第三章 滴定分析概述
第三章滴定分析概述（50题）
（一）A型题在以下选项中选出一个最符合题意的答案。
1．化学计量点是指（C ）。
A．滴定液和被测物质质量完全相等的那一点。
B．指示剂发生颜色变化的转折点。
C．滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时的那一点。
D．滴入滴定液20.00ml时。
E．待测物质与滴定液体积相等的那一点。
2．滴定分析法属于（ B ）。
A．微量分析 B. 常量分析 C.半微量分析D．痕量分析 E. 定性分析
3. 滴定分析的相对误差一般情况下在（ B ）。
A. 0.02%以下
B. 0.2%以下
C. 0.3%以下
D. 0.2%～0.3%
E. 1%以下
4. T B/A表示的意义是（ A ）。
A．1ml标准溶液相当于被测物质的质量。
B. 1ml标准溶液中所含溶质的质量。
C. 1L标准溶液相当于被测物质的质量。
D．1L标准溶液所含溶质的质量。
E. 100ml滴定液中所含溶质的质量。
5. 用基准物质Na
2CO
3
标定HCl溶液时，HCl与Na
2
CO
3
反应的系数比为（ B ）。
A．1 B. 2/1 C. 1/2
D．1/5 E. 2/5
6. 在滴定管上读取消耗标准溶液的体积，下列记录正确的是（ B ）。A．20.1ml B. 20.10ml C. 20ml D．20.100ml E. 以上均不正确
7. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是（ D ）。
A．两者含义相同 B. 两者必须吻合
C. 两者互不相干 D．两者愈接近，滴定误差愈小
E. 两者吻合程度与滴定误差无关
8. 用0.1000 mol/L HCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH溶液的浓度为（ B ）
A．0.10000 mol/L B. 0.1250 mol/L C. 0.08000 mol/L D．0.8000 mol/L E. 0.08 mol/L
9. 已知准确浓度的试剂溶液称为（ C ）。
A．分析纯试剂 B. 规定溶液 C. 标准溶液
D．基准试剂 E. 优质试剂
10. 1L盐酸溶液中含溶质 HCl 3.646g，该溶液的物质的量浓度为（ A ）。A．0.1000 mol/L B. 1.000 mol/L C. 0.3646 mol/L D．0.003646 mol/L E. 0.01000 mol/L
11. T B表示的含义是（ B ）。
A．1mlB溶液含B溶质多少毫升。
B. 1mlB溶液含B溶质多少克。
C. 1LB溶液含B溶质多少升。
D．1LB溶液含B溶质多少千克。
E. 1mlB滴定液中所含B溶质的质量。
12. 在滴定管上读数时，对于较难看清切点的深色溶液可读取（ B ）。
A．溶液凹液面 B. 溶液水平面
C. 溶液双凹液面交叉点 D．仰视线与水平面交界处
E. 俯视线与水平面交界处
13. 标准溶液浓度常保留（ D ）位有效数字。
A．一 B. 二 C. 三
D．四 E. 五
14. 滴定分析的计算依据是（ E ）
A. n
b /n
a
=a/b B. n
b
/n
a
=1/1 C. n
b
/n
a
=a
D. n
b /n
a
=b E. n
b
/n
a
=b/a
15. 基准物质的质量分数要求不低于（ C ）
A. 0.090
B. 0.099
C. 0.999
D. 0.9
E. 0.99
16. 以密度为1.19，质量分数为0.36的浓HCl溶液配制0.2mol/L HCl溶液1000ml，需取浓HCl（ B ）毫升。
A. 17.4
B. 17.04
C. 27.04
D. 20.00
E. 17.0
17. 用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定NaOH溶液，准确称取0.5251g邻苯二甲酸氢钾，用NaOH溶液滴定用去25.00ml，则该NaOH溶液物质的量浓度为（ E ）mol/L。
A. 0.1000
B. 0.1020
C. 0.1027
D. 0.10275
E. 0.1028
18. 欲使滴定时消耗0.2mol/L HCl溶液20～25ml，应称取分析纯的试剂Na
2CO
3
（ D ）克
A. 0.21～0.27
B. 0.22～0.26
C. 0.21～0.28
D. 0.21～0.26
E. 0.22～0.27
19. 用0.2000mol/L HCl滴定0.4146g不纯的K
2CO
3
，完全中和时需用HCl21.10ml，
问样品中K
2CO
3
的质量分数为（ A ）%。
A. 70.34
B. 70.30
C. 70.04
D. 70.00
E. 70.345
（二）B型题备选答案在前，试题在后，每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案，每个备选答案可重复选用，也可不选用。
（21～24题共用备选答案）
A．0.008000 g/ml B. 0.1000 mol/L C. 0.05000 mol/L D．0.2000 mol/L E. 0.004000 g/ml
20. 已知T NaOH/HCl=0.003646 g/ml，c NaOH为（ B ）。
21. 100.0ml盐酸溶液中含溶质HCl0.3646g，c HCl为（ B ）。
22. 20.00mlNaOH（0.1000 mol/L）溶液恰好与20.00ml H
2SO
4
溶液完全反应，c H2SO4
为（ C ）。
23. 已知c NaOH = 0.2000mol/L，T NaOH为（ A ）。
24. 1ml盐酸溶液恰好与0.004000g NaOH完全反应，T HCl/NaOH为（ E ）。
（25～28题共用备选答案）
A．0.05275 B. 0.003360 C. 0.004800
D．0.1200 E. 0.00360
25. 已知一盐酸标准溶液的滴定度T HCl =0.004374g/ml，相当于NaoH的滴定度为（ C ）g/ml。
26. 已知一盐酸标准溶液的滴定度T HCl =0.004374g/ml相当于CaO的滴定度为（ B ）g/ml。
27. 已知盐酸溶液的滴定度T HCl =0.004376g/ml ，HCl溶液的浓度为（ D ）mol/L。
28. 用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00ml未知浓度的H
2SO
4
溶液，终点
时消耗NaOH溶液21.10ml，问H
2SO
4
溶液的物质的量浓度是（ A ）mol/L。
（29～32题共用备选答案）
