温和的条件下实现醛酮羰基的还原，生成一级醇、二级醇。还原步骤是先把底物溶于溶剂，一般是甲醇或者乙醇，然后用冰浴冷却，将硼氢化钠粉末加入混合物搅拌至反应完全即可。反
三年级科学上册《水》教学设计及教学反思
三年级科学上册《认识水》 教学目标： 科学概念:物体可分为固体、液体、气体三类，他们之间的区别在于，固体有固定的形状，液体和气体都没有固定的形状。 过程与方法： 用网状图展现对事物的认识；熟练运用各种感官对物质进行观察对比，对观察结果进行分析，根据物质的相同点确立分类标准进行分类。 情感、态度、价值观： 积极参与有关水的已有认识的研讨，发表有根据的见解；意识到水是地球上的重要资源；在识别水的活动中，学会小组合作。 教学重点： 用网状图展现对水的认识，熟练地运用各种感观对物质进行观察对比。 教学难点： 对观察结果进行分析，根据物质的相同点确立分类标准进行分类。 教学准备： 透明塑料袋（应是可封口的密封袋，用来装三种液体和空气）、牛奶、醋、水、石头、木头、树叶、网状图、实验记录单；课件。 教学过程： 一、激趣导入：
1、师：同学们，你们看浩瀚的宇宙中这蓝蓝的星球是谁呀？（地球） 2、师：地球上大片大片的蓝色代表的是什么呢？（水） 3、师：对。有人说，地球其实是一个“水球”，因为地球表面有百分之七十左右的面积都被水覆盖着。水是一种重要的物质，我们今天就要来探究关于水的一些知识。（板书课题） 二、探究新知： （一）、我们知道的水 1、师：我们每天都需要水，都见到水，水是什么样的呢？ 2、学生观察水。 3、生汇报。 4、小结：我们可以运用多种感官来观察物体。 5、师：除了水的样子，你还想了解哪些关于水的知识呢？ 6、学生质疑。 7、观看动画片《水的故事》。 8、学生汇报。 （二）、水在哪个袋中 1、师：同学们，刚才我们认识了水，现在我们来做一个找水的游戏，老师把水藏在7个袋子中，这些袋子中装的也可能是：石块、木块、树叶、醋、牛奶和空气。有没有办法在不打开袋子的情况下找出水是哪一袋呢？ 2、你准备用什么方法来辨认？
硼氢化钠,氰基硼氢化钠,三乙酰氧基硼氢化钠还原使用总结
如何正确使用三乙酰氧基硼氢化钠 是要还原胺化吧，这东西我记得是无毒的。还原胺化反应是指将羰基化合物转变为胺的重要有机合成反应。先形成亚胺，然后被硼氢化钠还原；无论是硼氢化钠，还是三乙酰氧基硼氢化钠、氰基硼氢化钠，还是醋酸硼氢化钠，差别没有这么大，只要你形成了亚胺，下一步就是简单的还原。 将羰基跟胺反应生成亚胺（西弗碱），然后用硼氢化钠或者氰基硼氢化钠还原成胺。反应应在弱酸条件下进行，因为弱酸条件一方面使羰基质子化增强了亲电性促进了反应，另一方面也避免了胺过度质子化造成亲核性下降的发生。用氰代硼氢化钠比硼氢化钠要好，因为氰基的吸电诱导效应削弱了硼氢键的活性，使得氰代硼氢化钠只能选择性地还原西弗碱而不会还原醛、酮的羰基，从而避免了副反应的发生。用NaBH(OAc)3作还原剂，用ClCH2CH2Cl做溶剂可以缩短反应时间并显著提高产率。 我在做一类“胺基还原烷基化反应”，其中用到上述还原剂，我想求助以下几个问题： 1）这三种还原剂分别都在什么溶剂中进行反应？ 2）它们中哪些是可以还原醛或者酮的因为据说三乙酰氧基硼氢化钠在甲醇中反应很快，而且可以将醛还原掉。那么其他的会不会？ 3）如果不考虑毒性、成本等因素，单从化学性质上说，氰基硼氢化钠与三乙酰氧基硼氢化钠，它们的用法有什么区别 4）我的反应体系pH值接近中性偏碱，据说氰基硼氢化钠在酸性条件下还原能力不错，而在中性时候不行，那么三乙酰氧基硼氢化钠呢它的适用pH范围是多少 J. Org. Chem. 1996, 61, 3849-3862 Sodium triacetoxyborohydride is presented as a general reducing agent for the reductive aminationof aldehydes and ketones. Procedures for using this mild and selective reagent have been developed for a wide variety of substrates. The scope of the reaction includes aliphatic acyclic and cyclic ketones, aliphatic and aromatic aldehydes, and primary and secondary amines including a variety of weakly basic and nonbasic amines. Limitations include reactions with aromatic and unsaturated ketones and some sterically hindered ketones and amines. 