高三化学复习：第一部分专题一第3讲专题针对训练

1．下列说法正确的是()

A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

解析：选A。强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而弱电解质溶于水后，只部分电离，水溶液中存在溶质分子和离子，A正确。溶液的导电性由溶液中离子浓度的大小所决定，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度小，导电性弱，B不正确。强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，而弱电解质绝大部分是共价化合物，C不正确。强电解质有的难溶于水，如BaSO4、CaCO3；弱电解质有的是易溶于水，如H2SO3，D不正确。

2．(2011年沈阳四校高三阶段测试)已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是() A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应

C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

解析：选A。分析题给反应，氧化性①中：Cl2>Br2、②中：KClO3>Cl2、③中：KBrO3>KClO3，A对；①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，B错；③中氧化剂是KBrO3，其转化为Br2，故1 mol KBrO3参加反应得到电子的物质的量为5 mol，C错；反应②中氧化剂是KClO3，Cl的化合价降低5价，还原剂是HCl，Cl的化合价升高1价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，D错。

3.以Pt为电极，电解含有0.10 mol M＋和0.10 mol N3＋(M＋、N3＋

均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)

与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。对离子氧化能力的强弱

判断正确的是(选项中H＋为氢离子)()

A．M＋>H＋>N3＋B．M＋>N3＋>H＋

C．N3＋>H＋>M＋D．条件不足，无法确定

解析：选A。从图象可以看出，开始导线中通过0.1 mol e－时，阴极析出产物的物质的量也为0.1 mol，此时应为M＋＋e－===M，然后导线中再通过0.2 mol e－时，阴极又得到0.1 mol 产物，可见此时为H＋放电，故离子的氧化性为：M＋>H＋>N3＋，即A项正确。

4．(2011年合肥高三第二次模拟)下列反应的离子方程式正确的是()

A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：

Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：

4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O

D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O

解析：选B。A应为Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O。C项NH3·H2O是弱碱，不能溶解氢氧化铝。D应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。

5．(2011年高考安徽卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3

B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－

C．Na2S溶液中SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋

D．pH＝12的溶液中NO－3、I－、Na＋、Al3＋

解析：选B。A项，氯水中的Cl2能将SO2－3氧化成SO2－4；B项，在碱性溶液中，C6H5O

－、K ＋、SO 2－4、Br －均可以大量共存；C 项，S 2－与Cu 2＋

因形成CuS 沉淀而不能大量共存；D

项，在碱性溶液中，Al 3＋不能大量存在。

6. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4、CO 2－3(不考虑少

量的H ＋与OH －)，分别取100 mL 该溶液进行以下实验：①若加入足量的烧碱并加热，产生224 mL(标准状况下)气体；②若先加入足量的HNO 3无现象，再加入足量的Ba(NO 3)2溶液，得到2.33 g 固体。则该溶液中( )

A ．肯定含有NH ＋4、SO 2－4、Cl －，且c (SO 2－4)＝0.1 mol/L

B ．可能含有Na ＋和Cl －

C ．一定含有Na ＋，且c (Na ＋)≥0.1 mol/L

D ．一定不含CO 2－3和Cl －

解析：选C 。由实验①可知原溶液中含有NH ＋4，n (NH ＋4)＝n (NH 3)＝0.224 L 22.4 L·mol －1

＝0.01 mol ；由实验②可知原溶液中没有CO 2－3，有SO 2－4，n (SO 2－4)＝n (BaSO 4)＝ 2.33 g 233 g·mol －1

＝0.01 mol 。由实验无法确定原溶液中是否含有Cl －，由电荷守恒可确定原溶液中一定含有Na ＋，

且c (Na ＋)≥0.1 mol/L 。

二、双项选择题

7．新华网消息：意大利推出“绿色奖励”鼓励购买环保汽车。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO 2和CO)处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。下列说法不．正确的是( )

A ．乙和丙中含有的元素种类相同

B ．甲与丁中含有的相同元素化合价相同

C ．有三种元素参与该反应

D ．配平后化学方程式中甲、丁的化学计量数均为1

解析：选BD 。配平后甲、乙、丙、丁的计量数分别为2、4、4、1，即2NO 2＋4CO===4CO 2＋N 2。

8．(2011年高考北京卷改编题)下列与处理方法对应的反应方程式不．

正确的是( ) A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－===HgS ↓

B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO 催化剂,

C ＋NO 2

C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的物质：Al 3＋＋3H 2O Al (OH)3↓＋3H ＋

D ．用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→催化剂高温x CO 2＋y 2H 2

O 解析：选BC 。本题考查化学反应原理，意在考查考生熟练运用所学化学原理解决实际问题的能力。一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成不污染环境的氮气和二氧化碳。

Al 3＋水解后生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物达到净水的目的。

三、非选择题

9．(2011年连云港高三第二次模拟)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是__________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是__________。

(2)现提供以下试剂：

A ．酸性高锰酸钾溶液

B ．氢氧化钠溶液

C ．四氯化碳

D ．硫氰化钾溶液

请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

(3)