A．0.1077 B. 0.12～0.13 C. 0.8254
D．0.11～0.13 E. 4.00
29. 今有NaOH溶液（0.1008mol/L）500.0ml，欲将其稀释成0.1000mol/L，需向溶液中加水（ E ）毫升。
30. 标定时，为使盐酸溶液（约0.1mol/L）消耗20～25ml，问应称取基准物质
无水Na
2CO
3
（ D ）克。
31. 精密称取基准物质草酸（H
2C
2
O
4
·2 H
2
O）0.1500g溶于适量的水中，标定NaOH
溶液，终点时消耗NaOH溶液22.10ml，该NaOH溶液的浓度为（ A ）mol/L。
32. 用HCl标准溶液（0.1000mol/L）滴定0.2010g不纯的K
2CO
3
,完全中和时消
耗的HCl溶液24.00ml，样品中的K
2CO
3
质量分数为（ C ）。
（三）X型题每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。
29. 滴定反应要具有（ ABD ）。
A. 确定的计量关系
B. 反应速度较快
C. 无沉淀生成
D. 反应进行完全
E. 明显的可察觉的外观变化
30. 下列属于基准物质所应具备的条件的是（ ACDE ）。
A．与化学式相符的物质组成 B. 不应含有结晶水
C. 纯度应达99.9%以上 D．在通常条件下相当稳定
E. 最好具有较大的摩尔质量
31. 标准溶液的配制方法有（ BD ）
A．移液管法 B. 直接法 C. 比较法
D．间接法 E. 基准物质法
32. 标定标准溶液的方法有（ BE ）。
A．置换法 B. 基准物质标定法 C. 直接法
D．间接法 E. 标准溶液比较法
33. 滴定分析法的滴定方式有（ ABCD ）。
A．直接滴定法 B. 间接滴定法 C. 置换滴定法
D．返滴定法 E. 非水滴定法
34. 标准溶液浓度的表示方法有（ AB ）。
A. 物质的量浓度
B. 滴定度
C. 质量分数
D．体积分数 E. 百分比浓度
（四）判断题
A．√ B.×
1. 滴定终点与化学计量点不完全符合而引起的误差是重点误差。（ A ）
2. 滴定反应均具有确定的计量关系。（ A ）
3. 滴定分析中，标准溶液的配制方法有两种。（ A ）
4. 标定是将近似浓度的溶液确定为准确浓度的操作过程。（ A ）
5. 滴定终点一定和化学计量点相吻合。（ B ）
6. 所有纯度高的物质均是基准物质。（ B ）
指每升标准溶液中所含物质的质量。（ B ）7. T
B
8. 指示剂的变色点就是滴定终点。（ B ）
9. 纯净物质均可用直接法配制溶液。（ B ）
10. NaOH和HCl标准溶液都可用直接法配制。（ B ）
11. 对任一滴定反应到达化学计量点时被测物质与标准溶液的物质量之比应等于被测物质与标准溶液化学反应系数比。（ A ）
12. 滴定误差是指化学计量点与滴定终点不一致造成的误差。（ A ）
13. 标定是指利用基准物质或已知准确浓度的溶液，来确定标准溶液浓度的操作过程称为标定。（ A ）
14. 标准溶液浓度常保留三位有效数字。（ B ）
15. 基准物质的质量分数要求不低于0.99。（ B ）
16. 返滴定法也叫剩余滴定法，用于反应速度快或反应物是固体。（ B ）
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案(1)
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案（1） 一、解释并记忆（14分） 1、滴定液（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。 2、滴定：用滴定管滴加溶液的操作过程。 3、化学计量点：标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 4、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 5、终点：指示剂变色时，停止滴定操作之点。 6、终点误差：终点与计量点之间的差别。 7、标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。 二．填空题（20分） 1、滴定分析法（容量分析法）是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量的分析方法。 2、滴定分析法的特点有：准确度高，操作简便、测定快速，应用广泛，适于常量分析。 3、滴定分析法可法分为：酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法及非水溶液滴定法。 4、滴定分析法的滴定方式有：直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法。 5、标准溶液的标定方法有：1)基准物质标定法：①多次称量法②移液管法；2)滴定液比较法。 三、简答题（26分）
1、简述滴定反应的条件。（4分） 答：能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成（≧99.9%）（无副反应）（反应必须具有确定的化学计量关系）；要有适当简便的方法确定滴定终点。 2、什么是基准物质？它应具备什么条件？（6分） 答：基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。 对基准物质应具备的条件有：(1)纯度要高：物质必须具有足够的纯度(99.9%) (2)组成要固定：物质组成与化学式应完全符合；(3)性质要稳定； (4)摩尔质量（M）要较大。 3、简述标准溶液的配制方法。（10分） 答：方法有：1）直接法：用分析天平称量基准物质，用容量瓶配制，定容。 步骤：称量→溶解→转移→定容→计算，根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。公式：cV＝m/M。2）间接法（标定法）：标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法。先配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。 4、简述滴定度的概念。（6分） 答：滴定度有两种表示方法：1）指每毫升滴定液中所含溶质的质量（g/ml），以T B表示。m B＝T B·V；2）指每毫升滴定液相当于被测物质的质量（g/ml），以T B/A表示。m A＝T B/A·V。
第三章滴定分析法概论