1,2-Dichloroethane (DCE) is the preferred reaction solvent, but reactions can also be carried out in tetrahydrofuran (THF) and occasionally in acetonitrile. Acetic acid may be used as catalyst with ketone reactions, but it is generally not needed with aldehydes. The procedure is carried out effectively in the presence of acid sensitive functional groups such as acetals and ketals; it can also be carried out in the presence of reducible functional groups such as C-C multiple bonds and cyano and nitro groups. Reactions are generally faster in DCE than in THF, and in both solvents, reactions are faster in the presence of AcOH. In comparison with other reductive amination procedures such as NaBH3CN/MeOH, borane-pyridine, and catalytic hydrogenation, NaBH(OAc)3 gave consistently higher yields and fewer side products. In the reductive amination of some aldehydes with primary amines
金属与酸和水的反应
第2课时金属与酸和水的反应 【学习目标】 1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。 2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验生成物、书写化学方程式。 【新知导学】 一、金属与酸的反应 1．分别写出下列反应的化学方程式： (1)钠与盐酸反应_________________________________________________； (2)镁条放入稀硫酸中_____________________________________________； (3)金属铝溶于盐酸中_____________________________________________。 2．相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应： (1)反应剧烈程度最大的是________； (2)完全反应后，产生氢气最多的是________； (3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是________。 【归纳总结】 (1)金属活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸(盐酸或硫酸)反应，生成______和________。 金属的活泼性越强，与酸反应就越________。 (2)金属与酸发生置换反应的实质是_______________________________________。 【活学活用】 1．以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白： (1)分别取0.1mol铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (2)分别取W g铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (3)若产生相同物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是________。 二、钠与水的反应 在小烧杯中加入约的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验 现象。填写下表： 实验现象原因分析 钠____在水面上 钠____成光亮小球 四处____动
金属钠教案
