初中化学化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和其他反应化学方程式及化学反应现象总结

(干货)中考置换反应化学式总结

（干货）中考置换反应化学式总结翻开历年考试资料，我们能看到，一些知识点每年几乎都会考到，今天就给大家分析初中化学试题中常见的80个实验现象，考试有备无患。 80个化学实验现象 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

初中化学知识点总结(大全)

初中化学知识点总结一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子部都是氢氧根离子的化合物

初中化学背诵口诀

初中化学背诵口诀 1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝; 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳; 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理”： “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金金属活动性顺序表： (初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀：

人教版初三化学下册初中化学四大基本反应类型

初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 1、化合反应是指多种反应物生成一种生成物，简称多变一 2、分解反应指一种反应物生成多种生成物，简称一变多 3、置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 4、复分解反应指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生) 或者也可以这样理解 1、化合反应的特点通俗一点就是“多变一”即反应后多种化合物转变成一种化合物。 2、分解反应的特点是由一种物质分解成多种物质“一变多”。 3、置换反应特点。一换一(即一种单质置换出另一种单质：A-＋B-C=B- ＋A-C 其中A，B 为单质，BC 为化合物) 4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。一、化合反应用字母可以表达为：A+B+ ........................ C=D , 用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型： 1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。如：Mg+O2 Al+O2== Fe+O2== Cu+O2== 2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2 等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。如：S+O2== P+O2== H2+O2== C+O2== 3、碱性氧化物+水== 碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如CaO+H2O== K2O+H2O== BaO+H2O== NaO+H2O== 而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO 则不能与水发生化学反应。 4、酸性氧化物+水==酸 CO2+H2O== SO2+H2O== SO3+H2O== P2O5+H2O== 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反 5、其它类型的化合反应应，均为化合反应。

初中化学四大基本反应类型归纳

初中化学四大基本反应类型归纳四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。点燃 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H 2+O 2 ===H 2 O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。点燃 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O 2====Fe 3 O 4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H 2O= Ca（OH） 2 其它金属氧化物Na 2O、K 2 O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO 2＋H 2 O= H 2 CO 3 其它非金属氧化物SO 2、 SO 3 也可以与水生成相应的酸。点燃 5、其它如2CO+ O 2 =====2CO 2 等。二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。高温 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO 3====CaO+CO 2 ↑ 加热 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH） 2 =====CuO + H 2 O 加热

3、某些酸式盐受热分解（了解）如B、2NaHCO 3 =====Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 加热 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu 2（OH） 2 CO 3 =====2CuO+ CO 2 ↑+ H 2 O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2 ↑ H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl 2+ H 2 ↑H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑ 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。如Fe＋CuSO 4===FeSO 4 +Cu 2AgNO 3 ＋ Cu= Cu(NO 3 ) 2 +2 Ag 加热 3、氢气还原金属氧化物，H 2＋CuO =====Cu+H 2 O 高温 4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe 2O 3 =====2 Fe+ 3CO 2 ↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水如Fe 2O 3 ＋ 6HCl= 2 FeCl 3 +3H 2 O 3H 2SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

初中化学反应方程式汇总

初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 发出耀眼的白光，生成白色固体 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体产物 3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 紫红的铜片变黑 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3发出耀眼的白光 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 火焰呈淡蓝色（最清洁的燃料） 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5生成大量的白烟 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2在空气中火焰呈淡蓝色在氧气中燃烧呈蓝紫色 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2发出白光（但没有火焰） 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2放出大量的热，火焰呈蓝色 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 2Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2KClO32KCl +3O2↑ 17.水在直流电的作用下分解（此反应并不是实验室制备氧气方法）：2H2O 2H2↑+ O2↑ 二、自然界中的水： 18．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑ 19．生石灰溶于水：CaO + H 2O Ca(OH)2放出大量的热；这个反应还说明CaO可以作为干燥剂20．二氧化碳可溶于水：H 2O + CO2H2CO3鉴定二氧化碳跟水发生反应，通入石蕊试液（变红）三、质量守恒定律： 21．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 发出耀眼的白光，生成白色固体 FeSO4+Cu铁钉表面生成红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 22．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑产生气泡最后天平向右边倾，如要保 23. 碳酸钠跟稀盐酸反应：Na 持天平平衡，反应要在密闭容器中进行。 24．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 25. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 26．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜 27．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

九年级化学置换反应方程式总结

九年级化学置换反应方程式总结一金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 1、锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2 ↑ 2、镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2 ↑ 3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3 H 2SO 4 === Al2(SO 4 )3 + 3 H 2 ↑ 4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑ 5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2 ↑ 6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3 H 2 ↑ 1－6的现象：有气泡产生。 7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ 8、铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2 ↑ 7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。二金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 2、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+Zn==ZnSO 4 +Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3+Cu==Cu(NO 3 )2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。三金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 1、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 =高温 4Fe + 3CO 2 ↑ 2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温 2Cu + CO 2 ↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 3、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO =△ Cu + H 2 O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成4、镁和氧化铜反应：Mg+CuO=高温Cu+MgO 5、氢气与氧化铁反应：Fe 2O 3 +3H 2 =高温2Fe+3H 2 O 6、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C =高温 H 2 + CO