第三章滴定分析法概论 一、填空题 1、滴定分析方法按滴定反应类型的不同，可分为、 、、四种类型。（酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法）2、滴定分析法中常用的滴定方式有、、 和四种 （直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法） 3、用于直接配制标准溶液的纯净物质称为。（基准物质） 4、常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有和；常用 于标定NaOH溶液的基准物质有和。 （硼砂和无水碳酸钠、草酸和邻苯二甲酸氢钾）二、简答题 1. 基准试剂（1）H 2C 2 O 4 ·2H 2 O因保存不当而部分分化；（2）Na 2 CO 3 因吸潮带有少量湿存 水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？ 答：用（１）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏低, 用（２）标定HCl溶液的浓度时，结果偏高；用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏低, 用此HCl溶液测定有机碱时结果偏高。 2. 下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？ H 2SO 4 ， KOH，邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。 解：H 2SO 4 ，KOH用间接配配制法配成标准溶液。邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用直接配 制法配成标准溶液。 H 2SO 4 选用无水Na 2 CO 3 ，KOH选用邻苯二甲酸氢钾。 3. 下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。 （1）标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na 2CO 3 中含有少量Na HCO 3 ； （2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码； （3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定； （4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀； （5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管； （6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。 解：(1) A (2) A (3) B (4) D (5) B (6) C 三、计算题 1. 配制浓度为 2.0 mol·L-1下列物质溶液各5.0×10-2 mL，应各取其浓溶液多少毫升？ （1）氨水（密度0.89 g·cm-3，含NH 3 29%） （2）冰乙酸（密度1.05 g·cm-3，含HAc100%） （3）浓硫酸（密度1.84 g·cm-3，含H 2SO 4 96%）
第五章 化学平衡与滴定分析法概论答案
第五章化学平衡与滴定分析法概论练习题参考答案 1．所谓化学计量点和滴定终点是一回事。（.×） 2．所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。（×）3．滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。（.×） 4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 5. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是(A ) （A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化 （C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物 6. 滴定分析常用于测定含量（≥1%）的组分。 7. 滴定分析法包括（酸碱滴定法）、（络合滴定法）、（氧化还原滴定法）和（沉淀滴定法）四大类。 8．1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( 2H2SO4)=2mol/L。（×） 9. 0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（D ）g·mL－1 （A）0.0004900 （B）0.004900 （C）0.0009800 （D）0.009800 10. T NaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（1.00 mL NaOH标准溶液）相当于0.003000（g HCl ）。 11．凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。（×） 12．溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。（×） 13. 120℃干燥过的分析纯CaO（不可以）(可以或不可以)作滴定分析的基 准物, 其原因是（不稳定, 易吸水及二氧化碳）。 14. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( B ) (A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O 15. 以下标准溶液可以用直接法配制的是( C) (A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO4 16. 以下试剂能作为基准物的是( D) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯FeO (D) 99.99%金属铜 17. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( C) (A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO3 18. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是( B) (A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 19．测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。（√）20. 直接法配制标准溶液必须使用（A） （A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂 21. 既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( A) （A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4(C)HCl (D)H2SO4 22. 将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（C） （A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱
滴定分析法概论
第三章滴定分析法概论 1．名词解释：滴定分析法、滴定、标准溶液、化学计量点、滴定终点、滴定误差、指示剂、基准物质。 2．用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？基准物质必须具备哪些条件？ 3．什么是滴定曲线？滴定曲线有何特点？ 4．什么是突跃范围？什么是指示剂变色范围？ 5．物质的量的法定单位是什么？物质的量浓度单位又是什么？ 6．滴定度T T/B的含义是什么？ 7．下列物质中哪些不可使用直接法配制标准溶液？为什么？ NaOH、HCl、H2SO4、K2Cr2O7、KMnO4、AgNO3、NaCl、NaS2O3 答：NaOH、HCl、H2SO4、KMnO4、NaS2O3不可以直接配制标准溶液。 8．基准试剂（1）H2C2O4?2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量水分。用（1）标定NaOH溶液或用（2）标定HCl溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH（HCl）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果偏低还是偏高？ 答：用（1）标定NaOH溶液结果偏低，用（2）标定HCl溶液浓度时结果偏高 用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时结果偏高 用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果偏低 9．用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？ （1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积； （2）称取Na2CO3时，实际质量为0.1238g，记录时误记为0.1248g； （3）在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管； （4）使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3。 答： HCl CO Na CO Na HCl 3 2 3 2 2 V V c c ? = （1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高 10．写出下列各体系的质子条件式。 (1) (NH4)H2PO4；(2) H2SO4(c1)+HCOOH(c2)；(3)NaOH(c1)+NH3(c2)； (4) HAc(c1)+NaAc(c2)；（5）HCN(c1)+NaOH(c2)
滴定分析法概述一
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 滴定分析法概述一 基本要点：1、熟悉滴定分析法对化学反应的要求，掌握常用滴定方式。2、学会标准溶液的配制方法，掌握基准物质应具备的条件。3、掌握标准溶液浓度的表示法。4、掌握滴定分析法的计算。§1.滴定分析法的分类一、滴定分析法的概念及特点1、概念将已知准确浓度的试剂溶液从滴定管滴加到一定量被测溶液中，直到所加的试剂物质的量与被测物质的量按化学反应式所表示的化学计量关系反应时，滴定到达化学计量点。根据试剂的用量，计算被测物质的含量。这里所用的已知准确浓度的溶液称为标准溶液，这一操作过程称为滴定，这类分析方法称为滴定分析法。滴定分析通过下列程序来完成的：2、方法特点：1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系；2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定；3. 该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；4．用途广泛二、化学计量点和终点的区别化学计量点：在滴定过程中，当所加入的标准滴定溶液与待测组分恰好反应完全时，称反应到达了化学计量点。为了确定化学计量点，通常在待测溶液中加入一种指示剂，利用指示剂颜色变化而停止滴定的。这种滴定过程中，根据指示剂颜色发生突变停止滴定时，称为滴定终点。在实际分析中，指示剂并不一定恰好在化学计量点变色，由此会造成滴定误差，因此要选择合适的指示剂。三、滴定分析法的分类根据常用的化学反应，滴定分析法分四类。（一）酸碱滴定法以 酸碱反应为基础的滴定分析法。基本反应就是：H+ + OH-=H2O 酸碱滴定法用强酸（例如HCl）做滴定剂测定强碱、弱碱和＊＊物质，用强碱（例如NaOH）作滴定剂测定强酸、弱酸和＊＊物质。（二）配位滴定法以配位反应为基础的滴定分析法，滴定产物是配合物。配位法一般用EDTA（乙二胺四乙酸的钠盐）滴定金属离子。（三）沉淀滴定法利用沉淀反应的分析法。目前
滴定分析概论教案