金属钠的性质与应用 课时安排：1课时 教学目标： 1、知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一 种很活泼的金属。 2、能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。 3、情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养 与人合作的精神。 教学重难点 重点：通过实验认识钠的化学性质。 难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。 | 实验准备： 学生实验用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、钠、硫酸铜溶液。 教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1瓶氯气、酒精灯、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、燃烧管。 多媒体课件 教学方法：实验法、问题探究法、讲解法 教学过程： 【引入】人们常说，水能灭火，水火不相容。下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。 【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象产生的原因就是金属钠引起的。金属钠具有哪些性质和用途，这就是我们本节课所要研究的重点。 【板书】金属钠的性质和应用(课题) 【叙述】同学们，我们要研究一种物质，需要从以下几个方面研究： 、 物质的物理性质物质的化学性质制备方法用途（保存方法） 【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品
（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）【实验探究1】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（一个同学上讲台做，一个同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论） @ 【结论】钠质软，银白色。 放置在空气中后表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗呢） 【学生活动】学生思考、交流与讨论。 【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去光泽，看起来变暗。（让学生写出方程式:4Na+O2===2Na2O） 【教师设问】钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下又如何呢 【实验探究2】将一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯对其加热，观察实验现象 【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体【归纳】淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。（让学生写出方程式2Na+O2点燃Na2O2） 【问题探究2】氧化钠能否变成过氧化钠呢 【结论】能。氧化钠可以被继续氧化，生成过氧化钠。（让学生写2O+O2 ===2Na2O2） ~ 【设问】钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗【实验探究3】将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象 【现象】冒白烟（让学生写出方程式2Na+Cl2点燃2NaCl） 【结论】通过以上的探究，钠不但能跟氧气、氯气等反应，还能跟很多非金属单质反应，比如硫(S)、溴(Br2)、碘〔I2〕等分别生成：硫化钠(Na2S)、溴化钠(NaBr)、碘化钠(NaI)等。 【引入】钠除了能跟非金属反应外，还能和什么样的物质发生反应呢 【实验探究4】（分组实验）向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（注意：学生讨论现象，教师
(完整word版)金属钠与水的反应教案
金属钠与水的反应教学设计 学院化学学院专业化学（师范） 学号20120513035 姓名张雪琴 实习学校重庆一中指导教师许应华 人教版必修一第三章第一节第2课时授课教师:张雪琴 教材分析 金属钠与水的反应选自人教版高中化学必修一第三章第一节第2课时的内容.本节紧承上一课时金属钠与氧气的反应，深入分析金属钠与水的反应。其安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；并且本节学习中所用到的许观察法、实验法等也是学习元素化合物知识的重要方法。在本章节中，学生初步尝试运用科学探究方法探索物质的化学性质，培养学生透过现象探究本质的科学思维，这种学习过程和方法也为后一章非金属及其化合物的学习打下基础。 教学目标 1.知识与技能目标： （1）进一步认识钠是一种很活泼的金属，能与水发生反应。 （2）能描述钠与水反应的实验现象，掌握钠与水反应的方程式。 2、过程与方法目标： （1）通过“滴水生火的魔术”的导入激发学习金属钠与水的反应的兴趣，通过动手切割金属钠以及将钠块投入水中观察实验现象的过程，学会观察、描绘、分析、归纳总结实验现象的能力。