初中化学四大基本反应类型

初中化学四大基本反应类型一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

初三化学氧化反应和还原反应

氧化反应和还原反应 1、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。（2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气（4）具有还原性的物质有：H 2、CO 、 C 。 2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应 3、氧化反应分类（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。注意： ①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对） ②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。 ③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。 1.列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是( )。 A.氧化汞――→加热汞＋氧气 B.红磷＋氧气――→点燃五氧化二磷 C.氢氧化钙＋二氧化碳―→碳酸钙＋水 D.蜡烛＋氧气――→点燃二氧化碳＋水 2.氧气是化学性质比较活泼的气体，它跟其他物质发生的化学反应（） A ．都是氧化反应 B ．都是化合反应 C ．都有、发光、放热、火焰 3.下列说法正确的是（） A.化合反应一定是氧化反应 B ．物质与氧气的反应都是化合反应 C.物质跟氧气的反应才叫做氧化反应 D ．物质跟氧气只生成一种物质的反应既是化合反应又是氧化反应 4.下列物质在氧气中燃烧的主要现象及所属反应类型正确的是（） A ．硫—黄色火焰—氧化反应 B ．红磷—蓝色火焰—化合反应 C ．镁—耀眼白光—氧化反应 D ．蜡烛—黄色火焰—化合反应 5.氢气还原氧化铜过程中，谁做氧化剂?( ) A.氢气 B.氧化铜 C.铜 D.水 6.用氢气还原氧化铜过程中，得到铜8.0g ，那么需要氢气多少?( ) A.小于0.2g B.等于0.2g C.大于0.2g D.不确定

初中化学置换反应方程式总结 (2)

初中化学置换反应方程式总结（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 31、铝和稀盐酸反应：2A l + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的现象：有气泡产生。 32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐 36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。实用文档

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO 35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！实用文档

初三化学金属的置换反应问题

关于金属的置换反应问题 1．在CuCl 2和MgCl 2 的混合溶液中，加入过量．．的锌粉，充分反应后过滤，在滤纸上留下的物质是，滤液中的溶质是。 2．在AgNO 3和Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液中，加入一定量．．．的铁粉，充分反应后过滤。在滤渣中加入稀硫酸：⑴若有气体生成，则滤渣中一定含有；⑵若没有气体生成，则滤渣中一定含有。 3．往AgNO 3和Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+ 4．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Z、Y、X B、X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 5．在CuCl 2和AlCl 3 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。 6．验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（） A．Zn+稀H 2SO 4 B．Cu+稀H 2 SO 4 C．Ag+稀H 2 SO 4 D．Cu+AgNO 3 溶液 7．用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。 8．为探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学设计了如右图所示的一组实验。这组实验并不能达到实验目的，需要再补充一个实验才能完全证明四种金属的活动性顺序。请写出所补充实验的步骤、现象及有关反应的化学方程式。 9．在Cu(NO 3) 2 、AgNO 3 和Zn(NO 3 ) 2 的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有____________，滤液中一定含有的溶质的化学式为______ ____。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为（写出一个即可）。10．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是 A．铁、镁 B．铁、锌 C．锌、铁 D．锌、镁 11．不纯的铁粉，与足量稀盐酸反应后，共生成氢气，则该铁粉中一定含有下列金属中的( ) A．Na B．Mg C．Al D．Zn

初中化学方程式汇总(四种基本反应类型)

初中化学方程式汇编一、化合反应（一）、金属 + 氧气-------- 金属氧化物 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固体） 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体） 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3（银白金属变为白色固体） 4、铜在空气中受热：2Cu+O2 2Cu（红色金属变为黑色固体） 5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO（由银白液体，生成红色固体）（二）、非金属 + 氧气-------- 非金属氧化物 6、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO4变蓝的液体） 7、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟） 8、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 （剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰） 9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体） 10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO （三）、金属氧化物 + 水-------- 碱（可溶性） 11、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 （放热） 12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH （放热）（四）、非金属+ 水-------- 非金属氧化物 13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳溶于水显酸性） 14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3 15、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4 （五）、其他

初中化学四大基本反应类型

初中化学四大基本反应类型初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应 1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 2.特点（多变一） A+B+...=C （化合价可变可不变）（1）生成物是一种物质。（2）反应物不止一种物质。（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。3.判断判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。二、分解反应

1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 2.特点（一变多） A= B+C+...（化合价可变可不变）（1）反应物是一种物质。（2）生成物不止一种物质。（3）反应物有固定组成，是纯净物。3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。三、置换反应 1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2.特点 A+BC=AC+B 简记为“一换一”。（1）反应物和生成物都是两种物质。（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。3.判断注意：（1）反应物一定是单质与化合物；但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。

如CH4+2O2 CO2+2H2O。（2）生成物一定是单质与化合物。但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。如CO+CuO Cu+CO2。如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。CuO+H2△Cu+H2O 2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 置换反应的美丽动图~