滴定分析概论教案 1?2滴定分析概述 一.过程和特点 滴定分析法是化学分析中的重要方法之一。使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，滴加到待测物的溶液中，直到待测组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法通称为滴定分析法（或称容量分析法）。滴加标准溶液的操作过程称为滴定。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点，在化学计量点时，反应往往没有易为人察觉的任何外部特征，因此一般是在待测溶液中加入指示剂（如酚酞等），利用指示剂颜色的突变来判断，当指示剂变色时停止滴定，这时称为滴定终点。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一定能恰好符合，他们之间往往存在很小的差别，由此而引起的误差称为终点误差也称滴定误差。终点误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能及用量，是滴定分析误差的主要来源之一。 特点是：适用常量组分的测定，有时也可以测定微量组分；该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便、可用于多种化学反应类型的测定；分析准确度较高，相对误差在0.1%左右。因此，该方法在生产实践和科学研究方面具有很高的实用价值，常作为标准方法，应用比较广泛。
二?分类 根据所利用的化学反应不同，滴定分析法一般可分为下列四种酸碱滴定法，沉淀滴定法，配位滴定法，氧化-还原滴定法三?滴定分析对化学反应的要求和滴定方式 1.要求（1）反应定量地完成，即被测物与标准溶液之间的反应按一定的化学方程式进行，无副反应的发生，而且进行完全（＞99.9%），这是定量计算的 基础。 （2）反应速率要快。滴定反应要求在瞬间完成，对于速率慢的反应，应采取适当措施（如加热、加催化剂等）提高其反应速率。 （3）能用比较简便的方法确定其滴定终点。 2.滴定方式 （1）直接滴定法 凡是滴定剂与被测物的反应满足上述对化学反应的要求，就可以用标准溶液直接滴定被测的物质，这种滴定方式称为直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用和最基本的滴定方法，其滴定方式操作简便、准确度高、分析结果的计算也较简单。 （2）返滴定法 当反应速率较慢或待测物是固体时，待测物中加入符合计量关系的标准溶液（或称滴定剂）后，反应常常不能立即完成。此种情况下可于待测物中先加入一定量的过量的滴定剂，使之充分反应。待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂，这种滴定方式称为返滴定法。如固体CaC03的测定，可先加入 过量的HCl标准溶液，待反应完成后，用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl。 （3）置换滴定法 对于没有定量关系或伴有副反应的反应，可以先用适当的试剂与待测物反 应，置换出一定量能被定量滴定的物质，然后再用适当的标准溶液进行滴定， 这种滴定方式称为置换滴定法。例如Na2S2O3不能直接滴定K2C2O7 （4）间接滴定法 对于不能与滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另外的化学反应间接进行滴定。例如Ca2+不能直接用氧化还原法滴定，但若将Ca2+沉淀为CaC2O4, 过滤并洗净后溶解
滴定分析概论习题
第四章思考题与习题 1．解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。 答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。 滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。 标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。 标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。 化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。 滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。 滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。 指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。 基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。 2．滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？ T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。 答： B A T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。 B % A 3．基准试剂（1）H2C2O4 ·2H2O因保存不当而部分分化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是 偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还 是偏低？ 答：用（１）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高, 用（２）标定HCl溶液的浓度 时，结果偏低；用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏高, 用此HCl溶液测定有机碱 时结果偏低。? ! 4．有一在空气中瀑露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%，K2CO32.38%及KOH 90.00%。将此试样1.000g 加1.000 mol·L-1 HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070 mol·L-1KOH反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少 克？ 解：所得残渣为KCl，有3.427g K2CO3+2HCl==2KCl+CO2+H2O KOH+HCl==KCl+H2O
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案