(2）通过对钠与水反应的化学反应方程式的书写，初步学会从宏观物质到化学符号再到微观世界的“三重表征”的思维方式。 (3）通过对“滴水生火”的魔术的解释以及生产中钠爆炸的实例分析感受学习金属钠与水反应的重要性。 3、情感态度价值观目标： (1）通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水的反应）感受化学世界的美妙变化，激发学生学习兴趣。 （2）通过解释“滴水生火”魔术感受钠与水反应的学习价值，初步体会化学与生活的关系，注意理论联系实际，增强安全意识。 教学重难点 教学重点：钠与水反应实验现象的观察和描述。 教学难点：钠与水反应实验现象产生的原因。 课程类型：学科课程 教学方法与手段 运用讲授法、多媒体教学法等多种教学手段共同使用。
综合实践活动课水的调查教学设计和反思
综合实践活动课《水的调查》教学设计 一、主题的提出： 水是生命的源泉，生命最早出现在水中，水是文明的摇篮，著名的河流和湖泊往往孕育着人类辉煌的文明，人类的生活和生产离不开水，水是自然赋予人类最宝贵的财富之一。 地球上的水似乎取之不尽，但实际上，只有淡水才是主要的水资源。人类目前利用的淡水，主要是河流水、湖泊水和浅层地下水，这部分水储量很少，仅占全球淡水总储量的0.3%，相当于全球总水量的十万分之一。 无数的河流湖泊为人们提供水能、航运、灌溉、矿产、水产、蓄水泄洪和各类用水的便利，也为人们提供游泳、划船、垂钓、观光的良好去处。河流湖泊施与人类无限的恩惠，为人类作出无私的奉献。 但人类对保护淡水资源的认识不够，保护措施不力，人类在利用水资源的同时，把一些有毒有害的物质排入河流湖泊，使水体受到污染，造成水质恶化，影响水的有效利用，对人体健康和环境产生了不利影响，另外，大家的节水意识不够，日常生活的一些用水习惯或多或少地浪费了水资源。 二、活动目标的定位 1、在能力目标上。能对水的污染和水资源的浪费情况进行简单的考察、调查和实验，并写成简单的考察报告，通过做一做，算一算等活动，培养学生观察和研究问题的能力及实验能力，培养学生
的调查能力、处理信息和计算能力。 2、在情感态度上。让学生懂得防止水资源浪费和破坏是我们每 一个人、每个家庭、每个学校、每个单位的责任。通过调查，激发他们对节约水资源，保护水资源不受污染的责任感。 3、在知识目标上。让学生了解水资源的浪费和污染不仅加剧了 水资源的危机，也造成了巨大的经济损失，水资源的污染还会损害人的健康，危害动、植物的生长。 三、活动的实施步骤 本主题实践活动的实施对象是五年级学生，共分为：1、活动准 备阶段。2、调查研究阶段。3、汇报交流阶段。4、宣传展示阶段。 第一阶段：活动准备 为了让学生更积极地参与到此次活动中，有效地展开调查研究，有必要让学生了解此次主题研究的意义。首先课前布置学生去查资料来了解“地球上的水是多还是少？”课上展开讨论。有的说：“地球 上的水很多，你看地球仪上，蓝色的占大部分，说明水很多。”马上 有同学提出不同的看法：“被蓝色覆盖的是海洋，是不能为人类所利用，因为我们需要的是淡水资源。”通过讨论，让学生明确地球是有 很多水，但可供人类直接利用的淡水资源却很少，然后教师用一个苹果来作演示，假如把一个苹果看做全球的总水量，地球上的淡水资源有多少呢？通过对苹果的切割，当同学们们看到人类可利用的淡水资源越来越少。老师告诉同学地球上可利用的淡水资源只有十万分之一，
金属与酸和水的反应_教案
金属与水的反应 一、教学目标 1、知识与技能 （1)了解钠、镁、铝、铁与水反应的实质； （2）掌握钠与水反应的实验现象及解释。 2、过程与方法 （1）通过钠与水的反应，铁与水反应发生条件及生成物的探究体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 (2)在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。 3、情感态度与价值观 发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探究过程中的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 二、教学重点 钠、铁与水的反应。（纳与水反应一直是高中课堂的重点内容；而铁与水的反应时一个实验探究的过程，能很好的培养学生，故应作为教学重点） 三、教学难点 铁与水蒸气的反应实验设计 四、课程类型新课 五、教学方法与手段 实验探究法、讲授法 六、教学设备 多媒体课件 实验用品:钠、铁粉、酚酞、蒸馏水、小刀、镊子、砂纸、烧杯、酒精灯、滤纸、玻璃片、小试管。 