初三化学教案氧化还原反应

初三化学教案氧化还原反应说课式教学设计 ][说教材 1教材的地位和作用在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。把氧化还原反应理论安排在《卤素》这章里讲述，是由于这章介绍的氧化还原反应较多，客观上有从本质上认识氧化还原反应的需要，并能加深对卤素和其他元素化合物性质的理解。氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既有斗争性，又有统一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在而是统一在氧化还原反应中，化学中的对立统一现象到处可见。通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观起着举足轻重的作用和意义。页 1 第

2教学目的要求与编排特点本节要求学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，也即从得氧失氧角度分析氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度(或观点)分析，最后上升到用电子转移(电子得失或电子对转移)的观点来揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般、由宏观到微观的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。 3教材的重、难点分析本节教材所要探索的主题是氧化还原反应的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质;至于难点还有如何引导学生正确认识发生氧化反应的物质是还原剂、发生还原反应的物质是氧化剂，以及如何用双线桥法和单线桥法表示电子转移情况及其该两种方法的区别之处。 [教学方法的总体设计及理论依据] 教学方法是为了完成教学任务而采取的手段，它要求符合学页 2 第

(word完整版)初中化学四大基本反应类型知识清单

初中化学四大基本反应类型知识清单一、初中常见化学反应类型二、化学反应发生的条件（1）金属活动性顺序表金属的活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au (2)排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。 (3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na） (3)Fe与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。 (4)复分解反应发生的条件：一般要有气体或沉淀或水生成。三、常见化学反应方程式（一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 ⒘ Na2O+CO2==Na2CO3 （二）、分解反应 18、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 19、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 20、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑ + O2↑ 21、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 22、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 23、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2和△2KCl + 3O2↑ 25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 27、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 28、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 29、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 30、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 31、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 32、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑

初中化学方程式置换反应

初三化学方程式——置换反应总结一、置换反应概念 1. 符号表达：A ＋CD ＝A D ＋C 2. 含义：一种__________与一种___________=另一种__________+另一种____________。相关概念：单质是指________________________________________。化合物是指______________________________________。二、初中的置换反应可按以下方法来分类记忆：金属和酸反应对反应物的要求是____________________、______________________________。金属和盐的反应对反应物的要求是________________________、__________________________、____________________________。 ★另还有一种制取金属的方法：CO+金属氧化物=金属＋CO 2。请问：是否属于置换反应？为什么？ __________________________________________________________。三、相关化学方程式： 1．产生氢气的化学方程式： Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+3H 2SO 4 ==A l 2(SO 4)3+3H 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体根据反应条件分类在溶液中进行的置换反应：金属＋酸＝盐＋H 2↑ 金属＋盐溶液＝新盐＋新金属需加热或高温的条件才能进行的置换反应 H 2+金属氧化物=金属＋水 C +金属氧化物=金属＋CO 2↑ 根据生成物分类产生氢气的置换反应：金属＋酸＝盐＋H 2↑ 金属＋盐溶液＝新盐＋新金属 H 2+金属氧化物=金属＋水 C +金属氧化物=金属＋CO 2↑ 产生金属的置换反应：

初中化学四大基本反应类型

初中化学考点——四大基本反应类型四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2点燃H2O 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= Ca(OH)2 注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如CO2＋H2O= H2CO3 注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO3 5、其它如2CO+ O2点燃2CO2 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑ 2、不溶性碱受热分解如Cu（OH）2△CuO + H2O 注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水 3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。硝酸与金属反应不生成氢气。 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag 注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 3、氢气还原金属氧化物。例如：H2 ＋CuO △ Cu+H2 O 4、碳还原金属氧化物。例如：3C＋Fe2O3高温2 Fe+ 3CO2↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。

置换反应和化学方程式

一.选择题 1.钛台金是2l 世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl 4+2Mg Ti +2MgCl 2该反应类型属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3.现将10 gA 和足量的B 混合加热，A 和B 发生化学反应。10 gA 完全反应后生成8 gC 和 4gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是 ( ) A.1∶l B.2∶1 C.5∶l D.4∶l 4.右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 ( ) 5.海藻中含有丰富的碘，“2NaI＋Cl 2==2NaCl ＋I 2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于 ( ) A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 6. 下列反应中属于中和反应的是 ( ) A.Na 2CO 3＋2HCl== 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ B.2NaOH ＋H 2SO 4== Na 2SO 4＋2H 2O C.SO 2＋2NaOH== Na 2SO 3＋H 2O D.Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu 7.下列化学方程式符合题意且书写正确的是 ( ) A.正常雨水的pH 约为5.6的原因：CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HCl ＝MgCl 2+H 2O C.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO 3 高温 CaO+H 2O D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2↑ 8.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C 2H 5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C 2H 5SH + 9O 2 点燃 4CO 2 + 2X + 6H 20，则 X 的化学式为：( ) A.SO 3 B.SO 2 C.CO D.H 2SO 4 9、将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO 3)2和Zn(NO 3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( ) A.Ag 、Zn B.Ag C.Zn D.Ag 、Fe 11. 下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是( ) A.钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B.铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi

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