滴定分析法概论复习题及参考答案 一、解释并记忆（14分） 1、滴定液（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。 2、滴定：用滴定管滴加溶液的操作过程。 3、化学计量点：标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 4、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 5、终点：指示剂变色时，停止滴定操作之点。 6、终点误差：终点与计量点之间的差别。 7、标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。 二．填空题（20分） 1、滴定分析法（容量分析法）是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量的分析方法。 2、滴定分析法的特点有：准确度高，操作简便、测定快速，应用广泛，适于常量分析。 3、滴定分析法可法分为：酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法及非水溶液滴定法。 4、滴定分析法的滴定方式有：直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法。 5、标准溶液的标定方法有：1)基准物质标定法：①多次称量法②移液管法；2)滴定液比较法。
三、简答题（26分） 1、简述滴定反应的条件。（4分） 答：能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成（≧99.9%）（无副反应）（反应必须具有确定的化学计量关系）；要有适当简便的方法确定滴定终点。 2、什么是基准物质？它应具备什么条件？（6分） 答：基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。 对基准物质应具备的条件有：(1)纯度要高：物质必须具有足够的纯度(99.9%)(2)组成要固定：物质组成与化学式应完全符合；(3)性质要稳定； (4)摩尔质量（M）要较大。 3、简述标准溶液的配制方法。（10分） 答：方法有：1）直接法：用分析天平称量基准物质，用容量瓶配制，定容。 步骤：称量→溶解→转移→定容→计算，根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。公式：cV＝m/M。2）间接法（标定法）：标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法。先配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。 4、简述滴定度的概念。（6分） 答：滴定度有两种表示方法：1）指每毫升滴定液中所含溶质的质量（g/ml），以T B表示。m B＝T B·V；2）指每毫升滴定液相当于被测物质的质量（g/ml），以T B/A表示。m A＝T B/A·V。
滴定分析法容量分析法概述滴定分析法的原理与种类1
第四章滴定分析法（容量分析法）概述 一、滴定分析法的原理与种类 1.原理 滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。 这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。 将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。 当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。 在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。 滴定终点与计量点不一定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。 适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件： （1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。 （2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。 （3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。 （4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。 2.滴定分析的种类 （1）直接滴定法用滴定液直接滴定待测物质，以达终点。 （2）间接滴定法直接滴定有困难时常采用以下两种间接滴定法来测定： a 置换法利用适当的试剂与被测物反应产生被测物的置换物，然后用滴定液滴定这个置换物。 铜盐测定：Cu2+＋2KI→Cu＋2K+＋I2 │用Na2S2O3滴定液滴定、以淀粉指示液指示终点 ┗————————————————————→ b 回滴定法（剩余滴定法）用定量过量的滴定液和被测物反应完全后，再用另一种滴定液来滴定剩余的前一种滴定液。 二、滴定液 滴定液系指已知准确浓度的溶液，它是用来滴定被测物质的。滴定液的浓度用“XXX滴定液（YYYmol/L）”表示。 （一）配制 1.直接法根据所需滴定液的浓度，计算出基准物质的重量。准确称取并溶解后，置于量瓶中稀释至一定的体积。 如配制滴定液的物质很纯（基准物质），且有恒定的分子式，称取时及配制后性质稳定等，可直接配制，根据基准物质的重量和溶液体积，计算溶液的浓度，但在多数情况是不可能的。
第三章 滴定分析概论
第三章 滴定分析法概论习题参考答案 7.下列物质中哪些不能用于直接法配制标准溶液？为什么？ 答：直接法：K 2Cr 2O 7, NaCl, AgNO 3 ，性质稳定，有可以直接配制的基准物质 间接法： NaOH, H 2SO 4, HCl, Na 2S 2O 3, KMnO 4性质不稳定，无对应基准物质 8．基准试剂①H 2C 2O 4·2H 2O 因保存不当而部分风化；②Na 2CO 3因吸潮带有少量水分。用①标定NaOH 溶液或用②标定HCl 溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH （HCl ）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果是偏低还是偏高？ 答：a. 用部分风化的H 2C 2O 4·2H 2O 标定NaOH 溶液，结果偏低，因为H 2C 2O 4·2H 2O 的有效量H 2C 2O 4增多，从而消耗NaOH 的体积变大，使浓度偏低； b. 用吸潮的Na 2CO 3标定HCl 溶液，结果偏高，因为Na 2CO 3的有效量减少，从而消耗HCl 的体积变小，使浓度偏高； c. 用此NaOH 溶液测定某有机酸的摩尔质量时，结果是偏低; 用此HCl 溶液测定某有机碱的摩尔质量时，结果偏高。 9.用基准物质Na 2CO 3标定HCl 溶液时，下列情况会对HCl 的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？ （1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl 来不及流下来就读取滴定体积； （2）称取Na 2CO 3时，实际质量为0.1238g, 记录时误记为0.1248g ； （3）在将HCl 标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl 溶液淋洗滴定管： （4）使用的Na 2CO 3中含有少量的NaHCO 3。 答：（1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高 10.写出下列各溶液的质子条件式。 ①(NH 4)H 2PO 4 ；②H 2SO 4(c 1)+HCOOH(c 2)；③NaOH （c 1）+NH 3(c 2)；④HAc(c 1)+NaAc(c 2)；⑤HCN(c 1)+NaOH(c 2) ①(NH 4)H 2PO 4 质子条件式： [H +] + [H 3PO 4] = [NH 3] + [HPO 42-] + 2[PO 43-] + [OH -] ②H 2SO 4(c 1)+HCOOH(c 2)：[H +] = [OH -] + [HCOO -] + 2[SO 42-] + [HSO 4-] ③NaOH （c 1）+NH 3(c 2)：[H +] + [NH 4+] +c 1= [OH -] ④HAc(c 1)+NaAc(c 2) ：[H +] + c 2= [OH -]+ [Ac -] ⑤HCN(c 1)+NaOH(c 2)：[H +] + c 2= [OH -]+ [CN -] 13．配制浓度为2.0mol/L 下列物质溶液各5.0×102ml,应各取其浓溶液多少毫升？ ⑴浓氨水（密度0.89g/cm 3,含氨29﹪） ⑵冰醋酸（密度1.05 g/cm 3,含HAc100﹪） ⑶浓H 2SO 4（密度1.84 g/cm 3,含H 2SO 496﹪）。 解：⑴氨水每升重：)(29.0100089.0g ?? L mol M C NH NH /1503 .1729.0100089.029.0100089.033=??=??=
第三章 滴定分析法概论习题答案(七版)
第三章滴定分析法概论 1下列物质中哪些不可使用直接法配制标准溶液？为什么？ NaOH、HCl、H2SO4、K2Cr2O7、KMnO4、AgNO3、NaCl、NaS2O3 答：NaOH、HCl、H2SO4、KMnO4、NaS2O3不可以直接配制标准溶液。 2．基准试剂（1）H2C2O4?2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量水分。用（1）标定NaOH溶液或用（2）标定HCl溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH（HCl）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果偏低还是偏高？ 答：用（1）标定NaOH溶液结果偏低，用（2）标定HCl溶液浓度时结果偏高 用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时结果偏高 用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果偏低 3．用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？ （1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积； （2）称取Na2CO3时，实际质量为0.1238g，记录时误记为0.1248g； （3）在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管； （4）使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3。 答： HCl CO Na CO Na HCl 3 2 3 2 2 V V c c ? = （1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高 4．写出下列各体系的质子条件式。 (1) (NH4)H2PO4；(2) H2SO4(c1)+HCOOH(c2)；(3)NaOH(c1)+NH3(c2)； (4) HAc(c1)+NaAc(c2)；（5）HCN(c1)+NaOH(c2) 答：（1）[H3O+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO4-]+2[PO43-] (2)零水准物质为：HCOOH、HSO4-、H2O [H3O+]=[SO42-]+[HCOO-]+[OH-]+c1 (3) 零水准物质为：NH3、H2O [H3O+]+[NH4+]= [OH-]-c1 (4) [H3O+] = [OH-]+[Ac-]-c2[H3+O] = [OH-]-[HAc]+c1 (5) c1＞c2：[H3O+] = [OH-]+[CN-]-c2
第三章 滴定分析法概论习题
第三章滴定分析法概论习题 一、填空题 1. 在滴定分析中，将指示剂变色时停止滴定的这一点称为。实际分析操作中它与理论上的化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。 2. 加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用 进行滴定。 3. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为法；滴加标准溶液的操作过程称为。 4.滴定方式有直接滴定法、间接滴定法、、。 5. 用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液时，HCl溶液称为溶液，用甲基橙来指示化学计量点的到达，则甲基橙称为。 6. 作为基准物质，除了必须满足直接配制法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外，为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有。 7. 如果用KHC8H4O4（邻苯二甲酸氢钾）测定NaOH溶液的准确浓度，这种确定浓度的操作称为，而KHC8H4O4称为。 二、选择题（单选或多选） 1. 引起滴定分析终点误差的主要原因是（）