七、教学过程 【知识回顾】 上节课我们学习了金属与氧气等非金属的反应，知道产物、反应的现象因金属的性质和反应的条件的不同而有所不同。例如钠与氧气在常温下生成白色的氧化钠，但在加热的情况下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。今天呢我们来进一步学习金属与水的反应。 【板书】金属与水的反应 【提问】初中我们已经初步学习过金属与酸的反应，哪些金属能与酸发生什么反应呢？ 【讲解】位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气，例如 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 【思考】位于氢前的能与酸反应，金属遇到水时会如何呢？人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，那是不是所有的金属都不和水反应呢？ 下面我们就一起来观察实验3-3活泼金属钠与水的反应 一、钠与水的反应 【演示实验】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到了什么现象呢？这些现象能说明什么？ 【注意观察点】钠所在的位置
金属钠与水的反应-教学设计
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质 第2课时金属钠和水的反应 一、教学内容分析 本节课选自于人教版化学必修一第三章金属及其化合物第一节的第二课时：金属钠与水的反应。 本节课由四个部分组成，第一部分是复习初中学习中所认识的金属性质，引出高中要介绍的金属钠、铝、铁与氧气在不同的条件下的反应情况；第二部分介绍金属钠、铁和水的反应；第三部分介绍金属铝与氢氧化钠溶液的反应；最后则安排了“物质的量在化学方程式计算中的应用”等内容。 钠与水反应是金属化学性质中的重点，对其他金属与水反应的学习有指导启示作用，对其以后教学实验方案设计、操作方法、实验观察等有借鉴作用，所以教好、学好这节课对后续内容有很重要的意义。钠与水反应具有实验现象明显、学生易于总结等优点，采用实验探究法教学有利于强调实验对化学的重要性，同时也能够提高学生实验的观察能力和分析问题的能力，易于培养学生科学探究的精神。 二、学情分析 我所教4个班的学生已通过对前两章内容的学习，在化学的学习和化学实验探究方面已具有一定的基础、兴趣，特别是对前一课时的学习，既初步形成了根据金属活动顺序表分析金属单质化学性质的分类思维模式，又对本节课的实验操作、现象充满了期待。 三、教学目标 1、知识与技能 （1)了解钠与水反应的实质；（2）掌握钠与水反应的实验现象及解释。 2、过程与方法 （1）通过钠与水的反应发生条件及生成物的探究体验实验方法在化学研究中的作用， 认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 (2)在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究 物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。 3、情感态度与价值观 发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探究过程中的艰辛与喜 悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 四、教学重点：钠与水反应的化学方程式 五、教学难点：钠与水反应的现象及分析 六、教学方法：问题式教学法、实验法、小组讨论法、复习回顾法、练习法 七、教前准备：金属钠、塑料片、滤纸、洗瓶、烧杯、镊子、酚酞、硫酸铜溶液、多媒体课件。 八、教学过程 【知识回顾】上节课我们学习了金属与氧气等非金属的反应。例如钠与氧气在常温下生成白色的氧化钠，但在加热的情况下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。今天，我们来进一步学习金属与水的反应。 【提问】初中我们已经初步学习过金属与酸的反应，哪些金属能与酸发生什么反应呢？
水循环的教学设计及反思