__________。若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？__________，理由是_________________________________________________________。

解析：(1)若不发生化学反应，则FeCl2溶液呈浅绿色，滴入液溴后，有单质Br2存在使溶液呈黄色；若发生化学反应，则应是Br2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋在溶液中呈黄色，而Br－无色。

(2)根据氧化性强弱规律，应是Br2>Fe3＋，所以应是乙同学的推断正确。验证方法可用CCl4萃取，看有机层中是否有Br2；二是用KSCN溶液，验证溶液中是否有Fe3＋。

(3)根据上述推断，可知氧化性Br2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Br－，所以通入Cl2时，Fe2＋首先被氧化。若用淀粉碘化钾溶液来判断，无论是Br2还是Fe3＋均能将I－氧化，无法判断。

答案：(1)Br2Fe3＋

(2)如下表

(3)Fe2＋不可行22

10．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：

(1)经检验，三种正盐中还有下列选项中的一种离子，该离子是__________。

A．Na＋B．Mg2＋

C．Cu2＋D．Ag＋

(2)正盐A、B、C的化学式分别为________、__________、__________。

(3)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液只含有Fe3＋、SO2－4、NO－3、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为__________。

解析：(1)四个选项中的阳离子中，只有Ag＋和Cl－或SO2－4能生成白色沉淀，故选D。

(2)将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3，Cl－五种离子，说明Ag＋不足，Cl－过量，再根据A、B、C三种正盐的阴离子的摩尔质量依次增大可知，A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4。

(3)A、B、C三种正盐溶于水后，所得溶液只含有Fe3＋、SO2－4、NO－3、K＋四种离子，说明Ag＋和Cl－的物质的量相等，即FeCl3的物质的量与AgNO3的物质的量之比为1∶3。又因Fe3＋、SO2－4的物质的量之比为1∶2，则FeCl3的物质的量与K2SO4的物质的量之比为1∶2，因此A、B、C三种正盐的物质的量之比为1∶3∶2。

答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)1∶3∶2

11．(2011年安徽白云中学高三月考)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO－

、CO2－3、SO2－4、AlO－2，取该溶液进行以下实验：

3

(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除________________的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除__________的存在。

(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除________________的存在。

(4)取出部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有__________的存在，可以排除__________的存在。

解析：(1)CO2－3和AlO－2水解均使溶液显碱性，故CO2－3和AlO－2均不能存在于酸性溶液中。

(2)根据实验现象，说明原溶液中含有I－，而I－具有强还原性，在酸性条件下与NO－3不能共存，即原溶液中不含NO－3。

(3)若含有Mg2＋和Al3＋，则加入氢氧化钠溶液的过程中会有沉淀产生，根据实验现象可排除这两种离子的存在。

(4)由题意确定原溶液中含有Ba2＋，而Ba2＋与SO2－4不能共存，故原溶液中无SO2－4。

答案：(1)CO2－3、AlO－2(2)NO－3

(3)Mg2＋、Al3＋(4)Ba2＋SO2－4

12．对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强其抗蚀能力。其主要工艺流程如下：

(1)预处理：把钢铁零件依次浸入105 ℃的1.0 mol/L Na2CO3溶液中、20 ℃水中、20 ℃30%盐酸中、20 ℃水中。其中酸浸的目的是

________________________________________________________________________。

(2)氧化发蓝处理：把预处理后的钢铁零件浸入140 ℃ 1 L发蓝处理液中(成分为：15.6 mol/L NaOH、3.26 mol/L NaNO2)，发生如下反应：

总反应方程式可以表示为

________________________________________________________________________。

测得发蓝处理残留液中NaOH浓度为16.0 mol/L，则反应中转移的电子数为__________ mol(假设体积不变)。

(3)氧化膜致密性的检查：①浓硝酸、②硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、

⑥NaOH溶液。请选用上述试剂设计方案，检查经过发蓝处理后的钢铁零件的氧化膜致密性是否合格。填写下表：

(4)2

离子方程式：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：(1)钢铁零件浸入105 ℃的1.0 mol/L Na2CO3溶液中，目的是除去钢铁零件表面的油污，浸入20 ℃ 30%盐酸中的目的是除去钢铁零件表面的铁锈。

(2)由题给反应可知Na2FeO2、Na2Fe2O4均为中间产物，利用方程式叠加法除去中间产物得到的总反应方程式为：9Fe＋4NaNO2＋8H2O===3Fe3O4＋4NH3↑＋4NaOH。反应生成的NaOH的物质的量为：(16.0 mol/L－15.6 mol/L)×1 L＝0.4 mol，则反应中转移的电子为2.4 mol。

(4)漂白粉作氧化剂，则ClO－被还原成Cl－，NO－2被氧化成NO－3。

答案：(1)除去钢铁零件表面的铁锈

(2)9Fe＋4NaNO2＋8H2O===3Fe3O4＋4NH3↑＋4NaOH 2.4

(4)NO2＋ClO===NO3＋Cl