A．指示剂不在化学计量点时变色B．有副反应发生 C．滴定管最后估读不准D．反应速度过慢 2. 能用来直接配制标准溶液的物质必须具备一定的条件。下述说法对该物质叙述正确的是（） A．纯物质 B．标准物质 C．组成恒定的物质 D．纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质 3. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗KMnO4标准溶液的体积相等，则FeSO4和H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为（） A. 2C FeSO4=C H2C2O4 B. C FeSO4=2C H2C2O4 C. C FeSO4=C H2C2O4 D. 5C FeSO4=C H2C2O4 4. 若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1mol/L的B 溶液。假定A+B=P，则每份基准物质的称取量（单位：g）应为（） A. 0.1-0.2 B. 0.2-0.3 C. 0.4-0.8 D. 0.8-1.0 5. 密度为1.47 g/mL（20℃）的57.0%（质量分数）H2SO4（M=98）溶液，其中H2SO4的浓度（单位：mol/L）为（） A. 0.854 B. 1.71 C. 8.38 D. 8.55 6. 现需配制0.20 mol/LHCl溶液，量取浓盐酸应选的量器最为合适的是（） A. 容量瓶 B. 移液管 C. 量筒
2.第三章(滴定分析法概论)
第三章 滴定分析概论 §3—1 填充题 1．T (s)与T (x/s) 的互换式为( )。 2．T (s)与C (s) 的互换式为( )。 3．作为基准物质要具有较大的摩尔质量。这是因为( )越大，( )越多， ( )就减小。 4. 在 ()() m n B M B = 式中，M (B)表示( ); n (B)表示( ); m 是 ( )，n (B) 的单位为( ) 。 5． 物质的量浓度表示为(B)(B)n c V = ，其中V 表示( ), B 是溶质的( )，c (B)的单位为( ) 。 6． 用H 2C 2O 4·2H 2O 作基准试剂，若该试剂失去部分结晶水，用它直接配制成标准溶液，算得标准溶液的浓度比真实的浓度将( )。 7． 将c (1/6K 2Cr 2O 7)=0.12 mo1·L -1的浓度换算成c (K 2Cr 2O 7) 时，其浓度值应为( ) mo1·L -1 ；将c (H 3PO 4)=0.12 mo1·L -1 的浓度换算成c (1/3 H 3PO 4) 时，其浓度值应为 ( ) mo1·L -1 。 8． 由滴定管放出22.02 mL NaOH 溶液，测量中的绝对误差是( )ml, 相对误差是 ( )％。 9． 滴定分析的总误差，决定于( ) 和( )。 10． 标定标准溶液浓度时，可由( )来标定，或用( )进行比较滴定。 答 案 1．()()(/)() M s T s T x s M x = 。 2．T (s)= c (s) M (s)×10-3 。 3．摩尔质量；称取的量；称量误差。 4．物质B 的摩尔质量；物质B 的物质的量；物质的质量；mol 。 5．溶液体积；基本单元；mo1·L -1 。 6．降低。 7． 0.020 ；0.36 。 8．±0.02；±0.1 。 9．称量误差；体积误差。 10. 基准物质；已知准确浓度的标准溶液。 §3—2 选择题 1． 下列情况将对分析结果产生何种影响： a. 正误差， b. 负误差， c. 无影响， d. 结果混乱。 （1）标定HCl 溶液浓度时，使用的基准物Na 2CO 3中含有少量Na HCO 3；( )
分析化学---第三章 滴定分析法概论
第三章滴定分析法概论 教学要求： 1、了解滴定分析法的特点 2、掌握标准溶液的配制和浓度的标定 3、掌握物质的量浓度、滴定度的意义及其相互换算的方法 4、掌握计算分析结果的方法 重点、难点： 标准溶液的配制和标定 物质的量浓度和滴定度的相互换算 教学内容： §3-1 滴定分析法简介 一、滴定分析法的过程和方法特点： 1、常用术语： ⑴、滴定：将滴定剂从滴定管加到被测物质溶液中的过程 ⑵、化学计量点（sp）：当加入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学反应 式定量反应完全时，即反应达到了化学计量点。 ⑶、滴定终点（ep）：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点。 ⑷、指示剂：能够指示终点变化的试剂。 ⑸、滴定误差（E t）：滴定终点与化学计量点不一定恰好符合，它们之间存在着 很小的差别，由此引起测定结果的误差称为滴定误差。 2、特点： ⑴、加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系 ⑵、此法适于组分含量在1%以上（常量组分）物质的测定。有时采用微量滴定管也能进行微量分析。 ⑶、该法准确度高，操作简便、快速，仪器简单，用途广泛。 ⑷、分析结果准确度高。E t=0.1% 二、滴定分析方法：根据标准溶液与待测物质间反应类型的不同，滴定分析法分
为： 酸碱滴定法H+ + OH-→H2O 配位滴定法Zn2+ + H2Y2-→ZnY2- + 2H+ 氧化还原滴定法Cr2O72- + 6Fe2++14H+→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 沉淀滴定法Ag+ + Cl－→AgCl↓ 三、滴定分析法对滴定反应的要求： 1、化学反应要按照一定的化学计量关系定量进行。而且反应要完全，无副反应。 2、反应速率要快。 3、要有简便可行的方法来确定滴定终点。 四、几种滴定方式： 1、直接滴定法：直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定。 2、返滴定法：先加入一定量且过量的标准溶液，待其与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液，从而计算被测物质的量。 ?二种标准溶液:一种过量加入，一种用于返滴定过量的标液 ?如Al3+测定：EDTA 与Al3+反应慢，先加入过量的EDTA 与Al3+反应，再用Zn2+标准溶液滴定。 适用：应用于滴定反应速度慢或无合适的指示剂的滴定反应 3、置换滴定法 先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法 一种标准溶液，一种反应剂 适用：无明确定量关系的反应 4、间接滴定法 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 ?一种试剂，一种标准溶液