水循环的教学设计及反思 一、三维目标： （一）知识与技能： 1、了解陆地水体的各种类型以及各种水体之间的相互转化规律。 2、掌握自然界水循环的类型、主要环节以海陆大循环对地理环境及人类活动的影响。（二）过程与方法： 1、通过对相关网络资料的阅读，结合小组合作探究，培养学生综合分析问题、解决实际问题的能力 2、通过学习水循环，能够绘制“海陆间水循环示意图”，并用简练的语言表述水循环的过程及意义。培养学生的动手能力和知识迁移能力。 （三）情感态度价值观： 1、通过学习陆地水体的有关知识，便学生增强水资源的忧患意识，树立科学的资源观，养成节约用水的好习惯。 2、通过水循环运动的学习，认识自然界水的动态平衡，受到辩证唯物主义教育。 二、教学重难点 (一)教学重点： 1、陆地水体相互关系。 2、水循环的类型、形成过程以及意义。 (二) 教学难点： 1、水循环的地理意义。 2、遵循水循环的规律，合理安排人类活动。 三、教学方法 合作探究法、讨论法、比较法、案例分析法等 四、教学过程 导入：提问导入 问题1：俗话说“井水不犯河水”，河水和井水真的毫无关系吗？ 问题2：“黄河之水天上来，奔流到海不复还……”，黄河之水真的“奔流到海不复还”了吗？（目的：通过确定话题，设置悬念，以问题来激发学生的求知欲望） 学生：阅读课本59页的文字及图2——39大规模水循环示意，并讨论回答以下问题。 教师：提问 问题1：水循环的概念。 问题2：能量来源。 问题3：水循环的主要环节。 问题4：水循环的类型。 学生1：水循环是指谁在地理环境中的空间位置移动以及与之相伴的运动形式和物理状态的。 变化。 学生2：能量来源主要是太阳辐射能，重力能次之。 学生3：主要环节有蒸发，水汽输送，凝结，降水，地表径流，地下径流。 学生4：类型，根据发生的领域，可分为海陆间大循环，陆地内循环和海上内循环三种。
人教版九年级化学实验动画全集
人教版九年级化学实验动画全集1第一单元走进化学世界 1-1（1）水的沸腾。 1-1（2）胆矾的研碎。 1-1（3）硫酸铜和氢氧化钠溶液反应。 1-1（4）石灰石与稀盐酸的反应。 1-2闻气体的正确操作。 1-探究-1对蜡烛及其燃烧的探究。 1-探究-2人体吸入的空气和呼出气体的探究。 1-3（1）固体药品的取用。 1-3（2）液体药品的取用。 1-4用滴管取液体。 1-5酒精灯的使用。 1-6加热方法。 1-7检查装置的气密性。 1-8试管的洗涤。 2第二单元我们周围的空气 2-1用红磷测定空气中氧气的含量。 2-2氧气可以使带火星的木条复燃。 2-3硫分别在空气和氧气中燃烧。 2-4铁丝在空气中红热并在氧气中剧烈燃烧。 2-5加热高锰酸钾制取氧气。 2-探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。 2-活动氧气的实验室制取与性质。 3第三单元物质构成的奥秘 3-1品红在水中扩散。 3-探究分子运动现象的实验。 4第四单元自然界的水 4-1明矾净水。 4-2过滤液体。 4-3用肥皂水区分软水和硬水。 4-4制取蒸馏水装置。 4-5氢气的检验。 4-探究水的组成。 5第五单元化学方程式 5-探究-1反应前后物质的质量关系。 5-1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定。 5-2镁条燃烧前后质量变化。
5-探究-2氢气还原氧化铜。 6第六单元碳和碳的氧化物 6-1木炭的吸附性。 6-2用木炭还原氧化铜。 6-3倾倒二氧化碳。 6-探究实验室里制取二氧化碳的装置和验满方法。6-4二氧化碳的溶解性实验。 6-5二氧化碳溶于水产生碳酸。 6-活动二氧化碳的实验室制取与性质。 7第七单元燃料及其利用 7-1燃烧条件的实验。 7-探究灭火的原理。 7-2粉尘爆炸实验。 7-3生石灰与水反应放出热量。 7-4甲烷的燃烧。 7-活动燃烧的条件。 8第八单元金属和金属材料 8-1比较合金和纯金属的硬度。 8-探究-1金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。 8-探究-2金属活动性顺序。 8-补充一氧化碳还原氧化铁。 8-探究-3铁制品锈蚀的条件。 8-探究-4金属的物理性质和某些化学性质。 9第九单元溶液 9-1蔗糖的溶解。 9-2碘和高锰酸钾的溶解性比较。 9-2乙醇能溶解在水中。 9-探究溶解时的吸热或放热现象。 9-4乳浊液的形成和乳化现象。 9-5氯化钠在水中的溶解。 9-6硝酸钾在水中的溶解。 9-讨论汽水中含有大量的二氧化碳。 9-7三种浓稀不同的硫酸铜溶液。 9-8配制两种质量分数不同的氯化钠溶液。 9-活动一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。10第十单元酸和碱 10-1向溶液中加入酸碱指示剂。
钠与水反应实验现象解释
钠与水反应实验现象和解释 1、金属钠和水反应的现象：浮、熔、游、响、红 即：金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变红（加酚酞） 众所周知，金属钠（钾）与水剧烈反应释放出氢气。反应产生的热，既可以使金属钠熔化（钠的熔点97.81℃），还可能使它在水面上着火燃烧。如果在教学演示中引导学生仔细观察，还可以发现一些现象细节，提出一些问题，启发学生自己加以分析和解释。例如，是什么原因使钠熔化成小球？是什么力量驱使钠球在水面上游动？在考查燃烧现象时还可以提出：是钠在着火燃烧，还是氢气在燃烧，抑或是两者同时在燃烧？是钠先燃烧，还是氢先燃烧，抑或有其他什么可能性？为什么在燃烧的同时常有叭叭或者嘶嘶作响的断续爆炸声？钠与水反应的过程中总有些烟雾状的白色物。有人问这白色物究竟是烟，还是雾，或是既有烟，又有雾等等。 2、钠球是怎么形成的：钠的密度比水小，熔点也仅为97.81℃。钠在水溶液中表现出极高的化学活性，与水反应时放出的热足以使它熔化。熔化的金属钠具有很大的表面张力（其他金属亦是如此）。这就是钠球形成的原因。 3、是什么力量驱使钠球在水面上游动：钠与水接触产生的氢气泡外逸时驱动着钠球游动。 实验一将饱和食盐水（增大密度）与1∶1的盐酸等体积相混和后注入500mL 烧杯中（2/3体积），然后放进一个鸡蛋。鸡蛋在这样的液体中是浮面的，反应生成的CO 2驱动着鸡蛋缓缓游动。 实验二用纱布把5－10颗锌粒固定在一只乒乓球表面，投入稀盐酸中，乒乓球在液面上漂游情况与钠在水面上游动情况，似乎一模一样。4、燃烧现象与爆炸过程分析 如前所述，漂浮在水面上的钠，在与水反应产生氢气的同时，尽管没有燃烧，那裸露在空气中的那部分钠，无疑会有较多的Na 2O 和少量Na 2O 2生成，并立即跟水反应生成NaOH。 最初2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑+热量、Na 溶化后4Na+O 2=2Na 2O+热量、（燃烧前）2Na 2O+O 2=2Na 2O 2（少量）＋热量、Na 2O+H 2O=2NaOH＋热量、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑+热量 以上均系放热反应。鉴于H 2的自燃点高达585℃，因此首先着火的不是H 2，而是Na 。 、在继Na 着火之后，立刻就是H 2被钠焰点着，呈现Na，H 2同时在空气中燃烧的 情况。 、 与此同时，Na 燃烧生成较多的Na 2O 2与水反应生成O 2 2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH＋O 2↑
中国的水资源教学设计及反思
第三节《中国的水资源》教学设计 [教学目标] 1.掌握我国水资源的现状。 2.了解解决我国水资源不足的主要途径。 3.培养节约用水和保护水资源的意识。 4.培养搜集和整理信息的能力。 [重难点] 1.重点：我国水资源时空分布的特点，解决水资源不足的途径和措施。 2.难点：树立节约水资源和保护水资源的意识。 [教学过程] 一、新课导入：由一个保护水资源的公益广告引入新课。 二、讲授新课： （一）水资源现状 探究活动一：将全班学生每四人分成一个小组，进行小组合作学习。提前布置学生搜集有关我国水资源现状的资料，以竞赛必答题的方式，各小组轮流派代表上讲台来展示自己组搜集到的资料并分析我国水资源的现状，分析合理的组加10分，分析不合理的组不扣分。这一活动的设计旨在培养学生搜集、整理信息和分析信息的能力，同时通过分组竞赛调动学生自主学习的积极性。学生分析完后，教师可根据学生分析的情况进行总结，概括出我国水资源的现状。 注意： 1.在学生分析我国水资源的空间分布状况时，教师应引导学生通过分析和比较中国水资源空间分布和中国年降水量分布这两幅图，总结出我国水资源分布的状况及造成这种分布状况的原因，从而培养学生读图析图的能力。 2.在布置学生搜集有关水资源利用状况的资料时，引导学生尽量搜集发生在自己身边的水资源利用状况的资料，这样更贴近生活，通俗易懂。 （二）解决我国水资源不足的主要途径 课堂活动二：针对上一活动所讲的水资源令人担忧的现状，各小组都争当医生，对症下药，找出解决水资源不足的方案。（各小组先进行讨论，然后进行抢答竞赛，答案合理的组加10分，答案不合理的组则扣10分）抢答完后，教师根据学生抢答的情况进行总结，归纳概括出一些切实可行的解决水资源不足的方案，并对成绩突出的小组进行肯定。 注意： 1.在讲跨流域调水工程时，重点介绍南水北调工程，教师制作课件，将南水北调工程的三线方案（包括调水水源、调水路线、调水的终点、解决缺水问题的地区及所形成的调水格局）用FLASH 动画演示出来，这样设计显得直观、生动，能吸引学生的注意力，便于学生理解记忆。 2.对于节约用水、科学用水、保护水资源、防止水污染，要求学生找出具体措施，从自己做起，从身边做起，以帮助学生树立节约用水和保护水资源的意识并培养学生解决实际问题的能力，达到学以致用的目的。 课堂活动三：“保护水资源”漫画制作大赛。（提前布置各小组学生画好漫画，并挑选出四幅最佳漫画。上课时，先让学生欣赏一些网上下载的水资源漫画，再由老师用电脑向大家展示学生创作的优秀漫画，并由听课老师作评委，评选出最佳漫画。） 课堂活动四：最具创意“保护水资源”广告制作大赛。（提前布置各小组的学生制作好各自的广告，上课时可以各种形式对自己制作的广告进行展示，并由听课老师作评委，评选出最具创意广告。） 课堂活动五：“保护水资源”宣传口号创作大赛。（各小组的同学经过讨论后，举手回答自己组创作的宣传口号，并由听课老师作评委，评选出最具感染力的宣传口号，作为本班的“保护水资源”班级口号。）
金属与酸和水的反应
第2课时 金属与酸和水的反应 【学习目标】 1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。 2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验生成物、书写化学方程式。 【新知导学】 一、金属与酸的反应 1．分别写出下列反应的化学方程式： (1)钠与盐酸反应_________________________________________________； (2)镁条放入稀硫酸中_____________________________________________； (3)金属铝溶于盐酸中_____________________________________________。 2．相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应： (1)反应剧烈程度最大的是________； (2)完全反应后，产生氢气最多的是________； (3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是________。 【归纳总结】 (1)金属活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸(盐酸或硫酸)反应，生成______和________。金属的活泼性越强，与酸反应就越________。 (2)金属与酸发生置换反应的实质是_______________________________________。 【活学活用】 1．以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白： (1)分别取0.1 mol 铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (2)分别取W g 铝、铁与足量盐酸反应， 在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (3)若产生相同物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是________。 二、钠与水的反应 在小烧杯中加入约12 的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表： 实验现象 原因分析 钠____在水面上 钠____成光亮小球
第一节 钠 教学设计
第二章碱金属 第一节钠（第一课时）教学设计 一、教学设计思路分析 【教材分析】 《钠》是人教版高一化学教材第二章碱金属第一节的内容，是学习元素及其化合物知识的起始节。元素及其化合物知识是中学化学中重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和加以应用的基础知识。通过对这些知识的学习，既可以为前面一章所学的氧化还原反应，离子反应，化学反应中的能量变化等理论知识补充感性认识的材料；又可以为以后学习物质结构、元素周期律等理论知识打下坚实的基础。本节中学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素及其化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应和离子反应之后，可对氧化还原反应和离子反应的知识做进一步的巩固，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素及其化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素及其化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。 【学情分析】 1．分析学生已有的认知水平和能力基础 （1）在前面学生已学习了氧化还原反应的相关理论知识，初步建立了从物质类别和化合价的角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，但可能还有待进一步提高。 （2）通过初中实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。 2．分析学生学习本节课可能遇到的困难和问题 （1）学生观察能力不足，对实验现象的观察可能不够全面。 （2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。 （3）知识迁移运用能力、发散思维能力可能还有待提高，解决实际问题的意识和能力可能还有不足。